高一化学暑假作业3
高一化学暑假作业高一全册化学试题01
象对市爱好阳光实验学校课标高一暑假化学作业(三)一、选择题〔此题共7道小题〕1.以下化学表达方式不正确的选项是〔〕A．中子数为20的氯原子：37ClB．Cl﹣的结构示意图C ．氢氧根离子的电子式：D．HClO的结构式 H﹣Cl﹣O2.以下物质属于含有共价键的离子化合物的是A． C60B． NaOHC． KFD． C6H63.以下说法错误的选项是〔〕A．含有共价键的化合物一是共价化合物B．在共价化合物中一含有共价键C．含有离子键的化合物一是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一是非极性键4.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，以下物质中只存在上述一种作用方式的是〔〕A．二氧化碳 B．氢氧化钠固体C．NaCl晶体 D．氯气5.“富勒烯〞家族又增添了成员，继C60、C70、N60之后，中美家首次发现了全硼富勒烯B40.以下说法正确的选项是A. B40、C70都属于型化合物B. C60和14C互称同位素C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D. B40、C60、C70、N60都只含共价键6.以下表达正确的选项是〔〕A．含金属元素的离子一是阳离子B．金属阳离子被复原一得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体7.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的用，但有时会得出错误的结论．以下几个类比推理结论中正确的选项是〔〕A． CO2通入Ba〔NO3〕2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba〔NO3〕2溶液中无沉淀生成B．在常温下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3C． H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D． NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4二、填空题〔此题共3道小题〕8.下面是我们熟悉的物质：①O2②石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH(1) 这些物质中，只含有共价键的是；只含有离子键的是；不存在化学键的；(2) 属于共价化合物的是；(3) 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的，写出电离方程式；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了键，写成电离方程式。
2021-2022年高一暑假作业(三)化学含答案
2021-2022年高一暑假作业（三）化学含答案一、选择题1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化2．有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种3．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO44．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的（）A． NaF B． NaCl C． MgI2D． KBr5．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是( )A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多⑥Cl2与Fe反应生成 FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤7．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D． XH38．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ39．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强10．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
高一化学下学期暑假作业(三)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一〔下〕化学暑假作业〔三〕一、选择题：〔每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．以下物质中，属于纯洁物的是( )A．氯水B．盐酸C．次氯酸D．漂白粉2．以下氯化物中，不能用金属和氯气直接反制得的是( )A．CuCl2B．NaClC．FeCl2D．MgCl23．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水4．如图是一种某气体化学性质的装置，图中B为开关．假设先翻开B，在A处通入枯燥氯气，C中布条颜色无变化；当关闭B时，C处布条颜色褪去．那么D 瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液5．以下说法没有性错误的选项是( )A．“白雪牌〞漂白精可令所有物质黯然失“色〞，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，H+浓度极大C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护地面D．氯元素有毒，禁入口中6．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适采用的该物质是( )A．Na2CO3B．NaClC．NaOHD．KBr7．以下物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI8．向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是( )A．NaCl 和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl9．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是( )A．MgB．FeC．NaD．Al10．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是( )A．NaOHB．Na2OC．Na2CO3D．Na2O211．以下各组物质间反后生成碱和氧气的是( )A．Na和H2OB．Na2O 和H2O C．K和H2OD．Na2O2和H2O12．以下各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是( ) A．水洗B．加热C．通入CO2D．参加盐酸13．以下关于 Na2CO3和NaHCO3性质比拟中正确的选项是( )A．热稳性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3C．与盐酸反的快慢：Na2CO3＞NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO314．106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反，其中( ) A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多15．以下反中，水既不是氧化剂，也不作复原剂的氧化复原反是( ) A．Na和H2OB．Mg 和H2OC．