2021年高二化学上学期期中试题苏教版(必修)
江苏省2021年高二上学期期中化学试卷A卷
江苏省2021年高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·罗湖期末)2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2 PCl5 ．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol2. （2分） (2016高一下·厦门期中) 关于化学反应中能量变化的说法错误的是（）A . 如图所示的反应为吸热反应B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 需要加热才有发生的反应一定是吸热反应D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量3. （2分）有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤NaCl固体⑥稀H2SO4⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是（）A . 能导电的有①②⑤⑥B . 属于电解质的有⑤⑦⑧C . 属于强电解质的有⑤⑥⑧D . 既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④4. （2分） (2019高二上·江津期末) 25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 随着溶液pH增大，不断增大B . 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝YC . HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2D . 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.25. （2分）燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（）A . 50kJB . 150kJC . 450kJD . 3 900kJ6. （2分） (2016高二上·孝感期中) 已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol7. （2分）(2013·盘锦) 下列叙述正确的是（）A . 常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B . 常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－5mol/L时，溶质可能是酸或碱C . 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D . 向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大8. （2分）(2015·潮南模拟) 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2 ，氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）A . H十透过质子交换膜由左向右移动B . 铜电极应与Y相连接C . M电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+D . 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g9. （2分） (2018高一下·安平期末) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO3为0.4mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO2为0.25mol/L10. （2分） (2015高二下·莆田期中) 25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH﹣）的关系（）A . 相等B . 后者是前者的11倍C . 后者是前者的108D . 前者是后者的10811. （2分） (2015高二上·青海期末) 在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）．在图中Y轴是指（）①反应物A的转化率②平衡混合气中物质B的百分含量③平衡混合气的密度④平衡混合气的平均摩尔质量．A . ①③B . ②③C . ③④D . ①④12. （2分） (2016高一下·景县期中) 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）A . 混合气体的体积恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度相等D . I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等13. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高B . 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5C . 若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ，则转化后所得溶液的pH=114. （2分） (2016高二下·福州期末) T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（）A . 0～10min内v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1B . T℃时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等C . T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D . 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率15. （2分）下列叙述正确的是（）A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大16. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大17. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5 ．下列说法中正确的是（）A . 电池在放电时，Li+向负极移动B . 锂在放电时做正极，充电时为阳极C . 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D . V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应18. （2分） (2017高二上·西安期末) 现有25℃的下列四种溶液，其中碱性最强的是（）A . pH=11的溶液B . 4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液C . c（OH﹣）=0.12 mol•L﹣1D . c（H+）=1×10﹣10 mol•L﹣1的溶液二、填空题 (共8题；共31分)19. （1分） (2016高二上·嘉峪关期末) 在蒸发皿中对FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，所得固体物质是________．20. （4分） (2018高二下·朝阳期末)（1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。
江苏省盐城中学2021-2022高二化学上学期期中试题(必修)
江苏省盐城中学2021-2022高二化学上学期期中试题（必修）考试时间：75分钟 试卷分值：100分本卷可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 S ：32Fe ：56 Cu ：64一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．水（H 2O ）是生命之源。
