电导率法测定硫酸钡的溶度积
电导率测定硫酸钡溶度积-yang
一、实验目的：
1、了解硫酸钡饱和溶液的配置。
2、熟悉沉淀的洗涤、倾析等基本操作。 3、了解难溶电解质溶度积测定的一种方法。 4、 学习电导率仪的使用。 二、实验原理： 难溶电解质的溶解度很小，很难直接测定。 但是可以通过测定该溶液的电导或电导率，再根 据电导与浓度的关系，计算出难溶电解质的溶解 度，从而换算出溶度积。
4. 将“量程”开关扳向至合适的量程挡，待显 示稳定后，仪器显示数值即为测量时温度下的 导电率。
如果显示屏首位为，后三位数字熄灭，表明被测 值超出量程范围，可扳在高一裆量程来测量。如度数 很小，为了提高测量精度，可扳在低一档量程。
2μ CAL
2m 20m
显示器
量程选择
常数调节器
2μ 2m
CAL
S/cm
20m
电导率仪的使用 步骤： 1. 接通以前电源，让仪器预热约10分钟。
2. 将电极浸入被测溶液，电极插头插入电极插座。 3. 将“量程”（RANGES）开关扳向“校正” （CAL），调节“常数”（CONST）纽使显示 数与所使用电极的常数标称值一致。 如DJS-1电极常数为0.92，调“常数”纽使显 示920
即Ksp（BaSO4）=
(
BaSO (溶液） － H O
4 2
BaSO
1000 ) 2
4
λ∞=
287.2 (S· cm2· mol-1)
1μS•cm-1=10-6 S•cm-1
1 电导：G= 单位：S，1S＝1A· V-1 R L 恒温下的溶液：R ，即 R ＝ A
；
电阻：R，单位Ω
摩尔电导（λ），单位：S· cm2· mol-1 (即 C=1mol· L-1时，溶液的电导率。∴γ＝λ·C)
大学化学实验课后思考题参考题答案
(2)吸取溶液手拿刻度以上部分，将管的下口插入欲取的溶液中，吸取溶液至刻度线2cm以上，迅速用食指堵住移液管管口。
(3)调节液面将移液管垂直提离液面，调节溶液的弯月面底部于刻度线相切(4)放出溶液放液以后使尖嘴口在容器内壁靠约30秒，注意最后一滴的处理，吹或不吹。
为了使液体自由落下，不停留在管内壁，确保移液准确定量，故放液时要垂直流下液体；若移液管上没有注明“吹”字，最后一滴不可吹出，因为在设计移液管时，移液管体积没有包括最后一滴溶液的体积。
3)使用容量瓶配制溶液时，应如何进行定量转移？答：称取一定质量的固体放在小烧杯中，用水溶解，转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶口，以免有溶液溢出。
待测液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上稍提起，同时直立，是附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯内。
残留在烧杯中的少许溶液，可用少量蒸馏水按上述方法洗3-4次，洗涤液转移合并到容量瓶中；定容并摇匀。
实验二酸碱标准溶液的配制与浓度的标定思考题：1)配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取盐酸和用台秤称固体氢氧化钠，而不用移液管和分析天平？配制的溶液浓度应取几位有效数字？为什么答：因为浓盐酸容易挥发，氢氧化钠吸收空气中的水分和二氧化碳，准确量取无意义，只能先近似配制溶液浓度，然后用基准物质标定其准确浓度，，所以配制时不需要移液管和分析天平。
因为配制时粗配，配制的溶液浓度应取一位有效数字。
