2014届高三年级第二次四校联考化学试题
山西省晋中四校2014届高三练兵考试理综化学试题 Word版含答案
山西省晋中四校2013—2014学年度高三年级练兵考试理科综合化学试题 2014.4.19相对原子质量:H1 C12 Br80 Ag108 Al27 O16 N14 S32 F19一、选择题:本小题共7小题,每小题6分共42分.只有一个选项符合题目要求7.《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约210万。
原因是大气中可吸入颗粒物（PM2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病.下列关于PM2.5的说法不正确的是 A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um(10-6m)的颗粒,因此均能形成胶粒 B.研制开发燃料电池汽车.降低机动车尾气排放,可以减少PM2.5污染 C.PM2.5专用口罩使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性D.工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺,可部分降低细颗粒物造成的污染 8、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A.铁溶于稀硝酸.溶液变为浅绿色:Fe+4H ++NO 3―=Fe 3＋+NO ↑+2H 2OB.K 2Cr 2O 7溶液中加少量浓H 2SO 4变为黄色:Cr 2O 72-(橙色)+H 2O 2CrO 42-(黄色)+2H ＋C.,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H ＋+4I―+O 2=I 2+2H 2O D.向水杨酸)中滴加NaHCO 3溶液,放出无色气体:9.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨其酚在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是A.贝诺酯分子可与9molH 2完全反应B.可用FeCl 3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D.乙酰水杨酸和乙酰氨基酚均可与NaHCO 3溶液反应 10.下列各组中的实验步骤及现象,能达到相应实验目的的是+2CO 2↑+2H 2O +NaHCO 3 -O - -COO - 贝诺酯 -NH-CO-CH 3 3 -NH-CO-CH 3 +H 2O 乙酰水杨酸 对乙酰氨基酚11.常温下,有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是A.四种溶液的pH的大小顺序:①>④>③>②B.将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中:c(NH4＋)<c(NH3·H2O)C.向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol/L盐酸后,溶液中c(NH4＋):①>②D.将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH―)-2c(H＋)=3c(H2CO3)+c(HCO3―)-c(CO32―)12.下列说法不正确的是A.分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B.分子式为C3H9N的异构体共有4种C.某烷烃C n H2n+2的一个分子中,共有共价键的数目是3n+1D.某烷烃C n H2n+2+的一个分子中,含有非极键的数目是n-113.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
2014年高考全国II卷化学精校版(含解析)
2014 年普通高等学校招生全国统一考试（全国II 卷）理科综合化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化，A 正确；B、污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下（热碱溶液）能发生彻底的水解反应，发生了化学变化， B 错误；C、水果在成熟的过程中，会释放一种称为乙烯的物质，乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生了氧化反应，属于化学变化， C 错误；D、铁粉可吸收氧气，防止食品被氧化，属于化学变化，D 错误。
8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】 C【解析】根据四联苯的结构可知，的分子结构呈现对称性，则四联苯分子中有 5 种不同类型的H 原子，所以一氯代物也有 5 种。
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【答案】 B【解析】A、发生的反应是CuO+H 2 Cu+H 2O，固体从CuO Cu，质量减小，A 错误；B、发生的反应是2Na2O2+2CO 2=Na2CO 3+O 2↑，固体从Na2O2 Na 2CO 3，质量增加， B 正确；C、发生的反应是Al+Fe 2O3 Al2O3+Fe，固体从Al+Fe 2O 3Al2O3+Fe，质量没有变化， C 错误；D、发生的反应是Zn+Cu(NO 3)2= Zn(NO 3)2+Cu，固体从Zn Cu ，质量减小， D 错误。
10．下列图示试验正确的是A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO 气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备【答案】 D【解析】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意“一贴二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁， A 错误；B、加热固体，试管口要向下倾斜， B 错误；C、除去CO 气体中的CO2 气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气， C 错误；D、制备乙酸乙酯的实验装置正确。
2014届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)(2)
考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24, Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127，Ba—137第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1N A。
而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N A3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．物质的量O2比O3小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原（）B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
山西省忻州一中等四校2014届高三第二次联考化学试题及答案
