广西重点中学2016届高三12月联考理科综合化学试题
【解析】高三上学期12月联考化学试题
7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO28．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。
仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是9. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－10．在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )11．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ•mol－1Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ•mol－1下列表述正确的是(N A代表阿伏伽德罗常数的数值)A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ•mol－1B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ•mol-1C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N AD．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同12．我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主成分为KAl(SO4)2·12H2O。
下列有关说法正确的是A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B．可以通过电解明矾溶液来制取AlC．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-13．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法正确的是A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D．固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl225．（16分）X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。
广西区届高三(第三届)百所高中联考理综试题()
广西区2012届高三（第三届）百所高中联考理科综合能力测试考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题)两部分，共300分.考试时间150分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共126分)本卷共21小题，每小题6分，共126分.一、选择题：本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．最近媒体报道的“地沟油”事件，引起了公众的关注。
“地沟油”的主要成分是脂质，但还有许多致病、致癌的毒性物质。
下列有关叙述正确的是（)A．“地沟油”的主要成分的组成元素一定是C、H、O、N B．“地沟油”的主要成分是生物体内主要的能源物质C．“地沟油”的主要成分遇苏丹III染液可能呈现橘黄色D．“地沟油”的主要成分可引起细胞糖蛋白减少2．右图为某DNA分子片段，假设该DNA分子中有碱基5000对,A+T 占碱基总数的34%，若该DNA分子在含14N的培养基中连续复制2次，下列叙述正确的是( ）A．该DNA分子中G的数量为1650B．需游离的胞嘧啶脱氧核苷酸9900个C．子代中含15N的DNA分子占1/2D．子代DNA分子中含14N的脱氧核苷酸链有6条3．右图为某原核细胞两种蛋白质合成途径的示意图,的是（）相关叙述不正确．．．A．该细胞中含有4种碱基B．途径I、II中碱基互补配对方式相同C．该细胞中密码子与反密码子种类不同D．胞外蛋白质、呼吸氧化酶可能分别通过途径I、途径II来合成4．紫罗兰单瓣花(A)对重单瓣花（a）为显性，右图所示为一变异品系，A基因所在的染色体缺失了一片段，该变异不影响A基因的功能。
发生变异的个体中，含缺失染色体的雄配子不育，但含缺失染色体的雌配子可育。
现将该个体自交，子代单瓣花与重单瓣花分离比为（）A．2:1 B．1：0 C．1：1 D．3：15．下列有关人体内环境与稳态的叙述,正确的是（）A．寒冷环境中骨骼肌的不自主战栗属于内环境稳态失调B．内环境中含有CO2、抗体、神经递质等物质C．人体剧烈运动时产生大量乳酸，使血浆pH大幅下降D．血糖降低、胰岛素分泌增加均会促进胰高血糖素分泌增加6．下列晶体中，属于原子晶体且含有极性键的是( ) A．干冰B．金刚石C．食盐D．水晶7．新型纳米材料MFe2O x(3<x〈4)中M表示+2价的金属元素，M在反应中化合价不发生变化.常温下MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．x > y D．该反应属于置换反应8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A．1.0mol·L—1的醋酸溶液中CH2COOH和CH3COO—的总数为N AB．1mol Na2O2与足量H2O充分反应后，转移的电子数为2N A C．56g聚乙烯中含有的碳碳双键数为2N AD．常温常压下,32g臭氧所含的氧原子数为2N A9．下列粒子在相应条件下可大量共存的是（）A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．pH=14的溶液中：Na+、S2-、SO2—3、CO2—3C．c(OH—）=1。
2021-2022学年广西玉林市普通高中高二下学期期末考试理科综合化学试题
2021-2022学年广西玉林市普通高中高二下学期期末考试理科综合化学试题1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。
下列说法错误的是A．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和B．2022 年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料D．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．78g Na 2 O 2与足量水反应生成的O 2分子数目为0. 5 N AB．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1 N AC．1L 0.1mol·L -1的K 2 SO 3溶液中，含K +的数目为0. 2 N AD．15g甲基(-CH 3 )中含有的电子数为9 N A3.有机物M的结构简式如图。
下列有关M的说法正确的是A．分子式为C 15 H 13 O 3B．苯环上的一氯代物有5种C．1moL M与足量金属钠反应可生成2mol H 2D．可发生取代反应、加成反应和氧化反应4.依据下列实验和现象，得出结论正确的是该溶液中存在溶液中一定含有Cl -A．A B．B C．C D．D5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。
下列说法正确的是B．Z的单质既有氧化性又有还原性A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．简单氢化物的稳定性： W＞ Y＞X D．简单离子半径： Y＜X＜W＜Z6.苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。
常温时，关于苯甲酸钠【苯甲酸()的】水溶液，下列说法不正确的是A．该溶液呈碱性B．微粒浓度大小：C．溶液中存在：D．加水稀释时，溶液中减小7.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)， RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
广西2016高考理综试卷化学部分答案(解析版)..
