广东各市模拟考试——反应原理题 答案
精品解析：广东省广州市2020届高三4月第一次模拟考试理综化学试题(解析版)
精品解析：广东省广州市2020届高三4月第一次模拟考试理综化学试题(解析版)吸收后，进入装置④中与水反应生成硝酸。
详解】A．装置①中盛装碱石灰，可中和氨气中的酸性杂质，故A正确；B．装置③中气体呈棕红色，说明NO2的存在，故B正确；C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO 3生成，故C正确；D．通空气主要作用是鼓出氨气，空气不能代替N2故D错误；故选D。
改写：实验室模拟氨催化氧化法制备硝酸的装置如图所示，其中装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl 2NaOH溶液。
装置③中气体呈棕红色，说明NO2的存在。
装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成。
通入空气主要作用是鼓出氨气，不能代替N2B.太阳能电池板将太阳能转化为电能，供给电解池反应C.电解池反应生成的氧气会在气体收集瓶中收集D.金属锂会直接沉积在锂收集器中答案】B解析】分析】该装置利用太阳能驱动电解海水中的锂离子，将锂离子还原成金属锂，示意图如图所示。
根据图中的装置和电解原理，可以分析出以下内容：A.铜箔上的电势比催化电极上的高，不符合电化学反应的规律，故A错误；B.太阳能电池板将太阳能转化为电能，供给电解池反应，符合太阳能电解的原理，故B正确；C.电解池反应生成的氧气会在气体收集瓶中收集，但是在图中并没有给出气体收集瓶，因此无法判断，故C无法确定；D.金属锂会直接沉积在锂收集器中，符合电化学反应的规律，故D正确；综上所述，选B。
点睛】本题考查了对太阳能电解的原理和电化学反应规律的理解。
注意选项中的细节描述，避免被干扰。
因此c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)，故B错误；C．根据图可知，c(H+)在a点最大，在c点最小，且c(OH-)在c点最大，pH在9~10之间，故C正确；D．根据电离程度的定义，电离程度越大，溶液中离子浓度越大，因此从a点到c点，水的电离程度逐渐增大，故D正确；综上所述，选B。
以及O2反应生成______mol水。
2023年1月广东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷C(解析版)
2023年1月广东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷C(考试时间：60分钟 满分100分)一．选择题：本大题共30题，每小题1分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A ．NaOHB ．NaClC ．NaClOD ．Na 2CO 3 【答案】C【详解】工业上用Cl 2与NaOH 溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ，NaClO 具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO ，答案选C 。
2．下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于0族的是A ．由二氧化碳制取汽油：2CO →等 B ．液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃)C ．煤炭的清洁化利用：煤炭→32CH CH OHD ．利用太阳能合成燃料：23CO CH OH →【答案】B【分析】稀有气体元素最外层达到稳定结构，性质稳定，化合价常表现零价，位于0族，包含He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 、Rn 。
【详解】A ．2CO →，包含H 、C 、O 三种元素，没有0族元素，A 项错误； B ．液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃)，包含He ，有0族元素，B 项正确； C ．煤炭的清洁化利用：煤炭→32CH CH OH ，包含H 、C 、O 三种元素，没有0族元素，C 项错误； D ．利用太阳能合成燃料：23CO CH OH →，包含H 、C 、O 三种元素，没有0族元素，D 项错误； 故答案选B 。
3．化学改善人类的生活，创造美好的世界。
下列生产生活情境中涉及的化学原理不正确的是 选项 生产生活情境 化学原理A国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽利用了某些金属的焰色反应B用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板铜与FeCl3发生置换反应C汽车尾气催化转化器处理NO和CO NO和CO发生反应生成无毒气体D秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵提供燃料发酵过程中产生CH4【答案】B【详解】A．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板发生的反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，该反应不属于置换反应，B错误；C．汽车尾气催化转化器处理NO和CO，可以将二者转化为无毒的N2、CO2，C正确；D．秸秆、餐厨垃圾中含有大量的有机物，发酵过程中产生CH4，CH4是一种燃料，D正确；综上所述答案为B。
广东高考模拟化学试题及答案
广东高考模拟化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 河水2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。
若反应中消耗了3摩尔氢气，那么消耗的氧气量为：A. 1摩尔B. 1.5摩尔C. 2摩尔D. 3摩尔3. 某溶液的pH值为3，其氢离子浓度为：A. 10^-3 mol/LB. 10^-4 mol/LC. 10^-5 mol/LD. 10^-6 mol/L4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氧（O）B. 氟（F）C. 钠（Na）D. 镁（Mg）5. 某化学反应的速率常数k随温度T的变化关系为k = Ae^(-Ea/RT)，其中A、Ea、R为常数。
当温度升高时，反应速率常数k将：A. 增大B. 减小C. 不变D. 先增大后减小6. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 水D. 二氧化碳7. 根据化学平衡原理，当一个可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等。
