高一化学上学期周练试题(11_11)
高一化学上学期周测试题(11.12)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校第一高一化学上学期周测试题〔12〕第I卷〔选择题共50分〕可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一．选择题〔每题2分，共50分〕1．以下各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且参加一小块钠后仍然能大量共存的是( )A．K＋、MnO4－、SO42－、H＋B．Ba2＋、Na＋、HCO3－、NO3－C．Na＋、NO3－、K＋、Cl－D．Ca2＋、NO3－、Cl－、CO32－2．质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反，那么以下说法正确的选项是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反产物质量大D．两块钠的反产物质量一样大3．以下关于钠与水反的表达，不正确的选项是( )①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反后溶液变红②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反，后与HCl反③钠在水蒸气中反时因温度高会发生燃烧④将两小粒质量相的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，那么二者放出氢气的质量相A．①② B．②③C．②③④ D．①②③④4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一的变化：外表迅速变暗―→“出汗〞―→变成白色固体(粉末)，以下有关表达不正确的选项是( )A．外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反生成了氧化钠B．“出汗〞是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反均为氧化复原反5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
以下关于上述现象的解释不正确的选项是( )A．铝箔在空气中不易燃烧B．用酸处理时未能将氧化铝溶解C．氧化铝的熔点比铝熔点高D．铝在空气中能很快形成氧化膜6．有关Al与NaOH溶液反的说法正确的选项是( )A．Al是复原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．复原产物是H2，且由H2O复原所得的H2与NaOH复原所得的H2物质的量之比为2∶1C．此反说明铝具有，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是复原剂7．量镁铝合金粉末分别与以下四种过量物质充分反，放出氢气最多的是( )A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液8．以下推理正确的选项是( )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水反时钠均作复原剂，故金属单质参与反时金属均作复原剂9．以下有关金属元素性质的表达正确的选项是〔〕A.金属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体10．将物质的量的镁和铝相混合，取四份质量的该混合物分别加在足量的以下溶液中，充分反后，放出氢气最多的是( )A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4 11．以下表达中不正确的选项是A．Na2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反生成 NaOHB．Na和O2在加热时反生成 Na2O2，在常温下反生成 Na2OC．Na2O与CO2发生化合反生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反生成 O2D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g12．金属Na与以下溶液反时，既有气体、又有沉淀产生的是( ) A．NaHCO3溶液 B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液13．以下关于物质的用途或说法不正确的选项是A．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料B．铝热反原理是炼铁最常用的反原理C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D．青铜是我国使用最早的合金14．以下说法中不正确的选项是( )A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B．Na2O 和Na2O2投入水中都能生成NaOHC．Na2O2和Na2O 均可以露置在空气中保存D．NaCl的性质稳，可用作调味品15．以下关于钠及其氧化物的表达中正确的选项是A．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C．氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反且产物相同D．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反是放热反16．将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此能证明钠下面4点性质中的〔〕①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反时要放出热量④钠与水反后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④17．用N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．0.5 mol Al 与足量盐酸反转移电子数为1N AB．状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A18．质量的钠进行以下，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量硫酸铜溶液中19．在反8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被复原物质与被氧化物质分子数之比A．8∶3 B．3∶8C．3∶2 D．1∶320．对以下反：3Fe3O4+28HNO3=9Fe〔NO3〕x+NO↑+14H2O判断合理的是A．Fe〔NO3〕x中的x为3B．状况下产生8LNO，就有0.5 mol电子转移C．稀HNO3在反中只表现氧化性D．Fe3O4中的铁元素被氧化21．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，以下说法正确的选项是A．SO2既是氧化产物又是复原产物B．CuFeS2仅作复原剂，硫元素被氧化C．每生成lmolCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移mol电子，有0.3mol硫被氧化22．有如下反：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O ，以下各微粒氧化能力强弱顺序正确的选项是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－23．以下表达中，正确的选项是A．含金属元素的离子不一都是阳离子B ．在氧化复原反中，非金属单质一是氧化剂C．最高价含氧酸一具有强氧化性D．金属阳离子被复原一得到金属单质24．氢化钙可以作为生氢剂〔其中CaH2中氢元素为－1价〕，反方程式如下：CaH2 + 2H2O===Ca〔OH〕2 + 2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是复原剂 B．是氧化剂C．是复原剂 D．既是氧化剂又是复原剂25．对于反3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，以下表达正确的选项是A．Cl2是氧化剂，NaOH是复原剂B．每生成1个的NaClO3转移10个的电子C．Cl2既是氧化剂又是复原剂D．被氧化的Cl原子和被复原的Cl原子之比为5∶1第II卷〔非选择题50分〕二、填空题26．某无色透明的溶液，能跟金属铝反放出氢气。
