五校联考高二化学试题
陕西省西安市五校联考2023-2024学年高二上学期1月期末考试 化学含答案
高二化学期末检测（答案在最后）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1.答卷前，请考生核对条形码信息，并将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，请立即停止答题，将答题卡交回。
第I 卷（选择题）本卷共16小题，每小题3分，共48分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1.已知①CH 3OH 的燃烧热为-1725.76kJ mol ⋅②中和热为-157.3kJ mol ⋅③-122H O(g)=H O(l)ΔH=-44.0kJ mol ⋅下列热化学方程式书写正确的是（）A．-132222CH OH(l)+3O (g)=2CO (g)+4H O(1)ΔH=725.76kJ mol-⋅B．++-13242NH H O(aq)+H (aq)=NH (aq)+H O(l)ΔH=57.3kJ mol -⋅⋅C．-132223CH OH(l)+O (g)=CO (g)+2H O(g)ΔH=637.76kJ mol 2-⋅D．+--12H O(l)=H (aq)+OH (aq)ΔH=57.3kJ mol -⋅2.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。
下列判断正确的是（）A ．该反应的ΔH ＝＋91kJ ·mol －1B ．1mol CO(g)和2mol H 2(g)断键放出能量419kJC ．反应物的总能量大于生成物的总能量D ．如果该反应生成液态CH 3OH ，则ΔH 增大3.下列实验不能达到对应实验目的的是（）H 2O 2催化生成O 2反应速率光照下制取纯净的一氯甲烷Fe 3+与I -是可逆反应中和反应的反应热4.下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（）A ．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B ．-12211HI(g)H (g)+I (s)ΔH=-26.5kJ mol 22⋅ ，则1mol HI(g)充分分解后放出26.5kJ 的热量C ．由“44P(s,红磷)=P (s,白磷) ΔH>0”可知，白磷比红磷稳定D ．同温同压下，22H (g)+Cl (g)2HCl(g) 反应在光照和点燃条件的ΔH 不同6.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：()()()()422SiF g +2H O g SiO s 4HF g + ，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（）①()()2H O 2HF v v =正逆②4SiF 的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④混合气体的体积不再变化A ．①②③B ．②④C ．②③D ．③④7.已知[Co(H 2O)6]2+呈粉红色，[CoCl 4]2-呈蓝色。
浙江省丽水市“五校高中发展共同体”2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题含答案
绝密★考试结束前2024学年第一学期丽水五校高中发展共同体10月联考高二年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5选择题部分一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
)1.下列物质因水解呈酸性的是A.4NH Cl B.23Na CO C.24Na SO D.32NH H O【答案】A 【解析】【详解】A ．NH 4Cl 属于强酸弱碱盐，铵根水解显酸性，A 符合题意；B ．Na 2CO 3是强碱弱酸盐，碳酸根水溶液呈碱性，B 不符合题意；C ．Na 2SO 4是强酸强碱盐，溶液显中性，C 不符合题意；D ．NH 3⋅H 2O 是弱碱，电离出OH-，溶液显碱性，铵根离子水解溶液呈酸性，D 不符合题意；故选A 。
2.下列仪器与名称相符的是A.封液漏斗B.坩埚C.三脚架D.干燥管【答案】D【解析】【详解】A ．依据形状可知，该仪器的名称为球形分液漏斗，而不是封液漏斗，A 错误；B ．依据形状可知，图示仪器为蒸发皿，B 错误；C ．该仪器为泥三角，不是三脚架，C 错误；D ．依据形状可知，图示仪器为干燥管，D 正确；故答案为：D 。
3.下列说法正确的是A.352Cl 和372Cl 互为同素异形体B.葡萄糖与蔗糖互为同分异构体C.D 和T 互为同位素D.乙烷和环己烷互为同系物【答案】C 【解析】【详解】A ．352Cl 和372Cl 都是Cl 原子形成的双原子分子，不属于不同单质，两者不互为同素异形体，A 错误；B ．葡萄糖(C 6H 12O 6)与蔗糖(C 12H 22O 11)分子式不同，两者不互为同分异构体，B 错误；C ．D 和T 质子数都是1，中子数分别是1和2，属于质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，两者互为同位素，C 正确；D ．乙烷和环己烷结构不相似，且分子组成上也不是相差若干个-CH 2-原子团，两者不互为同系物，D 错误；故选C 。
2024届浙江省五校联考化学高二第一学期期末统考模拟试题含解析
