实验7 酸碱中和滴定
实验酸碱中和滴定报告
实验酸碱中和滴定报告引言滴定是化学实验室中常见的一种分析方法，通常用于确定溶液中的酸碱浓度。
本实验旨在通过滴定方法确定一种酸溶液的浓度，并探究滴定过程中酸碱中和的化学反应。
实验原理在滴定过程中，一种已知浓度的溶液（称为滴定液）会与待测溶液反应，直到化学反应达到完全中和。
通过测量滴定液的用量，我们可以计算待测溶液的浓度。
本实验采用酸碱中和反应进行滴定。
当酸溶液与碱溶液反应时，酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合，形成水分子。
该反应的化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水在滴定过程中，滴定液中的碱会逐渐添加到酸溶液中，直到反应完全中和为止。
通过添加指示剂，我们可以观察到滴定过程中的颜色变化，以确定滴定反应的终点。
实验步骤1. 实验准备•准备待测酸溶液，记录其初始体积。
•准备滴定液，确保其浓度已知。
•准备一滴定管和烧杯，用于滴定操作。
•准备一根玻璃棒，用于搅拌溶液。
•准备一种合适的指示剂，可根据滴定液的性质选择。
2. 开始滴定•将待测酸溶液倒入烧杯中，并添加几滴适量的指示剂。
•用滴定管从容器中获取滴定液，并将其滴入酸溶液中。
•每滴液滴定后使用玻璃棒搅拌溶液，并观察颜色变化。
3. 判断滴定终点•当颜色的变化停止时，即滴定液的颜色与指示剂的颜色完全相同，说明酸碱中和反应已经达到。
此时称为滴定终点。
•记录滴定液的用量。
4. 计算酸溶液的浓度•根据滴定终点时滴定液的用量，以及滴定液的浓度，计算待测酸溶液的浓度。
•使用计算所得的浓度进行相关的分析或实验。
实验注意事项•选择合适的指示剂，使其能够与滴定液发生明显颜色变化的化学反应。
•滴定过程中要搅拌溶液，以保证反应均匀进行。
•滴定液的滴定速度要适中，过快可能会导致误差。
•实验器材要干净，以避免实验结果受到杂质的干扰。
•实验完成后要及时清理实验器材，并正确处理实验废液。
结论通过本次实验，我们成功利用滴定方法确定了待测酸溶液的浓度。
滴定过程中，通过选择合适的指示剂和观察颜色变化，我们能够准确判断滴定终点，并计算出酸溶液的浓度。
酸碱中和滴定实验报告3篇
酸碱中和滴定实验报告3篇酸碱中和滴定实验报告3篇随着人们自身素质提升，报告十分的重要，我们在写报告的时候要注意逻辑的合理性。
为了让您不再为写报告头疼，下面是小编为大家整理的酸碱中和滴定实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
酸碱中和滴定实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c(NaOH)?c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)或c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8.2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的'判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论1、酸碱中和滴定的关键是什么酸碱中和滴定实验报告2班级________________姓名________________实验时间______________一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c(NaOH)?c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)或 c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8.2~10）1、酸和碱反应的实质是。
酸碱中和滴定实验报告精编版
酸碱中和滴定实验报告精编版一、实验目的：1.通过酸碱中和反应学习滴定法。
2.掌握常用酸碱溶液的制备方法。
3.熟悉酸碱指示剂的使用。
