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九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结酸碱盐氧化物是九年级化学的重要内容，本文将对酸碱盐氧化物的基本概念、常见性质、实验检验方法、生活中的应用以及环保问题等方面进行综合性的总结和归纳。
一、酸碱盐的基本概念（一）酸碱的性质：酸：指在水溶液中，可以产生氢离子(H+)的化合物。
强酸：能够完全在水溶液中解离产生大量的H+离子，如硝酸、盐酸、硫酸等。
（二）中和反应：酸和碱在适当的条件下反应，生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
其中，酸和碱的质量以及溶液的浓度对反应速度有影响，但酸和碱的物质结构对中和反应不起作用。
盐是由酸和碱在适当的条件下反应生成的化合物，具有以下性质：酸性盐：含有不稳定的阳离子或复合物离子，可在水中水解或不完全水解，形成酸性溶液，如硫酸氢铵、氯化铝等。
中性盐：在水中不发生水解反应，形成中性溶液，如氯化钠、硫酸钙等。
二、常见酸碱盐的性质1. 酸性物质可以与金属反应，生成相应的盐和氢气，如盐酸与铁反应生成氢气和氯化铁。
1. 盐的热稳定性：不同的盐在高温下具有不同的稳定性，如氯化钠、硫酸镁等在高温下稳定，而碳酸钙、氢氧化铜等在高温下不稳定。
2. 盐的溶解度：不同的盐在不同温度和浓度的水溶液中的溶解度不同，如氯化钠在室温下与100℃下的溶解度均为36g/100mL，碳酸钠在室温下的溶解度为7g/100mL，而在100℃下的溶解度为27g/100mL。
3. 盐的脱水性：硫酸、氯化铵等具有脱水性质，可吸收空气中的水分，使化合物形成固体结晶，如氯化铵经过加热失去水分后形成氨气。
三、实验检验酸碱盐的方法酸碱指示剂是一种能够显示化学物质酸碱性质的有机分子，其分子结构可以随着pH值的变化而产生颜色的变化。
常用的酸碱指示剂有苏丹红、酚酞、甲基红、酸性紫等。
苏丹红由红色变为黄色代表酸性溶液；酚酞由黄色变为红色代表碱性溶液；甲基红由红色变为黄色代表碱性溶液；酸性紫由紫色变为红色代表酸性溶液。
（二）气体检验法：气体检验法是利用气体在一定条件下的物理和化学性质来检验化合物的物质特性。
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结酸碱盐氧化物是化学中非常重要的概念，它们是化学反应的基础。
在九年级化学中，学生需要掌握酸碱盐氧化物的基本概念、性质、分类方法、化学反应以及实际生活中的应用等知识点。
下面是九年级化学酸碱盐氧化物知识点总结。
一、酸碱盐的基本概念1. 酸的定义：酸是一种具有酸味和可以使蓝色或蓝紫色石蕊试纸变红的化合物。
酸具有反应性，可以与碱发生酸碱中和反应。
3. 盐的定义：盐是一种由正离子和负离子组成的化合物。
盐可以通过酸碱反应来制备，也可以通过其他化学反应来制备。
4. 酸碱盐的分类：常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等；常见的盐包括氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等。
二、酸碱盐的化学反应1. 酸的化学反应：酸可以与金属反应，产生氢气、盐和水；酸也可以与碱反应，产生盐和水；酸还可以与碱性氧化物反应，形成盐和水；酸还可以与非金属氧化物反应，产生酸性氧化物。
三、氧化物的基本概念1. 氧化物的定义：氧化物是一种由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物两种类型。
2. 氧化反应的定义：氧化反应是指一种元素或化合物与氧元素反应，形成氧化物的过程。
金属元素可以与氧气反应，形成金属氧化物；非金属元素也可以与氧气反应，形成非金属氧化物。
四、实际生活中酸碱盐氧化物的应用1. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用于测试溶液的酸碱度，常见的指示剂有蓝莓汁、红花水、洋红等。
2. 酸性雨水：酸性雨水是指空气中含有过多的二氧化硫和氮氧化物，在降雨时会形成酸性降水。
酸性雨水对环境造成了很大的危害。
3. 食品中的酸碱盐：食品中常用的添加剂和调味品中就包含着大量的酸、碱、盐，如苹果酸、氢氧化钠、食盐等。
4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应被广泛用于工业生产中，如化肥生产、药品生产等。
总之，酸碱盐氧化物是化学学习中非常重要的概念，学生需要对其进行深入的理解和掌握。
同时，应该将所学知识与实际生活和工作紧密结合起来，提高化学应用的能力。
身边的化学物质之酸碱盐复习
Fe 石蕊 浅绿色溶液
）
红色溶液
例2: 某同学发现，前几天做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。
Na2CO3 （填化学式）。 已知 NaOH 在空气中会变质生成___________
（1）于是该同学想用用稀盐酸来证明该溶液是否发生变质，你认为可行
不一定 ①酸溶液_______ 是酸溶液。 一定 是酸性溶液，酸性溶液_________
一定 显碱性，碱性溶液___________ 不一定 是碱溶液。 ②碱溶液_______
不一定 呈中性，呈中性的溶液________ ③盐溶液________ 不一定 是盐溶液。
举实例：Na2CO3溶液是碱性溶液，但不是碱溶液
与碱溶液反应的非金属氧化物指的是： CO2 、SO2、SO3等能 与水反应生成酸的氧化物
规律: 氧化物变酸根O原子个数加1
SO2+H2O==H2SO3
2NaOH+CO2==Na2CO3 + H2O
易混点突破：理解，总结 ，并在做选择题时做到对 于每个选项有错必标、有错必改
问题3:化学性质记不熟或者记住了不会用
B
任务要求 七步流程 1.自做（黑笔,标出不会或不确定的） 2.自查（红笔，查课本,笔记学案） 3.自批（只批不改） 4.自改（红笔，自我纠错） 5.照改（红笔，对着答案改） 6. 求助（组内求助，提交老师） 7. 巩固（把红笔的内容理解巩固)
