空气氧气
初中化学“空气、氧气”知识点
初中化学“空气、氧气”知识点一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理4.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：（1）可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）（2）可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小其原因可能是 A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分按体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。
四、物质的分类纯净物和混合物1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
初中化学空气氧气教案
初中化学空气氧气教案
主题：空气中的氧气
目标：学生能够理解空气中氧气的重要性，知道氧气在生命中的作用，学会用简单的实验
验证氧气的存在。
教学内容：
1. 空气的组成及重要性；
2. 氧气的性质及作用；
3. 用实验验证氧气的存在。
教学步骤：
1. 导入（5分钟）：通过提问引导学生思考，空气对我们生活的重要性，引出本节课将要
学习的内容。
2. 学习（15分钟）：讲解空气的组成及重要性，氧气的性质及作用，通过图片、视频等
多媒体展示方式让学生更加直观地理解。
3. 实验（20分钟）：进行实验验证氧气的存在，具体步骤如下：
a. 实验材料：烧杯、火柴、蜡烛、水
b. 实验过程：将一支蜡烛放在烧杯内并点燃，然后将另一只空瓶子倒立放在蜡烛上，观
察蜡烛熄灭后玻璃瓶内部的状况。
4. 总结（10分钟）：让学生总结本节课的重点内容，并回答提出的问题。
5. 拓展（5分钟）：布置相关的作业或实践任务，让学生进一步了解氧气的作用及重要性。
教学反馈：
通过学生对实验结果的观察和分析，检验学生对氧气的理解程度。
教学资源：
1. PowerPoint课件
2. 实验材料：烧杯、火柴、蜡烛、水
3. 相关视频和图片资料
教学评估：
1. 学生课堂表现
2. 学生实验结果及分析能力
教学时长：50分钟
备注：根据实际情况，教师可对教案内容进行调整和适当修改。
鉴别氧气和空气的方法
鉴别氧气和空气的方法氧气和空气是我们生活中经常接触到的两种气体，它们在化学性质上有一定的区别。
本文将介绍一些鉴别氧气和空气的方法，帮助大家更好地认识和了解这两种气体。
从化学组成上来看，氧气和空气的主要区别在于氧气是由纯净的氧元素（O）组成的，而空气则是由氧气、氮气（N2）、水蒸气以及其他微量气体组成的混合物。
因此，我们可以通过将待测气体与氢气（H2）反应来区分氧气和空气。
实验方法如下：首先，将待测气体与氢气混合，并通过点燃观察其燃烧现象。
如果产生火焰，并且火焰燃烧强烈，那么说明待测气体中含有氧气。
因为氧气是一种能够支持燃烧的气体，它能与氢气反应生成水（H2O）。
而空气中的氮气则不具备这样的性质，无法支持氢气的燃烧。
因此，如果待测气体与氢气反应后没有产生明显的火焰，那么可以判断该气体为空气。
除了通过燃烧现象来鉴别氧气和空气外，我们还可以利用氧气和空气的密度差异进行区分。
氧气的密度相较于空气较大，因此可以通过密度测量来判断气体的成分。
实验方法如下：首先，取一定量的待测气体，将其装入一个密闭的容器中，然后通过称重的方法测量容器的质量。
接下来，将容器完全倒置，将其置于水中，使其充满水。
然后，再次测量容器的质量。
根据测量结果，我们可以计算得到待测气体的密度。
如果测得的密度值接近于空气的密度（约为1.29g/L），那么说明待测气体为空气。
而如果密度值较大，接近于氧气的密度（约为1.43g/L），则说明待测气体为氧气。
除了燃烧和密度测量外，我们还可以利用化学试剂来鉴别氧气和空气。
氧气具有较强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。
因此，我们可以通过将待测气体与一些易被氧气氧化的物质接触，观察是否发生氧化反应来判断气体的成分。
实验方法如下：首先，将待测气体与一种易被氧气氧化的物质接触，例如将待测气体通过一定的装置通入到含有铁粉的试管中。
然后，观察试管内是否出现明显的氧化反应，如铁粉被氧气氧化生成铁锈。
如果出现明显的氧化反应，那么说明待测气体中含有氧气。
空气与氧气知识点总结
空气与氧气知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中以分子形式存在，化学符号为O2。
