江苏省泗洪中学高一化学周练：周练九之镁 铝及其化合物
镁、铝及其重要化合物 专题训练及答案
镁、铝及其重要化合物专题训练及答案一、选择题(本题包括8小题,每题6分,共48分)1.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是【解析】选D;铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体,B错误;氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀,C错误;用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液呈红色,D正确。
2.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,下列叙述正确的是( )A.A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3B.AB段发生的反应是Al3++3OH-Al(OH)3↓C.原混合物中MgCl2的质量是1.90 gD.AlCl3的质量是1.335 g【解析】选C。
在浊液中加入HCl溶液至10 mL,沉淀质量一直为1.16 g,说明浊液显碱性,A点的沉淀物是Mg(OH)2,A 错误;在AB段Al错误！未找到引用源。
,转变为Al(OH)3沉淀,B错误;原混合物中:m(MgCl2)=错误！未找到引用源。
×95 g·mol-1=1.90 g,C正确;根据AlCl3～Al错误！未找到引用源。
～HCl,n(AlCl3)=1 mol·L-1×(30-10)×10-3 L=0.02 mol,m(AlCl3)=0.02 mol×133.5 g·mol-1=2.67 g,D错误。
【加固训练】室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列说法正确的是( )A.a点,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.a～b段,溶液pH增大,促进了氢氧化铝的碱式电离C.b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解【解析】选C。
高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物教学案+例题+练习+总结+作业含答案
镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。
教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是（ ） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。
高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。
1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。
(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。
参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
苏教版 第一讲 镁和铝 镁的化合物 专项课堂练习 doc
第一讲镁和铝镁的化合物班级学号姓名等第.1. 镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是( )①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱液常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化铵溶液A.①②B.③C.④D.全部2. 把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )A.1∶1B.9∶8C.3∶4D.4∶33.下列说法正确的是( )A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸4. 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是( ) A．铝是还原剂B.H2O是氧化剂C.NaOH与H2O是氧化剂D.偏铝酸钠是氧化产物5. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是( )A.K+、Cu2+、NO3-、Cl-B.Na+、K+、SO42-、Cl-C.NH4+、K+、HCO3-、Cl-D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-6．下列各金属的混合物2．5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2．24 L，其中可能的是( )A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe7．托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200ml 1.00mol/L的盐酸，天平平衡。
向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属（每个烧杯只放其中一种金属），反应结束后，天平仍保持平衡的是( )A．8g Mg和8g Zn B．1g Mg和1g ZnC．0.1mol Mg和0.1mol Zn D．6.5g Mg和0.1mol Zn8.向同浓度同质量的稀硫酸中分别放入适量的(a)Mg(b)MgO(c)Mg(OH)2(d)MgCO3(e)MgS反应完全后（反应物皆反应完全），溶液的浓度相同的是( )A.(a)(c)B.(a)(b)C.(c)(e)D.(b)(d)9. 下列各组试剂在溶液中反应，两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是( )A.氯化镁、氢氧化钠B.硫酸钠、氢氧化钡C.氧化镁、盐酸D.溴化亚铁、氯水★10. 右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有( )A．Mg、Al均过量B．Mg、Al都恰好与酸完全反应C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应D．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应12. 某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：第一种情况：一定有离子，可能有离子。
高一化学镁铝及其化合物试题
高一化学镁铝及其化合物试题1.现有镁铝合金共3．9克，与500 mL 2 mol·L-1盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为4．48 L，若反应后所得溶液的体积仍为500 mL，求：（1）镁铝合金中铝的物质的量。
（2）镁铝合金中镁的质量分数。
（3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度。
【答案】（1）0．1 mol（2）30．8%（3）2 mol·L-1【解析】（1）4．48 L氢气的物质的量为=0．2 mol，令金属中Mg的物质的量为xmol、Al的物质的量为ymol，则：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，xmol xmol2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ymol 1．5ymol所以，解得：x=0．05，y=0．1（2）3．9 g合金中Mg的质量为0．05 mol×24 g·mol-1=1．2 g，镁铝合金中镁的质量分数=×100%=30．8%；（3）Cl-没有参加反应，Cl-浓度不变，等于开始盐酸的浓度，故c(Cl-)="2" mol·L-1。
