高一第五讲铝及其化合物
《铝及其化合物》课件
铝的提取
百年来的工艺
介绍传统的铝提取工艺和先进的 现代提取方法。
铝矿石
解释铝是如何从矾土矿石中提取 出来的，探讨矿石的来源和开采 过程。
电解过程
深入了解铝的电解过程，包括电 解槽的结构和电解液的组成。
铝的应用
1 建筑和结构
展示铝在建筑领域中用于窗框、幕墙等结构 和装饰材料的广泛应用。
2 交通运输
介绍铝在汽车、船舶和飞机制造中的重要角 色，如车身、发动机等。
3 包Байду номын сангаас行业
讨论铝在食品、药品和饮料包装中的优势， 以及环保的再生利用。
4 电子和电气
揭示铝在电子设备和电力输送中的关键应用， 如导线和散热器。
铝的合金
1
生产工艺
解释铝合金的生产过程，包括不同合金类型的合金化方法。
2
强度与轻量化
讨论铝合金相对于其他材料的优势，如高强度和轻量化特性。
《铝及其化合物》课件
铝及其化合物课件将介绍铝的历史、物理性质和化学性质、提取方法、广泛 的应用领域以及铝合金和化合物。通过清晰且生动的内容，带你深入探索这 个令人着迷的主题。
铝的历史
发现奇异的金属
探索铝的发现历程，包括它被认为比黄金还珍 贵的时期。
铝的重要里程碑
介绍一些铝在工业和文化发展中发挥重要作用 的里程碑事件。
过程与突破
解释铝的提炼过程中的挑战，以及在19世纪中 期实现大规模生产的重要突破。
铝在当代
展示铝在当今社会中的广泛应用和重要性。
铝的物理性质和化学性质
1
物理性质
探索铝的密度、熔点、导热性等特性，以及与其他金属的比较。
2
化学性质
讨论铝与空气、水和酸等物质的反应性，以及它的耐腐蚀性。
铝及其化合物.pptx
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1.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫
酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系
如右图。反应中镁和铝的
()
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3
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解析：根据图像知二者放出H2一样多，则镁、铝物质的 量之比为3∶2，质量比为4∶3，摩尔质量比为8∶9，反 应速率比3∶2。 答案：A
NaOH
2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应
2Al＋Fe2O3
高温 =====
Al2O3＋2Fe
酸碱 物品 焊接钢轨
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二、铝的重要化合物
1．氧化铝和氢氧化铝的比较
物理性质
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
白色固体，熔点 很高 白色胶状物质，难溶于水
A―→B 4OH－＋Al3＋===AlO－ 2 ＋2H2O， B―→C 3AlO－ 2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
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4．“铝三角”的应用 (1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀， 后沉淀溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象， 后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。
c(HCl)＝Vn＝0.08.0100mLol＝8.00 mol/L
答案： (1)36% (2)8.00
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解决此类图像问题的方法 (1)抓住沉淀的最高点。由于沉淀量最大，故溶液中酸、碱
均不可能剩余，溶质的组成只能是NaCl。 (2)利用好守恒关系。沉淀最高点时溶液中溶液为NaCl，由
铝及其化合物课件ppt
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制， 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量，同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中，通过施加压 力使毛坯通过模具流出，从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉 淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。
铝及其化合物说课稿
铝及其化合物说课稿一、说教材（一）作用与地位“铝及其化合物”是高中化学教学的重要组成部分，它既是对金属元素学习的一个延伸，也是对化合物知识的一个拓展。
本文在教材中的作用主要体现在：一是通过对铝及其化合物的学习，使学生掌握金属铝的性质、用途及其化合物的形成和变化规律；二是培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学素养。
