2021-2022年高一暑假作业(三)化学含答案
高一化学暑假作业答案
高一化学暑假作业答案②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：___________________________________________________ _____________________;③放在有光线的房子里：___________________________________________________ _____________________。
(2)甲烷和氯气发生的一系列反应都是__________(填反应类型)反应，请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________________。
10.(4分)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。
请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
(1)该反应的反应类型为 ;(2)该反应的化学方程式为 ;(只写第一步)(3)水槽中盛放的液体应为 (填标号);A.水B.饱和石灰水C.饱和食盐水D.饱和NaHCO3溶液【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
(4)该实验设计的错误之处 ;试卷答案1.B分析：我国“西气东输”工程输送的化石燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷.解答：解：“西气东输”工程输送的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故选B.2.A解析：C3H8符合烷烃通式，选A。
3.B试题分析：A中与组成元素相同，但为9电子，为10电子，故A错误;C中次氯酸的电子式应为，故C错误; D中熔化时只破坏中的离子键，故电离方程式应为= Na++HSO4—，故D 错误。
高一化学暑假作业及参考答案
高一化学暑假作业及参考答案以下是网为大家整理的高一化学暑假作业及参考答案，答案仅供参考，大家记得作业要独立完成独立思考哦!1.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B. Na+、SO32-、SO42-、K+C. K+、MnO4-、NO3-、Na+D. K+、Ca2+、SO32-、Cl-2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D. 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。
则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)A. n(Fe)<n(s)，总质量等于44g b.="">n(S)，总质量等于44gC. n(Fe)=n(S)，总质量大于44gD. n(Fe)n(S)，总质量小于44g5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是A.酒精在氧气中燃烧B.在硫酸中加入铝粉C.将二氧化碳气体通入烧碱中D.向盐酸中加入铁钉6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.无法计算9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mXan与nYn-1,得m+a=n-bB. X2-的还原性一定大于Y-C. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。
2021年高一暑假作业(三)化学 含答案
2021年高一暑假作业（三）化学含答案一、选择题1、下列物质中，化学键类型相同的一组是A．NaCl、HCl B．MgCl2、SO2C．KCl 、CCl4D．CO2、H2O2、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属同种类型的是( ）A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化 D．氯化钠和氯化氢分别溶于水3、下列物质的电子式正确的是4、下列变化中，不需要破坏化学键的是A．碘升华B．加热氯酸钾使其分解C．氯化氢溶于水 D．氯化钠熔化5、与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是A.MgBr2 B.Na2S l4D.KCl6、下列有关化学键和化合物的叙述正确的是①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥稀有气体中不存在共价键A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑥7、下列说法正确的是（）A．1H、2H、3H互为同位素 B．O2、O3互为同位素C．氮分子的电子式 D．酸性：H2SO4＞HClO48、下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是A．C、H、O B．Na、Mg、O C．Na、Mg、Cl D．N、H、O9、含有下列键型的物质，可能为单质的是A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质10、下列物质属于共价化合物的是A．C60B．CaCI2C．NH4NO3D．C6H611、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．具有较高的熔点12、下列说法正确的是A．HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键B．4.6gNO2溶于水转移0.3mol电子C．碱金属元素的原子半径越大熔点越低D．离子化合物和共价化合物在熔融状态下都可以导电13、化合物Y2X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为A．H2O B．Na2O C．KCl D．Na2S14、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:A BeCl2B PCl5C．NO2D N215、在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O16、下列电子式书写正确的是A．NaCl：B．H2S：C． Na2O2：D．N2：17、3个恰好将2个还原，则X元素在还原产物中的化合价是( )A.+1B.+2C.+3D.+418、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4二、填空19、在Cl2、KCl、NH3、H2O2、NaOH、Na2O2等物质中，只含有共价键的是______________，只含有离子键的是_______，既含有极性键又含有非极性键的是_____，既含有离子键又含有极性键的是_____，既含有离子键又含有非极性键的是______。
化学新教材高一暑假作业3硅(含答案)
暑假训练03 硅1．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（）A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．生产陶瓷的主要原料是黏土C．普通玻璃的主要成分只有SiO2D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料1．网速影响网上授课效果，下列物质可以用来生产光导纤维的是（）A．陶瓷B．二氧化硅C．石墨烯D．玻璃2．制玻璃和水泥的共同的原料是（）A．碳酸钙B．碳酸钠C．二氧化硅D．硅酸钠3．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（）A．氧化铝B．二氧化硅C．硅酸盐D．合金4．钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。