氧气的密度较小，所以在空气中占有较大的比例。
它是大气层中最重要的气体之一，对于维持地球上生物的生存起着重要作用。
氧气的生产途径有多种多样，主要包括植物光合作用、化石燃料的燃烧以及工业生产。
植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，是地球上氧气的主要来源。
此外，化石燃料的燃烧过程也会释放大量的氧气。
工业生产中，氧气可以通过分离空气中的其他成分来得到。
氧气在人类生活中有多种用途，其中最为重要的是呼吸。
通过呼吸，人体从空气中摄取氧气，供给身体组织和器官的正常运作。
此外，氧气还可以用于燃烧和氧化反应，工业生产中的氧气主要用于金属冶炼、火焰切割、炼钢等方面。
除了人类和动植物的呼吸需求之外，氧气还对地球上的大气环境和生态系统起着重要的调节作用。
它可以与其他气体发生氧化反应，清除大气中的有害气体和微粒，保持大气的清洁和透明。
此外，氧气还是水的氧化剂，在水体中起着重要的氧化作用，维持水质的清洁和生物的生存。
在医疗方面，氧气也是一种重要的治疗气体。
临床上常用的氧气治疗包括吸氧疗法、氧气雾化疗法和高压氧疗法等，可以有效治疗呼吸系统和心血管系统的疾病。
但是，正如所有化学物质一样，氧气也有一定的危害性。
长时间处于高氧环境中会导致氧中毒，出现头晕、恶心、呕吐、抽搐等症状。
此外，氧气还容易与其他物质发生剧烈的化学反应，导致爆炸或火灾。
总的来说，氧气是生物生存的必需品，对地球生态系统的平衡和维持起着重要的作用。
人们应该正确地利用氧气，保护和改善大气环境，在呼吸和工业生产中合理使用氧气，以确保人类和地球上的其他生物能够获得足够的氧气供应。
24小时空气中氧气含量变化曲线
《24小时空气中氧气含量变化曲线》一、引言在我们日常生活中，呼吸是我们生存的必需，而空气中的氧气就是维持我们生命活动所必需的重要物质之一。
那么，24小时空气中氧气含量的变化曲线是什么样的呢？通过深入的探讨和研究，我们可以更深入地了解这一重要的主题。
二、概念解释1. 空气中的氧气含量：指在一定温度和压强下，空气中所含氧气的比例和数量。
2. 变化曲线：用曲线图形的方式展现某一变量在特定时间内的变化规律，包括波动、上升、下降等趋势。
三、24小时空气中氧气含量变化曲线的深度分析在一天的时间段内，空气中的氧气含量是如何变化的呢？我们可以将这一天的时间分为不同时段，比如清晨、上午、中午、下午、傍晚和夜晚。
我们需要了解影响空气中氧气含量的因素，比如植物的光合作用、人类的活动，甚至是气象条件等。
我们需要以数据图表的形式呈现这些变化，通过曲线的波动来展现24小时空气中氧气含量的变化规律。
1. 清晨：空气中的氧气含量相对较高，因为此时植物释放出的氧气较多，人类活动较少。
2. 上午：随着太阳升高，植物开始进行光合作用，空气中的氧气含量出现上升趋势。
3. 中午：氧气含量达到一天中的高峰，因为此时阳光强烈，光合作用最为活跃。
4. 下午：随着温度的升高，氧气含量略有下降，人类活动逐渐增加，导致空气中二氧化碳的排放增加。
5. 傍晚：太阳开始西下，植物的光合作用减弱，氧气含量开始下降。
6. 夜晚：氧气含量最低，植物的光合作用停止，而人类活动仍在进行。
四、总结和回顾通过对24小时空气中氧气含量变化曲线的深入探讨，我们可以发现，这一变化并非简单的线性增减，而是受到多种因素的影响。
在不同时间段内，氧气含量呈现出不同的波动规律，反映了自然界中植物、太阳光照、人类活动等因素的综合作用。
个人观点和理解：24小时空气中氧气含量变化曲线的研究不仅有助于我们更深入地了解自然界中的生态平衡和氧气循环规律，也有助于我们在日常生活中更加珍惜和保护环境。
空气和氧气知识点总结
空气和氧气知识点总结一、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、氩气等多种气体组成。
其中氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他稀有气体占约1%。
2. 空气的性质（1）无色无味（2）具有质量和体积（3）能被压缩（4）是一种混合气体3. 空气的重要性（1）维持生命——人类、动植物都需要氧气进行呼吸（2）促进燃烧——空气中的氧气是燃烧必不可少的条件（3）保护地球——大气层起到了屏蔽宇宙射线、阻挡陨石撞击地球等作用（4）调节气候——大气中的温室气体能够调节地球的温度4. 空气的污染随着工业化的发展，大量的工业废气排放、机动车尾气排放、生活垃圾处理等导致空气污染严重。
空气污染对人类健康和环境造成了严重的危害。
5. 空气的净化采取适当的措施，如大气环境治理、减少工业废气排放、加强环境监测等措施可以有效的减少空气污染，保护大气环境。