CO2和H2OD．Na2O2和H2O16．2.3g纯洁金属钠在枯燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是( )A．Na2O和Na2O2B．只有Na2OC．只有Na2O2D．无法确二、填空题〔34分〕17．现有X、Y、Z三种元素，：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：〔1〕X__________；Y__________；Z__________ 〔写元素符号〕．〔2〕写出⑤的反方程式__________〔3〕Z的单质工业制法的化学方程式：__________．18．写出与以下事实相符的金属钠的主要物理性质：〔1〕用小刀切割金属钠，表现其__________〔2〕金属钠能浮在水面上，表现其__________〔3〕金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其__________．19．阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，答复以下问题：〔1〕用海滩上的贝壳制取Ca〔OH〕2的有关反方程式：__________，__________〔2〕写出制取Mg〔OH〕2的化学方程式__________〔3〕工业采用电解MgCl2可得到Mg，写出反方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目__________〔4〕利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反的方程式为__________．20．用MnO2和浓盐酸制取纯洁枯燥的氯气，并让氯气与铜粉反制取纯洁的无水CuCl2，装置如下图．请答复以下问题：〔1〕前检查链套装量的气密性的方法是__________〔2〕B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是__________，C中选用的试剂是__________，其作用是__________．〔3〕D中反的化学方程式是__________，将此生成物溶于少量水，得到__________ 色溶液．三、计算题〔18分〕21．用足量的NaOH溶液将448mL Cl2〔状况〕完全吸收．〔1〕计算生成的NaClO的物质的量．〔2〕计算生成的溶液中，含有Na+的物质的量．22．将100mL、浓度为5mol/L的Cl2通入KBr溶液中．〔1〕计算被氧化的KBr的质量〔2〕氧化剂得到的电子总数是__________．23．将18.4g金属钠投入80.0g水中，待反完毕后，测得所得溶液的密度为1.357g/cm3，求：〔1〕所得溶液中溶质的质量分数．〔2〕所得溶液的体积是多少？高一〔下〕化学暑假作业〔三〕一、选择题：〔每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．以下物质中，属于纯洁物的是( )A．氯水B．盐酸C．次氯酸D．漂白粉考点：混合物和纯洁物．分析：纯洁物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；纯洁物为可以从以下理解：宏观：由一种物质组成的物质，微观：由同种分子构成，组成固，有固的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号．据此结合常见物质的组分逐项分析即可．解答：解：A．氯水为氯气的水溶液，为混合物，故A错误；B．盐酸为氯化氢的水溶液，为混合物，故B错误；C．次氯酸化学式为HClO，属于纯洁物，故C正确；D．工业用氯气和冷的消石灰反制备漂白粉，发生2Ca〔OH〕2+2Cl2=CaCl2+Ca〔ClO〕2，成分为CaCl2、Ca〔ClO〕2，属于混合物，故D错误；应选C．点评：此题考查纯洁物的判别，难度不大，注意把握纯洁物概念，宏观：由一种物质组成的物质．微观：由同种分子构成．组成固，有固的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号．2．以下氯化物中，不能用金属和氯气直接反制得的是( )A．CuCl2B．NaClC．FeCl2D．MgCl2考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：Cl2有强氧化性，当与变价金属反时将金属氧化成高价态．解答：解：Cl2有强氧化性，与金属反化合生成相的盐〔氯化物〕，当与变价金属反时将金属氧化成高价态，故A、B、D正确；与Fe反生成FeCl3，故C错．应选C点评：Cl2是卤族元素的代表，有强氧化性，当与变价金属反时将金属氧化成高价态．常见的强氧化剂有：氯气、次氯酸、硝酸、氧气、高锰酸钾．3．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水考点：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．专题：化学根本操作．分析：盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．解答：解：A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反，现象相同，不能鉴别，故D错误；应选C．点评：此题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反是解答此题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大．4．如图是一种某气体化学性质的装置，图中B为开关．假设先翻开B，在A处通入枯燥氯气，C中布条颜色无变化；当关闭B时，C处布条颜色褪去．那么D 瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液考点：探究氯水、氯气的漂白作用．专题：卤族元素．分析：枯燥氯气不能使布条褪色，当关闭B时，气体经过D装置，C处布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，含有水蒸气．解答：解：A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为枯燥氯气，不能使布条褪色，故A错误；B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使布条褪色，故B正确；C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，那么布条不褪色，故C错误；D．氯气经过盛有NaBr溶液的洗气瓶与NaBr发生氧化复原反被吸收，那么布条不褪色，故D错误．应选B．点评：此题考查氯气的性质，题目难度不大，此题注意氯气使布条褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO．5．以下说法没有性错误的选项是( )A．“白雪牌〞漂白精可令所有物质黯然失“色〞，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，H+浓度极大C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护地面D．氯元素有毒，禁入口中考点：化学的主要特点与意义；氯、溴、碘及其化合物的综合用．分析：A．漂白粉中含ClO﹣离子，能氧化的有机物；B．盐酸为混合物；C．氯化钙具有吸水性；D．氯气有毒，但含氯元素的物质不一有关．解答：解：A．漂白粉一般可使有机物褪色，但不能使的无机物褪色，如铜离子，故A错误；B．液态氯化氢为纯洁物，不含氢离子，故B错误；C．氯化钙具有较强的吸水性，因而常用作枯燥剂，故C正确；D．氯气有毒，但含氯元素的物质不一有关，如NaCl，故D错误；应选C．点评：此题考查含氯物质的性质，注意物质的特性是解答的关键，注意知识的归纳和分类整合，注重根底知识的考查，题目难度不大．6．