2)标定HCl溶液时，基准物,称0.13g左右，标定NaOH溶液时，称邻苯二甲酸氢钾0.5g左右，这些称量要求是怎么算出来的？称太多或太少对标定有何影响？答：根据滴定时所需盐酸或氢氧化钠的体积在20-25ml估算出来的。
因为滴定管在读数时会存在一定误差，消耗体积在20-25ml时相对误差较小。
称太多，所需盐酸或氢氧化钠可能会超过滴定范围，而且会造成浪费；称太少，相对误差较大，不能满足误差要求。
电导率法测定硫酸钡的溶度积[解析]
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实验七电导率法测定硫酸钡的溶度积7.1 实验目的1.熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等基本操作。
2.了解饱和溶液的制备。
3.了解难溶电解质溶度积测定的一种方法。
4.复习和巩固电导率仪的使用。
7.2 实验原理难溶电解质的溶解度很小，会很难直接测定。
但是，只要有溶解作用，溶液中就有电离出来的带电离子，就可以通过测定该溶液的电导或电导率，再根据电导与浓度的关系，计算出难溶电解质的溶解度，从而换算出溶度积。
7.2.1 电导和电导率电解质溶液导电能力的大小，可以用电阻R或电导G来表示，两者互为倒数，即：G=1/R在一定温度下，两电极间溶液的电阻R与两电极间的距离l成正比，与电极面积A成反比：R=Pl/A，P为比例常数，称为电阻率，它的倒数称为电导率。
电导率一般由制造厂给出，标在电极上。
7.2.2 摩尔电导率和溶度积在一定温度下，相距1m的两个平行电极之间，含有1mol电解质溶液的电导率，称为摩尔电导率，以∧m表示。
BaSO4的溶度积为：Ksp（BaSO4）={[K(BaSO4溶液)- G(H2O)]0.0001/28.728}7.3 仪器和药品仪器：电导率仪、离心机、DJS-1型铂光亮电极药品：H2SO4(0.05mol/L)BaCl2(0.05mol/L) , AgNO3(0.01mol/L)7.4 实验内容7.4.1 BaSO4沉淀的制备↓↓↓7.4.2 BaSO4饱和溶液的制备↓↓↓7.4.3 电导率的测定1.测蒸馏水的电导率2.测BaSO4饱和溶液的电导率7.5 计算和讨论1.计算BaSO4的溶度积。
2.计算实验的相对误差。
3.讨论产生误差的原因。
4.本实验洗涤液中无Cl-时，Cl-的浓度是多少？答：7.6 实验前应思考的问题1.制备BaSO4时，为什么要洗至无Cl-？答：因为Cl-也有导电性，会被测出电导率，影响实验的准确性。
2.制备BaSO4饱和溶液时，溶液底部一定要有沉淀吗？答：一定，否则难以判断是否是饱和溶液。
25摄氏度硫酸钡极限摩尔电导率
25摄氏度硫酸钡极限摩尔电导率【实用版】目录1.硫酸钡的概述2.极限摩尔电导率的定义3.25 摄氏度时硫酸钡的极限摩尔电导率4.硫酸钡饱和溶液的质量浓度计算5.结论正文硫酸钡（BaSO4）是一种不溶于水的白色固体，在工业和生活中有着广泛的应用，如在医疗领域用于 X 射线透视剂、在石油钻探中用作钻井泥浆等。
在化学实验中，硫酸钡经常被用作难溶物的典型代表。
极限摩尔电导率是指在溶液无限稀释的情况下，溶质的摩尔电导率。
在 25 摄氏度时，硫酸钡的极限摩尔电导率为 15.3。
这个值可以帮助我们了解硫酸钡在溶液中的传导能力，进而对相关领域的研究和应用提供参考。
根据硫酸钡的溶解度积常数（Ksp）和极限摩尔电导率，我们可以计算出硫酸钡饱和溶液的质量浓度。
在 25 摄氏度时，硫酸钡的 Ksp 为1.08×10^-10。