理科综合（化学部分）7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（SO2）3化学性质实际应用A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B考点：盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。
考点：烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【答案】D考点：浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物【答案】C【解析】试题分析：A、分子式为C9H12，故正确；B、相对分子质量比苯的大，故沸点比苯高，故正确；C、苯环是平面结构，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，不能碳原子都在一个平面，故错误；D、异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，故是同系物，故正确。
考点：有机物的结构和性质11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为-。
湖北省宜荆荆恩2024届高三上学期12月联考化学
2023年宜荆荆随恩高三12月联考高三化学试卷试卷满分：100分注意事项：1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答；用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 F-19 Na-23 S-32 Xe-131.3 Pd -106.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “化学，让生活更美好”，下列不涉及化学变化的是A.涂抹肥皂水缓解蜜蜂蛰伤痛B.太阳能发电让能源更清洁C.利用生石灰等制作松花皮蛋D.豆科植物根瘤菌自然固氮2.下列有关化学用语表示正确的是S O的VSEPR模型：A.2-3B. (HF)3的链状结构：C. H2O2的空间填充模型：D. CaCl2的电子式：3.阿莫西林的结构简式如图所示，下列关于阿莫西林的说法错误的是A.存在手性异构体B. S原子核外电子有9种空间运动状态C.可形成分子内氢键和分子间氢键D.1mol 该物质最多可与2molNaOH 反应4.根据下列装 置和物质，能达到相应实验目的的是A.实验室随开随用制Cl 2B.制备溴苯并验证有HBr 生成C.验证浓硫酸的吸水性D.制Fe(OH)3胶体5.一水硫酸四氨 合铜【【Cu(NH 3)4】SO 4·H 2O 】是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图：下列说法错误的是A.[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 含化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键B.过程①的离子反应方程式表示为：2Cu+O 2+4H +=2Cu 2++2H 2OC.过程③的现象是：难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液D.过程④中加入的“溶剂X ”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是加快结晶速率6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高三试卷化学-安徽省县中联盟2024届高三上学期12月联考化学试卷及参考答案
2023～2024学年安徽县中联盟高三12月联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟.2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册、选择性必修1、2.5.可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12O 16Na 23Si 28Cl 35.5K 39Fe 56Ni 59Cu 64Se 79Br 80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（）A.工业上通过石油裂解得到汽油、柴油等轻质油B.锅炉水垢中含有4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，后用盐酸除去C.燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”D.对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理2.设A N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.电解精炼粗铜，阳极质量减少32g 时转移电子数为A NB.10.1mol L -⋅的227K Cr O 溶液中227Cr O -离子数为A0.1N C.28g 晶体硅中含有Si Si -共价键数目为A4N D.25℃时，1LpH 5=的43NH NO 溶液中由水电离出的H +数为5A10N -3.下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是（）A.将金属钠保存在无水乙醇中B.白磷浸泡在冷水中用广口瓶贮存C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中D.配制()32Fe NO 溶液时加入少量3HNO 抑制2Fe +水解4.以乙烯为主要原料合成某些有机化合物的路线如下：下列有关说法正确的是（）A.X 的同分异构体只有1种（不考虑立体异构）B.反应①是加聚反应，反应②为氧化反应C.Y 的名称为乙醛，可以用作食品防腐剂D.乙烯、聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色5.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（）A.22H O 和22C H 均为直线形的非极性分子B.23SiO -和23SO -的空间结构均为平面三角形C.邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高D.键角：23H S NH <6.利用NaClO 氧化尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦制备水合肼()242N H H O ⋅的部分实验流程如图所示.已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②242N H H O ⋅有强还原性.下列说法错误的是（）A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可以减缓2Cl 的通入速率B.()22CO NH 中C 、N 原子杂化方式不同C.步骤Ⅱ中应将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为()2224232ClO CO NH 2OH Cl N H H O CO ----++=+⋅+7.水溶液中可能存在Na +、3Al +、2Fe +、4NH +、3NO -、23CO -、24SO -中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等（不考虑离子水解），某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是（）A.