4.强化实验操作技能。
二、实验原理：1.滴定法：滴定法是一种通过对待测物质与一定浓度的标准溶液进行反应，使其达到等量反应的终点滴定，从而确定待测物质浓度的分析方法，也称作滴定分析法。
滴定通常采用酸碱滴定、还原滴定、氧化滴定等方式。
2.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够根据溶液中氢离子或羟基离子的浓度而改变颜色的化合物，常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
一个好的酸碱指示剂应该有以下几个特点：颜色鲜明、变色范围大、酸碱滴定时变色明显、对滴定不会有影响、不易挥发、热稳定。
3.酸碱中和反应：在酸碱中和反应中，酸溶液中的氢离子和碱液中的羟基离子结合生成水分子从而达到中和。
其中，酸溶液与碱溶液的化学计量量之间有确定的关系，可以根据摩尔反应通量关系求得酸或碱的浓度。
如下式所示：H+ + OH- → H2O三、实验器材：烧杯、量筒、滴定管、分液漏斗、酸碱溶液、酸碱指示剂等。
四、实验步骤：1.制备标准溶液：先将NaOH固体称取一定质量加入烧杯中，加入适量的水使溶解，再转移到量筒中，加入水至刻度线，搅拌均匀，得到浓度为1mol/L的NaOH标准溶液。
2.制备待测溶液：将HCl固体称取一定质量加入烧杯中，加入适量的水使溶解，转移到量筒中，加入水至刻度线，搅拌均匀，得到待测HCl溶液。
3.选择适当的酸碱指示剂：根据待测酸溶液和标准碱溶液的化学特性及相互作用选择适当的酸碱指示剂，对于HCl溶液和NaOH溶液，常用酸碱指示剂为酚酞。
4.进行滴定：将待测HCl溶液放入烧杯中，加入适量的酸碱指示剂，用标准NaOH溶液滴定，从开始滴定到出现深亮粉红色为止，滴定量即为等量反应时的体积。
5.数据记录和计算：记录好待测HCl溶液和标准NaOH溶液的浓度，以及滴定的体积。
根据摩尔反应通量关系计算得到待测HCl溶液的浓度。
酸碱中和与酸碱滴定
酸碱中和与酸碱滴定酸碱中和是化学反应中常见的一种反应类型，它是指在适当条件下，酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸碱滴定则是一种用来测定溶液中酸碱含量的实验方法，通过加入滴定剂，使滴定剂与被滴定溶液中的物质反应，以确定溶液中酸碱的浓度。
一、酸碱中和的化学反应酸碱中和反应具有明确的化学方程式，常用的酸碱中和反应有以下几种：1. 酸与碱的中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 碱与碱的中和反应：强碱 + 强碱→ 盐 + 水例如：NaOH + KOH → NaK + H2O3. 酸与金属氢氧化物的中和反应：酸 + 金属氢氧化物→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O酸碱中和反应是在一定的条件下进行的，其中最为重要的条件是反应溶液的pH值。
当反应溶液的pH值接近7时，反应达到最为完全的中和状态。
二、酸碱滴定的原理及过程酸碱滴定是一种通过滴定剂与被滴定溶液中的酸碱物质反应来确定其浓度的实验方法。
滴定过程中，需要使用一种称为指示剂的物质，它能够在滴定溶液中具有明显的颜色变化，用来标志滴定终点。
酸碱滴定的过程可以简化为以下几个步骤：1. 准备被滴定溶液和标准溶液：首先需要准备被滴定溶液和标准溶液。
被滴定溶液是待测溶液，标准溶液是已知浓度的溶液。
2. 放置滴定容器：将被滴定溶液放置在滴定容器中，通常使用烧瓶或比色皿作为滴定容器。
3. 滴定剂添加：使用滴定管或分注管，将标准溶液一滴一滴地加入被滴定溶液中，同时加入适量的指示剂。
4. 慢慢滴定至颜色变化：滴定过程中，观察被滴定溶液的颜色变化。
当颜色发生明显变化时，即为滴定终点。
5. 计算浓度：根据滴定过程中消耗的标准溶液的体积来计算被滴定溶液中酸碱的浓度。
通过酸碱滴定可以快速准确地确定溶液中酸碱的浓度，具有广泛的应用领域，例如医药、环保、食品加工等。
