河北省衡水中学高中化学必修二单元过关第一章物质结构元素周期律2(人教版,含答案)
河北省衡水中学高中人教版化学二自助餐：1.2元素周期律2 含答案
学必求其心得，业必贵于专精一、原子结构 1．构成原子的微粒间的关系: 质子数（Ｚ）=核外电子数(原子）＝核电荷数＝原子序数； 质量数（A ）＝质子数（Z)＋中子数（N); Z A X 代表一个质量数为A 、质子数为Z 的原子； 2．核外电子分层排布的一般规律: K 层为最外层时最多能容纳的电子数:2; 除K 层外,其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数：8； 次外层最多能容纳的电子数:18; 倒数第三层最多能容纳的电子数：32；第n 层上最多容纳的电子数：2n 2； 3．电子层结构相同的粒子： 10电子的离子：Na + , Mg 2+、A13+、NH 4+ ， H 30+、O 2—、F -、N 3—、OH —、NH 2—； 10电子的原子或分子:Ne, CH 4, NH 3 ， H 2O, HF ； 18电子的离子：K +、Ca 2+、S 2- ,C1- ，HS —； 18电子的原子或分子:Ar ， HC1,H 2S, PH 3、SiH 4； 二、特例说明1． 最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素（如H ）， 也不一定是碱金属元素（如Ag ）。
2． 具有相同质子数的微粒不一定是同种元素（如Ne 、HF 、H 2O ） 三、1—--—18号元素的结构性质特点：（应用于化学推断题)1． H ： 原子序数最小； 原子半径最小； 外层电子数=周期数； 电子总数=电子层数； 没有中子； 呈酸碱的必需元素； 单质密度最小； 单质可由金属与水或酸反应得到； 单质是电解水的产物之一； 与O 可生成两种液体(H 2O 、H 2O 2）；2． He ： 最外层属饱和结构； 电子总数是电子层数的2倍; 3． Li ： 最外层电子数是次外层电子数的一半； 密度最小最轻的金属元学必求其心得，业必贵于专精素；保存于石蜡中;碱金属中不能形成过氧化物；有机的催化剂；热核反应原料之一；4．Be：最外层电子数=次外层电子数; 最外层电子数=电子层数；氧化物为BeO；价态为+2价；5．B：最外层电子数比次外层多1；氢化物B2H6；硼酸H3BO3是洗涤不小心溅在皮肤上的碱液的药品；硼酸H3BO3是一元酸；6．C：最外层电子数是次外层电子数的2倍; 是形成化合物种类最多的元素；有金刚石、石墨、C60等同素异形体;7．N：最外层电子数比次外层多3；单质在空气中含量最多；氢化物NH3；气态氢化物的水溶液唯一呈碱性；氧化物形式最多(6种）;含氧酸有HNO3、HNO2；常见离子化合物NH4Cl中含极性共价键；8.O:最外层电子数是次外层电子数的3倍；地壳中含量最多;占空气体积的21％; 有H2O、H2O2、Na2O、Na2O2等特殊形式;9.F：最外层电子数比次外层多5 ; 除H外前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水中的氧; CaF2难溶；AgF能溶于水; 没有含氧酸HF为弱酸;10。
(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册
必修2第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出1~18号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、核素（1）核素的定义： A P X（2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H（3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N（3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U二、元素周期律1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N（3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。
2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
人教版高中化学必修二第一章 物质结构 元素周期律含答案
2021春人教化学必修二第一章物质结构元素周期律含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．金属性B．与水反应的剧烈程度C．阳离子的氧化性D．最高价氧化物对应水化物的碱性【答案】C2、下列各组中属于同位素关系的是()A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．40K与39K D．16O与16O2－【答案】 C3、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B．碱金属单质都是强还原剂中燃烧生成过氧化物C．碱金属单质都能在O2D．碱金属单质都能与水反应生成碱【答案】C4、下列分子中，其中子总数为24的是（）A. 18O3B. 2H217O2C. 14N16O2D. 14C16O2【答案】D5、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍【答案】D6、A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
下列说法正确的是A．非金属性：A>BB．原子半径：C>D>A>BC．元素B和C只能形成一种化合物D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应【答案】B7、下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C8、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有非极性键C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A D．N4沸点比P4(白磷)高【答案】 B9、下列关于12C和13C说法正确的是()A．两者互为同位素B．两者属于不同的元素C．两者属于同一种核素D．两者互为同素异形体【答案】 A10、下列叙述中正确的是A．卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C．卤族元素单质都能与水剧烈反应D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【答案】D11、某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18 B．20 C．16 D．22【答案】D12、下列排列顺序不正确的是A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢【答案】D13、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金【答案】B14、下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子: 3115PB．氟原子的结构示意图:C．CaCl2的电子式:D．明矾的化学式: Al2(SO4)3【答案】A15、A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键【答案】：C二、非选择题。
高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律 讲义及习题