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适采用的该物质是( )A．Na2CO3B．NaClC．NaOHD．KBr考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质．分析：氯气是有毒气体，氯气和水反生成盐酸和次氯酸，盐酸能和碱性物质反，由于碱性物质与人体皮肤接触，所以不能用强碱性物质，那么该溶液该具有弱碱性、腐蚀性弱的特点，据此分析解答．解答：解：A．Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反而防止吸入氯气中毒，那么可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故A正确；B．食盐中含有氯离子，抑制氯气溶解，但不能吸收氯气，故B错误；C．NaOH虽能与氯气反，到达吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故C错误；D．溴化钾能和氯气反生成溴，溴有腐蚀性，所以不能使用溴化钾溶液，故D错误．应选A．点评：此题考查了氯气的性质，明确氯气和水反的生成物及其性质是解此题关键，注意氯化钠溶液中含有氯离子，氯气和水反生成盐酸，所以氯化钠溶液抑制氯气溶解，室可以采用排饱和食盐水方法除去氯气中的氯化氢气体，难度不大．7．以下物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：淀粉遇碘变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝，参加碘或能生成碘的物质．解答：解：A．久置氯水的主要成分为HCl，不能将KI氧化为单质碘，故A 错误；B．碘水的主要成分为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C．KBr不能与KI反，不能生成单质碘，故C错误；D．KI不能使淀粉变蓝色，故D错误．应选B．点评：此题考查卤素单质及其化合物的性质题目难度不大，注意相关根底知识的积累．8．向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是( )A．NaCl 和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl考点：氯气的化学性质．分析：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反，生成NaCl、KCl 和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．解答：解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl；应选D．点评：此题考查卤素知识，题目难度不大，注意氯气可置换出溴、碘单质，加热最后所得固体为KCl和NaCl．9．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是( )A．MgB．Fe C．NaD．Al考点：化学方程式的有关计算．分析：0.1mol单质与足量氯气反后质量增加7.1g，那么参加反氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒计算金属在反中的化合价，以此来解答．解答：解：0.1mol单质与足量氯气反后质量增加7.1g，那么参加反氯气的质量为7.1g ，其物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒，可知金属在反中的化合价为=+2价，Mg与氯气反表现+2价，Fe与氯气反表现+3价，Na与氯气表现+1，Al表现+3价．应选A．点评：此题考查化学方程式的有关计算，难度不大，判断7.1g为参加反的氯气的质量是关键，可以根据金属与氯气按1：1反判断．10．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是( )A．NaOHB．Na2OC．Na2CO3D．Na2O2考点：钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：根据钠长期暴露在空气中，发生的一变化：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na2CO3粉末．解答：解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色〔钠的真面目〕→变暗〔生成Na2O〕→变白色固体〔生成NaOH〕→成液〔NaOH潮解〕→结块〔吸收CO2成Na2CO3•10H2O〕→最后变成Na2CO3粉〔风化〕，有关反如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O．应选：C．点评：金属钠暴露在空气中发生的现象表达了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．11．以下各组物质间反后生成碱和氧气的是( )A．Na和H2OB．Na2O 和H2OC．K和H2OD．Na2O2和H2O考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．专题：元素非金属性的强弱规律．分析：根据化学反方程式判断选项，能与水反的活泼金属与水反时生成碱和氢气；过氧化钠与水反生成碱和氧气；碱性氧化物和水反生成碱；解答：解：A、Na和H2O反：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产物是碱与可燃性气体，故A错误；B、Na2O和H2O反：Na2O+H2O=2NaOH，产物是碱，故B错误．C、K和H2O反：2K+2H2O=2KOH+H2↑，产物是碱与可燃性气体，故C错误；D、Na2O2和H2O反：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产物是碱与助燃性气体氧气，故D 正确；应选：D；点评：此题考查的是金属及其化合物的性质，能正确判断产物是解此题的关键．12．以下各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是( ) A．水洗B．加热C．通入CO2D．参加盐酸考点：物质的别离、提纯和除杂．专题：化学根本操作．分析：除杂的原那么是除去杂质不能引入的杂质，苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，除去苏打固体中混有的少量小苏打，根据二者的性质可知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以可以用加热的方法除杂．解答：解：A．碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，故A错误；B．加热固体混合物，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水蒸气、二氧化碳，这样可以于除去苏打固体中混有的少量小苏打，故B正确；C．二氧化碳和碳酸钠和水反生成碳酸氢钠，故C错误；D．加盐酸会和碳酸钠、碳酸氢钠反，将原物质除掉，不符合除杂原那么，故D 错误．应选B．点评：此题考查了碳酸钠、碳酸氢钠物质的性质，题目难度不大，注意根底知识的积累．13．以下关于 Na2CO3和NaHCO3性质比拟中正确的选项是( )A．热稳性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3C．与盐酸反的快慢：Na2CO3＞NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO3考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：NaHCO3与Na2CO3相比拟，NaHCO3不稳，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反时，NaHCO3反剧烈．