高一化学暑假作业：填空题
高一年级化学暑假作业答案
高一年级化学暑假作业答案一、选择题(本题共7道小题)1.下列说法正确的是()A.15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023B.0.1 mol 甲基含有的质子数6.02×1023C.常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023D.0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3×6.02×10232.根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是()A.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.与银氨溶液反应析出银D.与新制氢氧化铜反应3.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能()A.C2H4B.C2H5OHC.CH3CHOD.CH3COOH4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④5.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( )A 3∶2∶1B 2∶6∶3C 3∶1∶2D 2∶1∶36.下列物质不能发生消去反应，但能氧化成醛的是( )A. B. C. (CH3)3CCH2OH D. CH3CH2CH2OH7.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：(注：含-CHO的物质为醛类化合物)下列醇不能被氧化为醛类化合物的是A.CH3OHB.C. D.CH3CH2CH2OH二、填空题(本题共3道小题)8.如图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置.试回答：(1)乙酸分子中官能团的名称是.(2)写出甲中反应的化学方程式.(3)小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是.(4)可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来.9.丙烯醇( )是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。
高一化学暑假作业参考答案
高一化学暑假作业参考答案摘要复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，的编辑就为各位考生带来了高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业(1)参考答案一、BDDCA CCBCB ABDBD DACDC BCDAC DBAAB31、#9322;金属钠浮在水面钠的密度比水的小熔成小球钠与水反应为放热反应，且钠的熔点较低四处游动产生气体推动钠不断游动发出嘶嘶的响声产生气体发出声响溶液变为红色生成碱性物质#9323; 2Na+2H2O=2NaOH+H2uarr;32、#9322; 2 mol #9323;44.8L #9324; 2NA、4 NA #9325; 2mol / L33、#9322; ②⑦⑧⑨ #9323; ⑩ #9324; ③⑥ #9325; ①34、#9322; 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2uarr;#9323; Cl2+H2O= HClO+H++Cl-#9324; Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O#9325; Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4darr;+2H2O#9326; 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O35、#9322; 铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+#9323; 氯气，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-#9324; 铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+三、36、#9322; 比较氯气和次氯酸谁具有漂白性#9323; 吸收气体A中的水，B内的布条不褪色，C内的布条褪色 #9324; 没有尾气处理装置，氯气会污染空气。
措施：将氯气通入氢氧化钠溶液中图略37、#9322; B#9323; ABCDGHI#9324; 不影响，偏小，偏大，不影响#9323; HCO3-+OH-= CO32- + H2O3OH-+2CO2=HCO3-+CO32- + H2O五、39、解：n(CO)=V/Vm = 4.48L/22.4L/mol = 0.2mol设生成的CO2的物质的量为n，根据方程式可得： 2CO+O2=2CO22 20.2mol n2 / 0.2mol=2 / n， n=0.2mol，所以CO2的分子数为：0.2NA个40、解：设生成98%的硫酸的质量为X吨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO2+O2=SO3SO3+H2O=H2SO4由上面的反应可以得到关系式： FeS2rarr;2H2SO4120 2×981×75% t X×98%X=1.4t化学暑假作业(2)参考答案一、选择题1. D2.C3.C4.D5.B6. D7.A8. B9.C 10. B 11B 12 B 13C 14.B 15. C 16.C 17.A 18.C 19.C 20.A高温高温二、填空题：21.(1)：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2uarr;，CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2uarr; 高温高温(2)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O(3)SiO2 + 2C === Si + 2COuarr; Si+ 2Cl2 === SiCl4 SiCl4+ 2 H2 === Si + 4HCl△22.(1) 2Cu+O2+ 2H2SO4=== 2CuSO4+ 2H2O。
上海市化学高一下册暑假练习试卷及答案
上海市化学高一下册暑假练习试卷班级：________________ 学号：________________ 姓名：______________一、单选题（每题3分）1.题目：下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 盐酸C. 氯化钠D. 二氧化碳答案：C2.题目：下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中一定有单质参加和生成B. 氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂D. 氧化还原反应的本质是电子的转移答案：D3.题目：下列关于离子方程式的书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=+CO2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO答案：D4.题目：下列关于元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有7个横行，即7个周期B. 元素周期表有18个纵列，即18个族C. ⅠA族元素全部是金属元素D. 短周期元素是指第一、二、三、四周期的元素答案：A5.题目：下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有N A个分子B.0.5molH2O中含有的原子数目为1.5N AC. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AD.17gNH3中含有的电子数为10N A答案：B二、多选题（每题4分）1.下列关于化学键的说法正确的是( )A. 离子键是阴、阳离子之间的静电吸引力B. 氢键是较强的化学键C. 离子化合物中可能含有共价键D. 共价化合物中只含有共价键答案：CD解析：A项，离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电排斥，故A错误；B项，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C项，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故C正确；D项，共价化合物中只含有共价键，故D正确。
高中化学试题 填空题 50道含答案
好的，下面是50道高中化学的填空题和答案：1. 在自然界中，氮气占据空气中的约______。
答案：78%2. 羟基离子的符号是______。
答案：OH-3. 食盐的化学名是______。
答案：氯化钠4. 电子的质量约为______。
答案：9.11 x 10^-31 kg5. 化学方程式中，表示气体状态的符号是______。
答案：g6. 音速的最大速度出现在______。
答案：固体7. 物质从固态直接转变为气态的过程被称为______。
答案：升华8. 美国元素周期表的原子序数最大的元素是______。
答案：氦9. 具有酸性的溶液中氢离子的浓度______。
答案：高于氢离子浓度的水溶液10. 要使物质的温度升高，必须向其传递______。
答案：热能11. 鉴别有无碘化物时使用______试剂。
答案：银离子12. 气体的压强用______衡量。
答案：帕斯卡13. 光的色散现象是因为光在各种介质中传播速度不同，即______。
答案：折射率不同14. 加热导电性较弱的固体，如硫磺和氯化铅，会导致______反应。
答案：化学反应15. 磁铁的两极是______和______。
答案：北极，南极16. 形成骨骼的主要无机成分是______。
答案：钙磷酸盐17. 沸点是指物质从液态转变为______的温度。
答案：气态18. ______代表周期表中元素原子核中的质子数。
答案：原子序数19. ______是发生在固体表面的一种化学反应。
答案：氧化反应20. 金属中的电子通常被称为______。
答案：自由电子21. 标准气压是______帕。
答案：101.322. 酸性溶液的pH值小于______。
答案：723. 消防器材上常用的灭火剂是______。
答案：二氧化碳24. 铁锈是铁与______在潮湿空气中反应的产物。
答案：氧气25. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的质量是______的。
答案：不变26. 电子在原子中的分布由______决定。
高一年级暑假化学作业练习题
高一年级暑假化学作业练习题高一年级暑假化学作业练习题导读：化学最有趣的地方就是能变幻出许许多多有趣的事情。
学生可以趁在暑假期间找一找化学的乐趣。