2024届浙江省五校联考化学高二第一学期期末统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝4.7×10－6，下列措施可使K sp增大的是( )A．升高温度B．加入适量Na2CO3固体C．加入适量CaO固体 D．降低温度2、关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同3、常温下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（）A．pH＜7B．pH＞ 7C．pH＝7D．无法判断4、工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A．阴极产生的物质 A 是 H2B．电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大C．该离子交换膜应为阳离子交换膜D．阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑5、溶于水后溶液呈碱性的物质是A．CO2B．HCl C．SO2D．NH36、一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入①100mL 水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。
辽宁省大连市五校联考2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
大连市五校联考2023-2024学年高二下学期期末考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Br-80一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 科技创新是发展新质生产力的核心要素，下列说法错误的是A. 我国空间站使用了氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼为共价晶体B. 可降解塑料聚羟基丁酸酯，可由3-羟基丁酸加聚反应合成C. 婴儿纸尿裤使用了高吸水性树脂，高吸水性树脂属于功能高分子材料D. 航天员返回所用降落伞使用了聚酯纤维材料，聚酯纤维属于合成纤维2. 下列说法错误的是A. DNA 可以看作磷酸、核糖和碱基通过一定方式结合而成B. 支链淀粉含量较高的谷物，有比较黏的口感C. 头发主要由角蛋白组成，频繁烫发会对头发造成一定程度的损害D. 体积分数为75%的乙醇溶液可用来消毒，是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性3. 下列有机物命名正确的是A.：甲酰胺B.：3-甲基苯酚C. ：聚乙烯D. ：2-甲基-1，3-二丁烯4. 下列说法正确的是A. 电负性：B. 砷原子的简化电子排布式为：C. 分子的VSEPR 模型：D. 沸点：5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 标准状况下，22.4L新戊烷含有的共价键总数为N O C>>[]23Ar 4s 4p3NH A N A16NB. 14g乙烯和环丙烷的混合物中含键数目为C. 中含有硅氧键数目为D. 晶体硅中1mol六元环平均含有个键6. 化学是以实验为基础的学科，由下列实验操作和现象所得出的结论合理的是实验操作现象结论A取鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，然后再分别加入清水均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会B实验室用食盐水代替水加入装有电石的圆底烧瓶中，制取乙炔，然后将气体通过溴水溶液溴水褪色乙炔中含有不饱和键C向对甲基苯乙烯中滴入酸性溶液紫红色褪去对甲基苯乙烯中含有碳碳双键D取的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制悬浊液并加热煮沸生成砖红色沉淀麦芽糖已水解A. AB. BC. CD. D7. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A. 制备乙二酸乙二酯：B. 聚丙烯的制备：C. 向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+ →+2H2O+2CO2↑D.E. 丙烯醛与足量溴水反应：C H-A2N230gSiOA2NAN Si Si-4KMnO20%24H SO()2Cu OH23CH CHCH[n→=−−−−一定条件222CH CH CH]--n32HCO-2222CH CHCHO2Br H O CH BrCHBrCOOH2H2Br+-=++−−→++8. 丹参素是从中药丹参中提取的有效成分，具有抗炎、抗菌、抗氧化作用，其结构如图所示。
2025届广东省五校化学高二第一学期期末联考试题含答案
2025届广东省五校化学高二第一学期期末联考试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图是某有机物分子的球棍模型。
关于该物质的说法正确的是A．可以与醋酸发生中和反应B．能与氢氧化钠发生取代反应C．能使紫色石蕊试液变红色D．能发生催化氧化反应2、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α−氨基丙酸与α−氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动3、298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-与反应时间(t)的关系如图所示。