Ca(OH) 3.用澄清石灰水检验二氧化碳的方程式： _______________________ 2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的方程式_______________________
中考化学真题分类汇编2我们身边的物质考点14酸碱盐和氧化物1物质的分类
——教学资料参考参考范本——中考化学真题分类汇编2我们身边的物质考点14酸碱盐和氧化物1物质的分类______年______月______日____________________部门（18扬州）2、第19届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4。
CuSO4属于A.酸B.碱C.盐D.有机物（18广州）9.下列物质属于碱的是A. H2OB. NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO3（18重庆B）6.下列物质的分类正确的是A.葡萄糖-有机物B.氯酸钾-氧化物C.纯碱-碱D.液氧-混合物（18泸州）8.分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是选项 A B C D物质H2O2O3CH3COOH Cu(OH)2类别氧化物化合物酸碱（18咸宁）7、下列各选项中，物质的分类全部正确的是选项单质氧化物化合物混合物A 铝合金五氧化二磷盐酸空气B 水银水硝酸铵冰水混合物C 金刚石干冰氧化铜生理盐水D 钢生石灰火碱煤（18黄石）7.下列物质的分类正确的是选项物质分类A 石油、煤、氢气化石燃料B C60、H2、水银单质C 纯碱、烧碱、Ba(OH)2碱D CH4、Fe3O4、醋酸有机物（18兰州）13.分类是我们学习化学的一种简单易行的科学方法，下列关于物质的分类正确是（）（18济宁）4.下列物质的分类，不正确的一组是A. H2O、MgO、H2CO3都属于氧化物B. H2S、H2SO3、H2SO4 都属于酸C. NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2 都属于碱D. NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都属于盐（18包头）2.分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是A.生铁、黄金、金刚石——合金B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱C.氮气、红磷、铝——单质D.水、干冰、氯酸钾——氧化物（18衡阳）16.分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是A.合金、塑料、合成纤维均属于合成材料B.清净的空气牛奶、冰水混合物均属于混合物C.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱D.氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物（18安顺）7、（4分）在下面两组物质中，每组均有一种鱼其他物质所属类别不同，请写出这种物质的化学式并计算其相对分子质量。
2020中考化学真题分类汇编 2考点14 酸碱盐和氧化物 5具体物质 3碱
酸碱盐和氧化物（18南宁）14．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等3．（2018恩施州，15，2分）下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（）A. 改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．能去除油污，可做炉具清洁剂 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用【答案】A【解析】熟石灰用来改良酸性土壤，氢氧化钠价格高、腐蚀性强不能用来改良酸性土壤，故A错；氢氧化钠易溶于水，溶解时放热，故B正确；氢氧化钠与油污反应，可以除油污，可做炉具清洁剂，故C正确；氢氧化钠具有很强的腐蚀性，故D正确。
【知识点】氢氧化钠性质（18桂林）11. 氢氧化钠的俗名是（）A.烧碱B.苏打C.小苏打D.熟石灰（18北京）7、下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl（18广州）18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应29．（2018广西省玉林市，题号29，分值10）小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。
[实验一](1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_____色变为无色，该反应的化学方程式为__________。
(2)继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到_____现象，证明了滴加的稀硫酸过量。
[实验二]按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是_____。
[拓展延伸]CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢?小组同学对此继续探究[查阅资料]常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示:[实验三]小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示(装置已连接好，气密性良好，止水夹a 和b已关闭，部分仪器已略去)。
中考化学真题分类汇编2我们身边的物质考点14酸碱盐和氧化物9化学性质通性3盐的通性
——教学资料参考参考范本——中考化学真题分类汇编2我们身边的物质考点14酸碱盐和氧化
物9化学性质通性3盐的通性
