2014年中考总复习分类专题训练化学 专题 答案
2014年广东省中考化学试卷-答案解析-答案
广东省广州市2014年初中毕业生学业考试化学答案解析第一部分一、选择题1.【答案】B【解析】A.羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故A 错误B.塑料包装袋是用塑料成的，塑料属于三大合成材料之一，故B 正确；C.玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C 错误；D.木质桌椅是用木材制成的，属于天然材料。
2.【答案】C【解析】化学方程式中，2O 属于单质；2CO 和2H O 属于氧化物，25C H OH 属于有机化合物；所以不存在的物质种类是盐。
3.【答案】D【解析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，=⨯⨯(+1)2+x+(-2)40，则x 6=+价。
4.【答案】D【解析】A.原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，故A 错；B.质子、中子、电子不是均匀分布在原子中，故B 错误；C.质子与电子质量不相等，故C 错；D.原子质量主要集中在原子核上，故D 正确。
5.【答案】B【解析】由元素的定义可知决定元素种类的是原子的核内质子数或核电荷数，在结构示意图中圆圈内的数字表示的是核内质子数，所以属于同种元素的是圆圈内数字相同的。
题干中图示的为氧元素，而A 为碳原子、B 为氧离子、C 为氟离子、D 为氖原子。
6.【答案】A【解析】A.23H SO 溶液显酸性，能使紫色石蕊变红，故A 正确；B.23H SO 分子中不含2SO 分子，故B 错误；C.相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故C 错误；D.23H SO 的S 元素的质量分数为32=1001232163⨯++⨯％，故D 错误。
7.【答案】C【解析】A.从铝土矿中提炼金属铝的过程中有新物质生成，属于化学变化；B.秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；C.二氧化碳气体经加压、降温得到干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D.二氧化硫形成酸雨过程中有新物质生成，属于化学变化。
2014年中考化学二轮精品复习 物质的性质和变化(含答案和解析)
物质的性质和变化学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、景德镇瓷器名扬天下。
在瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（）2、下列不能用来判断蜡烛燃烧发生的是化学变化的是（）A．用白瓷板盖在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质B．蜡烛燃烧时发光、放热C．在火焰上放置一个干而冷的烧杯，烧杯壁上有水珠出现D．用沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，澄清石灰水变浑浊3、下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）A．司马光砸缸B．凿壁偷光C．火烧赤壁D．铁杵磨成针4、厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是A．拉面条B．磨豆浆C．切黄瓜D．酿米酒5、下列属于物理变化的是A．光合作用B．食物消化C．香水挥发D．酒精燃烧6、下列描述，不属于物理性质的是：（）A．铜能导电B．铁在潮湿的空气中易生锈C．水在4℃时密度最大D．通常状况下，氧气是一种无色无味的气体7、下列变化中，属于化学变化的是：（）A．频繁出现的沙尘暴天气B．蜡烛越烧越短C．天空突降雨的过程D．温室气体使地球气温上升的过程8、蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡燃烧时实验现象描述错误的是A．烛焰分为三层B．罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁出现水珠C．蜡烛燃烧放出大量的热D．生成水和二氧化碳9、古诗词是古人留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏10、下列物质的用途，主要利用其化学性质的是A．用煤气做燃料B．用铜做导线C．用金刚石切割玻璃D．用干冰人工降雨11、下列变化中，属于化学变化的是A．气球爆炸B．双氧水消毒C．铂金加工成首饰D．分离空气制氧气12、下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．石墨棒作干电池电极B．天然气用作燃料C．干冰用于人工降雨D．铜用于制造导线13、下列变化中，属于化学变化的是A．水结成冰B．酒精挥发C．瓷碗破碎D．蜡烛燃烧14、生活中的下列变化属于物理变化的是A．粮食酿酒B．铁钉生锈C．蜡烛燃烧D．水的蒸发15、下列变化属于化学变化的是A．干冰升华，形成白雾B．打开浓盐酸瓶盖，涌出白雾C．二氧化硫在空气中造成酸雨D．气态氧通过降温加压变成淡蓝色液体16、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A．石墨用做电极B．氢气可作燃料C．干冰用于人工降雨D．活性炭用于吸附有异味物质17、下列物质的用途与其化学性质相关的是A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气18、下列变化中，属于物理变化的是A．乙醇燃烧B．用熟石灰来处理含有硫酸的废水C．干冰升华D．人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生的变化19、下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．氦气用于充填气球B．硫酸铜和熟石灰用作农药“波尔多液”C．活性炭用作净水的吸附剂D．干冰用于人工降雨20、材料是人类文明进步的标志．下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是A．石器B．青铜器C．铁器D．高分子材料二、填空题()21、物质变化的奥秘现有下列变化：①镁加入到氯化铜溶液中；②双氧水中加入二氧化锰；③给水通直流电；④植物的光合作用；⑤用电热水壶给水加热．请回答下列问题：（1）在上述变化中，写出属于置换反应的化学方程式：；（2）在上述变化中，属于其他形式的能量转化为化学能的是（填序号）；（3）现有下列选项：a．原子的数目；b．元素的种类；c．分子的种类；d．分子的数目；e．元素的化合价．在变化②中，不变的是（填序号）．22、请选择相应物质的序号填空：①干冰②小苏打③石墨④氯化钠（1）可用于制铅笔芯的是．（2）可用于人工降雨的是．（3）医疗上用来配制生理盐水的是．（4）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是．23、（1）根据“性质决定用途，用途体现性质”，请回答下列问题：①一氧化碳可作燃料，体现了一氧化碳的性；②石墨可作电极，是利用了石墨的性．（2）2013年6月初，我国连续发生了三起大的火灾——中储粮林甸粮库失火、大连油罐爆炸、吉林禽业公司火灾，造成了较大的人员伤亡和财产损失．遇到灾难生命是最宝贵的，如果未成年的你在火灾现场，你可以做的是（写一条即可）24、如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同的原子，请根据图示回答下列问题．（1）参加反应的甲和乙的分子个数比是．（2）一个丙分子由个原子构成；由大量丙分子聚集成的丙物质（填“可能”或“不可能”）是氧化物．（3）该反应的基本反应类型是．25、物质的用途与其性质密切相关．（1）医疗急救时需要氧气，是因为氧气能．（2）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是．（3）图书资料着火时，可用二氧化碳灭火，是因为二氧化碳①、②．26、化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．从氢气、金刚石、干冰、小苏打四种物质中，选择与下列用途对应的物质，填写在空白处．（1）用作高能燃料的是；（2）发酵粉的主要成分之一是；（3）用作人工降雨的是；（4）镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是．27、柳州晚报报道，2013年1月18日，一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡．泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻．（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生产水及占空气体积分数约21%的气体，实验室保存硝酸应密封，，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式为。
