西藏拉萨市2018-2019学年高一化学上学期期末考试测试题(附答案)
2018-2019学年西藏拉萨中学高一(上)期末化学试卷(解析版)
2018-2019学年西藏拉萨中学高一（上）期末化学试卷（解析版）一、单选题（本大题共10小题，共50.0分）1. 化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A. 纯碱B. 小苏打C. 苛性钠D. 胆矾【答案】A【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是，故A正确；B、小苏打是的俗称，的俗称是苏打，故B错误；C、苛性钠是NaOH的俗称，又俗称烧碱、火碱，故C错误；D、胆矾是的俗称，是蓝色的晶体，故D错误。
故选：A。
A、纯碱是碳酸钠的俗称；B、小苏打是的俗称；C、苛性钠是NaOH的俗称；D、胆矾是的俗称。
本题考查了常见的物质的俗称和化学式，难度不大，注意基础积累。
2. 下面有关与的性质比较中错误的是A. 相同浓度溶液的碱性：B. 在水中的溶解度：C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：D. 热稳定性：【答案】C【解析】解：以第一步水解为主，则溶液的碱性较强，故A正确；B.在饱和溶液中通入过量二氧化碳气体可得到沉淀，说明比易溶于水，故B正确；C.分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为，，相同条件下比反应放出气体剧烈，故C错误；D.不稳定，加热易分解：，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选：C。
A.以第一步水解为主；B.比易溶于水；C.相同条件下比反应放出气体剧烈；D.不稳定，加热易分解。
本题考查和性质的异同，题目难度不大，注意把握和性质，注重基础知识的积累。
3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18g 中所含的电子数为B. 标准状况下，22g 与含有相同的原子数C. 常温常压下，48g 与的混合气体中含有的原子总数为D. 2 L 溶液中所含的数目为【答案】C【解析】解：A、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个电子，故1mol水中含个电子，故A错误；B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，个数为个，故C正确；D、的溶液中碳酸钠的物质的量，而碳酸钠中含2个钠离子，故碳酸钠中含个钠离子，故D错误。
拉萨市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
拉萨市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 盛放酒精的仓库门上所贴的标签是（）A .B .C .D .2. （2分）一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（）A . 胶体有丁达尔现象B . 胶体有布朗运动C . 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D . 胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C . 能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D . 电离时能生成H+的化合物是酸4. （2分） (2018高一上·汕头期末) 在反应KClO3 + 6HCl= KCl +3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（）A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 5：15. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质B . SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质C . 碳棒能导电但属于非电解质D . 电解质不一定能导电6. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列做法正确的是（）A . 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B . 金属钠和钾保存在煤油中C . Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D . NaOH固体放在滤纸上称量7. （2分）铁和钢习惯上总称为钢铁。
纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（）A . 它们的组成元素是相同的B . 耐腐蚀的性能不同C . 它们都属于钢，因此物理性质是一样的D . 构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同8. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是（）A . FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B . CO（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥C . MnO2（KCl）：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D . SO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥9. （2分） (2019高二下·双鸭山期末) 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。
拉萨市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
拉萨市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·普宁月考) 下列实验能成功的是（）A . 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯B . 加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯C . 用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯D . 用分液漏斗分离二溴乙烷和苯2. （2分）(2018·深圳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB . 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC . 0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAD . 0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA3. （2分）下列说法错误的是（）A . 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关B . 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果C . 尿素[CO(NH2)2]的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”D . Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一4. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2OB . 向FeCl3溶液中通入过量的H2S:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C . 漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD . 将少量的CO2通入C6H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-5. （2分） (2018高一上·广西月考) 已知有反应 BrO3-+5Br-+6H+ =3Br2+3H2O。
2018-2019学年西藏自治区拉萨中学高一上学期期末考试化学试卷(答案+解析)
西藏自治区拉萨中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题1.化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A. 纯碱-Na2CO3B. 小苏打-Na2CO3C. 苛性钠-Na2CO3D. 胆矾-CuSO4【答案】A【解析】A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，选项A正确；B．碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3，选项B错误；C．氢氧化钠俗称苛性钠、火碱，其化学式为NaOH，选项C错误；D．胆矾是五水硫酸铜，为蓝色晶体CuSO4·H2O，CuSO4为白色粉末，选项D错误。
答案选A。
2.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确．．．的是（）A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：由于Na2CO3发生两步水解，所以相同浓度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的碱性强。
常温下，Na2CO3大于NaHCO3。
106g Na2CO3与盐酸反应放出1molCO2，84g NaHCO3与盐酸反应放出1mol CO2，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，放出CO2的质量NaHCO3大于NaHCO3。
NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解，所以稳定性Na2CO3大于NaHCO3。