高一化学上学期第一次周练试题高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校高一化学周练一一、选择题〔本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕1．下面是人们对于化学的各种常见认识，其中错误的选项是〔〕A．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理和平安用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的D．化学是一门以为根底的自然2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩〔美〕和波普尔〔英〕，以表彰他们在理论化学领域作出的重大奉献。
他们的工作使和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
以下说法正确的选项是〔〕A ．化学不做，就什么都不知道B．化学不再需要C．化学不再是纯D．未来化学的方向是经验化3．以下根本操作〔或考前须知〕中，主要是处于平安考虑的是〔〕A．剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体装置在行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．以下仪器不直接用来加热的是〔〕A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．假设在试管中参加2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是〔〕①点燃酒精灯进行加热；②在试管中参加2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④①C．②④③①D ．③②①④二、选择题〔共10小题，每题4分，计40分，每题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
〕6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的〔〕7．以下混合物的别离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是〔〕A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取8．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D ．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的选项是〔〕A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸12．以下操作中错误的选项是 ..................................... 〔〕A ．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13．化学中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯洁的目标气体，可用右图所示装置。
高一化学上学期第一周周测试题高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校度上学期高中化学班第一周周测______________________考号：___________一、选择题〔12*4=48〕1．2013年10月24日在京沪高速公路境内段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的追尾。
雾属于以下哪种分散系A．乳浊液 B．溶液 C．体 D．悬浊液2．氢硫酸在空气中有如此反：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，以下不正确的选项是〔〕A．属于置换反 B．复原性：H2O> H2SC．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O3．关于溶液和体的表达，一正确的选项是．．．．．．．A ．溶液是电中性的，体是带电的。
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，体中的分散质粒子一向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和体时，后者会出现明显的光路，前者那么没有14．用容量瓶配制一物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是〔〕A．枯燥的 B．瓶塞不漏水的C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的5．以下表示对化学反的离子方程式正确的选项是〔〕A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－C．氯化铁溶液与铜反：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0．01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0．02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O6．以下操作正确的选项是选项操作A 验证氯气和溴的非金属性强弱将少量氯水参加盛有溴化亚铁溶液的试管中，用力振荡后参加少量乙醇，振荡，静置。
B 检验溶液中是否含有SO42-用HNO3溶液酸化后再加氯化钡溶液C证明浓硫酸有脱水性和强氧化性将浓硫酸滴到蔗糖外表D 制取氢氧化铁体将烧碱溶液滴加到氯化铁溶液中7．设N A为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．红磷在氯气中反，1mol红磷失去的电子数一为5N AB．状况下22.4L C3H8中含中子数为18N AC．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A个D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40％14g2m9．以下被检测物质和对的试剂正确的选项是( )A．KI——淀粉B．Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液C．24SO ——BaCl2溶液D．H+——酚酞10．在反：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为A、1/5molB、2molC、3 molD、6mol11．〔2021秋•校级期中〕以下化学用语书写中正确的选项是〔〕A．熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣B．澄清石灰水中参加碳酸钠溶液：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓C．碳酸钙与醋酸溶液反：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．氢氧化钡跟稀硫酸溶液反 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O12．以下图为一量AlCl3溶液中参加NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。
