河北省保定市满城中学2017-2018学年高一下学期化学暑假作业(三) Word版含解析
高一暑假化学作业答案
高一暑假化学作业答案
一、选择题（每题4分，每题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。
）
二、选择题（每题4分，每题有1～2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
A
C
D
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
A
C
AD
AC
B
三、填空题（共40分）
16．（18分）
（1）过滤（2分），萃取（2分）
（2）Cl2+2I－===I2+2Cl－（2分）
（3）B（2分）过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。
（2分）（4）CD（4分）
（5）分液漏斗（2分），普通漏斗（2分）
17．（22分）
（1）沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀）（2分）
Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓（2分）
（2）贝壳（或牡蛎壳等）（2分）（3）过滤（2分），加热浓缩（或蒸发结晶）（2分）（4）HCl（2分）（5）MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑（2分）
制盐酸，循环使用。
（2分）
（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且本钱低。
（3分）
（7）不同意（1分），MgO熔点很高，熔融时消耗大量的能量而增加生产本钱（2分）。
河北省保定市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
注意事项 1.本试卷满分100分，考试用时90分钟。
2.请在答题纸上作答。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Ag-108一、单项选择题(本题包括18道小题，每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.核内质子数为的R2+,则该离子的核外电子数为A. B. -2 C.+2 D. 22.春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰主要成分碳酸钾)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液洗涤丝帛。
这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中含有A.氧化钙B.氢氧化钾C.碳酸钠D.次氯酸钠3.下列说法正确的是A.98g稀硫酸所含分子数为1molB.氧的摩尔质量为32g·mol-1C.某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60%D.标准状况下，lmol气体的体积约为22.4L ·mol-14. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米～几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。
下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是A.纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应B.纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清C.纳米碳酸钙化学性质可能与普通碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸5.下列关于物质分类的说法正确的是A.根据原子核外电子数的多少，可将元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体B.根据含氧酸分子中所含氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C.汽油、漂白粉、氨水、盐酸均为混合物D.氢氧化钙、硫酸钡、醋酸、食盐水均为电解质6.下列关于硅及其化合物的说法正确的是①硅在自然界中以游离态化合态两种形式存在②水泥是硅酸盐材料③单质硅是良好的半导体④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料⑤光导纤维属于硅酸盐产品⑥水玻璃可以用作木材防火剂A.①③④⑥B. ②③④⑤C.①②⑤⑥D.②③④⑥7. 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A. 2B.3C.4D. 58. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
河北省保定市满城中学高一化学下学期暑假作业(一)(含解析)
2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（一）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液3．[双选题]氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B． mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g•mol﹣14．根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质的分类说法中，不正确的是（）A．能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物B．在水溶液中能够电离出H+的化合物都成为酸C．电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物成为碱D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物成为电解质5．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（）A．该硫酸的浓度为9.2 mol•L﹣1B．配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀H2SO4需该H2SO4 50 mLC．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的6．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．胶体是一种比较均一、稳定的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Al（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7．下列说法中正确的是（）A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B．3He原子不是微小的实心球体C．3He原子是不能再分的微粒D．3He的最外层电子数为2，易与其他物质发生化学反应8．[双选题]核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可以是（）A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子C．不同种元素的离子 D．不同种元素的原子和离子9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣110．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X 的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B211．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子12．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A．原子数相等B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等13．下列有关说法中，正确的是（）A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化14．下列有关物质保存的说法正确的组合是（）①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存．A．①③ B．①④ C．①③④D．①②③④15．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A．B．C． D．16．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）A．原溶液中的Br﹣一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀17．下列说法正确的是（）A．124 g P4含有的P﹣P键的个数为6N AB．12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2N AC．12 g金刚石中含有的C﹣C键的个数为1.5N AD．60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A二、非选择题（本题包括4小题，共49分）18．（1）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：请将分类依据代号填入相应的括号内：两种物质都不是电解质，两种物质都是钠的化合物，两种物质都是氧化物，两种物质都是盐（2）从H、O、S、Na四种元素组成的物质中，选择适当的物质填空．①碱性氧化物；②酸性氧化物；③含氧酸；④碱；⑤酸式盐．19．（1）S2﹣中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是．（2）Fe、Fe2+、Fe3+是元素的三种粒子，它们的数相同，它们所带的数不相同．（3）由1H O与2H O所代表的物质中，共有种元素，种原子，互为同位素的原子有．（4）已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X m+和Y n﹣核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是．20．有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液．（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有和；肯定含有和（写化学式）．21．实验室配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取（5.2g 无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制成0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘放置5g砝码．（1）其正确的操作顺序是（填序号）C ．（2）进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有，然后将溶液转入中，再洗涤、、摇匀后即可得到0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液．（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有．A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．22．4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（一）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/LA、100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、50 mL 1mol/L NaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故C错误；D、25 mL 0.5 mol/L HCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5 mol/L×1=0.5mol/L，故D正确；故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，难度不大．【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据粒子数目和物质的量的关系公式n=来计算；B、根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=来计算；C、根据m=ρV可以计算物质的质量；D、根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量．