初中物质化学性质制法归纳及化学方程式
八年级常见化学式和化学方程式
初中常见化学式和化学方程式第一部分八年级内容一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne 氩气Ar 碳 C 硅Si 硫S 磷P 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag 碘I2锌Zn 钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al二、化合物1、氧化物水H2O 二氧化锰MnO2一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化铜CuO 氧化汞HgO 四氧化三铁Fe3O 4氧化镁MgO 氧化铁Fe2O 32、其他化合物氢氧化钠NaOH 硫酸亚铁FeSO4氯化氢HCl碳酸H2CO3碳酸钙CaCO3稀盐酸HCl碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4氢氧化钙Ca(OH)2高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3氯化钙CaCl2氨气NH3氢氧化铜Cu(OH)2氯化钠NaCl 氯化钾KCl 3、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH三、常见反应的化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点 燃 2H 2 O4.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃2P 2 O 55.硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点 燃 SO 26.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点 燃 CO 27. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点 燃 2CO8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点 燃 2CO 29. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点 燃CO 2 +2H 2 O 10. 酒精在空气中燃烧：C 2 H 5OH + 3O 2 点 燃2CO 2 +3H 2 O 11. 水在直流电的作用下分解：2H 2 O 通 电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 12. 过氧化氢的分解：2H 2O 2MnO22H 2O+O 2↑13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 △ 2KCl + 3O 2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑15. 碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 H 2 O + CO 2↑；H 2 CO 3 △ H 2 O + CO 2↑ 16. 高温煅烧石灰石（工业制CO 2）：CaCO 3高 温 CaO + CO 2 ↑ 17. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2 O 18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高 温2Cu + CO 2 ↑19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高 温4Fe + 3CO 2↑ 20. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4高 温 3Fe + 2CO 2↑ 21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO 2 22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2 O 3高 温 2Fe + 3CO 2 23. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4高 温3Fe + 4CO 224. 锌和稀盐酸（实验室制氢气）：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑ 25. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 26．检验CO 2 ：Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2 O 27．大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制CO 2）： CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2↑28．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH) 2↓ + Na 2 SO 4 29．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2 CO 3 30．二氧化硫溶于水与水反应：SO 2 + H 2 O ==== H 2 SO 3附录一：物质颜色（1）固体物质的颜色白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等红色固体：Cu、Fe2O3黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉蓝色固体：CuSO4·5H2O淡黄色固体：S淡蓝色固体：液态氧气（2）液体的颜色蓝色溶液： CuSO4溶液浅绿色溶液：FeSO4溶液附录二、几种常见气体的检验附录三基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
初中化学知识点归纳盐类的制备和性质
初中化学知识点归纳盐类的制备和性质盐类是化学中的一种重要物质，广泛应用于生活和工业生产中。
本文将从盐类的制备和性质两个方面进行归纳，以帮助初中化学学习者更好地理解和掌握盐类知识。
一、盐类的制备1. 化学反应法盐类的主要制备方法是通过化学反应生成。
例如，可以通过酸和碱的反应制备盐类。
具体的反应方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水2. 中和反应法盐类的制备中常用的方法是通过酸和碱的中和反应。
在这种反应中，酸和碱发生化学反应生成盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠的方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 溶液蒸发法盐类的制备也可以通过溶液蒸发来实现。
将含有所需盐的溶液加热，使水分蒸发，最终得到盐类。
这种方法常用于制备硫酸铜、硫酸镁等盐类。
二、盐类的性质大多数盐类在水溶液中呈现酸性、碱性或中性。
这取决于盐中阳离子和阴离子对水的溶解度产生的效果。
例如，氯化钠溶于水时，生成的氯离子和钠离子不对溶液的酸碱性产生影响，所以盐类呈现中性。
2. 溶解性盐类的溶解度与溶剂的性质有关。
有些盐类在水中溶解度较高，如氯化钠、硫酸铜等；而有些盐类在水中溶解度较低，如碳酸钙、磷酸铵等。
此外，温度和压力也会影响盐类的溶解度。
3. 热稳定性盐类的热稳定性指的是当盐类受热时是否分解。
有些盐类在高温下会分解，如硫酸亚铁，在加热过程中会分解为硫酸和铁氧化物；而有些盐类在高温下并不分解，如氯化钠。
4. 颜色和光谱性质一些盐类具有独特的颜色，如铜盐呈现蓝色，铁盐呈现黄色。
此外，盐类在光谱方面也有独特性质，如氯化钠可以通过光谱仪观察到明亮的黄色双塔形谱线。
5. 化学性质盐类在一些特定条件下会发生化学反应，如在摩擦产生静电时，盐类会产生明亮的光芒，这就是闪烁盐的性质。
此外，盐类还可以参与其他化学反应，如氯化铜与铁反应生成氯化亚铜等。
盐类的制备和性质是初中化学中重要的知识点。
了解盐类的制备方法和性质，有助于理解化学反应原理和盐类在生活中的应用。
初中常见物质的化学性质及化学方程式
点燃 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 MnO 2 初中常见物质的化学性质及化学方程式一、物质与氧气的反应⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO（实验现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末状固体。
） 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4（实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
）3. 铜在空气中受热：2Cu+O 24. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 2Al2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5（实验现象：产生黄色火焰，放出热量，冒出大量白烟。
）7. 硫粉在空气中燃烧： S+O 2 SO 2（实验现象：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的无色气体。
硫粉在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰。