中考备战策略2014年中考化学总复习第二部分专题突破 专题五 物质的推断 (含13年中考典例)课件 鲁教版
g 投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2 g气体。
3 ． (2013· 十堰 ) 如图所示装置气密性良好，试管中装有
稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该 物质是( )
A．锌粒
答案：A
B．冰块
C．铜块
D．氯化钠
4 ． (2013· 乌鲁木齐 ) 构建知识网络是一种重要的学习方
法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络： “——”表
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量
的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初 发生反应的化学方程式为 ________________________________________________ ________________________，
原无色溶液中的溶质是____________(写出所有可能)。
(1)写出 A 的化学式__________。 (2)写出 B→C 反应的化学方程式 __________________________________________ ______________________________。
解析：由 A、B、C 都含有三种元素，其中两种元 素的质量比均为 1∶2，说明都含有相同的原子团硫酸 根离子，所以制取的气体可以是氢气，有一种物质可以 是硫酸，所以 A 是硫酸，B 可以是硫酸锌等硫酸盐，又 因为硫酸盐的沉淀只有硫酸钡，所以 C 是硫酸钡。硫 酸盐到硫酸钡可以用硫酸盐与可溶性钡盐反应， 反应物 可以是硫酸锌和氯化钡，生成物是硫酸钡和氯化锌，硫 酸钡是不溶性钡盐，在其后面标上沉淀符号。 答案：(1)H2SO4 ZnCl2 (2)ZnSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋
(3)根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存 在，其理由是____________________。要证明甲中该物 质的存在，需补充的实验操作是 _______________________________________________ _______________________________________________ _______________________________________________ ，观察现象。
中考化学总复习专题训练1物质的组成和构成
中考化学总复习专题训练1物质的组成和构成1.豆类和动物肝脏中含有丰富的铁和锌。
这里的“铁和锌”是指（）A.分子B.原子C.元素D.非金属2.下列选项中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质的是（）A.FeB.N2C.2MgD.Na+3.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（）・・・A.镒、钛B.氩、金C.铅、伯D.氯、汞4.碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（）A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数5.小雨同学依据描述书写的化学符号如下:①3个锌原子:3Z N;②两个氢分子:2H2;③两个氢氧根离子:2OH-;④结构示意图•,对应的粒子:Mg2+;⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2;⑥-2价的氧元素:O2-。
其中正确的有（）A.②③⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤6.物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
下列说法错误的是（）• •A.“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.原子是化学变化中的最小粒子D.如图所示X、Y元素能组成X2Y型化合物7.硒酸（H2SeO4）及其盐用于镀微裂纹铭电解液中，在H2SeO4中，硒的化合价为（）A,+2 B.+4C.-2D.+68.北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，镒离子是细胞内的天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中镒元素的某些信息如图所示，下列有关镒的说法不正确的是（）• • •A.原子序数为25B.属于金属元素C.原子核内质子数为25D.相对原子质量为54.94 g9.锂在元素周期表中的信息如图甲所示，图乙表示某粒子的结构示意图。
下列说法正确的是（）图甲图乙A.由图甲可知锂的相对原子质量为6.941 gB.锂原子核外有3个电子，金属锂能与02反应生成Li2O3C.x=8时，图乙表示氩原子的结构示意图D.x=7时，图乙所示原子容易得到一个电子形成Cl-10.茶叶中含有茶氨酸（C7H l4O3N2），茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。
中考化学考点总动员系列：专题(21)氢氧化钠专题(含答案)
考点二十一：氢氧化钠聚焦考点☆温习理解1．氢氧化钠的物理性质、用途：注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、氢氧化钠的化学性质（碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O （3）酸 + 碱== 盐 + 水NaOH + HCl == NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O （4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4名师点睛☆典例分类类型一、氢氧化钠的俗名【例1】【2014届北京市西城区2014年中考二模】氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是A．纯碱B．火碱C．熟石灰D．小苏打【答案】B【解析】试题分析：氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱；纯碱是碳酸钠的俗名；熟石灰是氢氧化钙的俗名；小苏打是碳酸氢钠的俗名。
考点：物质的俗称【点睛】本题考查物质的俗名，常见物质的俗名是酸碱盐部分的一个重要的考点，也是做推断题的一个题眼，平时要注意积累.类型二、氢氧化钠的保存与变质【例2】【2014年四川省广安市】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（）A．浓硫酸B．氯化钠 C. 烧碱D．浓盐酸【答案】C【解析】考点：性质变化及贮存法【点睛】氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应而变质，反应后生成碳酸钠和水是溶液的质量变大.类型三、氢氧化钠的化学性质【例3】【2015年湖北省宜昌市】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。
中考化学总复习专题训练奇光异彩的金属(含解析)