总结：酸碱中和是化学反应中常见的一种反应类型，通过酸和碱反应生成盐和水。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告实验名称：酸碱中和滴定实验实验目的：1.了解滴定法的基本原理和方法；2.掌握酸碱中和滴定实验的操作技巧；3.熟悉酸碱溶液的标定方法。
实验原理：滴定法是一种常用的定量分析方法，通过添加已知浓度的一种溶液（滴定液）来测定待测物质的浓度。
滴定实验中常用的指示剂能够在溶液中发生颜色变化，使我们可以判断滴定的终点。
酸碱中和滴定实验是通过滴定强酸和强碱来确定它们的浓度的一种方法。
实验器材：1.直读式滴定管；2.磁力搅拌器；3.双口瓶；4.烧杯；5.称量瓶。
实验步骤：1.用称量瓶称取一定质量的NaOH固体；2.在双口瓶中加入适量的去离子水溶解NaOH固体，摇匀；3.准备一定质量的HCl溶液；4.将NaOH溶液定容至10mL；5.将滴定管中装入适量的HCl溶液；6.开启磁力搅拌器，将NaOH溶液加入滴定管中；7.持续滴加NaOH溶液，直至HCl溶液的颜色发生显著变化；8.记录滴定液的加入量。
实验结果：滴定过程中，当NaOH溶液滴加至HCl溶液中时，颜色一开始是无色的，随着滴加的进行，当滴定液接近终点时，溶液会由无色变为粉红色。
当颜色变化发生时，立即停止滴加，并记录滴定液的加入量。
实验数据和计算：实验中以HCl溶液为滴定溶液，NaOH溶液为标准溶液。
我们可以通过摩尔反应的比例关系，计算出待测物质（HCl）的浓度。
假设试剂的反应方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O根据反应的化学计量关系，可以得到以下比例关系：1 mol HCl： 1 mol NaOH已知NaOH溶液的浓度为C1 mol/L，滴定液的体积为V1 mL，滴定时NaOH的加入量为V2 mL。
因此，可以计算出HCl溶液的浓度：C1*V1=C2*V2实验讨论：1.指示剂的选择：实验中我们选择了酚酞作为指示剂，因为它能够在酸碱中和反应终点时溶液颜色发生明显变化。
2.滴定剂的选择：实验中我们选择了NaOH溶液作为滴定剂，因为它是一种强碱，可以与强酸反应。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法。
2、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管。
3、练习使用指示剂判断滴定终点。
4、探究酸碱中和反应过程中溶液 pH 的变化规律。
二、实验原理酸碱中和滴定是利用酸碱之间的定量反应来测定未知溶液浓度的一种方法。
通常，酸（HX）和碱（MOH）发生中和反应的化学方程式为：HX ＋ MOH ＝ MX ＋ H₂O在滴定过程中，当加入的标准溶液（已知浓度的酸或碱）与待测溶液中的溶质恰好完全反应时，称为滴定终点。
此时，根据所消耗的标准溶液的体积和浓度，可以计算出待测溶液中溶质的浓度。
在酸碱中和滴定中，常用的指示剂有酚酞和甲基橙。
酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中无色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，在 pH 为 31 44 时呈橙色。
三、实验仪器和药品1、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯。
2、药品01mol/L 盐酸标准溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
四、实验步骤1、检漏分别检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水。
将滴定管装满水，静置一段时间后，观察液面是否下降。
如果液面下降，说明滴定管漏水，需要更换或修理。
2、洗涤用蒸馏水洗涤滴定管 2 3 次，然后分别用待装溶液（盐酸和氢氧化钠溶液）润洗 2 3 次。
3、装液将盐酸标准溶液装入酸式滴定管，将氢氧化钠溶液装入碱式滴定管。
调整液面至 0 刻度或 0 刻度以下。
