2021年高一化学上学期第五次周练试卷
2021年高三上学期化学周练5(重点班9.28) 含答案
2021年高三上学期化学周练5（重点班9.28）含答案一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分）1．下列叙述中正确的是（）A．白磷转化成红磷是物理变化B．白磷的分子式为PC．白磷和红磷是同素异形体D．白磷、红磷的着火点不同，燃烧产物也不同2．某瓶中的混合气体呈棕红色,加足量水盖严后震荡气体变为无色,溶液为橙色,开盖后气体又呈棕红色,则原来瓶中的气体不可能是（）A．NO2、N2、Br2蒸气B．NO2、NO、Br2蒸气C．NO2、CO2、Br2蒸气D．NO2、NO、N23．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白4．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL6．CO2和NO共30 mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20 mL，原混合气体中NO的体积是（）A．10 mL B．15 mL C．25 mL D．20 mL7．下列各项性质的递变规律错误的是 .................... （）A．沸点：NH3<PH3<AsH3B．非金属性：N>P>AsC．还原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO48．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
2021年高三上学期第五次周考化学试题 缺答案
2021年高三上学期第五次周考化学试题缺答案一、选择题（每题只有一个正确选项，共10小题，每题6分，共60分）1．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。
欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③I－④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是（）A．②③⑤⑥B．①③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）3. a mol NaOH溶液逐滴加入到b mol AlCl3溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减少，但最终仍有沉淀剩余，则剩余沉淀的物质的量为（）A.molB.b molC.(4b-a)molD.(4a-b)mol4.已知在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42—、CO32—、OH—等6种离子。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中可能大量存在的离子是（）A．Na+、H+、SO42—B．SO42—、CO32—、OH—C．Na+、CO32—、OH—D．Cu2+、H+、SO42—5.下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在强碱溶液中：Na+. K+. AlO2-. CO32-B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+. Na+. Cl-. SCN-C.在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+. Al3+. SO42-. NO3-D.在pH =1的溶液中：K+. Fe2+. Cl-. NO3-6.某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）A.①B.①④C.①③⑤D.①③④⑤ 7.下列离子反应方程式正确的是( )。
A.氧化铁溶于氢碘酸:B.在AgCl 沉淀中加人硫化钾溶液:C.铜与浓硫酸共热:D.电解氯化镁溶液: 2222Cl 2H O Cl H 2OH +↑+↑+电解8.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( )。
2021年高三上学期第五次化学周考试卷含答案
2021年高三上学期第五次化学周考试卷含答案相对原子质量： Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷一．单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．16O和18O的原子结构示意图均为B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB. 标准状况下，22.4LSO3含有N A个SO3分子C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，你认为正确的是（）A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HFB． Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C． CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO44．反应A(g)＋3B(g) = 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )A ．v (A)＝0.15 mol·L －1·min －1B ．v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.40 mol·L －1·min －1D ．v (D)＝0.45 mol·L －1·min －15．下列各组离子能大量共存的是 ( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe 2＋、Cl －、Ca 2＋、Na ＋ ②加入KSCN 显红色的溶液：K ＋、NH 4+、Cl －、S 2－ ③能够与金属Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe 3＋、Al 3＋、SO 42-、K ＋ ④pH＝2的溶液中：NH 4+、Na ＋、Cl －、Cu 2＋⑤无色溶液中：K ＋、CH 3COO －、HCO 3-、MnO 4- A ． ②③ B ． ①③ C ． ①⑤ D ． ③④6．为探究Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
2021年高三第五次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第五次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1. 硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,若其中铁元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为( )A.(100-a)% B. %C. %D. (100-a)%2.某溶液中含大量N、Na+、HC、C、CH3COO-离子,其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )A. Na+B. C、NC. CH3COO- D. CH3COO-、Na+3. 100 ℃,两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。
则下列对该混合烃组成的判断正确的是( )A. 一定含有甲烷B. 一定含有乙烯C. 一定含有苯D. 一定不含乙烯4.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。
下列说法正确的是( )A. 若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B. 若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素C. 它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>XD. Z元素的最高化合价不一定大于X元素5.①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是( )A. 白色沉淀都是BaSO3B. ①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3C. ①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3D. ①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO36. 已知在温度低于570℃时,还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO,高于570 ℃时,生成Fe3O4。
2021年高三化学第一学期第五次周考试卷