解答：解：A．NaHCO3不稳，加热易分解：2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳，故A错误；B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反放出气体剧烈，故C错误；D．因相对原子质量Na＞H，那么相对分子质量：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误．应选B．点评：此题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重根底知识的积累．14．106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反，其中( )A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：106g Na2CO3和84g NaHCO3都为1mol，参加盐酸分别发生：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2，结合反的方程式计算．解答：解：106g Na2CO3和84g NaHCO3都为1mol，参加盐酸分别发生：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2，由反的方程式可知，Na2CO3消耗2mol盐酸，NaHCO3消耗1mol盐酸，生成的二氧化碳一样多，应选C．点评：此题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反的化学方程式的书写．15．以下反中，水既不是氧化剂，也不作复原剂的氧化复原反是( ) A．Na和H2OB．Mg 和H2OC．CO2和H2OD．Na2O2和H2O考点：氧化复原反．分析：有电子转移的化学反是氧化复原反，在氧化复原反中，水既不作氧化剂也不作复原剂，那么说明在反中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，以此解答该题．解答：解：A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；B．H元素化合价降低，水为氧化剂，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故A错误；D．Na2O2和H2O反，Na2O2中﹣1价的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既为复原剂又为氧化剂，水既不作氧化剂也不作复原剂，故D正确；应选D．点评：此题考查氧化复原反，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化复原反的概念和物质具有的性质，难度不大．16．2.3g纯洁金属钠在枯燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是( )A．Na2O和Na2O2B．只有Na2OC．只有Na2O2D．无法确考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属钠在枯燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断．解答：解：设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，4Na+O2 =2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmol xmol 2ymol ymol那么2x+2y=，62x+78y=3.5g，解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在；应选A．点评：此题考查了钠与氧气反产物的判断，根据方程式和反物和生成物的量求算，题目难度不大．二、填空题〔34分〕17．现有X、Y、Z三种元素，：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：〔1〕XH；YO ；ZCl 〔写元素符号〕．〔2〕写出⑤的反方程式Cl2+H2O⇌HCl+HClO〔3〕Z的单质工业制法的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．考点：无机物的推断；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：推断题；卤族元素．分析：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X 为H，Z为Cl，生成HCl气体，对的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y 的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，为H2O，那么Y为O元素，结合对单质、化合物的性质解答该题．解答：解：〔1〕X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X为H，Z为Cl，生成HCl气体，对的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，为H2O，那么Y为O元素，故答案为：H；O；Cl；〔2〕Z的单质为Cl2，与水反生成HCl和HClO，反的方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；〔3〕工业用电解饱和NaCl溶液的方法制备Cl2，反的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．点评：此题考查无机物的推断，题目难度不大，此题注意根据物质的颜色、状态作为推断的突破口，学习中注意相关根底知识的积累，注意氯气的工业制备方法．18．写出与以下事实相符的金属钠的主要物理性质：〔1〕用小刀切割金属钠，表现其硬度较小〔2〕金属钠能浮在水面上，表现其密度比水小〔3〕金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其熔点较低．考点：钠的物理性质；钠的化学性质．分析：依据钠是一种密度小于水，熔点低，硬度小的金属，与水反生成氢氧化和氢气，据此解答．解答：解：〔1〕用小刀切割金属钠，说明钠的硬度小，质软；故答案为：硬度较小；〔 2〕金属钠能浮在水面上，说明其密度小于水；故答案为：密度比水小；〔3〕金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球说明钠与水反放热，且钠的熔点较低；故答案为：钠的熔点较低．点评：此题考查了物质的性质，熟悉钠的物理性质是解题关键，侧重考查学生对根底知识掌握的熟练程度．19．阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，答复以下问题：〔1〕用海滩上的贝壳制取Ca〔OH〕2的有关反方程式：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca〔OH〕2〔2〕写出制取Mg〔OH〕2的化学方程式MgCl2+Ca〔OH〕2═Mg〔OH〕2↓+Ca Cl2〔3〕工业采用电解MgCl2可得到Mg，写出反方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目〔4〕利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反的方程式为2Cl2+2 Ca〔OH〕2═Ca〔ClO〕2+CaCl2+2H2O．考点：海水资源及其综合利用．