下面是应届毕业生店铺为大家搜集整理出来的有关于高一年级暑假化学作业练习题，想了解更多相关资讯请继续关注考试网!一、选择题(本题共7道小题)1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A. 原子半径：F>Cl>BrB. 最外层电子数都相同C. 核外电子层数都相同D. 最外层电子数依次增多2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙>丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24.下列判断正确的是( )A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁>乙>丙>甲3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子半径：A>B>C>DB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.单质的还原性：A>B>D>C4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是( )A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C.氢氧化铷是弱碱D.硝酸铷是离子化合物5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为﹣3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱比氧强7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
高一化学下学期暑假作业(三)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一〔下〕化学暑假作业〔三〕一、选择题：〔每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．以下物质中，属于纯洁物的是( )A．氯水B．盐酸C．次氯酸D．漂白粉2．以下氯化物中，不能用金属和氯气直接反制得的是( )A．CuCl2B．NaClC．FeCl2D．MgCl23．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水4．如图是一种某气体化学性质的装置，图中B为开关．假设先翻开B，在A处通入枯燥氯气，C中布条颜色无变化；当关闭B时，C处布条颜色褪去．那么D 瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液5．以下说法没有性错误的选项是( )A．“白雪牌〞漂白精可令所有物质黯然失“色〞，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，H+浓度极大C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护地面D．氯元素有毒，禁入口中6．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适采用的该物质是( )A．Na2CO3B．NaClC．NaOHD．KBr7．以下物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI8．向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是( )A．NaCl 和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl9．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是( )A．MgB．FeC．NaD．Al10．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是( )A．NaOHB．Na2OC．Na2CO3D．Na2O211．以下各组物质间反后生成碱和氧气的是( )A．Na和H2OB．Na2O 和H2O C．K和H2OD．Na2O2和H2O12．以下各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是( ) A．水洗B．加热C．通入CO2D．参加盐酸13．以下关于 Na2CO3和NaHCO3性质比拟中正确的选项是( )A．热稳性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3C．与盐酸反的快慢：Na2CO3＞NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO314．106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反，其中( ) A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多15．以下反中，水既不是氧化剂，也不作复原剂的氧化复原反是( ) A．Na和H2OB．Mg 和H2OC．CO2和H2OD．Na2O2和H2O16．2.3g纯洁金属钠在枯燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是( )A．Na2O和Na2O2B．只有Na2OC．只有Na2O2D．无法确二、填空题〔34分〕17．现有X、Y、Z三种元素，：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：〔1〕X__________；Y__________；Z__________ 〔写元素符号〕．〔2〕写出⑤的反方程式__________〔3〕Z的单质工业制法的化学方程式：__________．18．写出与以下事实相符的金属钠的主要物理性质：〔1〕用小刀切割金属钠，表现其__________〔2〕金属钠能浮在水面上，表现其__________〔3〕金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其__________．19．阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，答复以下问题：〔1〕用海滩上的贝壳制取Ca〔OH〕2的有关反方程式：__________，__________〔2〕写出制取Mg〔OH〕2的化学方程式__________〔3〕工业采用电解MgCl2可得到Mg，写出反方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目__________〔4〕利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反的方程式为__________．20．用MnO2和浓盐酸制取纯洁枯燥的氯气，并让氯气与铜粉反制取纯洁的无水CuCl2，装置如下图．请答复以下问题：〔1〕前检查链套装量的气密性的方法是__________〔2〕B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是__________，C中选用的试剂是__________，其作用是__________．〔3〕D中反的化学方程式是__________，将此生成物溶于少量水，得到__________ 色溶液．三、计算题〔18分〕21．用足量的NaOH溶液将448mL Cl2〔状况〕完全吸收．〔1〕计算生成的NaClO的物质的量．〔2〕计算生成的溶液中，含有Na+的物质的量．22．将100mL、浓度为5mol/L的Cl2通入KBr溶液中．〔1〕计算被氧化的KBr的质量〔2〕氧化剂得到的电子总数是__________．23．将18.4g金属钠投入80.0g水中，待反完毕后，测得所得溶液的密度为1.357g/cm3，求：〔1〕所得溶液中溶质的质量分数．〔2〕所得溶液的体积是多少？高一〔下〕化学暑假作业〔三〕一、选择题：〔每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．以下物质中，属于纯洁物的是( )A．氯水B．盐酸C．次氯酸D．漂白粉考点：混合物和纯洁物．分析：纯洁物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；纯洁物为可以从以下理解：宏观：由一种物质组成的物质，微观：由同种分子构成，组成固，有固的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号．据此结合常见物质的组分逐项分析即可．解答：解：A．氯水为氯气的水溶液，为混合物，故A错误；B．盐酸为氯化氢的水溶液，为混合物，故B错误；C．次氯酸化学式为HClO，属于纯洁物，故C正确；D．工业用氯气和冷的消石灰反制备漂白粉，发生2Ca〔OH〕2+2Cl2=CaCl2+Ca〔ClO〕2，成分为CaCl2、Ca〔ClO〕2，属于混合物，故D错误；应选C．点评：此题考查纯洁物的判别，难度不大，注意把握纯洁物概念，宏观：由一种物质组成的物质．微观：由同种分子构成．组成固，有固的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号．2．以下氯化物中，不能用金属和氯气直接反制得的是( )A．CuCl2B．NaClC．FeCl2D．MgCl2考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：Cl2有强氧化性，当与变价金属反时将金属氧化成高价态．解答：解：Cl2有强氧化性，与金属反化合生成相的盐〔氯化物〕，当与变价金属反时将金属氧化成高价态，故A、B、D正确；与Fe反生成FeCl3，故C错．应选C点评：Cl2是卤族元素的代表，有强氧化性，当与变价金属反时将金属氧化成高价态．常见的强氧化剂有：氯气、次氯酸、硝酸、氧气、高锰酸钾．3．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水考点：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．专题：化学根本操作．分析：盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．解答：解：A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反，现象相同，不能鉴别，故D错误；应选C．点评：此题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反是解答此题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大．4．如图是一种某气体化学性质的装置，图中B为开关．假设先翻开B，在A处通入枯燥氯气，C中布条颜色无变化；当关闭B时，C处布条颜色褪去．那么D 瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液考点：探究氯水、氯气的漂白作用．专题：卤族元素．分析：枯燥氯气不能使布条褪色，当关闭B时，气体经过D装置，C处布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，含有水蒸气．