【解答】解：A、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故A正确；B、已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C、已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；D、已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量，故D正确．故选：C．【点评】本题考查物质的量的计算题与，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，难度不大．3． [双选题]氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B． mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g•mol﹣1【考点】核素；阿伏加德罗常数；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．原子的质子数等于元素的原子序数；B．根据中子数=质量数﹣质子数计算；C．气体的条件未知，不能确定体积大小；D．摩尔质量在数值上等于分子的相对分子质量，单位为g•mol﹣1．【解答】解：A．氯的原子序数为17，原子的质子数等于元素的原子序数，则35Cl原子所含质子数为17，故A错误；B．35Cl原子所含中子数为35﹣17=18，1H原子的中子数为0，则mol的1H35Cl分子所含中子数约为×18×6.02×1023，故B正确；C．气体的条件未知，不能确定体积大小，故C错误；D．35Cl2气体的相对分子质量为70，则35Cl2气体的摩尔质量为70g•mol﹣1，故D正确；故选BD．【点评】本题考查物质的量的相关计算以及质量数、中子数和质子数之间的关系，题目难度不大，注意气体的存在条件是否标准状况下．4．根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质的分类说法中，不正确的是（）A．能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物B．在水溶液中能够电离出H+的化合物都成为酸C．电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物成为碱D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物成为电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、根据酸性氧化物的概念来回答；B、根据酸的概念来回答；C、根据碱的概念来回答；D、根据电解质的概念来回答．【解答】解：A、酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，故A正确；B、酸是指在水溶液中能够电离出的阳离子全部是H+的化合物，故B错误；C、碱是指电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物，故C正确；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故D正确．故选B．【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．5．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（）A．该硫酸的浓度为9.2 mol•L﹣1B．配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀H2SO4需该H2SO4 50 mLC．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；B．根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；C．硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等．【解答】解：A．根据c=可知，该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为=50mL，故B正确；C．硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49%，故C错误；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等为18.4mol/L，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的，故D错误，故选B．【点评】本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数等，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．6．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．胶体是一种比较均一、稳定的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Al（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】胶体的重要性质．【分析】A、根据胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；B、根据胶体的介稳性回答；C、根据溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应，D、根据Al（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的．【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故A正确；B、胶体是一种比较均一、稳定的混合物，即胶体具有介稳性，故B正确；C、NaCl溶液不具有丁达尔效应，而Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，现象不相同，故C错误；D、Al（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正确；故选C．【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，较简单，熟悉胶体的性质是解答的关键．7．下列说法中正确的是（）A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B．3He原子不是微小的实心球体C．3He原子是不能再分的微粒D．3He的最外层电子数为2，易与其他物质发生化学反应【考点】核素．【分析】A．带负电荷的电子在原子核外空间绕核高速运转；B．原子不是微小的实心球体；C．原子可以再分；D．最外层电子数为2是稳定结构．【解答】解：A．原子核内有质子和中子，故A错误；B．原子不是微小的实心球体，可以再分，故B正确；C．原子可以再分为质子和中子，电子，故C错误；D．最外层电子数为2是稳定结构，不与其他物质发生化学反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查核素，题目难度不大，注意原子不是微小的实心球体，可以再分．8．[双选题]核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可以是（）A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子C．不同种元素的离子 D．不同种元素的原子和离子【考点】原子结构与元素的性质．【分析】同种元素含有的质子数相同，不同元素的质子数不同，同周期元素对应的简单阳离子核外电子数相等，相邻周期阳离子、阴离子核外电子数可相等，以此解答．【解答】解：A．同种元素含有的质子数相同，故A错误；B．同种元素的原子和离子质子数相等，电子数不同，故B错误；C．不同种元素的离子质子数不同，但核外电子数可能相同，如钠离子和镁离子，故C正确；D．不同种元素的原子和离子质子数不同，但核外电子数可能相同，如Ne与钠离子等，故D 正确．故选CD．【点评】本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构特点，难度不大．9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），另一份加BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，故选：A．【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．10．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X 的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】守恒法．【分析】同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，所以20mLA2、30mLB2、20mLX的分子数之比为2：3：2，再根据原子守恒推测X的化学式．【解答】解：同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，则20mLA2、30mLB2、20mLX 的分子数之比为2：3：2，所以该反应方程式为：2A2+3B2=2X，根据原子守恒知X的化学式为A2B3，故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，根据同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，再结合原子守恒来分析解答即可，难度不大．11．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．臭氧由氧原子构成；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．气体的状态未知；D．镁失去电子生成二价镁离子．【解答】解：A．臭氧由氧原子构成，故1.6g臭氧中所含有的氧原子的物质的量为0.1mol，即6.02×1022个，故A正确；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．气体的状态未知，气体摩尔体积未知，无法确定气体的物质的量，故C错误；D.2.4 g金属镁物质的量为=0.1mol，变为镁离子时失去61.204×1023个电子，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．12．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A．原子数相等B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，结合分子构成、ρ=、m=nM进行分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，A．每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据ρ=知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；C．根据m=nM知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则其质量不一定相等，故C错误；D．两个瓶中摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解本题关键，知道物质的量有关公式中各个物理量的关系，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．13．下列有关说法中，正确的是（）A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化【考点】混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；电解质与非电解质．【分析】A．由不同种物质组成的属于混合物；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．溶于水或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；D．有新物质生成的属于化学变化，据此解答即可．【解答】解：A、盐酸是HCl的水溶液，漂白粉主要成分是次氯酸钙，故两者均属于混合物，故A正确；B、127I和131I，质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；C、二氧化硫不能电离，属于非电解质，其水溶液能导电的原因是二氧化硫溶于数生成的亚硫酸，亚硫酸电离，故C错误；D、煤的干馏属于化学变化，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查的是混合物与纯净物的概念、电解质与非电解质的概念、物理变化与化学变化等，综合性较强，难度不大．