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表一、原子结构 1、原子、分子、元素①原子是化学变化中的最小粒子；②分子是保持物质的化学性质中的最小粒子③元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 2、原子核的构成①核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数=原子序数②原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而原子核是由质子和中子组成。
③1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷 3、质量数质量数（A ）=质子数（Z ）+ 中子数（N ）=近似原子量XAZ ——元素符号质量数 —— 核电荷数 ——（核内质子数）a ——代表质量数；b ——代表质子数既核电荷数；c ——代表离子的所带电荷数；d ——代表化合价e ——代表原子个数ab+dX c+e4、阳离子（aW m+）：带正电荷，核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a －m 阴离子（b Y n-）：带负电荷，核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b ＋n 二.核素、同位素 1、定义核 素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
※“同位”指几种同位素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。
许多元素具有多种同位素，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(质量数不同)，但它们的化学性质基本相同 2、同位素的特点①化学性质几乎完全相同。
②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
三、元素周期表1、编排原则①按照原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序从上到到下排成列④共有7个横行，18个纵行。
每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。
2、周期（周期序数=电子层数）1、2、3周期为短周期，4、5、6周期为长周期，第7周期为不完全周期。
2020--2021人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律习题含答案
2020--2021人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律习题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列排列顺序正确的是()A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋2、下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．副族元素既有金属元素又有非金属元素D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻3、下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥5、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是①②③④A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8、下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3*9、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍*10、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。
(完整版)高中化学必修二课后习题答案
7．w=76.0%×56×3÷（56×3+16×4)=55％ 8。略
9。（1）固体溶解，有无色气体生成,溶液变成蓝色。
（2）可以是Fe，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。
（3)加热蒸干，灼烧，将CO（H2）通过灼热的固体.
10．TiO2＋2C+2Cl2 TiCl4+2COTiCl4+2Mg MgCl2+Ti
加成
无
CH2BrCH2Br
溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色
氧化
点燃
CO2、H2O
淡蓝色火焰,
氧化
点燃
CO2、H2O
明亮的火焰，少量的黑烟
第三节 生活中两种常见的有机物
1.B 2.B 3.AD 4.B 5。A 6。C 7。B
8。C2H4→C2H5BrC2H4+HBr C2H5Br
C2H4→C2H5OH C2H4+H2O C2H5OH
(2)属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH
属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。
复习题
1．(1）A：Na； B：K； C:Mg； D:Al； E:C; F:O； G:Cl；
（2）Al（OH）3+OH—=AlO2-+2H2O
（3）K > Na > Mg （4）H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥ （5）NaBr 黄
（6）18
2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A
9．(1）A：Na； B:O2； C:Cl2; D:H2; E:N2； F：Na2O2； G：Na2CO3；
I：HCl； J：NH3。
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)
本章重点掌握以下几点：1．元素周期表的结构；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。
要点一、元素周期表１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)2．几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题： 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素D ．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
2020—2021学年(人教)化学必修二第一章 物质结构 元素周期律含答案
2021春（人教）化学必修二第一章物质结构元素周期律含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．第3周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减小2、具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是()A．原子序数为20B．最外层只有2个电子C．元素原子的质子数为26D．最外层有3个电子的非金属元素3、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核电荷数为18 B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子4、某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18 B．20 C．16 D．225、核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有A．4 种B．3 种C．2 种D．l 种6、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