解答：解：A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为枯燥氯气，不能使布条褪色，故A错误；B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使布条褪色，故B正确；C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，那么布条不褪色，故C错误；D．氯气经过盛有NaBr溶液的洗气瓶与NaBr发生氧化复原反被吸收，那么布条不褪色，故D错误．应选B．点评：此题考查氯气的性质，题目难度不大，此题注意氯气使布条褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO．5．以下说法没有性错误的选项是( )A．“白雪牌〞漂白精可令所有物质黯然失“色〞，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，H+浓度极大C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护地面D．氯元素有毒，禁入口中考点：化学的主要特点与意义；氯、溴、碘及其化合物的综合用．分析：A．漂白粉中含ClO﹣离子，能氧化的有机物；B．盐酸为混合物；C．氯化钙具有吸水性；D．氯气有毒，但含氯元素的物质不一有关．解答：解：A．漂白粉一般可使有机物褪色，但不能使的无机物褪色，如铜离子，故A错误；B．液态氯化氢为纯洁物，不含氢离子，故B错误；C．氯化钙具有较强的吸水性，因而常用作枯燥剂，故C正确；D．氯气有毒，但含氯元素的物质不一有关，如NaCl，故D错误；应选C．点评：此题考查含氯物质的性质，注意物质的特性是解答的关键，注意知识的归纳和分类整合，注重根底知识的考查，题目难度不大．6．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适采用的该物质是( )A．Na2CO3B．NaClC．NaOHD．KBr考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质．分析：氯气是有毒气体，氯气和水反生成盐酸和次氯酸，盐酸能和碱性物质反，由于碱性物质与人体皮肤接触，所以不能用强碱性物质，那么该溶液该具有弱碱性、腐蚀性弱的特点，据此分析解答．解答：解：A．Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反而防止吸入氯气中毒，那么可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故A正确；B．食盐中含有氯离子，抑制氯气溶解，但不能吸收氯气，故B错误；C．NaOH虽能与氯气反，到达吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故C错误；D．溴化钾能和氯气反生成溴，溴有腐蚀性，所以不能使用溴化钾溶液，故D错误．应选A．点评：此题考查了氯气的性质，明确氯气和水反的生成物及其性质是解此题关键，注意氯化钠溶液中含有氯离子，氯气和水反生成盐酸，所以氯化钠溶液抑制氯气溶解，室可以采用排饱和食盐水方法除去氯气中的氯化氢气体，难度不大．7．以下物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：淀粉遇碘变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝，参加碘或能生成碘的物质．解答：解：A．久置氯水的主要成分为HCl，不能将KI氧化为单质碘，故A 错误；B．碘水的主要成分为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C．KBr不能与KI反，不能生成单质碘，故C错误；D．KI不能使淀粉变蓝色，故D错误．应选B．点评：此题考查卤素单质及其化合物的性质题目难度不大，注意相关根底知识的积累．8．向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是( )A．NaCl 和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl考点：氯气的化学性质．分析：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反，生成NaCl、KCl 和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．解答：解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl；应选D．点评：此题考查卤素知识，题目难度不大，注意氯气可置换出溴、碘单质，加热最后所得固体为KCl和NaCl．9．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是( )A．MgB．Fe C．NaD．Al考点：化学方程式的有关计算．分析：0.1mol单质与足量氯气反后质量增加7.1g，那么参加反氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒计算金属在反中的化合价，以此来解答．解答：解：0.1mol单质与足量氯气反后质量增加7.1g，那么参加反氯气的质量为7.1g ，其物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒，可知金属在反中的化合价为=+2价，Mg与氯气反表现+2价，Fe与氯气反表现+3价，Na与氯气表现+1，Al表现+3价．应选A．点评：此题考查化学方程式的有关计算，难度不大，判断7.1g为参加反的氯气的质量是关键，可以根据金属与氯气按1：1反判断．10．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是( )A．NaOHB．Na2OC．Na2CO3D．Na2O2考点：钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：根据钠长期暴露在空气中，发生的一变化：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na2CO3粉末．解答：解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色〔钠的真面目〕→变暗〔生成Na2O〕→变白色固体〔生成NaOH〕→成液〔NaOH潮解〕→结块〔吸收CO2成Na2CO3•10H2O〕→最后变成Na2CO3粉〔风化〕，有关反如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O．应选：C．点评：金属钠暴露在空气中发生的现象表达了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．11．以下各组物质间反后生成碱和氧气的是( )A．Na和H2OB．Na2O 和H2OC．K和H2OD．Na2O2和H2O考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．专题：元素非金属性的强弱规律．分析：根据化学反方程式判断选项，能与水反的活泼金属与水反时生成碱和氢气；过氧化钠与水反生成碱和氧气；碱性氧化物和水反生成碱；解答：解：A、Na和H2O反：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产物是碱与可燃性气体，故A错误；B、Na2O和H2O反：Na2O+H2O=2NaOH，产物是碱，故B错误．C、K和H2O反：2K+2H2O=2KOH+H2↑，产物是碱与可燃性气体，故C错误；D、Na2O2和H2O反：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产物是碱与助燃性气体氧气，故D 正确；应选：D；点评：此题考查的是金属及其化合物的性质，能正确判断产物是解此题的关键．12．以下各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是( ) A．水洗B．加热C．通入CO2D．参加盐酸考点：物质的别离、提纯和除杂．专题：化学根本操作．分析：除杂的原那么是除去杂质不能引入的杂质，苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，除去苏打固体中混有的少量小苏打，根据二者的性质可知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以可以用加热的方法除杂．解答：解：A．碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，故A错误；B．加热固体混合物，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水蒸气、二氧化碳，这样可以于除去苏打固体中混有的少量小苏打，故B正确；C．二氧化碳和碳酸钠和水反生成碳酸氢钠，故C错误；D．加盐酸会和碳酸钠、碳酸氢钠反，将原物质除掉，不符合除杂原那么，故D 错误．应选B．点评：此题考查了碳酸钠、碳酸氢钠物质的性质，题目难度不大，注意根底知识的积累．13．以下关于 Na2CO3和NaHCO3性质比拟中正确的选项是( )A．热稳性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3C．与盐酸反的快慢：Na2CO3＞NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO3考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：NaHCO3与Na2CO3相比拟，NaHCO3不稳，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反时，NaHCO3反剧烈．解答：解：A．NaHCO3不稳，加热易分解：2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳，故A错误；B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反放出气体剧烈，故C错误；D．因相对原子质量Na＞H，那么相对分子质量：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误．应选B．点评：此题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重根底知识的积累．14．106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反，其中( )A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：106g Na2CO3和84g NaHCO3都为1mol，参加盐酸分别发生：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2，结合反的方程式计算．解答：解：106g Na2CO3和84g NaHCO3都为1mol，参加盐酸分别发生：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2，由反的方程式可知，Na2CO3消耗2mol盐酸，NaHCO3消耗1mol盐酸，生成的二氧化碳一样多，应选C．点评：此题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反的化学方程式的书写．15．