分析：〔1〕用海滩上的贝壳制取Ca〔OH〕2的反是，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙；〔2〕利用氢氧化钙和海水中的氯化镁反生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；〔3〕氯化镁电解反没意识化合价+2价变化为0价，氯元素化合价﹣1价变化为0价，电子转移2e﹣，标注双线桥法写出；〔4〕氯气和氢氧化钙反生成氯化钙、次氯酸钙和水，原子守恒配平书写化学方程式．解答：解：〔1〕用海滩上的贝壳制取Ca〔OH〕2的反是，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，反的化学方程式为：CaCO 3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca〔OH〕2，故答案为：CaCO 3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca〔OH〕2；〔2〕利用氢氧化钙和海水中的氯化镁反生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反的化学方程式为：MgCl2+Ca〔OH〕2═Mg〔OH〕2↓+CaCl2，故答案为：MgCl2+Ca〔OH〕2═Mg〔OH〕2↓+CaCl2；〔3〕氯化镁电解反没意识化合价+2价变化为0价，氯元素化合价﹣1价变化为0价，电子转移2e ﹣，标注双线桥法写出的化学方程式为：，故答案为：；〔4〕氯气和氢氧化钙反生成氯化钙、次氯酸钙和水，原子守恒配平书写化学方程式，2Cl2+2 Ca〔OH〕2═Ca〔ClO〕2+CaCl2+2H2O；故答案为：2Cl2+2 Ca〔OH〕2═Ca〔ClO〕2+CaCl2+2H2O．点评：此题考查了海水提镁的过程分析，和步骤反，主要是化学方程式书写方法，掌握物质性质和化学根底是解题关键，题目难度中．20．用MnO2和浓盐酸制取纯洁枯燥的氯气，并让氯气与铜粉反制取纯洁的无水CuCl2，装置如下图．请答复以下问题：〔1〕前检查链套装量的气密性的方法是用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，假设导管口部形成一段水柱，说明整套装置不漏〔2〕B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去A中产生的气体中含有的HCl 气体，C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽．〔3〕D中反的化学方程式是Cu+Cl2CuCl2，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液．考点：氯气的室制法．分析：〔1〕化学装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相；〔2〕根据浓盐酸的性质及反方程式确混合气体的成分，根据氯化氢的性质判断饱和食盐水〔或水〕的作用；〔3〕铜与氯气在加热条件下生成氯化铜，氯化铜溶于水得到蓝色氯化铜溶液．解答：解：〔1〕该装置气密性检验方法：用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，假设导管口部形成一段水柱，说明整套装置不漏；故答案为：用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，假设导管口部形成一段水柱，说明整套装置不漏；〔2〕浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢、水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小．所以可用盛有饱和食盐水〔或水〕除去混合气体中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，能够枯燥氯气；故答案为：除去A中产生的气体中含有的HCl气体；浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸汽；〔3〕铜与氯气在加热条件下生成氯化铜，化学方程式：Cu+Cl 2 CuCl2；氯化铜溶于水得到蓝色氯化铜溶液；故答案为：Cu+Cl 2 CuCl2；蓝．点评：此题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备原理及各装置作用即可解答，题目难度不大．三、计算题〔18分〕21．用足量的NaOH溶液将448mL Cl2〔状况〕完全吸收．〔1〕计算生成的NaClO的物质的量．〔2〕计算生成的溶液中，含有Na+的物质的量．考点：化学方程式的有关计算．分析：〔1〕因为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可知n〔NaClO〕=n〔Cl2〕=；〔2〕NaClO和NaCl的组成，钠与氯的物质的量之比为1：1，可知，钠离子的物质的量于氯气物质的量的2倍．解答：解：〔1〕因为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可知n〔NaClO〕=n〔Cl2〕===0.02mol，答：生成的NaClO的物质的量0.02mol；〔2〕NaClO和NaCl的组成，钠与氯的物质的量之比为1：1，可知，钠离子的物质的量于氯气物质的量的2倍，即0.02mol×2=0.04 mol，答：含有Na+的物质的量0.04 mol．点评：此题考查根据方程式进行的计算，比拟根底，注意根底知识的理解掌握．22．将100mL、浓度为5mol/L的Cl2通入KBr溶液中．〔1〕计算被氧化的KBr的质量〔2〕氧化剂得到的电子总数是6.02×1023．考点：氧化复原反的电子转移数目计算．分析：将100mL、浓度为5mol/L的Cl2的物质的量=CV=5mol/L×0.1L=0.5mol．〔1〕设被氧化的KBr的物质的量为xmol，根据2KBr+Cl2=2KCl+Br2来计算；〔2〕根据氯气反后氯元素变为﹣1价来分析．解答：解：将100mL、浓度为5mol/L的Cl2的物质的量=CV=5mol/L×0.1L=0.5mol．〔1〕设被氧化的KBr的物质的量为xmol，根据2KBr+Cl2=2KCl+Br2可知：2KBr+Cl2 =2KCl+Br22 1xmol 0.5mol可得：解得x=1mol，即被氧化的KBr为1mol．那么被氧化的KBr的质量m=nM=1mol×119g/mol=119g．答：被氧化的KBr的质量为119g．。
2021年高一暑假作业(三)化学 含答案
2021年高一暑假作业（三）化学含答案一、选择题1、下列物质中，化学键类型相同的一组是A．NaCl、HCl B．MgCl2、SO2C．KCl 、CCl4D．CO2、H2O2、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属同种类型的是( ）A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化 D．氯化钠和氯化氢分别溶于水3、下列物质的电子式正确的是4、下列变化中，不需要破坏化学键的是A．碘升华B．加热氯酸钾使其分解C．氯化氢溶于水 D．氯化钠熔化5、与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是A.MgBr2 B.Na2S l4D.KCl6、下列有关化学键和化合物的叙述正确的是①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥稀有气体中不存在共价键A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑥7、下列说法正确的是（）A．1H、2H、3H互为同位素 B．O2、O3互为同位素C．氮分子的电子式 D．酸性：H2SO4＞HClO48、下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是A．C、H、O B．Na、Mg、O C．Na、Mg、Cl D．