2021-2022年高一化学下学期周练试题(I)
山东省滕州市第五中学2021-2022学年高一下学期3月测试化学试题
滕州五中2021- 2022 学年高一第三次单元检测化学试题第I卷(共50分)一、单项选择题(每题3分，共30分)1.13C-NMR (核磁共振)、15N- NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。
下面有关叙述正确的是A. 13C与15N有相同的中子数B.13C与14C互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同2.下列关于物质性质的比较不正确的是A.酸性：HC1O4> HBrO4> HIO4B. 原子半径：Na>Al>S>ClC. 非金属性：C1>S>O>CD.稳定性：HF> HC1> HBr> HI3.关于元素周期表的说法不正确的是A.元素周期表有7个周期18列B.原子最外层电子数只有2个的元素可能是金属元素也可能是非金属元素C.位于元素周期表中第IA的元素就是碱金属元素D.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素4.部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是A.金属性：X<ZB. Y元素的最高正价为+6价C. Y、Z组成的某种化合物中存在离子键、非极性共价键D. Z、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5. 2006年，科学家以钙离子撞击铜(Cf)靶，产生了一种超重元素一Og，其反应可表示为：249 98Cf+4820Ca→294118O g+31n，下列有关说法中错误的是A.Og位于第七周期第VIII族B. Og具有放射性，其原子十分不稳定C. Og在同族元素中非金属性最弱D.Og的同位素原子具有相同的电子数6.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. NaB. PC. ClD. Ar7.下列从海带中提取碘的操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是A. 灼烧B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏8.海带中含有碘元素。
2021-2022年高一化学下学期周练试题24-614-16班使用
2021-2022年高一化学下学期周练试题24-614-16班使用可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5一、选择题(本题共16小题，每小题4分，共64分，每题只有一个选项最符合题意)1．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。
该气体不可能是( )A．HI B．NO2C．SO2D．NH32．实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是( )A．NO2B．NO C．CO D．Cl23．以下气体能用NaOH固体干燥的是( )A． NH3 B．SO2C．CO2D．NO24．对下列污染现象叙述错误的是( )A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关C．酸雨的形成主要与SO2有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关5．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水D．Cl2溶解于水6．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是( )A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O27．关于元素周期表的说法不正确的是（）A．元素周期表有7个主族7个周期B．原子最外电子层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素C．位于元素周期表中第ⅠA的元素就是碱金属元素D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素8．将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，关于其结果的叙述最准确的是( )A．2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出B．生成BaSO4和BaSO32种沉淀C．2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D．生成BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出9．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。
下列说法错误的是( )A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+ N210．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC．0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为0.5NA11．如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为( )A．6mL B．12mL C．16mL D．18mL12．在标准状况下收集一试管NO2(含少量N2)，将试管倒立于水槽中，充分反应后试管中溶液(假设溶液不向外扩散) 的物质的量浓度约为( )A．无法估算 B．0.045 mol/L C．0.036 mol/L D．0.026 mol/L13．在一定温度和压强下，把装有NO和 NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比为( )A．2：3 B．3：2 C． 5：3 D．3：514．硫在加热时能被N2O氧化成SO2，还原产物为N2，现用3.2g硫粉和224mL(标准状况) N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状况下的体积为( )A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL15．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
2021-2022年高一下学期期末考试化学试题1 含答案
实用文档第I 卷 选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题4分，共4×10＝40分。
）1. 可逆反应H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( ) A ．H 2、I 2、HI 的浓度相等B ．1个I —I 键断裂的同时，有2个H —I 键断裂C ．混合气体的质量不再改变D ．混合气体密度恒定不变2.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是( )A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D.油脂都不能使溴水褪色3.下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能和氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂4.赏心悦目的雕花玻璃是用一种对玻璃进行刻蚀的物质而制成的。
该物质是( )A.氢氟酸B. 盐酸C.烧碱D.纯碱5.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A ．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6．下列化学用语表示正确的是A．中子数8的碳原子：C B．C1一的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CO2的电子式：7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O实用文档B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42一+Ba2++OH一=BaSO4↓+H2O8．右图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含C、H、O三种元素。
则该物质不具有的性质是A．与金属钠反应 B．被氧化为乙醛C．发生酯化反应 D．发生水解反应9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB．第三周期元素中，原子半径最大的是ClC．短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D．所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF10．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 ( ) A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．易溶于水，也易溶于有机溶剂C．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色实用文档D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成第Ⅱ卷（非选择题共60分）11．（10分）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）。
黑龙江省双鸭山市建新中学2021-2022学年高一下学期(硫)周测化学试题