若反应物A和生成物B的浓度都增加，但反应仍处于平衡状态，则该反应为：A. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应8. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部压力变化时，系统将如何调整以减少外部变化的影响：A. 向压力增大的方向移动B. 向压力减小的方向移动C. 不发生移动D. 无法确定9. 某溶液中存在两种离子，分别为X^+和Y^-，它们之间的电荷平衡关系为X^+ + Y^- = 0。
如果向该溶液中加入等量的X^+离子，那么Y^-离子的浓度将：A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定10. 根据热力学第一定律，一个封闭系统的内能变化等于：A. 系统对外做功B. 系统吸收的热量C. 系统对外做功加上系统吸收的热量D. 系统对外做功减去系统吸收的热量答案：1-5 B A C D A 6-10 D C B C C二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式书写时，反应物和生成物之间的连线是________。
2021_广东高考化学大题化学反应原理题目集训
2021_广东高考化学大题化学反应原理题目集训. 2021一模反应原理（广州，佛山，肇庆，汕头，东莞，茂名，江门，湛江，揭阳，梅州）2021广州一模 31．（16分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g）ΔH1（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示。
α /% T/K注：R＝n（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）① ΔH1______0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
② 由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是____________。
③ 在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。
（2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（3）已知CH3OCOOCH3（g）+ C2H5OH（g）CH3OCOOC2H5（g）+ CH3OH（g）ΔH2 CH3OCOOC2H5（g）+ C2H5OH（g）C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OH（g）ΔH3 ΔH1＝______________（用ΔH2和ΔH3表示） 31．（16分）（1）① ＞（2分）② 增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）（2分）③ 由图知，平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60％。
（1分）设容器的容积为V（L）C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）－2 CH3OCOOC2H5（g）初始浓度/ mol・L1： 1/V 1/V 0平衡浓度/ mol・L1： 0.4/V 0.4/V 1.2/V （2分）－c2(CH3OCOOC2H5) (1.2/V) 2K＝＝＝ 9(0.4/V) ・ (0.4/V) c(C2H5OCOOC2H5) ・ c(CH3OCOOCH3)（3分）- 1 -（2）（3分）（3）ΔH1－ΔH2 （3分）2021佛一模（16分）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废31．物利用等。
广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题(含答案)
广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题全卷共8页，20题。
全卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的原子量：H1 Li7 C 12 O 16 K 39 Co 59一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一顼是符合题目要求。
）1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。
下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是2．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。
下列说法错误的是A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B．量子通信材料螺旋碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D．中国研制的微纳米光刻机，其材料之—四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可溶于水3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。
下列说法正确的的是A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸C．茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。
下列生产生活情境中的化学原理正确的是选项生产生活情境化学原理A用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板Fe比Cu金属性强D用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性O82-+2I-2SO42-+I2，向溶液中5．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。
下列有关该反应的说法不正确的是A．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅B．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后反应体系更快达到平衡C．反应①的速率比反应②的速率快D．反应②的离子方程式为2Fe2++ S2O82-2Fe3++2SO42-6．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是H8NO2A．分子式为CB．碳原子杂化轨道类型只有sp2杂化C．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应D．能发生氧化、还原、水解、消去反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2014广东各市一模试题(反应原理题集锦)