二、氧气1. 氧气的性质（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体（2）氧气具有化学活性，是支持燃烧的气体（3）氧气能够支持生物的呼吸作用2. 氧气的来源地球上的氧气主要来自于植物的光合作用。
植物通过光合作用中将水和二氧化碳转化为有机物质和氧气释放出来。
此外，地球的大气层中也含有大量的氧气。
3. 氧气的应用（1）医疗领域——氧气是医疗机构中的重要药品，可以治疗呼吸系统疾病、血氧供应不足等疾病。
（2）工业生产——氧气在冶金、化工等生产过程中起到重要的作用，也是一种重要的工业原料。
（3）航空航天领域——氧气是航空飞行员和宇航员在高空高原环境中的必备物品，保障其正常呼吸和生命4. 氧气的危害氧气是一种氧化剂，能够促进某些物质的氧化反应。
在高浓度下，氧气有引起火灾、爆炸等危险。
5. 氧气的保护为了保护氧气资源，减少空气污染，我们应该采取有效的措施。
如减少化石燃料的燃烧、推广清洁能源、加强植物保护等。
结语：空气和氧气是地球上最重要的自然资源，它们对人类的生存和发展有着重要的意义。
空气与氧气
3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ B ）
A 、4:1 B 、1:4 C、 1:5 D、5:1
空气与氧气（PPT优秀课件）
空气与氧气（PPT优秀课件）
4、图所示为两套测空气成分的装置图。 当红磷、蜡烛自燃熄灭后，分别打开 止水夹，A集气瓶内液面高度比B集气 瓶内液面高度 低 (填“高”、“低” 或“相等”)。 试分析原因 蜡烛燃烧生成CO2还是气 。
不可以，C与空气中的氧气（O2）反应，生成 CO2，集气瓶中的气体压强几乎不发生改变，
冷却后打开止水夹，烧杯中的水不会到流入 集气瓶中。
空气与氧气（PPT优秀课件）
空气与氧气（PPT优秀课件）
（1）装置不能漏气（即气密性要好） （2）集气瓶中加少量水 防止集气瓶破裂、溶解P2O5 （3）红磷应过量 将氧气充分反应完 （4）待装置冷却后，才可打开止水夹 （5）点燃红磷后要立即伸入瓶中，并塞紧塞子
体，使瓶内气压不随氧气 的消耗而减小
空气与氧气（PPT优秀课件）
1. 氧气 （O2） 2.二氧化碳（CO2） 3.水蒸气（H2O）
空气中含有 O2 空气 氧，但不纯
乙
空气
变混浊
无水硫酸铜粉末
CuSO4
吸水
五水合硫酸铜 CuSO4·5H2O
空气与氧气（PPT优秀课件）
空气是由氮气和氧 气组成，其中氧气 约占空气总体积的 1/5
安托万-洛朗·德·拉瓦锡
空气与氧气（PPT优秀课件）
3、火焰熄灭后，振荡集气瓶，待集气瓶冷却后 打开导管上的止水夹，观察现象，并记录瓶内水 位的变化情况。消ห้องสมุดไป่ตู้的气体跟剩下的气体的体积 比约为 1：4
氧气约占空气总体积的1/5
区分氧气空气二氧化碳的方法
区分氧气空气二氧化碳的方法区分氧气、空气和二氧化碳的方法氧气、空气和二氧化碳是我们日常生活中常见的三种气体。
虽然它们都是由氧元素组成的，但它们在性质和用途上有很大的区别。
本文将介绍一些简单的方法，帮助我们区分氧气、空气和二氧化碳。
我们来看一下氧气。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是维持生命所必需的气体之一。
氧气的化学式为O2，表示它由两个氧原子组成。
氧气是一种高度活性气体，能够支持燃烧过程，当它与可燃物质接触时，会促使燃烧反应加速。
我们可以通过以下方法来区分氧气：1. 燃烧试验：将一根点燃的火柴靠近一个装有气体的容器口，如果气体是氧气，它将迅速燃烧，火焰会变得更旺。
这是因为氧气能够促进燃烧反应。
2. 试纸反应：将湿润的酚酞试纸放入一个装有气体的容器中，如果气体是氧气，试纸将变成鲜艳的蓝色。
这是因为氧气能够氧化酚酞，使其颜色变化。
接下来，我们来看一下空气。
空气是地球大气中的气体混合物，主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。
空气是无色、无味、无臭的，具有一定的压力和质量。
我们可以通过以下方法来区分空气：1. 灭烛试验：将一根点燃的蜡烛放入一个密封的容器中，如果容器里是空气，蜡烛会逐渐熄灭。
这是因为空气中的氧气被燃烧反应消耗掉，无法维持燃烧。
2. 气压测试：使用一个气压计来测试容器中的气体压力，如果压力接近大气压力，那么容器中的气体很可能是空气。
我们来看一下二氧化碳。
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO2，表示它由一个碳原子和两个氧原子组成。
二氧化碳是一种惰性气体，不支持燃烧，但在高浓度下可导致窒息。
我们可以通过以下方法来区分二氧化碳：1. 灭烛试验：将一根点燃的蜡烛放入一个密封的容器中，如果容器里是二氧化碳，蜡烛会立即熄灭。