下列不能判断反应达到平衡的是A．溶液的pH不再变化B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-)C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化D．c(I－)＝2ymol·L－14、下列说法正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C．pH=6的某溶液一定呈酸性D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连5、下列关于同系物的分析正确的是（）A．碳原子数不同且分子式满足C n H2n＋2通式的两种烃，一定互为同系物B．都是苯的同系物C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物D．和都是乙醇的同系物6、化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol/L•m in）B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min）D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的7、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列说法不正确的是A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓8、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。
2025届湖北省咸宁市五校化学高二上期末联考试题含答案
2025届湖北省咸宁市五校化学高二上期末联考试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是A．若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构B．该烷烃的一氯代物有10种C．该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷D．该烷烃分子中含有5个支链2、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅C．向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色D．在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀3、下列能用勒夏特列原理解释的是A．铁在潮湿的空气中易腐蚀B．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅4、某晶体M·nH2O 溶于水后，溶液温度降低。
而M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。
下列说法中错误的是A．△H1＝△H2＋△H3B．M(s)溶于水形成溶液△S＞0C．△H2＞△H3D．若M 为CuSO4，则25℃时CuSO4溶液pH＝75、高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性减弱B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)26、下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是A．生石灰—Ca(OH)2B．明矾晶体—KAl(SO4)2C．水煤气—CO2和H2D．钡餐—BaSO47、下列实验操作能达到目的的是A．在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释8、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
2023-2024学年辽宁省五校联考高二上学期期末考试化学试题
2023-2024学年辽宁省五校联考高二上学期期末考试化学试题1.下列说法正确的是A．冰在室温下自动熔化成水，是ΔS<0的过程B．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁有关，属于化学变化C．任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定D．FeCl 3溶液和Fe 2 (SO 4 ) 3溶液分别蒸干，所得固体的成分不同2.下列化学用语表达正确的是A．NH 3的VSEPR模型：B．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s 2 4p 3C．p-p σ键电子云轮廓图：D．基态Mn原子价电子轨道表示式：3.下列离子方程式的书写符合要求的是A．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl - +2H 2 O Cl 2↑+H 2↑+2OH -B．泡沫灭火器的反应原理：2Al 3+ +3CO +3H 2 O=2Al(OH) 3↓+3CO 2↑C．用K 3 [Fe(CN) 6 ]检验Fe 2+：K + +Fe 2+ +[Fe(CN) 6 ] 3- =KFe[Fe(CN) 6]↓D．铅酸蓄电池的正极反应式：PbO 2 +2e - +4H + =Pb 2+ +2H 2 O4.下列各组离子，在给定条件下一定能够大量共存的是A． =10 12的溶液中：K +、Na +、S 2 O 、F -B．常温下pH=7的溶液中：Fe 3+、Na +、Cl -、SOC．使甲基橙变黄色的溶液中：Na +、NH 、SO 、NOD．常温下水电离出的c(H + )=1.0×10 -10 mol/L的溶液中：Na +、ClO -、SO 、I -5.下列说法不正确的是A．