气体A 一定是2CO ，气体B 一定是3NHB.白色沉淀可能是3Al(OH)C.原溶液中一定存在24SO -、2Fe +、3NO -、4NH +D.原溶液中存在大量Na +8.某化合物A 在有机合成中有广泛的应用，其结构如图所示，Q 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，且位于不同主族，原子半径，Y ＞Z ＞Q ＞W ＞X.下列说法错误的是（）A.化合物A 含有配位键B.离子半径：Y ＞ZC.该结构中所有原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W9.如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系.下列说法正确的是（）A.2Fe(OH)在空气中灼烧最终转化为FeOB.不能通过化合反应制得3Fe(OH)C.向某溶液中先滴加氯水，再加KSCN 溶液后显红色，则确定该溶液中含有2Fe +D.由图可预测：高铁酸盐（()24FeO -具有强氧化性，可用于饮用水的净化与消毒10.下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）A.利用装置甲探究4CH 与2Cl 的取代反应B.利用装置乙制备无水氯化镁C.利用装置丙制取2CO 气体并控制反应发生与停止D.利用装置丁牺牲阳极法保护铁11.下列实验设计能达到目的的是（）选项实验目的实验设计A鉴别2MgCl 溶液和3AlCl 溶液分别向两种溶液中滴加几滴NaOH 溶液B比较AgBr 和AgCl的sp K 大小向NaCl 和NaBr 的混合溶液中逐滴加入少量3AgNO 溶液C检验蔗糖是否发生水解向蔗糖溶液中滴加稀硫酸后，加入NaOH 溶液调节pH 至碱性再加入新制的2Cu(OH)悬浊液，加热D探究浓度对反应速率的影响分别向2支盛有12mL1.0mol L -⋅和142mL0.1mol L KMnO -⋅溶液的试管中同时加入12245mL0.1mol L H C O -⋅溶液，观察溶液褪色快慢12.一种高能锂离子电池的结构示意图如图所示.放电时总反应为24124C Li LiMn O C Li Mn O m x m x +=++（C Li m x 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）.下列说法错误的是（）A.放电时C Li m x 电极电势比24LiMn O 电极低B.放电时Li +由C Li m x 极迁移到24LiMn O 极C.当电路中通过0.2mol 电子时，正极质量理论上增加1.4gD.负极反应式为C Li e C Lim x m x x -++=+13.常温下，用10.1000mol L -⋅的NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度为11mol L c -⋅的3CH COOH 溶液和20.00mL 浓度为12mol L c -⋅的224H C O 溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中c 、d 为两种酸恰好完全中和的化学计量点.下列说法错误的是（）A.X 、Y 曲线分别代表滴定224H C O 、3CH COOH 的曲线B.若a 点()NaOH aq 7.95mL V ⎡⎤=⎣⎦，则a 点有：()()()()22424224Na HC O C O H C O c c c c +-->>>C.NaOH 溶液滴定224H C O 溶液时，若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为24NaHC O 溶液D.若b 点()NaOH aq 8.60mL V ⎡⎤=⎣⎦，则b 点有：()()()33CH COO Na CH COOH c c c -+>>14.超导材料可降低电传输过程中的热损失等.如图为钾、铁、硒形成的一种超导材料，其晶胞在xz 、yz 和xy 平面投影分别如图所示.已知晶胞参数0.4nm a b ==， 1.4nm c =.若阿伏加德罗常数的值为A N ，下列说法正确的是（）A.在元素周期表中硒处于sp 区B.该超导材料的最简化学式为2KFeSeC.Fe 原子的配位数为4D.该晶体的密度为223A50610g cm 2.24N -⨯⋅二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）海水淡化和水资源的净化是化学中的重要研究课题.回答下列问题：图1（1）实验室淡化海水最简单的方法是_____________.（2）离子交换法淡化海水过程如图1所示.阴离子交换树脂提供________（填离子符号）与水中阴离子3NO -、24SO -、Cl -交换.（3）2ClO 是一种优良的水处理剂，某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图2所示.通电后，产物主要为2ClO 、2Cl 、3O 、22H O 的混合气体甲，甲被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂.①m 端为直流电源的__________（填“正”或“负”）极，隔膜应为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，e 口排出溶液的溶质主要是____________，产生2ClO 的电极反应式为____________________.图2②某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中2ClO 残留量：先向500.00mL 水样中加入足量的KI ，充分反应（还原产物为Cl -）后加入适量KOH 将酸性溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液.向所得溶液中滴加312.010mol L --⨯⋅的223Na S O 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗25.00mL 标准溶液（已知22232462S O I S O 2I ---+=+）.加入足量的KI ，充分反应后将酸性溶液调至中性的原因是防止滴定时发生反应：_________________（用离子方程式表示），该水样中残留的2ClO 浓度为_______________1mg L -⋅.16.（15分）利用下列装置探究亚硫酸与次氯酸酸性强弱并制备溴化亚铜.图1图2图3回答下列问题：（1）选用图1、图2装置探究酸性：23H SO HClO >.仪器a 的名称是___________，装置B 中盛装的药品是_______________，各装置连接顺序为A →B__________；能证明23H SO 的酸性强于HClO 的实验现象为__________________________.（2）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉末.实验室制备CuBr 的装置如图3所示，实验步骤如下.①三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为_______________________；说明反应已完成的现象是________________________________.②步骤②采用抽滤而不是一般的过滤，相对过滤而言抽滤的优点是_______________，步骤③依次用溶有少量2SO 的水、溶有少量2SO 的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有2SO ”的原因是_________________；最后用乙醚的目的是_____________________.