这是因为二氧化碳能够扑灭火焰，阻断火焰所需的氧气供应。
2. 酸碱指示剂反应：将一滴酸碱指示剂滴入一个装有气体的容器中，如果气体是二氧化碳，指示剂将变成黄色或橙色。
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乐学教育辅导测试·初三化学
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。
如下图所示。
关于三个反应的叙述中正确的是（）
A．都是化合反应B．生成物都是固体
C．都是非金属和氧气反应D．
2、下列反应既既是氧化反应，又是化合反应是( ）
A．磷＋氧气五氧化二磷B．碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳
C．乙炔＋氧气水＋二氧化碳D．
3、不同种元素最本质的区别是（）
A．质子数不同B．中子数不同
C．相对原子质量不同D．数不同
4、下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（）
A．蒸发皿B．试管C．烧杯D．
5、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A．O B．2H C．Fe D．
6、下列图象不能正确反映对应变化关系的是( )
A．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．红磷在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D．将水通电，电解一段时间
7、我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。
亚硒酸钠中硒元素（Se）为＋4价，氧元素为－2价，则亚硒酸钠的化学式为（）
A．Na2SeO3B．Na2SeO4C．NaSeO3D．Na2SeO2
8、下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）
A．B．C．D．
9、如图是元素周期表的部分信息，以下对信息分析正确的是（）
A．磷原子的中子数是15
B．磷的相对原子质量是30.97g
C．磷元素属于非金属元素
D．磷元素在地壳中的含量为30.97%
10、某气体能用排水法收集又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（）
A．易溶于水，密度比空气小B．难溶于水，密度比空气小
C．易溶于水，密度比空气大D．难溶于水，密度比空气大
11、生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）
A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动
B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．10 mL酒精和10 mL 水混合，体积小于20 mL，说明分子之间有间隔
D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
12、化学实验中，五官起着非常重要的作用。
下列各图所示的实验操作中，五官的使用符合实验要求且实验操作规范的是（）
13、2012年国务院发布新修订的《环境空气质量标准》中增加了臭氧（O3）监测指标。
臭氧在物质分类中属于（）
A．单质B．化合物C．氧化物D．混合物
14、某化学兴趣小组利用下列装置进行氧气的实验室制法和有关性质的研究．实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）．
（1）写出有编号仪器的名称：①，②，③；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，该反应的文字表达式：；发生装置可选用（填代号，下同），收集氧气可选用；如果实验时，收集到的氧气不纯净，可能原因是，若实验结束时，应先，再；否则会引
起．
（3）化学兴趣小组的同学经认真思考后，认为可选用图1装置进行收集氧气．若集气瓶中的气体是空气，那么进气口应是（填“a”或“b”），
（4）该化学兴趣小组的同学接着进行有关氧气性质的实验（实验如图2）：木炭在图乙中燃烧的现象是．
图丙中的现象为，说明木炭燃烧的产物有；木炭燃烧这个反应文字的表达式为．
15、面是几种粒子的结构示意图：
(1）A～E共有种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第周期，该元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
