中考化学专题复习

专题一物质的变化和性质一、物质的变化世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。

物质的变化分为物理变化和化学变化。

1、物理变化实质：从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变。

而粒子本身没有改变。

注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。

2、化学变化实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。

特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。

3、物理变化与化学变化的区别和联系物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化变化时生成了其他物质的变化本质区别宏观：没有其他物质生成微观：构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变宏观：有其他物质生成微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒外观区别状态、形状、大小的改变常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。

举例水的三态变化，汽油挥发镁条燃烧、碱式碳酸铜分解区分依据有没有其他物质生成联系化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化二、物质的性质1、物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。

化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。

如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。

2、区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两组不同的概念。

性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。

在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。

如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。

三、化学反应的类型 1、化学反应的基本类型比较 反应类型概 念特 征 举例化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

A+B→AB 多变一 S+ O 2SO 2 分解反应一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

AB→A+B 一变多 2H 2O电解2H 2↑+O 2↑置换反应一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A+BC→B+AC 一换一HCl+ Zn= ZnCl 2 + H 2↑复分解反应 两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。

AB+CD→AD+BC成分相交换H 2SO 4＋2NaOH =Na 2SO 4+2H 2O2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳 （1）化合反应○1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。

如：2H 2+O 2 H 2O ○2金属与氧气反应生成金属氧化物。

如：3Fe+2O 2 Fe 3O 4○3金属氧化物与水反应，生成相应的碱。

如：CaO+H 2O= Ca(OH) 2 ○4非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。

如：CO 2＋H 2O= H 2CO 3 ○5其它。

如：2CO+ O 2 2CO 2等。

（2）分解反应○1氧化物的分解 例如：2H 2O 2MnO 22H 2O + O 2↑ ○2酸的分解（含氧酸） 例如：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ ○3某些盐的分解 例如: CaCO 3高温CO 2↑+ CaO （3）置换反应○1活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。

例如：Fe ＋2HCl=FeCl 2+H 2↑ H 2SO 4 + Zn = ZnSO 4+ H 2↑○2金属（一般不选K 、Na 、Ca ）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。

例如：Fe ＋CuSO 4=FeSO 4+Cu 2AgNO 3＋Cu= Cu(NO 3)2 +2Ag ○3氢气还原金属氧化物。

例如：H 2＋CuO △ Cu+H 2O ○4碳还原金属氧化物。

例如：2CuO+C 高温 Cu+CO 2↑ （4）复分解反应○1碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：Fe 2O 3＋6HCl= 2 FeCl 3+3H 2O ○2碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） 例如：H 2SO 4 +2 NaOH =Na 2SO 4 +2 H 2O ○3酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 例如：HCl ＋AgNO 3=AgCl↓ + HNO 3 ○4碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：2NaOH ＋CuSO 4 = Cu(OH)2↓ +Na 2SO 4○5盐 + 盐 → 两种新盐 例如：NaCl ＋AgNO 3 =AgCl↓+NaNO 3 注意：碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。

例如：2NaOH ＋CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应（1）氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。

如复分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应[例如：2KClO 32KCl+3O 2↑（氧化还原反应）；H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑（非氧化还原反应）]同样化合反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应（到高中学习），复分解反应都属于非氧化还原反应。

（2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。

是复分解反应的特例。

四、质量守恒定律1、基本内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

△ MnO 22、质量守恒的理解反越位和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变（1）五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变。

3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。

4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。

在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。

所以，反应前后的质量总和必然相等。

5、适用范围：所有的化学变化。

6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。

专题二物质构成的奥妙一、物质的构成1、物质构成的体系概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成得原子核（带正电）失结构中子（不带电）构电核外电子（带负电）成子形成概念：带电的原子或原子团离子阳离子分类阴离子2、原子与分子的区别和联系分子原子备注相似点质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。

同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同同种原子具有相同的核电荷数。

分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同种分子和原子无法比较）不同点在化学反应中，分子本身发生分裂，可以再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；在化学反应前后，原子的种类和数目不发生改变联系分子是原子构成的，分子是构成物质的一种粒子原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子3、离子与原子的区别项目原子阳离子阴离子结构核电荷数=质子数=电子数核电荷数=质子数＞电子数核电荷数=质子数＜电子数电性中性带正电荷带负电荷性质一般性质比较活泼（除稀有气体原子外）稳定稳定符号（举例）H、O、Al H+ Al3+O2- Cl-二、物质的组成1、元素的概念元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

例如：氯O +1 +3 +5 +7元素包括C1-、Cl、Cl、C1、Cl、Cl…不同形式的粒子和Cl一35、Cl一37(指相对原子质量分别为35和37的两种氯原子)等粒子，因为它们的核电荷数均为17。

2、理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。

（1）“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。

同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素的原子的质子数一定不相同。

（2）“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。

它包括质子数相同、中子数不同的原子（如：氢元素有三种原子：氕、氘、氚，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（如：铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe2+、Fe3+，它们都属于铁元素）。

3、理解元素概念时的注意事项(1)元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子分类。

只论种类，不讲个数。

(2)质子数是划分元素种类的标准。

质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素。

如Na+与Na都属钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。

(3)同种元素可以有不同的存在状态。

如单质中和化合物中。

(4)同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。

如Fe2+与Fe3+。

(5)自然界中目前已知的元素有112种，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

4、元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类不表示个数是微观概念，既分种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成。

常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成。

常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。

三、物质的分类混合物金属分类单质非金属稀有气体纯净物氧化物酸无机化合物碱化合物盐有机化合物1、纯净物和混合物区别纯净物和混合物的关键点：是否由同一单质或化合物组成。

混合物的特点：①混合物是多种物质组成，各成分均是纯净物，这些纯净物彼此不发生化学反应，仍能保持各自的化学性质；②混合物无固定的组成，纯净物构成混合物时没有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名称命名，而且混合物的物理性质也不同定；③从微观角度看，混合物是由多种彼此间不反应的分子、原子或离子构成，而纯净物是由同种分子、原子或离子构成。