下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是A ．可燃冰B ．冰C ．水晶D ．干冰2．摩尔是下列哪个物理量的基本单位A ．物质数量B ．物质质量C ．物质的量D ．微粒个数3．下列过程中不属于．．．化学变化的是 A ．煤的干馏 B ．钢铁锈蚀 C ．橡胶老化 D ．碘的升华 4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A ．淀粉溶液B ．稀硝酸C ．氨水D ．氮气和氧气的混合物 5．下列物质含有共价键的是A ．MgCl 2B ．Na 2OC ．KOHD ．NaH6．Co 6027常用于医院对肿瘤的放射治疗，该原子的中子数是A ． 27B ．33C ．60D ．87 7．氯化钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为A ．紫色B ．黑色C ．黄色D ．红色8．下列化学用语表示正确的是A ．硫原子的结构示意图：B ．甲烷的结构简式：CH 4C ．氟化镁的电子式：D ．Na 2S 的电离方程式：Na 2S ＝Na 2+＋ S2－9．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3B．明矾—KAlSO4·12H2OC．碳铵—(NH4)2CO3D．胆矾—CuSO4·5H2O10．在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是HCOA．NO3－B．H＋C．Mg2＋D．311．ClO2是一种良好的水处理剂。
它属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物12．下列实验装置或操作正确的是A．稀释浓硫酸B．除去氯气中的氯化氢C．点燃D．转移溶液13．下列物质属于高分子的是A．麦芽糖B．乙酸乙酯C．蛋白质D．氨基乙酸14．下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是A．NO2 B．NO C．SO2 D．N215．判断乙醇与二甲醚互为同分异构体的依据是A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质C．具有不同的分子组成D．分子式相同，但分子内原子间的连接方式不同16．下列关于苯的说法正确是A．难挥发B．易溶于水C．不与钠反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色请阅读下列材料，回答17-20题。
江苏省2021年高二上学期化学期中考试试卷
江苏省2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）(2016·海南) 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A . 汽油B . 甘油C . 煤油D . 柴油2. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷，它属于化石燃料B . 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C . 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，没有固定的熔沸点D . 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)3. （2分） (2019高二下·梧州期末) 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . a的同分异构体只有b和c两种B . a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色C . a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D . 不考虑立体结构，a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种A . 硫酸钠的化学式：Na2SO3B . HF的电子式：C . 氯原子的结构示意图：D . 碳酸氢钠的电离方程式：Na2CO3＝Na++H＋+CO32－5. （2分） (2019高二上·南宁期中) 已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法错误的是（）A . x的同分异构体只有y和z两种B . z的二氯代物只有三种C . x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D . x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面6. （2分） (2015高二下·舒城期中) 下列有机物在1H﹣NMR上只给出一组峰的是（）A . HCHOB . CH3OHC . HCOOHD . CH3COOCH37. （2分） 4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯，经加氢后产物的名称是（）A . 2，4﹣二甲基己烷B . 2，5﹣二甲基己烷C . 4﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 2﹣乙基﹣4﹣甲基戊烷A . 甘氨酸B . 硝化甘油C . 脂肪D . 硝酸纤维9. （2分） (2016高二下·曲周月考) 只用一种试剂不能鉴别的物质组是（）A . AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚的水溶液、烧碱溶液B . 乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯C . 乙醛溶液、硝基苯、淀粉溶液、花生油、氯仿D . 苯、四氯化碳、1﹣已烯、苯酚的水溶液10. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构简式如图：关于它的说法不正确的是（）A . 它的化学式为C20H24O3B . 从结构上看，它属于酚类C . 从结构上看，它属于醇类D . 从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水11. （2分） (2016高二下·武威期末) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A . 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C . 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D . 由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数12. （2分）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A . 2﹣甲基丙烷B . 正戊烷C . 2，2﹣二甲基丁烷D . 2，2﹣二甲基丙烷13. （2分） (2015高二下·乌兰期中) ，该有机物能发生（）①水解反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀．A . 只有③⑥不能发生B . 只有⑥不能发生C . 只有①不能发生D . 以上反应均可发生14. （3分）(2018·泰州模拟) 柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
江苏省2021年高二上学期期中化学试卷
江苏省2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高一下·阳江期中) 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（）A . 天然气是二级能源B . 石油是二级能源C . 电能是一级能源D . 水力是一级能源2. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列说法正确的是（）A . 能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液B . 凡需加热的反应一定是吸热反应C . 反应速率越快，反应现象越明显D . 水解反应是放热反应3. （2分）已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1 ，下列说法中不正确的是（）A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D . 2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ4. （2分） (2019高二上·中山期中) 破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。