高一上学期周测化学试题
高一上学期周测化学试题高一化学试题(考试时间 90分钟总分值100分) 命题人：王欢欢审核人杜丹丹能够用到的相对原子质量： H -1 O - 16 C -12 N-14 Na-23 Cl-35.5第一卷选择题〔共54分〕一、选择题(此题共18小题，每题3分每题只要一个正确答案 )1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如以下图所示警示标志中的( )2．以下仪器不能用于物质分别的是( )A．量筒 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶3．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的团体4．以下物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤5．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol6．乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分别出来，以下方法中最简便的是()A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发7．以下各组物质按酸碱盐分类顺序陈列正确的选项是〔〕A．硫酸、纯碱、石膏B．硝酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．硫酸、熟石灰、苛性钾8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的实质区别是( )。
A．能否有丁达尔现象 B．能否能经过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．能否均一、透明、动摇9．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．Na2SO4 ＝ Na＋+SO-24B．Ba(OH)2 ＝ Ba2++ (OH)-2C．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO-24D．H2SO4＝H2+ SO-2410．规范状况下，44.8 L CO2的物质的量为( )A．88 g B．44g/mol C． 2 mol D．无法确定11．以下关于胶体的表达正确的选项是( )A．胶体是很动摇的分散系，比溶液还动摇B．胶体能发作丁达尔现象C．胶体的分散质不能透过滤纸D．胶体不动摇，运动后容易发生沉淀12．以下各组离子能在溶液中少量共存的是( )。
高一化学上学期周练试题(12.)高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校学第一学期高一化学周练试题〔11〕一、选择题1．取两份量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反，在相同状态下产生的气体体积之比是 ( )A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：22．将物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，那么和的关系是( )A ．>B ．＝C ．< D．无法确3．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴参加稀氢氧化钠溶液，直至过量。
以下表示氢氧化钠参加量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的选项是( )4．为了除去硫酸铜溶液中含有的F e2+杂质，先参加适宜的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，以下物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液C．氯水 D．HNO3溶液5．以下离子的检验方法合理的是 ( )A．向某溶液中参加NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+B．向某溶液中通入Cl2，然后再参加KSCN溶液变血，说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血，说明不含Fe2+D．向某溶液中参加NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+6．以下物质中，既能与盐酸反，又能与氢氧化钠溶液反的是①Al ②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A．①②③⑤ B．①②④⑥ C ．①②⑤⑥ D．②③④⑥7．用质量的金属钠进行以下，产生氢气最多的是( )A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中8．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的操作是( )A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，参加CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，参加同浓度的稀盐酸D ．分别在这两种物质的溶液中，参加少量澄清的石灰水9．以下对于Na2O、Na2O2的比拟正确的一项为哪一项( )A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反中既是氧化剂又是复原剂D．Na2O2与水反时，1 mol Na2O2转移2 mol电子10．以下关于铁及其化合物的说法正确的选项是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．除去FeCl2 溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加锌粉，然后过滤C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，参加KSCN溶液，溶液变D．Fe3O4俗称铁红11．以下关于“焰色反〞的理解正确的选项是 ( )A．只有金属单质才有焰色反 B．只有金属化合物才有焰色反C．只有某些金属或其化合物才有焰色反 D．只有金属离子才有焰色反12．研究反物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
高一化学上学期周周练试题
