2021年高一(承智班)上学期周练(12.30)化学试题 含答案
高一化学上学期周练试题(二)(承智班)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校学：高一承智班化学周练试题〔二〕一、单项选择题：共16题每题3分共48分1．以下离子方程式正确的选项是：A．纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：3Br2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O2．高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
以下对该反的表达不正确的选项是A．CO是复原剂 B．Fe2O3被复原C．属于氧化复原反 D．属于置换反3．以下化学反中，属于氧化复原反的是A．C+O2=CO2 B．NH3+HCl=NH4ClC．2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O4．当光束通过以下分散系时，能产生丁达尔效的是A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3体 D．Ba(OH)2溶液5．以下离子方程式书写正确的选项是A．单质钠放入水中：Na + H 2O＝Na+ + OH− + H2↑B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH−＝SiO32− + H2OC．向氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O＝AlO2− + 4NH4+ + 2H2O D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－△NH3↑＋H2O 6．以下离子方程式正确的有A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的SO2气体4ml：Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl- +4H++SO42-B．向9%的浓硫酸中参加铜片并加热：Cu+4H++SO42-△SO2↑+Cu2++2H2OC．向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO3-+ OH-△H2O +CO32-D．用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH4++OH-△NH3↑+H2O7．在能使紫色石蕊变红的溶液中，以下各组离子可大量共存的是A. Ag+、K+ 、Ba2+、I－B. AlO2－、S2—、PO43—、Na+C.Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—D. NH4+、Fe3+、Br—、SO42—8．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液量减少的阳离子组合是A．NH4＋、 Mg2＋ B．Mg2＋、Fe2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．Mg2＋、Al3＋9．原理Cr2O72－＋CH3CH2OH＋H＋＋H2O→3＋＋CH3COOH〔未配平〕可用于检测司机是否酒后驾驶，以下说法正确的选项是〔〕A．消耗1molCH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB．1mol/LCH3COOH溶液中含有σ键的数目为7N A个C．H2F+、NH2－、H2S、CH4均与H2O互为电子体D．在配合物3＋中，H、O原子与中心离子Cr3＋形成配位键10．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．过氧化钠固体与水反：2O22－+2H2O=OH－+O2↑B．MnO2与浓盐酸反制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OC．稀硝酸与过量的铁屑反：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2－+2H2O+CO2=HCO3－+Al(OH)3↓11．常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是〔〕A ．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－B．使酚酞变的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－C．0.1 mol·L–1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－D．0.1 mol·L–l NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－12．2015年8月12日晚11时30分左右，区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠危险化学品。
2021年高一上学期第八次周练化学试题 含答案
一、选择题1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO22．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是( )A．强酸盐B．强碱盐C．电解质D．正盐3．(双选)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl是盐4．把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的( )A．0.5 mol/L NaOH溶液B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L NH4Cl溶液D．0.5 mol/L氨水5．下列叙述正确的是( )A．纯碱和烧碱都属于碱B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )A．X一定是电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是( )A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液9．下列关于电解质说法正确的是( )A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质10．下列说法正确的是( )A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电二、非选择题11．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为________。
抓扮学校高一化学上学期期末考试试题(承智班)高一全册化学试题
贡攻州赤折市抓扮学校学2021—2021度第一学期期末考试高一年级承智班化学试卷一、选择题1．以下的反原理用离子方程式表示正确的选项是( )A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾溶液滴草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O2．以下有关溶液组成的描述合理的是 ( )A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOB．滴加石蕊呈的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—C．与Al反能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SOD．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+3．以下反中，不属于氧化复原反的是A．2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．IBr＋H2O===HIO+HBrC．2Na2O2＋4HCl===4NaCl+O2＋2H2O D．NaH＋H2O ===NaOH＋H24．以下说法正确的选项是A．钠是一种强复原剂，可以将钛、铌金属从其氯化物溶液中置换出来B．铜能与氯化铁溶液反，该反可以用于印刷电路板的制作C．人们发现了118种元素，即共有118种核素D．H2和D2互为同位素5．以下装置，一般不用来别离物质的是A B C D6．以下关于有机物的说法正确的选项是( )A．室制备硝基苯参加试剂的顺序为：先参加浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D．裂解和煤的干馏都是化学变化，而的分馏和煤的气化都是物理变化7．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是A．铝不易发生化学反B．铝的氧化物易发生复原反C．铝不易被氧化D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用8．以下离子方程式正确的选项是A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋ + 2Cl－B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2＋ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClOC．用氨水吸收过量二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4＋ + HSO3－D．硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2＋+2H＋+H2O2 ═ Fe3＋+2H2O9．在一种酸性溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中参加溴水，溴单质被复原，那么以下推测中不．正确的选项是A．一有碘离子 B．可能含铁离子 C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子10．a是一种常见单质，可发生如下图的转化关系，那么以下表达中不正确的选项是A．a在与强碱溶液的反中氧化剂是强碱B．向b中滴加适量盐酸可得到cC．c不一是物质D．d一能和氢氧化钠溶液反11．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系〔产物及反条件已略去〕，以下判断正确的选项是A．X元素可能为AlB．X元素一为非金属元素C．反①和②互为可逆反D．反①和②不可能都为氧化复原反12．设N A表示阿伏加徳罗常数，以下表达中正确的选项是A．1L 1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AB．11．2L氧气中所含有的原子数为N AC．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．1L0．lmol/L 的 Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为 0.2N A13．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
2021年高一上学期第一阶段考试化学试题 含答案