奇光异彩的金属一、选择题（每题只有一个正确答案．）1．下列金属中，属于黑色金属的是（)A．铝 B．铜 C．汞 D．铁2．从金属的利用历史看，先是青铜器时代后是铁器时代，铝的利用是近100年的事．下列说法与这个先后顺序有关的是（）A．金属的导电性B．金属的延展性C．地壳中金属元素的含量D．金属冶炼的难易程度3．我国广泛使用铁锅，最主要是因为（）A．铁锅具有良好的导热性B．铁资源丰富，铁制品价格低廉C．使食物中增加人体必需的微量元素铁D．铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长4．金、银、铜被人们做成货币流通，主要是利用它们性质中的（）A．硬度适中B．不活泼性C．产量高D．在自然界中得到它们的单质矿石5．下列关于铝的性质叙述中，属于化学性质的是（)A．铝是银白色金属B．铝易传热导电C．铝有良好的延展性D．铝表面易形成氧化膜6．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一．铝的下列用途必须加以控制的是（) A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线7．下列叙述不属于铁的物理性质的是（)A．铁能被磁铁吸引B．铁能抽成细丝C．铁质地较软,能传热导电D．铁丝能在氧气中燃烧8．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警．“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性9．下列金属中能跟稀盐酸反应的是（）A．Cu B．Ag C．Hg D．Fe10．下列金属的活动性按由弱到强的顺序排列的是（）A．Al、Ca、Cu、Zn B．Ag、Hg、Fe、Zn C．Al、Na、Zn、Cu D．Cu、Zn、Fe、Ca11．公元2世纪，我国古代炼丹专家魏伯阳在最早的炼丹专著《周易参同契》一书中记载“金入于猛火,而色不夺精光”，这句话是指在强热的条件下黄金的性质（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原12．垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于（）A．氧化物B．化合物C．金属或合金D．非金属13．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料．在生产钛的过程中可用镁在高温的条件下与四氯化钛反应,反应的化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；该反应属于（)A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14．不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（）A．铜制容器B．瓷制容器C．铁制容器D．玻璃容器15．下列各金属中不能和硫酸亚铁溶液反应,置换出铁的是（）A．Zn B．Mg C．Al D．Cu16．下列金属（颗粒大小相同)分别放在相同的稀硫酸中,反应最剧烈的是( ）A．Zn B．Mg C．Al D．Fe17．将甲、乙、丙三种金属分别放在盐酸中，只有乙不反应．另取丙放入甲的硝酸盐溶液中，丙的表面有甲析出，则甲乙丙的金属活动性顺序由强到弱为（）A．丙甲乙B．甲乙丙C．乙甲丙D．甲丙乙18．要除去铜粉中混有的铁粉,应选用的试剂是（）A．HCl B．AgNO3溶液C．ZnSO4溶液D．FeSO4溶液19．在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的潮湿土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中20．有X、Y、Z、W四种金属，分别投入到盐酸中,只有Z没有生成气体．再把X和W两种金属分别放入到Y的盐溶液中，W表面析出Y，而X则没有，则四种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A．Y、W、X、Z B．Z、Y、X、W C．Z、X、Y、W D．W、Y、X、Z21．社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动．为了辨别真伪，以下方法可行的是( ）A．观察颜色B．称质量C．取粉末放入稀盐酸中D．用磁铁吸引22．一个铁制容器，不能盛放的溶液是（）①盐酸②氢氧化钠③硫酸亚铁④氯化铜．A．①②④B．①②C．②③④D．①④23．将锌片分别放入下列各溶液中，反应后所得溶液的质量减小的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．硫酸镁溶液D．硝酸银溶液24．往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤,滤纸上的物质是（）A．Cu B．Cu和Fe C．Cu和Zn D．Fe、Cu和Zn25．把铁棒浸入下列溶液中,一段时间后取出，固体质量减少的是（）A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．硫酸镁溶液D．硫酸铜溶液26．在天平的左右两盘上，各放一只盛有150克20％的稀硫酸的烧杯,并调至天平平衡，然后分别放入铁和铝各5克（硫酸足量），反应完成后,天平将（）A．右低左高B．左低右高C．保持平衡D．无法判断27．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，有少量金属析出,过滤后,往滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则析出的金属是（）A．铜 B．银 C．铜、银D．锌、铜、银28．往硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后,有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是（）A．硝酸铜和硝酸亚铁B．硝酸亚铁和硝酸锌C．硝酸银和硝酸铜D．硝酸银和硝酸锌29．某不纯锌块6。
2014年中考化学二轮精品复习 综合计算(含答案和解析)
综合计算学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是A．10% B．11.7% C．12% D．13.3%2、在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。
，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为A．7:80 B．1:1 C．7:40 D．49:803、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。
工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2。
计算生产34t NH3所需N2的质量。
4、某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝ g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。
5、某NaOH固体样品已部分变质。
常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为A．65.4% B．34.6% C．82.3% D．64.5%6、一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（）A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaClC．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%7、煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40% B．60% C．30% D．50%8、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%9、某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（）A．1：97 B．1：3 C．3：1 D．3：9710、一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．生成MgO的质量：m2gB．参加反应的Mg的质量：m1 gC．参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）gD．参加反应的镁和氧气的质量比=11、在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g12、将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）A．30% B．27% C．20% D．15.8%13、“冬天捞碱” 所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为A．14.5% B．42.7% C．85.5% D．87.6%14、取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g15、某4.6g有机物完全燃烧得到8.8g CO2和5.4 H2O，可以判断该有机物组成（）A．只含有碳、氢两种元素B．含碳、氢、氧三种元素C．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D．无法确定16、常温下，将160g某粗盐样品(含杂质氯化镁、氯化钙和泥沙)溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。