假设硫酸钡的饱和溶液中，硫酸根离子（SO4^2-）和钡离子（Ba^2+）的浓度分别为 x 和 y，则根据 Ksp 的定义，有：Ksp = [SO4^2-][Ba^2+]1.08×10^-10 = x * y又因为在无限稀释情况下，硫酸钡的极限摩尔电导率可以表示为：极限摩尔电导率 = (2/3) * (x^2 + y^2)^(3/2)将极限摩尔电导率的值代入，可得：15.3 = (2/3) * (x^2 + y^2)^(3/2)解以上方程组，可以得到硫酸钡饱和溶液中硫酸根离子和钡离子的浓度分别为 x = 1.03910^-5 mol/L，y = 1.03910^-5 mol/L。
因此，硫酸钡饱和溶液的质量浓度为1.03910^-5 mol/L。
综上所述，25 摄氏度时硫酸钡的极限摩尔电导率为 15.3，硫酸钡饱和溶液的质量浓度为 1.03910^-5 mol/L。
硫酸钡的溶度积
硫酸钡的溶度积
溶度积，又称“熔化指数”，是指在一定物理条件下，一定温度下，溶解相对量（重量或
体积）单位时间所需加热量的积累总数。
溶度积是衡量溶解物质的溶解性能的重要物理参数，反映了溶解物质的溶解效率和吸收量。
硫酸钡，又称硫酸氢钡，是由硫酸和氢氧化钡组成的一种无机酸盐，其晶体分数式为
BaSO_4。
它是酸性液体，有刺激性气味，溶于水。
硫酸钡是常用的腐蚀性酸，易发生反应。
其常用工业用途包括制造建筑材料，如玻璃，涂料，纤维，热重复性改性树脂，以及在制
革行业中的染料着色剂应用等。
硫酸钡的溶度积是69.6，单位是J/mol。
也就是说，每单位重量的硫酸钡所需要的加热量
是69.6 J/mol，也就是一毫克的硫酸钡所需要的加热量是0.0696 J/mol。
按照物理定律，溶解所需要的能量等于溶度积乘以溶质量。
因此，在某一温度范围内，想要吸收越大量的
硫酸钡，就需要投入越多的加热量。
换句话说，如果想要快速溶解硫酸钡，就需要把溶质
和溶解剂的温度同步提高，以确保溶质能够快速被溶解。
硫酸钡有很强的腐蚀性，而且它比较抗溶解，溶度积也比较高，所以要想使其解溶，就需
要投入大量的加热量。
但是，由于硫酸钡具有多种用途，例如建筑材料等，它也可以采用
其他方法来溶解，例如加热、蒸馏等方法，以达到理想的溶解结果。
总之，硫酸钡具有强烈的腐蚀性和较高的溶度积，将大量的热量投入溶解它是必要的，但
也可以采用其他方法来溶解，达到我们的理想结果。
硫酸钡的极限摩尔电导率
硫酸钡的极限摩尔电导率硫酸钡是一种无机化合物，其化学式为BaSO4。
它在水中几乎不溶解，因此被广泛应用于医药、化学、环境等领域。
本文将从硫酸钡的极限摩尔电导率角度，探讨其在溶液中的电导性质。
电导率是描述溶液导电性质的一个重要参数，它表示单位长度、单位截面积的溶液中，单位浓度的电解质的电导能力。
对于硫酸钡溶液，我们可以通过测定其极限摩尔电导率来了解其导电性能。
硫酸钡的极限摩尔电导率是指在无限稀释下，硫酸钡溶液的电导率。
由于硫酸钡在水中几乎不溶解，所以硫酸钡溶液的电导率非常低。
硫酸钡的极限摩尔电导率可以通过测定硫酸钡溶液的电导率，然后根据浓度和溶液的电导率计算得出。
硫酸钡溶液的电导率与其浓度成正比，即随着溶液浓度的增加，电导率也会增加。
这是因为溶液中溶解的硫酸钡粒子越多，导电能力也就越强。
但是随着浓度的增加，硫酸钡溶液的电导率增加速度逐渐减小，最终趋于一个极限值。
这是因为在无限稀释下，硫酸钡溶液中的硫酸钡粒子已经足够稀少，不再影响电导率的变化。
硫酸钡的极限摩尔电导率与温度也有关系。
一般情况下，随着温度的升高，硫酸钡溶液的电导率会增加。
