五校联考高二化学试题

20１5年秋期五校第二次联考

高二化学试题

考试时间：9０分钟

常用相对原子质量：H:1Ｃ：12 Ｎ:14O:１6 Ｎa:23 Cl:35.5 S：

3２K:3９Fe:５6 Cu:６４

注意事项:

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息,张贴好条形码。.

2. 请将答案正确填写在答题卡上指定区域。.

第Ⅰ卷(选择题，共４8分)

一、选择题（共１6个小题，每小题3分，共４8分，每小题只有一个选项符合题意)

1、下列说法正确的是(）

A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B．向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小

C．向氯水中加入CaCＯ3可使溶液中ｃ(HClO)增大

D. 室温下,将浓度为0.１ｍol·L－1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+）/c(HＦ)均不变

２.向容积为２L的密闭容器中充人2moｌA气体和1 moｌB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g)＋B(ｇ)３Ｃ（g)；经2s后达到平衡,测得Ｃ气体的浓度为0.6 moｌ·Ｌ－1。下列说法中正确的是（)

①用物质A表示该反应的平均反应速率为０．2 mol·Ｌ－１·s－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·Ｌ-１·ｓ－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.２mol·L-１

⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体,达到新平衡时，C的体积分数不变

A.①③⑤B．①②③Ｃ．②④⑤ D.①③④

３．下列说法正确的是( )

A.25℃时NH4Cl溶液的K W大于１00 ℃时NａCl溶液的K W

Ｂ．SＯ2通入碘水中,反应的离子方程式为:

SO2＋I2+2H2Ｏ===SO错误!＋2I-＋4H+

C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的:

Nａ+、Ba２＋、AlO-2、NＯ错误!

D.2５℃时，将pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOＨ溶液等体积混合,溶液显中性

4.下列化学式表示的粒子对H２O的电离平衡不产生影响的是（)

Ａ． B.?Ｃ．?Ｄ．ＯH-

5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:

S(s）＋2ＫNO３(ｓ）+３C(ｓ)==K2Ｓ(ｓ)＋Ｎ2(g)+3CO2(g) ΔＨ=x kＪ·m ｏl－1

已知碳的燃烧热ΔＨ1＝a kJ·ｍol－1

S（ｓ)+２K(s)=＝K2S(ｓ）ΔＨ2= b kＪ·moｌ－1

2K(s)＋N２（g)+3O2(ｇ)==2ＫＮO3(s)ΔH3= c kJ·mol－1 ，则x为( )

A.3a+ｂ-cＢ.c－3a-bＣ．ａ+b－c D.c-a-ｂ

６.某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含

铬废水,原理示意图如下，下列说法不正确

．．．的是

A．Ａ为电源正极

Ｂ．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：

Cr2O错误!+６Fe2＋+１4H+==＝2Cr3＋+6Fe3+＋７H２O

Ｃ．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.４4 L(标准状况）时,

有０.1 mｏl Cr2O错误!被还原

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)

A．pH=1的溶液中：Fｅ2+、NO3-、Na ＋、ＳＯ4２-

B．水电离出的c(H＋)=10-12moｌ/L 的溶液中:

Ca2＋、K+、Ｃl－、HＣO3－

C．c(H＋)/ｃ(OH-）=1０１２的水溶液中:NH4＋、Aｌ3+、ＮO3－、Ｃl-

D．c(Fe3+) ＝０．1ｍol／L的溶液中：Ｋ+、ClO-、SO42-、ＳCN-

8．密闭容器中充入等物质的量的气体Ａ和B，一定温度下发生反应A (g）+xＢ(ｇ) 2C(g),达到平衡后, 只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是( )

A．8min前Ａ的平均反应速率为０．０8ｍｏl/(L·s)

B．３0min时扩大容器的体积,40ｍin时升高温度

C．反应方程式中的ｘ＝1，正反应为吸热反应

D．30miｎ和５4min的反应的平衡常数相等

9.镍镉(Ni-Cｄ)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解

质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是( ）Ｃd ＋2NiＯＯH + 2H2O放电Cｄ（OH)2 + 2Ni(OH）2Ａ．充电时阳极反应：Ni（OＨ)2-e－+ＯH-===ＮiOOＨ＋H２Ｏ

