{高中试卷}高一化学下册暑假作业6
2022-2023高一化学下学期暑假训练6 原电池和化学电源(含解析)
原电池和化学电源1．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e−=6OH−+3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e−=Fe3+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑2．如图是铜锌原电池示意图。
当该原电池工作时，电解质溶液为稀硫酸。
下列描述不正确的是（）A．溶液逐渐变蓝B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生D．电流计指针发生偏转1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）A． B．C． D．2．把金属X放入盐Y(NO3)2的溶液中，发生如下反应：X+Y2+=X2++Y，以下叙述正确的是（）A．常温下金属X一定能与水反应，Y一定不能与水反应B．X与Y用导线连接后放入CCl4中，一定形成原电池C．X、Y用导线连接后放入Y(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D．由X与Y做电极形成的原电池中，X一定是负极，Y一定是正极3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e−=Mn2O3(s)+2OH−(aq)C．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH−移向负极D．外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小13g4．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应为：负极：2H2+4OH−－4e−=4H2O；正极：O2+2H2O+4e−=4OH−。
当得到3.6L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量约为（）A．3.6molB．400molC．200molD．800mol5．为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（）A．B．C．D．6．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH−-2e−=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e−=2Ag+2OH−。
高一化学下学期暑假作业试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一升高二暑假作业化学学科1．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反及其能量变化对合理利用常规能源和能源具有十分重要的意义．以下说法中不正确的选项是〔〕A．任何化学反都伴随着能量的变化B．化学反中的能量变化都表现为热量的变化C．反物的总能量高于生成物的总能量，反释放能量D．假设化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反吸收能量2．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[〔Mg或Fe〕2SiO4]，以下说法或分析不正确的选项是〔〕A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．橄榄铁为+2价C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的外表几乎没有氧气D．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO23．两烧杯中分别盛有100mL3mol/L的硫酸溶液或100mL3mol/L的氢氧化钠溶液〔先后顺序不确〕，向两烧杯中分别参加质量的铝粉，反结束后测得生成的气体体积比为3：4，以下说法正确的选项是〔〕A．参加反的H2SO4为0.2molB．参加反的NaOH约为0.27molC．参加铝粉的质量为gD．与硫酸反的铝粉的质量g4．以下有关操作、现象和解释或结论都正确的〔〕选项操作现象解释或结论A 稀HNO3中参加过量的Fe粉，充分反后，滴入KSCN溶液溶液呈稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B 某钾盐溶于盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水气体无色无味，石灰水中有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔外表被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A．A B．B C．C D．D5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．常温常压下，g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3N AB．状况下，2 mL Br2所含的分子数为0.001N AC．状况下，2L的Cl2与1mol Fe充分反，转移的电子数为3N AD．100 mL 0.1 mol•L﹣1的H2SO3溶液中，电离出的H+总数为0.02 N A6．家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的选项是〔〕A．类铅元素原子的最外层电子数为4B．其常见价态为+2、+3、+4C．它的金属性比铅弱D．它的原子半径比铅小7．现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．以下说法不正确的选项是〔〕A．原子半径：Y＜Q＜W B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同8．根据如表短周期元素性质的数据判断，以下说法正确的选项是〔〕元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10﹣10 m 0.66 6 3 0 0.99 4 0.70 8最高或最低化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3A．