长治市第二中学2014届高三第二次练考化学试题（满分100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Na—23一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1.下列叙述中正确的是A. NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂B. 工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂C. 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应D. 将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉2.分子为C10H14的分子中含有苯环，且苯环上只有一个取代基，其可能的结构有A．3种 B.4种 C.5种 D.6种3.下列说法正确的是A.甲烷和氯气反应生成－氯甲烷，苯与硝酸反应生成硝基苯，两者反应类型相同B.二氧化碳和干冰互为同分异构体C.“地沟油”在氢氧化钠作用下制取肥皂的反应为加成反应D.为准确测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等4.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AB.将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4LC.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N AD.100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0.1N A5.E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置见下表。
已知E 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是A.离子半径：G＞M＞FB.G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定C.E与G形成的二元化合物空间结构呈直线型D.E与氢组合的化合物分子中只含有极性共价键6.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-B．向氨水中通入少量的SO2，NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-C．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水，Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD. 钢铁腐蚀时可能发生的负极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-7. 500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol·L－1 B．电解后溶液中c(H＋)＝4 mol·L－1C．上述电解过程中共转移8 mol电子 D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol8．有一种新型的固体氢化物型燃料电池,该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆(ZrO2)晶体，在高温熔融状态下能传导O2-，下列对该燃料的说法，错误的是A.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e–=2O2-B. 电池的总反应为2C 4H 10+13O 28CO 2+10H 2OC. 在熔融电介质中，O 2-由负极移向正极D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为 2C 4H 10-52e –+26O 2-=8CO 2+10H 2O9．向27.2gCu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu （NO 3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。
14届高三下学期第二次模拟考试化学(附答案)
西安市第一中学2013-2014学年度高三第二学期第二次模拟考试试题高三理科综合化学部分可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64 K-39 7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体8.某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是分离C2H5OH和H2O的混合物证明过氧化钠与水反应放热收集H2、Cl2、NO2等气体实验室制备少量氨气A B C D9．有机物A是衡量一个国家石油工业是否发达的标志性物质，A在催化剂作用与水反应的产物为B，B可与食醋中的有机酸C发生反应生成D，下列说法中正确的是（）A．实验室制取D时，使用水浴加热B．A能与溴水和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，而使它们褪色C．D的同分异构体中含有羧基的有3种D．B和C的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高10．t℃时，水的离子积为K W。
在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是A．pH=7 B．c(OH－)＝KwC．c(A－) > c(B+) D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)2MgCl 2 6H 2无水MgCl 2Br 2SO 2水溶液吸收Br 2②④⑤．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH 11. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：① R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③ W 与R 同主族。
下列说法正确的是A ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为：T<Q<Y<WC ．Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D ．由Y 和T 组成的物质YT 是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T 在低温下合成12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
2013-2014学年山西省四校联考高三(上)第二次联考化学试卷
2013-2014学年山西省四校联考高三（上）第二次联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共14小题，共42.0分)1.下列叙述正确的是（）A.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D.淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物【答案】D【解析】解：A、液氨、液体二氧化碳为非电解质，而液氯为单质，不属于电解质和非电解质，故A错误；B、电泳、电解需要在通电条件下进行，而电离、电化学腐蚀不需要通电，故B错误；C、水晶、红宝石的主要成分为氧化铝，而钻石的主要成分为碳，故C错误；D、淀粉、蛋白质、纤维素的相对分子质量达到几万、甚至上百万，所以它们都是高分子化合物，故D正确；故选D．A、液氯为单质，既不是电解质，也不是非电解质；B、电离不需要通电，电解质在溶液中自发电离出离子；电化学腐蚀也不需要通电；C、钻石的成分为碳，不是二氧化硅；D、淀粉、蛋白质、纤维素的相对分子质量达到上万，属于高分子化合物．本题考查了电解质与非电解质的概念、有机高分子化合物的判断、金属的腐蚀等知识，题目难度不大，主要掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确高分子化合物的特点．2.N A表示阿伏伽德罗常数．下列判断正确的是（）A.25℃，p H=13的N a OH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB.分别为7.8g的N a2S和N a2O2中含有的阴离子数分别是0.1N A和0.2N AC.常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个D.1L0.1mol/L的氨水含有0.1N A个NH3•H2O【答案】C【解析】解：A、没有告诉p H=13的N a OH溶液的体积，无法计算氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故A错误；B、7.8g硫化钠和过氧化钠的物质的量都是0.1mol，0.1mol二者中都含有0.1mol阴离子，故D错误；C、标准状况下，22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以常温下22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于N A个，故C正确；D、1L0.1mol/L的氨水中含有溶质一水合氨0.1mol，由于一水合氨部分电离，溶液中一水合氨的分子数小于0.1N A，故D错误；故选C．