中考化学酸碱盐推断题的的解题技巧
中考化学酸碱盐的一些学习技巧
中考化学酸碱盐的一些学习技巧
不要被众多的化学式下倒，熟记在复分解反应中只有产生难电离的物质才能发生反应这一原理，和在复分解反应中化合价不变的原理，即以一组化学变化这是基础。
注重物质物理性质，尤其是有特殊气味的物质，特殊颜色的物质要重点记忆，还有溶解性。
如铜离子大多显蓝色，三价铁离子大多显黄色，二价铁离子大多显绿色，氨气有刺激性气味，氢氧化钙溶解度随温度增高而增高等等，这对于物质推断题和综合题由很大的帮助。
对物质的鉴别反应应熟练掌握如鉴别氯离子就用用硝酸酸化的硝酸银溶液，鉴别硫酸根离子就用可溶性钡盐的强酸（只能是盐酸硝酸）酸化溶液，鉴别碳酸盐就用酸加澄清石灰水等。
对于计算题要熟练掌握质量守恒定律，善于用物质间的相对质量关系转变为绝对质量关系或质量比。
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1。
九年化学酸碱盐除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结
九年化学酸碱盐除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结一、除杂题：1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存)1、在溶液中不能共存的：a.能反应的酸碱盐b.活泼的金属和酸c.活泼的金属和不活泼的金属的盐溶液2、加隐含条件的应用规律：生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
酸碱盐推断题的技巧
解题思路一般是：1.迅速浏览产生印象2.抓特征，找突破口3.顺藤摸瓜，顺推或逆推，把能推出的标注在题干上.4.大胆假设，若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩5.全面分析，验证确认，把推出的答案带入原题验证，确定答案的正确性。
基础知识储备：1.物质颜色小结（1）固体颜色：黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、MnO2、Fe3O4、红色：Cu、Fe2O 3（2）溶液颜色：蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3（3）沉淀颜色：白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl，不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2蓝色沉淀：Cu(OH)2（4）特殊气味和燃烧火焰颜色有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3有毒的气体：CO密度最小的气体：H2燃烧火焰颜色：淡蓝色：S、H2蓝色：CO、CH4蓝紫色：S2.物质用途小结CO2：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊；固体俗称干冰，用于人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体CaCO3：建筑材料、补钙剂CaO：食品干燥剂、建筑材料NaHCO3：发酵粉的主要成分（小苏打）、治疗胃酸过多NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。
NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂)CO：能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物O2：支持燃烧、供给呼吸H2：最清洁能源、冶炼金属用于冶炼金属的气体（还原性）：CO、H2、C 常用作金属除锈的是：稀盐酸、稀硫酸；存在于人体的胃液中帮助消化的酸：盐酸；广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等的物质：NaOH（碱）、Na2CO3（盐）干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠(NaOH)、生石灰（食品干燥剂）可用作治疗胃酸过多的：氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠；常见的可燃性气体有CH4、CO、H23.物质之最小结密度最小的气体，最清洁的燃料：H2最简单的有机物：CH4地壳中含量最多的金属：Al空气中含量最多的气体：N2地壳中含量最多的元素：O导电性最好的金属：Ag形成化合物种类最多的元素：C天然最硬的物质是金刚石（C）最常见的液态物质、相对分子质量最小的氧化物是：H2O常见的氧化物：CaO、CuO、Fe2O3H2O、CO2、CO4.物质组成小结常温下是液态且组成相同的化合物是H2O和H2O2常温下是气态且组成相同的化合物是CO和CO2常温下是固态且组成相同的化合物是Fe2O3和Fe3O45.物质俗称小结CaO：生石灰、NaOH：火碱、烧碱、苛性钠、Na2CO3：纯碱、苏打Ca(OH)2：熟石灰、NaHCO3：小苏打、大理石、石灰石的主要成份是CaCO3铁锈的主要成分Fe2 O3、天然气的主要成分CH4、煤气的主要成分CO6.特殊条件的化学反应①通电：2H2 O通电2H2 ↑+ O2↑②高温：分解反应CaCO3高温CaO + CO2 ↑置换反应C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑化合反应C+CO2 高温2CO炼铁原理3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2③MnO2为催化剂：2H 2O 2MnO2△2H 2O+O 2↑、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑④点燃：有O2参加的反应7.物质的转化酸→新酸：途径：酸+盐→新酸+新盐碱→新碱：途径：碱+盐→新碱+新盐沉淀+酸→其他（盐或二氧化碳或水）。
初中化学中考化学《推断题》解题技巧
初中化学中考化学《推断题》解题技巧初中化学中考中，推断题一直是重点和难点题型。
它不仅考查同学们对化学知识的掌握程度，还考验逻辑推理和综合分析能力。
下面，咱们就来详细聊聊推断题的解题技巧。
一、掌握常见物质的性质和特征这是解推断题的基础。
比如，氧气能使带火星的木条复燃；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；水通电会分解成氢气和氧气等等。