反应原理题集锦（140415）1（2014肇庆一模）、（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)。
t ℃时，往10L 密闭容器中充入2mol CO 和3mol 水蒸气。
反应建立平衡后，体系中c (H 2)=0.12mol·L -1。
则该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<0。
下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知，表中T 1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成“氨气-氧气”燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。
（4）用氨气氧化可以生产硝酸，但尾气中的NO x 会污染空气。
目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH 4(g)+4NO 2(g)＝4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H= －574kJ·mol－1 CH 4(g)+4NO(g)＝2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H= －1160kJ·mol －1 则甲烷直接将NO 2还原为N 2的热化学方程式 为 。
（5）某研究小组在实验室以“Ag -ZSM-5”为 催化剂，测得将NO 转化为N 2的转化率随温度变 化情况如右图。
据图分析，若不使用CO ，温度超 过775℃，发现NO 的转化率降低，其可能的原因 为 ； 在n (NO)/n (CO)=1的条件下，应控制的最佳温度 在_______左右。
2（2014揭阳一模）．（16分）捕碳技术(主要指捕获CO 2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
2023年广东省普通高中学业水平合格性考试生物科模拟仿真卷(一)(含答案解析)
2023年广东省普通高中学业水平合格性考试生物科模拟仿真卷（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某多肽分子结构如图所示，组成该多肽分子的氨基酸的种类是（）A．1种B．2种C．3种D．4种2．菠菜叶中虽然含有大量的还原糖，却不宜作为鉴定还原糖的实验材料，主要原因是()A．叶片不易磨碎，还原糖不易释放B．在研磨时，糖类易被破坏C．叶片中的叶绿素颜色较深，会掩盖发生的颜色反应D．叶片中光合作用的产物以淀粉的形式存在3．如图表示在不同光照强度下某植物的氧气释放速率。
该植物在2000lx光照强度下，每小时光合作用所产生的氧气量（mL）是（）A．12B．17C．18D．234．在生命科学发展过程中，证明DNA是遗传物质的实验是①孟德尔的豌豆杂交实验②摩尔根的果蝇杂交实验③肺炎双球菌转化实验④T2噬菌体侵染大肠杆菌实验⑤DNA的X光衍射实验A．①②B．②③C．③④D．④⑤5．下列有关细胞核的叙述，错误．．的是A．真核细胞有核膜包被的细胞核B．核膜与内质网膜在结构上有直接联系C．细胞核控制着细胞的代谢和遗传D．细胞核是细胞代谢的主要场所6．癌细胞在人体内容易转移，其原因是癌细胞A．能无限增殖B．形态结构发生变化，常变为球形C．细胞膜上的糖蛋白等物质减少，使细胞彼此间的黏着性减少D．畸形分化，体积减小7．下列有关ATP的叙述中，正确的是（）A．ATP分子所含有的化学键都是特殊的化学键B．ATP的分子结构简式是A—P～P～PC．所有植物细胞中的ATP都是由光合作用和细胞呼吸产生的D．1分子ATP由1分子腺嘌呤、1分子脱氧核糖和3分子磷酸组成8．如图表示某植物相邻的3个细胞，其细胞液浓度依次为甲>乙>丙，正确表示它们之间水分子渗透方向的是（）A．B．C．D．9．如图，①表示有酶催化的反应曲线，②表示没有酶催化的反应曲线，E表示酶降低的活化能。
广东省江门市2023-2024学年高三一模考试化学卷含答案解析
江门市2024年高考模拟考试化学本试卷共8页，20小题，满分100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．做选择题时，必须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Mg 24S 32Fe 56Ba 137一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文房四宝是中国独有的书法绘画工具。
下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是A ．湖州的“湖笔”B ．黄山的“徽墨”C ．宣城的“宣纸”D ．肇庆的“端砚”A.AB.BC.CD.D2.化学和生活、科技、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A.“神舟十三号”逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料B.杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能C.“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理D.“三元催化器”将汽车尾气中NO 和CO 转化为2N 和2CO ，有利于实现碳中和3.化学助力美好生活。
下列说法正确的是A.“低碳餐具套装”取材于甘蔗渣，其主要成分为纤维素B.海底电缆使用的光纤主要成分是2SiO ，2SiO 都以晶体形态存在C.石墨烯在新能源电池的研发中有重要作用，石墨烯与石墨互为同位素D.C 919大飞机发动机叶片使用了钛铝合金，钛铝合金的硬度小于单质铝4.实验室利用32NH SO 、制备43NH HSO 晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A.利用装置甲制备2SO B.利用装置乙制备3NH C.利用装置丙制备43NH HSO 溶液 D.利用装置丁蒸发获得43NH HSO 晶体5.化学处处呈现美。
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广东各市模拟考试——反应原理题答案
1．（共16分，方程式每个3分，其余每空2分）