2014年中考化学专题复习-化学实验
初中化学中考复习专题—化学实验一．解答题（共30小题）1．（2013•营口）图1为某钾肥的包装标签，为检测K2SO4含量是否达标，进行如下实验：称取8.0g样品放入烧杯中，加水完全溶解后，再与足量氯化钡溶液充分反应，反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl（其他物质不参加反应）．沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2所示．根据条件完成下面两个问题：（1）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？（写计算过程）（2）两袋该钾肥实际所含钾元素的质量为_________kg．（该空只写结果，保留整数）2．（2013•温州）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表．（碳酸钙与稀盐酸反应的化学（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？_________．（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：_________．（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）3．（2013•潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．【知识回顾】①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．②盐酸、氢氧化钠溶液能导电【分析归纳】氯化氢溶于水：HCl→H++Cl﹣氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH﹣结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→_________．【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_________．反应的实质：H++OH﹣→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH﹣的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_________．反应的实质：（略）．反应能进行的原因是溶液中_________的数目减少，即自由移动的离子数目减少．（提示：生成硫酸钡白色沉淀）（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32﹣→_________．【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因_________．4．（2013•泰州）下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属．请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：B_________；乙_________．（2）写出转化①的化学方程式_________，F的其他用途有_________．（3）转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为_________；如果在转化②中同时产生气体，则原因是（用化学方程式说明）_________．（4）转化③发生的反应方程式为_________．（5）如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程_________．5．（2013•台州）某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是_________．（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因是_________．（3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升）6．（2013•沈阳）以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．（1）写出图中标号仪器的名称：①_________；②_________．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置时_________．（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起_________作用，该反应的化学方程式为_________．同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是_________．7．（2012•绍兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．（1）滴加的溶液中溶质属于_________（选填“盐”或“碱”）．（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_________克．（3）图象中的a点数值是_________．（4）废液中含有的溶质是_________（写化学式）．（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？8．（2013•南通）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．（1）图1粒子中，属于阴离子的有_________（填序号，下同）；在化学反应中最易失去电子的是_________；由②、③构成的物质的化学式为_________．（2）图1粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学式：_________，一种碱的化学式：_________．（3）如图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是_________结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式：_________．9．（2013•南宁）某研究性学习活动小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．（1）写出图中有标号的仪器的名称：①_________②_________③_________（2）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→_________→_________→_________．（3）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为_________进入E装置并溶于水中的缘故．为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是_________．（4）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；猜想Ⅲ：_________．做出以上猜想的理由是_________．【实验验证】（每种方法只限用一次）实验一：取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变．证明猜想_________错误．