以下反中，水既不是氧化剂，也不作复原剂的氧化复原反是( ) A．Na和H2OB．Mg 和H2OC．CO2和H2OD．Na2O2和H2O考点：氧化复原反．分析：有电子转移的化学反是氧化复原反，在氧化复原反中，水既不作氧化剂也不作复原剂，那么说明在反中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，以此解答该题．解答：解：A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；B．H元素化合价降低，水为氧化剂，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故A错误；D．Na2O2和H2O反，Na2O2中﹣1价的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既为复原剂又为氧化剂，水既不作氧化剂也不作复原剂，故D正确；应选D．点评：此题考查氧化复原反，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化复原反的概念和物质具有的性质，难度不大．16．2.3g纯洁金属钠在枯燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是( )A．Na2O和Na2O2B．只有Na2OC．只有Na2O2D．无法确考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属钠在枯燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断．解答：解：设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，4Na+O2 =2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmol xmol 2ymol ymol那么2x+2y=，62x+78y=3.5g，解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在；应选A．点评：此题考查了钠与氧气反产物的判断，根据方程式和反物和生成物的量求算，题目难度不大．二、填空题〔34分〕17．现有X、Y、Z三种元素，：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：〔1〕XH；YO ；ZCl 〔写元素符号〕．〔2〕写出⑤的反方程式Cl2+H2O⇌HCl+HClO〔3〕Z的单质工业制法的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．考点：无机物的推断；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：推断题；卤族元素．分析：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X 为H，Z为Cl，生成HCl气体，对的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y 的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，为H2O，那么Y为O元素，结合对单质、化合物的性质解答该题．解答：解：〔1〕X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X为H，Z为Cl，生成HCl气体，对的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，为H2O，那么Y为O元素，故答案为：H；O；Cl；〔2〕Z的单质为Cl2，与水反生成HCl和HClO，反的方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；〔3〕工业用电解饱和NaCl溶液的方法制备Cl2，反的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．点评：此题考查无机物的推断，题目难度不大，此题注意根据物质的颜色、状态作为推断的突破口，学习中注意相关根底知识的积累，注意氯气的工业制备方法．18．写出与以下事实相符的金属钠的主要物理性质：〔1〕用小刀切割金属钠，表现其硬度较小〔2〕金属钠能浮在水面上，表现其密度比水小〔3〕金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其熔点较低．考点：钠的物理性质；钠的化学性质．分析：依据钠是一种密度小于水，熔点低，硬度小的金属，与水反生成氢氧化和氢气，据此解答．解答：解：〔1〕用小刀切割金属钠，说明钠的硬度小，质软；故答案为：硬度较小；〔 2〕金属钠能浮在水面上，说明其密度小于水；故答案为：密度比水小；〔3〕金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球说明钠与水反放热，且钠的熔点较低；故答案为：钠的熔点较低．点评：此题考查了物质的性质，熟悉钠的物理性质是解题关键，侧重考查学生对根底知识掌握的熟练程度．19．阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，答复以下问题：〔1〕用海滩上的贝壳制取Ca〔OH〕2的有关反方程式：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca〔OH〕2〔2〕写出制取Mg〔OH〕2的化学方程式MgCl2+Ca〔OH〕2═Mg〔OH〕2↓+Ca Cl2〔3〕工业采用电解MgCl2可得到Mg，写出反方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目〔4〕利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反的方程式为2Cl2+2 Ca〔OH〕2═Ca〔ClO〕2+CaCl2+2H2O．考点：海水资源及其综合利用．分析：〔1〕用海滩上的贝壳制取Ca〔OH〕2的反是，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙；〔2〕利用氢氧化钙和海水中的氯化镁反生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；〔3〕氯化镁电解反没意识化合价+2价变化为0价，氯元素化合价﹣1价变化为0价，电子转移2e﹣，标注双线桥法写出；〔4〕氯气和氢氧化钙反生成氯化钙、次氯酸钙和水，原子守恒配平书写化学方程式．解答：解：〔1〕用海滩上的贝壳制取Ca〔OH〕2的反是，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，反的化学方程式为：CaCO 3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca〔OH〕2，故答案为：CaCO 3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca〔OH〕2；〔2〕利用氢氧化钙和海水中的氯化镁反生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反的化学方程式为：MgCl2+Ca〔OH〕2═Mg〔OH〕2↓+CaCl2，故答案为：MgCl2+Ca〔OH〕2═Mg〔OH〕2↓+CaCl2；〔3〕氯化镁电解反没意识化合价+2价变化为0价，氯元素化合价﹣1价变化为0价，电子转移2e ﹣，标注双线桥法写出的化学方程式为：，故答案为：；〔4〕氯气和氢氧化钙反生成氯化钙、次氯酸钙和水，原子守恒配平书写化学方程式，2Cl2+2 Ca〔OH〕2═Ca〔ClO〕2+CaCl2+2H2O；故答案为：2Cl2+2 Ca〔OH〕2═Ca〔ClO〕2+CaCl2+2H2O．点评：此题考查了海水提镁的过程分析，和步骤反，主要是化学方程式书写方法，掌握物质性质和化学根底是解题关键，题目难度中．20．用MnO2和浓盐酸制取纯洁枯燥的氯气，并让氯气与铜粉反制取纯洁的无水CuCl2，装置如下图．请答复以下问题：〔1〕前检查链套装量的气密性的方法是用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，假设导管口部形成一段水柱，说明整套装置不漏〔2〕B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去A中产生的气体中含有的HCl 气体，C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽．〔3〕D中反的化学方程式是Cu+Cl2CuCl2，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液．考点：氯气的室制法．分析：〔1〕化学装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相；〔2〕根据浓盐酸的性质及反方程式确混合气体的成分，根据氯化氢的性质判断饱和食盐水〔或水〕的作用；〔3〕铜与氯气在加热条件下生成氯化铜，氯化铜溶于水得到蓝色氯化铜溶液．解答：解：〔1〕该装置气密性检验方法：用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，假设导管口部形成一段水柱，说明整套装置不漏；故答案为：用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，假设导管口部形成一段水柱，说明整套装置不漏；〔2〕浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢、水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小．所以可用盛有饱和食盐水〔或水〕除去混合气体中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，能够枯燥氯气；故答案为：除去A中产生的气体中含有的HCl气体；浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸汽；〔3〕铜与氯气在加热条件下生成氯化铜，化学方程式：Cu+Cl 2 CuCl2；氯化铜溶于水得到蓝色氯化铜溶液；故答案为：Cu+Cl 2 CuCl2；蓝．点评：此题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备原理及各装置作用即可解答，题目难度不大．三、计算题〔18分〕21．用足量的NaOH溶液将448mL Cl2〔状况〕完全吸收．〔1〕计算生成的NaClO的物质的量．〔2〕计算生成的溶液中，含有Na+的物质的量．考点：化学方程式的有关计算．分析：〔1〕因为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可知n〔NaClO〕=n〔Cl2〕=；〔2〕NaClO和NaCl的组成，钠与氯的物质的量之比为1：1，可知，钠离子的物质的量于氯气物质的量的2倍．解答：解：〔1〕因为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可知n〔NaClO〕=n〔Cl2〕===0.02mol，答：生成的NaClO的物质的量0.02mol；〔2〕NaClO和NaCl的组成，钠与氯的物质的量之比为1：1，可知，钠离子的物质的量于氯气物质的量的2倍，即0.02mol×2=0.04 mol，答：含有Na+的物质的量0.04 mol．点评：此题考查根据方程式进行的计算，比拟根底，注意根底知识的理解掌握．22．将100mL、浓度为5mol/L的Cl2通入KBr溶液中．〔1〕计算被氧化的KBr的质量〔2〕氧化剂得到的电子总数是6.02×1023．考点：氧化复原反的电子转移数目计算．分析：将100mL、浓度为5mol/L的Cl2的物质的量=CV=5mol/L×0.1L=0.5mol．〔1〕设被氧化的KBr的物质的量为xmol，根据2KBr+Cl2=2KCl+Br2来计算；〔2〕根据氯气反后氯元素变为﹣1价来分析．解答：解：将100mL、浓度为5mol/L的Cl2的物质的量=CV=5mol/L×0.1L=0.5mol．〔1〕设被氧化的KBr的物质的量为xmol，根据2KBr+Cl2=2KCl+Br2可知：2KBr+Cl2 =2KCl+Br22 1xmol 0.5mol可得：解得x=1mol，即被氧化的KBr为1mol．那么被氧化的KBr的质量m=nM=1mol×119g/mol=119g．答：被氧化的KBr的质量为119g．。