A、没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算氢氧化钠的物质的量；B、硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，7.8g硫化钠和过氧化钠的物质的量都为0.1mol；过氧化钠中的阴离子为过氧根离子（O22-）；C、标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，常温下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以常温下22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol；D、氨水溶液中一水合氨为电解质，部分一水合氨发生电离，一水合氨分子数减少．本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系．3.下列说法不正确的是（）A.分子式为C3H8O的所有同分异构体共3种B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度D.迷迭香酸结构如图：1mol迷迭香酸最多能和含6mol N a OH的水溶液完全反应【答案】B【解析】解：A．分子式为C3H8O的醇有两种，即1-丙醇和2-丙醇和甲乙醚，故A正确；B．葡萄糖是单糖，不能水解，故B错误；C．乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，温度为170℃，水浴最高为100℃，故C正确；D．酯基、羧基和酚羟基能与氢氧化钠反应，最多能和含6mol N a OH的水溶液完全反应，故D正确．故选B．A．醇和醚互为同分异构体；B．葡萄糖是单糖；C．乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，温度为170℃；D．酯基、羧基和酚羟基能与氢氧化钠反应．本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意醇和醚互为同分异构体，A为易错点．4.某溶液仅含F e2+、N a+、A l3+、B a2+、SO42-、NO3-、C l-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A.若向该溶液中加入足量的N a OH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D.该溶液中所含的离子是：F e2+、N a+、SO42-、NO3-【答案】A【解析】解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生F e2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有N a+，A．若向该溶液中加入足量的N a OH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol×160g/mol=80g，故A错误；B．生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；C．该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，故C 正确；D．由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：F e2+、N a+、SO42-、NO3-，故D正确；故选A．向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生F e2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，以此来解答．本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等．A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小B.⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应C.⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强D.②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】C【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为N a、⑥为A l、⑦为S i、⑧为C l，A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径⑤＞⑥＞⑦＞④＞①，故A错误；B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故B正确；C．非金属性⑦＜②＜③＜④，故氢化物稳定性⑦＜②＜③＜④，故C正确；D．氨气能与硝酸反应生成硝酸铵，但烃不能与碳酸反应，故D错误，故选C．由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为N a、⑥为A l、⑦为S i、⑧为C l，A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，结合H原子半径最小解答；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，酸与碱发生中和反应；C．非金属性越强，其氢化物越稳定；D．烃不能与碳酸反应．本题考查元素周期表、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构、理解元素周期律．6.下列叙述正确的是（）A.p H=5.2的CH3COOH与CH3COON a混合溶液中，c（N a+）＞c（CH3COO-）B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的p H=7C.若100m L p H=11的N a OH溶液与10m L盐酸混合后溶液的p H=7，则盐酸溶液的p H=2D.某醋酸溶液的p H=3，将此溶液稀释10倍后溶液的p H=4【答案】C【解析】解：A、该溶液为酸性溶液，即c（H+）＞c（OH-），而溶液中一定满足电荷守恒：c（N a+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以溶液中钠离子浓度一定小于醋酸根离子浓度，即c（N a+）＜c（CH3COO-），故A错误；B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，根据酚酞的变色范围可知，此时溶液的p H＜8，溶液不显示中性，故B错误；C、100m L p H=11的N a OH溶液中c（OH-）=0.001mol/L，n（OH-）=0.0001mol/L，与盐酸混合后溶液的p H=7，说明二者恰好完全反应，一定满足n（H+）=n（OH-），则盐酸的物质的量浓度为：c（HC l）==0.01mol/L，则该盐酸的p H=2，故C正确；D、某醋酸溶液的p H=3，氢离子浓度为0.001mol/L，由于醋酸为弱电解质，稀释后电离程度增大，所以将此溶液稀释10倍后溶液中c（OH-）＞=0.0001mol/L，稀释后溶液的p H＜4，故D错误；故选C．A、p H=5.2的CH3COOH与CH3COON a混合溶液为酸性溶液，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知c（N a+）＜c（CH3COO-）；B、酚酞的变色范围为8-10，溶液为无色时，溶液的p H小于8，但是不一定为7；C、若100m L p H=11的N a OH溶液溶液中含有0.0001mol氢氧根离子，根据酸碱中和反应实质，与10m L盐酸混合后溶液的p H=7，则氢离子浓度为0.01mol/L；D、醋酸为弱电解质，稀释过程中醋酸的电离程度增大，p H=3的醋酸溶液稀释10倍后溶液的p H范围为：3＜p H＜4．