虾对市爱抚阳光实验学校农兴上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟分数Ⅰ 选择题 (每题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中)1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42-B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2以下有关说法正确的选项是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种体D．丁达尔效是体粒子对光散射形成的3．以下说法正确的选项是A．氧化复原反的本质是电子的转移B．化合反一是氧化复原反C．物质中某元素失去电子，那么此物质是氧化剂D．离子反可能是复分解反，但一不是氧化复原反4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反是A ．氢氧化镁和稀盐酸反B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．以下反中必须参加复原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 7．家在2000年8月10日出的英国<自然>杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．以下分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，前三种离子的个数比为3∶2∶1，那么溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 体区别于其它分散系的本质是A.体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.体粒子带电荷并且在一条件下能稳存在C.体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．以下反属于氧化复原反的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O 22H2O+O2↑ D．CaCO 3CaO+CO2↑12．以下反的离子方程式书写正确的选项是A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在以下反中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.以下反中，铁元素发生氧化反的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题〔44分〕19.〔18分〕〔1〕以下物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。
人教版高中化学必修一第一高级中学高一上学期11月周练(化学).doc
高中化学学习材料唐玲出品洛阳市第一高级中学“周练”试卷年级：高一科目：化学命题人：陈睿智时间：2011.11.27一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+；C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl-3．离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。
下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 ( )①稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液②澄清石灰水＋稀HNO3③稀HNO3＋Cu(OH)2④醋酸和KOH ⑤Ba(OH)2溶液＋稀HNO3⑥次氯酸＋NaOH ⑦盐酸＋氨水A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦C．只有⑤ D．除④4．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O5．下列说法中正确的是 ( )A．氨水能够导电，故氨水是电解质B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－6．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的下列说法正确的是 ( )A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 28．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，且Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
高一化学上学期第十一次周练试卷高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校2021-2021学年高第十一次周练化学试卷一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．〔3分〕以下反中，属于氧化复原反的是A．SO2+2KOH=K2SO3+H2OB．CaCO 3+CO2↑C．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClD．Fe+2FeCl3=3FeCl22．〔3分〕有关氧化复原反的以下表达正确的选项是A．氧化剂发生复原反，复原剂发生氧化反B．氧化剂被氧化，复原剂被复原C．一个氧化复原反中，氧化剂和复原剂一是两种不同的物质D．氧化复原反中，金属单质只作复原剂，非金属单质只作氧化剂3．〔3分〕以下反中，水作复原剂的是A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CaO+H2O═Ca 〔OH〕2C．3NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O2 4．〔3分〕根据以下化学方程式，判断有关物质的复原性强弱的顺序为①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣5．〔3分〕Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．以下反在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I26．〔3分〕一条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O 〔未配平〕，该反中，被氧化与被复原的氮原子个数之比为A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：57．〔3分〕工业上利用反3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．以下说法错误的选项是A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反利用了Cl2的强氧化性C．该反中NH3被复原D．该反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为3：28．〔3分〕HO2〔超氧酸〕是一种弱酸，具有极高的活性．一条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反可生成HO2：Cu+HCl+O2═CuCl+HO2，以下说法正确的选项是A．上述反中，O2发生了氧化反B．HO2在碱溶液中能稳存在C．上述反中HO2是复原产物D．上述反的离子方程式为Cu+Cl﹣+O2═CuCl+O2﹣9．〔3分〕在一条件下，RO3n﹣1和Cl2可发生如下反：RO3n﹣1+Cl2+H2O═RO42﹣+2Cl ﹣+2H+，从而可知在RO3n﹣1中，元素R的化合价是A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价10．〔3分〕下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2+4HCl 〔浓〕MnCl2+2H2O+Cl2↑②2KMnO4+16HCl〔浓〕═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑③O2+4HCl〔g 〕2H2O+2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是A．