高一化学下册暑假作业试题及答案
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Zn—65部分碱和盐的溶解性表（20℃）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共30个小题，每小题1分，共30分。
）1．空气的成分中，体积分数最多的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体2．下列生活中的变化，属于物理变化的是（）A．米饭变馊 B．牛奶变酸 C．湿衣服晾干 D．铁锅生锈3．下列物质中，属于纯净物的是（）A．果汁 B．豆浆 C．碳酸饮料 D．水4．下图表示常见的垃圾分类，废弃的塑料矿泉水瓶属于（）5．北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。
氢氧化钙的俗称是（）A．火碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．小苏打6．保持氢气化学性质的粒子是（）A．H B．H2O C．H2 D．2H7．某校课外小组测得柠檬汁的pH约为2，对该柠檬汁酸碱性的判断正确的是（）A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断8．铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是（）A．产生大量白烟 B．火星四射，有黑色固体生成C．燃烧的火焰为蓝色 D．产生有刺激性气味的气体9．下列物质的用途，不正确的是（）A．氮气用于食品防腐 B．干冰用于人工降雨C．盐酸用于除铁锈 D．氢氧化钠用于治疗胃酸过多10．有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。
人们能够闻到茶香的原因是（）A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动C．分子的质量和体积都很小 D．分子是由原子构成的11．下列实验操作中，不正确的是（）12．下列物质中，不能与水形成溶液的是（）A．白糖 B．食盐 C．纯碱 D．植物油13．以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气－电”转换器，可用于对有害气体的监测。
SnO2中Sn的化合价为（）A．-4 B．+4 C．+3 D．+214．下列叙述中，不正确的是（）A．硬水易生水垢 B．软水与肥皂作用不易起泡沫C．地球上可利用的淡水资源是有限的 D．生活污水的任意排放会造成水体的污染15．下列化肥中，属于钾肥的是（）A．KCl B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．Ca(H2PO4)2 16．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。
高一化学下学期暑假作业(六)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一〔下〕化学暑假作业〔六〕一、选择题：〔每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要的原料是( )A．石灰石B．纯碱C．粘土D．石英2．将铝粉投入到以下溶液中，能观察到有气体产生的是( )A．自来水B．氯化钠溶液C．浓氢氧化钠溶液D．稀氨水3．将一小块以下金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生发生反但不能生成金属铜的是( )A．NaB．FeC．AlD．Ag4．以下有关铁的表达正确的选项是( )A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光B．铁是地壳里含量最多的金属元素C．铁在高温下与水蒸气反生成氢气和四氧化三铁D．铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸酸反生成氢气和亚铁盐5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，以下可作为冷却剂的是( )①空气②O2③Ar ④H2⑤N2⑥H2O．A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤6．往CuO和Fe粉的混合物中，参加一量的稀硫酸，并微热，当反停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚光亮的铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确下面结论正确的选项是( )A．滤出的不溶物一是铜B．滤出的不溶物一含铜，但不一含铁C．滤出的不溶物一是铁D．滤液中一含有Fe2+和Cu2+7．以下反中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的氧化复原反是( ) A．Na+H2OB．Fe+H2O〔g〕C．CO2+H2OD．Na2O2+H2O8．以下物质接触空气后，可能因发生氧化复原反而变质的是( )①NaOH ②A1〔OH〕3③Fe 〔OH〕3④Fe 〔OH〕2⑤Mg〔OH〕2．A．①B．④C．①③④D．③⑤9．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的方法是( )A．只需滴加KSCN溶液B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显C．先滴加KSCN溶液，不显，再滴加氯水后显D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀10．以下物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是( ) A．铜片和足量氯化铁溶液B．铝粉和足量氢氧化钠溶液C．电石和足量的盐酸D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液11．以下说法正确的选项是( )A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸C ．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D ．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反12．以下溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是( )A．硅酸钠溶液B．浓硝酸C．氢氟酸D．氯化钠溶液13．工业制造砂〔SiC〕的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化复原反中，氧化剂和复原剂的物质的量之比是( )A．1：2B．2：1C．1：1D．3：514．用一方法可除去以下物质所含的少量杂质〔括号内为杂质〕．其中加适量的稀盐酸能到达除去杂质的目的是( )A．NaHCO3〔Na2CO3〕B．NaCl〔NaOH〕C．Fe2O3〔MgO〕D．FeCl3〔FeCl2〕15．称取两份铝粉，第一份参加足量的NaOH溶液，第二份参加足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积〔同温同压〕的氢气，那么两份铝粉的质量比是( ) A．1：1B．1：2C．3：4D．2：516．将一质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反，生成H22.8L〔状况〕，原混合物的质量可能是( )A．2gB．4gC．8gD．10g二、填空题〔39分〕17．〔13分〕〔1〕利用SiO2的化学性质，写出实现以下变化的化学方程式．SiO2→硅酸__________SiO2→高纯度的硅__________〔2〕室中盛放强碱〔氢氧化钠〕溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：__________．18．【探究】在室完成如下，并答复以下问题．在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴入3mol/L的NaOH溶液至过量，边滴边摇锥形瓶．〔1〕请描述现象__________〔2〕开始发生反的化学方程式：__________；参加过量NaOH溶液后发生的反的离子方程式：__________〔3〕生成沉淀物的最大质量是__________．19．工业上用铝土矿〔主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2〕提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：写出步骤①、②、③中所发生反的化学方程式：__________、__________、__________①反属于__________〔填反类型〕，②__________〔填“是〞“否〞〕氧化复原反．20．氯化铜〔CuCl2•2H2O〕中含FeCl2杂质．为制得纯洁氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按如下图操作步骤进行提纯．〔1〕参加氧化剂x的目的是__________〔2〕以下氧化剂中最适合本的是__________A．Cl2 B．KMnO4 C．NaClO D．H2SO4〔3〕物质y和沉淀z的化学式分别是__________和__________．三、计算〔13分〕21．把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g．问原物质中二氧化硅的质量是多少？22．用一物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2〔SO4〕3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀．如果所用的NaOH溶液的体积相同，求FeSO4溶液和Fe2〔SO4〕3溶液的物质的量浓度之比．