己知Y、W 的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是Y ZX WA ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W7、A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同一周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2－、C －，离子半径A 2－大于C －，B 2＋和C －具有相同的电子层结构。
下列判断正确的是( )A ．原子序数由大到小的顺序是C>A>B B ．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)C ．离子半径由大到小的顺序是r(C －)>r(B 2＋)>r(A 2－)D ．原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C 8、下列化合物的电子式书写正确的是( )A ．Ca 2＋[··Cl ······]－2B ．Na ＋[×·S ····×·]－2Na ＋ C ．[Mg 2＋][×·O ····×·]2－D ．K＋[×·F ······]－ *9、钾的金属活动性比钠强，根本原因是( ) A ．钾的密度比钠小 B ．钾的熔点比钠低C ．钾原子比钠原子多一个电子层D ．加热时，钾比钠更易汽化*10、下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R 2O ④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At 与H 2化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A．全部正确B．⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧*11、下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等D．1 mol 23592U的中子数比1 mol 23892U的中子数少3N A个12、在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是() A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、3213、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A 与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgB Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgC SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CD H2＋Cl2=====光照2HCl H2＋I2=====△2HI 非金属性：Cl>I14、科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Tl 3+与 Ag 在酸性
环境中发生反应： Tl 3++2Ag= Tl ++2Ag +。下列推断正确的是
（）
A、 Tl +的最外层有一个电子 C、 Tl 能形成 +3 价和 +1 价化合物
B、 Tl 3+的氧化性比 Al 3＋弱 D 、 Tl 3+的还原性比 Ag 强
14、 .短周期元素 X 、 Y 的原子序数相差 2，下列有关叙述正确的是
D．金属 K 不可能从盐的水溶液中置换出金属单质
16. 某元素原子 L 层电子数比 K 层的多 5 个，该元素的最高正化合价为（
）
A． +5
B． +6 C ． +7
D ．无最高正化合价
17. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为
8 电子结构的是（
）
A． H 2O
B．BF 3
C． CCl 4
D ． HCl
n＝ m+10 非选择题（共 60 分）
21. 有 A、 B、 C、 D 四种元素，其原子序数大小关系为 A＞ B＞C ＞ D。已知将 0.5mol A 元
素的最高价离子还原成中性原子时，需得到
6.02 ×1023 个电子，当 A 的单质同盐酸充分反
应放出 0.02 g 氢气时，用去 0.4gA 单质。 B 元素原子的核外电子层数和 A 相同。 C 元素
甲
戊 （ 3）写出 B 元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式
（ 4）写出丙和丁反应的离子方程式： ___________________________________________________
23. 元素 A、B、C 的原子最外层电子数相同。 A 的气态氢化物的化学式为 HA ，其中含 A
15.BD 解析：阳离子不一定是金属离子，如
H +，阴离子可能含有金属元素，如 AlO 2-。
16.D 解析：根据题中信息，该元素为氟元素，氟没有最高正价。
17.C
18.A 解析：三种在中期表中的位置如图所示：
BC
A
19.AB 解析： 7.8g 金属与水反应产生 0.2g 氢气，电子转移 0.2mol，即金属的平均摩尔电
（）
A、 X 与 Y 不可能位于同一主族 C、 X 与 Y 可能形成共价化合物 XY 15. 下列叙述中正确的是
B、 X 与 Y 一定位于同一周期 D、 X 与 Y 可能形成离子化合物 XY
（）
A．阳离子一定是金属离子， 阴离子一定只含有非金属元素
B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C ．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物
12.CD 解析： X 、Y 、 Z 三种元素为同周期元素自左向右排列，可类比 质作出判断。
P、 S、 Cl 元素的性
13. BC
14. CD 解析： X、 Y 的原子序数相差 2，可能为同主族的 H 和 Li ，，可能位于同周期，可能
位于不同周期，可形成离子化合物如 NaF ，可形成共价化合物如 CO 。
18、具有相同电子层结构的三种粒子 A2＋、B2－、C- ．下列分析正确的是
(
)
A．原子序数关系是 A>C>B
B．离子半径关系是 B2-＜ A2+
C . C 一定是稀有气体元素的一种原子
D ．原子半径关系是 A ＜ C＜ B
19、铷和另一碱金属的合金 7.8g 跟水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为
24. (1) ___ 氮 ____ ；
第二周期第 VA族
；
(2) NH 3+H2O
NH3· H2O
+
-
NH4 +OH ；
(3) __S___， SO 3____ ； (4) KOH的电子式： K +
25 （ 1） 31； P（ 2）? P ?
H
H∶ P ∶H
（ 3）弱；小
（ 4）弱
．
（ 3）化学方程式 （ 4）离子方程式
2 Na2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ↑ 2 Na2O2 +2H 2O=4Na ++4OH -+O 2 ↑
23. ⑴元素名称： A
氟B
溴
C氯
⑵离子方程式： Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O
⑶离子方程式： Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl -
0.2 g，则合金中另一碱金属可能是（
） 提示：铷的相对原子质量为 85.5
A.锂 B.钠
C.钾
20、已知 a、b 分别为同周期的Ⅰ 下列关系不可能成立的是（
D. 铯
A 和Ⅶ A 族的两种元素，它们的原子序数分别为 m和 n，则 ）A. n ＝ m+16 B. n ＝ m+6 C. n ＝ m+30 D.