已知KHC 2 O 4溶液中c(HC 2 O 4 )>c(C 2 O )>c(H 2 C 2 O 4 )，则c(H + )>c(OH - ) B．常温下，体积相等、pH相等的盐酸和氯化铵两溶液，导电能力相同C．向NaHCO 3溶液中加入CH 3 COONa固体，则c(HCO )变大D．Ca 2+、Al 3+、S 2-、OH -、ClO -、NO 几种离子中，对水的电离平衡无影响的有2种6.下列说法不正确的是A．HClO分子空间构型为直线形B．NCl 3和PCl 3分子中，电负性：N>P，键角：∠Cl-N-Cl>∠Cl-P-ClC．Mg原子的两种激发态[Ne]3s 1 3p 1和[Ne]3p 2中，前者第二电离能更大D．O 3是空间结构为V形的弱极性分子，其在水中的溶解度大于O 27.下列操作能达到相应实验目的的是8.一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。
2023-2024学年辽宁省沈阳市五校协作体高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列说法中不正确的是( )A. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：B. 有的金属和非金属融合制成的合金延展性变差可以用电子气理论解释C. 乳酸分子中只存在12023-2024学年辽宁省沈阳市五校协作体高二（上）期末化学试卷个手性碳原子D.是含非极性键的极性分子2.能正确表示下列变化的离子方程式是( )A. 用银作电极电解稀盐酸：B. 在水溶液中的水解方程式：⇋C. 方铅矿遇溶液生成铜蓝：D. 泡沫灭火器原理：3.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是( )A. 图1是原电池，总反应是：B. 图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法4.在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。
下列叙述不正确的是( )A. 图1装置中Cu电极上电极反应式是B. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应为C. 图2装置中Cr电极上电极反应式为D. 两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.明矾溶液中：、、、B. 能使酚酞变色的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D. 水电离出来的的溶液中：、、、6.HCOOH燃料电池的装置如图，两电极间用阳离子交换膜隔开。
下列说法不正确的是( )A. 电池工作时，电子由a电极经外电路流向b电极B. 负极的电极反应式为C. 若X为，通入发生的反应为D. 理论上每消耗标准状况下，有通过阳离子交换膜7.为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.标准状况下，含有的原子数为B. 中含硫硫单键键数为C. 通入足量的溶液中，最后溶液中含数目为D. 的溶液显中性，1L该溶液中含阴离子数小于8.下列说法正确的是( )A. 相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的和NaCl溶液中的溶解度、溶度积常数均相同B. 常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸C. 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7D. 常温下，向、的饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小9.某锂离子电池的总反应为：。
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20１5年秋期五校第二次联考高二化学试题考试时间：9０分钟常用相对原子质量：H:1Ｃ：12 Ｎ:14O:１6 Ｎa:23 Cl:35.5 S：3２K:3９Fe:５6 Cu:６４注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息,张贴好条形码。
.2. 请将答案正确填写在答题卡上指定区域。
.第Ⅰ卷(选择题，共４8分)一、选择题（共１6个小题，每小题3分，共４8分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是(）A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小C．向氯水中加入CaCＯ3可使溶液中ｃ(HClO)增大D. 室温下,将浓度为0.１ｍol·L－1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+）/c(HＦ)均不变２.向容积为２L的密闭容器中充人2moｌA气体和1 moｌB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g)＋B(ｇ)３Ｃ（g)；经2s后达到平衡,测得Ｃ气体的浓度为0.6 moｌ·Ｌ－1。