这是因为温度升高会增加溶液中硫酸钡粒子的运动速度，从而增加了电导能力。
除了浓度和温度，硫酸钡溶液的电导率还受到其他因素的影响，例如溶剂的性质、溶液的酸碱度等。
在酸性溶液中，硫酸钡溶液的电导率会降低，因为酸性溶液中的氢离子会与硫酸钡离子结合，减少了硫酸钡离子的数量。
而在碱性溶液中，硫酸钡的电导率也会降低，因为碱性溶液中的氢氧根离子会与硫酸钡离子结合，减少了硫酸钡离子的数量。
硫酸钡溶液的极限摩尔电导率非常低，这是由于硫酸钡在水中的溶解度极低。
硫酸钡的电导率受到溶液浓度、温度和溶剂性质等因素的影响。
通过了解硫酸钡的电导性质，我们可以更好地理解其在化学、医药等领域的应用。
硫酸钡电导率
硫酸钡电导率电导率是电解质溶液中离子流动的能力，是一个比较重要的物理量，可以用来描述电解质溶液的电导性质。
硫酸钡是一种常见的无机化合物，其在水中的溶解度很低，因此在研究其电导率时需要特别注意。
本文将重点介绍硫酸钡电导率的相关内容。
1.硫酸钡的基本性质硫酸钡是一种白色粉末，化学式为BaSO4，相对分子质量为233.39。
硫酸钡的晶体结构为正交晶系，空间群为Pnma。
硫酸钡在水中的溶解度很低，每100毫升水中只能溶解0.0021克的硫酸钡。
硫酸钡是一种不溶于水的化合物，但在浓硫酸中可以溶解，形成硫酸钡的溶液。
2.硫酸钡的电离平衡硫酸钡在水中的溶解度很低，因此其溶液中的离子浓度也很低。
硫酸钡的溶解度积为1.08×10^-9，表示了溶液中硫酸钡离子浓度的上限。
硫酸钡分子在水中不会发生电离，因此硫酸钡溶液中只有硫酸钡离子和水分子两种物质。
硫酸钡离子的电荷量为2，因此在硫酸钡溶液中，硫酸钡离子的浓度等于溶液中硫酸钡分子浓度的一半。
3.硫酸钡的电导率硫酸钡是一种不导电的化合物，因此硫酸钡溶液的电导率也很低。
硫酸钡溶液中的电导率主要来自于水分子的电离和水分子与硫酸钡离子之间的电离平衡。
硫酸钡离子在溶液中的浓度很低，因此其对电导率的贡献也很小。
硫酸钡溶液的电导率与溶液的浓度、温度等因素有关。
4.硫酸钡的电导率测定硫酸钡的电导率可以通过电导率仪进行测定。
在测定时，需要先将硫酸钡粉末加入到已知体积的水中，搅拌均匀，使其达到饱和状态。
然后将溶液倒入电导池中，通过电导率仪测定电导率。
需要注意的是，在测定过程中要保证溶液的温度稳定，并避免气泡的干扰。
5.硫酸钡的应用硫酸钡在医药、化工等领域有广泛的应用。
在医药领域，硫酸钡可以用于X射线造影剂的制备，用于检查人体内部器官的情况。
在化工领域，硫酸钡可以用于制备其他硫酸盐，如硫酸钠、硫酸铜等。
此外，硫酸钡还可以用于制备高密度材料，如铅酸钡、钨酸钡等。
总之，硫酸钡是一种重要的无机化合物，其溶液的电导率很低，主要来自于水分子的电离和水分子与硫酸钡离子之间的电离平衡。
电导率法测定硫酸钡的溶度积
六、注意事项
1. 制备BaSO4沉淀时，一定要反复洗涤沉淀，将Cl-等杂质 除干净，否则会造成很大的实验误差。 2. 制备BaSO4饱和溶液时，要充分搅拌，保证煮沸时间。 3. 待冷却至室温且上层液澄清时再测定其电导率。 4. 正确使用电导率仪。注意： （1）测量时手不要靠近盛液烧杯，更不要接触烧杯； （2）盛装被测溶液的容器必须清洁，无离子玷污； （3）测量完毕后，将测量开关拨到校正位置，量程开关拨 到最大挡； （4）拆下的电极用蒸馏水洗干净，用清洁纸条吸干，放回盒中。
6、如何根据测定的电导率计算硫酸钡的溶度积？
三、实验原理
电导G： 摩尔电导：
1 G R
电导率κ：
G
l A
m
c
c(BaSO4 ) 硫酸钡溶解度：
(BaSO4 )
1000 m (BaSO4 )