4.C 解析：四氯化碳的电子式中，碳原子和氯原子均需满足
8 电子结构。
5.B 解析：根据题中信息，可知 X、 Y、 Z 三种元素依次为氮元素、镁元素、硫元素，氢硫 酸在空气中易被氧化变质； NH3 溶于水显碱性； HNO 3、 H 2SO4 都是强酸。
6.B 解析：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定只含共价 键。铵盐是完全由非金属元素形成的离子化合物。
的质量分数为 95% ； B 原子比 A 原子多两个电子层， C 的单质可从 B 的钠盐溶液中置
换出 B 的单质。
⑴ 写出 A、 B、 C 的元素名称： A
B
C
⑵ 写出 C 单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
⑶ 写出 C 单质与 B 的钠盐溶液反应的离子方程式：
24. A、B、 C、 D 4 种元素， A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；
21.⑴ 元素符号： B K
C Al
⑵
焰色反应
⑶化学方程式为 2Al+2KOH+2H 2O=2KAlO 2+3H 2 ↑ 离子方程式为 Ca+2H +=Ca 2++H 2 ↑
⑷结构示意图： Ca 2+
N 原子：
22. （ 1）乙 H 2O 2 丁 Na2O2 乙 共价化合物
（ 2）答案略
丁 离子化合物
A ．一 (12— 5n)
B．一 (12— 3n) C．一 (6— 3n)
D ．一 (10 一 n)
10、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键
的是
A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电 C.水溶液能导电
11. 同主族元素形成的同一ห้องสมุดไป่ตู้型化合物，往往其结构和性质相似。
物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
（）
A 、原子半径按 X、 Y 、 Z 依次增大
B、阴离子的还原性按 X 、 Y 、 Z 顺序增强
C 、单质的氧化性按 X 、Y 、 Z 顺序增强 D、氢化物的稳定性按 X 、 Y 、 Z 顺序增强
13. 铊（ Tl ）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期，
不可能是（
）
A.NaCl
B.NaCl 、 I 2
C.NaCl 、 NaBr
D.NaCl 、 NaI
4. 下列电子式或结构式错误的是
（）
5. 短周期元素 X 、Y 、 Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为
13。X 与 Y 、
Z 位于相邻周期， Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电
的氧化物既溶于强酸，也溶于强碱。 试回答：⑴ 元素符号： B
D 元素的氢化物为 DH 3。 C
⑵ 鉴定 B 元素的最简单的实验方法是
⑶ C 的单质与 B 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为
A 写出与盐酸反应的离子方程式为 ⑷ 写出下列微粒的结构示意图
A 离子
D
原子
22. A 、 B、 C、 D 四种短周期元素的原子序数依次增大。 A、 D 同族， B、 C 同周期。 A、 B 组成的化合物甲为气态，其中 A、 B 原子数之比为 4： 1。由 A 、 C 组成两种化合物乙和
下列对 PH4I 的叙述中，正确的是
（）
D. 常温下能溶于水 PH4I 是一种白色晶体，
A. 它是一种共价化合物
B. 它既含离子键又含共价键
C. 它不可能与 NaOH溶液反应
D. 它受热时，可能会分解产生有色气体
12. 已知 X 、 Y 、 Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化
C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 极性键
D ．双原子单质分子中的共价健一定是非
7. 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是
A．原子的核电荷数
B．原子的核外电子数
数
（） C ．原子的质子数
D ．原子的中子
8．下列电子式正确的是
（）
9、某元素 x 的最高价含氧酸的化学式为 为
HnXO 2n-2：，则在某气态氢化物中， x 元素的化合价
B 的原子
半径是其所在主族中最小的， B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为
HBO 3；C 元素原
子的最外层电子数比次外层少 2 个； C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两
元素可形成化合物 D2C．
(1)B 元素的名称 ___ _____ ；B 在周期表中的位置
；
(2)A 、 B 形成的化合物溶于水显碱性，写出该过程涉及的方程式
丙均为液态，乙中 A、 C 原子数之比为 1： 1，丙中为 2： 1；由 D、 C 组成的两种化合物