下列说法中正确的是（)①用物质A表示该反应的平均反应速率为０．2 mol·Ｌ－１·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·Ｌ-１·ｓ－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.２mol·L-１⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体,达到新平衡时，C的体积分数不变A.①③⑤B．①②③Ｃ．②④⑤ D.①③④３．下列说法正确的是( )A.25℃时NH4Cl溶液的K W大于１00 ℃时NａCl溶液的K WＢ．SＯ2通入碘水中,反应的离子方程式为:SO2＋I2+2H2Ｏ===SO错误!＋2I-＋4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的:Nａ+、Ba２＋、AlO-2、NＯ错误!D.2５℃时，将pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOＨ溶液等体积混合,溶液显中性4.下列化学式表示的粒子对H２O的电离平衡不产生影响的是（)Ａ． B.ﻩＣ．ﻩＤ．ＯH-5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s）＋2ＫNO３(ｓ）+３C(ｓ)==K2Ｓ(ｓ)＋Ｎ2(g)+3CO2(g) ΔＨ=x kＪ·m ｏl－1已知碳的燃烧热ΔＨ1＝a kJ·ｍol－1S（ｓ)+２K(s)=＝K2S(ｓ）ΔＨ2= b kＪ·moｌ－12K(s)＋N２（g)+3O2(ｇ)==2ＫＮO3(s)ΔH3= c kJ·mol－1 ，则x为( )A.3a+ｂ-cＢ.c－3a-bＣ．ａ+b－c D.c-a-ｂ６.某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下，下列说法不正确．．．的是A．Ａ为电源正极Ｂ．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O错误!+６Fe2＋+１4H+==＝2Cr3＋+6Fe3+＋７H２OＣ．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.４4 L(标准状况）时,有０.1 mｏl Cr2O错误!被还原7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)A．pH=1的溶液中：Fｅ2+、NO3-、Na ＋、ＳＯ4２-B．水电离出的c(H＋)=10-12moｌ/L 的溶液中:Ca2＋、K+、Ｃl－、HＣO3－C．c(H＋)/ｃ(OH-）=1０１２的水溶液中:NH4＋、Aｌ3+、ＮO3－、Ｃl-D．c(Fe3+) ＝０．1ｍol／L的溶液中：Ｋ+、ClO-、SO42-、ＳCN-8．密闭容器中充入等物质的量的气体Ａ和B，一定温度下发生反应A (g）+xＢ(ｇ) 2C(g),达到平衡后, 只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。
下列说法中正确是( )A．8min前Ａ的平均反应速率为０．０8ｍｏl/(L·s)B．３0min时扩大容器的体积,40ｍin时升高温度C．反应方程式中的ｘ＝1，正反应为吸热反应D．30miｎ和５4min的反应的平衡常数相等9.镍镉(Ni-Cｄ)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是( ）Ｃd ＋2NiＯＯH + 2H2O放电Cｄ（OH)2 + 2Ni(OH）2Ａ．充电时阳极反应：Ni（OＨ)2-e－+ＯH-===ＮiOOＨ＋H２ＯＢ.充电过程是化学能转化为电能的过程Ｃ．放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动10．今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是（)①②③④ｐH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸B．分别加入稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中有：c(Cｌ－)>c(ＮH＼o＼aｌ(＋,4))>c(ＯH-)>c(Ｈ＋）Ｄ．V aＬ④与VｂL②溶液混合后,若混合后溶液pＨ=4，则V a∶V b=11∶9１１．将K2SO４、Al2(SO４)3、KＡl(SO4)2三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得c(SＯ42-）＝0.１25 mｏl·L－１,c(Al3＋)=0．06５ｍoｌ·L-1，c(Ｋ＋）＝0.0４５ｍol·L-1,假设溶液中H2SＯ４完全电离为H＋和SO4２-,则溶液的pＨ为（）A.１B.2 Ｃ.３ﻩﻩD.４12.下列离子方程式正确的是A.硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋ＳO42－=BａＳO4↓Ｂ.用醋酸除水垢:2CH3ＣOOＨ + ＣaCO３= 2CH3CＯＯ- + Ca２+ + Ｈ2O + CＯ２↑C．硫化钠的水解反应：Ｓ2-+H ３O+HS－+H2O D.用Ｋ37ＣlO3与浓盐酸制氯气：37ClO3－＋6H＋＋６Ｃl-=3７Cl－＋３Cl2↑+3H2O 13．下列各离子浓度的大小比较,正确的是A．同浓度下列溶液中：① (NＨ４)2SO4②ＮH4ＨCO3③ＮH4Ｃl④ NH３·H2Ｏ，ｃ(ＮH４+)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后ｐＨ = ７，则c（NH4+） > c(Cl-)C.0.2 ｍol·L-１Na2ＣO3溶液中:ｃ (CO32－） + c（ＨCO3-) ＋2c(Ｈ2CO３)＝０.2 mｏｌ·L-1D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到酸性溶液:c(Na+)＞c（CH３COO-)＞ｃ(H＋)>ｃ（OＨ-)１4．有①Na2ＣO3溶液②ＣＨ3CＯＯNa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为０.1 moｌ/L,下列说法正确的是( )A.３种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将３种溶液稀释相同倍数，ｐH变化最大的是②C．若分别加入２5 mＬ０.1 mｏl/L盐酸后,ｐH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②15.铍(Be)与铝的性质相似,已知反应BeCl２+Na２ＢｅO２+2H2O===2NaCl+２Be(OH)２↓能进行完全。