【考点】铝及铝合金2.实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO【答案】A、D【解析】 9 g铝粉可以提供1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g。
三价铁得到1 mol电子对应的质量为18．7 g，四价锰得到1 mol电子对应的质量为13．8 g，故A项正确。
五价钒得到1 mol电子对应的质量为10．2 g，三价铬得到1 mol电子对应的质量为17．3 g，B、C两项，即使9 g铝粉全部反应，得到金属单质的质量也不到18 g，故都错误。
高一化学镁铝及其化合物试题
高一化学镁铝及其化合物试题1.不用其他试剂，只借助试管和胶头滴管就可以鉴别的是A．Al2(SO4)3和NaOH B．NaHCO3和稀盐酸C．NaCl和AgNO3D．盐酸和Ba(OH)2【答案】A【解析】将NaOH逐滴加入Al2(SO4)3时先生成沉淀，随着NaOH的继续加入，沉淀又逐渐溶解，将Al2(SO4)3逐滴加入NaOH时，开始无沉淀后来有，因此可以鉴别；NaHCO3和稀盐酸无论滴加顺序如何，均有气体生成，无法区分；NaCl和AgNO3相互滴加均有白色沉淀产生，无法区分；D项中盐酸和Ba(OH)2反应没有明显现象。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.取镁条的灰黑色“外衣”进行实验：实验1：取样，加过量盐酸全部溶解为无色溶液，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体实验2：取样，加热，试管壁有水珠生成，所得气体也能使澄清石灰水变浑浊则下列说法正确的是()A．该样品可能是Mg2(OH)2CO3B．该样品一定是MgCO3C．该样品可能是氧化镁的水化物(MgO·H2O)D．该样品中一定含有单质碳【答案】A【解析】因为能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，该物质与盐酸反应能生成二氧化碳，说明该物质中含有碳酸根离子，再根据该物质加热，试管壁有水珠生成，所得气体也能使澄清石灰水变浑浊，说明分解能生成水和二氧化碳，所以该物质中含有氢元素，还含有碳酸根离子。
因为Mg2(OH)2CO3与盐酸反应能产生二氧化碳，加热分解生成氧化镁、水、二氧化碳，所以该物质符合要求，故A正确；因为碳酸镁受热分解时不能生成水，故B错；由于氧化镁的水化物中不含有碳元素，与盐酸反应不可能生成二氧化碳，故C错；该样品中一定含有碳元素，不能说一定含有单质碳，故D错。
【考点】镁的提取及应用3.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂不能是()A．NH3·H2O B．Mg(OH)2C．MgO D．MgCO3【答案】A【解析】加入氨水能够和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，并且引入新的杂质。
高一化学镁铝高端题(含答案)
吴浥谦智力挑战题第一期第一题：（★★）右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是()A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B.向澄清石灰水中通入CO2至过量C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失第二题：（★★）将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是()A.镁和铝的总质量为9 gB.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L-1D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L第三题：（★★★）把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(单位mL)变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是()A.a的取值范围为0≤a＜50B.的最大值为2.5C.若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D.若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90第四题：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是()A.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLB.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC.参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6gD.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol第五题：已知Ba【Al(OH)4】2可溶于水．如图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是()A.a-b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B.d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-C.a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D.c-d时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】-比Ba2+少第一期答案题一根据有关的方程式NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3＋NaCl、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O可知，A正确；向澄清石灰水中通入CO2至过量的方程式是Ca(OH)2＋CO2=H2O＋CaCO3↓、CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，所以B正确；同样分析可知，C中氢氧化钠首先和盐酸反应，正确；D中反应的方程式是Ca(OH)2＋CO2=H2O＋CaCO3↓、2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，但D中图像不符合消耗CO2的物质的量，因此D不正确，答案选D。
镁铝及其化合物针对性练习题(内容清晰)