O2＞MnO2＞KMnO4 B．KMnO4＞MnO2＞O2 C．MnO2＞KMnO4＞O2 D．O2＞KMnO4＞MnO2二、非选择题11．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所属根本反类型是．在该反中元素的化合价升高，该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，该元素的原子电子，被．该反中，Fe2O3发生了反，Al发生了反，是氧化剂，是复原剂，是氧化产物，是复原产物．12．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收．所以给贫血者补充铁时，补充含Fe2+的亚铁盐〔如FeSO4〕．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请答复以下问题：〔1〕维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，在此过程中是氧化剂，说明维生素C具有性．〔2〕以下反：①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．反①中生成1mol O2转移电子的物质的量为，反①、②的总反方程式为，在该反中Fe3+的作用为．13．室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu〔反前后的I均为﹣1价〕．〔1〕上述反产物Cu2HgI4中，Cu元素显价．〔2〕以上反中的氧化剂为，氧化产物是，当有2mol CuI参与反时，转移电子mol．14．按要求填空〔1〕在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，①只有氧化性的是，②只有复原性的是，③既有氧化性又有复原性的是．〔2〕某同学写出以下三个化学方程式〔未配平〕：①NO+HNO3﹣→N2O3+H2O②NH3+NO﹣→HNO2+H2O③N2O4+H2O﹣→HNO3+HNO2在②、③反中一不可能实现的是；在反①中氧化剂是，复原性最强的是，假设该物质消耗30g，转移电子mol．高第十一次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．〔3分〕以下反中，属于氧化复原反的是A．SO2+2KOH=K2SO3+H2OB．CaCO 3+CO2↑C．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClD．Fe+2FeCl3=3FeCl2考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：有元素化合价变化的反，一为氧化复原反，以此来解答．解答：解：A、该反中各元素的化合价都不变，所以不是氧化复原反，故A 错误；B、该反中各元素的化合价都不变，所以不是氧化复原反，但属于分解反，故B错误；C、该反中各元素的化合价都不变，所以不是氧化复原反，但属于复分解反，故C错误；D、该反中，铁元素化合价既有升高的也有降低的，属于氧化复原反，故D正确．应选D．点评：此题考查氧化复原反，明确发生的化学反及元素的化合价变化是解答此题的关键，难度不大．2．〔3分〕有关氧化复原反的以下表达正确的选项是A．氧化剂发生复原反，复原剂发生氧化反B．氧化剂被氧化，复原剂被复原C．一个氧化复原反中，氧化剂和复原剂一是两种不同的物质D．氧化复原反中，金属单质只作复原剂，非金属单质只作氧化剂考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：合价变化的角度分析氧化复原反，在化学反中，氧化剂得电子被复原，复原剂得电子被氧化，结合物质的性质判断，能举出一些反例．解答：解：A．氧化剂具有氧化性，在反中得电子被复原，复原剂具有复原性，失电子被氧化，发生氧化反，故A正确；B．氧化复原反中氧化剂被复原，复原剂被氧化，故B错误；C．在氧化复原反中氧化剂和复原剂可以是同一种物质，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；D．氧化复原反中，如Cl2+H2O=HCl+HClO，非金属既可作氧化剂，也可作复原剂，故D错误．应选A．点评：此题考查氧化复原反，题目难度不大，注意合价的角度判断氧化复原反的有关概念．3．〔3分〕以下反中，水作复原剂的是A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CaO+H2O═Ca 〔OH〕2C．3NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O2考点：氧化复原反；重要的复原剂．专题：氧化复原反专题．分析：水在反中作复原剂，说在反中失电子化合价升高，据此分析解答．解答：解：A．该反中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以钠是复原剂、水是氧化剂，故A错误；B．该反中各元素化合价不变，不属于氧化复原反，属于化合反，故B错误；C．该反中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是复原剂，故C错误；D．该反中F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水是复原剂，故D正确；应选D．点评：此题以氧化剂、复原剂为载体考查氧化复原反，侧重考查根本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、复原剂的关系即可解答，知道常见元素化合价．4．〔3分〕根据以下化学方程式，判断有关物质的复原性强弱的顺序为①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣考点：氧化性、复原性强弱的比拟．分析：同一自发进行的氧化复原反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性，据此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中复原剂是SO2、复原产物是HI，所以复原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中复原剂是FeCl2、复原产物是FeCl3，所以复原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中复原剂是HI、复原产物是FeCl2，所以复原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，复原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，应选D．点评：此题考查复原性强弱判断，侧重考查学生对根本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．5．〔3分〕Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．以下反在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2考点：氧化性、复原性强弱的比拟．专题：氧化复原反专题．分析：在自发进行的氧化复原反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．解答：解：Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C 正确；D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；应选A．点评：此题考查氧化复原反氧化性强弱的比拟知识点，难度不大．