答案选C。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A. 18g H2O中所含的电子数为1N AB. 标准状况下,22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数C. 常温常压下,48g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为3N AD. 2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2N A【答案】C【解析】A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，故为10N A个，选项A 错误；B、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，选项B错误；C．O原子质量为48g，物质的量为=3mol，O原子数为3N A，选项C正确；D．2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.2mol，0.2mol碳酸钠中含有0.4mol钠离子，含Na+0.4N A个，选项D错误；答案选C。
西藏拉萨中学1819学年度高一上学期期末考试——化学(化学)
西藏拉萨中学2018—2019学年度上学期期末考试高一化学试题（满分100分考试时间60分钟）可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（共10小题，50分）21、化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A.纯碱-Na2CO3B.苏打-NaHCO3C.苛性钠-Na2CO3D.胆矾-CuSO422、下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO323、设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.18g H2O中所含的电子数为1N AB.标准状况下,22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数C.常温常压下,48g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为3N AD.2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2N A24、对I~IV的实验操作现象判断正确的是( )A.实验I:产生红褐色沉淀B.实验II:溶液颜色变红C.实验III:放出大量气体D.实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀溶解选项用途解释A Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应均可产生O2B 常用铝箔作包装材料金属铝有良好的延展性C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+D 用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸下列离子方程式正确的是( )A.少量Cl2通入FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+ 2Cl-B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++ H2O2═2Fe3++ 2H2O + 2H+C.氢氧化铜与盐酸反应:H++ OH-=H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:3232Ca HCO OH CaCO H O -+++↓+﹣═ 27、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是( )A.溶液中加AgNO 3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl -B.先滴加KSCN 溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe 2＋C.某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na +，一定没有K +D.溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含28、某无色溶液含有下列离子中的若干种:、、、、、、、、.向该溶液中加入铝粉,只放出,则溶液中能大量存在的离子最多有( )A.3种B.4种C.5种D.6种29、向、的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( ) A.加入溶液一定不变红色 B.溶液中一定含C.溶液中一定含D.剩余固体中一定含30、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有C.向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明氯水中含有D.向溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有 二、填空题（每空2分，共50分）1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式: 1）硫酸铝_________________________。
拉萨市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
拉萨市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下·新余开学考) 我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A . 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B . 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%C . 该反应属于取代反应D . 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键2. （2分） (2017高一上·福建期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 单质与非电解质属于包含关系3. （2分）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B . 硅胶可以除去氯气中的水蒸气C . 明矾净水属于物理变化D . 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成4. （2分）一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（）A . 胶体有丁达尔现象B . 胶体有布朗运动C . 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D . 胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用5. （2分）下列物质：（1）Na；（2）Br2 ；（3）Na2O；（4）NO2；（5）CO2；（6）SO3；（7）NH3；（8）H2S；（9）HCl；（10）H2SO4 ；（11）Ba；（OH）2（12）NaCl；（13）蔗糖；（14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（）A . （1）（3）（6）（8）（9）（11）B . （2）（3）（6）（10）（11）（13）C . （3）（8）（9）（10）（11）（12）D . （4）（5）（7）（10）（11）（14）6. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列有关KNO3叙述正确的是（）A . 钾离子结构示意图：B . KNO3溶液中，H+、Na+、Br﹣、I﹣能大量共存C . 可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药D . KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大7. （2分）(2018·泰州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 核内有10个中子的氧原子:B . 磷原子的结构示意图:C . Na2O2的电子式:D . Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-8. （2分） (2016高二下·扶余期末) 下列说法错误的是（）A . 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应B . 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金C . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D . 合金材料中可能含有非金属元素9. （2分）(2016·上栗模拟) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 氨气通入醋酸中：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NHB . 向碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑10. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列实验操作能达到目的的是（）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液直接加热蒸干C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰，蒸馏D除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气A . AB . BC . CD . D11. （2分）化学与生产、生活、科学技术密切相关．下列有关说法错误的是（）A . 发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，与用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比，燃料毒性小、污染少B . 空气中氮氧化物不仅能产生光化学烟雾，还可能形成酸雨和破坏臭氧层C . 绿色食品并非指绿颜色的食品，而是指绿色植物或其加工的食品，不包括动物类食品D . 用肥皂水清洗蚊虫叮咬处时发生了化学变化12. （2分） (2016高三上·大连期中) NA代表阿伏伽德罗常数的数值．下列说法不正确的是（）A . 0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子B . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NAC . 常温下，100 mL 1 mol•L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NAD . 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA13. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2 溶液中④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A . ①④B . ②③C . ①③④D . ③④⑤14. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各项说法正确的是（）A . 白磷应放在冷水中保存B . 将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸C . 硝酸银放在无色试剂瓶中保存D . 在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体15. （2分）含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（）A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO二、不定项选择题 (共5题；共13分)16. （2分）现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol•L﹣1 ，其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+ ，阴离子可能是NO3﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣．若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：（）A . 向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO2B . 原溶液中一定含有NO3﹣、Fe2+ ，一定不含Fe3+、H+、CO32﹣C . 原溶液中一定含有的离子为NO3﹣，可能含有Fe2+、I﹣D . 若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少17. （3分） (2017高一上·汕头期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ，下列说法正确的是（）A . SO2在反应中被氧化B . NaClO3在反应中失去电子C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子18. （3分） (2017高一上·扬州期末) 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（）A . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B . MgCl2→Mg→Mg3N2C . S→SO2→H2SO4D . NaCl→Cl2→FeCl219. （3分） (2017高一上·汕头期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl﹣20. （2分）向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（S．P．T），在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可得到铁的质量是（）A . 无法计算B . 2.8gC . 5.6gD . 11.2g三、非选择题 (共6题；共38分)21. （6分） (2017高一上·石河子期末) 写出下列反应的化学方程式．（1）铁与水蒸气在高温下：________;（2）苛性钠腐蚀玻璃：________;（3）制取漂白粉：________;（4）稀硝酸与铜片：________;（5）氨的催化氧化：________;（6）铜片在浓硫酸中加热：________．22. （4分） (2017高二下·南昌期末) 液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L．（1）反应前O2的体积为________．（2）化合物XY2的摩尔质量是________．（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为________和________（写元素名称）．23. （9分） (2016高三上·中卫期末) 图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：（1） M中存在的化学键类型为________；（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为________；（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为________；（4） A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为________；（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n （X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．24. （5分） (2017高二下·淄川期中) 工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8沉淀完全pH 6.7 5.2 3.28.8（1）固体混合物A中的成分是________．（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式________．（3）沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为________．（4）书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：________．25. （7分）(2017·江苏) （12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．（1）碱式氯化铜有多种制备方法①方法1:45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 （OH）2 Cl2•3H2O，该反应的化学方程式为________．②方法2:先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示．M′的化学式为________．（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClc•xH2O．为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．26. （7分） (2017高一上·六安期末) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑（1）【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．图1C装置中球形干燥管的作用是________．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________．（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________．（4）【方案2】按图2步骤测定样品中AlN的纯度：图2步骤②生成沉淀的离子方程式为________．（5）图2步骤③的操作是________．A1N的纯度是________（用m1、m2表示）．参考答案一、单项选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、不定项选择题 (共5题；共13分) 16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、三、非选择题 (共6题；共38分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、。
西藏拉萨市高一上学期化学期末考试试卷
西藏拉萨市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A . 氢氧化铁胶体带正电B . 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C . 由于胶体是一种介稳性的分散系，因此不易聚沉D . 胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能2. （2分） (2018高三上·重庆月考) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C . 配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释3. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列物质属于单质的是（）A . 石墨B . 硫铁矿C . 青铜D . 碳素墨水4. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是（）A . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子B . 反应中SO2是氧化产物，S是还原产物C . S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似D . 反应中，生成3molS，转移电子数目为3NA5. （2分）(2020·延边州模拟) 我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。
下列说法正确的是（）A . 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由石灰石经高温烧结而成B . “嫦娥四号”使用的SiC—Al材料属于复合材料C . 5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D . 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物，属于纯净物6. （2分） (2017高一上·六安期末) NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+K→Mn2++NO3﹣+H2O．下列叙述中正确的是（）A . 该反应中NO2﹣被还原B . 反应过程中溶液的pH减小C . 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D . K中的粒子是OH﹣7. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列属于弱电解质的是（）A . 甲烷B . 亚硫酸C . 碳酸钡D . 氨水8. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