高三化学第一轮专题复习第12讲 镁和铝及其化合物针对性练习题 王可子班级 姓名一、选择题(每小题只有一个正确答案)1．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是( )A ．Fe 2O 3(Al 2O 3)用盐酸B ．Fe 2O 3(Al 2O 3)用氨水C ．Mg(Al)用纯碱溶液D ．MgCl 2(AlCl 3)用氢氧化钠溶液和盐酸2．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c (Al 3＋)∶c (H ＋)∶c (Cl －)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )A ．3∶4B ．9∶32C ．9∶16D ．9∶8 3．下列图象正确的是( )4．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10 mL0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是( )A ．甲中沉淀一定比乙中的多B ．甲中沉淀可能比乙中的多C ．甲中沉淀一定比乙中的少D ．甲中和乙中的沉淀一样多5A B C D X 溶液MgCl 2溶液 MgCl 2溶液 AlCl 3溶液 AlCl 3溶液 Y 溶液 NaOH 溶液 氨水 NaOH 溶液 氨水6．实验室制备硝酸铝晶体[Al(NO 3)3·9H 2O]可使用下列方法：铝片――――――――→适量NaOH 溶液澄清溶液――――――――→饱和NH 4HCO 3溶液过滤、洗涤白色沉淀――――――――→稀硝酸溶解、蒸发、结晶Al(NO 3)3·9H 2O 下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是( )A ．制备过程中加HNO 3应该过量，以防止蒸发时Al(NO 3)3水解B ．不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化C ．2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．3H ＋＋Al(OH)3===Al 3＋＋3H 2O7．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B ．足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生等量的氢气C ．工业上用电解熔融MgO 的方法冶炼镁D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化8．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L －1 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是( )A ．盐酸的体积为80 mLB ．a 的取值范围为0<a <50C ．n (Mg 2＋)<0.025 molD ．当a 值为30时，b 值为0.01二、非选择题9．某混合溶液中可能含有HCl 、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 、Na 2CO 3、KCl 中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n )与加入的NaOH 溶液体积(V )的关系如右图所示．回答下列问题：(1)溶液中一定含有的溶质是____________(填化学式)．(2)溶液中一定不含有的溶质是__________________(填化学式)．(3)溶液中可能含有的溶质是____________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________________________________________________________(4)分别写出AB 段、BC 段发生的离子方程式：①AB 段为_______________________________________________________________；②BC 段为_________________________________________________________________．10.把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g 白色沉淀。
2021高考化学一轮复习课时作业9镁铝及其重要化合物含解析鲁科版
镁、铝及其重要化合物(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐C[A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，Al3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al(OH)3并不具有消毒作用，错误；D项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
]2．镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )22强碱溶液反应；Mg能在N2、O2、CO2中燃烧，能与沸水反应，但不能与强碱溶液反应。
] 3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3A[四个选项中的物质与NaOH溶液反应最终均生成Na[Al(OH)4]。
由Na[Al(OH)4]的组成可知消耗n(NaOH)等于铝原子的物质的量，即四个选项中Al元素的百分含量越高，消耗的NaOH 就越多。
]4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋B．1.0 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液中：Cl－、HCO－3、K＋、Ca2＋C．在强碱性环境中：[Al(OH)4]－、SiO2－3、Na＋、K＋D．0.1 mo l·L－1明矾溶液中：NH＋4、[Al(OH)4]－、HCO－3、Na＋C[A项，Al3＋易水解，在中性溶液中水解生成Al(OH)3沉淀；B项，HCO－3＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O；D项，Al3＋与[Al(OH)4]－、HCO－3因发生双水解反应不能大量共存。
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周练九---------之镁铝及其化合物
(时间45分钟，满分100分) 命题人：王华朗审核：王启迪
一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共60分) 请将选项写在
．．．．．
．．．题号的前面
．．．．．．每题的1．下列物质的分类组合全部正确的是
编组强电解质弱电解质非电解质
A NaCl H2O Cl2
B H2SO4CaCO3CO2
C NaHCO3HClO Al
D Ba(OH)2NH3·H2O C2H5OH
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.标准状况下，22.4L的氖气含约N A个氖原子。
B.常温常压下，1mol氨气中含有10 N A个电子。
C.标准状况下，22.4L二氧化碳中含有3 N A个原子核。
D. 0.3mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+和SO42—总数为0.9N A
3．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
可作为冷却气体的是
①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
4．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
D．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性
5．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是
A．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3是两性氢氧化物D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