6．〔3分〕一条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O 〔未配平〕，该反中，被氧化与被复原的氮原子个数之比为A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5考点：氧化复原反的计算；氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：NH4NO3→HNO3+N2+H2O中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中﹣3价升高为氮气中0价，由硝酸根中+5价降低氮气为0价，结合电子转移守恒计算反中被氧化与被复原的氮原子数之比．解答：解：反中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中﹣3价升高为氮气中0价，被氧化；由硝酸根中+5价降低氮气为0价，被复原．由电子转移守恒可知，反中被氧化与被复原的氮原子数之比为〔5﹣0〕：[0﹣〔﹣3〕]=5：3，应选A．点评：此题考查氧化复原反的计算，为高频考点，把握反中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．7．〔3分〕工业上利用反3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．以下说法错误的选项是A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反利用了Cl2的强氧化性C．该反中NH3被复原D．该反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为3：2考点：氯气的化学性质；氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被复原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为复原剂，NH3与HCl反生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．解答：解：A．反生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B．Cl元素化合价降低，被复原，Cl2为氧化剂，故B正确；C．N元素化合价升高，被氧化，NH3为复原剂，故C错误；D．反中Cl2为氧化剂，NH3为复原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反，有2mol被氧化，那么该反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为3：2，故D正确．应选C．点评：此题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化复原反的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．8．〔3分〕HO2〔超氧酸〕是一种弱酸，具有极高的活性．一条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反可生成HO2：Cu+HCl+O2═CuCl+HO2，以下说法正确的选项是A．上述反中，O2发生了氧化反B．HO2在碱溶液中能稳存在C．上述反中HO2是复原产物D．上述反的离子方程式为Cu+Cl﹣+O2═CuCl+O2﹣考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反Cu+HCl+O2=CuCl+HO2中Cu元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被复原，O2为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：A．反中O元素化合价降低，被复原，发生复原反，故A错误；B．HO2为超氧酸，具有酸性，可与碱反，故B错误；C．O元素化合价降低，被复原，HO2为复原产物，故C正确；D．HO2是一种弱酸，写学式，故D错误．应选C．点评：此题考查氧化复原反，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为B，注意把握题给信息．9．〔3分〕在一条件下，RO3n﹣1和Cl2可发生如下反：RO3n﹣1+Cl2+H2O═RO42﹣+2Cl ﹣+2H+，从而可知在RO3n﹣1中，元素R的化合价是A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：根据电荷守恒确n值，再结合离子中化合价的代数和为〔n﹣1〕计算R元素化合价，据此分析解答．解答：解：根据离子反方程式中电荷守恒得n﹣1=﹣2+2×〔﹣1〕+2×〔+1〕=﹣2，n=﹣1，RO3n﹣1中各元素化合价的代数和为﹣2，那么R元素化合价=﹣2﹣3×〔﹣2〕=+4，应选A．点评：此题考查了元素化合价的判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价代数和确R元素化合价，题目难度不大．10．〔3分〕下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2+4HCl 〔浓〕MnCl2+2H2O+Cl2↑②2KMnO4+16HCl〔浓〕═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑③O2+4HCl〔g 〕2H2O+2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是A．O2＞MnO2＞KMnO4 B．KMnO4＞MnO2＞O2 C．MnO2＞KMnO4＞O2 D．O2＞KMnO4＞MnO2考点：氧化性、复原性强弱的比拟．专题：氧化复原反专题．分析：根据反条件判断反的难易程度，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，据此分析解答．解答：解：根据方程式①4HCl〔浓〕+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O、②2KMnO4+16HCl〔浓〕═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、③4HCl〔g〕+O 22Cl2+2H2O，②没有反条件，①的反条件是加热，③的反条件是加热和催化剂，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，应选：B．点评：此题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强〞来解答即可，难度不大．二、非选择题11．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所属根本反类型是置换反．在该反中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得到电子，被复原．该反中，Fe2O3发生了复原反，Al发生了氧化反，Fe2O3是氧化剂，Al是复原剂，Al2O3是氧化产物，Fe是复原产物．考点：化学根本反类型；氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化复原反根本概念以及置换反的义来解答即可．解答：解：此反为一种单质与一种化合物生成另外一种单质与另一种化合物的反，属于酯化反类型，反中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化，得到氧化产物；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得电子，被复原，生成复原产物，该反中，Fe2O3发生了复原反，Al发生了氧化反，故答案为：置换反、Al、失、氧化、Fe、得、复原、复原、氧化、Fe2O3、Al、Al2O3、Fe．