下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（）A ．掘泥B ．做坯C．画坯D．烧炉5．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（）A．生铁坩埚B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚D．陶瓷坩埚6．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是（）A．SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D．长石的主要成分为KAlSi3O8，用氧化物形式表示为K2O·Al2O3·6SiO27．常温下，下列物质之间不发生反应的一组是（）①硅与NaOH溶液①硅与盐酸①硅与氢氟酸①二氧化硅与碳酸钠①二氧化硅与NaOH溶液①二氧化硅与浓硝酸A．①①① B．①①① C．①①① D．①①①8．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电9．中国的瓷器驰名世界，传统陶瓷是以黏土[主要成分为Al2Si2O5(OH)4]等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品。
2019-2020年高一暑假作业(三)化学 含答案
2019-2020年高一暑假作业（三）化学含答案一、选择题1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化2．有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种3．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO44．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的（）A． NaF B． NaCl C． MgI2 D． KBr5．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多⑥Cl2与Fe反应生成 FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤7．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D． XH38．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ39．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强10．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
2021高一化学暑假作业答案公布
2021⾼⼀化学暑假作业答案公布学习是⼀个坚持不懈的过程，⾛⾛停停便难有成就。
暑假即将结束了，同学们的化学暑假作业都做好了吗？下⾯是⼩编给⼤家整理的关于2021⾼⼀化学暑假作业答案最新公布，欢迎⼤家来阅读。
⾼⼀化学暑假作业答案【第⼀章参考答案】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿⾊、Cl2、⽩⾊沉淀、Cl-、氯⽔中有盐酸所以变红⼜因为有次氯酸所以褪⾊(4)取少量⽔样，加⼊_银溶液，若⽣成⽩⾊沉淀，加稀_沉淀不溶解，则证明矿泉⽔或纯净⽔是⽤⾃来⽔假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。
7.11：16，11：16，11：16，16：11。
8.16：9。
9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。
11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯⽓具有漂⽩性的条件(2)吸收⽓体A中的⽔(3)⼲燥的布条不褪⾊，湿润的布条褪⾊(4)没有尾⽓处理装置，造成环境污染;⽤氢氧化钠溶液吸收。
13.②④⑤14.(1)不⼤银⽩⾊固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类⽐预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表⾯已部分氧化的钠与⽔发⽣的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该⾦属钠样品中含⾦属钠0.46g。
2021高一化学暑假作业答案
2021高一化学暑假作业答案自己整理的2021高一化学暑假作业答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！[一]一、选择题(本题有7个小题)1。
以下说法是正确的()A.在海水中加入明矾静置过滤是海水淡化的方法之一海水干燥盐的过程中会发生复分解反应C.从海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用的研究方向之一2.以下分子中的所有原子满足最外层8的电子结构是()A.光气(氯化钴)b .六氟化硫c .二氟化氙d .三氟化硼3.当有机蒸汽完全燃烧时，它需要三倍于其体积的氧气，并产生两倍于其体积的二氧化碳。
有机物可能()A.C2H4B.C2H5OHC.CH3CHOD . CH3COOH4.有机物的简单结构是，有机物不可能发生的化学反应是()A.还原，水解，氧化，取代5.w、X、Y、Z都是短周期主族元素，原子序数依次递增。
原子核外L 电子壳层的电子数分别为0、5、8、8，最外层电子数之和为18。
以下说法是正确的()A.简单物质沸点：WXB.阴离子的还原性：WZC.氧化物水合物的酸性：YW，错了；B、H元素的非金属性弱于Cl，所以简单阴离子的还原性WZ是正确的；c、未指定水合物的化合价氧化物，无法判断酸度的强弱，误差较大；d、N、P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵。
错了，答案是b。
试验地点：检查元素的推断和元素化合物性质的判断6.D测试中心：原电池和电解池的工作原理。
版权所有分析：锌比铜更有活性。
形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极。
氢离子在正极上的电子发生还原反应，电子从负极流向正极。
解决方案：解决方案A，锌比铜更有活性，应该是原电池的负极，发生氧化反应，铜是正极，发生还原反应，那么A就错了；B，电子从阴极流向阳极，然后电子通过导线从锌片流向铜片，所以B是错的；c、锌为负极，发生氧化反应。
负极的反应式是Zn2eZn2，所以c是错的；D，当阳极上氢离子的电子发生还原反应时，氢离子浓度降低，所以经过一段时间的反应，溶液的pH值升高，所以D是正确的。
2021高一年级化学暑假作业答案
2021高一年级化学暑假作业答案由于每位高中生都是独一无二的，而且对自己的学习状况，最了解的还是你自己，所以高中暑假（学习方案）支配还是应当有同学们自己来定，下面是我细心推举的高一班级化学暑假作业答案，仅供参考，欢迎阅读！高一班级化学暑假作业答案1-5：BCCDB6-10：CCCCD11-17BCCBCDB18.NH4+、Mg2+、SO42-均肯定存在19.NaCl、NaOH、Mg2+2OH+Mg(OH)2↓20.MgCl2、AlBr32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O321.(12分)(1)Ni2++H2PO2-+1H2O→Ni+1H2PO3-+2H+(2分)(2)H2PO2-(1分)，Ni(1分)(3)2mol(2分)(4)3(2分)(5)①Na2O2+2Na=2Na2O;②2KNO3+10K=6K2O+N2?(各2分)22.(12分)(l)分液漏斗(1分);B(1分)(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同(2分);M(1分);过滤(1分)(3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl一+H2O(2分)(4)红(1分)氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分)黄绿(1分)连续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)①CH2==CH2+H2OCH3—CH2—OH(2分)加成反应(1分)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)酯化反应(或取代反应)(1分)(12分)(1)NH4HCO3(2分)?(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)(3)6.02×1022或0.1NA(2分)(4)取少许溶液A于试管，加入NaOH溶液,微热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明有NH4+?。