14．下列有关物质保存的说法正确的组合是（）①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存．A．①③ B．①④ C．①③④D．①②③④【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物．【分析】从物质的性质角度选择药品保存的方法，钠易与水、氧气反应；过氧化钠易与水、二氧化碳反应；氯水中次氯酸见光易分解；漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解．【解答】解：①钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，正确；②过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，错误；③氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，错误；④漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，正确．故选B．【点评】本题考查药品的保存，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质，根据性质选择保存方法．15．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A．B．C． D．【考点】尾气处理装置．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．该装置是排液量气装置；B．该装置可作为安全瓶；C．该装置混气装置；D．该装置是洗气装置．【解答】解：A．该装置是排液量气装置，故A错误；B．该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；C．该装置是混气装置，进入C 瓶中两气体在C 瓶中充分混合，故C错误；D．该装置是洗气装置，故D错误．故选B．【点评】本题考查防倒吸安全瓶，难度不大，平时注意知识的积累．16．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）A．原溶液中的Br﹣一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化I﹣，然后氧化Fe2+，最后氧化Br﹣，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I﹣全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br﹣可能被氧化来分析．【解答】解：A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，Br﹣可能被氧化，故A错误；B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B错误；C．通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故C正确；D．如Br﹣被氧化生成Br2，则萃取后加入硝酸银，没有黄色沉淀生成，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键，难度中等．17．下列说法正确的是（）A．124 g P4含有的P﹣P键的个数为6N AB．12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2N AC．12 g金刚石中含有的C﹣C键的个数为1.5N AD．60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．先根据质量、物质的量、分子数之间的关系式计算白磷分子数，一个白磷分子中含有6个P﹣P键，据此计算含有的P﹣P键个数；B．石墨中每个碳原子含有个C﹣C键，根据12g石墨中含有的碳原子个数计算C﹣C键个数；C．金刚石中每个碳原子含有2个C﹣C键，根据12g金刚石中含有的碳原子个数计算C﹣C 键个数；D．二氧化硅晶体中每个硅原子含有4个Si﹣O键，根据60g二氧化硅中含有的硅原子个数计算Si﹣O键个数．【解答】解：A.124g白磷中含有的磷分子个数==N A，一个白磷分子中含有6个P﹣P键，所以124g P4含有的P﹣P键的个数为6N A，故A正确；B.12g石墨中含有碳原子个数=，石墨中每个碳原子含有个C﹣C 键，所以12g石墨中含有C﹣C键个数是1.5N A，故B错误；C.12g金刚石中含有碳原子个数=，金刚石中每个碳原子含有2个C﹣C键，所以12g金刚石中含有C﹣C键个数是2N A，故C错误；。
高一化学下册暑假作业试题及答案
高一化学下册暑假作业试题及答案为大家整理的高一化学下册暑假作业试题及答案文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高一考试网可能用到的相对原子质量为：C：12 H：1 O：16 S：32 Ca：40 Cu：64 Fe：56一、我会选择(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案1.下列现象，属于物理变化的是( )A.食物腐烂B.山体滑坡C.葡萄酿酒D.植物生长2.属于空气的主要成分，且能够用以抢救危重病人的气体是( )A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳3.下面是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是( )A.食盐水B.蒸馏水C.自来水D.肥皂水4.我们能闻到酒的香味，这种现象说明了( )A.分子在不断运动B.分子的质量和体积都很小C.分子间有一定的间隔D.分子是保持物质化学性质的最小粒子5.地壳中含量的元素是( )A.NaB.OC.AlD.Fe6.原子核是( )A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子、和电子构成7.关于化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是( )A.每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B.氢和氧在点燃条件下化合生成水C.氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D.每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水8.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是( )A.分别加入适量澄清石灰水B.将带火星的木条分别伸入瓶中C.将燃着的木条分别伸入瓶中D.分别加入蒸馏水9.二氧化碳和氧气的相同点是( )A.都能用于灭B.都能供给呼吸C.都没有毒性D.都是光合作用的原料10.下列灭火的的不正确的是( )A.炒菜油锅着火时用锅盖盖灭B.家用电器因短路着火用水浇灭C.图书馆着火时用液态二氧化碳灭火器灭火D.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖11.在化学反应前后可能发生改变的是( )A.分子数目B.原子数目C.元素种类D.各物质的总质量12.某婴儿配方奶粉营养成分中的“钙、磷、铁、锌”等应理解为( )A.金属B.非金属C.元素D.分子13.次氯酸(HClO)氯元素的化合价为( )A.+1价B.-1价C.+2价D.-2价14.含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是( )A.二氧化硫B.二氧化硫和一氧化碳C.硫和二氧化碳D.一氧化碳15. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因( )A.同种元素组成，但原子排列不同B.原子最外层电子数相同C..都是碳元素组成D.原子的相对质量相同16.近期，我国多处地方的煤矿发生爆炸，造成多人死伤。
高一化学暑假作业参考答案
高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业参考答案【】复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，查字典化学网的编辑就为各位考生带来了高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业(1)参考答案一、BDDCA CCBCB ABDBD DACDC BCDAC DBAAB31、金属钠浮在水面钠的密度比水的小熔成小球钠与水反应为放热反应，且钠的熔点较低四处游动产生气体推动钠不断游动发出嘶嘶的响声产生气体发出声响溶液变为红色生成碱性物质2Na+2H2O=2NaOH+H232、 2 mol 44.8L 2NA、4 NA 2mol / L33、②⑦⑧⑨ ⑩ ③⑥ ①34、 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2Cl2+H2O= HClO+H++Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBa2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4+2H2O6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O35、铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+氯气，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+三、36、比较氯气和次氯酸谁具有漂白性吸收气体A中的水，B内的布条不褪色，C内的布条褪色没有尾气处理装置，氯气会污染空气。
措施：将氯气通入氢氧化钠溶液中图略37、 BABCDGHI不影响，偏小，偏大，不影响38、 A：Na2CO3 B：NaHCO3 C：NaOH D：CO2HCO3-+OH-= CO32- + H2O3OH-+2CO2=HCO3-+CO32- + H2O五、39、解：n(CO)=V/Vm = 4.48L/22.4L/mol = 0.2mol设生成的CO2的物质的量为n，根据方程式可得：2CO+O2=2CO22 20.2mol n2 / 0.2mol=2 / n， n=0.2mol，所以CO2的分子数为：0.2NA 个40、解：设生成98%的硫酸的质量为X吨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO2+O2=SO3 SO3+H2O=H2SO4由上面的反应可以得到关系式： FeS22H2SO4120 298175% t X98%X=1.4t化学暑假作业(2)参考答案一、选择题1. D2.C3.C4.D5.B6. D7.A8. B9.C 10. B 11 B 12B 13C 14.B 15. C 16.C 17.A 18.C 19.C 20.A高温高温二、填空题：21.(1)：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2 高温高温(2)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O高温(3)SiO2 + 2C === Si + 2CO Si+ 2Cl2 === SiCl4 SiCl4+ 2 H2 === Si + 4HCl22.(1) 2Cu+O2+ 2H2SO4=== 2CuSO4+ 2H2O。
高一化学暑假作业试题练习及答案-word
高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案【】查字典化学网为大家带来高一化学暑假作业试题练习及答案，希望大家喜欢下文!高一化学暑假作业41.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、Cu2+、Br、Ba2+ +-B. Na、SO32、SO42、K+ +--C. K+、MnO4、NO3、Na --+D. K+、Ca2+、SO32、Cl --2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与D. 在强光持续照射下，向过量的CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。
则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)A. n(Fe)n(S)，总质量等于44gC. n(Fe)=n(S)，总质量大于44gD. n(Fe)n(S)，总质量小于44g5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是 .A.酒精在氧气中燃烧C.将二氧化碳气体通入烧碱中 B.在硫酸中加入铝粉D.向盐酸中加入铁钉6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl 溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.无法计算9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- 2+ Cl2 - HNO2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mX-an与nYn-1,得m+a=n-b -B. X2的还原性一定大于YC. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5Z+W 个原子核。