N、H、O9、含有下列键型的物质，可能为单质的是A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质10、下列物质属于共价化合物的是A．C60B．CaCI2C．NH4NO3D．C6H611、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．具有较高的熔点12、下列说法正确的是A．HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键B．4.6gNO2溶于水转移0.3mol电子C．碱金属元素的原子半径越大熔点越低D．离子化合物和共价化合物在熔融状态下都可以导电13、化合物Y2X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为A．H2O B．Na2O C．KCl D．Na2S14、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:A BeCl2B PCl5C．NO2D N215、在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O16、下列电子式书写正确的是A．NaCl：B．H2S：C． Na2O2：D．N2：17、3个恰好将2个还原，则X元素在还原产物中的化合价是( )A.+1B.+2C.+3D.+418、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4二、填空19、在Cl2、KCl、NH3、H2O2、NaOH、Na2O2等物质中，只含有共价键的是______________，只含有离子键的是_______，既含有极性键又含有非极性键的是_____，既含有离子键又含有极性键的是_____，既含有离子键又含有非极性键的是______。
化学新教材高一暑假作业3硅(含答案)
暑假训练03 硅1．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（）A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．生产陶瓷的主要原料是黏土C．普通玻璃的主要成分只有SiO2D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料1．网速影响网上授课效果，下列物质可以用来生产光导纤维的是（）A．陶瓷B．二氧化硅C．石墨烯D．玻璃2．制玻璃和水泥的共同的原料是（）A．碳酸钙B．碳酸钠C．二氧化硅D．硅酸钠3．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（）A．氧化铝B．二氧化硅C．硅酸盐D．合金4．钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。
下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（）A ．掘泥B ．做坯C．画坯D．烧炉5．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（）A．生铁坩埚B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚D．陶瓷坩埚6．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是（）A．SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D．长石的主要成分为KAlSi3O8，用氧化物形式表示为K2O·Al2O3·6SiO27．常温下，下列物质之间不发生反应的一组是（）①硅与NaOH溶液①硅与盐酸①硅与氢氟酸①二氧化硅与碳酸钠①二氧化硅与NaOH溶液①二氧化硅与浓硝酸A．①①① B．①①① C．①①① D．①①①8．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电9．中国的瓷器驰名世界，传统陶瓷是以黏土[主要成分为Al2Si2O5(OH)4]等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品。
高中化学 暑假作业3 新人教版选修1(2021年整理)
吉林省长春市2017年高中化学暑假作业3 新人教版选修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（吉林省长春市2017年高中化学暑假作业3 新人教版选修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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暑假作业31．下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（）A．CO2、CH4和N2等能造成温室效应B氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量的食品添加剂2．核糖是合成核酸的重要原料,结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，下列关于核糖的叙述正确的是（)A．与葡萄糖互为同分异构体 B可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀C．不能发生取代反应 D．可以使紫色的石蕊试液变红3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．常温下，2。
7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0。
1N AC．在常温下,把100 g CaCO3加到1 L水中,所得溶液中的Ca2+数等于N AD．在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为N A4．如图△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1,△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是( )A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．金刚石的稳定性强于石墨C．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1。
高中化学 高效课时暑假暑假作业3一3
2012高效课时化学暑假作业3一3（有解析答案）一、选择题1．下列能通过化合反应制取的物质是( ) ①Fe(OH)3 ②FeCl 2 ③Fe(NO 3)2 ④FeI 2 A ．①② B．②③④ C ．①②③ D．①②③④解析：要从两种单质生成化合物的思维模式中解脱出来。
例如：①4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
②2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2。
③2Fe(NO 3)3＋Fe===3Fe(NO 3)2。
④Fe＋I 2=====△FeI 2。
答案：D2．下列反应中，产物有氧化铁的是( ) A ．加热Fe(OH)3 B ．Fe 在纯O 2中燃烧 C ．灼热的Fe 与水蒸气反应 D ．加热蒸干Fe 2(SO 4)3溶液解析：Fe(OH)3不稳定，加热会分解生成氧化铁，A 正确；B 、C 最终得到的是Fe 3O 4，不正确；Fe 2(SO 4)3溶液蒸干就得Fe 2(SO 4)3固体，D 项不正确。