实验二：取少量锰酸钾于试管中加，热一段时间，_________．证明猜想Ⅱ正确．【反思拓展】实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品设计了一个实验方案测定空气中氧气的含量．①带瓶塞的1000ml烧瓶②电子天平（称量精确度为0.01g）③酒精灯④某种金属粉末（实验过程中需要用到的其它实验用品已省略）他的实验步骤是：_________，通过计算得出空气中氧气的含量．10．（2012•南宁）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_________完全反应完了．（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．11．（2012•南昌）如图所示A～F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“→”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．（1）A的一种用途是_________；（2）B的化学式为_________；（3）D物质属于_________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；（4）E和F反应的化学方程式为_________；（5）如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是_________．12．（2012•眉山）氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求：（1）图中AB段与盐酸反应的物质是_________．（2）图中BC段发生反应的化学方程式为_________．（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）．13．（2013•湖州）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．（1）在实验中，乙装置的作用是_________．11.5克，纯度为76.7%．小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是_________．A．装置的气密性不好B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C．通入的氢气量不足D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．14．（2013•佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_________．（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_________（填化学式）．（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是_________．（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_________．（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离．根分离开来，最适宜的温度应该控制在_________℃．15．（2013•大连）工业上可采用多种方法冶炼铜．1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：①_________；②_________．（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜．实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是_________；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是_________．（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：Ⅰ．取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；Ⅱ．再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫．结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程．16．（2012•赤峰）在学完“二氧化碳性质的探究”后，小明同学觉得按照课本实验（图①）不能完全说明是什么物质使紫色石蕊溶液变红色，他和小娜同学进行了如下实验探究：【猜想与假设】猜想一：水使紫色石蕊溶液变红猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液变红猜想三：二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊溶液变红【查阅资料与实验准备】（1）将纸条浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊试纸．（2）自制的紫色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱溶液变蓝色．【设计与实验】小明同学设立了实验装置如图②．图中b紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上．（1）猜想_________不正确．（2）打开活塞K，滴入稀硫酸，观察并解释实验现象：①试纸b没有明显变化，得出结论：猜想_________不正确．②试纸a、c由紫色变为红色，得出结论：_________（用化学方程式表示）猜想_________正确．③试纸_________首先变色，其原因是_________．【交流与反思】小娜同学认为，上图装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②二氧化碳不能燃烧不支持燃烧．为了完成小娜同学的两个验证实验，请你对上面的实验装置进行简单的改进：_________．17．（2012•常德）下列两组图示是初中化学课程中常用的仪器或实验装置，请按要求回答（1）﹣（7）中的问题：（1）属于定量仪器的（填写一种仪器名称）如：托盘天平、_________等；（2）用于取用药品的仪器（填写一种仪器名称）如：镊子、_________等；（3）属于容器的仪器（填写一种仪器名称）如：试管、_________等；（4）用于过滤的仪器是（填写所有需要的仪器名称）_________．（5）图示A是实验室制备气体前必做的步骤，用文字表述为_________．（6）B、C、D是三个与磷燃烧有关的实验，其实验目的分别是，如：B﹣测定空气中氧气的含量；（请在C、D中任选一种作答）_________．（7）用装置E能制取多种气体，若以E+F组合可制取的气体是（写化学式）_________；若以E+G组合可制取气体的化学方程式是_________．18．（2012•常德）依依和萌萌在帮助老师清理化学实验室时，发现一瓶名为草酸的白色固体．仔细查看药品标签，确认其化学式为H2C2O4．为此，依依他们展开了探究活动：【查阅资料】（1）草酸是乙二酸的俗称，是最简单的有机二元酸，结构简式为HOOCCOOH．草酸晶体易溶于水（尤其是沸水）．自然界中的很多植物如菠菜等都富含草酸．（2）草酸不稳定，在189.5℃时会分解．（3）草酸具有酸的通性，其酸性比醋酸强10000倍．它形成的盐中，只有钠盐、钾盐易溶于水．（4）豆腐是用石膏（含CaSO4）或卤水（含CaCl2）“点”后，植物蛋白凝固而成，故豆腐中含有大量的蛋白质和钙．【提出问题】问题一：草酸分解的产物有哪些？问题二：民间传说豆腐不能和菠菜一起食用，否则会造成“钙流失”．你的看法呢？【作出假设】针对问题一萌萌认为，根据质量守恒定律，草酸分解的产物组合应该为CO2和H2O．依依却认为，萌萌的假设存在明显的问题．根据我们已学习过的知识，_________的分解产物才为CO2和H2O，所以依依认为草酸分解的产物组合可能为_________．【实验与结论】为了说服萌萌，依依设计了如下的实验，请你随依依一起走入实验情景吧．（1）依依将草酸晶体装入硬质试管后，点燃了酒精灯，一会儿试管前部就凝结了很多无色的小液滴．这足以证明草酸分解产生了_________．（2）依依在甲瓶中装入了澄清石灰水，在乙瓶中装入了浓度较大的NaOH溶液，在丙瓶中装入了浓硫酸：实验时甲瓶中出现白色浑浊，说明草酸分解产生了_________；使用乙瓶的目的是_________．