点评：此题主要考查氧化复原反，为高考高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念和反类型的考查，题目难度不大．12．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收．所以给贫血者补充铁时，补充含Fe2+的亚铁盐〔如FeSO4〕．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请答复以下问题：〔1〕维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，在此过程中Fe3+是氧化剂，说明维生素C具有复原性．〔2〕以下反：①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．反①中生成1mol O2转移电子的物质的量为2mol，反①、②的总反方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，在该反中Fe3+的作用为催化剂．考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化复原反．专题：氧化复原反专题；几种重要的金属及其化合物．分析：〔1〕根据氧化复原反中化合价变化判断：氧化剂化合价降低，具有氧化性；复原剂化合价升高，具有复原性；〔2〕根据方程式中化合价的变化判断；催化剂在反前后质量不变，性质不变．解答：解：〔1〕维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+是氧化剂，维生素C是复原剂，那么维生素C具有复原性，故答案为：Fe3+；复原；〔2〕H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，氧元素从﹣1价升高到0价，所以生成1mol O2转移电子的物质的量为2mol；反①、②的总反方程式为 2H2O2═2H2O+O2↑，Fe3+在反前后质量不变，性质不变，所以是催化剂，故答案为：2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化剂．点评：此题考查了氧化复原反中氧化剂和复原剂概念的辨析，氧化复原反中转移电子数的求算，催化剂的判断，会运用题目所给予的信息解决问题，即会用知识迁移的方法解决问题，题目难度不大．13．室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu〔反前后的I均为﹣1价〕．〔1〕上述反产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．〔2〕以上反中的氧化剂为CuI，氧化产物是Cu2HgI4，当有2mol CuI参与反时，转移电子1mol．考点：氧化复原反的计算．专题：氧化复原反专题．分析：反4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素化合价由+1价降低到0价，被复原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为复原剂，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：〔1〕Cu2HgI4中Hg元素的化合价为+2价，I元素的化合价为﹣1价，那么Cu元素的化合价为+=+1价，故答案为：+1；〔2〕在反4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，CuI中Cu元素的化合价由+1价降为0价，为氧化剂，为氧化产物，2molCuI参加反转移的电子为1mol，故答案为：CuI；Cu2HgI4；1．点评：此题考查氧化复原反，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，题目难度不大．14．按要求填空〔1〕在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，①只有氧化性的是Fe3+、H+，②只有复原性的是Fe，③既有氧化性又有复原性的是Fe2+．〔2〕某同学写出以下三个化学方程式〔未配平〕：①NO+HNO3﹣→N2O3+H2O②NH3+NO﹣→HNO2+H2O③N2O4+H2O﹣→HNO3+HNO2在②、③反中一不可能实现的是②；在反①中氧化剂是HNO3，复原性最强的是NO，假设该物质消耗30g，转移电子1mol．考点：氧化复原反的电子转移数目计算；氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：〔1〕最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有复原性，中间价态的元素既有氧化性又有复原性，据此分析解答；〔2〕根据氧化复原反的特征是元素化合价的升降判断；得电子化合价降低的物质为氧化剂；根据复原剂的复原性大于复原产物的复原性进行判断；根据N 元素的化合价变化分析．解答：解：〔1〕Fe3+、H+中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；Fe中的化合价是最低价态，所以只有复原性；Fe2+中的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有复原性，故答案为：Fe3+、H+； Fe；Fe2+；〔2〕氧化复原反的特征是元素化合价的升降，②中N元素化合价只升高，不符合氧化复原反的原理；在反①NO+HNO3﹣→N2O3+H2O中HNO3得电子作氧化剂；NO作复原剂，反中NO的复原性最强，消耗30gNO时，n〔NO〕===1mol，NO中N元素的化合价从+2价升到+3价，那么转移1mol电子；故答案为：②；HNO3；NO；1．点评：此题综合考查氧化复原反，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价与氧化性和复原性的关系是解此题关键，难度不大．。
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河北省定州中学2016-2017学年高一化学上学期周练试题（11.11）一、选择题1．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是A．利用指南针确定航海方向B．培育新品种，增加农作物产量C．综合利用石油，合成优良人造纤维D．设计新程序，开发电脑新功能2．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是( )A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①常温pH=－lgK w的溶液：Na+、Ba2+、NO3¯、I¯②通入大量SO2的水溶液中：Na+、NH4+、ClO¯、SO32¯③无色溶液中：K+、Al3+、Cl¯、HCO3¯④NaHSO4溶液中：Fe2+、NO3¯、Ba2+、Cl¯⑤常温，溶液中c(H+)=10¯12 mol/L的水溶液：AlO2¯、NO3¯、Na+、CO32¯⑥甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Cu2+、Cl¯、SO42¯A．①⑤⑥ B．②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥4．下列离子方程式按要求书写正确的是( )A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4+＋OH¯= NH3.H2OB．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I¯＋H2O2 = I2＋2OH¯C．向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀盐酸OH¯＋CO32¯＋3H+ = CO2↑＋2H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3.H2O = AlO2-＋4NH4++2H2O5．某离子反应中共有H2O、ClO¯、NH4+、H+、N2、Cl¯六种微粒。