对于常见的固体、液体和气体物质，要熟悉它们的颜色、状态、气味等特征。
例如，黑色固体常见的有铁粉、氧化铜、四氧化三铁等；红色固体有铜、氧化铁；蓝色溶液通常含有铜离子，浅绿色溶液含亚铁离子，黄色溶液含铁离子。
再比如，有刺激性气味的气体可能是氨气、二氧化硫等。
二、熟悉化学方程式化学方程式是推断题的重要依据。
要熟练掌握常见的化学反应，包括反应条件、生成物等。
例如，实验室制取氧气的三个方程式：加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。
还有，金属与酸的反应，如锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；酸与碱的中和反应，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
三、善于找解题的“突破口”突破口往往是一些特殊的现象、条件或者物质。
1、以物质的颜色为突破口固体颜色：如黑色固体、红色固体等。
溶液颜色：蓝色溶液、浅绿色溶液、黄色溶液等。
沉淀颜色：氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀等。
2、以反应条件为突破口点燃：通常涉及有氧气参加的反应，如物质的燃烧。
加热：可能是高锰酸钾、氯酸钾受热分解等。
高温：比如碳酸钙高温分解，一氧化碳还原氧化铁等。
3、以特殊的反应现象为突破口产生气泡：可能是有气体生成的反应。
产生沉淀：溶液中发生的化学反应可能生成沉淀。
溶液颜色变化：物质之间的反应导致溶液颜色改变。
4、以物质的用途为突破口用于建筑材料的，可能是碳酸钙。
用于人工降雨的，一般是干冰（二氧化碳）。
用于改良酸性土壤的，通常是熟石灰（氢氧化钙）。
初中化学推断题解题技巧
初中化学推断题解题技巧一、解题技巧解题思路一般是：迅速浏览→产生印象→找突破口→顺藤摸瓜→全面分析→验证确认。
已知：A 是相对分子质量最小的氧化物，D 是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成分。
请分析A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间的变化关系，回答有关问题。
思考与讨论:结合本题的解题过程, 可从哪些方面或途径(并非具体)找突破口 呢?以物质的俗称为突破口：石灰石、大理石、贝壳、蛋壳的主要成分：CaCO 3熟石灰、消石灰、石灰乳：Ca(OH)2 石灰水的主要成分：Ca(OH)2生石灰：CaO 苏打、纯碱：Na 2CO 3 小苏打：NaHCO 3 草木灰：K 2CO 3火碱、烧碱、苛性钠：NaOH 食盐：NaCl 铁锈：Fe 2O 3天然气 沼气 瓦斯 甲烷：CH4 食盐:NaCl二、备考策略以物质特征为突破口初中常见金属单质：Al Mg Zn Fe Cu Ag 常见非金属单质：O2 H2 C S P N2 常见金属氧化物：CuO MnO2 Fe 3 O 4 Fe 2O 3 CaO常见非金属氧化物：H2O CO CO2以物质的特征或现象为突破口以元素或物质之最为突破口常见白色沉淀：BaSO4 CaCO3 AgCl BaCO 3Mg(OH)2 蓝色沉淀 Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3KMnO4 含铜离子的溶液 CuSO 4、CuCl 2、Cu(NO 3)2 紫黑色： 蓝色：Cu Fe 2O 3 溶液： 红色：含亚铁离子的溶液 FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO 3)2C CuO MnO2 Fe 3 O 4 Fe 粉 浅绿色： （1）物质颜色特征 含铁离子的溶液 Fe 2(SO 4)3、FeCl 3、Fe(NO 3)3 固体：黑色：黄色：地壳中含量最多的元素： 氧元素能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是: CO2 能使带火星的木条复燃的气体是: O2 常见还原性物质： C CO H2 常见可燃性气体： CO H2 CH4常见有刺激性气味的气体: HCISO2 NH3以常见物质用途为突破口水垢主要成份：CaCO 3 Mg(OH)2具有相互转化关系的物质含量最多的金属元素： 可做干燥剂的： 浓硫酸 氢氧化钠固体 生石灰 可除铁锈的： 稀硫酸 稀盐酸 改良酸性土壤的： 熟石灰（碱）或草木灰（盐） 胃液中含： 盐酸 做馒头面包的发酵粉中含 纯碱Na 2CO 3 小苏打NaHCO 3 溶于水放热的： 与水反应放热的： 浓硫酸 氢氧化钠 生石灰 CaO氢气 铝 分子量最小密度最小的气体： 甲烷 最简单的有机物：。
初中化学中考化学《推断题》解题技巧(整理)
初中化学中考化学《推断题》解题技巧物质推断题是初中化学试题中的一种十分重要的题型。
这类题具有条件隐蔽，文化较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。
近年来的各地中考试题中，物质推断题的命题水平越来越高，试题的灵活度也越来教大，在考查知识的同时侧重考查能力。
下面就这类题的型题及解法谈一点看法。
一、物质推断题的解题步骤1．审题认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2．分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3．解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。
4．检验得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。
若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。
二、物质推断题的题型及解析例1．有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+BC+H2O（2）C+H2SO4D+A（3）E+AgNO3AgCl+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A_________，B_________，C__________，D___________，E__________。
分析本题的突破口在反应式（2），因为由反应式（2）可知D为一种沉淀的硫酸盐。
由干在硫酸盐中只有Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸，故可推知D为BaSO4，同时还可推知C中一定含有Ba2+。