Ｂ.充电过程是化学能转化为电能的过程

Ｃ．放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

10．今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是（)

①②③④

ｐH 11 11 3 3

溶液氨水氢氧化钠溶

液

醋酸盐酸

B．分别加入稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中有：

c(Cｌ－)>c(ＮH＼o＼aｌ(＋,4))>c(ＯH-)>c(Ｈ＋）

Ｄ．V aＬ④与VｂL②溶液混合后,若混合后溶液pＨ=4，则V a∶V b=11∶9

１１．将K2SO

４、Al2(SO

４

)3、KＡl(SO4)2三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测

得c(SＯ42-）＝0.１25 mｏl·L－１,c(Al3＋)=0．06５ｍoｌ·L-1，c(Ｋ＋）＝0.0４５ｍol·L-1,假设溶液中H2SＯ４完全电离为H＋和SO4２-,则溶液的pＨ为（）

A.１

B.2 Ｃ.３??D.４

12.下列离子方程式正确的是

A.硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

Ba2+＋ＳO42－=BａＳO4↓

Ｂ.用醋酸除水垢:

2CH

3ＣOOＨ + ＣaCO

３

= 2CH

3

CＯＯ- + Ca２+ + Ｈ

2

O + CＯ

２

↑

C．硫化钠的水解反应：Ｓ2-+H ３O+HS－+H2O D.用Ｋ37ＣlO3与浓盐酸制氯气：

37ClO3－＋6H＋＋６Ｃl-=3７Cl－＋３Cl2↑+3H2O 13．下列各离子浓度的大小比较,正确的是

A．同浓度下列溶液中：① (NＨ

４)

2

SO

4

②ＮH

4

ＨCO

3

③ＮH

4

Ｃl

④ NH

３·H

2

Ｏ，ｃ(ＮH４+)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后ｐＨ = ７，则c（NH4+） > c(Cl-)

C.0.2 ｍol·L-１Na

2ＣO

3

溶液中:

ｃ (CO

32－） + c（ＨCO

3

-) ＋2c(Ｈ

2

CO

３

)＝０.2 mｏｌ·L-1

D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到酸性溶液:

c(Na+)＞c（CH３COO-)＞ｃ(H＋)>ｃ（OＨ-)

１4．有①Na2ＣO3溶液②ＣＨ3CＯＯNa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为０.1 moｌ/L,下列说法正确的是( )

A.３种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将３种溶液稀释相同倍数，ｐH变化最大的是②

C．若分别加入２5 mＬ０.1 mｏl/L盐酸后,ｐH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是

③＞①＞②

15.铍(Be)与铝的性质相似,已知反应BeCl２+Na２ＢｅO２+2H2O===2NaCl+２

Be(OH)２↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是（)

A.常温时,BｅCl2溶液pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物ＢeCl2

B.常温时，Na２BeO２溶液ｐH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2

C.Be（OH)2既能溶于盐酸，又能溶于ＮaOH溶液

D．BeCｌ

2水溶液的导电性较强,说明BeCl

２

一定是离子化合物

１６．某温度下的溶液中ｃ(Ｈ+)=１０ｘmol/L,c(OH-)=10y mｏｌ/Ｌ。ｘ与y的关系如图所示：下列说法正确的是

A．该温度高于25℃ B.图中ａ点溶液呈碱性

C.该温度下,０.０1 mol·L－1的HCl溶液的pH≠2

D．该温度下,0．0１mol·Ｌ-1的NaOH溶液的pＨ＝12

第Ⅱ卷(非选择题，共52分）

17．（1１分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

⑴上述实验中发生反应的化学方程式有

，(2分）

⑵硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；( 2分)

⑶实验室中现有Ｎa2SO4、MgSO

４、Ａg2ＳO

４

、K2SO

４

等4种溶液，可与上述

实验中CuSＯ4溶液起相似作用的是;（1分)