）⑵化合物与氧气的反应：8. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O9. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O二．几种气体的制法：（1）实验室制氧气的反应原理：10. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl+3O 2↑11. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑12.分解过氧化氢：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑（2）实验室制二氧化碳的反应原理：13. CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑二氧化碳的工业制法原理：14. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO 2↑（3）实验室制氢气的反应原理：15. Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑三、水的电解： 16. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑四、碳的化学性质（1）常温下，碳的化学性质不活泼高温点燃点燃点燃高温高温（2）可燃性17.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO218. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（3）还原性19.木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑20. 木炭还原二氧化碳：C+CO22CO五、二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，而且也不能供给呼吸（2）二氧化碳与水反应，生成碳酸: CO2+H2O H2CO3 (H2CO3 CO2↑+H2O)（3）二氧化碳与澄清石灰水发生反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O（4）氧化性：CO2 +C 2CO六、一氧化碳的化学性质（1）可燃性：2CO+O22CO2（2）还原性：Cu+CO2（3）毒性七、金属的化学性质（1）金属+氧气金属氧化物（化学方程式见氧气的化学性质）（2）活泼金属+盐酸、稀硫酸盐+氢气镁、锌、铁、铝和盐酸、稀硫酸反应：Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑（3）金属+盐溶液另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag八、酸的化学性质（1）酸+酸碱指示剂酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
初中化学方程式及其现象总结
初中化学方程式及其现象总结中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物，是可逆反应的一律用可逆符号表示。
今天小编在这给大家整理了化学方程式，接下来随着小编一起来看看吧!化学方程式——初中化学方程式反应现象讲解：其它反应1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁)2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O注意：1-6都是：酸性氧化物 +碱——盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2===2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO===Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3===2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁的主要反应原理)11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO===Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2(冶炼铁的主要反应原理)13、光合作用：6CO2 + 6H2O===C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 + 6H2O化学方程式——碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
苏教版初中化学知识归纳
苏教版初中化学知识归纳化学是一门充满神奇和趣味的学科，它存在于我们生活的方方面面。
对于初中阶段的同学们来说，掌握好苏教版初中化学的知识，不仅能在考试中取得好成绩，更能为今后的学习和生活打下坚实的基础。
下面，就让我们一起来归纳一下苏教版初中化学的重要知识吧。
一、化学基本概念1、物质的变化物理变化：没有生成新物质的变化，只是物质的形态、状态等发生了改变，如冰融化成水、玻璃破碎等。
化学变化：生成了新物质的变化，常伴随有发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，如铁生锈、燃烧等。
2、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
3、元素定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若第一个字母相同，则再加上第二个小写字母来区别。
4、化学式定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成；表示一个分子；表示一个分子的原子构成。
二、化学实验1、常见仪器反应容器：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
存放仪器：广口瓶（存放固体）、细口瓶（存放液体）、滴瓶等。
加热仪器：酒精灯。
计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）等。
2、实验基本操作药品的取用：固体药品一般用镊子或药匙取用，液体药品一般用倾倒或胶头滴管吸取。
给物质加热：用酒精灯的外焰加热，先预热，再集中加热。
仪器的连接：玻璃管与胶皮管、玻璃管与橡皮塞的连接时要先用水润湿。
3、气体的制取氧气的制取：实验室制取氧气常用过氧化氢溶液和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰加热、高锰酸钾加热等方法。
二氧化碳的制取：实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。
三、化学用语1、元素符号记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）等。
九年级全册化学年级知识点
九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
九年级化学是初中化学的最后一年，本文将总结九年级全册化学的主要知识点。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类：纯物质和混合物，元素和化合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、离子及离子反应1. 离子的概念：正离子和负离子。
2. 离子化合物的命名与化学式。
3. 离子反应的判别：盐的生成与电解质的导电性。
4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。
三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：导电性、导热性、延展性、强度。
2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。
3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。
四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆性。
2. 非金属材料的种类和应用。
五、空气与氧气1. 空气的成分：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。
2. 空气中氧气的实验室制法和特性。
六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法：分子式、离子式。
2. 化学方程式的平衡及其表示。
3. 摩尔概念与实验中的计算。
七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。
2. 溶剂的种类及其性质。
水作为万能溶剂的特性。
3. 浓度计算及其实验操作。
八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。
2. 酸碱指示剂的种类和应用。
3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。
4. pH值的概念及其测定方法。
九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。
2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。
3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。
十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。
2. 重要化合物的性质和应用。
综上所述，九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。
九年级化学知识点归纳总结大全
九年级化学知识点归纳总结大全化学作为自然科学的一门学科，涉及到物质的性质、组成、结构和变化规律等方面的知识。
九年级化学知识点较为广泛，需要掌握的内容也相对复杂。
本文将对九年级化学知识点进行归纳总结，以帮助同学们更好地掌握和理解这些知识。
一、基本概念及元素周期表1. 基本概念：原子、元素、分子、化合物、离子、离子化合物、非离子化合物等基本概念的介绍和理解。
2. 元素周期表：元素周期表的分类、组成和特点，以及常见元素周期表的主要组成部分和元素的性质。
二、物质的结构与性质1. 原子结构：原子的组成、结构和性质，如质子、中子、电子的特点和相互关系。