4、取液用移液管或量筒准确量取一定体积的氢氧化钠待测溶液于锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
5、滴定左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
开始时，滴定速度可以稍快，当接近滴定终点时，应减慢滴定速度，一滴一滴地加入盐酸溶液，直到溶液的颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，即为滴定终点。
记录此时酸式滴定管的读数。
6、重复实验按照上述步骤，重复滴定 2 3 次，计算每次滴定所消耗的盐酸溶液的体积，取平均值。
酸碱中和滴定实验
酸碱中和滴定实验1、定义：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理：在中和反应中虽然表面上没有明显现象，但溶液PH 发生很大的变化，在滴定过程中会发生PH 突变而使指示剂发生颜色变化。
通过溶液的颜色变化判断反应终点，测出酸（或碱）溶液的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量之比求出未知溶液的浓度。
计算公式为：测标标测V V C C =3、仪器和试剂酸式滴定管（不能盛放碱性溶液和水解呈碱性的盐溶液） ⑴仪器 碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液） 锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等★ 注意：①酸式滴定管、碱式滴定管是进行中和滴定、滴定曲线绘制实验中准确量取一定 体积的溶液的仪器，其精确度为0.01mL 。
②指示剂的选择：强酸强碱之间的滴定用甲基橙或酚酞均可。
若用强酸滴定弱碱，用甲基橙为好，终点的现象由黄变橙；若用强碱滴定弱酸，用酚酞为佳，终点的现象为由无色变浅红。
石蕊一般不用作指示剂。
⑵试剂：标准溶液、待测溶液、酸碱指示剂4、实验操作（以标准盐酸滴定NaOH 溶液为例）⑴洗涤：锥形瓶内只用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗。
酸式、碱式滴定管先用蒸馏水洗涤，再用所盛溶液润洗2～3次。
洗涤的原则是少量多次，洗涤方法是将滴定管横放慢慢转动，洗净的标准时管内壁不挂水珠。
⑵取液：向酸式滴定管中注入标准盐酸至0刻度以上，调节液面至0或0以下，使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡，记下刻度。
用碱式滴定管取待测NaOH 溶液，调节液面使尖嘴部分充满溶液而不留有气泡，准确放出一定体积的溶液至锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂。
⑶滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，滴定过程中用左手旋转活塞，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至加入一滴盐酸使溶液由红色褪为无色时，停止滴定。
⑷读数：平时滴定管中凹液面最低处，读取溶液体积。
⑸计算：重复滴定2～3次，要求每次滴定所消耗溶液的体积误差不超过0.2mL 。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告在酸碱中和滴定实验中，我们其实是在观察一种神奇的化学反应。
想象一下，当酸和碱相遇，像是两位老朋友重新聚首，发生了奇妙的变化。
实验的第一步是准备好试剂和器材。
我们要用到的有酸碱指示剂、滴定管、烧杯等等。
每一样器材都像是一位默默无闻的助手，助我们一臂之力。
准备阶段可不能马虎。
首先要确保试剂的浓度准确。
这就像调制一杯美味的咖啡，比例失调了，结果可就不尽人意。
酸通常是盐酸，碱可能是氢氧化钠。
用量要精确，不然滴定的结果就会失真。
然后就是滴定的过程了，真的是一场视觉与心灵的盛宴。
滴定管里的液体缓缓滴入烧杯，仿佛时间都慢了下来。