2021年高三化学第一学期第五次周考试卷08年高三化学第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64第I卷(选择题,共48分)一.选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共48分)1．下列有关环境问题的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4 %的空气有利于人体健康C．PH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染2．实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2,但湿润的淀粉碘化钾试纸接触到其他气体也会显蓝色,该气体可能是( )①O3②NO2 ③CO2④SO2⑤HCl⑥Br2蒸气A．①③④ B．①②⑤C．①②⑥ D．②④⑤3．向盛有Cl2的三个集气瓶甲.乙.丙中各注入下列液体的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲.乙.丙注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③ B．②①③C．③②①D．①③②4．已知HIO既能和酸,又能和碱发生中和反应,则它与盐酸反应的产物是( )A．IO－ B．HI C．ClO－ D．ICl5．下列说法中正确的是( )A．金属元素的最高价氧化物对应的水化物一定是碱B．原子形成共价键的数目一定等于该原子的最外层电子数C．由双原子组成的单质分子一定是非极性分子D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6．原子序数大于4的主族元素_.Y的离子_ m+.Y n－核外电子排布相同,下列有关_.Y的叙述中正确的是( )A．_的原子序数小于YB．_和Y在同一周期C．Y的族序数与_的族序数之差是8－(m +n)D．_.Y的核电荷数之差是 (m－n)7．某金属元素R原子的质量数为52,已知R离子中含有28个中子,21个电子,由这种离子组成的化合物的化学式正确的是( )A．RCl2 B．R(OH)3 C．RO2 D．K2R2O78．用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )A．在12g金刚石中,含C—C键的数目为2NAB．在30gSiO2中,含Si—O键的数目为NAC．假设硅也能与碳一样形成〝烯烃〞,则硅乙烯(SiH2 = SiH2 )和硅丙烯(SiH2 = SiH— SiH3)的混合物90g中的原子总数9NAD．常温常压下,硅和NaOH溶液反应产生1molH2,转移电子数2NA9．下列各组物质中,气体_和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中,一定没有沉淀生成的是( )_YZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl210．用右图所示装置进行实验,将A逐渐滴入B中,若A为浓硫酸;B为第三周期某金属元素的单质,其在常温下难与水反应;C为品红试液,实验中观察到溶液褪色,则B与浓H2SO4反应的化学方程式为( )A．B．C．D．11．向3L0.10mol·L－1 H2 SO3 溶液中逐滴滴入0.10m ol·L－1 的HNO3溶液,下列所表示的关系正确的是(横坐标为滴入HNO3 溶液的体积)( )12．已知在一定条件下,Cl2.ClO2 ( 其还原产物为Cl－).O3(1 molO3转化为1 molO2和1 molH2O).H2O2(1 molH2O2转化为0.5molO2和1molH2O)等物质都具有强氧化性,因而常用做消毒剂.等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( )A．Cl2 B．ClO2 C．O3 D．H2O213．对于相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是( )A．若质量相等,则质子数相等B．若原子数相等,则中子数相等C．若分子数相等,则体积相等D．若体积相等,则密度相等14．下列各组中的两种物质无论以何种比例混合,其中氯元素的质量分数不变的是( )A．NaClO和NaCl B．KClO和KCl C．NaClO4和KClO3 D．NaCl和KCl15．最近发现,只含镁.镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注.该新型超导晶体的结构如图所示(碳原子用●球表示,镍原子○表示,镁原子用球表示),则该晶体的化学式为( )A．Mg2CNi2 B．MgC2NiC．MgCNi D．MgCNi316．_年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会聚合生成高聚氮,这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构.已知晶体中N—N键的键能为160KJ/mol,而NN的键能为942KJ/mol.则下列有关说法不正确的是( )A．键能越大说明化学键越牢,所构成的物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N) = 1∶3D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用二.填空题17．(8分) 对于 ,按下列要求各举一组粒子(即每小题分别写出符合题意的两种粒子).(1)Z.n.b相同而A不同_shy;_shy;_shy;_shy;_shy;___________________________(2)A.n.b相同而Z不同 __________________________(3)A.Z.b相同而n不同 __________________________(4)A.Z.n相同而b不同 ___________________________18．(6分)A.B.C.D四种短周期元素,原子序数依次增大,它们的单质在一定条件下都能与水反应.A元素单质与水蒸气反应的产物是水煤气的主要成分,1 molB元素单质与水反应产生0.5mol气体F,1 molC元素单质与水反应产生0.5mol气体E,E.F 相互化合生成水,D元素单质与水反应生成两种酸.(1)Ｂ单质与水反应的化学方程式为___________________________________(2)C与D所形成的化合物,其晶体的粒子间以 _______________键相结合,一个D 粒子周围与D粒子距离相等且最近的C粒子有 ________个.A与D所形成的化合物,其晶体的粒子间以______________相结合.(3)四种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的是_______________.(填化学式)19．(10分)现有五种离子化合物A.B.C.D和E,都是由下表中离子形成的:为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:a．B和D都不溶于水,也不溶于酸;b．A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;c．C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀d．E溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B;e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀量减少,但不消失.请根据上述实验结果,填空:(1)写出化合物的化学式:A____________,C ____________,D ___________,E _____________ ;(2)A溶液与过量的E溶液反应后,最终得到的沉淀的化学式是_____________.20．(8分)下图是中学化学常见物质之间的相互转化关系(部分生成物略去),反应①-⑥均为氧化还原反应.其中C.D在常温下是气体单质,其余均为化合物;常温下D 是一种黄绿色气体,B是一种无色液体,A.E.G.H的焰色反应呈紫色,且A.G.H含有相同的两种元素,反应⑤生成的A与H的物质的量之比为1∶3.请回答下列问题:(1)写出A的电子式:_______________ .(2)常温常压下,若1 mol气体F完全分解需要吸收92.3kJ热量,则气体C在气体D 中燃烧的热化学方程式为_______________________________________.(3)写出下列反应的化学方程式:⑤______________________________________________⑥______________________________________________21． (10分)为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列三种实验装置.