6．(2011·扬州中学高一期末)下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3
④(NH4)2CO3
⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是
A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤7．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是
8．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3＋B．Al(OH)3 C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3
9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、OH－、NO－3
C．含有Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．pH＝1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、SO2－4
10、下列的离子方程式正确的是
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋= H2O + CO2↑
B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu + 2Ag＋= Cu2＋+ 2Ag
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+ OH－+ H＋+SO42－= BaSO4↓+ H2O D．铝溶于NaOH溶液：2Al + 2OH-= 2AlO2-＋3H2↑
11．将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H2 2.8L(标准状况)，则原混合物的质量可能是A．2g B．4g C．10g D．24g
12．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比
A．1︰3 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
13．(10分)图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；
A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源．试推断A～E各物质
(写化学式)：
A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.
14．(8分)阅读材料，回答下列问题．
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．
(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是________．
A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造
(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________．
A．金属光泽B．延展性C．导电性D．导热性
(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化
膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
与盐酸反应的离子方程式：______________________________________________
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________ 15．(14分)A、B、C是常见单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式．
A___________ _____，B________________，
乙___________ _____，丁________________．
(2)写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________.
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________ __
乙溶液与过量CO2反应的离子方程式_______________________________________ _
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗
的A的物质的量为______________，转移电子的物质的量为__________．
16．（8分）镁和铝的合金5.1g恰好完全溶于100mL的稀硫酸中，充分反应后得到标况下的氢气5.6 L，求（1）合金中铝的质量（2）稀硫酸的物质的量浓度。
参考答案：
1。
D
2．D
3．C
4．C 解析：Al是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的是氧元素．Al失电子，表现还原性，Al可以与NaOH溶液反应产生H2.A、B、D都不正确．Al的熔点比氧化铝的熔点低．答案：C
5．D 解析：Al(OH)3可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水．答案：D
6．A 解析：五种物质中(NH4)2SO4只与Ba(OH)2反应，Mg(OH)2只与盐酸反应，NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3与二者都反应．答案：A
7．D 解析：当溶液中既有H＋，又有Al3＋时，加入OH－则先与H＋反应，而后才与Al3＋发生反应．所以在生成沉淀前加入的NaOH与H＋反应，无沉淀生成．答案：D 8．C 解析：Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比2∶1反应时，才能使SO2－4全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO－2，反应方程式为2Ba(OH)2＋KAl(SO4)2===2BaSO4＋KAlO2＋2H2O. 答案：C
9．D 解析：A项，强碱性即有大量OH－，Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，Ca2＋和CO2－3因生成沉淀CaCO3而不能大量共存；D项正确．答案：D
10。
B
11。
B
12。
A
13。
解析：五种物质的焰色反应均呈黄色，说明都含有钠元素，而A能与水剧烈反应，说明A是钠单质，D为Na2O2，根据Na及其化合物之间的相互转变，可以推知B为Na2O，C为NaOH，E为Na2CO3.
答案：Na Na2O NaOH Na2O2Na2CO3
14。
解析：(1)泡沫铝是把发泡剂加到熔融的铝合金中制成的，故不是铝单质．
(3)Al2O3是两性氧化物，可以与酸、碱反应生成盐和水．
答案：(1)A(2)B(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
15。
解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3.
答案：(1)Al O2NaAlO2Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
(3)0.1 mol0.3 mol
16。
（1）合金中铝的质量是2。
7g （2）稀硫酸的物质的量浓度为：2。
5mo l•L-1。