2. 分子结构：分子的组成、结构和性质，如共价键、官能团等概念的了解和应用。
3. 物质的性质：物质的物理性质和化学性质的定义和区分，以及常见物质性质的观察和测量方法。
三、化学方程式与化学计量1. 化学方程式：化学方程式的基本规则和写法，以及方程式平衡和解题方法的介绍。
2. 化学计量：物质的量的概念和计量单位，以及摩尔质量、摩尔比等计算方法的应用。
四、酸碱中和反应与盐的制备1. 酸碱中和反应：酸碱的定义和性质，中和反应的观察和方程式的书写，以及常见的酸碱指示剂。
2. 盐的制备：酸与碱反应得到盐的实验，以及盐的性质和用途的了解。
五、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应：氧化还原反应的定义和判定方法，以及常见氧化还原反应的配置和方程式的书写。
2. 电化学：电池的构成和工作原理，以及电解质溶液中的电解和电解质方程式的书写。
六、燃烧与能量变化1. 燃烧：燃烧反应的定义和特点，以及燃烧反应中能量的转化和释放。
2. 能量变化：化学反应的能量转化和能量释放的概念和计算方法。
七、物质净化与分离技术1. 物质净化：物质纯净化和杂质去除的常见方法和实验操作。
2. 分离技术：物质分离的原理和方法，如过滤、蒸馏、结晶、溶液挥发等方法的应用。
八、有机化学基础知识1. 有机化合物：有机化合物的定义和特点，以及有机物的分类和命名规则。
九年级化学常见化学式和化学方程式
初中化学常见物质的化学式时间：2009-8-3 14:05:25 点击：420核心提示：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化...1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH 乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中物质化学性质制法归纳及化学方程式一、第二单元—氧气的性质和制法：（一）氧气的性质: 比较活泼,具有氧化性：支持燃烧；供给呼吸。
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O35. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO26. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO7. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O58. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO214′氢气中空气中燃烧：2H 2 + O22H2O23′一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO229′甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O30′酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（二）氧气的实验室制法：9. 加热氯酸钾：2KClO3 2KCl + O2↑（原理1）10．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（原理1）11.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应2 H2O22H2O+ O2↑（原理2）二、第三单元—自然界中的水：（一）水的性质:12．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑13．水跟生石灰反应：CaO + H2O = Ca(OH) 222′水跟二氧化碳反应：CO2 + H2O = H2CO3(二) 氢气的性质和制法:氢气的性质(1) 常温下性质稳定(2) 可燃性14. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O(3) 还原性15. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O氢气的实验室制法16. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑三、第五单元—质量守恒定律：1′镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO39′铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8′红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5四、第六单元—碳和碳的氧化物：（一）碳的化学性质（1）常温下，性质稳定（2）可燃性6′碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO217.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（3）还原性18.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑19.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑20.炽热的碳跟二氧化碳反应：CO2 + C 2CO（二）二氧化碳的制法与性质：CO2的实验室制法21．大理石或石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑CO2的化学性质（1）不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）二氧化碳能与溶于水反应：22．CO2 + H2O = H2CO3（3）石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）23．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（4）弱氧化性: 20′CO2 + C 2CO（二）一氧化碳的性质（1）可燃性24．一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O22CO2（2）还原性25．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO226. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2（3）毒性（三）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）6′煤炉的底层：C + O2CO220′煤炉的中层：CO2 + C 2CO24′煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（四）其它反应：27．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑28．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑29．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑五、第七单元—燃料及其利用：30．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O31．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O14′氢气中空气中燃烧：2H2+ O22H2O六、第八单元—金属金属性质（1）金属与氧气反应：1′镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 2′铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43′铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4′铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属+ 酸——盐+ H2↑16′锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑33. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 34. 镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑35. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑36. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑37. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2 (SO4)3 +3H2↑38. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属+ 盐（溶液）——新金属+ 新盐39. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu40. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu41. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu42. 铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3 = Al (NO3)3 + 3Ag43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag金属冶炼（1）金属铁的冶炼原理：26′3CO + Fe2O32Fe + 3CO244．4CO + Fe3O43Fe + 4CO2（2）炼钢的主要反应原理：5′C + O2CO2七、酸的化学性质( H2CO3除能使紫色石蕊变红外，一般不作反应物)(1) 与酸碱指示剂反应紫色石蕊遇酸由紫色变成红色，无色酚酞遇酸不变色,仍为无色。