河北省保定市满城中学2017-2018学年高一下学期化学暑假作业(二) Word版含解析
2017-2018学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（二）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列物质中属于电解质的是( )A．CuCl2B．酒精C．稀硫酸D．Fe2．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为( ) A．NaHCO3B．KHCO3C．MgCO3D．Na2CO33．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba（OH）2溶液后，应把它放回的位置是( )A．AB．BC．CD．D5．用N A表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是( )A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N AB．300 mL 2 mol•L﹣1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4N AD．在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A6．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( )A．CaCO3CaO Ca（OH）2NaOH溶液B．Cu CuO CuSO4溶液Cu（OH）2沉淀C．KMnO4O2SO3H2SO4溶液D．BaCO3BaCl2溶液BaSO4沉淀7．对电解质概念的理解正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于后水溶液能导电，但溶液中的离子并非本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物8．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca（OH）2D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH39．下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g10．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，正确的操作( )A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L11．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=12．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，则下列说法中不正确的是( )A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣313．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是( )①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④14．下列离子方程式表达正确的是( )A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OC．将氨气通入硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3•H2O15．实现下列变化，必需加入还原剂的是( )A．Cl2→HClOB．Fe→FeCl3C．NaI→AgID．F2→HF16．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A．Br﹣、I﹣、Cl﹣B．Br﹣、Cl﹣、I﹣C．I﹣、Br﹣、Cl﹣D．Cl﹣、I﹣、Br﹣二、非选择题（本题共52分）17．标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O（1）该反应中的还原剂是__________，被还原的元素__________，还原产物是__________；（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________．18．下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K﹣Na合金；⑤Na．（1）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是__________（填编号，下同）（2）可用于消毒的是__________（3）可用作原子反应堆的导热剂的是__________．19．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐（1）判断BaCl2已过量的方法是__________．（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）__________．（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________．20．（14分）为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图方案并进行了实验．（1）写出沉淀A的化学式__________；（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是__________．（3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分__________（用化学式表示）；（4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入．有关反应的化学方程式为__________．21．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如图1反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C__________、H__________（2）写出反应③的离子方程式：__________；写出反应⑦的离子方程式：__________ （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：__________；实验室检验物质D中阳离子的方法是__________（4）工业上按图2所示方法以甲和乙为原料制取丙．为此通入气体的合理方式是：a处通入__________（填分子式），b处通入__________（填分子式）．22．有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol•L﹣1的盐酸中，现加入2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．请回答：（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是__________mL（2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是__________mL．2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（二）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列物质中属于电解质的是( )A．CuCl2B．酒精C．稀硫酸D．Fe考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、氯化铜的水溶液能导电，且氯化铜是化合物，所以是电解质，故A正确．B、酒精在水中以分子存在导致酒精的水溶液不导电，但酒精是化合物，所以酒精是非电解质，故B错误．C、稀硫酸是混合物不是化合物，所以不是电解质，故C错误．D、铁是单质不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选A．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物．2．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为( ) A．NaHCO3B．KHCO3C．MgCO3D．Na2CO3考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据信息可知，5mol/kg的硫酸表示1000g水溶解5mol溶质，令水为1000g，则含有5mol溶质，而溶液的质量，m=1000g×20%=200g，则溶质的摩尔质量M==40g/mol，然后根据摩尔质量在以g/mol为单位时在数值上等于相对分子质量来判断．解答：解：5mol/kg的硫酸表示1000g水溶解5mol溶质，令水为1000g，则含有5mol溶质，而溶液的质量，m=1000g×20%=200g，则溶质的摩尔质量M==40g/mol，则相对分子质量为40，而NaHCO3、KHCO3、MgCO3、Na2CO3的相对分子质量分别为：84、40、84、106，故选B．点评：本题考查学生对信息提取能力、摩尔质量计算，难度不大，关键是理解质量物质的量浓度的含义．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气是单原子分子；B、注意设置条件的干扰；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；D、标况下，水是液体，无法计算其物质的量．解答：解：A、含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3N A，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba（OH）2溶液后，应把它放回的位置是( )A．AB．BC．CD．D考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．解答：解：Ba（OH）2属于碱，应放在碱类的类别中，A．B．盐酸和硫酸属于酸类物质，故A错误；C．酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故B错误；D．NaOH属于碱类，Ba（OH）2属于碱，应放在碱类的类别中，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的．5．用N A表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是( )A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N AB．300 mL 2 mol•L﹣1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4N AD．在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．过氧化氢分解属于歧化反应；B．蔗糖溶液中包含蔗糖分子和水分子；C．氮气分子和一氧化碳分子是等电子体，且分子量相同，所以可以把混合物当作一种物质进行计算，根据气体的物质的量和分子的构成计算电子数；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A．过氧化氢分解属于歧化反应，0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2N A，故A错误；B．蔗糖溶液中包含蔗糖分子和水分子，300 mL 2 mol•L﹣1的蔗糖溶液中所含分子数大于0.6N A，故B错误；C．一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 N A，故C正确；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2 N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查本题考查阿伏加德罗常数，注意蔗糖溶液中溶剂和溶质都是由分子构成是解题关键，题目难度不大．6．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( )A．CaCO3CaO Ca（OH）2NaOH溶液B．Cu CuO CuSO4溶液Cu（OH）2沉淀C．KMnO4O2SO3H2SO4溶液D．BaCO3BaCl2溶液BaSO4沉淀考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；化学基本反应类型；含硫物质的性质及综合应用．