由反应式（3）可推知C为Ba (NO3)2，同时又可推知E为BaCl2。
再由反应式（2）可推知A为HNO3，最后由反应式（1）可推知B是Ba (OH)2。
答案 A是HNO3，B是Ba (OH)2，C是Ba (NO3)2，D是BaSO4，E是BaCl2。
把以上答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。
例2．有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
化学酸碱盐推断题信息、结论和解题技巧
初三化学物质推断和转化常用信息初三化学几种有俗称的物质1、二氧化碳固体(CO2)：干冰2、乙醇(C2H5OH)：酒精3、氢氧化钠(NaOH)：苛性钠、烧碱、火碱4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰、消石灰6、碳酸钠(Na2CO3) ：苏打、纯碱7、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打酸碱盐知识的几个规律1、酸碱的中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应；2、酸溶液显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，像CuSO4这样的盐溶液显酸性，pH<7；3、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，像Na2CO3、K2CO3这样的盐溶液显碱性，pH>7；4、水和NaCl 、Na2SO4、NaNO3、KNO3、BaCl2等盐溶液显中性，pH=7。
5、碳酸盐与酸反应生成气体，但与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐；6、所有的碳酸盐都能与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应，产生CO2气体；7、所有的铵盐都能与NaOH、Ca(OH)2、B a(O H)2碱溶液受热反应，产生氨气（NH3）；8、所有的燃烧反应都会放热，但是放热的化学反应除了燃烧之外，还有如：①Mg、Zn 与稀酸的置换反应；②生石灰与水反应；③缓慢氧化；④酸碱中和反应等9、具有挥发性的液体：酒精、浓盐酸、浓氨水具有吸水性的物质（可以当做某些气体的干燥剂）：浓硫酸、NaOH固体、CaCl2溶于水或与水反应明显放热的物质：浓硫酸、NaOH固体/生石灰溶于水明显吸热（溶液温度下降）的物质：硝酸铵（NH4NO3）酸碱盐部分重要结论、解题技巧（2016）1、不能溶于酸的两种盐沉淀Ag++ Cl－→ AgCl↓ Ba2+ + SO42－→ BaSO4↓2、能溶于稀盐酸、稀硝酸且产生气体的两种盐沉淀（碳酸盐的弱点）Ca2+ + CO32－→ CaCO3↓ Ba2+ + CO32－→ BaCO3↓（2Ag+ + CO32－→ Ag2CO3↓）3、能溶于酸的三种碱沉淀Cu2+ + 2OH－→ Cu(OH)2↓ Fe3+ + 3OH－→ Fe (OH)3↓ Mg2+ + 2OH－→Mg (OH)2↓4、生成水、水或气体的组合H+ + OH－→ H2O2H+ + CO32－→ H2O + CO2↑ 稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能与碳酸盐反应生成CO2 NH4+ + OH－→ H2O + NH3↑铵盐都可以与可溶性的碱研磨或受热反应生成氨气5、解推断题时，要关注物质颜色、用量，关注沉淀是否溶于酸、是否产生气泡，关注有无干扰，关注能否共存的问题酸碱盐推断题的难点：①物质检验中的干扰问题、能否共存问题容易搅在一起；排除干扰时一定要注意排除的先后顺序；②推断题中溶液或滤液的溶质分析，要看清过量的物质、找准反应生成的物质、不参与反应的物质，还有从后续的步骤及现象反向推导出的物质。
浅谈中考科学酸碱盐专题复习的一般思路和方法
浅谈中考科学酸碱盐专题复习的一般思路和方法在最近几年全国各省市中考化学命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。
基于此，我结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐复习的一般思路和方法，以期对同学们的复习有所助益。
一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。
对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。
可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法） 在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。
如：（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
“成盐八法”（即能够生成盐的八种方法）：通过以上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。
二、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。
在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。
因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。
比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。
归纳如下：例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。
解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。
经判断共发生8个反应。
由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。
这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。
三、抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。
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初中化学推断题的解题技巧
解题思路一般是：
1.迅速浏览产生印象
2.抓特征，找突破口
3.顺藤摸瓜，顺推或逆推，把能推出的标注在题干上.