（3）依依在双通管中装入了黑色的CuO粉末，并点燃了酒精灯，随着气体的持续进入，黑色粉末变为红色，且丁瓶中澄清石灰水变浑浊．解释黑色粉末变红色的化学方程式是_________；双通管和丁瓶的两现象共同说明草酸分解产生了_________．丁瓶后面绑了一个大气球，是为了_________．（4）综上所述，草酸分解的化学方程式是_________．（5）针对问题二中的传说，依依的解释应该是_________．19．（2013•本溪）小明同学在学完了初中化学知识后，对物质之间的关系及分类，归纳总结出如图所示图形关系：（1）图一表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含关系．若大圈圈代表化合物，则小圈圈可以代表的物质类别是_________（只填写一种）．（2）图二和图三中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应．“→“表示可以由一种物质直接转化成另一种物质，其中：①物质X（除CO外）可以是_________．②CO与Fe2O3的反应可用于高炉炼铁，高炉炼铁能得到_________（填选项字母）．A．纯铁B．生铁C．钢③写出图三中氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式_________，该反应所属的基本反应类型是_________．（3）物质之间还有许多类似的转化关系，如图四所示．则Y物质可以是_________（任写一种物质）．20．（2013•巴中）如图所示，A～D是九年级化学常见物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，“→”表示物质之间存在的转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题：（1）D的俗名：_________（任填一种即可）（2）B与D之间的化学反应属于_________反应（填基本反应类型）．（3）写出A→B的化学方程式_________．（4）写出B在生成、生活中的一种用途_________．21．（2013•淄博）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“﹣”表示观察不到实验现象（见右表）．）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是_________（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是_________．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式_________，此反应属于_________．【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是_________（用元素符号表示）【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是_________．22．（2013•珠海）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后_________．【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：）步骤①的目的是_________．（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、_________．（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_________．【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是_________．（写一种）．23．（2011•宿迁）下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：（1）A实验试管2中产生的气体是_________，试管1和2产生气体的体积比约为_________．（2）C实验中烧杯③的作用是_________．（3）D实验说明氧气的体积约占空气的_________，下列操作不妥的是_________．①检查装置气密性②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④选用教室内的空气（4）若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为_________；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管_________（填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管．（5）F实验中，气球的变化情况是先_________，后_________．写出导致气球变化的化学方程式_________，_________．（6）上述实验中不能达到实验目的是_________（填字母）．24．（2013•陕西）铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．（一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？（二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．（四）反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_________．（五）实验验证：为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _________ ．（六）拓展迁移：（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为 _________ ．（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 _________ ．25．（2013•日照）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m ）与反应时间（t ）关系如下图所示． 求：（1）生成CO 2的质量．（2）该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数．（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 _________ （只填字母标号，不计算，可多选）．A ．该纯碱样品中NaCl 的质量分数；B ．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C ．反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；D ．反应生成水的质量．26．（2013•黔东南州）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，试计算：（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，_________ （填物质）完全反应了；（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数；（3）请在如图中画出在50.0g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．27．（2011•钦州）沼气作为燃料在农村已得到普及．从沼气池输出的沼气中含有害气体H 2S ，使用前须经过除“硫”处理．已知CH 4不与酸、碱溶液发生反应，H2S的水溶液称为氢硫酸（溶质为H2S），它足一种弱酸．请回答下列问题：（1）氢硫酸的pH_________7（填“＞’、“=”或“＜”）．（2）氢硫酸与O2反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为_________．（3）净化沼气所用的除“硫”剂中含有NaOH，则H2S与NaOH反应的化学方程式为_________．（4）实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下反应制帔H2S气体，试推测制取时所用的发生装置与实验室制取_________气体的相同．28．（2013•聊城）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．