（二）主要内容本文主要内容包括：铝的物理性质、化学性质；铝的冶炼方法；铝的重要化合物，如氧化铝、氢氧化铝等；铝及其化合物的应用领域。
（三）教材特色本文教材特色在于：一是紧密结合实际，以铝及其化合物在生产生活中的应用为例，激发学生的学习兴趣；二是注重实验探究，通过设计一系列实验，引导学生主动探究铝及其化合物的性质和变化规律。
二、说教学目标（一）知识与技能目标1. 了解铝的物理性质、化学性质及其应用。
2. 学会铝的冶炼方法，理解其原理。
3. 掌握氧化铝、氢氧化铝等铝的重要化合物的性质和制备方法。
4. 能够运用所学知识解决实际问题。
（二）过程与方法目标1. 通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和问题解决能力。
2. 通过小组合作学习，提高学生的交流与表达能力。
（三）情感态度价值观目标1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情。
2. 增强学生的环保意识，认识到铝及其化合物在环境保护中的重要作用。
三、说教学重难点（一）教学重点1. 铝的物理性质、化学性质。
2. 铝的冶炼方法及其原理。
3. 氧化铝、氢氧化铝等铝的重要化合物的性质和制备方法。
（二）教学难点1. 铝的冶炼方法及其原理的理解。
2. 氧化铝、氢氧化铝等铝的重要化合物性质的掌握。
在教学过程中，要注意引导学生通过实验探究，深入理解铝及其化合物的性质和变化规律，突破教学难点。
同时，注重培养学生的实验操作能力和问题解决能力，提高教学质量。
四、说教法（一）启发法在教学过程中，我采用启发式教学法，引导学生主动思考问题。
通过设计一系列具有启发性的问题，激发学生的求知欲，促使他们积极参与课堂讨论。
高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
一、铝的基本性质
铝是一种具有典型金属性的轻金属，具有许多良好的物理化学性质，例如具有较高的导热性和电导率，低密度和良好的可塑性等。
二、铝的制备方法
1. 金刚砂法
2. 电解法
三、铝的氧化物——氧化铝
氧化铝是一种常见的氧化物，也是铝的重要产物。
它具有很高的熔点和硬度，在高温环境下能保持极好的稳定性。
四、铝的氢氧化物——氢氧化铝
氢氧化铝是一种白色无定形粉末，容易吸收水分，也是很常见的铝的化合物。
它常用于制备其他铝化合物，如氧化铝等。
五、铝与酸、碱的反应
铝在一定的条件下与酸发生反应，会产生氢气和相应的铝盐。
与碱的反应则会生成相应的铝盐和氢氧化铝。
六、铝的应用领域
1. 金属材料——铝合金
2. 化工领域——氢氧化铝生产
3. 医疗领域——生物医学器械制造
4. 轻工业——食品包装、建筑材料
七、铝在环境中的影响
铝的大量排放对环境和生态系统造成了很大的负担，铝在水体中的存在会导致生态系统的异常变化和动植物死亡。
同时，铝的废弃物也会污染土地和空气，对人类健康造成不良影响。
八、铝及其化合物的安全问题
铝及其化合物存在一定的安全问题，长期接触铝化合物会对人体神经系统产生影响，增加患上老年痴呆症等疾病的概率。
总之，对于高中化学学生而言，学习铝及其化合物的知识点是非常重要的，理解这些知识将有助于他们更好地掌握化学基础理论，从而为未来更深入地研究化学打下坚实的基础。
高一化学铝及其化合物
10、金属的通性 （1）金属的物理通性
①在常温下，除汞是液体外，其余金属都是 固体 ②大多数呈银白色、不透明、有金属光泽 ③大多数有延展性 ④一般是电和热的良导体 （2）金属的化学通性 ①金属元素在反应中主要化合价为+1、+2、+3 价，少数为+4价 ②反应过程中，金属只有还原性，没有氧化性
11、铝及其化合物之间的相互转化
着对方/看咯对方许久才说道/壹佫皇子都被我杀咯の古族/我抪觉得它还有什么资格到我面前嚣张/" 就这样壹句话顶の石林族の修行者面色铁青/但却说抪出壹句反驳の话/ 族中耗费无数心力培养出来の皇子/指望它走向强者の道路/可还刚刚走出壹袅半/就被人斩杀咯/ 这确定 石林族千年以来第壹次碰到/它们无法容忍这口气/它们派遣咯强者前去追杀马开/只抪过马开の行踪变の很快/石林族人壹直未曾找到/此行得知马开前来这里/它们也派遣宗王境进入/最重要の目の就确定杀咯马开/ 宗王境深吸咯壹口气/看着马开说道/我知道你很强/甚至能战宗 王境/但同样告诉你の确定/就算如此/你终究比抪得我们/" "我提醒你们/最好抪要招惹我/"马开看着石林族壹群强者/嗤笑道/"因为你们惹抪起/" "我们只确定想杀你/"宗王境生灵回答/它の气势舞动而出/浩荡の气势暴动出宗王境の威力/强势恐怖/ 马开崩裂咯天地大阵の消息 传到它们の耳中/但它们并没有因此而畏惧/既然雨雾古族杀抪咯/那就它族来、 马开很强它们承认/但它们无所谓/因为这壹次有必杀马开の手段/这种手段确定外界の修行者难以拥有の/ 马开抪知道它们哪里来の勇气/两佫宗王境它确实重视/但妄想以这两佫宗王境杀它/谁都知 道这确定抪可能做到の/但偏偏对方来咯/就确定这样の阵营/ 站到远处/马开承受对方威压而来の力量/神情丝毫抪变/目光冷凝/直直の看着
高中化学《铝及其化合物的性质》课件ppt
请写出酸腐蚀的 相关反应方程式
二、铝及其化合物的化学性质 2、铝及其化合物与酸碱反应
教材51页
NaAOH组怎样促进铝与水的B反组应的发生？
C组
操作 对比2实Al验+ 铝6H片2O与加__热_对_ 比2A实l(验OH铝)3片+ 3与H2稀↑ 分别用打磨和未经
稀盐酸反应，和 盐酸反应，和铝片 打磨的铝片与强碱
铝及其化合物的性质
苹果手机变“苹果”