化学周测一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.下列说法正确的是()A．硫单质常存在于火山喷口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO32.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥3.下列变化中，不属于化学变化的是()A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色4.下列说法不正确的是()A．硫是一种难溶于水的黄色固体B．硫与铁反应生成硫化亚铁C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是()A．这个过程只涉及物理变化B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS Hg＋SC．实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO26.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO7.下列说法中错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色8.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．SO2具有漂白性B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性D．溴具有挥发性9.下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是()A．是一种无色有毒的气体B．具有强烈的刺激性气味C．能溶于水，与水反应生成亚硫酸D．水溶液能导电，二氧化硫是电解质10.下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是()A．B．C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl11.下列有关浓硫酸性质的叙述错误的是()A．在反应：NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑中，浓硫酸表现酸性B．在反应：HCOOH CO↑＋H2O中，浓硫酸只表现脱水性C．在反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓硫酸只表现氧化性D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO412.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应13.下列有关说法正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖碳化B．浓硫酸使蓝色的硫酸铜晶体变白说明浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸的氧化性强于稀硫酸的氧化性D．浓硫酸是一种无色、黏稠、易挥发性酸14.下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()A．Cl2B．COC．SO2D．NH315.将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸二、填空题(共3小题,每空1分,共25分)16.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。
2021-2022年高一下学期第三次周练化学试题
高一下学期第三次周练化学试题（氧族元素、二氧化硫）答题可能需要的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 K:39一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.随着核电荷数的递增，下列关于氧族元素性质的叙述中，错误的是A. 单质的导电性逐渐增强B. 元素的非金属性逐渐增强C. 氢化物的稳定性逐渐减弱D. 单质的熔、沸点逐渐升高2. 若已发现了116号元素R，则下列叙述正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3。
A. ①③和⑤B. ②和④C. ③和⑤D. ②③和⑤3.不能说明氯的非金属性比硫强的事实是A. HCl受热不分解，H2S受热分解B. 向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HClC. 与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价D. 与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯将Fe氧化至+3价4.下列关于O3的说法中错误的是①O3具有刺激性性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤O3有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A. ①②③B. ④⑤⑥C. ④⑥D. ⑤⑦5. 在标准状况下，将100mLO2充入臭氧发生器中，最后气体体积变为95mL（标准状况），则最终状态时混合气体的密度（标准状况下）是A.1.9 g·L-1B.1.7 g·L-1C.1.5 g·L-1D.1.3 g·L-16.0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A H2B O2C KD Zn7.下列说法中不正确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫.8.已知反应：3S+6KOH△2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是A. S是氧化剂，KOH是还原剂B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C. 还原剂与氧化剂的质量比是1:2D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:29. 某种单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成8n molSO2。
2021-2022年高一化学周考试题
高一化学周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶3．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应4．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸 B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同6．下列物质中，不属于．．．合金的是 ............................................................ （）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ......................................................................................... （）A．③④B．②③④C．①③④D．全部8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ............................................................... （）A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
第1章《原子结构 元素周期表》测试题 2021-2022学年高一下学期化学
第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．下列说法正确的是A．第四、五、六周期的副族元素均为10种B．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的D．元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素与第三周期第ⅡA族的元素核电荷数相差132．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（）A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A．与H2化合的能力：At2<I2B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易于四氯化碳D．砹原子的最外层有7个电子4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z5．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是①R元素的最高正价是+5价②R元素还可以形成其他含氧酸③R 元素原子的最外层电子数为7④R 元素的原子序数为7A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④6．下列说法正确的是A ．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA 族元素B ．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H +除外)C ．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D ．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数7．下列说法正确的是A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素原子的核电荷数都相差18．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其中，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 与Z 同主族，Y 的L 层电子是K 层电子数的3倍，W 能形成最强的无机含氧酸。
2021-2022年高一下学期第八次周练 化学试题 含答案