______年______月______日
____________________部门
（18广州）29.(10分)硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。
限选试剂是: NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜
预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应
取少量 NaHSO
4
溶液于试管中,滴入
BaCl
2
溶液,如果观察到
，
则预测成立
②能够与
(填物质类别)反应
，如果观察到，则预测成立。
③能够与
(填物质类别)反应
，如果观察到，则预测成立。
高考化学专题分类汇总 酸碱盐和氧化物4酸碱盐综合2反应关系图示题试题
高考化学专题分类汇总酸碱盐和氧化物4酸碱盐综合2反应关系图示题试题（2011南京毕业）19. 如果将物资按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是A. 当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠C. 当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖D. 当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银（2011三明）21. (8分)右图是酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。
(1)图中A若代表金属氧化物，请举一个例子________；B代表________(填物质的类别)。
(2)写出金属与稀H2SO4反应的化学方程式：________________，所属基本反应类型是________________。
(3)酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的________(填离子符号)。
（2011乐山升学）34．（2分）盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。
右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式）。
（2）根据右图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式：；(2011芜湖)12．（7分）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。
⑴为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________________色；⑵图中A所表示的物质类别是________________；⑶盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是________________________________；⑷为了验证性质⑤，可选用的物质是________________（填一种即可）；⑸镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是________________（填序号）；A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度（2011南通升学）22．(7分)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结酸碱盐氧化物是化学中非常重要的概念，它们在日常生活和实际应用中都扮演着重要的角色。
本文将对九年级化学中关于酸碱盐氧化物的知识点进行总结，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握这些概念。
一、酸碱盐的基本概念1. 酸的定义：酸是一类化合物，其水溶液中会产生氢离子（H+）的化合物。
酸的特征包括酸性味道、导电性、酸的变色反应等。
3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质，例如酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
4. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，其取值范围为0到14。
pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性，pH值等于7的溶液为中性。
5. 盐的定义：盐是由酸和碱中和而成的化合物，可以通过中和反应得到。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸钙等。
二、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的基本概念：酸和碱在一定条件下可以发生中和反应，产生盐和水。
中和反应是一类重要的化学反应，也是酸碱反应的一种。
2. 中和反应的化学方程式：通常情况下，酸碱中和反应的化学方程式可以用以下形式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水三、盐的制备和应用2. 盐的应用领域：盐是一种非常重要的化工原料，广泛应用于化工、农业、医药、食品等领域。
氯化钠可以用于食品加工、医药制备等；硫酸可以用于酸性清洗、废水处理等。
四、氧化物的基本概念1. 氧化物的定义：氧化物是指由氧元素和其他元素组成的化合物，其化学性质稳定。
氧化物在自然界和生产生活中都有着重要的应用价值。
2. 氧化与还原：氧化物通常可以参与氧化与还原反应，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应是一类重要的化学反应形式。
3. 氧化物的分类：氧化物根据其化合物中氧元素的数量和化合价的不同可以分为多种类型，例如过氧化物、过氧化氢、过氧化钠等。
五、酸碱盐氧化物的实际应用1. 酸碱盐氧化物在日常生活中的应用：酸碱盐氧化物在食品加工、清洁卫生、消毒杀菌等方面都有着广泛的应用。