⑷要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有：

(答两种);(2分) ⑸为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,

实验

混合溶液

A B Ｃ D E F

４mｏl·L－１H2ＳＯ

4/mL

30 V1V2V3V4Ｖ5

饱和CuSＯ4溶液/ｍＬ0 0.5

２

．5

5 Ｖ62０

Ｈ2O／mL Ｖ7V８Ｖ９V101０0

①请完成此实验设计,其中:V1＝, V9＝；（2分）

②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：

。（2分)

18．(12分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

,据此回答以下问题：

(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高,其平衡常数的值越。

(２) 某温度下,若把10 molＮ2与３0 ｍol H2置于体积为１０L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20％,则该温度下反应的K= (可用分数表示)。

能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母)。

ａ.容器内的密度保持不变ｂ．容器内压强保持不变

c.v正(Ｎ２)=２v逆(NH3) ｄ．混合气体中c(ＮH3)不变

(３) 对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是（选填序号) 。

(4) 相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器Ｂ,两容器中均充入1ｍｏl N2和3 ｍol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状

kＪ;B中NH3的体积分数为b,态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Ｑ

１

放出热量Q

kJ。则：a ｂ(填“>”、“<”或“＝”,下同)，Ｑ1２

92.4。

(5）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:3A(g)+B(ｇ)xＣ（g）+ Ｄ(s)，向甲中通入6mｏｌA和２ｍolB,向乙中通入1.5molＡ、0．5ｍｏlB、３molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（）

A.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X=４

B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

Ｃ.平衡时甲中A的体积分数为４0%

D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器压强之比为８:5

19.I．(１6分）将0.2 ｍol·L－１HA溶液与０.2mol·Ｌ－１NａOH溶液等体积混合，测得混合溶液中：ｃ(Nａ+)>c（A-),则(用“＞”、“<” 、“=”或具体量填写下列空白):

(1)混合溶液中c(H+)________ c(ＯH-)；

原因(用离子方程式表示）（2)混合溶液中c(HA）+c(A－)= ;

（3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)___＿_＿0．2mol·L－１ＨA溶液中由水电离出的c（H+）；

(4)25℃时,如果取0.2 moｌ·L－1 HA溶液与0.１mｏl·L－1NaOＨ溶液等体积混合,测得混合溶液的ｐH<7,

则HA的电离程度________NaA的水解程度。

(5) ２5℃时,若溶液由pH=3的HA溶液V１mL与pH=１1的NａOH溶液

Ｖ

mL混合而得，则下列说法正确的是＿_＿_____（填选项代号）。

２

A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－）＝2×10－７ｍoｌ·L-1

B.若V1＝Ｖ2，反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性,则V１一定大于V2

Ｄ．若反应后溶液呈碱性，则Ｖ1一定小于V2

Ⅱ:室温下，若将0.１ｍｏl·L-１盐酸滴入20 mL 0.1 mｏｌ·L－1氨水中,溶液ｐＨ随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

⑴ＮH3·Ｈ2Ｏ的电离方程式是。

⑵b点所示溶液中的溶质是。

⑶c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系

为。

2０．（13分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题: (1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H２)还原氧化铁，有关反应为:

CH4（g)+CO2(g)===2CO(g)+2Ｈ２(g) ΔH＝+260ｋＪ·mｏｌ-1

(g) ΔH=-５6６kJ·mｏl-１

已知：2CO（g）＋Ｏ2（ｇ)=＝=2CＯ

２

则CＨ4与O2反应生成ＣＯ和Ｈ2的热化学方程式为；

（2）如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液）,通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入(填“CH4”或“Ｏ2”),b处电极上发生的电极反应式是；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”，下同),装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度;

③若将装置Ｉ中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H＋移向

电极(填“a ”或“b ”）,a 处电极上发生的电极反应式为 。

(3）．若将③生成的C Ｏ２4.４8L （换算为标准状况下)通入1L 0.3mo ｌ/L 的Ｎ

aOH 溶液中，下列关系正确．．

的是( ) A ．233()()()()()c Na c H c OH c HCO c CO ++---+=++

B.233232()3[()()()]c Na c CO c HCO c H CO +--=++

?C ．233()()()()()c Na c HCO c CO c OH c H +---+>>>>

?D ．233232()()()3()2()c OH c CO c HCO c H CO c H ---++=++

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