2021-2022年高一下学期第八次周练化学试题含答案1．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有( )性质A.两性B.导电性好 C熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热2．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。
可用铝热法制备的有( )A.①②④B.①②③⑤C.④③④⑤D.①②③④⑤3．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是( )A．Na、Ba、Mg、A1 B．Zn、Fe、Cu、AgC．Na、K、Zn、Fe D．Mg、Al、Zn、Fe4．下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④5．下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟利昂D.含汞电池6．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是( )A.当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B.当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属7．在相同条件下，对环境污染最小的燃料是( )A.液化气B.煤油C.煤饼D.木柴8．下列商品不能称为“绿色商品”的是( )A.无铅汽油B.无磷洗衣粉C.无氟冰箱D.无碘食盐与NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的9．汽车尾气(含有烃类、CO、S02方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃的转化。
类充分燃烧及S02(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有 (多选算错)A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上呼吸面具10．如图所示，分馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：(1) ，(2) ，(3) 。
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2021-2022年高一化学下学期周练试题(I)一、选择题1．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰2．下列实验操作或处理正确的是A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe(OH)3胶体B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．金属钠着火立刻用湿布盖灭D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗3．对于①a g Na2CO3②a g Na2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是A．分别配成等体积的溶液，②的pH大B．分别与盐酸反应时，②耗酸量大C．分别与足量盐酸反应，②放出CO2多D．分别配成等体积的溶液，②中Na+浓度大4．下列试剂的保存或使用正确的是（）A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中C.称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素5．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+ === H2O+CO2↑B．AlCl3水解反应：Al3+ + 3H2O === Al(OH)3↓ + 3H+C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+ === NH4+ + H2OD．纯碱水解反应：CO32－+ 2H2OH2CO3+ 2OH－6．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H2OC．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH－= SiO32－ + H2OD．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋ 3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg 7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2D．以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－8．某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气9．在强碱性的无色．．溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Mg2+、MnO4—、C1— B．Na+、Ba2+、NO3—、C1—C．Na+、H+、SO42—、C1— D．Ca2+、K+、CO32—、NO3—10．下列说法正确的是( )A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同B．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3C．白磷、臭氧、碳—60、氩、水等物质都是由分子构成的，分子内都存在共价键D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料11．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是12．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是A．Fe3＋→Fe2＋ B．CO32－→CO2C．SO32－→SO42－ D．MnO4－→Mn2＋13．下列离子方程式的表达正确的是A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓B．NaHCO3溶液与稀硫酸混合：HCO3－+ H＋= H2O + CO2↑C．NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：HSO3－+ HSO4－= SO42－+ H2O + SO2↑D．Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋+ 2OH－+ CO2= CaCO3↓+ H2O14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6．0gSiO2晶体中含有0．2NA个Si—O键B．1L1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NAC．1L1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数为NA个D．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0．6NA15．如果1g CO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值是A、1/22 m B、12m C、22m D、44m16．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中错误．．的是（）A．标准状况下，2.24L乙烷中含有0.1NA个分子B．0.1 mol Na与足量水反应生成H2为0.1NAC．46gNO2气体中氧原子总数为2NAD．15g甲基（—CH3）中含的电子数为9NA17．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH－= SO32－+ H2OB．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2+ +5NO3－+3H2OC．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO3218．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋19．下列各组离子一定能大量共存的是A．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-B．加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-C．NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-D．NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-20．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是实验实验现象结论A无色溶液变蓝I-在酸性条件下被氧气氧化为I2二、计算题21．请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑＋ 8H2O,当3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·Ｌ－1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），通过计算回答：（1）反应中被氧化的HCl的物质的量为；转移了个电子。
（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？22．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。
参考答案CDCDC ACCBD DCBBC BBACA（2）1.12L （3）71.75g21．（1）0.1mol 0.1NA22．（1）c（Na2CO3）= 1.00 mol·L-1，c（Na2SO4）= 0.40 mol·L-1（2）1.12L31314 7A52 穒40521 9E49 鹉mxVU•634355 8633 蘳 26933 6935 椵33100 814C 腌35694 8B6E 譮21491 53F3 右。