已知 H—H键的键能为436 kJ·mol－1 ， O=O 键的键能为498 kJ·mol－1 ， H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 ，则 H2O 分子中 O—H 键的键能为（）A . 485.5 kJ·mol－1B . 610 kJ·mol－1C . 917 kJ·mol－1D . 1 220 kJ·mol－15. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2则△H1＜△H26. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（）A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . CaCO3 CaO+CO2↑C . C+H2O CO+H2D . C+CO2 2CO7. （2分）我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。
江苏省2021版高二上学期化学期中考试试卷
江苏省2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·宁波期中) 地球上最基本的能源是（）A . 煤B . 氢能C . 太阳能D . 石油2. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 钠与水反应B . 碳与二氧化碳高温反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液反应D . 甲烷在空气中燃烧3. （2分）25℃、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减小的反应D . 熵增效应大于热效应4. （2分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小5. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。
下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小6. （2分） (2019高二上·深圳期末) 当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是（）A . 太阳能B . 氢能C . 风能D . 天然气7. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B . 在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1D . 乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1 ，则2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－18. （2分）在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率v（B）= mol/（L•min），C增加（ mol/L），这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m：n：p：q等于（）A . 3：1：2：2B . 1：3：2：2C . 1：3：2：1D . 1：1：1：19. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A . 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C . 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快10. （2分） (2016高二上·孝感期中) 在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是（）A . ①④B . ②③⑤C . ①③⑥D . ①②④11. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（）A . 图Ⅰ中a为纯铜B . 图Ⅰ中SO42﹣向b极移动C . 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜13. （2分） (2018高二下·静海开学考) 下列化学实验事实及解释都正确的是（）A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：D . 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]> Ksp[Mg(OH)2]14. （2分） (2015高二下·临桂期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2L（？）此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A . 正反应放热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体15. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下，使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），下列说法中说明反应已达到化学平衡的是（）A . 密封容器中混合气体的平均相对分子质量不变B . 密封容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C . 密封容器中混合气体的密度不变D . 密封容器中氨气的体积分数不变16. （2分）(2018·衡水模拟) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4- ， H3BO3可以通过电解的方法制备。
江苏省2021版高二上学期化学期中考试试卷
江苏省2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·min －1 ，则化学反应方程式中的n值为（）A . 4B . 3C . 2D . 12. （2分） (2018高二上·温州期中) 在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A . 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D . 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞3. （2分）恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．下列说法正确的是（）A . 该反应的平衡常数表达式K=B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%4. （2分） (2018高一下·宝坻月考) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。
相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:（）A . CB . COC . CH4D . C2H5OH5. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法中，正确的是（）A . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质6. （2分）下列电离方程式中正确的是（）A . HF溶于少量水中：HF+H2O⇌F﹣+H3O+B . H2S溶于水：H2S⇌2H++S2﹣C . Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣D . NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣7. （2分）一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1 ，则下列说法正确的是（）A . 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1B . c（HI）由0.07 mol•L﹣1降到0.05 mol•L﹣1所需的反应时间小于10 sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 减小反应体系的体积，化学反应速率加快8. （2分） (2015·米易模拟) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则反应的H＜0C . 相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ，反应达到平衡前 v（正）＞v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%9. （2分） (2016高一下·南充期末) 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A . SO2、O2完全转化为SO3B . 正、逆反应速率相等且等于零C . 