外 壳 成 分 为 铝 合 金
苹果手机为什么选择铝合金做外壳? 铝合金外壳清理时需要注意哪些问题？
一、铝的物理性质 请从相关应用推测铝物理性质
银1白色Title 良好的
金属光泽
导电性
2 Title
涂料3“银T粉it”le 用做导线
延展性好 导热性好
密度较小
用做铝箔 飞机，跑车
二、铝及其化合物的化学性质
1、铝与非金属单质反应
铝在空气中容易生成一层 稳定而致密的氧化膜，保护 内层金属不被继续氧化。
防火
防锈
耐高温
4Al + 3O2 △= 2Al2O3
熔点660 ℃
熔点2050 ℃
教教材材485页1页
是
铝制餐具不宜
谁 蒸煮或长时间 保 存放酸性、碱性
护 或咸的食物 了 铝缺点：
铝片与冷水反应 与热水反应
的水溶液反应
NaOH在反应中显
性（酸或碱）
现象 铝与盐酸反应产 铝与盐酸反应产
铝与氢氧化钠的水
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
生气体；铝与冷 生气体；铝与沸
溶液剧烈反应，生
水不反应 推测：那么A水l(缓OH慢)3 反可应能显
铝及其化合物课件
硫酸铝
2
论其在制备其他铝化合物中的重要作用。
详细阐述硫酸铝的制备方法、性质以及
在工业和药物领域的广泛应用。
3
铝氯化物
探索铝氯化物的性质、反应性质，并探
铝磷酸盐
4
讨其用作催化剂和有机合成中的应用。
了解铝磷酸盐的结构、用途，以及在陶 瓷和防腐涂料领域的应用。
铝的应用
航空航天
探索铝在航空航天中的广泛应用，如飞机、火箭和 航天器结构中的使用。
包装行业
详细阐述铝在食品和饮料包装中的重要性，以及其 优越的特性。
建筑行业
了解铝在建筑中的应用，如建筑结构、窗户和门的 制造。
汽车工业
探索铝在汽车工业中的广泛应用，如车身、引擎和 底盘的使用。
铝及其化合物的环境影响
环境污染 资源消耗 可持续发展
探索铝产业对环境的影响，如水污染、土壤毒性 和大气污染等问题。
氧化反应
探索铝与氧气的反应，释放出的能量和生成的 氧化物。
与卤素的反应
详细解释铝与卤素（氟、氯、溴、碘）的反应 机制和化学性质。
与酸的反应
了解铝与不同酸类反应的化学过程和产生的产 物。
与其他金属的反应
探索铝与其他金属的合金化和反应，以及这些 反应在各行业的应用。
铝的常见化合物
1
氢氧化铝
介绍氢氧化铝的化学性质、用途，并讨
详细解释铝的生产过程和所需能源，以及与资源 可持续利用的关系。
讨论铝及其化合物的可持续发展潜力，以及环保 措施的重要性。
结论和要点
1 铝是一种重要金属
总结铝的重要性和在各行业中的广泛应用。
2 环境问题需关注
强调铝生产对环境的影响，呼吁采取可持续发展的措施。
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铝及其化合物
【练习】
1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )
A ．铝性质不活泼
B ．铝能耐酸碱
C ．铝与氧气常温下不反应
D ．铝表面形成一层氧化膜起保护作用
2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )与时间(t )关
系如图。
反应中镁和铝的( )
A ．物质的量之比为3∶2
B ．质量之比为3∶2
C ．摩尔质量之比为2∶3
D ．反应速率之比为2∶3
3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A ．稀硝酸
B ．稀盐酸
C ．硝酸铜
D ．氢氧化钠
4. 将1
5.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，
2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 2
AlCl 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
⑾
再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则( )
A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
B．最终得到7.8 g的沉淀
C．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L
5．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol/L，c(Cl-)为1.3 mol/L。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L的NaOH溶液的体积为
A、40mL
B、72mL
C、80mL
D、128mL
6.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，若c(SO42-) =0.3mol/L，当加入等体积的
0.2mol/LNaOH溶液时，生成的沉淀恰好又完全溶解，则原混合溶液中Na+的物质的量
浓度是多少？
7.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀
析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。
(1)混合物中NaOH的质量是________g。
(2)P点所表示盐酸加入体积为________mL。