(2分)(4)Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-(2分)1.A2.C3.B4.B5.D6.B7.D8.C9.B10.C11.A12.D13.B14.B15.⑴①⑴①②⑤NO+NO2+NaOH==NaNO2+H2O是88.5%⑴①⑴3NO==N2O十NO2由于2NO2N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数削减，使其压强略小于1.01×107Pa的暑假里有哪些留意事项交通平安要牢记横过公路，肯定要走斑马线，假如横过大型路口走到人行横道中间时，遇到人行横道的指示灯变成了红灯，千万不要和两侧来往的机动车抢行，也不要急着后退，而是要站在斑马线内的黄色三角形框内，这是行人二次过街的“平安岛”，等绿灯亮了后再过街；骑车速度不能过快，更不要相互追赶，在没有机动车和非机动车强制隔离的公路上骑自行车，留意不要任意越过白色的标线，不要在公路上相互追赶、嬉闹，不要雨天打伞骑自行车。
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2021-2022年高一暑假作业（三）化学含答案
一、选择题
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
2．有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
3．下列叙述中错误的是（）
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO
4>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
4．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的（）
A． NaF B． NaCl C． MgI
2
D． KBr
5．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是( )
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g35Cl
2
气体的体积约为22.4L
D．35Cl
2
气体的摩尔质量为70g
6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
①HCl比H
2S稳定②HClO氧化性比H
2
SO
4
强③HClO
4
酸性比H
2
SO
4
强
④Cl
2能与H
2
S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多
⑥Cl
2与Fe反应生成 FeCl
3
，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H
2
S
强
A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤
7．X元素最高氧化物对应的水化物为H
3XO
4
，则它对应的气态氢化物为
（）
A．HX B．H
2X C．XH
4
D． XH
3
8．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A．XYZ B．X
3YZ C．XYZ
2
D．X
2
YZ
3
9．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱
的顺序为： HXO
4＞H
2
YO
4
＞H
3
ZO
4
，则下列判断中正确的是（）
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
10．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）
A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
11．已知阴离子A2－的原子核内有x个中子，A元素的质量数为m，则Wg A2－含有电子的物质的量为（）
A． B．
C． D．
12．下列叙述中正确的是（）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
C．两个原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
13．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是（）
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
14．四种主族元素的离子
a X m+、
b
Y n+、
c
Z n-和
d
R m-（a、b、c、d为元素的原子序
数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（）
①a-b=m+n ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d
③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y
A.②③
B.只有③
C.①②③④
D.①②③
二、填空题
15．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________；周期表中位于第8纵行的铁元素属于第__________族；周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行；所含元素超过18种的周期是第________、__________周期。
（2）按已知的原子结构规律，116号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________ 16．麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者
在接受治疗中感觉不到疼痛。
（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl
3
），常因保存不善而被氧化，产生剧毒
物光气（COCl
2）。
2CHCl
3
+O
2
→2HCl+2COCl
2
，为防止发生事故，使用前可用于检
验氯仿是否变质的试剂是（填序号）________________。
A．淀粉碘化钾溶液 B．NaOH溶液
C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液
(2）作为麻醉剂，氙气在医疗上很受重视，氙气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。
人们曾试用体积分数为80%氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。
氙在元素周期表中位于_____________周期，_______族，它的原子序数是________。
作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。
取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol 的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为______________________________________。
三、推断题
17．（下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号
．．．．
或化学式
．．．．填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是___________，最活泼的非金属元素是_______；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是______________；
（3）在③～⑧元素中，原子半径最大的是_____________，原子半径最小的是____________；
（4）③～⑧元素原子形成的单核离子半径最大的是__________，半径最小的是_________
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的离子方程式）：________________________________________________。
xx高一化学暑假作业（三）参考答案
一、选择题
1-5 CBACB 6 - 10 ADDCC 11- 15 CCDAB 16---20 BCADC
二、填空题
15、（1）18
8
O Ⅷ 17 6 7 （2）7 ⅥA 固态
16、（1）D（2）5 O 54 Xe+2F
2=XeF
4
三、推断题
17（1）K，F；
（2）HClO
4，KOH Al(OH)
3
（3）Na Cl （4）S2- Al3+
（5）Br
2 Br
2
+H
2
S=S+2HBr30204 75FC 痼&22167 5697 嚗U36093 8CFD 賽3"%26632 6808 栈W39496 9A48 驈 \€37710 934E 鍎。