最高价氧化物的水化物酸性：④＞⑤B．与水反的剧烈程度：②＞⑥C．气态氢化物的稳性：④＞⑦D．①⑥⑦形成的化合物是离子化合物9．以下反中生成物总能量高于反物总能量的是〔〕A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反D．氧化钙溶于水10．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由图表示．在以下因素中对产生H2速率有影响的是〔〕①盐酸的浓度②镁条的外表积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A．①④B．③④C．①②③D．①②③④11．2mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，那么O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量〔〕A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ12．如图是“尾气催化转换器〞将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．以下说法错误的选项是〔〕A．图中生成物是化合物B．原子在化学变化中是不可分的C．此反有单质生成D．参加反的两种分子的个数比为1：113．如表是元素周期表的一，针对表中①～⑩种元素，填写以下空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③④3 ⑤⑥⑦⑧4 ⑨⑩〔1〕被选作相对原子质量的核素是〔填核素符号〕．〔2〕在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是．〔3〕最高价氧化物是氧化物的元素在第族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反的离子方程式．〔4〕从⑤到⑧的元素中，原子半径最大〔填元素符号〕．〔5〕元素④与⑥形成的化合物属于〔填“共价〞或“离子〞〕化合物．〔6〕假设要比拟⑤比⑥的金属性强弱，以下方法可行的是．A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱B、比拟⑤和⑥的最高价氧化物对水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反更剧烈，说明⑤的金属性强D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，那么前者金属性强．14．〔1〕取物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B 中通入不量的CO2，再继续向两溶液中逐滴参加0.1mol/L的盐酸，状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图，试答复以下问题：①原NaOH溶液的物质的量浓度为．②曲线A说明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是，其物质的量之比为．③曲线B说明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积〔状况〕的最大值为mL．〔2〕现有甲、乙两瓶无色溶液，它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液．现分别将一体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请答复：①②③取甲瓶溶液的量400mL 120mL 120mL取乙瓶溶液的量120mL 440mL 400mL生成沉淀的量6g 6g 2g①甲瓶溶液为溶液．②乙瓶溶液的物质的量浓度为．15．某研究性学习小组为探究锌与盐酸反，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了以下平行：①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如下图：②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快．试答复以下问题：〔1〕试分析①中t1～t2速率变化的主要原因是，t2～t3速率变化的主要原因是．〔2〕②放出氢气的量减少的原因是．〔3〕某同学认为③反速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？〔填“正确〞或“不正确〞〕．请选择以下相的a或b作答．a、假设不正确，请说明原因：b、假设正确那么写出③电池的正极电极反式．16．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下．Ⅰ、〔1〕将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L﹣1的盐酸中，试预测结果：与盐酸反最剧烈，与盐酸反最慢．〔2〕将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？；说明理由：．Ⅱ．、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．〔3〕仪器A的名称为，枯燥管D的作用是．〔4〕室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择适宜药品设计验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为、、，装置C中的现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为．〔5〕假设要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相的试剂，那么A 中加、B中加Na2CO3、C中加，观察到C中溶液的现象为．17．某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．过程如下：【提出问题】①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al〔OH〕3具有，Cu〔OH〕2也具有吗？②通常情况下，Fe2+的稳性小于Fe3+的，Cu+的稳性小于Cu2+的吗？③CuO有氧化性，能被H2、CO复原，也能被NH3复原吗？