本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液p H的简单计算，题目难度中等，注意掌握判断酸碱混合后溶液酸碱性的方法，明确溶液p H的计算方法，注意弱电解质稀释后其电离程度增大，能够利用电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小．7.500m L N a NO3和C u（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500m L，下列说法正确的是（）A.原混合溶液中c（N a+）=0.2mol•L-1B.电解后溶液中c（H+）=0.2mol•L-1C.上述电解过程中共转移0.4mol电子D.电解后得到的C u的物质的量为0.1mol【答案】B【解析】解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=n（H2）==0.05mol，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，0.2mol0.05mol阴极发生C u2++2e-═C u、2H++2e-═H2↑，0.05mol0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol 0.05molA．c（C u2+）==0.1mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（N a+）为0.3mol/L-0.1mol/L×2=0.1mol/L，故A错误；B．电解后溶液中c（H+）依据阳极氢离子增大和阴极氢离子减小共同决定得到溶液中氢离子浓度==0.2mol/L，故B正确；C．由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为0.2mol，故C错误；D．电解得到的C u的物质的量为0.05mol，故D错误；故选：B．石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12L气体（标准状况），则阴极发生C u2++2e-═C u、2H++2e-═H2↑，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，n（O2）==0.05mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．本题考查电解原理的应用，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，注意氢氧根离子与氢离子的关系和电解质溶液中电荷守恒的计算应用．8.已知A g I为黄色沉淀，A g C l为白色沉淀．25℃时，A g I饱和溶液中c（A g+）为1.22×10-8mol•L-1，A g CI饱和溶液中c（A g+）为1.30×10-5mol•L-1．若在5m L含有KC1和KI浓度均为0.01mol•L-1的混合溶液中，滴加8m L0.0l mol•L-1的A g NO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3-）＞c（C l-）＞c（I-）＞c （A g+）B.溶液中先产生的是A g I沉淀C.A g C l的K SP的数值为1.69×10-10D.若在A g I悬浊液中滴加一定量的KC l溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀【答案】A【解析】解：A、若在5m L含有KC l和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8m L0.01mol/LA g NO3溶液，首先生成A g I沉淀，反应后剩余n（A g+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，继续生成A g C l沉淀，反应后剩余n（C l-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol，c（C l-）=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L，浊液中c（A g+）═K SP（A g C l）÷c（C l-）=（1.30×10-5）2÷1.53×10-3=1.1×10-7（mol/L），c（I-）═K SP（A g I）÷c（A g+）=（1.22×10-8）2÷1.1×10-7=1.35×10-9，混合溶液中n（K+）=1×10-4mol，n（NO3-）=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol，则c（K+）＞c（NO3-），故c（K+）＞c（NO3-）＞c（C l-）＞c（A g+）＞c（I-），故A错误；B、依据A分析溶液中先产生的是A g I沉淀，故B正确；C、A g C l饱和溶液中c（A g+）为1.30×10-5mol•L-1．溶液中存在沉淀溶解平衡A g C l（s）⇌A g++C l-，氯离子浓度为1.30×10-5mol•L-1，由K sp=[A g+][C l-]=1.30×10-5mol/L×1.30×10-5mol/L=1.69×10-10，故C正确；D、当溶液中Q c=c（C l-）×c（A g+）＞K sp时，会有氯化银沉淀生成，所以在A g I悬浊液中滴加一定量的KC l溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀，故D正确；故选A．A、根据溶解度判断沉淀的先后顺序，利用溶度积常数计算出各离子浓度，结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小；B、依据碘化银和氯化银溶度积比较溶解度可知，碘化银溶解度小，反应中先析出碘化银；C、A g C l饱和溶液中c（A g+）为1.30×10-5mol•L-1．溶液中存在沉淀溶解平衡A g C l（s）⇌A g++C l-，氯离子浓度为1.30×10-5mol•L-1；依据K sp=[A g+][C l-]计算得到；D、依据溶液中Q c与K sp的大小关系分析．本题考查了难溶物的沉淀溶解平衡的分析判断和计算应用，混合溶液中离子浓度的计算是解题关键，题目难度较大．9.向一定量的N a OH溶液中逐滴加入A l C l3溶液，生成沉淀A l（OH）3的量随A l C l3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A.a点对应的溶液中：N a+、F e3+、SO42-、HCO3-B.b点对应的溶液中：N a+、S2-、SO42-、C l-C.c点对应的溶液中：A g+、C a2+、NO3-、F-D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-【答案】B【解析】解：A、向N a OH溶液中逐渐加入A l C l3溶液时发生A l3++4OH═A l O2-+2H2O，3A l O2-+6H2O+A l3+═4A l（OH）3↓，a点时溶液中有大量OH-，与F e3+、HCO3-不能大量共存，故A错误；B、b点时溶质为N a C l和N a A l O2，所有离子可以大量共存，故B正确；C、c点时溶质为N a C l，与A g+不能大量共存，故C错误；D、d点时溶质为N a C l和A l C l3，和CO32-不能大量共存，故D错误．故选：B．根据图象确定溶液中所发生的反应以及溶液中含有的离子，根据离子反应确定离子是否能大量共存．本题考查A l（OH）3沉淀量的分析和离子的共存知识，属于综合知识的考查，难度较大．下列说法不正确的是（）A.在p H＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B.在p H＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在p H＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-═2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C【解析】解：A．当p H＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：F e-2e-=F e2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故A正确；B．