③将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h ，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g.本实验产品的产率是__________________（保留小数点后1位）.17.（15分）某化工厂用废镍矿（主要成分为NiO ，含少量23Fe O 、23Al O 、MnO 、2SiO 等）制取22NiCl 6H O ⋅的工艺流程如下：已知：常温下，[]38sp 3Fe(OH) 4.010K -=⨯，[]16sp 2Fe(OH)8.010K -=⨯，[]13sp 2Mn(OH) 2.110K -=⨯，[]15sp 2Ni(OH) 2.010K -=⨯，[]33sp 3Al(OH) 1.010K -=⨯.回答下列问题：（1）基态Ni 原子价电子排布式是____________.（2）滤渣2是__________（填化学式），已知“氧化”后溶液中()21Ni2mol Lc +-=⋅，“调pH ”满足的pH 范围是___________（保留两位有效数字，已知：溶液中离子浓度小于等于5110mol L --⋅时，认为该离子沉淀完全.）（3）“萃取”中加入萃取剂的作用是_______________________.（4）“沉镍”的离子方程式为_______________.测定粗产品中22NiCl 6H O ⋅的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量3AgNO 溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现粗产品中22NiCl 6H O ⋅的质量分数大于100％，其原因可能是____________________.（5）NiO 的晶体结构类型与氯化钠相同，如图甲所示.①NiO 晶胞中2Ni +的配位数为_________，A 点离子坐标参数为()0.0,0，B 点为()1,1,0，则C 点与离子坐标参数为___________.②一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为2O -作密置单层排列，2Ni +填充其中（如图乙所示），已知2O -的半径为pm b ，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g （用含b 、A N 的代数式表示）.18.（14分）以CO 和2CO 为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题.回答下列问题：（1）2CO 与2H 催化重整制备33CH OCH 的过程中存在以下反应：Ⅰ.()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++ ；Ⅱ.()()()()222CO g H g CO g H O g ++ .已知：相关物质能量变化的示意图如图1所示：图1图2①根据已知信息可知()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ΔH +=+__________1kJ mol -⋅.②向密闭容器中以物质的量之比为1:3充入2CO 与2H ，实验测得2CO 的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示.由图2可知，1p 、2p 、3p 由大到小的顺序为______________，2T ℃时主要发生反应_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），平衡转化率随温度变化先降后升的原因是_________________________.（2）工业上常用合成气（主要成分为CO 、2H ）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：反应1：()()()23CO g 2H g CH OH g Δ0H +< 反应2：()()()()242CO g 3H g CH g H O g Δ0H ++< 反应3：()()()()222CO g H O g CO g H g Δ0H ++< 向容积为2L 的刚性密闭催化反应器中充入2molCO 和24molH 发生上述反应，测得不同温度下，2min 内CO 的转化率和3CH OH 的选择性（3CH OH 的选择性3CH OH 100CO =⨯生成的物质的量％消耗的物质的量）如图3所示.图3①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则1K T 前CO 转化率升高的原因是_______________.②1K T 下，2min 时达到平衡，此时体系压强为kPa a ，()12CO 0.05mol L c -=⋅.用4CH 的分压变化表示的化学反应速率为____________1kPa min -⋅，反应3的p K =_______________（p K 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A 的平衡分压=称A 的物质的量分数，保留3位小数）.2023～2024学年安徽县中联盟高三12月联考·化学试题参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.题号1234567891011121314答案BDBADCCDDACDBC1.B【解析】A 选项：目前工业上通过石油裂解得到乙烯、丙烯等低碳烯烃，通过石油的分馏得到轻质油；B 选项：4CaSO 微溶于水而3CaCO 难溶于水，4CaSO 可转化为3CaCO ，再用盐酸除去；C 选项：燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，但不能减少二氧化碳的排放，并不有利于实现“碳达峰、碳中和”；D 选项：废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染土壤.2.D【解析】A 选项：电解精炼铜时，由于阳极有比铜活泼的金属先放电，还有未放电的阳极泥，阳极质量减少32g 时，转移电子数目不一定为A N ；B 选项：未知溶液体积，无法计算227Cr O -离子数目；C 选项：28g 晶体硅中含有Si Si -共价键数目为A 2N ；D 选项：1LpH 5=的43NH NO 溶液中()51H 10nol L c +--=⋅，且氢离子全部由水电离，所以水电离出的H +数为5A 10N -.3.B【解析】A 选项：钠会与乙醇反应；B 选项：白磷燃点低容易自燃，故白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮存；C 选项：液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞；D 选项：3HNO 有强氧化性，将2Fe +氧化.4.A 【解析】A 选项：乙烯与水加成生成乙醇，所以X 为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y 为乙醛；乙烯加聚得到聚乙烯.X 为32CH CH OH ，它的同分异构体只有33CH OCH ；B 选项：依据分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；C 选项：乙醛对人体有害，不能作为食品防腐剂；D 选项：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色.5.D 【解析】A 选项：22C H 中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但22H O 中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，为空间结构的极性分子；B 选项：23SiO -和23SO -中Si 、S 成键电子对均为3，S 有一个孤电子对，中心原子Si 为2sp 杂化，中心原子S 为3sp 杂化，23SiO -空间结构为平面三角形，23SO -空间结构为三角锥形；C 选项：邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高；D 选项：2H S 和3NH 均是极性分子，3NH 的键角约为107°，而2H S 的键角比2H O （105°）的小，故2H S 分子的键角较小.6.C 【解析】A 选项：由流程可知，步骤Ⅰ中氯气和NaOH 溶液反应制备NaClO ，步骤Ⅱ中尿素与NaClO 发生反应()2242232NaClO CO NH 2NaOH NaCl N H H O Na CO ++=+⋅+，据此分析解题.