【方案】〔1〕解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、〔填试剂名称，一种或多种〕，同时进行相关．〔2〕解决问题②的步骤和现象如下：取 98g Cu〔OH〕2固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末变成粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为．向A中参加足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有固体存在，那么反的离子方程式为_ ．〔3〕为解决问题③，设计的装置如下图〔夹持及尾气处理装置未画出〕：中观察到CuO变为物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．【结论】〔4〕Cu〔OH〕2具有．证明Cu〔OH〕2具有的现象是．〔5〕根据方案〔2〕，得出的Cu+和Cu2+稳性大小的结论：在高温时；在酸性溶液中．〔6〕CuO能被NH3复原．有同学认为NH3与CuO反后生成的物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反后生成的物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的方案验证NH3与CuO反后生成的物质中是否含有A：．答案1. B．2. D．3. B．4. D．5. A．6. A．7. A．8. D．9. A．10. C．11. A．12. A．13．〔1〕被选作相对原子质量的核素是12C 〔填核素符号〕．〔2〕在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH ．〔3〕最高价氧化物是氧化物的元素在第ⅢA族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．〔4〕从⑤到⑧的元素中，Na 原子半径最大〔填元素符号〕．〔5〕元素④与⑥形成的化合物属于离子〔填“共价〞或“离子〞〕化合物．〔6〕假设要比拟⑤比⑥的金属性强弱，以下方法可行的是 C ．A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱B、比拟⑤和⑥的最高价氧化物对水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反更剧烈，说明⑤的金属性强D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，那么前者金属性强．14．〔1〕取物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B 中通入不量的CO2，再继续向两溶液中逐滴参加0.1mol/L的盐酸，状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图，试答复以下问题：①原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L ．②曲线A说明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3、NaOH ，其物质的量之比为1：3 ．③曲线B说明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积〔状况〕的最大值为112 mL．〔2〕现有甲、乙两瓶无色溶液，它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液．现分别将一体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请答复：①②③取甲瓶溶液的量400mL 120mL 120mL取乙瓶溶液的量120mL 440mL 400mL生成沉淀的量6g 6g 2g①甲瓶溶液为AlCl3溶液．②乙瓶溶液的物质的量浓度为0.5mol/L ．15．某研究性学习小组为探究锌与盐酸反，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了以下平行：①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如下图：②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快．试答复以下问题：〔1〕试分析①中t1～t2速率变化的主要原因是反放热，溶液温度升高，反速率加快，t2～t3速率变化的主要原因是随反进行，盐酸的浓度减小较大，反速度减慢．〔2〕②放出氢气的量减少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反，故氢气量减少．〔3〕某同学认为③反速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？正确〔填“正确〞或“不正确〞〕．请选择以下相的a或b作答．a、假设不正确，请说明原因：﹣b、假设正确那么写出③电池的正极电极反式2H++2e﹣=H2↑．16．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下．Ⅰ、〔1〕将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L﹣1的盐酸中，试预测结果：K 与盐酸反最剧烈，Al 与盐酸反最慢．〔2〕将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理；说明理由：用碱性强弱比拟金属性强弱时，一要用元素最高价氧化物对水化物的碱性强弱比拟，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对的水化物．Ⅱ．、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．〔3〕仪器A的名称为分液漏斗，枯燥管D的作用是防倒吸．〔4〕室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择适宜药品设计验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S ，装置C中的现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2﹣+Cl2=S↓+2Cl ﹣．〔5〕假设要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相的试剂，那么A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色状沉淀产生．