(1)写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式:________________________ ;(2)从实验装置I.II.III中任意选择一种,简述出现的实验现象:选择的实验装置是________,实验现象为________________________________________;(3)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是_______________________;(4)设计最简单的实验,证明实验I的试管中SO2和NaOH肯定发生反应__________________________________________________________________________.22．A.B.C.D为短周期元素.A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/2,B 的阴离子核外只有一个电子层,C单质在标态下的密度为1.43g/L,D元素的焰色反应呈黄色.将以上四种元素组成的结晶水盐3.4g加热到完全失去结晶水,其质量减少1.35g,所得无水盐中C元素的质量分数为39%.将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸,再将所得弱酸完全燃烧得0.9g水和1.12L(标)CO2,已知这种弱酸一个分子中共有32个质子.回答:(1)四种元素各是什么元素,A______,B _____,C______,D_______.(2)结晶水盐的化学式: ____________________________________________.化学试卷答题卡17．(8分)(1) _______________ (2) ______________(3) _______________ (4) ______________18.(6分)(1)__________________________________________________________________(2) ________________ _________________ __________________(3) ________________19.(10分)(1) A_____________ C_____________ D_____________ E_____________(2) ___________________________20.(8分)(1) _________________________(2) ________________________________________________(3) ⑤_____________________________________________________⑥_____________________________________________________21.(10分)(1) _____________________________________(2) _________________,___________________________________________(3) __________________________________________________(4) ___________________________________________________22.(10分)(1) A_____________ B_____________ C_____________ D_____________(2) ___________________________化学试卷参考答案。
2021年高一上学期周练(10.16)化学试题 含答案
2021年高一上学期周练（10.16）化学试题含答案一、选择题1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖2．下列离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2OC．金溶于王水生成AuCl4—离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO3—==AuCl4—＋NO↑＋2H2O D．用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO3—＋HClO3．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOD．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO4．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe3+、Ag+5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： A13++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Na0H溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C．澄清石灰水中滴加少量NaHCQ3:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 6．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaS04是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤7．无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-8．室温下某无色透明液体中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．SiO32-、OH-、SO32-、Na+、Cl-9．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，导电能力变化较大的是A．0.5mol·L－1MgSO4溶液B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液10．某无色稀溶液X中，可能含有表所列离子中的某几种。
高一上学期第五次质量监测化学试题
广东省梅州市五华县2020-2021学年高一上学期第五次质量监测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是A．2HgO Δ2Hg＋O2↑B．2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑C．SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑D．3CO＋Fe2O3高温3CO2＋2Fe2．下列说法正确的是()A．重金属、农药和难分解的有机物等不会造成水体污染B．“环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车C．煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率D．地球上的金属矿产是可以再生的资源3．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是A．Cr2O3 B．MnO2C．MgO D．V2O54．下列说法不正确的是（）A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应5．下列说法正确的是A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B．乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键C．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应6．下列有关说法正确的是A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中获得淡水7．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染二、实验题8．请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)，并指出是属于化学变化还是物理变化。
2021年高三上学期第5次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第5次周练化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。
在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。