查阅资料铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…预测三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr实验过程取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．）用砂纸打磨金属片的目的是_________．（2）实验一所发生反应的化学方程式是_________．（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_________．（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_________．归纳比较金属活动性强弱的方法有①_________②_________．29．（2013•乐山）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．【提出猜想】（1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气．（2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．（3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气．（4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．。
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专题一 《物质构成的奥秘》综合检测1.B2.A3.C4.D5.A6.B7.D8.C9.B 10.C 11.CD 12.BD 13.AC14.（1）①5H 2 ②1Cu ③ 2CO 32- ④ F +e 3（2）① A ② F ③ C ④ E15.（1）原子 离子 （2）①10 ②阴离子 O 2—（3）氯化氢分子总是在不断地运动着16.（1）0 +2（2）Zn HgO (3)还原性（4）分类、集中17.（1）①D E ②最外层电子数少于4 ③阳 （2）S ＋O 2点燃SO 218.（1）6（2）7（3）8（4）非金属（5）NH 4HCO 319.（1）①22.99 ②5 ③NaCl（2）①过滤（或蒸馏或吸附或沉淀等合理答案）。
②肥皂水 ③CO 2 ④洗脸水用来拖地板等合理答案。
20. (1) 17 核电荷数(或质子数)不同 (2) 氯(或Cl) A21.（1）错误 正 (2)② H 2O 2 Cl - MgO22. (1)60 (2)7：8 (3)53％23. (1)127：39：48 (1分) (2)59.3％(127/214) (1分)(3)每500g 食盐中少加碘的质量为(40mg 一25mg)÷2＝7.5mg (1分)则每500g 食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg ÷59．3％＝12.6mg (1分)专题二 《物质的化学变化》综合检测1.C2.C3.C4.B5.B6.B7.C8.D9.A 10.D 11.BD 12.BD 13.CD14.（1）SO 2-4； Fe 2+； H 2SO 4 ； NH 3 ； Na 2CO 3 （2）4P+5O 2 点燃2P 2O 5 （3）3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2 （4）H 2SO 4+Ba(OH)2 BaSO 4 ↓+2H 2O 15.（1）Ｂ （2）2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 化学16. (1)5 溶解（2）32:202：36（16：101:18） S S+O 2 SO 2（3）2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O =H 2SO 4（3）AB17. (1)C (2)化合 (3)2H 2+O 2点燃2H 2O18.（1）肥皂水（2）①FeCl 3＋Al= Al Cl 3＋Fe ②2HCl +Mg (OH)2 ==== MgCl 2 + 2H 2O 复分解反应19.（1）Al(OH)3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2O (2) 灰白色粉末状、铵态氮肥（3）C 60 + 60O 2 点燃60CO 2 20.（1）②，①③（2）防止氧气进去与氢气混合引起爆炸（3）盐酸（4）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（或Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O ） 白色沉淀21．（1）396 （2）84：11：4 （3）C22. (1) 2.64(2) 解：设10g 样品中碳酸钙的质量为xCaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑100 44粉尘 点燃x 3.52gx=8g此石头纸中碳酸钙的质量分数为：(3) 44.48专题三1.D2.C3.C4.C5.A6.C7.B8.B9.D 10.C 11.AC 12.CD 13.CD 14．(1)工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等任写一种即可沉淀、蒸馏、吸附、过滤、煮沸等任写一种即可（2）CO2+115. （1）实验室用KClO3制O2时MnO2做催化剂能加快反应速率（2）木炭燃烧时O2不足生成CO，O2充足生成CO2（3）留在空气中和在氧气中燃烧现象不同（其他答案正确也可）16．(1)H2O+C12 = HCl+ HClO (2)分解反应(3)Cl2、O2 (4)+1价(5)在化学变化中，分子可分成原子，原子不可分。
（其他答案正确也可）17．②燃烧更旺，发出白光；C + O2点燃CO2；④明亮的蓝紫色火焰；S + O2点燃SO2反应物浓度越大，反应越剧烈18．2KClO32KCl+3O2↑(1)常温反应，不需加热(或操作简便) (2)反应速率快(3)便于回收二氧化锰(4)制得的氧气纯净(或无污染)19．（1）化合反应条件都是点燃2Mg+O2 ==== 2MgO ②是气体化合物与氧气反应（其他答案正确也可）（2）生成物都是氧化物20．2H2O22H2O+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑）；B（或A）；C和D（或C、D）剧烈燃烧（或火星四射或生成黑色固体或放出热量）；3Fe+2O2Fe3O4生成的二氧化碳中混有氯化氢气体（或盐酸浓度较高，挥发出了氯化氢气体或石灰水变质或二氧化碳的量很少）21．仪器名称：锥形瓶收集方法：排水集气法【结论】在相同条件下，H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关【反思】质量和化学性质【假设】浓度或质量分数或温度等【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间22．(1)水分子(H2O分子) (2)滤去不溶性吸附一些可溶性(本题答案不分先后顺序) (3)②(饱和)Na3CO3溶液CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(只写此化学方程式即给分，再写Ca(OH)2+Na2CO3=2Na0H+CaCO3↓不扣分也不加分)④取上述滤液少许于试管中，滴加少量肥皂水，振荡产生较多泡沫23．t3 1.92g 98%专题四1.D2.B3.C4.D5.D6.A7.A8.C9.C 10.D 11.AB 12.AC 13.CD 14、5 6 4 1 2 7 3 815、(1)本身不燃烧 也不支持燃烧 密度比空气大(2)地球温度变高 冰川融化16、（1）减少矿物质的燃烧 多植树 （2）①释放 ②CO 2＋H 2O===H 2CO 3 17、2H 电极 润滑剂18、CO O 2 H 2 CH 4, H 2 CH 4 ,CO H 2 CH 4，CH 419、乙，O 2,CO , (3) CH 4+2O 2====CO 2+2H 2O20.(1)用点燃的木条 灼热的氧化铜 紫色石蕊溶液 澄清的石灰水(2)①氧气会使食品中某些成分氧化，氧气有利于某些微生物生长；二氧化碳则相反，可防止食品氧化，抑制微生物生长。
因此，二氧化碳的猜想更合理。
②用注射器抽取袋内气体通入少量澄清的石灰水中。
若石灰水变浑浊，则猜想正确；反之，则不正确。