17．①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al〔OH〕3具有，Cu〔OH〕2也具有吗？②通常情况下，Fe2+的稳性小于Fe3+的，Cu+的稳性小于Cu2+的吗？③CuO有氧化性，能被H2、CO复原，也能被NH3复原吗？【方案】〔1〕解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、稀硫酸、NaOH溶液〔填试剂名称，一种或多种〕，同时进行相关．〔2〕解决问题②的步骤和现象如下：取 98g Cu〔OH〕2固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末变成粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为Cu2O ．向A中参加足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有固体存在，那么反的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O _ ﹣．〔3〕为解决问题③，设计的装置如下图〔夹持及尾气处理装置未画出〕：中观察到CuO变为物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为N2．【结论】〔4〕Cu〔OH〕2具有．证明Cu〔OH〕2具有的现象是Cu〔OH〕2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱．〔5〕根据方案〔2〕，得出的Cu+和Cu2+稳性大小的结论：在高温时Cu+比Cu2+稳；在酸性溶液中Cu2+比Cu+稳．〔6〕CuO能被NH3复原．有同学认为NH3与CuO反后生成的物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反后生成的物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的方案验证NH3与CuO反后生成的物质中是否含有A：取NH3与CuO反后生成的物质少许，参加稀硫酸中，假设溶液变为蓝色，说明物质中含有A，反之那么无．。
高一化学下册暑假作业
高一化学下册暑假作业高中是高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了2021年高一化学下册暑假作业，希望对大家有协助。
以下说法或表示方法正确的选项是( )A.等物质的量的硫蒸气和硫粉区分完全熄灭，后者放出热量多B.由C(石墨)C(金刚石) H=+11.9kJmol-1 可知，金刚石比石墨动摇C.在25℃，101kPa时，2g氢气完全熄灭生成液态水，放出285.8kJ热量，那么氢气熄灭的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1D.H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJmol-1，假定将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ14.如下图的装置中，金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，关于此装置的各种表达中不正确的选项是( )A.碳棒上有气体放出，溶液pH值变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子活动，电子从a极到b极D.a极上发作了氧化反响15.以下图是一种航天器能量贮存系统原理表示图。
以下说法正确的选项是( )A.该系统中只存在3种方式的能量转化B.装置Y中负极的电极反响式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.装置X能完成燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y构成的子系统能完成物质的零排放，并能完成化学能与电能间的完全转化16.以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是( )A.图a中，拔出海水中的铁棒越接近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用惹起的17.以下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解进程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。
高一年级化学下册暑假作业试卷及解析
高一年级化学下册暑假作业试卷及解析为了帮大伙儿提高学习成绩，查字典化学网在那个地点为大伙儿整理了高一年级化学下册暑假作业试题及答案，期望大伙儿能够用心去看，去学习。
可能用到的相对原子质量为：C：12 H：1 O：16 S：32 Ca：40 Cu：64 Fe：56一、我会选择(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案)题号?1?2?3?4?5?6?7?8?9?10答案题号?11?12?13?14?15?16?17?18?19?20答案1.下列现象，属于物理变化的是(?? )A.食物腐烂B.山体滑坡C.葡萄酿酒D.植物生长2.属于空气的要紧成分，且能够用以抢救危重病人的气体是(?? )A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳3.下面是生活中常见的物质，其中属于纯洁物的是(?? )A.食盐水?B.蒸馏水?C.自来水?D.肥皂水4.我们能闻到酒的香味，这种现象说明了(?? )A.分子在不断运动?B.分子的质量和体积都专门小C.分子间有一定的间隔?D.分子是保持物质化学性质的最小粒子5.地壳中含量最大的元素是(?? )A.Na?B.O?C.Al?D.Fe6.原子核是(?? )A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成?D.由质子、中子、和电子构成7.关于化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是(?? )A.每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B.氢和氧在点燃条件下化合生成水C.氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D.每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水8.能够一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是(?? )A.分别加入适量澄清石灰水B.将带火星的木条分别伸入瓶中C.将燃着的木条分别伸入瓶中D.分别加入蒸馏水9.二氧化碳和氧气的相同点是(?? )A.都能用于灭B.都能供给呼吸?C.都没有毒性?D.差不多上光合作用的原料10.下列灭火的的不正确的是(?? )A.炒菜油锅着火时用锅盖盖灭B.家用电器因短路着火用水浇灭C.图书馆着火时用液态二氧化碳灭火器灭火D.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖11.在化学反应前后可能发生改变的是(?? )A.分子数目B.原子数目C.元素种类D.各物质的总质量12.某婴儿配方奶粉营养成分中的“钙、磷、铁、锌”等应明白得为(? )A.金属B.非金属C.元素D.分子13.次氯酸(HClO)氯元素的化合价为(?? )A.+1价B.-1价C.+2价D.-2价14.含硫煤假如发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是(?? )A.二氧化硫??B.二氧化硫和一氧化碳?C.硫和二氧化碳?D.一氧化碳15. 金刚石、石墨差不多上碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的缘故(?? )A.同种元素组成，但原子排列不同?B.原子最外层电子数相同C..差不多上碳元素组成D.原子的相对质量相同16.近期，我国多处地点的煤矿发生爆炸，造成多人死伤。
高一化学下册暑假作业试题及答案
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Zn—65部分碱和盐的溶解性表（20℃）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共30个小题，每小题1分，共30分。
）1．空气的成分中，体积分数最多的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体2．下列生活中的变化，属于物理变化的是（）A．米饭变馊 B．牛奶变酸 C．湿衣服晾干 D．铁锅生锈3．下列物质中，属于纯净物的是（）A．果汁 B．豆浆 C．碳酸饮料 D．水4．下图表示常见的垃圾分类，废弃的塑料矿泉水瓶属于（）5．北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。
氢氧化钙的俗称是（）A．火碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．小苏打6．保持氢气化学性质的粒子是（）A．H B．H2O C．H2 D．2H7．某校课外小组测得柠檬汁的pH约为2，对该柠檬汁酸碱性的判断正确的是（）A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断8．铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是（）A．产生大量白烟 B．火星四射，有黑色固体生成C．燃烧的火焰为蓝色 D．产生有刺激性气味的气体9．下列物质的用途，不正确的是（）A．氮气用于食品防腐 B．干冰用于人工降雨C．盐酸用于除铁锈 D．氢氧化钠用于治疗胃酸过多10．有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。
人们能够闻到茶香的原因是（）A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动C．分子的质量和体积都很小 D．分子是由原子构成的11．下列实验操作中，不正确的是（）12．下列物质中，不能与水形成溶液的是（）A．白糖 B．食盐 C．纯碱 D．植物油13．以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气－电”转换器，可用于对有害气体的监测。
SnO2中Sn的化合价为（）A．-4 B．+4 C．+3 D．+214．下列叙述中，不正确的是（）A．硬水易生水垢 B．软水与肥皂作用不易起泡沫C．地球上可利用的淡水资源是有限的 D．生活污水的任意排放会造成水体的污染15．下列化肥中，属于钾肥的是（）A．KCl B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．Ca(H2PO4)2 16．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。
高一化学下学期暑假作业(六)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一〔下〕化学暑假作业〔六〕一、选择题：〔每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要的原料是( )A．石灰石B．纯碱C．粘土D．石英2．将铝粉投入到以下溶液中，能观察到有气体产生的是( )A．自来水B．氯化钠溶液C．浓氢氧化钠溶液D．稀氨水3．将一小块以下金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生发生反但不能生成金属铜的是( )A．NaB．FeC．AlD．Ag4．以下有关铁的表达正确的选项是( )A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光B．铁是地壳里含量最多的金属元素C．铁在高温下与水蒸气反生成氢气和四氧化三铁D．铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸酸反生成氢气和亚铁盐5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，以下可作为冷却剂的是( )①空气②O2③Ar ④H2⑤N2⑥H2O．A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤6．往CuO和Fe粉的混合物中，参加一量的稀硫酸，并微热，当反停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚光亮的铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确下面结论正确的选项是( )A．