高一〔下〕化学暑假作业〔六〕一、选择题：〔每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要的原料是( )A．石灰石B．纯碱C．粘土D．石英考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；高炉炼铁；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：化学用．分析：从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料．解答：解：生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再参加适量石膏，并研成细粉就得到水泥；石灰石还是高炉炼铁的一种原料〔造渣材料〕，所以在高炉炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石；应选A．点评：此题考查了碳酸钙的用途，难度不大，根据物质的性质决物质的用途进行分析即可．2．将铝粉投入到以下溶液中，能观察到有气体产生的是( )A．自来水B．氯化钠溶液C．浓氢氧化钠溶液D．稀氨水考点：铝的化学性质．分析：铝能与强酸、强碱反生成氢气，据此分析．解答：解：铝能与强酸、强碱反生成氢气，那么铝粉投入到浓氢氧化钠溶液能观察到有气体产生，铝与自来水、氯化钠溶液、稀氨水均不反，应选C．点评：此题考查了金属单质的化学性质，注意把握Al单质的化学性质，题目难度不大．3．将一小块以下金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生发生反但不能生成金属铜的是( )A．NaB．FeC．AlD．Ag考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠与水先反，产生的氢氧化钠再与硫酸铜反生成氢氧化铜；B、铁投入稀的硫酸铜溶液中，反生成硫酸亚铁和铜；C、铝投入稀的硫酸铜溶液中，反生成硫酸铝和铜；D、银金属性小于铜，投入稀的硫酸铜溶液中不发生反．解答：解：A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠与水先反，产生的氢氧化钠再与硫酸铜反生成氢氧化铜，反不能生成铜，故A符合；B、铁投入稀的硫酸铜溶液中，反生成硫酸亚铁和铜，反生成铜，故B不符合；C、铝投入稀的硫酸铜溶液中，反生成硫酸铝和铜，发生反，能生成铜，故C不符合；D、银金属性小于铜，银投入稀的硫酸铜溶液中不发生反，不反，故D不符合；应选A．点评：此题考查了金属性质分析判断，金属活泼些和活泼金属和盐溶液反的分析用，掌握根底是关键，题目较简单．4．以下有关铁的表达正确的选项是( )A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光B．铁是地壳里含量最多的金属元素C．铁在高温下与水蒸气反生成氢气和四氧化三铁D．铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸酸反生成氢气和亚铁盐考点：铁的化学性质．分析：铁在地壳中含有仅次于铝，性质较为活泼，高温下可与水蒸气反，常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反，以此解答该题．解答：解：A．铁在空气中不燃烧，在氧气中可剧烈反，故A错误；B．铝是地壳里含量最多的金属元素，铁在地壳中含有仅次于铝，故B错误；C．铁在高温下与水蒸气发生置换反，生成氢气和四氧化三铁，故C正确；D．铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热条件下生成二氧化硫，故D错误．应选C．点评：此题综合考查铁的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关根底知识的积累．5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，以下可作为冷却剂的是( )①空气②O2③Ar ④H2⑤N2⑥H2O．A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤考点：镁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：空气里边的二氧化碳，会和镁反生成碳和氧化镁；二氧化碳会和镁反生成碳和氧化镁；氧气会氧化镁单质，氮气会和镁反生成氮化镁．解答：解：由2Mg+O2=2MgO、3Mg+N2=Mg3N2、2Mg+CO2=2MgO+C，水做冷却剂时镁粉也能和水发生反生成氢氧化镁，能与Mg反的物质不能作冷却剂，所以可以用氩气和氢气作冷却气体．应选B．点评：课本根底知识是解决一切问题的依据，学好课本根底知识，以不变万变，是化学学习的重要方法．6．往CuO和Fe粉的混合物中，参加一量的稀硫酸，并微热，当反停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚光亮的铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确下面结论正确的选项是( )A．滤出的不溶物一是铜B．滤出的不溶物一含铜，但不一含铁C．滤出的不溶物一是铁D．滤液中一含有Fe2+和Cu2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所参加的稀硫酸可能恰好完全反也可能量缺乏；分析过程中可能发生的反，判断反后可能得到的物质．解答：解：A．由于不能确所参加稀硫酸的量，因此，氧化铜、铁粉都有可能剩余，因此，不溶物不一是Cu；故A错误；B．根据金属的活动性铁＞氢＞铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反，因此，不溶物一含有Cu；在过程中，铁粉可能完全反也可能出现剩余，因此，不溶物中不一含有铁；故B正确；C．由B分析可知，不溶物一含铜，但不一含铁，故C错误；D．铁与硫酸、硫酸铜反都可得到硫酸亚铁，而向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，说明滤液中一不含硫酸铜，故D错误；应选B．点评：此题考查物质的性质，难度不大．根据金属活动性及中所出现的现象进行分析即可．7．以下反中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的氧化复原反是( ) A．Na+H2OB．Fe+H2O〔g〕C．CO2+H2OD．Na2O2+H2O考点：氧化复原反．分析：有电子转移的化学反是氧化复原反，在氧化复原反中，水既不作氧化剂也不作复原剂，那么说明在反中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，以此解答该题．解答：解：A．反生成氢气，H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；B．反生成氢气，H元素化合价降低，水为氧化剂，故B错误；C．生成碳酸，元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故C错误；D．过氧化钠自身发生氧化复原反，水既不作氧化剂，也不作复原剂，故D正确．应选D．点评：此题考查氧化复原反，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化复原反的概念和物质具有的性质，难度不大．8．以下物质接触空气后，可能因发生氧化复原反而变质的是( )①NaOH ②A1〔OH〕3③Fe 〔OH〕3④Fe 〔OH〕2⑤Mg〔OH〕2．A．①B．④C．①③④D．③⑤考点：氧化复原反．分析：因发生氧化复原反而变质，那么物质中所含元素的化合价发生变化，以此解答该题．解答：解：题给物质中①NaOH与空气中二氧化碳反生成碳酸钠，没有发生氧化复原反，②A1〔OH〕3、③Fe 〔OH〕3、⑤Mg〔OH〕2性质稳，而Fe 〔OH〕2具有复原性，易被氧化而变质．应选B．点评：此题考查氧化复原反，题目侧重于根底知识的考查，明确物质的性质是解答该类题目的关键，题目难度不大．9．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的方法是( )A．只需滴加KSCN溶液B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显C．先滴加KSCN溶液，不显，再滴加氯水后显D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：先根据Fe3+的特征反判断溶液不含Fe3+；然后参加氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成，以此证明Fe2+的存在．解答：解：A ．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；B．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；C．KSCN与Fe3+作用使溶液显，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故C正确；D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明含有Fe 3+，无法验证Fe2+存在，故D错误；应选：C．点评：此题考查了Fe2+、Fe3+的检验，滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度不大．10．以下物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是( ) A．铜片和足量氯化铁溶液B．铝粉和足量氢氧化钠溶液C．电石和足量的盐酸D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液考点：钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、从反的实质和产物分析判断；B、从反的产物和反过程分析；C、从反的过程和产物性质分析；D、从过氧化钠与水反生成的碱与盐反的产物分析判断．解答：解：A 、铜片和足量氯化铁溶液反生成氯化铁和氯化铜，无气体，无沉淀，故A不选；B、铝粉和足量氢氧化钠溶液反生成偏铝酸钠和氢气，有气体〔H2〕，无沉淀，故B不选；C、电石和足量的盐酸反生成乙炔和氢氧化钙，有气体〔C2H2〕，无沉淀，故C不选；D、过氧化钠和少量氯化亚铁溶液反，过氧化钠先与水反生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠和氯化亚铁反生成氢氧化亚铁沉淀，进而被氧化为氢氧化铁沉淀，故D选；应选D．点评：此题考查了氯化铁、氯化铜、金属铝、电石、过氧化钠、氯化亚铁物质的化学性质的用，明确发生的反是解答的关键．11．以下说法正确的选项是( )A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸C．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反考点：硅和二氧化硅．分析：A．二氧化硅与氢氟酸反生成四氟化硅和水；B．碳酸的酸性强于硅酸；C．盐酸的酸性强于碳酸；D．二氧化硅为酸性氧化物．解答：解：A．二氧化硅与氢氟酸反生成四氟化硅和水，能够溶于氢氟酸，故A错误；B．