当p H＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：F e-2e-=F e2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C．在p H＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；故选C．在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀．本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键，难度不大．11.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.向F e（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3F e2++4H++NO3-═3F e3++NO↑+2H2OB.三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体F e3++3H2O F e（OH）3↓+3H+C.碳酸氢铵溶液与足量的N a OH溶液混合后加热：NH4++OH-NH3↑+H2OD.铝片跟氢氧化钠溶液反应：A l+2OH-=A l O2-+H2↑【答案】A【解析】解：A．酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，所以向F e（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3F e2++4H++NO3-═3F e3++NO↑+2H2O，故A正确；B．氢氧化铁胶体不是沉淀，所以三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体F e3++3H2O F e（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C．碳酸氢铵溶液与足量的N a OH溶液混合后加热，生成氨气和碳酸钠，碳酸氢铵溶液与足量的N a OH溶液混合后加热：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+H2O+CO32-，故C错误；D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2A l+2H2O+2OH-=2A l O2-+3H2↑，故D错误；故选A．A．酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子；B．氢氧化铁胶体不是沉淀；C．碳酸氢铵溶液与足量的N a OH溶液混合后加热，生成氨气和碳酸钠；D．电荷不守恒．本题考查离子反应方程式的书写，明确离子反应的实质、离子反应中保留化学式的物质是解答本题的关键，题目难度不大．12.如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A.该反应的热化学方程式为：2NH3═N2+3H2△H=-92k J•mol-1B.正反应的活化能小于逆反应的活化能C.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】B【解析】解：A、该反应△H=508-600=-92KJ/mol，则该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92KJ/mol；故A错误；B、依据图象可知，逆反应的活化能比正反应的活化能高92KJ，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；C、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率不改变平衡，a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故C错误；D、加入催化剂，降低反应所需的活化能，可同等程度增大正逆反应速率，故D错误；故选B．A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量-吸收的能量分析；B、根据图象分析活化能的大小；C、根据催化剂催化剂降低活化能分析；D、催化剂同等程度改变反应正逆反应速率．本题考查了热化学方程式书写，图象分析判断，反应能量变化，催化剂作用分析，题目难度不大．13.可逆反应a A（g）+b B（g）⇌c C（g）+d D（s）△H=Q k J/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示．据图分析，以下说法正确的是（）A.T1＜T2，Q＞0B.增大压强，B的转化率减小C.当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D.a+b＞c+d【答案】C【解析】解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，增大压强，正速率大于逆反应速率，说明平衡正移，所以正反应为气体物质的量减小的反应，即a+b＜c．A、由以上分析可知T2＞T1，Q＜0，故A错误；B、由以上分析可知，该反应为正反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正移，B的转化率增大，故B错误；C、反应前后气体体积不变，气体质量减少，所以密度减小，混合气体的密度不再变化即是平衡状态，故C正确；D、由以上分析可知，正反应为气体物质的量减小的反应，即a+b＞c，但a+b＞c+d不一定成立，故D错误；故选：C．可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，增大压强，正速率大于逆反应速率，说明平衡正移，所以正反应为气体物质的量减小的反应，即a+b＞c．A、由以上分析可知T2＞T1，Q＜0；B、由以上分析可知，该反应为正反应为气体物质的量减小的反应根据压强对平衡的影响分析；C、反应前后气体体积不变，气体质量减少，所以密度减小，混合气体的密度不再变化即是平衡状态；D、由以上分析可知，正反应为气体物质的量减小的反应，即a+b＞c．本题考查了体积分数随温度曲线及速率随压强变化曲线，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键．A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B．将NO2球浸泡在冰水和热水中，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误．故选B．A．应在温度相同的条件下进行对比实验；B．根据颜色的变化可知平衡移动的方向；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰．本题考查较为综合，涉及物质的性质对比、除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．二、双选题(本大题共1小题，共3.0分)15.向含有F e2+、I-、B r-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．有关说法不正确的是（）A.线段BC代表F e3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中n（F e B r2）=3molC.当通入C l22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2F e2++2I-+2C12=2F e3++I2+4C l-D.原溶液中n（F e2+）：n（I-）：n（B r-）=3：1：2【答案】BD【解析】解：还原性为I-＞F e2+＞B r-，则先发生2I-+C l2═I2+2C l-，I-反应完毕再发生2F e2++C l2═2F e3++2C l-，最后发生反应2B r-+C l2═B r2+2C l-，A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在F e2+和B r-，BC段发生2F e2++C l2═2F e3++2C l-，代表F e3+的物质的量的变化情况，故A正确；B．由图可知，BC段发生2F e2++C l2═2F e3++2C l-，F e2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（F e2+）=2×2mol=4mol，则n（F e B r2）=4mol，故B错误；C．