2021年高一上学期第一阶段考试化学试题含答案考试时间：答题时间：90分钟满分：100分：可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14， O-16，Na-23，P-31， S-32，Cu-64，Fe-56Al-27第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题3分，共60分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题为0分）1．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量3．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验中使用的主要仪器是普通漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出4．今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏5．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出6．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定不含CO32—D．可能含有SO42- 或Ag+7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC．N A个CO2分子占有的体积不一定为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A8．下列说法正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．电泳现象证明胶体是带电的C．不能用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，可制得Fe(OH)3胶体9．下列物质中所含分子数最多的是（）A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g 磷酸10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：311．下列说法正确的是（）A．18g H2O 在标准状况下的体积为22.4 LB．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL N2所含的分子个数之比为1:3D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L12．取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L 13．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，21.2g B．950mL，20.14gC．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g14．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（）A．B．C．D．15．在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（）A．溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaClB．SO42－离子和Cl－离子的物质的量之和等于Na+的物质的量C．SO42－所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：316．将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是（）A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol 17．下列两种气体的原子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积、等密度的CO和N2C．等温、等体积的O2和Cl2D．等压、等体积的NH3和CO218．设阿伏伽德罗常数的值为N A，标准状况下某种CO2和H2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是（）A．B．C．D．19．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1 B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2=2c120．相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是（）A．相对分子质量M= B．物质的量浓度c=C．溶液的质量分数w%= D．溶液密度ρ=第Ⅱ卷（共40分）二、填空题（共34分）21．（8分）（1）0.5 mol CH4的质量为，约含有个H，在标准状况下的体积为。
2021年高三上学期第12次周考化学试题 含答案
2021年高三上学期第12次周考化学试题含答案一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2．下列叙述正确的是( )A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C．煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水D．煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式为C2H4 B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．S2－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式为4.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱5．下列叙述正确的是 ( )A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.26. 下列判断不合理．．．的是( )A．能电离出H+的物质不一定是酸B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．焰色反应是化学变化7．下列有关结构和性质的说法中不．正确．．的是 ( )A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性：Na > NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8．下列叙述正确的是( )①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液⑦(CH3)2CHC(CH3)3名称为：2, 3, 3-三甲基丁烷⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A．①②④⑧ B．②④⑤⑧ C．③④⑥⑦ D．④⑧9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )A．25℃时，pH＝12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01 N AB．9 g H218O含有的中子数为5N AC．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD．分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g10．下列离子方程式中，正确的是（）A．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－ + 5 H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2OC．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H＋ = H2SiO3↓11．下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3－ + H2O H3O＋+ CO32－⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦ CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤12．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。
2021年高一上学期12月考试化学试题 含答案
2021年高一上学期12月考试化学试题含答案说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，将答题卡交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Ca:40 Cl:35.5 P:31Na:23 K:39 Mn:55一、选择题（每小题只有一个正确选项，10×2=20分）1.下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化原反应的是A．实验室制取O2；实验室制取H2 B．实验室制取CO2；CO2通入石灰水中C．实验室电解水；CaO溶于水D．氢、氧混合气体爆鸣；蜡烛燃烧2.下列说法正确的是A．气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1B．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4LC．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol3．下列物质在水中的电离方程式错误的是A．NH4HCO3===NH＋4＋HCO－3B．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO－3C．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2D．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－44. 下列物质属于非电解质的是A．CO2 B．NaOH C．NaCl D． H2SO45. 下列有关钠的叙述中，错误的是（）A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割6．下列关于胶体的叙述不．正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10－9～10－7 m之间B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7.下列操作中正确的是A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLD．用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体8．从碘水中提取碘可以采用的方法是（）A．萃取B．沉淀C．蒸馏D．过滤9.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A．硫酸、烧碱、纯碱 B．硫酸、纯碱、食盐C．碳酸、乙醇、高锰酸钾 D．磷酸、熟石灰、生石灰10．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂正确的是( ) A．NaOH溶液（Ba（OH）2）：用K2SO4溶液B．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba（NO3）2溶液C．KOH溶液K2CO3：用CaCl2溶液D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液二、选择题（每小题只有一个正确选项，10×3=30分）11．下列溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，原溶液一定有CO2－3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba2+12．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB1.8 g的NH＋4离子中含有的电子数为10N AC.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A13．下列说法不正确的是()A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍14．离子方程式书写错误的是( )A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：B．石灰石溶于盐酸中：C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：D．氧化铁与稀硫酸反应：15．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液下列正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．⑤②①④③C．②⑤④①③D．④①②⑤③16.下列说法中正确的是A．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液是指含有硫酸的质量为9.8 gB．从1 L0.5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出100 mL，则取出溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．取0.1 mol·L-1H2SO4溶液10 mL，加100 mL水稀释后，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液与75 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液Cl－浓度相等17在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-18.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误．．的是A．两种气体的分子个数之比为17：16 B．两种气体的原子个数之比为17：16C．两种气体的氢原子个数之比为17：12 D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：1619. 下面对氯气的叙述正确的是（）A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C．氯气不跟非金属反应D．氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味20. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
