初中化学沪教版九年级下册第七章 应用广泛的酸、碱、盐第三节 几种重要的盐-章节测试习题(1)

章节测试题1.【答题】常温下，有反应:M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（）A.酸、碱B.单质、氧化物C.氧化物、酸D.氧化物、碱【答案】B【分析】本题考查酸、碱、盐的性质。

【解答】A、酸和碱会发生中和反应生成盐和水，正确，B、非金属单质氢气、碳具有还原性，虽然能与金属氧化物反应，但不可能生成盐和水，错误，C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，正确，D、非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，正确。

故选B。

2.【答题】有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）A.①②④③B.①④②③C.④①②③D.②③①④【答案】B【分析】本题考查物质的鉴别。

【解答】根据溶液颜色鉴别出蓝色CuCl2溶液，把CuCl2溶液分别加入其余三种溶液时，有蓝色沉淀产生的是氢氧化钠溶液，其余两种无现象，再把其余两种溶液分别加入蓝色沉淀中，使沉淀消失的是稀盐酸，无现象的是硫酸钠溶液。

故选B。

3.【答题】下列图象能正确反映对应的变化关系的是（）A.向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠至过量B.向一定量的盐酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D.在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌【答案】D【分析】本题考查溶液酸碱性与pH的关系、复分解反应的发生、饱和溶液与不饱和溶液的转化。

【解答】A、稀硫酸的pH＜7，滴加氢氧化钠至过量后，溶液的pH＞7，错误；B、硫酸和硫酸镁混合溶液中含有硫酸根离子，开始滴加氢氧化钡溶液就有沉淀生成，错误；C、足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，盐酸完全反应，根据质量守恒定律，等质量的盐酸生成等质量的氯化镁；相等质量的碳酸镁和氧化镁与盐酸反应，碳酸镁生成的氯化镁质量少，错误；D、在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，还能溶解硝酸钠，溶质质量分数增大，当溶液饱和后，不能再溶解硝酸钠，溶质质量分数不再增大，正确。

故选D。

4.【答题】某氯化钾溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀质量与时间的关系如图。

下列说法正确的是（）A.OA段发生了两个反应B.B点对应的溶液溶质有两种C.原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为106:71D.根据信息可知：该氯化钾溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有盐酸【答案】AC【分析】本题考查物质的鉴别。

【解答】因为加入稀硝酸后沉淀质量先减少后不变，故开始生成的沉淀是硫酸钡、碳酸钡的混合物，即氯化钾溶液中含有碳酸钠、硫酸钠，有碳酸钠则无盐酸。

A、OA段发生了两个反应，BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，正确；B、B点对应的溶液溶质有氯化钾、氯化钠、氯化钡三种，错误；C、硫酸钡沉淀的质量为2.33g，碳酸钡沉淀的质量为6.27g-2.33g=3.94g，设原溶液中碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y，，解得x=2.12g，解得y=1.42g故原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为2.12g:1.42g= 106:71，正确；D、根据信息可知：该氯化钾溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠，不含有盐酸，错误。

故选AC。

5.【答题】铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下图所示：资料：FeCO3FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3；FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑下列说法正确的是（）A.反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是因为NH4HCO3受热易分解B.滤液中的溶质只有( NH4)2SO4C.在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。

则生成Fe2O38.0gD.在空气中充分煅烧FeCO3，若煅烧时间越多，则最终所得固体的质量越小【答案】AC【分析】本题考查常见盐的化学性质。

【解答】A、NH4H CO3受热易分解，因此反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，否则硫酸亚铁不能与碳酸氢铵反应；B、滤液中的溶质有( NH4)2SO4和过量的碳酸氢铵；C、据质量守恒定律反应前后元素的种类质量不变，23.2g的FeCO3，铁元素的质量为23.2××100%=11.2g，同理可计算，8gFe2O3中铁元素的质量为5.6g，7.2gFeO中铁元素为5.6g。

即在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。

则生成Fe2O38.0g；D、在空气中充分煅烧FeCO3，若煅烧时间越多，氧化亚铁转化成氧化铁越充分，则最终所得固体的质量越大。

故选AC。

6.【答题】有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g；③在 20g 白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色淀。

由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）A.白色粉末中一定含有氯化钠B.无色溶液 B 中一定含有两种溶质C.步骤③生成的气体质量可能是4.4gD.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜【答案】BC【分析】本题考查物质的鉴别。

根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等分析。

【解答】称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀 C 洗涤，烘干后称得质量为 20g。

在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。

说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠、氯化钡。

在无色溶液 B 中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色淀。

说明溶液B中含有氯离子，但是加入氯化钡时引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠不会影响实验现象，所以白色粉末可能含有氯化钠。

A、通过推导可知，白色粉末可能含有氯化钠，故错误；B、通过推导可知，无色溶液 B 中是氯化钠、氯化钡，故正确；C、通过化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑可知，生成4.4g气体，需要碳酸钡的质量是19.7g，而沉淀为20g，故正确；D、通过推导可知，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜，故错误。

故选BC。

7.【答题】下列说法错误的是（）A.质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14:11B.53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，则碳酸钠放出的CO2多C.某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。

该化合物中只含有碳、氢两种元素D.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是1.6g【答案】BC【分析】本题考查碳的氧化物、常见盐的化学性质、质量守恒定律的应用、酸的化学性质。

【解答】A、假设两物质的质量都是m，则两物质的分子个数比是: =11:7，则氧原子的个数比是11:(7×2)=11:14；B、设53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量分别为x，y。

，解得x=22g，解得y=22g，即碳酸钠和碳酸氢钠放出的CO2相同；C、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，所以根据生成二氧化碳和水，可知化合物中一定有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，且二氧化碳中碳元素的的质量等于化合物中碳元素的质量为4.4g× =1.2g，同理可计算氢元素的质量为3.6g× =0.4g；碳元素和氢元素的质量和为1.6g<3.2g；该化合物中含有碳、氢、氧三种元素。

D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，水中的氢元素来自于氯化氢，氧元素来源于氧化铁与氧化铜，水中氢元素和氧元素的质量比为2:16，设原混合物中氧元素的质量是x，50g×14.6%×（1÷36.5×100%）：x=2:16，x=1.6g。

故选BC。

8.【答题】下列除去杂质的方法正确的是（）A.①B.②C.③D.④【答案】AD【分析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。

最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。

【解答】A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，通过过滤能将过量的碳酸钙除去，正确；B、稀盐酸能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，把需要的碳酸钾除去了，错误；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不能，把需要的氧化钙除去了，错误；D、氧气能与铜反应生成氧化铜除去，正确。

故选AD。

9.【答题】向一定质量的K2CO3、K2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。

下列说法正确的是（）A.取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量B.c点沉淀的成分为一种C.o～a段发生了一个反应D.m=2.33【答案】BD【分析】本题考查常见盐的化学性质。

碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀。

【解答】A、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故错误；B、c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故错误；C、o~a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故错误；D、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x。

，，解得x=1.97g，所以m=4.30g-1.97g=2.33g，故正确。