AB段发生2I-+C l2═I2+2C l-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2F e2++C l2═2F e3++2C l-，余下的1mol氯气再与2mol F e2+反应，故参加反应的n（F e2+）：n（I-）=1：1，故通入2mol C l2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2F e2++2I-+2C l2═2F e3++I2+4C l-，故C正确；D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+C l2═I2+2C l-，故n（I-）=2n（C l2）=2mol，BC段发生2F e2++C l2═2F e3++2C l-，消耗氯气2mol，故n（F e2+）=2n（C l2）=2×2mol=4mol，DE段发生2B r-+C l2═B r2+2C l-，消耗氯气3mol，故n（B r-）=2n（C l2）=6mol，故原溶液中n（F e2+）：n（I-）：n（B r-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D错误；故选BD．还原性为I-＞F e2+＞B r-，则先发生2I-+C l2═I2+2C l-，I-反应完毕再发生2F e2++C l2═2F e3++2C l-，最后发生反应2B r-+C l2═B r2+2C l-，A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在F e2+和B r-，BC段发生2F e2++C l2═2F e3++2C l-；B．根据BC段消耗的氯气的物质的量，计算溶液n（F e2+）；C．根据反应消耗顺序，利用消耗的氯气计算参加反应的离子的物质的量；D．根据各阶段消耗的氯气的物质的量，计算原溶液中n（F e2+）、n（I-）、n（B r-）．本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键，为易错题目，题目难度较大．三、单选题(本大题共1小题，共3.0分)16.用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】解：A．利用图中装置及试剂能生成乙炔，乙炔能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，则乙炔发生氧化反应，故A正确；B．利用图中装置及试剂能生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故B错误；C．图中生成的二氧化碳，但二氧化碳与氯化钡溶液不反应，不会观察到白色沉淀，故C错误；D．图中装置及试剂能制取氨气，氨气与硝酸银溶液反应生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，故D错误；故选A．A．乙炔能被高锰酸钾氧化；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；C．二氧化碳与氯化钡溶液不反应；D．氨气与硝酸银溶液反应生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液．本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、氧化还原反应、银氨溶液等，侧重实验装置、原理及物质性质的考查，题目难度中等．四、填空题(本大题共2小题，共19.0分)17.A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为______ ，将0.6mol该化合物投入到100m L3mol/L BE3溶液中的离子方程式为______ ，______ ．（2）F的氢化物是由______ （极性或非极性）键形成的______ （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式______ ．（3）如图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱．①溶液a和b分别为______ ，______ （写化学式）．②溶液a与固体a反应的离子方程式为______ ．③非金属性D ______ E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因______ ．【答案】；2N a2O2+2H2O=4N a++4OH-+O2↑；A l3++4OH-=A l O2-+2H2O；极性；极性；2NH4C l+C a（OH）2C a C l2+2NH3↑+2H2O；HC l；H2S；2M n O4-+16H++10C l-=2M n2++5C l2↑+8H2O；＜；D的原子半径大于E的原子半径，而核电荷数比E小，所以得电子的能力比E弱【解析】解：雷雨天大气中会有A的一种单质生成，则A为O元素；B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为A l；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外），则C为N a；D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为C l；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素，（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物为N a2O2，其电子式为，将0.6mol该化合物投入到100m L3mol/L A l C l3溶液中，首先发生：2N a2O2+2H2O=4N a++4OH-+O2↑，生成1.2mol N a OH，溶液中n（A l C l3）=0.3mol，由于n（N a OH）：n（A l C l3）=4：1，故恰好反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：A l3++4OH-=A l O2-+2H2O，故答案为：；2N a2O2+2H2O=4N a++4OH-+O2↑；A l3++4OH-=A l O2-+2H2O；（2）F的氢化物为NH3，N-H键为极性键，分子式三角锥形，正负电荷重心不重合，属于极性分子，实验室制备氨气的化学方程式为：2NH4C l+C a（OH）2C a C l2+2NH3↑+2H2O，故答案为：极性；极性；2NH4C l+C a（OH）2C a C l2+2NH3↑+2H2O；（3）如图用于实验证明S、C l的非金属性的强弱，其原理是利用氯气可以氧化-2价S 得到硫单质，锥形瓶中产生氯气，反应不需要加热，应为浓盐酸与高锰酸钾等反应，b 中为H2S溶液，C进行尾气处理，①由上述分析可知，溶液a和b分别为HC l、H2S，故答案为：HC l；H2S；②溶液a与固体a反应的离子方程式为2M n O4-+16H++10C l-=2M n2++5C l2↑+8H2O，故答案为：2M n O4-+16H++10C l-=2M n2++5C l2↑+8H2O；③D的原子半径大于E的原子半径，而核电荷数比E小，所以得电子的能力比E弱，故非金属性D＜E，故答案为：＜；D的原子半径大于E的原子半径，而核电荷数比E小，所以得电子的能力比E弱．雷雨天大气中会有A的一种单质生成，则A为O元素；B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为A l；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外），则C为N a；D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为C l；F 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素，据此解答．本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，（3）中理解原理是关键，注意掌握元素非金属性比较规律．18.