实验中，为防止步骤Ⅰ中反应温度过高，可以减缓2Cl 的通入速率；B 选项：()22CO NH 中C 、N 原子分别为2sp 、3sp 杂化；C 选项：根据已知信息，步骤Ⅱ中若将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中，则NaClO 过量，生成的242N H H O ⋅被氧化，导致242N H H O ⋅的产率降低；D 选项：步骤Ⅱ反应的离子方程式为()2224232ClO CO NH 2OH Cl N H H O CO ----++=+⋅+.7.C 【解析】A 选项：由题图可知，溶液Ⅰ在加入过量2Ba(OH)并加热后，生成了有色沉淀与气体B ，根据题中所给离子推断，有色沉淀中含有3Fe(OH)沉淀，气体B 为3NH ，则溶液Ⅰ中一定存在3Fe +与4NH +；向原溶液中加入过量稀盐酸，得到气体A 与溶液Ⅰ，说明原溶液中一定存在2Fe +、4NH +与3NO -，2Fe +在酸性条件下与3NO -反应，生成3Fe +、NO 气体与2H O ，则气体A 为NO ，原溶液中一定不存在23CO -；由于存在的各离子具有相同的物质的量，溶液为电中性，则原溶液中还存在24SO -，一定不存在Na +、3Al +；溶液Ⅱ在通入适量2CO 后生成白色沉淀3BaCO .综上所述，原溶液中一定存在的离子为2Fe +、4NH +、3NO -、24SO -，一定不存在的离子为Na +、3Al +、23CO -.气体A 一定不是2CO ，气体A 为NO ，气体B 为3NH ；B 选项：白色沉淀为3BaCO ；C 选项：原溶液中一定存在的离子为2Fe +、4NH +、3NO -、24SO -；D 选项：为维持溶液电中性，原溶液中一定不存在大量Na +.8.D【解析】A 选项：由化合物A 的结构及相关信息可知，Q 、W 、X 、Y 、Z 元素分别为B 、C 、N 、S 、Cl.化合物A 中N 原子提供孤电子对，B 原子接受孤电子对形成配位键；B 选项：离子半径：2S Cl -->；C 选项：由化合物A 的结构可知，化合物中B 、C 、N 、S 、Cl 均满足8电子稳定结构；D 选项：最高价氧化物对应水化物的酸性：2333H CO H BO >.9.D【解析】A 选项：2Fe(OH)在空气中灼烧产物为23Fe O 或34Fe O ；B 选项：3Fe(OH)可以通过化合反应制得，如22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=；C 选项：若该溶液中无2Fe +，含有3Fe +，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加KSCN 溶液，溶液不变色，后滴加氯水，溶液显红色；D 选项：由图可预测：高铁酸盐()24FeO -中的Fe 元素为＋6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，24FeO -与水反应最终可生成3Fe(OH)胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂.10.A 【解析】A 选项：光照条件下，4CH 和2Cl 发生取代反应；B 选项：应在干燥的HCl 气流中来加热抑制镁离子水解；C 选项：为简易启普发生装置制备2CO 气体，所用试剂纯碱（碳酸钠）易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙；D 选项：装置丁为原电池，Fe 作为负极失去电子，铁电极未受到保护.11.C【解析】A 选项：向2MgCl 溶液中滴加过量NaOH 溶液产生沉淀不消失，向3AlCl 溶液中滴加过量NaOH 溶液先沉淀后溶解，加入少量NaOH 溶液无法区别；B 选项：没有明确混合溶液中氯化钠和溴化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，不能说明溴化银的溶度积小于氯化银；C 选项：向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加入新制2Cu(OH)并加热，产生砖红色沉淀；D 选项：142mL1.0mol L KMnO -⋅溶液中4KMnO 过量，溶液不会褪色.12.D【解析】A 选项：C Li m x 是负极，24LiMn O 是正极，放电时正极电势高；B 选项：放电时Li +移向正极；C 选项：正极增加的质量是24LiMn O 结合的Li +质量，当电路中通过0.2mol 电子时，说明内电路移往正极的Li +是0.2mol ，则正极质量理论上增加1.4gD 选项：负极应发生氧化反应失去e.13.B 【解析】A 选项：224H C O 是二元酸，用NaOH 溶液滴定时会有两次滴定突变，因此X 曲线代表224H C O ；B 选项：224HC O 恰好被中和时消耗NaOH 溶液10.60mL ，a 点时消耗NaOH 溶液7.95mL ，此时溶质为24NaHC O 和224Na C O 且两者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，a 点时pH 7<，溶液呈酸性，说明24HC O -电离程度大于224C O -水解程度，因此()()22424C O HC O c c -->，而224H C O是次要离子，()224H C O c 最小；C 选项：X 曲线第一次滴定终点为24NaHC O 溶液，据图像可知溶液显酸性，NaOH 溶液滴定224H C O 溶液时若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为24NaHC O 溶液；D 选项：3CH COOH 恰好被中和时消耗NaOH 溶液17.20mL ，b 点时消耗NaOH 溶液8.60mL ，此时溶质为3CH COOH 和3CH COONa 且两者浓度相等，b 点时pH 7<，溶液呈酸性，则b 点有：()()()33CH COO Na CH COOH c c c -+>>.14.C【解析】A 选项：在周期表中硒处于p 区；B 选项：由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为18128⨯+=，均位于棱上和面上的铁原子和硒原子的个数为11122442⨯+⨯=，则该超导材料的最简化学式为22KFe Se ；C 选项：由平面投影图可知，位于面上的铁原子与位于棱上和体内的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4；D 选项：该晶体密度为223A61810g cm 2.24N -⨯⋅二、非选择题：本题共4小题，共58分.15.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）（1）蒸馏法（2）OH -（3）①正（1分）；阳（1分）；NaOH ；22Cl 5e 2H O ClO 4H--+-+=↑+②22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+；1.3516.