（2）表示原子的粒子有（填序号，下同）；
（3）表示阴离子的有；
（4）表示阳离子的有；
（5）表示相对稳定结构的是；
（6）在化学反应中易得到电子的粒子是。
16、用化学用语填空：
（1）三个氢原子（2）两个五氧化二氮分子
（3）3个氢氧根离子（4）氧化镁中镁元素为+2价
17、2013年中国消费者协会对部分装修后房屋窄内环境状况抽样测试发现，近半数存在苯污染．苯是一种没有颜色带有特殊气味液体．密度比水小．不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．在一定条件下．苯能跟氧气、溴、浓硝酸或浓硫酸等物质发生化
学反应，苯还能在空气中燃烧生成二氧化碳和水．请回答下列问题：
（1）苯的一条物理性质．
（2）苯的一条化学性质是．
（3）写出苯在空气中燃烧的文字表达式：．
18、学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三：
【实验目的】探究。
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，，称量；
④对比反应前后Al2O3的质量．
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验四：
实验四的目的是探究。
19、①黑色粉末A和无色液体B混合后生成无色无味气体C，②加热
暗紫色固体D可以得到A和C．②一种淡黄色固体E可以在C中燃烧，
出现蓝紫色火焰，并伴随有刺激性气味产生．分析后完成下列问题
（1）写出下列物质的名称A ；B ；C ；D ；
E ．
（2）用文字表达式表示①②③有关的化学反应，并在括号内指出所属
的反应类型（化合反应、分解反应）
①（）；
②（）；
③（）．
20、如图是已破损的维生素C（简写Vc，）其化学式：C6H8O X，的说明书部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：
（1）Vc中碳、氢元素的质量比为；
（2）Vc的化学式为；
（3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g[西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果。
（4）最近根据市场调查发现不合格奶粉有所抬头。
根据标准，合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为2.5克。
则这种奶粉是否为“合格”奶粉？(列出计算过程)
试卷答案
1.A 都是氧化反应、都放热、反应条件都是点燃等
2.A 硫＋氧气二氧化硫等
3.A 核电荷
4.C 烧瓶、集气瓶、漏斗等
5.C P、C或Ca等
6.A
7.A
8.B
9.C10.B 11.B12.D13.A
14.
（1）①试管②酒精灯③集气瓶；
（2）氯酸钾二氧化锰、加热氯化钾+氧气 A C 未等到气泡均匀连续放出时就开始收集（或用向上排空气收集氧气时导气管未伸入到接近瓶底）撤导管熄灭酒精灯水槽中的水倒流引起试管的炸裂；
（3）a；
（4）发出白光，放出大量的热；澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳；木炭+氧气点燃二氧化碳
15.
（1）4，二，得到（2）BD（填序号，下同）；（3）AE；（4）C；（5）AE；（6）B。
16.（1）3H （2）2N2O5 （3）3OH-（4）
17.（1）苯是一种没有颜色带有特殊气味液体或苯的密度比水小（苯不溶于水或苯的沸点是80.1℃或苯的熔点是5.5℃）等
（2）苯能跟氧气、溴、浓硝酸或浓硫酸等物质发生化学反应，或苯能在空气中燃烧生成二氧化碳和水
（3）苯＋氧气水＋二氧化碳
18.
【实验验证】
实验三：
【实验目的】Al2O3在反应前后质量是否改变。
【实验步骤】干燥．
【提出新的问题】Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
19.
(1）二氧化锰；过氧化氢（溶液）；氧气；高锰酸钾；硫
（2）①过氧化氢二氧化锰水+氧气分解反应②高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气分解反应③硫＋氧气二氧化硫化合反应
20.(1)72：8(或9：1) （2分） (2)C6H8O6（2分）(3)200（2分）
(4分)（4）解：因为每100克中含有氮元素的质量为2.5克。
（1分）
所以蛋白质的质量=2.5克÷16℅（1分）=15.625克＜18克（不合格）（2分）。