（2）酸+ 金属——盐+ H2↑条件：（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以置换出氢（2）与稀盐酸或稀硫酸反应,硝酸与浓硫酸的氧化性非常强，所以硝酸(无论是浓的还是稀的)、浓硫酸不能与金属发生置换反应，而是发生氧化还原反应生成水。
16′锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 32′锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑33′镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 34′镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑35′铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 36′铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑37′铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑38′铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）酸+ 金属氧化物——盐+ H2O45. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O46. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O47. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O48. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（4）酸+ 碱——盐+ 水（中和反应）条件：所有的酸和所有的碱（可溶与不溶）都反应49．稀盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O50. 稀盐酸和氢氧化钙溶液反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O51. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O52. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O53. 稀硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O54. 稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O（5）酸+ 盐——新酸+ 新盐条件：生成物条件（1）必须生成水和二氧化碳（2）必须有沉淀生成反应物条件（1）酸和所有的碳酸盐都反应（2）BaCl2、Ba(NO3) 2与硫酸反应，AgNO3与盐酸反应，其余的盐都不与酸反应21′大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑29′碳酸钠溶液与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑55．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑56. 稀盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ H NO357 稀硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl58 稀硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3) 2 = BaSO4↓+ 2H NO3八、碱的化学性质(1)、与酸碱指示剂的反应紫色石蕊遇碱溶液由紫色变成蓝色，无色酚酞遇碱溶液由无色变成红色（2）碱+ 非金属氧化物——盐+ 水条件：（1）碱必须是可溶的（2）CO、H2O除外59．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O60．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O61．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O62．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（3）碱+ 酸——盐+ 水49′稀盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O50′稀盐酸和氢氧化钙溶液反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O51′氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O52′稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O53′稀硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 =CuSO4 +2H2O54′稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O（4）碱+ 盐——新碱+ 新盐条件：（1）反应物碱、盐必须是可溶的（2）生成物至少一个为沉淀或有氨气生成63氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2↓+ Na2 SO464 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH) 3↓+ 3NaCl65 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH66氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液：Ba(OH) 2 + CuSO4 = Cu(OH) 2↓+ BaSO4↓67氢氧化钠溶液与氯化铵溶液：NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O + NH3↑小结：可溶性碱具有碱的四个通性，不溶性碱只能与酸反应九、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属——新金属+ 新盐条件：（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以将排在后面的金属置换出来（2）盐必须是可溶的（3）钾钙钠除外39′铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu40′铝和硫酸铜溶液反应：Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu41′锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu42′铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg43′铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag（2）盐+ 酸——新酸+ 新盐条件：生成物条件（1）必须生成水和二氧化碳（2）必须有沉淀生成反应物条件（1）酸和所有的碳酸盐都反应（2）BaCl2、Ba(NO3) 2与硫酸反应，AgNO3与盐酸反应，其余的盐都不与酸反应55′大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑56′碳酸钠溶液与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑57′碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑58′稀盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ H NO359′稀硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl60′稀硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3) 2 = BaSO4↓+ 2H NO3（3）盐+ 碱——新碱+ 新盐条件：（1）反应物碱、盐必须是可溶的（2）生成物至少一个为沉淀或有氨气生成65′氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2↓+ Na2 SO466′氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe (OH) 3↓+ 3NaCl67′氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH68′氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液：Ba(OH) 2 + CuSO4 = Cu(OH) 2↓+ BaSO4↓69′氢氧化钠溶液与氯化铵溶液：NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O + NH3↑（4）盐+ 盐——新盐+ 新盐条件：（1）盐必须是可溶的（2）其中一个生成物为沉淀68．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + N aNO369．硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl70．硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2Na NO371. 碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl72. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl第 2 页共2 页。