元素元素的分类及元素周期表课件
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化学必修元素周期表ppt课件
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41
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
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40
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
49
卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
元素周期表PPT
第 七 周期
0族
各周期的 元素数目：
一 二三四五 六七
2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的
原子序数：
你现在学习的是第11页，课件共37页
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
1、 2、
你现在学习的是第12页，课件共37页
A AC
二．元素的性质与原子结构
Li
Na K
Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加，原子半径 增大,失电子能力逐渐增强，元素
的金属性增强，单质还原性逐渐 增强。
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的
金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。
你现在学习的是第15页，课件共37页
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
1、元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序：一、八依次现，一、零再一遍。
3、112种元素
稀有气体元素：6 种
非金属元素： 16种
金属元素：
90种
单质：
气体： H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体： Br2、Hg 固体：大多数
你现在学习的是第8页，课件共37页
砹的化合物不可能具有的性质是（ ）B
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
你现在学习的是第27页，课件共37页
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（一）原子的组成
原子核特点：原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中 在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。
元素周期表ppt课件
元素周期表揭示了元素在生物地球化学循环中的作用，有助于理解 生态系统的物质循环和能量流动。
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
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族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个） 副族 表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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元素周期表
名词解释 ①过渡元素： 副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后 （也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其 中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素 二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期 长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
（7个） 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
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随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献 是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
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元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族 表示方法：在族序数后面标一“A”字
元素ppt课件
磷元素及其性质
磷元素的物理性质：磷是一种 白色或浅黄色固体，具有微弱 的毒性。
磷元素的化学性质：磷在常温 下能与氧气反应生成五氧化二 磷，同时也能与酸反应。
磷的重要化合物：磷酸、磷酸 盐等。
氯元素及其性质
氯元素的物理性质
氯是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯元素的化学性质
氯气具有强氧化性，能与多种金属和非金属反应 生成氯化物。
描述铁在自然界中的存在形式，以及铁在工 业和日常生活中的用途。
05
CHAPTER
非金属元素及其性质
硫元素及其性质
硫元素的物理性质
硫是一种淡黄色固体，具有刺激 性气味。
硫元素的化学性质
硫在常温下不易与氧气反应，但 在加热条件下能与氧气反应生成
二氧化硫。
硫的重要化合物
硫化氢、二氧化硫、三氧化硫等 。
氢气是已知的最轻的元素，也 是宇宙中最丰富的元素。
物理性质：无色、无味、透明 的气体。
化学性质：非常活泼，可以与 几乎所有其他元素形成化合物
。
氢气的用途：用于生产氨、盐 酸、甲醇等化工产品；作为火 箭推进剂；用于核聚变研究等
。
氧元素及其性质
原子序数：8 元素符号：O
原子质量：15.9994
氧元素及其性质
中的表现。
镁的存在和用途
描述镁在自然界中的存在形式 ，以及镁在工业和日常生活中