4.大胆假设，若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩
5.全面分析，验证确认，把推出的答案带入原题验证，确定答案的正确性。
基础知识储备：
1.物质颜色小结
（1）固体颜色：
黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、MnO、Fe O
234、
红色：Cu、Fe O
23
（2）溶液颜色：
蓝色：CuSO、Cu(NO)、CuCl
4322
浅绿色：FeCl、Fe(NO)、FeSO
2324
黄色：FeCl、Fe(NO)、Fe(SO)
333243
（3）沉淀颜色：
白色沉淀：BaSO、AgCl、CaCO、BaCO、Mg(OH)
4332
既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO、AgCl，
4
不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO、BaCO、Mg(OH)
332
蓝色沉淀：Cu(OH)
2
（4）特殊气味和燃烧火焰颜色
有刺激性气味的气体：SO、HCl、NH
23
有毒的气体：CO
密度最小的气体：H
2
燃烧火焰颜色：淡蓝色：S、H
2
蓝色：CO、CH
4
蓝紫色：S
2.物质用途小结
CO2：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊；固体俗称干冰，用于人工降雨、致冷剂
Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体
CaCO3：建筑材料、补钙剂CaO：食品干燥剂、建筑材料
NaHCO3：发酵粉的主要成分（小苏打）、治疗胃酸过多
NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。
NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂)
CO：能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物
O2：支持燃烧、供给呼吸
H2：最清洁能源、冶炼金属
用于冶炼金属的气体（还原性）：CO、H、C
2
常用作金属除锈的是：稀盐酸、稀硫酸；
存在于人体的胃液中帮助消化的酸：盐酸；
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等的物质：NaOH（碱）、Na CO（盐）
23
干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠(NaOH)、生石灰（食品干燥剂）
可用作治疗胃酸过多的：氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠；
常见的可燃性气体有CH
4 3.物质之最小结、CO、H
2
密度最小的气体，最清洁的燃料：H2
最简单的有机物：CH
4
地壳中含量最多的金属：Al
空气中含量最多的气体：N
2
地壳中含量最多的元素：O
导电性最好的金属：Ag
形成化合物种类最多的元素：C
天然最硬的物质是金刚石（C）
最常见的液态物质、相对分子质量最小的氧化物是：H2O
常见的氧化物：CaO、CuO、Fe O
23
H2O、CO2、CO
4.物质组成小结
常温下是液态且组成相同的化合物是H O和H O
222
常温下是气态且组成相同的化合物是CO和CO
2
常温下是固态且组成相同的化合物是Fe O和Fe O
2334
5.物质俗称小结
CaO：生石灰、NaOH：火碱、烧碱、苛性钠、Na2CO3：纯碱、苏打
Ca(OH)2：熟石灰、NaHCO3：小苏打、大理石、石灰石的主要成份是CaCO 铁锈的主要成分Fe O、天然气的主要成分CH、煤气的主要成分CO
234
6.特殊条件的化学反应
3
①通电：2H
2
O ②高温：
分解反应CaCO3通电
高温
2H2↑+O2↑
CaO+CO2↑
置换反应C+2CuO 化合反应C+CO2
高温
高温
2Cu+CO2↑
2CO
炼铁原理3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
③MnO
2为催化剂：2H
2
O
2MnO2
2H
2
O+O
2
↑、2KClO
3
④点燃：有O2参加的反应△MnO2
△
2KCl+3O2↑
7.物质的转化
酸→新酸：途径：酸+盐→新酸+新盐碱→新碱：途径：碱+盐→新碱+新盐沉淀+酸→其他（盐或二氧化碳或水）。