水玻璃为硅酸钠的水溶液，二氧化碳通人水玻璃中反生成原硅酸，故B正确；C．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中，不反，故C错误；D．二氧化硅为酸性氧化物，能与氢氧化钠反生成硅酸钠和水，故D错误；应选：B．点评：此题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物性质是解题关键，侧重考查学生对根底知识掌握熟练程度，题目难度不大．12．以下溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是( )A．硅酸钠溶液B．浓硝酸C．氢氟酸D．氯化钠溶液考点：化学试剂的存放．分析：玻璃瓶的主要成分为二氧化硅，能够与二氧化硅反的试剂不能变成在玻璃塞的试剂瓶中，除了氟化氢外，多数试剂可以保存在玻璃瓶中，据此进行判断．解答：解：A．硅酸钠溶液不和二氧化硅反，所以可保存在玻璃瓶中，故A 错误；B．浓硝酸不和二氧化硅反，所以可保存在玻璃瓶中，故B错误；C．氢氟酸和二氧化硅反生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故C正确；D．氯化钠溶液不和二氧化硅反，所以可保存在玻璃瓶中，故D错误．应选C．点评：此题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法，如见光分解的需要保存在棕色试剂瓶中，能够与二氧化硅反不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，总之试剂的存放遵循平安性、保纯性、方便性原那么．13．工业制造砂〔SiC〕的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化复原反中，氧化剂和复原剂的物质的量之比是( )A．1：2B．2：1C．1：1D．3：5考点：氧化复原反的计算．专题：氧化复原反专题．分析：反SiO2+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，结合复原产物、氧化产物进行解答．解答：解：反SiO2+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，那么C既是氧化剂又是复原剂，3molC反，由产物可知，其中1mol为氧化剂，2mol为复原剂，故氧化剂与复原剂的物质的量之比=1mol：2mol=1：2，应选A．点评：此题考查氧化复原反根本概念与计算，侧重氧化剂、复原剂与复原产物、氧化产物判断的考查，准确判断元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．14．用一方法可除去以下物质所含的少量杂质〔括号内为杂质〕．其中加适量的稀盐酸能到达除去杂质的目的是( )A．NaHCO3〔Na2CO3〕B．NaCl〔NaOH〕C．Fe2O3〔MgO〕D．FeCl3〔FeCl2〕考点：物质的别离、提纯和除杂．专题：化学根本操作．分析：参加盐酸除去杂质，说明杂质能与盐酸反，且易于别离，注意参加盐酸与被提纯物质不反，结合题中对物质的性质解答该题．解答：解：A．NaHCO3和Na2CO3与盐酸都反，不能用盐酸除杂，故A错误；B．NaOH可与盐酸反生成NaCl，可用盐酸除杂，故B正确；C．Fe2O3和MgO与盐酸都反，不能用盐酸除杂，故C错误；D．FeCl2与盐酸不反，不能用盐酸除杂，故D错误．应选B．点评：此题考查混合物的别离、提纯，明确常见的混合物别离、提纯的方法及原理是解答此题的关键，注意物质性质的用，侧重元素化合物知识的考查，题目难度不大．15．称取两份铝粉，第一份参加足量的NaOH溶液，第二份参加足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积〔同温同压〕的氢气，那么两份铝粉的质量比是( ) A．1：1B．1：2C．3：4D．2：5考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铝与酸、碱反的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑来计算答复．解答：解：铝与酸、碱反的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，这两个反中都是Al作复原剂，根据方程式知，假设生成的氢气质量相同，需要的Al的质量相，那么其质量之比为1：1，应选A．点评：此题考查化学方程式有关计算，正确书写方程式是解此题关键，可以利用电子转移守恒解答，题目难度不大．16．将一质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反，生成H22.8L〔状况〕，原混合物的质量可能是( )A．2gB．4gC．8gD．10g考点：有关混合物反的计算．分析：用极端假设法进行分析，三种金属中产生量的氢气时消耗金属质量最大的为Zn，质量最小的为Al，假设混合物是是锌或是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断．解答：解：标况下2.8L氢气的物质的量为：n〔H2〕==0.125mol，Mg，Zn，Al三种金属中，产生量的氢气，消耗金属质量最大的为Zn，质量最小的为Al，那么假设金属为Zn时，金属质量为：0.125mol×65g/mol=8.125g，假设金属为铝时，金属质量为：0.125mol××27g/mol=2.25g，那么金属实际质量介于2.25g～8.125g之间，应选BC．点评：此题考查混合物的有关计算，难度中，解答此题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法〞是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯洁物，计算出各自的量，混合物的量介于最大值和最小值之间．二、填空题〔39分〕17．〔13分〕〔1〕利用SiO2的化学性质，写出实现以下变化的化学方程式．SiO2→硅酸SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaClSiO2→高纯度的硅SiO2+2C Si〔粗硅〕+2CO2↑Si〔粗硅〕+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl〔2〕室中盛放强碱〔氢氧化钠〕溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：玻璃的主要成分是SiO2，它与强碱〔NaOH〕反生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起．．考点：硅和二氧化硅．分析：〔1〕二氧化硅与氢氧化钠反生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反生成氯化钠和硅酸；二氧化硅与碳反生成硅和一氧化碳，硅与氯气反生成四氯化硅，四氯化硅被氢气复原生成硅和氯化氢；〔2〕依据二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反生成硅酸钠溶液，硅酸钠具有粘性解答．解答：解：〔1〕二氧化硅与氢氧化钠反生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反生成氯化钠和硅酸，化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl；故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl；〔2〕二氧化硅与碳反生成硅和一氧化碳，硅与氯气反生成四氯化硅，四氯化硅被氢气复原生成硅和氯化氢，发生反方程式为：SiO2+2C Si〔粗硅〕+2CO2↑；Si〔粗硅〕+2Cl 2SiCl4；SiCl4+2H 2Si+4HCl；故答案为：SiO2+2C Si〔粗硅〕+2CO2↑；Si〔粗硅〕+2Cl 2SiCl4；SiCl4+2H 2Si+4HCl；〔2〕玻璃的主要成分是SiO2，它与强碱〔NaOH〕反生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起，所以室中盛放强碱〔氢氧化钠〕溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞；故答案为：玻璃的主要成分是SiO2，它与强碱〔NaOH〕反生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起．点评：此题考查了化学方程式书写，明确硅及其化合物性质是解题关键，注意粗硅提纯及碱液的保存，题目难度不大．18．【探究】在室完成如下，并答复以下问题．在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴入3mol/L的NaOH溶液至过量，边滴边摇锥形瓶．〔1〕请描述现象先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失〔2〕开始发生反的化学方程式：A1C13+3NaOH═Al〔OH〕3↓+3NaCl；参加过量NaOH溶液后发生的反的离子方程式：Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O〔3〕生成沉淀物的最大质量是0.78 g．考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．分析：在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴3mol/L的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失，反方程式为A1C13+3NaOH═Al〔OH〕3↓+3NaCl，Al〔OH〕3+NaOH═NaAlO2+2H2O，据此计算．解答：解：〔1〕在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴3mol/L 的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失，故答案为：先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失；〔2〕在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴人3mol/L的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状沉淀，发生的方程式为：A1C13+3NaOH═Al〔OH〕3↓+3NaCl，当NaOH过量时沉淀消失，发生的离子方程式为：Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；故答案为：A1C13+3NaOH═Al〔OH〕3↓+3NaCl；Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；〔3〕当铝离子完全沉淀时生成沉淀物的质量最大，即0.01×1×78=0.78 g，故答案为：0.78 g．点评：此题考查了铝离子的性质，难度不大，明确氢氧化铝会继续溶解在氢氧化钠溶液中是解此题的关键．19．