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）圆底馏烧瓶（1分）；饱和3NaHSO 溶液（1分）；C →E →D →F ；装置D 中品红溶液不褪色，装置F 中产生白色沉淀（2）①222242Cu2Br SO 2H O 2CuBr SO 4H +--++++=↓++；溶液蓝色完全褪去（1分）②过滤速度快，有利于固体干燥（1分）；防止CuBr 被氧化（1分）；便于除去表面乙醇，并使晶体快速干燥③83.3%17.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）823d 4s （1分）（2）3Fe(OH)，3Al(OH)；4.7pH 6.5≤<（3）分离2Ni +与杂质金属离子（或除去2Mn +）（4）233222HCO NiNiCO H O CO -++=↓++↑；晶体失去了部分结晶水（或沉淀未洗涤干净）（5）①6（1分）；111,,22⎛⎫⎪⎝⎭（1分）（或其他合理形式）18.【答案】（每空2分，共14分）（1）①-175②123p p p >>；Ⅱ；开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，2CO 平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动（2）①温度升高活化分子百分数上升，反应速率加快，单位时间内CO 转化率升高②0.09a ；0.318。
广西壮族自治区“贵百河”2023-2024学年高二上学期12月联考试题化学
2022级“贵百河”12月高二年级新高考月考测试化学试题(考试时间：75分钟 满分：100分)注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个正确选项)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是( )A.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B.高纯度的硅单质是生产光纤制品的基本原料C.“绿色化学”的核心内容之是使原料尽可能全部转化为目标产物D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 2.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( ) A.在常压下进行SO 2的催化氧化制取SO 3 B.H 2、I 2、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深 C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.500℃左右比室温更有利于合成NH 3的反应 3.一定条件下，下列反应不可能自发进行的是( )A.3O 2(g)=2O 3(g) △H>0B.2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H<0C.N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g) △H<0D.CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H>0 4.工业上用N 2和H 2合成NH 3，N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.消耗14gN 2生成NH 3分子数为2N A B.消耗1molH 2，生成NH 键数为2N AC.生成标准状况下22.4LNH 3，电子转移数为2N AD.氧化1molNH 3生成NO ，需O 2分子数为2N A5.用水稀释0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液，下列说法正确的是( ) A.CH 3COOH 的电离程度增大，溶液中c(H +)增大 B.CH 3COOH 的Ka 变大 C.溶液中n(H +)减小 D.33c(CH COOH)c(CH COO )减小6.若溶液中由水电离产生的c(H +)=1×1012mol/L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A.Al 3+、Na +、-3NO 、Cl B.K +、Na +、Cl 、-3NO C.K +、Na +、Cl 、-2AlO D.K +、4NH、2-4SO 、-3NO 7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的选项是( )8.己知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是( ) A.X 与Y 形成的化合物只有一种B.X 和W 形成的化合物能与R 单质发生置换反应C.R 与X ，R 与Z 形成的化合物，化学键类型相同D.YR 4分子中各原子的最外层电子数不能满足8电子稳定结构9.某有机物的结构简式为如下图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是( ) A.1 mol 该物质中只含有1 mol 双键 B.在一定条件下能发生酯化反应 C.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D.1 mol 该物质与足量的金属Na 反应，能产生1mol H 2 10.反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是( )A.图1中，T 1<T 2，该反应正反应为吸热反应B.图3中，表示反应速率v 正>v 逆的是点3C.图2中，该反应m+n<pD.图4中，若m+n=p ，则a 曲线一定使用了催化剂11.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)==K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) △H=x kJ/mol 已知：碳的标准燃烧热△H 1=a kJ/mol S(s)+2K(s)=K 2S(s) △H 2=b kJ/mol2K(s)+N 2(g)+3O 2(g)=2KNO 3(s) △H 3=c kJ/mol 则x 为( )A.2a+bcB.3abcC.3a+bcD.a+bc12.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH)NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]，计算机模拟单个DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是( )A.该历程中最大能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*B.该历程中最大能垒(活化能)为2.16eVC.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3) 3(g)+H2O(g) △H=1.02N A eV/molD.增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率13.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)AH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程(Ⅰ、Ⅱ)如图所示。
2024届河南省青桐鸣联考高三上学期12月月考化学试题及答案
2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 废物改头换面，服务日常生活。