答案：A3．通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )操作、现象解释A向KI 淀粉溶液中加入FeCl 3溶液，溶液变蓝Fe 3＋能与淀粉发生显色反应B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe 置换出溶液中的氢，生成了氢气D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O 2氧化成Fe(OH)3解析：A 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，碘单质使淀粉溶液变蓝错误B 铁锈的主要成分是Fe2O3错误C 铁与稀硝酸反应生成的气体为NO，不能得到氢气错误D 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3正确4．(2012年广州模拟)在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋发生氧化还原反应的是( )①FeCl3溶液与Cu反应②FeCl3溶液与H2S反应③FeCl3溶液与KI反应④FeCl3溶液滴入沸水中⑤FeCl3溶液与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A．③④⑤⑥ B．③④⑤C．④⑤⑥ D．①②③解析：上述反应的反应类型分别为：反应类型反应FeCl3溶液与Cu反应氧化还原反应FeCl3溶液与H2S反应氧化还原反应FeCl3溶液与KI反应氧化还原反应FeCl3溶液滴入沸水中水解反应FeCl3溶液与NaHCO3反应相互促进的水解反应FeCl3溶液中滴入石蕊试液水解反应5．(2012年莆田模拟)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法不正确的是( )A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中，Fe 2＋的总量保持不变 D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2＋解析：根据氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较规律：同一氧化还原反应中满足左强右弱，即A 项正确；把两式相加，发现Fe 2＋的量没有改变，说明其作用是H 2O 2分解的催化剂，因此生产过程中要严格避免混入Fe 2＋，即C 、D 项都正确；H 2O 2显弱酸性，但分解后生成水，即酸性减弱，pH 逐渐增大，B 项错误。
高一化学暑假作业
化学能与热能一、认真复习《必修二》第二章第一节、《选修四》第一章第一节内容二、过关训练过关训练一1、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A ．反应过程可表示为A ＋BC反应物―→[A …B …C] 过渡态―→ AB ＋C生成物B ．E 1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C ．正反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2＜0，所以正反应为放热反应D ．此图中逆反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2＜0，所以逆反应为放热反应 3、下列说法正确的有多少个 （ ）(1)S(s)＋32O 2(g)===SO 3(g) ΔH ＝－315 kJ·mol －1(燃烧热) (ΔH 的数值正确)(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol－1，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1(3)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1(4)已知101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1，则该反应的反应热为221 kJ·mol －1(5)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1(中和热) (ΔH 的数值正确)(6)已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出57.3 kJ 的热量(7)H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1(8)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1(9)已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) J·mol－1A 、2个B 、3个C 、4个D 、5个4． 25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。
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永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业（三）一、选择题1．下列有关物质的用途，叙述错误的是 ( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制水泥的原料2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是( )A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种3．下列工业生产中，用石灰石作为原料的是( )①海水提镁②制硅酸盐水泥③制普通玻璃④冶炼生铁⑤制漂白粉A．①②③④ B．①②③⑤C．②③④⑤ D．①②③④⑤4．将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，没有产生沉淀的是( )A．MgCl2 B．Ca(OH)2 C．NaAlO2 D．Na2SiO35．将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )A．盐酸 B．烧碱 C．氨水 D．KSCN溶液6．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( ) A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋7．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl－引起的，设计的下列实验无意义的是( )A．观察氯化钠溶液没有颜色B．向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失C．向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失D．将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物的颜色8下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是( )A．盐酸 B．氢氟酸 C．NaOH溶液 D．Na2SiO3溶液9．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液，溶液中可能大量存在的离子是( )A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－B．Na＋、AlO－2、Cl－、OH－C．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Cl－D．Na＋、Al3＋、AlO－2、Cl－10．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．氯化镁铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O C．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO2－3＋H＋===HCO－3D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋11．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液12．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无二、填空题13．有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3中的若干种，现进行以下实验：(1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀；(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。