西藏拉萨市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题
西藏拉萨市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列检验Fe 3+的方法错误的是（ ）A ．加入NaOH 溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B ．加入NaOH 溶液,生成红褐色沉淀C ．加入硫氰化钾溶液,显示红色D ．加入氨水,生成红褐色沉淀2．将气体a 通入溶液b 中，始终无明显变化的是3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、4NH +、3Fe +、2Ba +、3Al +、Cl -、OH -、23CO -、3NO -。
向该溶液中加入铝粉，只放出2H ，则溶液中能大量存在的离子最多有 （）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A ．金属钠保存在煤油中B ．配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉和硫酸C ．过氧化钠应密封保存D ．氯水放在无色细口瓶中5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br - ②2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -③2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2．由此判断下列说法正确的是 A ．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B ．反应②中当有1mol Cl 2被氧化时，有2mol Br -被还原C ．氧化性强弱顺序为：Cl 2＞I 2＞Br 2＞Fe 3+D ．还原性强弱顺序为：I -＞Fe 2+＞Br -＞Cl - 6．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是7．在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．黏土8．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.K+、Fe3+、SCN–、Cl–B.Fe3+、K+、OH–、SO42–C.Fe2+、K+、Cl–、MnO4–D.Na+、H+、SO42–、CO32–9．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na2O2与水的反应中，水是还原剂C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等10．某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为（）A．1∶3 B．1∶2 C．3∶1 D．3∶411．欲进行下列实验，其方案设计合理的是12．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．1mol氯气溶于水转移电子数为1N AB．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色13．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( )A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶314．下列离子方程式书写正确的是（）A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓15．下列说法正确的是 ( )A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸16．下列有关物质性质和用途的说法，错误．．的是A.硅酸钠可作建筑行业的黏合剂B.Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂C.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料D.氧化铁常用于红色油漆和涂料17．下列有关硅材料的说法不正确．．．的是( )A．晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料B．SiO2可用于制造光导纤维C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸18．把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则A．剩下的固体是Fe和Cu B．溶液中有Fe3＋、Fe2＋C．剩下的固体是Fe，无Cu D．溶液中有Fe2＋、Cu2＋19．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。
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2018-2019学年高一年级第一学期第二学段考试
化学试卷
（满分100分考试时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35. 5 K-39 Fe-56 Ba-137 Al-27
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（每小题有一个选项符合题意。
每小题4分，共计48分。
）
1、贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是：
2、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是：
A. 氢硫酸、烧碱、绿矾
B. 硫酸、纯碱、明矾
C. 碳酸、乙醇、醋酸钠
D. 磷酸、熟石灰、苛性钾
3、下列实验操作中错误的是：
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，砝码置于托盘天平的右盘，物质放在托盘天平的左盘
4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2N A个氧原子
C．500 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有N A个Na+离子
D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A
5、下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是：
①Al ②Fe3O4 ③NaHCO3④Al(OH)3 ⑤Na2CO3
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④
7、下列离子方程式中，正确的是：
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2++H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++ Ag
D．铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑
8、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是：
A．熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
9、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是：
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
10、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO，则甲气体是：
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
11、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是：
A．KOH B．H2SO4C．BaCl2 D．Na2CO3
12、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是：
A．6:3:2 B．3:2:1 C．1:2:3 D．1:1:1
化学答题卡
一、选择题（每小题有一个选项符合题意。
每小题4分，共计48分。
）
123456789101112
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括4个小题，共43分。
）
13、（10分）用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
（2）分离四氯化碳与水的混合物
（3）分离汽油和煤油
（4）分离碘水中的碘单质
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾
请回答以下问题：
（1）A是（填名称）； H是（填化学式）。
（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数
17、（9分）把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下
3.36LH2。
请计算：（1）该合金中铝的物质的量；（2）该合金中镁的质量；（3）盐酸的物质的量浓
度。
拉萨中学2018-2019学年高一第二学段考试化学试卷
答案
一、选择题（每小题有一个选项符合题意。
本题包括12小题，每小题4分，共计48分。
）
123456789101112
B A
C B C
D B C B A B A
13、（10分）（每小题2分）(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D
14、（8分）（每小题2分）①干沙子②K
③Al(OH)3 + 3H＋═ Al3+ + 3H2O ④ KAl(SO4)2 ═ K++ Al3+ + 2SO42－
15、（12分）（每空2分）（1）试管内壁有无色液滴
（2）干燥气体(吸收水分)
（3）2Na2O2＋2CO2 ═ 2Na2CO3＋O2↑
（4）澄清石灰水变浑浊， CO2＋Ca2＋＋2OH－═ CaCO3↓＋H2O
（5）O2
16、（13分）（1）铝； NaHCO3；（各2分）
（2）（3分，方程式1分，电子转移方向与数目2分）
（3）2Na2O2 + 2H2O ═ 4NaOH + O2↑（2分）
（4）Al(OH)3 + OH- ═ AlO2- + 2H2O（2分）
（5）CO2 + 2NaOH ═ Na2CO3+ H2O（2分）
17、(9分) （各3分）
（1）0.06 mol （2）1.44 g （3）3.0 mol/L。