分析：A、碳酸钙高温分解生成CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，再与碳酸钠发生复分解反应；B、铜与氧气发生氧化反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液，再与NaOH反应生成沉淀；C、单质硫在氧气的作用下只能一步转化为二氧化硫；D、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，再与硫酸反应生成硫酸钡沉淀．解答：解：A、碳酸钙高温分解生成CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，即CaCO3CaO Ca（OH）2NaOH溶液，该转化过程可以实现得到目标产物，故A不选；B、铜与氧气发生氧化反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜再与NaOH 反应生成氢氧化铜沉淀，即Cu CuO CuSO4溶液Cu（OH）2沉淀，该转化过程可以实现得到目标产物，故B不选；C、高锰酸钾分解生成氧气，单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫在氧气中点燃不能得到三氧化硫，所以KMnO4O2SO3H2SO4溶液，该转化过程可以不能实现，故C选；D、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，则BaCO3BaCl2溶液BaSO4沉淀，该转化过程可以实现得到目标产物，故D不选；故选C．点评：本题目综合考查学生元素以及化合物的性质方面的知识，注意把握复分解反应的条件、以及常见元素化合物的性质，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．7．对电解质概念的理解正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于后水溶液能导电，但溶液中的离子并非本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物考点：电解质与非电解质．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，且自身能够电离出离子，据此分析．解答：解：A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物，故A错误；B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物，且自身能够电离出离子，故B错误；C．氧化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，故为电解质，故C错误；D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物是电解质，故D正确．故选D．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大．要注意电解质必须是化合物，且本身能够电离出离子．8．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca（OH）2D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．使红色石蕊试纸变蓝，溶液显碱性；B．焰色反应呈黄色，一定含钠离子；C．白色沉淀可能为碳酸钙、碳酸钡等；D．使红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．解答：解：A．使红色石蕊试纸变蓝，溶液显碱性，故A正确；B．焰色反应呈黄色，一定含钠离子，可能为NaOH溶液，故B错误；C．白色沉淀可能为碳酸钙、碳酸钡等，溶液中可能含Ca（OH）2、Ba（OH）2、CaCl2，故C错误；D．使红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则溶液中含铵根离子，不是氨气，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验为解答的关键，注意离子检验中现象与结论的关系及排除干扰离子，题目难度不大．9．下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液为均一稳定溶液，物质的量浓度c=，V为溶液的体积，结合计算公式解答该题．解答：解：A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液体积大于1L，浓度小于1 mol/L，故A错误；B．溶液为均一稳定溶液，从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol/L，故B错误；C．n（CuSO4）=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，需要胆矾的质量为0.25mol×250g/mol=62.5g，故C 正确；D．n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，需要0.2molNaOH，质量为0.2mol×40g/mol=8g，故D 错误．故选C．点评：本题考查物质的量浓度，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意理解概念，掌握公式，难度不大．10．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，正确的操作( )A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L考点：溶液的配制．分析：0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液是指：1L溶液中含有硫酸铜的物质的量为0.1mol，据此解答．解答：解：A.16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶解在1 L水里，溶液的体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；B．胆矾25 g的物质的量为0.1mol，含有硫酸铜0.1mol，溶解在1 L水里，溶液的体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故B错误；C．胆矾25 g的物质的量为0.1mol，含有硫酸铜0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1 L，溶液体积为1L，所以溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故C正确；D.16 g胆矾物质的量小于0.1mol，含有的硫酸铜物质的量小于0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1 L，所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质的量浓度，注意物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积是解题关键，题目难度不大．11．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算D、根据c=计算．解答：解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L 水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为ω=，故c===，故D正确；故选A．点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．12．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，则下列说法中不正确的是( )A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣3考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、温度越高KCl的溶解度越高，浓度越大；B、根据c=进行公式变形计算；C、KCl溶液的浓度越大密度越大；D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，KCl溶解度不变，剩余溶液是饱和溶液．解答：解：A、KCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是4mol/L，则25℃时大于4mol/L，故A正确；B、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，根据c=可知，质量分数为w=×100%，故B正确；C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出．再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174g•cm﹣3，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的量浓度、溶解度、溶液的性质等，难度不大，注意掌握温度与溶解度的关系．13．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是( )①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；②偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；③酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣；④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水；⑥酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量．解答：解：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反应不同，故①错误；②偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓产生白色沉淀，后者过量发生AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，量不同，生成产物不同，故②错误；③苯酚钠中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故③正确；④硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解．先发生：Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故④错误；⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）+，故⑤正确；3↓+3 NH4⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，后者过量，HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，量不同，生成产物不同，故⑥错误；故选A．点评：本题考查离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质，题目难度较大．14．下列离子方程式表达正确的是( )A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OC．将氨气通入硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3•H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．鸡蛋壳中的碳酸钙在离子反应中保留化学式；B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水；C．反应生成硫酸铵；D．漏写生成碳酸氢根离子与碱的反应．解答：解：A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中的离子反应为3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；C．将氨气通入硫酸溶液中的离子反应为NH3+H+═NH4+，故C正确；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣═NH3•H2O+CO32﹣+H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．15．实现下列变化，必需加入还原剂的是( )A．Cl2→HClOB．Fe→FeCl3C．NaI→AgID．F2→HF考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应，以此解答．解答：解：A．Cl元素化合价升高，可与水反应实现，自身发生氧化还原反应，故A不选；B．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B不选；C．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故C不选；D．F元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D选．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念，题目难度不大．16．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A．Br﹣、I﹣、Cl﹣B．Br﹣、Cl﹣、I﹣C．I﹣、Br﹣、Cl﹣D．Cl﹣、I﹣、Br﹣考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质，据此分析解答．。