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10．（2017年山东济宁，10题，2分）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。
为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁
现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
18．（1分）（2017•广安）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在C1﹣B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
（2017达州）8.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。
两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。
关于污染源的分析，你认为正确的是（ )
A．CO32-和NO3-来自同一工厂 B．OH-和NO3-一定不在同一工厂
C．H+和Ba2+一定不在同一工厂 D．Na+和NO3-来自同一工厂
7．（4分）（2017•安顺）A、B是初中化学学过的两种物质，已知A是硝酸盐，A、B两物质于熟石灰混合研磨都有刺鼻性气味产生，B溶液与硝酸银溶液反应有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，请你写出相应的化学式并计算其相对分子质量：
（1）A物质的化学式NH4NO3、相对分子质量80
（2）B物质的化学式NH4Cl、相对分子质量53.5．
25．（4分）（2017•南宁）某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤．
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤．回答下列问题：
（1）白色沉淀B是氯化银，步骤②中放出的气体是二氧化碳．
（2）杂质中一定含有硫酸钾，一定没有碳酸钙、硫酸铜、氯化钙．
（3）最终所得滤液中含有的阳离子是钾离子、钡离子、氢离子．
25．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_________．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有_________．
（3）取步骤哦（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠．你认为此结论是否正确？_________（填“是”或“否”）．请说明理由_________．
17．（6分）（2017•沈阳）A 是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐．各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）：
①A+B→C
②A+D→E+F↑
③C+D→E+G
④H+D→E+G
⑤E+I→H↓+J↓
请推断：
（1）写出下列物质的化学式：A_________，F_________．
（2）D所属的物质类型是_________（填字母）
A、氧化物
B、酸
C、碱
D、盐
（3）写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式：_________．
（4）写出④的化学方程式：_________．
（5）写出⑤的化学方程式：_________．
(2017齐齐哈尔）21．现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：
①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色；
②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象．
根据现象回答下列问题：
（1）E物质是_________；
（2）利用现有试剂如何鉴别B和D_________；写出一个有关反应的化学方程式
_________．
（2017北京）30．（6 分）下列字母 A ~ H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2－3 种元素组成．
（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A
的稀溶液变红，A 的俗称是．
（2）红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末，化
学方程式为．
（3）D 和 E 均含两种元素．如右图所示，将 D 的溶液滴
入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚
集的肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是，
锥
形瓶中发生反应的化学方程式为．（4）F、G、H 分别与 D 的溶液反应，均有水生成．将 F 的
溶液与 G 的溶液混合，生成白色沉淀 H．F 与 G 反
应的化学方程式为．17．（6分）（2017•铜仁市）实验室中有三瓶溶液：稀盐酸、碳酸
钠溶液、氢氧化钙溶液，由于平时使用不当，导致标签受到严重腐
蚀，已分不清瓶中所装的是什么溶液了．我校某化学兴趣小组的同
学，为了鉴别瓶中所装溶液各是什么？给三个瓶子编号为A、B、
C，并取样进行鉴别，实验过程如下：（注：①未使用其他任何试剂，②有些生成物已略）．请回答：
（1）写出A、B瓶中溶质的化学式：A_________，B_________．
（2）分别写出A与C、B与C反应的化学方程式：_________、_________．（3）写出实验室制取D的药品名称：_________．
（4）盖好瓶盖的三瓶溶液在放入药品柜前应如何操作？答：_________．。