（1）（2分）1 （2）（2分）＜
（3）（4分）负极（2分）2NH3 — 6e- + 6OH- =N2 +6H2O （2分。
化学式1分、配平1分）
（4）（3分）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)+N2(g) △H＝－867kJ/mol （方程式2分，△H数值1分）
（5）（5分）该反应是放热反应（1分），当在775K反应达到平衡后继续升高温度（1分），平衡向逆（左）方向移动，NO转化率降低（1分）870K（2分。
写860-875K之间任意数值均给分）
2．（16分）（1）2△H2—△H1 （3分）
（2）①＜（3分）
②T3时，化学反应到达平衡状态。
由于正反应是放热反应，当
温度高于T3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以不利于
CO2的捕获。
（3分）
③（3分）如右图
（3）降低温度（或增加CO2浓度或压强) （2分）
（4）BD （2分，选对1个得1分，错选1个得0分）
3．（16分）
（1）①PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H＝＋93kJ/mol（2分，方程式1分，△H的表示1分，化学式、状态错误0分；+、焓变数值、单位错漏合扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分）
②－399 kJ/mol（2分，单位错漏扣1分）
（2）①1.5×10-4mol/(L·s) 或0.00015 mol/(L·s)（2分，单位错漏扣1分）
②PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g)
起始浓度（mol/L）1.0
2.0
=0.50 0 0
转化浓度（mol/L）0.10 0.20
2.0
=0.10 0.10
平衡浓度（mol/L）0.40 0.10 0.10 （1分）
K＝
)
()
(
)
(
52
3 PCl c Cl
c
PCl
c∙
= (0.10/)(0.10/)
0.40/
mol L mol L
mol L
∙
＝ 2.5×10-2 mol/L
或0.025mol/L
（3分，其中列式、代入数值各1分；结果1分，结果、单位、有效数字有错误合扣1分，代入数值不带单位不扣分，K值不带单位不扣分）
（3）①9～10.5（2分，介于此区间或区间内的某一点）
c(H2PO4－)＞c(HPO42－) （2分）
②Na 2HPO4溶液中存在电离平衡
．．．．．．，HPO42－H++PO
4
3－（1分），加入CaCl
2
溶液，Ca．．2．＋．与．PO
．．4．
3．－．结
．
合生成
．．．Ca．．3．(PO
．．．4．)．2．沉淀，促使
．．．．．Na．．2．HPO
．．．4．电离平衡向右移动，
．．．．．．．．．H
+浓度增大，溶液显酸性（1分）。
（合理即给分）
4．（16分）
（1）－664.1 kJ/mol （2分）
（2）阴极（2分）； 2NO + 4H + + 4e —
= N 2 ↑ + 2H 2O （2分） （3）① 1 （1分）；n (NH 3)/n (NO) 小于1时，NO 脱除率不高，n (NH 3)/n (NO) 大于1时，NO 脱除率增加
不明显且N 2O 生成率明显增加， 3分）
② c 6(H 2O) c 4 (N 2) / c (O 2) c 4 ( NH 3 ) c 4 (NO)（2分）；减小（2分）
③温度（1分）；n (NH 3)/n (NO)（1分）（本题两空答案顺序可颠倒）。
5、（15分）
（1）2.5ΔH 2－0.5ΔH 3（3分）
（2）①0.6mol·L －1·min －1（2分，不带单位扣1分），1024 或者45（3分） ②（2分）
③AB （2分，选对一个得1分，有错选得0分）
（3）8.96%（3分，三位有效数字，错误扣1分）
6.（16分）
Ⅰ.2Al(s)+Fe 2O 3(s)=Al 2O 3(s)+2Fe(s) △H=－593.1KJ•mol －1（3分，方程式 2分，数目1分）
Ⅱ.（1） K= c 2(NO 2)c 2(NO)•c (O 2)
（3分） ；1.5×10－3mol•L －1•s －1 （或0.0015 mol•L －1•s －1）（3分） (2)C （2分）
Ⅲ.（1）C 3H 8 +10 O 2－－20e －= 3CO 2 + 4H 2O （3分，没配平或配错电子数扣1分）
(2) 负 （2分）
7．（16分）
（1）NO ；产生红棕色气体 （4分，每空2分）
（2）1:2 （3分）
（3）c (Ce 4+)•[c (OH —)]4 （3分） ；8 （2分）
（4）②其它条件相同时，S 随c (HNO 3)减小而增大 （2分）
③c (HNO 3)越小，温度对S 的影响越大或c (HNO 3)越大，温度对S 的影响越小 （2分）
8.(16分)
（1）①－72.0kJ/mol (3分)
② 0.06 (3分)
③ )
()()()(23232O H c OH CH c H c CO c ∙∙ (2分) ④CD (3分，全对才给分)
（2）①< (2分)
②(起点1(1分)；20.00mL 对应7(1分)；两个突跃点(1分))(3分)
9．（15分)
（1）-524.8（2分）
（2）①c （2分）；② =（2分）；<（2分）；③75%（3分）； 1.3（2分）
（3）O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）
10、A（1、2、3）评分细则：
（1）表达式写为或都得分
（2）数值、单位各1分，写为都得分
不写单位或单位写错或书写不规范，如mol/L·min、mol/L·min-1、mol·L-1/min扣1分
（3）错一个扣1分，多写扣1分，扣完为止
B（4、5、6）评分细则：
（4）c、d(全对2分，只答c或d得1分，错一个扣1分，直至扣完为止)
（5）
或
（3分，各1分；曲线走势1分，标注“反应物、生成物”，或“CO（g）+ 2H2（g）”、“CH3OH（g）”1分，“〈”1分）
（6）3O2＋6H2O＋12e－= 12OH－或O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
（3分，化学式错误或写成“-12e－”得0分，配平错误扣1分）
11、（16分）（1）①增大CO浓度，加压。
（各1分共2分）
②0.05mol·L-1min-1（2分）
③ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)
起始(mol) 6 0（1分）
变化(mol) 1 4 1（1分）
平衡(mol) 2 1（1分）
平衡(mol/L) 1 0.5
K = c[Ni(CO)4]/c4(CO) = 0.5/14 = 0.5（2分）
（2）＞（2分）bc（2分）
（3）Ni(OH)2＋OH--e－=NiO(OH)+ H2O （2分）还原（1分）。