滤出的不溶物一是铜B．滤出的不溶物一含铜，但不一含铁C．滤出的不溶物一是铁D．滤液中一含有Fe2+和Cu2+7．以下反中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的氧化复原反是( ) A．Na+H2OB．Fe+H2O〔g〕C．CO2+H2OD．Na2O2+H2O8．以下物质接触空气后，可能因发生氧化复原反而变质的是( )①NaOH ②A1〔OH〕3③Fe 〔OH〕3④Fe 〔OH〕2⑤Mg〔OH〕2．A．①B．④C．①③④D．③⑤9．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的方法是( )A．只需滴加KSCN溶液B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显C．先滴加KSCN溶液，不显，再滴加氯水后显D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀10．以下物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是( ) A．铜片和足量氯化铁溶液B．铝粉和足量氢氧化钠溶液C．电石和足量的盐酸D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液11．以下说法正确的选项是( )A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸C ．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D ．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反12．以下溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是( )A．硅酸钠溶液B．浓硝酸C．氢氟酸D．氯化钠溶液13．工业制造砂〔SiC〕的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化复原反中，氧化剂和复原剂的物质的量之比是( )A．1：2B．2：1C．1：1D．3：514．用一方法可除去以下物质所含的少量杂质〔括号内为杂质〕．其中加适量的稀盐酸能到达除去杂质的目的是( )A．NaHCO3〔Na2CO3〕B．NaCl〔NaOH〕C．Fe2O3〔MgO〕D．FeCl3〔FeCl2〕15．称取两份铝粉，第一份参加足量的NaOH溶液，第二份参加足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积〔同温同压〕的氢气，那么两份铝粉的质量比是( ) A．1：1B．1：2C．3：4D．2：516．将一质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反，生成H22.8L〔状况〕，原混合物的质量可能是( )A．2gB．4gC．8gD．10g二、填空题〔39分〕17．〔13分〕〔1〕利用SiO2的化学性质，写出实现以下变化的化学方程式．SiO2→硅酸__________SiO2→高纯度的硅__________〔2〕室中盛放强碱〔氢氧化钠〕溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：__________．18．【探究】在室完成如下，并答复以下问题．在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴入3mol/L的NaOH溶液至过量，边滴边摇锥形瓶．〔1〕请描述现象__________〔2〕开始发生反的化学方程式：__________；参加过量NaOH溶液后发生的反的离子方程式：__________〔3〕生成沉淀物的最大质量是__________．19．工业上用铝土矿〔主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2〕提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：写出步骤①、②、③中所发生反的化学方程式：__________、__________、__________①反属于__________〔填反类型〕，②__________〔填“是〞“否〞〕氧化复原反．20．氯化铜〔CuCl2•2H2O〕中含FeCl2杂质．为制得纯洁氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按如下图操作步骤进行提纯．〔1〕参加氧化剂x的目的是__________〔2〕以下氧化剂中最适合本的是__________A．Cl2 B．KMnO4 C．NaClO D．H2SO4〔3〕物质y和沉淀z的化学式分别是__________和__________．三、计算〔13分〕21．把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g．问原物质中二氧化硅的质量是多少？22．用一物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2〔SO4〕3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀．如果所用的NaOH溶液的体积相同，求FeSO4溶液和Fe2〔SO4〕3溶液的物质的量浓度之比．高一〔下〕化学暑假作业〔六〕一、选择题：〔每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要的原料是( )A．石灰石B．纯碱C．粘土D．石英考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；高炉炼铁；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：化学用．分析：从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料．解答：解：生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再参加适量石膏，并研成细粉就得到水泥；石灰石还是高炉炼铁的一种原料〔造渣材料〕，所以在高炉炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石；应选A．点评：此题考查了碳酸钙的用途，难度不大，根据物质的性质决物质的用途进行分析即可．2．将铝粉投入到以下溶液中，能观察到有气体产生的是( )A．自来水B．