反应已达到化学平衡状态D . SO2、O2、SO3的浓度一定相等10. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11. （2分） (2018高一上·包头期中) 分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A . 6：3：2B . 9：3：1C . 1：1：1D . 3：2：112. （2分）(2015·米易模拟) 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（S ）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A . 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B . 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C . 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0D . 当溶液中固体质量不再变化时达到平衡状态13. （2分） (2017高二上·芗城期末) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ14. （2分） SO2用于制硫酸的关键反应为2SO2+O2⇌2SO3 ，对该反应的有关说法错误的是（）A . 反应中SO2不能全部转化为SO3B . 无限增加反应时间，SO2能全部转化为SO3C . 达到化学平衡时，反应混合物中同时存在SO2、O2、SO3D . 达到化学平衡时，SO3的生成速率等于SO3的分解速率15. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间 t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（）A . 点c处正反应速率和逆反应速率相等B . 点a的正反应速率比点b的大C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同D . 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率16. （2分） (2018高二上·长春期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
2021-2022学年江苏省苏州市高二(上)期中化学试卷-附答案详解
2021-2022学年江苏省苏州市高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.2021年9月24日，国际学术期刊《科学》在线发表了我国科学家在实验室里首次实现以二氧化碳为原料从头合成的人工合成淀粉的论文。
下列说法不正确的()A. 淀粉是粮食最主要的成分，也是重要的工业原料B. 淀粉是高分子化合物，水解的最终产物是麦芽糖C. 人工合成淀粉的原料中还应有含氢元素的物质D. 人工合成淀粉有利于改善全球气候变暖趋势2.在世界首创的人工合成淀粉反应中使用了多种生物酶。
下列有关酶的说法不正确的是()A. 酶是一种氨基酸B. 酶的催化条件通常较温和C. 酶催化反应具有效率高的特点D. 酶在重金属盐作用下会失去活性3.锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如右图所示。
下列说法不正确的是()A. 0～t1时，铁可能发生了析氢腐蚀B. t1～t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀压强传感器−C. 负极的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+D. 用于润洗锥形瓶的溶液可能是稀盐酸4.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。
为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是()A. 阳极发生将海水中的Cl−氧化生成Cl2的反应B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC. 阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D. 阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理5.乙醇的体积分数为75%的医用酒精可用来消毒，这是因为()A. 乙醇使细菌蛋白质发生盐析B. 乙醇使细菌蛋白质发生变性C. 乙醇与细菌蛋白质发生氧化反应D. 乙醇使细菌蛋白质发生水解反应6.核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据。
某核糖核酸(RNA)的结构片断示意图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸。
2021年高二化学上学期期中试题(选修)苏教版
2021年高二化学上学期期中试题（选修）苏教版可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5选择题（共62分）单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列说法与“低碳经济”不符合．．．的是 A ．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B ．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C ．利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D. 开发太阳能以减少使用化石燃料排放气体对大气的污染 2．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①溴乙烷、乙酸乙酯在一定的条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，但褪色的原理不同 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A ．①③ B．②④ C． ①② D． ③④ 3．下列有关化学用语的表示，正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．醛基的结构简式：—COHC ．丙烷分子的比例模型为：D ．甲烷的电子式：4．下列反应中，属于取代反应的是 A ．CH 3CH=CH 2+Br 2 CH 3CHBrCH 2Br B ．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2OC ．CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2OD ．2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 5．下列有机物命名正确的是A ．CH 3C(CH 3)2CH 2CH 3 2，2-二甲基丁烷B ． 邻羟基苯甲酸浓H 2SO 4170℃C ． 2-甲基-1-丙醇D ． 2-甲基-3-丁炔 6．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C ．用水可区分苯和甲苯D ．用碳酸氢钠可以区分乙酸和乙醇 7．分子式为C 4H 10O 的有机物有多种同分异构体，其中属于醇的同分异构体共有 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A ．1 mol 苯分子中含有C=C 双键数为3N A B ．1mol 羟基（—OH ）所含的电子总数为10N AC ．标准状况下，2.24L 甲醇中含有C —H 键的数目为0.3N AD ．5.6g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.4N A9．分子式为C 8H 10的芳香烃，其一溴取代物只有两种，该芳香烃的名称是（ ） A ．乙苯 B ．邻二甲苯 C ．对二甲苯 D ．间二甲苯10．某有机物的结构简式为CH 2CHOCH 2COOH CH 2CH 2OH，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A ．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C ．①③⑤⑥⑦ D． ②③④⑤⑥ 不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，部分2分，共32分。
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2021年高二化学上学期期中试题苏教版（必修）
xx.11.