2021年高三上学期第一次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次周练化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA表示阿斌加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAClB．1mol·L﹣1Mg（NO3）溶液中含有NO3﹣的数目为2NAC．标准状况下．22.4LBr2中所含的分子数为NAD．Na2O2与水反应时，每生成0.1 molO2，转移电子的数目为0.2NA2、下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中3、下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液B．N2（O2）：灼热的铜网C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热5、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）6、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④ B．②③C．②③④ D．全部7、如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2 OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
高一化学上学期周练试题12_2,承智班
河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（9）一、选择题1．若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（）A．与酸反应产生氢气多 B．与碱反应产生氢气多C．一样多 D．不知道铝粉的质量，无法比较2．下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下的体积为2.24 L，其中可能的组成是A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe3．下列说法与盐类水解无关的是A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作B．NaHSO4溶液显酸性C．铝盐可用作净水剂D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO24．下列物质中所含的杂质(括号中是杂质)，使用NaOH溶液不能．．除去的是( )A．MgO固体(Al2O3) B．Na2CO3固体(NaHCO3)C．FeCl2溶液(CuCl2) D．Fe2O3固体(SiO2)5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是( ) 选项甲乙丙A Si SiO2H2SiO3B NO NO2HNO3C Na NaCl NaOHD CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC．1mol Na2O2固体中含阴阳离子的数目为3N AD．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D．氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层会导致“温室效应”8．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
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2021年高一（承智班）上学期周练（12.30）化学试题含答案一、选择题1．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/LD．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-2．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥3．下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N AB．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N AC．36g3H2中含有的中子数目为24 N AD．2．24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 N A5．某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据 (盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)下列有关的说法中，正确的是A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L－1B．原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1C．实验②中，混合物过量D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应6．分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。
那么a和b的关系应是A．a＝b B．a<b C．a>b D．无法确定7．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaOH溶液和CO2C．Na和O2 D．Na2CO3溶液和盐酸8．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。
下列关于焰色反应的说法正确的是A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．非金属单质燃烧时火焰均为无色9．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。
下列操作方法不符合上述要求的是A．钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。
下列说法错误的是 ( )A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L－1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量为6 g11．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，滴加稀硫酸，开始无现象12．向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO 和Fe(NO3)3。
在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。
下列有关说法错误的是( )A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0. 2 mol13．下列说法正确的是( )A．氢氟酸、浓硝酸、硅酸钠溶液依次保存在棕色玻璃瓶、无色细口瓶、带胶塞细口瓶中B．钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HClD．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小14．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积间的关系图正确的是( )A B C D15．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Na、Na2O④NaOH、Na2CO3A．①②③B．①②C．③④D．①②③④16．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④17．向200 mL 0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为A．1.44 g B． 4.36 g C．2.82 g D．1.6 g18．将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是( )A．(m－16)g B．(m+16)g C．(m－32 )g D．16g19．向100mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生3.9 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( )A.30 mLB.55 mLC.65 mLD.175 mL20．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1二、计算题21．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1．16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式．（2）写出AB段反应的离子方程式．B点的沉淀物的化学式为．（3）求原混合物中AlCl3的物质的量和NaOH的质量。
（4）求Q点加入的HCl溶液体积．22．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g 的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl －和OH－发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值：__________(列出计算过程)。
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。
参考答案CBDAA AABCD CDBDD BDADC21．（1）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓；Mg（OH）2、Al（OH）3；（3）AlCl3的物质的量为0．02mol，NaOH的质量为5．20g（4）130mL，22．（1）n(Cl)＝0.0250L×0.40mol·L－1＝0.010mol0.54g－0.010mol×35.5g·mol－1＝0.185gn(Fe)＝0. 185g/56g·mol－1≈0.0033moln(Fe)∶n(Cl)＝0.0033∶0.010≈1∶3，x＝3（2）0.10 盐酸氯气35147 894B 襋34169 8579 蕹29620 73B4 玴j40505 9E39 鸹25239 6297 抗f[30513 7731 眱37210 915A 酚40336 9D90 鶐26663 6827 栧35871 8C1F 谟T32468 7ED4 绔。