高一化学下学期暑假作业试题(3)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一升高二暑假作业化学学科〔第3期〕完成日期家长签字1．以下化学用语表示正确的选项是〔〕A．原子核中有6个中子的硼原子： B B．HCl的电子式：C．K+结构示意图：D．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl2．以下关于CO2、SO2以及氮氧化物的说法正确的选项是〔〕A．影响空气质量的一组气体污染物主要是CO2、SO2、NO2B．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的PH≥C．氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还成形成光化学烟雾，破坏臭氧层D．建高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度，从而降低对环境的污染3．以下既含有离子键又含有共价键的化合物是〔〕A．H20 B．MgCl2 C．HNO3D．Na2O24．以下有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是〔〕A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D．推广天然气、甲醇作为的燃料5．以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是〔〕A．CH4B．PCl3C．PCl5D．H2O6．以下事，可以证明Al2O3中一存在离子键的是〔〕A．易溶于水B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．水溶液能导电7．以下各组物质中，互称为同分异构体的是〔〕A ．水与冰B．O2与O3C．石墨与石D．与8．以下晶体属于离子晶体的是〔〕A．镁B．干冰C．氟化钾D．石9．以下各组物质中化学键的类型相同的是〔〕A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．NH3 H2O CO2D．CaCl2 NaOH H210．以下关于SO2性质的说法中，正确的选项是〔〕A．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．能使澄清石灰水变浑浊C．不能与NaOH溶液反D．能与水反生成硫酸11．以下各组顺序的排列不正确的选项是〔〕A．原子半径：F＞Na＞Mg＞AlB．热稳性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH12．以下表达正确的选项是〔〕A．非金属原子间以共价键结合的物质一是共价化合物B．但凡含有离子键的化合物一是离子化合物C．但凡能电离出离子的化合物一是离子化合物D．含有共价键的化合物一是共价化合物13．以下几种物质中：①Ar ②HCl ③NH4Cl ④N2⑤Na2O2⑥CaCl2⑦H2O⑧KOH 只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是〔填写序号〕．14．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素〔或元素代码〕铍 A B C D E F原子半径〔10﹣10m〕0.89 1.60 3 0.75 0.74 1.02 0.99最高价态+2 +2 +3 +5 ﹣+6 +7最低价态﹣﹣﹣﹣3 ﹣2 ﹣2 ﹣1〔1〕用元素符号标出A、C、D、F在元素周期表中的相位置〔以下为元素周期表的一〕．〔2〕A元素处于周期表中周期族．〔3〕写出D离子的结构示意图．〔4〕上述A～F六种元素最高价氧化物对水化物中酸性最强的是〔填化学式〕．〔5〕C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反的生成物是属于〔离子或共价〕化合物，其中含有的化学键类型有．〔6〕B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反的离子方程式为．〔7〕元素E与元素F比照，非金属性较强的是〔用元素符号表示〕，以下表述中能证明这一事实的是〔填选项字母〕．A．气态氢化物水溶液的酸性 B．气态氢化物的沸点C．单质与氢气反的难易程度 D．气态氢化物的稳性．15．某校化学兴趣小组设计了图示装置〔图中省略了夹持仪器〕来测某铁碳合铁的质量分数．〔1〕m克铁碳合参加过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反；②．〔2〕写出加热时A中碳与浓硫酸发生反的化学方程式：．〔3〕B中的现象是：；C的作用是：．〔4〕待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．那么铁碳合铁的质量分数为：〔写化简后的表达式〕．16．〔1〕HNO3与金属反情况多种多样．为探究HNO3性质，某兴趣小组作如下探究：用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL 硝酸溶液分别与铜片反，记录如下：序号浓硝酸与水的体积比实验现象Ⅰ1﹕1 反速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝外表有大量气泡冒出，气体呈红棕色Ⅱ1﹕3 反速率较快，溶液变成蓝色，铜丝外表有大量气泡冒出，气体无色Ⅲ1﹕5 反速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝外表有气泡冒出，气体无色制备NO气体最适的是：，理由是：．〔2〕兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反制备亚硝酸钠．设计装置如下〔忽略装置中空气的影响〕，请答复以下问题：①组装好仪器后，必须进行的一项操作是：．②推测B中可以观察到的主要现象是：；C装置的作用是：．③装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：．可以通过适当改良，不产生Y物质，请你提出改良方法：．④E装置的目的是：．17．现有某地含硫酸的酸雨水样1m3，其中C〔H+〕=0.005mol/L，假设用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰多少千克？答案1. D．2. C．3. D．4. C．5. B．6. C．7. D．8. C．9. C．10. B．11. A．12. B．13．以下几种物质中：①Ar ②HCl ③NH4Cl ④N2⑤Na2O2⑥CaCl2⑦H2O⑧KOH 只存在共价键的是②④⑦，只存在离子键的是⑥，既存在共价键又存在离子键的是③⑤⑧，不存在化学键的是①〔填写序号〕．14．〔1〕用元素符号标出A、C、D、F在元素周期表中的相位置〔以下为元素周期表的一〕．〔2〕A元素处于周期表中三周期IIA 族．〔3〕写出D离子的结构示意图．〔4〕上述A～F六种元素最高价氧化物对水化物中酸性最强的是HClO4〔填化学式〕．〔5〕C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反的生成物是属于离子〔离子或共价〕化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键．〔6〕B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反的离子方程式为Al〔OH〕3+3H+=Al3++3H2O ．〔7〕元素E与元素F比照，非金属性较强的是Cl 〔用元素符号表示〕，以下表述中能证明这一事实的是CD 〔填选项字母〕．A．气态氢化物水溶液的酸性 B．气态氢化物的沸点C．单质与氢气反的难易程度 D．气态氢化物的稳性．15．〔1〕m克铁碳合参加过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．〔2〕写出加热时A中碳与浓硫酸发生反的化学方程式：C+2H2SO4〔浓〕CO2↑+2SO2↑+2H2O ．〔3〕B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反产物中的SO2气体．〔4〕待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．那么铁碳合铁的质量分数为：×100%〔写化简后的表达式〕．16．〔1〕制备NO气体最适的是：Ⅱ，理由是：产物是NO，反速率较快〔不用加热〕．〔2〕①组装好仪器后，必须进行的一项操作是：检查装置的气密性．②推测B中可以观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是：除去NO中混有的CO2．③装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：NaOH ．可以通过适当改良，不产生Y物质，请你提出改良方法：用装有碱石灰的枯燥管代替C装置．④E装置的目的是：尾气处理，防止有害气体对大气污染．17．解：CaO～～～H2SO4～～～～2H+0.056kg 2molm〔CaO〕0.005mol/L×1×103L所以；解得 m〔CaO〕=0.14kg，答：论上需生石灰的质量为0.14kg．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2017-2018学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（三）一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，属于纯净物的是( )A．氯水B．盐酸C．次氯酸D．漂白粉2．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )A．CuCl2B．NaClC．FeCl2D．MgCl23．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( ) A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水4．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液5．下列说法没有科学性错误的是( )A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，H+浓度极大C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护地面D．氯元素有毒，禁入口中6．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是( )A．Na2CO3B．NaClC．NaOHD．KBr7．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI8．向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是( )A．NaCl 和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl9．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是( )A．MgB．FeC．NaD．Al10．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是( )A．NaOHB．Na2OC．Na2CO3D．Na2O211．下列各组物质间反应后生成碱和氧气的是( )A．Na和H2OB．Na2O 和H2OC．K和H2OD．Na2O2和H2O12．下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是( )A．水洗B．加热C．通入CO2D．加入盐酸13．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3C．与盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO314．106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中( )A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多15．下列反应中，水既不是氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是( )A．