往得到的沉淀中加过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是 ____________，可通过________________来进一步确定该离子。
14．已知有如图CA3－1所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。
图CA3－1试回答：(1)写出下列物质的化学式：B____ ____，D____ ____。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：_____ ______。
(3)写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3反应：________ ____；向G溶液中加入A：_______ ____。
(4)焰色反应是____ ____变化。
填(“物理”或“化学”)15．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00 mo l·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
试回答：(1)A点沉淀的化学式为____ ____，理由： ________ __。
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：____ ________。
(3)原混合物中AlCl3的质量是_____ ___g，NaOH的物质的量是________mol。
16．有A、B、C、D、E五种物质，能发生如图所示的转化，通常情况下A为气体，则：(1)它们的化学式分别为A：____________，B：________，C：________，D：________，E：________；(2)请写出水溶液中由C转变为E的有关离子反应方程式：_____(3)请写出水溶液中由A转变为D的有关离子反应方程式：_______。
17．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。
其中B是地壳中含量最多的金属。
它们之间能发生如图所示反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C______ ______、H____ ____。
(2)写出反应③的化学方程式：_______ ____；写出反应⑥的离子方程式：_____ ____。
(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是_________，实验室检验物质D中阳离子的方法是___________ ___。
18．Ⅰ.在化合物中，铜元素可表现为＋1价和＋2价两种不同的化合价。
(1)铜器的表面有时会生成绿色的铜锈，又叫做铜绿。
用化学方法除去这些铜绿，下列试剂中可以使用的是________(填序号)，对你选择的物质写出反应的化学方程式： ____ _____。
①NaOH溶液②稀硫酸 O3溶液④三氯化铁溶液(2)铁和铜在地壳矿物中都以化合态存在，铜的含量远远低于铁。
铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
请简要说明，那时制造钱币用的是铜而不是铁的主要原因(铜的熔点是1183.4 ℃，铁的熔点是1534.8 ℃)：____________ _____。
Ⅱ.向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。
(1)溶液A中一定存在的金属阳离子是_____ _________。
(2)关于固体B的成分，下列选项中可能的有______________。
A．炭粉B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe2O3D．Cu和Fe2O3 E．炭粉、Cu和Fe2O319．Ⅰ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1)写出该反应的化学方程式： __________。
(2)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是____________，证明Fe3＋存在的现象是__________。
Ⅱ.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。
通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(3)步骤①中发生反应的离子方程式为_______ __。
(4)滤渣的主要成分是_____ _____(填化学式)。
(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是________ __(填化学式)。
(6)步骤③通入的气体B是____ ___(填化学式)，写出该反应的化学方程式：_______永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业（三）1．D 2. B 3. D 4．A 5．B 6．A 7．D 8. A 9．B 10．C11．B 12．B13．SO2－4、CO2－3Fe3＋、Al3＋、Cl－K＋焰色反应14．(1)FeCl2KCl (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (4)物理15．(1)Mg(OH)2NaOH与MgCl2、AlCl3反应后NaOH有剩余， NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2(2)AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(3)2.67 0.1316． (1)Cl2NaCl HCl Ca(ClO)2HClO(2)H＋＋ClO－===HClO(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O17．(1)Fe Fe(OH)3(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)KSCN或NaOH溶液(其他合理答案亦可) 焰色反应18.Ⅰ.(1)②Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O(2)铜比铁活泼性弱，容易冶炼；铜比铁熔点低，容易铸造Ⅱ.(1)Fe2＋、Cu2＋(2)ABCE19．Ⅰ.(1)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(2)KSCN溶液溶液变成血红色Ⅱ.(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(4)Cu、Fe；(5)稀盐酸；(6)Cl2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。