下列说法正确的是A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D ．用该装置进行喷泉实验A. AB. BC. CD. D4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46 g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C. 56 g Fe 与71 g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D. 1 mol/L 23Na CO 溶液中含有+的数目为2A N 5. 下列离子方程式错误的是A. 用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++B. 用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C. NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D. 向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀的BNaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO 3溶液与Fe 2(SO 4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C 向Na 2CO 3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO 3固体中加入少量水，也伴随放热现象D 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO 2通入BaCl 2溶液中也产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D7. 有机物M 和N 是合成药物的中间体，在一定条件下M 可以转化为N ，其过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na 鉴别M 和NC. M 的分子式为9143C H O D. N 可使酸性4KMnO 溶液褪色8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O ，还含有少量23Fe O 和2SiO )为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOH Cl b a ⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 I 1277．2015年9月3日上午，抗战胜利70周年阅兵期间，北京PM 2.5浓度仅为8 ug·m -3,完美呈现“阅兵蓝”。
下列有关说法不正确的是A ．将煤气化或液化，可获得清洁燃料B ．直径接近2.5×10-6 m 的颗粒物（PM 2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C ．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO 2、NO X 的排放D ．通过吸收空气中的CO 2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划8．N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．14g 乙烯与14g 苯含有的氢原子数均为2N AB ．6.4g 铜溶于30 mL 10 mol/L 硝酸中，产生气体的分子数为0.2 N AC ．1L 0.1mol/L NaHS 溶液中，HS -与H 2S 数目之和为0.1 N AD ．0.1mol Fe 2+与足量的H 2O 2酸性溶液反应，转移的电子数为0.1N A9．我国女医药学家屠呦呦因研究青蒿素治疗疟疾而荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是A ．青蒿素的分子式为C 15H 21O 5B ．青蒿素能与金属钠发生反应C ．青蒿素能与H 2发生加成反应D ．1mol 青蒿素和足量NaOH 溶液反应，最多能消耗1mol NaOH10．乙硼烷(B 2H 6)室温下为无色气体，在潮湿空气中自燃，有剧毒。
利用如图所示装置可制取乙硼烷（B 2H 6）：2KBH 4+2H 3PO 4=B 2H 6↑+2KH 2PO 4+2H 2↑。
下列说法不正确的是A ．KBH 4在反应中只作氧化剂B ．转动肘形加料管时可向反应器中加入KBH 4粉末C ．实验开始时首先要将容器中的空气排干净D ．KBH 4的电子式为11．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中三种属于金属元素，且A 、B 、C 同主族，五种元素的最外层电子数之和为13。
下列说法不正确的是A ．D 位于元素周期表中第三周期ⅢA 族B ．工业上常用电解熔融DE 3化合物的方法冶炼D 的单质C ．原子半径：C ＞D ＞ED ．A 与B 可形成AB 型的离子化合物，且A 离子的半径大于B 离子的半径肘形加料管KBH 4排空气系统 玻璃棉 H 3PO 4溶液13．现有50mL 0.1 mol/L 三种一元弱酸，分别用0.1 mol/L 的NaOH 溶液滴定，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A ．K a (HA)＞K a (HB)＞K a (HC)B ．滴定到50%时，溶液中：c(A -)＞c(B -)＞c(C -)C ．V(NaOH 溶液)=50mL 时，溶液中水的电离程度：①＞②＞③D ．V(NaOH 溶液)=50mL 时，溶液pH 的大小关系：pH(A)＜pH(B) ＜pH(C)26．（14分）氯酸(HClO 3)具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐。
其中Ba(ClO 3)2、AgClO 3可溶于水。
40%的氯酸溶液加热时会分解生成O 2和Cl 2。
回答下列问题：（1）实验室可用氯酸钡和稀硫酸反应制备氯酸，其装置如图1所示，反应原理为：Ba(ClO 3)2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2HClO 3。
①仪器a ②将氯酸与BaSO 4（2）某科研小组按照如图2所示的装置，通过实验检验氯酸的分解产物。
① 装置A 中观察到有黄绿色气体生成，由此可知氯酸分解的产物中含有 。
② 装置B 的主要作用是 ，装置C 的作用是 。
③ 检验另一气体产物的操作是 ，现象是 。
（3）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO 2气体，该反应的离子方程式 。
（4）常温下，氯酸钠为白色粉末状固体，味咸，约300℃时会分解释放出氧气。
请设计实验鉴别氯化钠与氯酸钠（至少写两种，不包括本题中已使用的性质）：① 。
② 。
27．（14分）偏钒酸铵（NH 4VO 3）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。
用沉淀法除去工Ba(ClO 3)2 氯酸 NaOH 溶液 浓硫酸 图1 图2 A B C a 稀硫酸 Ba(ClO 3)2（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是（填字母）。
a．升高温度b．增大压强c．增大NaOH溶液的浓度（2）滤渣的主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3，K sp（MgSiO3）=2.4×10-5．若滤液中c（SiO32-）=0.08 mol•L-1，则c（Mg2+）= 。