Na和H2OB．Mg 和H2OC．CO2和H2OD．Na2O2和H2O16．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是( ) A．Na2O和Na2O2B．只有Na2OC．只有Na2O2D．无法确定二、填空题（34分）17．现有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：（1）X__________；Y__________；Z__________ （写元素符号）．（2）写出⑤的反应方程式__________（3）Z的单质工业制法的化学方程式：__________．18．写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：（1）用小刀切割金属钠，表现其__________（2）金属钠能浮在水面上，表现其__________（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其__________．19．阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：（1）用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2的有关反应方程式：__________，__________（2）写出制取Mg（OH）2的化学方程式__________（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目__________（4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为__________．20．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．请回答下列问题：（1）实验前检查链套装量的气密性的方法是__________（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是__________，C中选用的试剂是__________，其作用是__________．（3）D中反应的化学方程式是__________，将此生成物溶于少量水，得到__________ 色溶液．三、计算题（18分）21．用足量的NaOH溶液将448mL Cl2（标准状况）完全吸收．（1）计算生成的NaClO的物质的量．（2）计算生成的溶液中，含有Na+的物质的量．22．将100mL、浓度为5mol/L的Cl2通入KBr溶液中．（1）计算被氧化的KBr的质量（2）氧化剂得到的电子总数是__________．23．将18.4g金属钠投入80.0g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357g/cm3，求：（1）所得溶液中溶质的质量分数．（2）所得溶液的体积是多少？2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（三）一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，属于纯净物的是( )A．氯水B．盐酸C．次氯酸D．漂白粉考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；纯净物为可以从以下理解：宏观：由一种物质组成的物质，微观：由同种分子构成，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号．据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．氯水为氯气的水溶液，为混合物，故A错误；B．盐酸为氯化氢的水溶液，为混合物，故B错误；C．次氯酸化学式为HClO，属于纯净物，故C正确；D．工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2，成分为CaCl2、Ca（ClO）2，属于混合物，故D错误；故选C．点评：本题考查纯净物的判别，难度不大，注意把握纯净物概念，宏观：由一种物质组成的物质．微观：由同种分子构成．组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号．2．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )A．CuCl2B．NaClC．FeCl2D．MgCl2考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态．解答：解：Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，故A、B、D正确；与Fe反应生成FeCl3，故C错．故选C点评：Cl2是卤族元素的代表，有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态．常见的强氧化剂有：氯气、次氯酸、硝酸、氧气、高锰酸钾等．3．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( ) A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．解答：解：A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大．4．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液考点：探究氯水、氯气的漂白作用．专题：卤族元素．分析：干燥氯气不能使有色布条褪色，当关闭B时，气体经过D装置，C处红色布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，含有水蒸气．解答：解：A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B正确；C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，故C错误；D．氯气经过盛有NaBr溶液的洗气瓶与NaBr发生氧化还原反应被吸收，则有色布条不褪色，故D错误．故选B．点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气使有色布条褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO．5．下列说法没有科学性错误的是( )A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，H+浓度极大C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护地面D．氯元素有毒，禁入口中考点：化学的主要特点与意义；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．漂白粉中含ClO﹣离子，能氧化有色的有机物；B．盐酸为混合物；C．氯化钙具有吸水性；D．氯气有毒，但含氯元素的物质不一定有关．解答：解：A．漂白粉一般可使有色有机物褪色，但不能使有色的无机物褪色，如铜离子等，故A错误；B．液态氯化氢为纯净物，不含氢离子，故B错误；C．氯化钙具有较强的吸水性，因而常用作干燥剂，故C正确；D．氯气有毒，但含氯元素的物质不一定有关，如NaCl，故D错误；故选C．点评：本题考查含氯物质的性质，注意物质的特性是解答的关键，注意知识的归纳和分类整合，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是( )A．Na2CO3B．NaClC．NaOHD．KBr考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质．分析：氯气是有毒气体，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能和碱性物质反应，由于碱性物质与人体皮肤接触，所以不能用强碱性物质，则该溶液应该具有弱碱性、腐蚀性弱的特点，据此分析解答．解答：解：A．Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故A正确；B．食盐中含有氯离子，抑制氯气溶解，但不能吸收氯气，故B错误；C．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH 溶液的毛巾捂住鼻子，故C错误；D．溴化钾能和氯气反应生成溴，溴有腐蚀性，所以不能使用溴化钾溶液，故D错误．故选A．点评：本题考查了氯气的性质，明确氯气和水反应的生成物及其性质是解本题关键，注意氯化钠溶液中含有氯离子，氯气和水反应生成盐酸，所以氯化钠溶液抑制氯气溶解，实验室可以采用排饱和食盐水方法除去氯气中的氯化氢气体，难度不大．7．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：淀粉遇碘变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝，应加入碘或能生成碘的物质．解答：解：A．久置氯水的主要成分为HCl，不能将KI氧化为单质碘，故A错误；B．碘水的主要成分为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C．KBr不能与KI反应，不能生成单质碘，故C错误；D．KI不能使淀粉变蓝色，故D错误．故选B．点评：本题考查卤素单质及其化合物的性质题目难度不大，注意相关基础知识的积累．8．向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是( )A．NaCl 和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl考点：氯气的化学性质．分析：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl、KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．解答：解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl；故选D．点评：本题考查卤素知识，题目难度不大，注意氯气可置换出溴、碘单质，加热最后所得固体为KCl和NaCl．9．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是( )A．MgB．FeC．NaD．Al考点：化学方程式的有关计算．分析：0.1mol单质与足量氯气反应后质量增加7.1g，则参加反应氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒计算金属在反应中的化合价，以此来解答．解答：解：0.1mol单质与足量氯气反应后质量增加7.1g，则参加反应氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒，可知金属在反应中的化合价为=+2价，Mg与氯气反应表现+2价，Fe与氯气反应表现+3价，Na与氯气表现+1，Al表现+3价．故选A．点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，判断7.1g为参加反应的氯气的质量是关键，可以根据金属与氯气按1：1反应判断．10．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是( )A．NaOHB．Na2OC．Na2CO3D．Na2O2考点：钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na2CO3粉末．解答：解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O．故选：C．点评：金属钠暴露在空气中发生的现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．11．下列各组物质间反应后生成碱和氧气的是( )A．Na和H2OB．Na2O 和H2OC．K和H2OD．Na2O2和H2O考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．专题：元素非金属性的强弱规律．分析：根据化学反应方程式判断选项，能与水反应的活泼金属与水反应时生成碱和氢气；过氧化钠与水反应生成碱和氧气；碱性氧化物和水反应生成碱；解答：解：A、Na和H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产物是碱与可燃性气体，故A 错误；B、Na2O和H2O反应：Na2O+H2O=2NaOH，产物是碱，故B错误．C、K和H2O反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，产物是碱与可燃性气体，故C错误；D、Na2O2和H2O反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产物是碱与助燃性气体氧气，故D正确；故选：D；点评：本题考查的是金属及其化合物的性质，能正确判断产物是解本题的关键．12．下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是( )A．水洗B．加热C．通入CO2D．