下列有关叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA2. 下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3. 下列说法正确的是（）A．H216O、D218O、T2O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在1个C2H5OH分子中，含有9个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物4. 下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2OB．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O＝HClO+HSO3-C．F2与NaOH溶液反应：D．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH-＝ 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O5. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NAC．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAD．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA6.下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L–1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10–13mol·L－1时，又能生成沉淀。
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2021年高一化学上学期第五次周练试卷
一、选择题
1．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是( )
A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液
B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液
C．100 mL 0.1 mol－1的NaOH溶液
D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液
2．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
3．将4 g NaOH溶解于水配成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )
A．1 mol/L B．0.1 mol/L
C．0.01 mol/L D．10 mol/L
4．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等
4完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO2－
为( )
A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L
C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L
5．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)( )
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
6．现有V L 0.5 mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( )
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入0.05 mol/L的盐酸0.125V L
C．加入10 mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D．标况下通入11.2 L氯化氢气体
7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒[]
8．(xx·试题调研)已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中所含NaCl的质量为m g。
下列选项正确的是( )
A．该温度下NaCl的溶解度S＝
w
1－w
g
B．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝
m
58.5V
mol·L－1
C．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝1000ρw
58.5
mol·L－1
D．溶液中溶质的质量分数w＝
58.5c 1000ρ
%
9．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )
A．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
B．标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NA
C．500 mL 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为NA
D．0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
10．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是( )
A．11.9 B．11.9 mol·L－1
C．0.012 mol·L－1 D．无法计算
二、非选择题
11． (1)质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是________；同温同压下，密度最小的是________(填分子式)。
(2)标准状况下，33.6 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为________ mol/L。
(3)质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为 1.4 g/cm3，则其物质的量浓度为________mol/L。
(4)有一种气体的质量是14.2 g，在标准状况下的体积是4.48 L，则该气体的摩尔质量为________g/mol。
12．实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：
A．将游码拨到0.2 g处；
B．将游码拨至“0”处；
C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；
D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；
E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
F．在右盘上放置5 g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号)：
B→()→()→A→()→()→()
(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是________________________________
_______________________________。
(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________，然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol·L－1 BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
(5)100 mL容量瓶中盛有100 mL 0.1010 mol·L－1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100 mol·L－1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10 mL量筒、1 mL
移液管(可准确移取0.1 mL～1.00 mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。
其简单的操作步骤是__________________。
13．(xx·试题调研)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为 3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
6．C
7．B
8．C
9．A
10．B
11．(1)CO2 NH3 (2)1.5 (3)7 (4)71
12．(1)C F E D Bh
(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡
(3)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀
(4)AC
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