如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）；△H=-a k J/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向A，B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1mol/L，放出热量b k J，B中C的浓度为w2mol/L，放出热量c k J．请回答下列问题：（1）此反应的平衡常数表达式为______ ；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将______ （增大、减小或不变）．（2）比较大小：w1 ______ w2（填＞、=、＜），a、b、c由大到小的关系______ ．（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______ （填增大，减小或不变）．（4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C的浓度为w3mol/L，则w1，w3的关系______ ．（5）能说明A中已达到平衡状态的是______ （填序号，有一个或多个选项符合题意）．a、v（C）=2v（B2）b、容器内气体压强保持不变c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d、容器内的气体密度保持不变（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______ ．a、及时分离出C气体b、适当升高温度c、增大B2的浓度d、选择高效的催化剂．【答案】K=；减小；＜；a＞c＞b；减小；w3＞2w1；bc；c【解析】=，该反应是放热反应，温度解：（1）化学平衡常数K=生成物平衡浓度系数次幂之积反应物平衡浓度系数次幂之积升高，K减小，故答案为：；减小；（2）A是衡容容器，B是恒压容器，反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）发生以后，气体的物质的量之和减小，所以B相当于在A的基础上加压，所以平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，所以c＞b，故答案为：w1＜w2，a ＞c＞b；。
上海市六校2014届高三下学期第二次联考化学试题解析(解析版)
上海市六校2014届高三下学期第二次联考化学试题解析（解析版）一．选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是A．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2．如图能正确表示化学四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是【答案】D【解析】试题分析：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中都有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应。
是交叉关系；所有的置换反应都有化合价的升降，属于氧化还原反应。
是包含关系；所有的复分解反应中元素的化合价都没有变化，都不是氧化还原反应。
是并列关系。
因此选项为D.考点：考查化学反应不同分类标准之间的关系的知识。
3．下列说法中错误的是A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物4．有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。
则各组中的一种物质依次为：A．牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙B．水、金刚石、盐酸、烧碱C．食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁D．加碘盐、冰、氯化钠、纯碱【答案】B【解析】试题分析：（1）水是纯净物，其它为混合物；（2）金刚石是单质，其它为氧化物；（3）盐酸是酸，其它为盐；（4）烧碱是碱，其它为盐。
因此选项为B。
考点：考查物质的分类的知识。
5．对于复分解反应：X＋Y Z＋W，下列叙述正确的是A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱二．选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。
14届高三第2次联考化学(附答案)
“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。
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2014届高三年级第二次四校联考化学试题命题：康杰中学长治二中临汾一中忻州一中【满分100分，考试时间为90分钟】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述正确的是A.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D.淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物2. N A表示阿伏伽德罗常数。
下列判断正确的是A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB.分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1N A和0.2N AC.常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个D. 1L0.1mol/L 的氨水含有0.1N A个NH3·H2O3．下列说法不正确的是A.分子式为C3H8O的所有同分异构体共3种B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度D.迷迭香酸结构如图:1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应4．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2-、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
下列说法不正确的是A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为7.2克B.若向该溶液中加入足量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C.若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-5．下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是族IA 0 周期1 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ②③④3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小B.⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应C.⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强D.②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应 6.下列叙述正确的是A ．p H =5.2的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) > c(CH 3COO －) B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7 C ．若100mLpH=11的NaOH 溶液与10mL 盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2 D ．某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=47. 500 mL NaNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c(NO 3-)＝0.3 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是A ．