氯化钠溶液C．浓氢氧化钠溶液D．稀氨水考点：铝的化学性质．分析：铝能与强酸、强碱反生成氢气，据此分析．解答：解：铝能与强酸、强碱反生成氢气，那么铝粉投入到浓氢氧化钠溶液能观察到有气体产生，铝与自来水、氯化钠溶液、稀氨水均不反，应选C．点评：此题考查了金属单质的化学性质，注意把握Al单质的化学性质，题目难度不大．3．将一小块以下金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生发生反但不能生成金属铜的是( )A．NaB．FeC．AlD．Ag考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠与水先反，产生的氢氧化钠再与硫酸铜反生成氢氧化铜；B、铁投入稀的硫酸铜溶液中，反生成硫酸亚铁和铜；C、铝投入稀的硫酸铜溶液中，反生成硫酸铝和铜；D、银金属性小于铜，投入稀的硫酸铜溶液中不发生反．解答：解：A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠与水先反，产生的氢氧化钠再与硫酸铜反生成氢氧化铜，反不能生成铜，故A符合；B、铁投入稀的硫酸铜溶液中，反生成硫酸亚铁和铜，反生成铜，故B不符合；C、铝投入稀的硫酸铜溶液中，反生成硫酸铝和铜，发生反，能生成铜，故C不符合；D、银金属性小于铜，银投入稀的硫酸铜溶液中不发生反，不反，故D不符合；应选A．点评：此题考查了金属性质分析判断，金属活泼些和活泼金属和盐溶液反的分析用，掌握根底是关键，题目较简单．4．以下有关铁的表达正确的选项是( )A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光B．铁是地壳里含量最多的金属元素C．铁在高温下与水蒸气反生成氢气和四氧化三铁D．铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸酸反生成氢气和亚铁盐考点：铁的化学性质．分析：铁在地壳中含有仅次于铝，性质较为活泼，高温下可与水蒸气反，常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反，以此解答该题．解答：解：A．铁在空气中不燃烧，在氧气中可剧烈反，故A错误；B．铝是地壳里含量最多的金属元素，铁在地壳中含有仅次于铝，故B错误；C．铁在高温下与水蒸气发生置换反，生成氢气和四氧化三铁，故C正确；D．铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热条件下生成二氧化硫，故D错误．应选C．点评：此题综合考查铁的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关根底知识的积累．5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，以下可作为冷却剂的是( )①空气②O2③Ar ④H2⑤N2⑥H2O．A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤考点：镁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：空气里边的二氧化碳，会和镁反生成碳和氧化镁；二氧化碳会和镁反生成碳和氧化镁；氧气会氧化镁单质，氮气会和镁反生成氮化镁．解答：解：由2Mg+O2=2MgO、3Mg+N2=Mg3N2、2Mg+CO2=2MgO+C，水做冷却剂时镁粉也能和水发生反生成氢氧化镁，能与Mg反的物质不能作冷却剂，所以可以用氩气和氢气作冷却气体．应选B．点评：课本根底知识是解决一切问题的依据，学好课本根底知识，以不变万变，是化学学习的重要方法．6．往CuO和Fe粉的混合物中，参加一量的稀硫酸，并微热，当反停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚光亮的铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确下面结论正确的选项是( )A．滤出的不溶物一是铜B．滤出的不溶物一含铜，但不一含铁C．滤出的不溶物一是铁D．滤液中一含有Fe2+和Cu2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所参加的稀硫酸可能恰好完全反也可能量缺乏；分析过程中可能发生的反，判断反后可能得到的物质．解答：解：A．由于不能确所参加稀硫酸的量，因此，氧化铜、铁粉都有可能剩余，因此，不溶物不一是Cu；故A错误；B．根据金属的活动性铁＞氢＞铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反，因此，不溶物一含有Cu；在过程中，铁粉可能完全反也可能出现剩余，因此，不溶物中不一含有铁；故B正确；C．由B分析可知，不溶物一含铜，但不一含铁，故C错误；D．铁与硫酸、硫酸铜反都可得到硫酸亚铁，而向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，说明滤液中一不含硫酸铜，故D错误；应选B．点评：此题考查物质的性质，难度不大．根据金属活动性及中所出现的现象进行分析即可．7．以下反中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的氧化复原反是( ) A．Na+H2OB．Fe+H2O〔g〕C．CO2+H2OD．Na2O2+H2O考点：氧化复原反．分析：有电子转移的化学反是氧化复原反，在氧化复原反中，水既不作氧化剂也不作复原剂，那么说明在反中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，以此解答该题．解答：解：A．反生成氢气，H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；B．反生成氢气，H元素化合价降低，水为氧化剂，故B错误；C．生成碳酸，元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故C错误；D．过氧化钠自身发生氧化复原反，水既不作氧化剂，也不作复原剂，故D正确．应选D．点评：此题考查氧化复原反，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化复原反的概念和物质具有的性质，难度不大．8．以下物质接触空气后，可能因发生氧化复原反而变质的是( )①NaOH ②A1〔OH〕3③Fe 〔OH〕3④Fe 〔OH〕2⑤Mg〔OH〕2．A．①B．④C．①③④D．③⑤考点：氧化复原反．分析：因发生氧化复原反而变质，那么物质中所含元素的化合价发生变化，以此解答该题．