加入盐酸考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：除杂的原则是除去杂质不能引入新的杂质，苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，除去苏打固体中混有的少量小苏打，根据二者的性质可知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以可以用加热的方法除杂．解答：解：A．碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，故A错误；B．加热固体混合物，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水蒸气、二氧化碳，这样可以于除去苏打固体中混有的少量小苏打，故B正确；C．二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，故C错误；D．加盐酸会和碳酸钠、碳酸氢钠反应，将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误．故选B．点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．13．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3C．与盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO3考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈．解答：解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A错误；B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．因相对原子质量Na＞H，则相对分子质量：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误．故选B．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．14．106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中( )A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：106g Na2CO3和84g NaHCO3都为1mol，加入盐酸分别发生：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2，结合反应的方程式计算．解答：解：106g Na2CO3和84g NaHCO3都为1mol，加入盐酸分别发生：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2，由反应的方程式可知，Na2CO3消耗2mol盐酸，NaHCO3消耗1mol盐酸，生成的二氧化碳一样多，故选C．点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式的书写．15．下列反应中，水既不是氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是( )A．Na和H2OB．Mg 和H2OC．CO2和H2OD．Na2O2和H2O考点：氧化还原反应．分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，以此解答该题．解答：解：A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；B．H元素化合价降低，水为氧化剂，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；D．Na2O2和H2O反应，Na2O2中﹣1价的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既为还原剂又为氧化剂，水既不作氧化剂也不作还原剂，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大．16．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是( ) A．Na2O和Na2O2B．只有Na2OC．只有Na2O2D．无法确定考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断．解答：解：设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，4Na+O2 =2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmol xmol 2ymol ymol则2x+2y=，62x+78y=3.5g，解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在；故选A．点评：本题考查了钠与氧气反应产物的判断，根据已知方程式和反应物和生成物的量求算，题目难度不大．二、填空题（34分）17．现有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：（1）XH；YO；ZCl （写元素符号）．（2）写出⑤的反应方程式Cl2+H2O⇌HCl+HClO（3）Z的单质工业制法的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．考点：无机物的推断；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：推断题；卤族元素．分析：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X为H，Z为Cl，生成HCl气体，对应的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题．解答：解：（1）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X为H，Z为Cl，生成HCl气体，对应的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素，故答案为：H；O；Cl；（2）Z的单质为Cl2，与水反应生成HCl和HClO，反应的方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；（3）工业用电解饱和NaCl溶液的方法制备Cl2，反应的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的颜色、状态作为推断的突破口，学习中注意相关基础知识的积累，注意氯气的工业制备方法．18．写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：（1）用小刀切割金属钠，表现其硬度较小（2）金属钠能浮在水面上，表现其密度比水小（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其熔点较低．考点：钠的物理性质；钠的化学性质．分析：依据钠是一种密度小于水，熔点低，硬度小的金属，与水反应生成氢氧化和氢气，据此解答．解答：解：（1）用小刀切割金属钠，说明钠的硬度小，质软；故答案为：硬度较小；（2）金属钠能浮在水面上，说明其密度小于水；故答案为：密度比水小；（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球说明钠与水反应放热，且钠的熔点较低；故答案为：钠的熔点较低．点评：本题考查了物质的性质，熟悉钠的物理性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度．19．阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：（1）用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2的有关反应方程式：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2（2）写出制取Mg（OH）2的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目（4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为2Cl2+2 Ca （OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．考点：海水资源及其综合利用．分析：（1）用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2的反应是，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙；（2）利用氢氧化钙和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；（3）氯化镁电解反应没意识化合价+2价变化为0价，氯元素化合价﹣1价变化为0价，电子转移2e﹣，标注双线桥法写出；（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，原子守恒配平书写化学方程式．解答：解：（1）用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2的反应是，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）利用氢氧化钙和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，故答案为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；（3）氯化镁电解反应没意识化合价+2价变化为0价，氯元素化合价﹣1价变化为0价，电子转移2e﹣，标注双线桥法写出的化学方程式为：，故答案为：；（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，原子守恒配平书写化学方程式，2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；故答案为：2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．点评：本题考查了海水提镁的过程分析，和步骤反应，主要是化学方程式书写方法，掌握物质性质和化学基础是解题关键，题目难度中等．20．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．请回答下列问题：（1）实验前检查链套装量的气密性的方法是用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去A中产生的气体中含有的HCl气体，C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽．（3）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2CuCl2，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液．考点：氯气的实验室制法．分析：（1）化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等；（2）根据浓盐酸的性质及反应方程式确定混合气体的成分，根据氯化氢的性质判断饱和食盐水（或水）的作用；（3）铜与氯气在加热条件下生成氯化铜，氯化铜溶于水得到蓝色氯化铜溶液．解答：解：（1）该装置气密性检验方法：用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏；故答案为：用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏；（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢、水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小．所以可用盛有饱和食盐水（或水）除去混合气体中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；故答案为：除去A中产生的气体中含有的HCl气体；浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸汽；（3）铜与氯气在加热条件下生成氯化铜，化学方程式：Cu+Cl2CuCl2；氯化铜溶于水得到蓝色氯化铜溶液；故答案为：Cu+Cl2CuCl2；蓝．点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备原理及各装置作用即可解答，题目难度不大．三、计算题（18分）21．用足量的NaOH溶液将448mL Cl2（标准状况）完全吸收．（1）计算生成的NaClO的物质的量．（2）计算生成的溶液中，含有Na+的物质的量．考点：化学方程式的有关计算．分析：（1）因为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可知n（NaClO）=n（Cl2）=；。