21、(1) 长颈漏斗；集气瓶；烧杯(2) 大理石；石灰石；稀盐酸；大理石逐渐溶解；表面有大量气泡生成(3) 澄清石灰水变浑浊(4) 石蕊变红； (5) 下层先熄灭；不燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大(6) CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑22. （1）易燃，无腐蚀性或低毒（2）4∶10∶3 10623.（1）否 90% （2） 3.96g专题五1.B2.B3.D4.A5.D6.A7.A8.C9.B 10.C 11.CD 12.BD 13.AB14．物理性质 固体 优良导体 较大 较高15.(1)常温下Hg 是液体，其余金属为固体 (2)镁 (3) 可燃16．铁粉 过滤 Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 417．剧烈燃烧，火星四射 3Fe ＋2O 2点燃=====Fe 3O 4 Fe 2O 3·x H 2O 疏松18．(1)Fe Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 (2)C C ＋2CuO 高温=====2Cu ＋CO 2↑ (3)H 2 H 2＋CuO ∆====Cu ＋H 2O 19.(1)高炉 (1分) (2)3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2(2分)(3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量(1分)(4)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰20. (1) ……Mg ……Fe ……Ag ……(2)银(3)过滤 Fe(4) Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；置换21. (1)铁>锰>铜 (2) 硫酸铜(或硫酸亚铁)溶液中 (3)锰片放在硫酸铜溶液中，铁片放入硫酸溶液中[实验及结论]有气体放出，锰片、铁片逐渐减少。
[拓展探究]③,①②④也可以验证四种金属的活动性顺序。
22．[猜想]氧气 二氧化碳 [设计与实验]⑴B ⑵A ⑶氧气 二氧化碳 铜生锈需要水 补充的实验为铜+水+氧气23.（1）32.5% (2)0.2 (3)13.6g/(6.5g+40g-0.2g)=29.4%专题六1.D2.B3.A4.D5.D6.C7.B8.C9.B 10.C 11.AC 12.AB 13.BC点燃14．⑴小于⑵加入适量甲物质(降温或蒸发溶剂至少量晶体析出)⑶饱和等于15．B＞C＞A(或B、C、A或BCA)；65；B＞C＞A(或B、C、A或BCA)16．(1)10；(2)甲的溶解度＞乙的溶解度；(3)加溶剂(或加水或升温)；(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)17. (1)不断运动(2)随压强减小而减小(或随压强增大而增大)(3)Na2CO3(或NaHCO3或洗洁精等其他答案合理均给分)18. 烧杯底部有固体析出塑料板下沉加入氯化钠固体（或升高温度后再加硝酸钾固体等）19. ⑴A 温度在t1时，B、C的溶解度相等⑵冷却热饱和溶液（或降温结晶）⑶C Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑20.（1）①瓶塞应倒放在桌面上②称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来（2分）（2）小于（1分）（3）称量NaCl的实际质量比计算质量大加入水的实际量比计算量小21. （1）2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl （2分）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （2分）（2）H2SO4 （1分）（3）C （1分）（4）50 （1分）有固体析出（1分）22.（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O(2) 过滤充分除尽溶液中的氢氧化钙（3）玻璃棒搅拌，加快溶解23. （1）67.5% （2）50g（3）15.1%专题七1.D2.B3.B4.A5.B6.D7.D8.B9.B 10.D 11.AB 12.AC 13.AB 14.物质化学式类别物质化学式类别盐酸HCl 酸消石灰Ca(OH)2碱石灰石CaCO3盐生石灰CaO 氧化物纯碱Na2CO3盐苛性钠NaOH 碱15. (1)水(2)二氧化碳(3)熟石灰(4)乙酸16.(1)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O(3)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O(4)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑(5)不能Fe+CuSO4====FeSO4+Cu17.NaCl；HCl(或氯化钠，氯化氢)；石蕊试液（活泼金属、碳酸盐等合理即可）；液体变红（有气泡等，对应合理即可）18．CaO+H2O=Ca(OH)2; 碱性；PH试纸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O19. (1)甲氧化钙可以进一步与水反应生成氢氧化钙(2)实验步骤及操作方法预期的实验现象结论1.取少量过氧化钙放入试管，加足量水，并且将燃烧的(带火星的)木条放在试管口燃着的木条燃烧更旺(带火星的木条复燃)有氧气生成2.将试管中的溶液通入适量的二氧化碳溶液变浑浊有氢氧化钙生成20.将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊【作出猜想】嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)【设计实验】一片研碎的药片【拓展探究】(1)对身体无害 (2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情21.（1）4.4 （2）NaCl 、HCl （3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl 的质量是： 73g×10%=7.3g 设参加反应的碳酸钠的质量为x ，反应生成的氯化钠的质量为yNa 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O106 73 117X 7.3g y= x=10.6g= y=11.7g 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g －10.6g) = 23.4g专题八1.A2.D3.D4.B5.D6.D7.B8.D9.A 10.D 11.BC 12.BD 13.AC14. (1)干冰 (2)氢气 (3)盐酸 (4)氢氧化钠 (5)碳酸钙15. (1)H 2O (2)SO 3(或SO 2) (3)NaOH (4)NaNO 316．无明显变化 变红色 溶液浑浊，颜色变浅（或消失）说明：本题第三空两现象要答全17．NaOH 、CuCl 2、Na 2CO 3 NaOH 、HNO 3、Fe 2O 3 【说明：本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2)Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H 2O 或2NaOH+CuCl 2==Cu(OH)2↓+2NaCl 或Na 2CO 3+CuCl 2==CuCO 3↓+2NaCl 等]【说明：所写化学方程式要与以上三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】18. (1)＜ (2)影响人类健康(或使森林大面积枯死、或建筑物腐蚀损坏、或土壤酸化等等，符合题意均给分)(3) Ca(OH)2+H 2SO 4==CaSO 4+2H 2O (4) B19．(1)H + 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 (任写两条) (2)H 2(O 2) CaO+H 2O=Ca(OH)2 (3) 用洁净的玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH 试纸上，把pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 。