的用途。
铝元素及其性质
铝的原子结构
详描述铝的原子结构，包括 质子数、中子数和电子数等。
铝的物理性质
描述铝的外观、状态、密度、 硬度等物理特性。
铝的化学性质
分析铝与其他元素之间的化学 反应，以及铝在各种化学环境 中的表现。
元素周期表和物质分类
• 单质：由同种元素组成的纯净物叫做 单质。如：氧气、氮气、铁、铜、氩 气等
• 化合物：由不同种元素组成的纯净物 叫做化合物。如：二氧化碳、水、过 氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾等
• 氧化物：由两种元素组成且其中一种 是氧元素的化合物叫做氧化物。如： 水、二氧化碳、氧化铜、一氧化碳等Xiaoddyy制作
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附1：课堂练习一 1.元素是具有_____的一类_____的总称。 2.氧化镁和氧气中都存在着______元素。 3.一种元素与另一种元素的本区别是（ ）
A．原子量 B．中子数 C．质子数 D．电子数 4.二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有（ ） A．氧气 B．氧原子 C．氧分子 D．氧元素 5.二氧化硫是由硫____和氧____组成的。
A 二 氧化碳是由2个氧元素和 1个碳元 素组成的 B 二氧化碳 分子是由氧元素和碳元素组成
C 二氧化碳 是由氧元素和碳元素组成
D 一个二氧化碳 分子是由两个氧原子和一个碳原子组成
E 一个二氧化碳 分子是由两个氧原子和一个碳原子构成
1、据报道“目前世界上患有缺铁性贫血的人
约有20亿之多” 这里的“铁”是指B（ ）
说出下列物质的组成和构成
镁水
硫
过氧化氢
二氧化碳 氧化汞
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元 素 周期表
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元素周期表简介
原子序数
核电荷数 质子数
8O 氧
16.00
元素符号
元素名称 相对原子质量
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门捷列夫与元素周期律
1869年，前苏联化学家门捷列夫根据元素 的原子结构和性质把原子有序的排起来， 得到了元素周期表。元素周期表共7个横 行18个纵行.每个横行叫一个周期，共7个 周期。每个纵行叫一个族（8、9、10三个 纵行共同组成一个族）共16个族。元素周 期表上对金属元素非金属元素用不同颜色 做了分区。
元素周期表PPT课件25
1 3
2
10
K
2
4
III B IV B V B VI B
副 族
VII
5
VIII 26 44
6
7
8
9
L K
M L k
8 2
18 8 2
11 12
B
I B
II B
13 14 15 16 17 18
19 20 21 22 23 37 38 39 40 41 55 56 87 88
镧 系 锕 系
24 42 74
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
2
3
4
族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
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IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
1829年，德国化学家德贝莱纳（Dobereiner，1780-1849）， 根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。他归纳出了 5个"三素组"： Li Ca P S Cl Na Sr As Se Br K Ba Se Te I
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在每个“三素组”中，中间元素的相对原子质量约 是其他两种元素相对原子质量的平均值，而且性 质也介于其他两种元素之间。但是，在当时已经 知道的54种元素中，他却只能把15种元素归入“三 素组"，即： Li、Na、K组 Na相对原子质量=(7+37)/2＝22 C1、Br、I组 Br相对原子质量＝(35.46+126.40)/2=80.97 Ca、Sr、Ba组 Sr相对原子质量＝(40+137)/2=88 因此，不能揭示出其他大部分元素间的关系。 虽然“三素组”学说没能引起人们的重视，但这却是 探求元素性质和相对原子质量之间关系的一次富有 启发性的尝试。
初中化学《课题3 元素》PPT课件
元素周期表
①7 个横行，18 个纵列。每一个横行叫做一个周期，每一 个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。
②按元素原子核电荷数递增的顺序编号，叫做原子序数。 原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。
③元素的分区：对金属、非金属元素用不同颜色做了分区， 非金属元素基本处于右上部。
非金属元素： 带“气”旁 气态非金属
带“氵”旁 液态非金属
稀有气体元素： 氦、氖、氩、氪、氙
元素和原子的比较 元素
原子
具有相同核电荷数的一类
定义
化学变化中的最小粒子
原子的总称
①只讲种类，不讲个数 ①既讲种类，又讲个数
②是粒子的总称
②粒子
不同点
③从宏观的角度描述物质 ③微观角度描述分子的构
的组成
成或物质的构成
导入新课
外国人不认识中文元 素名称，该怎么办呢？
都是什么物质？ 我不认识！
01 元素符号
道尔顿的元素符号
历史上，道尔顿曾用图形 加字母的方式作为元素符 号。但由于后来发现的元 素越来越多，符号设计越 来越复杂，不便于记忆和 书写，故未能被广泛采用。
氢
氧
氮
磷
硫
铜
铅
碳
铁
锌
银
铂
铝
钠
钾
1.元素符号
国际上统一用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示 该元素。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附 加一个小写字母来区别。
在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生 了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
硫+氧气 点燃 二氧化硫
（S） (O2）
（SO2）