据此作出的以下推断中正确的是（)A.常温时,BｅCl2溶液pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物ＢeCl2B.常温时，Na２BeO２溶液ｐH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C.Be（OH)2既能溶于盐酸，又能溶于ＮaOH溶液D．BeCｌ2水溶液的导电性较强,说明BeCl２一定是离子化合物１６．某温度下的溶液中ｃ(Ｈ+)=１０ｘmol/L,c(OH-)=10y mｏｌ/Ｌ。
ｘ与y的关系如图所示：下列说法正确的是A．该温度高于25℃ B.图中ａ点溶液呈碱性C.该温度下,０.０1 mol·L－1的HCl溶液的pH≠2D．该温度下,0．0１mol·Ｌ-1的NaOH溶液的pＨ＝12第Ⅱ卷(非选择题，共52分）17．（1１分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：⑴上述实验中发生反应的化学方程式有，(2分）⑵硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；( 2分)⑶实验室中现有Ｎa2SO4、MgSO４、Ａg2ＳO４、K2SO４等4种溶液，可与上述实验中CuSＯ4溶液起相似作用的是;（1分)⑷要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有：(答两种);(2分) ⑸为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,实验混合溶液A B Ｃ D E F４mｏl·L－１H2ＳＯ4/mL30 V1V2V3V4Ｖ5饱和CuSＯ4溶液/ｍＬ0 0.5２．55 Ｖ62０Ｈ2O／mL Ｖ7V８Ｖ９V101０0①请完成此实验设计,其中:V1＝, V9＝；（2分）②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因：。
（2分)18．(12分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为:,据此回答以下问题：(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高,其平衡常数的值越。
(２) 某温度下,若把10 molＮ2与３0 ｍol H2置于体积为１０L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20％,则该温度下反应的K= (可用分数表示)。
能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母)。
ａ.容器内的密度保持不变ｂ．容器内压强保持不变c.v正(Ｎ２)=２v逆(NH3) ｄ．混合气体中c(ＮH3)不变(３) 对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是（选填序号) 。
(4) 相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器Ｂ,两容器中均充入1ｍｏl N2和3 ｍol H2，此时两容器的体积相等。
在一定条件下反应达到平衡状kＪ;B中NH3的体积分数为b,态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Ｑ１放出热量QkJ。
则：a ｂ(填“>”、“<”或“＝”,下同)，Ｑ1２92.4。
(5）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:3A(g)+B(ｇ)xＣ（g）+ Ｄ(s)，向甲中通入6mｏｌA和２ｍolB,向乙中通入1.5molＡ、0．5ｍｏlB、３molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（）A.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X=４B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等Ｃ.平衡时甲中A的体积分数为４0%D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器压强之比为８:519.I．(１6分）将0.2 ｍol·L－１HA溶液与０.2mol·Ｌ－１NａOH溶液等体积混合，测得混合溶液中：ｃ(Nａ+)>c（A-),则(用“＞”、“<” 、“=”或具体量填写下列空白):(1)混合溶液中c(H+)________ c(ＯH-)；原因(用离子方程式表示）（2)混合溶液中c(HA）+c(A－)= ;（3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)___＿_＿0．2mol·L－１ＨA溶液中由水电离出的c（H+）；(4)25℃时,如果取0.2 moｌ·L－1 HA溶液与0.１mｏl·L－1NaOＨ溶液等体积混合,测得混合溶液的ｐH<7,则HA的电离程度________NaA的水解程度。