原混合溶液中c(Na ＋)＝0.2 mol·L －1B ．电解后溶液中c(H ＋)＝0.2 mol·L －1 C ．上述电解过程中共转移0.4mol 电子 D ．电解后得到的Cu 的物质的量为0.1 mol8. 已知AgI 为黄色沉淀,AgCl 为白色沉淀.25℃时,AgI 饱和溶液中c(Ag +)=1.22×10-8mol·L -1, AgCl 饱和溶液中c(Ag +)=1.30×10-5mol·L -1.若在5ml 含有KCl 和KI 浓度均为0.01 mol· L -1的混合溶液中,滴加8ml0.01 mol·L -1的AgNO 3溶液，则下列叙述中不正确的是 A ．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 c(NO 3-)>c(K +)> C(Cl -)> c(I -)> c(Ag +) B ．溶液中先产生的是AgI 沉淀 C ．AgCl 的K sp 的数值为1.69×10-10D ．若在AgI 悬浊液中滴加KCl 溶液,黄色沉淀可能转变成白色沉淀9．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A ．a 点对应的溶液中：Na +、Fe 3+、SO 42-、HCO 3-B ．b 点对应的溶液中：Ag +、Ca 2+、NO 3-、F -C ．c 点对应的溶液中：Na +、S 2-、SO 42-、Cl -D ．d 点对应的溶液中：K +、NH 4+、I -、CO 32- 10．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下：pH 2 4 6 6.5 813.5 14 腐蚀快慢 较快 慢较快 主要产物Fe 2+Fe 3O 4Fe 2O 3FeO 2-下列说法不正确．．．的是 A ．在pH ＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B ．在pH ＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C ．在pH ＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O 2+4OH -+4e -=2H 2OD ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢 11．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋C ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ 12. 右图是某条件时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是A ．该反应的热化学方程式为：2NH 3 N 2+3H 2 ΔH =－92 kJ·mol －1 B ．正反应的活化能小于逆反应的活化能 C ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol -1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T ）、反应速率（v ）与压强的关系如图所示。
据图分析，以下说法正确的是 A ．T 1＜T 2，Q ＞0B ．增大压强，B 的转化率减小C ．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D ．a+b ＞c+d14. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是ABCD实验方案将NO 2球浸泡在冰水和热水中实验 目的验证FeCl 3对H 2O 2分解反应有催化作用比较HCl 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱除去CO 2气体中混有的SO 2探究温度对平衡 2NO 2N 2O 4的影响15．向含有Fe 2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法不正确的是A ．线段BC 代表Fe 3+物质的量的变化情况B ．原混合溶液中n(FeBr 2)＝3molC ．当通入Cl 22mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe 2++2I -+2C12＝2Fe 3++I 2+4Cl - D ．原溶液中n(Fe 2+):n(I -):n(Br -)＝3:1: 216. 用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙 中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是 选项 甲乙丙试管中现象结论t二、非选择题（共52分）17. (11）A 、B 、C 、D 、E 、 F 是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表： 元素 有关性质或结构信息A 雷雨天大气中会有A 的一种单质生成B B 离子与A 离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C 与B 同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）D D 是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒E E 与D 同周期，且在该周期中原子半径最小FF 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物（1）A 与C 以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，将0.6 mol 该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE 3溶液中的离子方程式为 ， 。
（2）F 的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的（极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。
（3）右图可用于实验证明D 、E 的非金属性的强弱。
① 溶液a 和b 分别为 ， （写化学式）。
②溶液a 与固体a 反应的离子方程式为 。
③非金属性 D E （填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因 。
18. (8分)如图所示的装置中发生反应2A 2(g)+B 2(g)2C(g)；△H= -a kJ/mol （a ＞0），已知P 是可自由滑动的活塞。
在相同温度时关闭K ，向A ， B 容器中分别充入2mol A 2和1mol B 2两容器分别在500℃时达平衡，A 中C 的浓度为w 1 mol/L ，放出热量 b kJ ，B 中C 的浓度为w 2 mol/L ，放出热量 c kJ 。
请回答下列问题：(1) 此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
(2) 比较大小：w 1_____ w 2（填＞、＝、＜），a 、b 、c 由大到小的关系 ______________________。
A稀硫酸 亚硫酸钠 溴水 橙色褪去 SO 2具有漂白性 B 饱和食盐水 电石 酸性 KMnO 4溶液 紫色褪去 乙炔可发生氧化反应 C 醋酸 碳酸钠 BaCl 2溶液 变浑浊 醋酸酸性强于碳酸 D浓氨水生石灰AgNO 3溶液无明显现象NH 3与 AgNO 3溶液不反应(3)若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。
(4)若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w3 mol/L，则w1，w3的关系______________________。
(5)能说明A中已达到平衡状态的是（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a、v(C)=2v(B2)b、容器内气体压强保持不变c 、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d、容器内的气体密度保持不变(6) 使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。