2
(BaSO4 ) c(Ba 2+ ) c c(SO4 2－ ) c c(BaSO4 ) c 硫酸钡的溶度积： K sp
（四）数据处理
室温：
κ (H2O)/ S· m-1 κ (BaSO4溶液)/ S· m-1 Λm/S· m2Байду номын сангаас mol-1 c(BaSO4)/ mol· L-1 Kspθ（BaSO4 ）
五、问题与思考
1. 制备BaSO4时，为什么要洗沉淀至无Cl-？
否则对实验结果有何影响？ 2. 在测定BaSO4的电导率时，水的电导为 什么不能忽略？
电导率法测定硫酸钡的溶度积
一．实验目的
1．熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等
基本操作。 2．学习饱和溶液的制备。
3．学习电导率法测定难溶盐溶度积的原理和方法。 4．掌握电导率仪的使用。
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c (SO 4
2－
) c
4 ) (BaSO 4 溶 液 ) (H 2 O)
(BaSO 4 溶 液 ) (H 2 O ) K sp (BaSO 4 ) 1000 m (BaSO 4 )
六、注意事项
1. 制备BaSO4沉淀时，一定要反复洗涤沉淀，将Cl-等杂质 除干净，否则会造成很大的实验误差。 2. 制备BaSO4饱和溶液时，要充分搅拌，保证煮沸时间。 3. 待冷却至室温且上层液澄清时再测定其电导率。 4. 正确使用电导率仪。注意： （1）测量时手不要靠近盛液烧杯，更不要接触烧杯； （2）盛装被测溶液的容器必须清洁，无离子玷污； （3）测量完毕后，将测量开关拨到校正位置，量程开关拨 到最大挡； （4）拆下的电极用蒸馏水洗干净，用清洁纸条吸干，放回盒中。
电导率法测定硫酸钡的溶度积
一．实验目的
1．熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等
基本操作。 2．学习饱和溶液的制备。
3．学习电导率法测定难溶盐溶度积的原理和方法。 4．掌握电导率仪的使用。
二、回答下列问题
1、何为溶解-沉淀平衡？何为溶度积？ 2、何为电解质溶液的电导？电导率？摩尔电导？ 3、如何利用硫酸溶液和氯化钡溶液制备纯的硫 酸钡沉淀？ 4、如何利用硫酸钡沉淀制备硫酸钡饱和溶液？ 5、如何使用电导率仪测定溶液的电导率？
2
四、实验内容
（一）BaSO4沉淀的制备 BaCl2和H2SO4溶液混合，加热、静置、陈化、分离、洗涤。 （二）BaSO4饱和溶液的制备 BaSO4沉淀与水混合，加热、搅拌、静置、冷却。 （三）电导率的测定 1、测定配制BaSO4饱和溶液的蒸馏水的电导率。 2、测定BaSO4饱和溶液的电导率。
（四）数据处理
室温：
κ (H2O)/ S· -1 m κ (BaSO4溶液)/ S· -1 m Λm/S· 2· -1 m mol c(BaSO4)/ mol· -1 L Kspθ（BaSO4 ）
五、问题与思考
1. 制备BaSO4时，为什么要洗沉淀至无Cl-？
否则对实验结果有何影响？ 2. 在测定BaSO4的电导率时，水的电导为 什么不能忽略？
6、如何根据测定的电导率计算硫酸钡的溶度积？
三、实验原理
电导G： 摩尔电导：
G 1 R
电导率κ：
c
2+
G
l A
m
c 硫酸钡溶解度： (BaSO 4 )
(BaSO 4 )
1000 m (BaSO 4 )
硫酸钡的溶度积： K sp (BaSO 4 ) c (Ba ) c