（3）由图2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂。
随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大和；随着温度升高，除硅率增大，其原因是（用离子方程式表示）。
（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为。
（5）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL 一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，再向A中加入mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率。
加入蒸馏水的目的是。
（6）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V2O5，该反应的化学方程式为。
28．（15分）氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。
已知：2NO（g）+3H22NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9 kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2= -483.6kJ·mol-1，则4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3= 。
（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2 (g) +3H2 ( g) 2NH3 (g) △H = - 92. 4 kJ·mol-1，其化学平衡常数（K）与温度的关系如下表：K1 （填“＞”或“＜”）K2，其判断理由是。
（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度（T）下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系如图所示。
下列说法正确的是（填字母）。
A．由图可知增大体系压强（p），有利于增大氨气在混合气体中的体积分数B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是bC．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率D．当3v正（H2）=2v逆（NH3）时，反应达到平衡状态当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为。
（4）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，通入H2的一极为（填“阴极”或“阳极”），阴极的电极反应式是 。
（53（g ）+CO 2（g ）═CO （g ）+H 2O （g ）有影响。
T ℃时，在一体积为2L 的NH 3和CO 2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a 、b 分别表示NH 3或CO 2的转化率，c 表示平衡体系中尿素的体积分数。
n(NH 3)：n(CO 2)= 时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K= 。
37．三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH 稀溶液中会迅速水解。
回答下列问题：（1）Se 是S 的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为 。
（2）第一电离能：S （填“＞”或“＜”，下同）P ，电负性：S P（3）三硫化四磷分子中P 原子采取 杂化，与PO 3-互为等电子体的化合物分子的化学式为 。
（4）二硫化碳属 （填“极性”或“非极性”）分子。
（5）用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol 三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为 。
（6）纯叠氮酸（HN 3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K ，主要原因是 。
（7）氢氧化钠具有NaCl 型结构，其晶胞中Na +与OH -之间的距离为a cm ，晶胞中Na +的配位数为 ，用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH 的密度为 g•cm -3答案7B 8D 9D 10A 11B 12C 13C13解：A ．相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH 越小，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大；B ．滴定到50%时，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸和钠盐，溶液呈酸性时，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度；如果混合溶液呈碱性，则说明酸的电离程度小于水解程度，结合物料守恒判断；C ．二者恰好反应时完全生成钠盐，酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则水的电离程度越小；D ．二者恰好反应时完全生成钠盐，酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则钠盐pH 越小．26（1）①分液漏斗（1分）②过滤（1分）（2）① Cl 2（1分）② 吸收生成的Cl 2（1分）；干燥O 2（1分）③ 将带火星的木条放在装置C 的导管口（2分）；木条复燃（1分）（3）4H ++2ClO 3-+Cu= Cu 2++2ClO 2↑+2H 2O （2分）图2 转化率 尿素的体积分数（4）①将少量的两种固体分别溶于水，在其水溶液中均滴加适量硫酸和过量淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝的是氯酸钠，另一种固体是氯化钠（2分）②在两种待鉴物质的溶液中分别加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明待鉴物质为氯化钠，另一种固体为氯酸钠。
（2分）27（1）ac（2分）（2）3×10-4 mol/L（2分）（3）促进Mg2+水解生成Mg(OH)2（2分）；SiO32-+2H2O H2SiO3↓+2OH-（或SiO32-+3H2O H4SiO4↓+2OH-）（2分）（4）水浴加热（1分）（5）9（1分）；使两份溶液总体积相等，便于比较（2分）（6）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O（2分）28（1）-905.0 kJ/mol（2分）（2）＞（1分）；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小（2分）（3）AB（2分）；50%（2分）（4）阳极（1分）；N2+6H++6e-=2NH3（2分）（5）2（1分）；40（2分）37.（1）[Ar]3d104s24p4（1分）（2）＜（1分）；＞（1分）（3）sp3（1分）；SO3（1分）（4）非极性（2分）（5）N A（2分）（6）HN3分子间存在氢键（2分）（7）6（2分）；（2分）。