每一滴都在记录着酸碱的较量。
当颜色逐渐变化时，那种紧张又兴奋的感觉就像是看了一场悬疑大片。
要是我们用的是酚酞，溶液会从无色变成粉红色。
那一瞬间，真是美得让人窒息。
实验过程中，准确性至关重要。
每一次观察都不能马虎，任何小的误差都可能导致结果的偏差。
这就是为什么许多化学家在实验室里总是小心翼翼，生怕错过了什么重要的细节。
滴定的终点是一个关键点，找到它就像解开了一个复杂的谜团。
当我们达到了滴定的终点，往往会感到一种巨大的成就感。
这不仅是数据的记录，更是一次探索的旅程。
每个实验的结果都在告诉我们，科学的魅力就在于这种不断试探与发现的过程。
通过这些实验，我们不只是掌握了酸碱中和的原理，更重要的是体会到了实验背后的科学精神。
实验报告的书写也很关键。
要把每一步、每一个观察都清晰记录下来。
这就像写日记，记录下我们与化学世界的每一次亲密接触。
报告中要包括实验目的、步骤、观察结果、讨论与结论。
通过这些，我们能更深入地了解酸碱反应的本质，真正做到知其然，更知其所以然。
总结来说，酸碱中和滴定实验不仅仅是一个简单的化学反应，它更是一场心灵与科学的碰撞。
通过实验，我们学会了观察、记录与思考。
每一次的成功都让我们对科学充满了敬畏和热爱。
正如老话说的，过程比结果更重要。
在这过程中，我们不仅收获了知识，也培养了对科学的热情与兴趣。
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实验酸碱中和滴定
[实验目的]
1、进一步巩固电子天平以及配制溶液的基本操作。
2、掌握滴定管的操作方法。
3、了解酸碱滴定的基本原理。
[实验用品]
仪器：移液管、滴定管(碱式、酸式)、锥形瓶、
铁架台、滴定管夹、烧杯、洗瓶、洗耳球
药品：草酸标准溶液、盐酸(0.1mol·l-1 )、
NaoH (0.1mol·l-1 ) 、酚酞、甲基橙
[实验内容]
一、滴定管的使用
滴定管主要用于定量分析作滴定用，有时也能用于精确取液。
滴定管分酸式和碱式两种（如右图）。
酸式滴定管的下端有一玻璃旋塞、开启旋塞酸液即自管内流出。
主要用来装酸性溶液或氧化性溶液。
碱性滴定管的下端连接一乳胶管，乳胶管内装有一个玻璃圆球。
代替玻璃旋塞，以控制溶液的流出。
乳胶管下端接一个带尖嘴的小玻璃管。
碱式滴定管用来装碱性溶液。
（1）使用前的准备
①检查滴定管的密合性
酸式滴定管的密合性关键是下端磨口玻璃旋塞是否漏水，检查方法是将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管架上，放置1－2分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。
碱式滴定管的检查是检查乳胶管是否老化以及玻璃球大小是否合适等。
②修理滴定管
酸式滴定管旋塞漏水或旋塞旋转困难，应该进行维修。
最常用的方法是涂凡士林。
其方法是：把旋塞芯取出，用手指蘸少许凡士林，在旋塞芯两头薄薄地涂上一层，然后把旋塞芯插入塞槽内，沿同一方向旋转使油膜在旋塞内均匀透明，且旋塞转动灵活。
碱式滴定管如果漏水，应更换乳胶管或大小合适的玻璃球。
注意事项：
a、涂抹凡士林时，不能太多，也不能太少，不能堵塞塞孔。
b、塞子用橡皮筋套住以防脱落破损。
c、涂油后，再次检查是否漏水，方法同①。
③洗涤
滴定管使用前应进行洗涤。
洗前要将酸式滴定管旋塞关闭。
管中注入水后，一手拿住滴定管上端无刻度的地方，一手拿住旋塞或橡皮管上方无刻度的地方，边转动滴定管边向管口倾斜，使水浸湿全管。
然后直立滴定管，打开旋塞或捏挤橡皮管使水从尖嘴口流出。
滴定管洗干净的标准是玻璃管内壁不挂水珠。
洗涤时，先用自来水冲洗，然后用蒸馏水洗2—3次。
最后用少量滴定用的溶液淋洗3次。
（2 ）装液
装操作溶液前应先用操作液涮洗滴定管2－3次，洗去管内壁的水膜，以确保标准溶液浓度不变。
装液时要将标准溶液摇匀，然后不借助任何器皿直接注入滴定管内。
到刻度“0”以上约1cm。
（3）调整零点
首先，要将滴定管中的气泡赶出。
开启旋塞或挤压玻璃球，驱逐出滴定管下端的气泡。
将酸式滴定管稍微倾斜30度，右手迅速开启旋塞，使溶液快速冲出，将气泡带走。