工业上用铝土矿〔主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2〕提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：写出步骤①、②、③中所发生反的化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O、2NaAlO2+CO2+H2O═2Al〔OH〕3↓+Na2CO3、2Al〔OH〕3Al2O3+3H2O①反属于复分解反〔填反类型〕，②不是〔填“是〞“否〞〕氧化复原反．考点："三废"处理与环境保护．分析：步骤①中Al2O3、SiO2与NaOH反，而Fe2O3不与NaOH反；步骤②中偏铝酸钠溶液与二氧化碳反生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠；步骤③氢氧化铝受热分解生成氧化铝与水，据此写出反的化学方程式，然后判断①、②的反类型．解答：解：步骤①中Al2O3、SiO2与NaOH反，而Fe2O3不与NaOH反，反的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，两个反都是复分解反；步骤②中偏铝酸钠溶液与二氧化碳反生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反的化学方程式为：2NaAlO2+CO2+H2O═2Al〔OH〕3↓+Na2CO3，该反中没有化合价变化，不属于氧化复原反；步骤③氢氧化铝受热分解生成氧化铝与水，反的方程式为：2Al〔OH〕3Al2O3+3H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；2NaAlO2+CO2+H2O═2Al〔OH〕3↓+Na2CO3；2Al〔OH〕3Al2O3+3H2O；复分解反；不是．点评：此题考查了物质的别离与提纯方法的用，题目难度中，明确目的、原理为解答关键，注意掌握化学方程式的书写方法，明确常见化学反类型及判断方法．20．氯化铜〔CuCl2•2H2O〕中含FeCl2杂质．为制得纯洁氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按如下图操作步骤进行提纯．〔1〕参加氧化剂x的目的是使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+〔2〕以下氧化剂中最适合本的是AA．Cl2 B．KMnO4 C．NaClO D．H2SO4〔3〕物质y和沉淀z的化学式分别是CuO或Cu〔OH〕2和Fe〔OH〕3．考点：物质别离和提纯的方法和根本操作综合用；物质别离、提纯的方案设计．分析：氯化铜〔CuCl2•2H2O〕中含FeCl2杂质，为制得纯洁氯化铜晶体，由流程可知，溶于水后，加氧化剂为氯气〔氯水或过氧化氢〕，使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+，然后加CuO或Cu〔OH〕2促进铁离子水解转化为沉淀，过滤别离出沉淀为Fe〔OH〕3，最后对滤液蒸发结晶得到CuCl2•2H2O，以此来解答．解答：解：氯化铜〔CuCl2•2H2O〕中含FeCl2杂质，为制得纯洁氯化铜晶体，由流程可知，溶于水后，加氧化剂为氯气〔氯水或过氧化氢〕，使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+，然后加CuO或Cu〔OH〕2促进铁离子水解转化为沉淀，过滤别离出沉淀为Fe〔OH〕3，最后对滤液蒸发结晶得到CuCl2•2H2O，〔1〕参加氧化剂x的目的是使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+；〔2〕将亚铁氧化为铁离子时不能引入杂质，那么氧化剂为A，故答案为：A；〔3〕由上述分析可知y为CuO或Cu〔OH〕2，z为Fe〔OH〕3，故答案为：CuO 或Cu〔OH〕2；Fe〔OH〕3．。
高中化学填空试题及答案
高中化学填空试题及答案1. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式。
（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（2）氢气在氧气中燃烧生成水。
（3）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。
2. 写出下列物质的化学式。
（1）水（2）二氧化碳（3）氧化铁3. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中生成物的质量。
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若锌的质量为65g，求生成硫酸锌的质量。
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，若氢气的质量为4g，求生成水的质量。
4. 根据题目所给的化学方程式，判断下列反应中哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。
（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
（2）氢气与氧化铜反应生成铜和水。
5. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式。
（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
6. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的平衡常数表达式。
（1）氮气与氢气反应生成氨气。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
答案：1.（1）Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 → 2H2O（3）CaCO3 → CaO + CO2↑2.（1）H2O（2）CO2（3）Fe2O33.（1）生成硫酸锌的质量为161g。
（2）生成水的质量为36g。
4.（1）氧化剂是硝酸银，还原剂是铜。
（2）氧化剂是氧化铜，还原剂是氢气。
5.（1）CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4（2）NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑6.（1）K = [NH3]/[N2][H2]^3（2）K = [CaCl2][CO2]/[CaCO3][HCl]。
高一化学暑假复习作业及参考答案
高一化学暑假复习作业及参考答案
二、填空题(共52分)
16.(18分)(1)Na，(各2分)(2)HClO4，KOH，Al(OH)3(各2
分)(3)(略)(各2分)(5)Cl2(1分)，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(3分)17.(18分)(1)A：Na，B：Al，C：Si，D：P，E：Cl(各2分，共10分)
(2)(3分)(3)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O(3分)(4)HClPH3SiH4(3分)18.(16分)(1)C，O，Na，H2SO4(各2
分)(2)2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2(3分)(3)共价(2
分)(4)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(3分)第二章统一测评卷(第Ⅱ卷答案)
一、选择题
二、填空题17.吸收能量;放出能量;反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;放热;吸热;18.正;还原;2H++2e-=H2;负;氧化反应;Zn--2e-
=Zn2+;19.(1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能(4)电
能变化学能20.A;B，2A+B≒2C，不能，无体积，无法求出浓度变化值
21.(图略)Cu-C-AgNO322、1.2mol/L;0.6mol/(L.)23、
(1)16mol;(2)8mol;(3)5∶4;(4)2∶3;(5)1∶2;(6)3∶3∶2;()第三章《有机化合物》测试题参考答案一、选择题(每小题4分，每小题只有1个选
项符合题意，15题，共60分。
)
二、填空题(共40分)16.(13分)
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(3分)。
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高一化学暑假作业：填空题
填空题
1.在短周期元素中：①金属性的元素是________，与水反应最剧
烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第
________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的
是________;④价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________.
2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的
元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是
________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________.
3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素
符号).
4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它
在周期表中的位置是________，它的价氧化物的化学式是________，
价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________.
5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其价氧化物
的化学式________，价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢
化物的化学式________.
6.A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A 的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多
8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、
C________，其中原子半径的元素(写元素符号)________，写出3种元
素价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排
列)________.
7.取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性的是________，生成氢气的物质的量之比是________.。