本卷可能用到的相对原子质量H: 1 Mg :24 Al:27 K:39 Fe:56 C:12 O:16 S:32 Mn:55
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23
题，每题3分。
共69分）。
1．某地区空气污染物指数为：SO
278、NO
2
43、可吸入颗粒物153。
下列说法中，正
确的是
A．该地区的空气污染指数为153 B．该地区的空气污染指数为274
C．该地区空气质量等级为重度污染 D．首要污染物为SO
2
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合反应制得，又能由金属和盐酸置换反应制得的是
A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．FeCl3
3．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是
A．稀硫酸B．新制氯水C．硝酸银溶液D．澄清石灰水
4．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是
A．KOH溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液
5．下列过程属于物理变化的是
A．钢铁生锈B．臭氧消毒C．干冰升华D．食物腐败
6．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。
速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是
A．铁B．碳C．铜D．铝
7．下列物质属于纯净物的是
A．玻璃B．蒸馏水C．漂白粉D．空气
8．下列叙述中，不正确的是
A．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用
B．陶瓷的主要成分是碳酸钙
C．硅是制造太阳能电池的常用材料
D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A. SO2＋2OH－＝SO32—＋H2O
B. Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
C. Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
D. HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
10．金属钠着火时，可采用来灭火的是
A．泡沫灭火器B．水 C．煤油D．砂子
12．只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。
这种试剂是A．HCl B．BaCl2
C．AgNO3D．NaOH
13．xx年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
A．质子数B．中子数
C．电子数D．质量数
14．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3B．胆矾—CuSO4
C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2
15．下列离子方程式书写正确
．．的是
A．钠和冷水反应Na＋2H2O == Na+＋2OH—＋H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+ == Fe2+＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－== Al(OH)3↓
D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+ == Ca2++2H2O
16．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A．2g H2含有的氢原子数目为N A
B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为N A
C．1L 1mol·L—1KOH溶液中含有的钾离子数目为N A
D．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N A
17．实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最适合的试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．H2SO4D．KOH 18．下列实验方法能达到实验目的的是
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D．用排水集气法收集氨气
19．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、SO42—、K+、OH—B．Na+、H+、NO3—、SO42—C．Al3+、HCO3—、K+、OH—D．Fe2+、NH4+、Cl—、OH—20．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是
A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
21．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是
A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO3
22．饮食是保证人体健康的基本需求，下列关于食品和饮食的说法正确的是A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C．米饭和馒头中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 g
D．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配
23．将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将残余固体洗净，
然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为
A．40% B．47% C．53% D．60%
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24．（15分）（1）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料。
下述材料中全部
．．属于有机高分子材料．．属于金属材料的有（填字母，下同），全部
的有。
A. 玻璃、陶瓷、水泥
B. 玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷
C. 青铜、碳素钢、硬铝
D. 塑料、合成纤维、橡胶
（2）下列物质中不是
．．制玻璃所需要的原料是（填字母）。
A. 纯碱
B. 黏土
C. 石灰石
D. 石英
（3）近半个多世纪以来，随着人类社会的高度发达，环境污染问题也越来越受到了人们的关注。
请回答下列问题：
①水是人类赖以生存的物质。
下列物质会带来水体的重金属污染的是（填字母），
A. 含Hg2＋的化合物
B. 含N的化合物
C. 含P的化合物
其他选项的化合物会造成水体的（填名称）。
②煤和石油是当今世界重要的化石燃料，但它们的燃烧会对环境造成影响，生成的、（填化学式）等容易形成酸雨。
某火力发电厂为了防止废气污染环境，现采用廉价易得的石灰石浆来吸收，其反应方程式为：2CaCO3＋2SO2＋O2==2CaSO4＋2x。
试推测x的化学式为。
x的大量排放仍会带来环境问题，它对环境带来的影响是造成（填名称）。
若改用另一种吸收剂，则可避免x的大量排放，其反应方程式为：2y ＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2H2O，则y的化学式为。
③防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识，请回答下列问题：
Ⅰ、空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。
下列气体已纳入我国空气质量报告的是（填字母）。
A. CO2
B. N2
C. NO2
D. SO2
Ⅱ、垃圾应分类收集。
你用过的旧试卷应放置于贴有（填字母）标志的垃圾筒内。
Ⅲ、工业废水需处理达标后才能排放。
判断下列废水处理的方法是否合理，合理的请写“合理”，不合理的请在横线上填写正确方法。
A. 用中和法除去废水中的酸
B. 用混凝法除去废水中的重金属离子
C. 用氯气除去废水中的悬浮物
25．（6分）江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴从海水中提取镁的主要步骤如下：
①上述从海水中提取镁的步骤中，需加入某种试剂然后进行操作A，操作A的名称
为，试剂B选用（写名称）。
②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl
溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去离子；加入过量Na2CO3溶液发生反应的离子方程式是、。
⑵写出实验室蒸馏海水装置中除温度计外任意两种玻璃仪器的名称、。
26.（10分）化合物A[K x Fe(C2O4)y·z H2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。
（1）制备化合物A的实验流程如下：
FeSO4 ·7H2
草酸草酸钾
①上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是。
② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是。
（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，
再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
请通过计算填空：
① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为mol。
② A样品中= 。
③ A的化学式为。
参考答案
②SO42- 离子方程式Ca2+ +CO32- ==CaCO3↓、Ba2++ CO32-== BaCO3↓
（2）蒸馏烧瓶、冷凝管（锥形瓶）等
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