对于
碱式滴定管，可将橡皮管稍向上弯曲，出口上斜，挤压玻璃球的右上方，使溶液从玻璃球和橡皮管之间的隙缝中流出，气泡即被逐出，如图示。
然后将多余的溶液滴出，使管内液面处在“0．00”刻度处。
如果在排气泡时，流出溶液过多，液面在“0.00”以下，可以记下此刻的读数即刻，计算时减去该数值即可。
（4）滴定操作
a 、手法：进行滴定操作时，应将滴定管夹在滴定管架上。
对于酸式滴定管，左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，手心空握，避免产生使旋塞拉出的力。
向里旋转旋塞使溶液滴出。
对于碱式滴定管，用左手的拇指和食指捏住玻璃珠靠上部位，向手心方向捏挤橡皮管，使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。
滴定过程中，右手要不断向同一方向摇动锥形瓶。
b 、滴定时，先快后慢，刚开始时可稍快一些，稍快时可每秒3－4滴，但不可成 “流”，必须成滴；当接近中点时（即局部指示剂变色），要慢滴。
每加一滴碱液（或酸液）都要将溶液摇动均匀，然后再加一滴，临终点时要加入半滴（控制液滴悬而不落，用锥形瓶内壁把液滴沾下来），用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，摇匀，指示剂在30秒内不变色，即为达到终点。
记下滴定管液面的位置。
（5）读数
滴定管必须固定在滴定管架上使用。
读取滴定管的读数时，要使滴定管垂直，对于无色溶液或浅色溶液，视线应与弯月面下沿最低点在一水平面上，对于有色溶液，视线应与液面两侧的最高点相切，如图。
读数要在装液或放液后1－2分钟进行。
二、滴定原理
酸、碱中和反应，其实质是H +与OH -反应生成H 2O(即H ++OH -====H 2O) 。
酸与碱发生中和反应，且两者恰好完全中和时， 消耗的H +的物质的量与OH -的物质的量相等。
如果是一元酸与一元碱发生中和反应，且两者恰好完全中和时，酸的物质的量与碱的物质的量相等。
若酸与碱的物质的量浓度分别为C 酸与C 碱，所用的体积分别为V 酸和V 碱，则C 酸·V 酸=C 碱·V 碱；
如果酸是多元酸即为n 元酸，碱为一元碱，两者恰好完全反应时，则nC 酸·V
酸=C 碱·
V 碱； 如果酸是一元酸，碱为n 元碱，两者恰好完全反应时，则为C 酸·V 酸=n·C 碱·V 碱。
滴定终点的确定
中和滴定的终点以指示剂来确定。
中和反应的滴定终点借助指示剂的颜色变化来确定。
用强碱滴定强酸或弱酸时，常以酚酞为指示剂；而强酸滴定强碱或弱碱时，常以甲基橙为指示剂。
三、氢氧化钠溶液浓度的标定
用已知浓度的草酸标准溶液标定氢氧化钠溶液的浓度。
1．取一支洁净的25ml 或20ml 的碱式滴定管，先用蒸馏水淋洗3次，再用待标定NaOH 溶液淋洗3次，注入NaOH 溶液到“0.00”刻度以上，逐出橡皮管和尖嘴内的气泡，然后将液面调至“0．00”或以下某刻度处，记下数值。
2．取一只洁净的吸管先用蒸馏水淋洗3次，再用标准草酸溶液淋洗3次，吸取25.00ml 或20.00ml 的标准草酸溶液加到洁净的锥形瓶中，再加2—3滴酚酞指示剂，摇匀。
3．按照滴定操作要求，进行滴定操作。
记下滴定终点时管液面的位置。
4.重复滴定二次。
三次所用NaoH 溶液的体积相差不超过0.10ml 时,即可取平均值计算NaOH 溶液的浓度。
5.进行数据处理。
四、未知盐酸溶液浓度的测定
用已测知浓度的碱液测定盐酸溶液的浓度。
1．酸式滴定管的洗涤(用哪些液体洗?)，装液，逐出尖嘴内的气泡，然后将液面调至“0．00”或以下某刻度处，记下数值。
2．用移液管吸取25.00ml或20.00ml已标定的NaOH溶液．放入洁净的锥形瓶中。
同时滴入两滴甲基橙指示剂。
3．按照滴定操作要求，进行滴定操作。
记下滴定终点时管内液面的位置。
4．重复滴定两次。
三次所用酸液体积相差不超过0.10ml时，即可取平均值，计算盐酸溶液的浓度。
五、数据处理
1、标准草酸溶液的浓度mol·l-1。
2、NaOH溶液的浓度计算。
3、盐酸溶液浓度的测定。