其中c(ClO¯)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是( )A. 该反应的还原剂是NH4+ B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3 C．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 D．反应后溶液酸性明显增强6．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．稀豆浆、烟水晶、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物C．氨水、冰醋酸、溴乙烷都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂、氨基酸都不属于有机高分子化合物7．根据下表信息，下列叙述中正确的是A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl-D．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为168．下列离子方程式正确的是A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2OC．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．NaHS溶液呈碱性：HS-+H 2O H3O++OH-+S2-9．下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是A．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫B．胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C．明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇10．下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+B．在含有等物质的量的OH—、CO32-、SO32-的溶液中加入稀盐酸：OH—、SO32-、CO32—C．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入Na OH溶液：H+、Al3+、Al（OH）311．某溶液含有HCO3-、CO32-、Na+、SO32-、NO3-中的5种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变是（）A．NO3- B．CO32-、NO3- C．SO32-、NO3- D．CO32-、Na+、NO3-12．下列离子反应方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4＋＋AlO2－＋2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOD．工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑13．有Fe 2+、NO3－、Fe 3+、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3－发生还原反应，转移6mole-D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-═Fe3+14．下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+ C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2 和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应15．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH）216．下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是X Y ZA．钠元素主族元素短周期元素B．电解质化合物纯净物C．氢氧化铁胶体分散系D．置换反应氧化还原反应放热反应17．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+B．水电离产生的c（OH－）＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-19．下列物质中，溶于水且能发生电离的是A．硫酸钡 B．Cu C．NaCl D．蔗糖20．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ +2Br—+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 +4Cl－D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu（OH）2↓+BaSO4↓二、计算题21．空气污染监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应来测定空气中的二氧化硫含量的。
SO 2 +Br 2 +2H 2 O 2HBr+H 2 SO 4上述反应的溴来自一个装有酸性（H 2 SO 4 ）KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应。
电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。
当测定某地区空气中SO 2 含量时，空气（已除尘）以1.5×10 -4 m 3·min -1 的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8.56×10 -11 mol·s -1 ，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO 2 完全反应（空气中不含能与溴反应的其他杂质）。
写出上述材料中监测过程中发生的主要的化学反应方程式及该地区空气中SO 2 的含量（g·m -3 ）。
22．聚合硫酸铝铁[Al a Fe b(OH)n(SO4)m·xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是（2）Al a Fe b（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为_______________________。
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是________________________。
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。
参考答案CDACB DDCDD ADCBB BAACD21．2KBr+2H 2 O 2KOH+Br 2 +H 2↑SO 2 +Br 2 +2H 2 O H 2 SO 4 +2HBr1.1×10 -3 g·m -322．（1）聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性（2）3a+3b=m+2n （3）①混匀反应物，确保反应完全②Al2Fe(OH)3(SO4)3•24H2O欢迎您的下载，资料仅供参考！。