解答：解：题给物质中①NaOH与空气中二氧化碳反生成碳酸钠，没有发生氧化复原反，②A1〔OH〕3、③Fe 〔OH〕3、⑤Mg〔OH〕2性质稳，而Fe 〔OH〕2具有复原性，易被氧化而变质．应选B．点评：此题考查氧化复原反，题目侧重于根底知识的考查，明确物质的性质是解答该类题目的关键，题目难度不大．9．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的方法是( )A．只需滴加KSCN溶液B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显C．先滴加KSCN溶液，不显，再滴加氯水后显D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：先根据Fe3+的特征反判断溶液不含Fe3+；然后参加氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成，以此证明Fe2+的存在．解答：解：A ．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；B．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；C．KSCN与Fe3+作用使溶液显，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故C正确；D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明含有Fe 3+，无法验证Fe2+存在，故D错误；应选：C．点评：此题考查了Fe2+、Fe3+的检验，滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度不大．10．以下物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是( ) A．铜片和足量氯化铁溶液B．铝粉和足量氢氧化钠溶液C．电石和足量的盐酸D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液考点：钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、从反的实质和产物分析判断；B、从反的产物和反过程分析；C、从反的过程和产物性质分析；D、从过氧化钠与水反生成的碱与盐反的产物分析判断．解答：解：A 、铜片和足量氯化铁溶液反生成氯化铁和氯化铜，无气体，无沉淀，故A不选；B、铝粉和足量氢氧化钠溶液反生成偏铝酸钠和氢气，有气体〔H2〕，无沉淀，故B不选；C、电石和足量的盐酸反生成乙炔和氢氧化钙，有气体〔C2H2〕，无沉淀，故C不选；D、过氧化钠和少量氯化亚铁溶液反，过氧化钠先与水反生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠和氯化亚铁反生成氢氧化亚铁沉淀，进而被氧化为氢氧化铁沉淀，故D选；应选D．点评：此题考查了氯化铁、氯化铜、金属铝、电石、过氧化钠、氯化亚铁物质的化学性质的用，明确发生的反是解答的关键．11．以下说法正确的选项是( )A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸C．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反考点：硅和二氧化硅．分析：A．二氧化硅与氢氟酸反生成四氟化硅和水；B．碳酸的酸性强于硅酸；C．盐酸的酸性强于碳酸；D．二氧化硅为酸性氧化物．解答：解：A．二氧化硅与氢氟酸反生成四氟化硅和水，能够溶于氢氟酸，故A错误；B．水玻璃为硅酸钠的水溶液，二氧化碳通人水玻璃中反生成原硅酸，故B正确；C．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中，不反，故C错误；D．二氧化硅为酸性氧化物，能与氢氧化钠反生成硅酸钠和水，故D错误；应选：B．点评：此题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物性质是解题关键，侧重考查学生对根底知识掌握熟练程度，题目难度不大．12．以下溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是( )A．硅酸钠溶液B．浓硝酸C．氢氟酸D．氯化钠溶液考点：化学试剂的存放．分析：玻璃瓶的主要成分为二氧化硅，能够与二氧化硅反的试剂不能变成在玻璃塞的试剂瓶中，除了氟化氢外，多数试剂可以保存在玻璃瓶中，据此进行判断．解答：解：A．硅酸钠溶液不和二氧化硅反，所以可保存在玻璃瓶中，故A 错误；B．浓硝酸不和二氧化硅反，所以可保存在玻璃瓶中，故B错误；C．氢氟酸和二氧化硅反生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故C正确；D．氯化钠溶液不和二氧化硅反，所以可保存在玻璃瓶中，故D错误．应选C．点评：此题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法，如见光分解的需要保存在棕色试剂瓶中，能够与二氧化硅反不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，总之试剂的存放遵循平安性、保纯性、方便性原那么．13．工业制造砂〔SiC〕的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化复原反中，氧化剂和复原剂的物质的量之比是( )A．1：2B．2：1C．1：1D．3：5考点：氧化复原反的计算．专题：氧化复原反专题．分析：反SiO2+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，结合复原产物、氧化产物进行解答．解答：解：反SiO2+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，那么C既是氧化剂又是复原剂，3molC反，由产物可知，其中1mol为氧化剂，2mol为复原剂，故氧化剂与复原剂的物质的量之比=1mol：2mol=1：2，应选A．点评：此题考查氧化复原反根本概念与计算，侧重氧化剂、复原剂与复原产物、氧化产物判断的考查，准确判断元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．14．用一方法可除去以下物质所含的少量杂质〔括号内为杂质〕．其中加适量的稀盐酸能到达除去杂质的目的是( )A．NaHCO3〔Na2CO3〕B．NaCl〔NaOH〕C．Fe2O3〔MgO〕D．FeCl3〔FeCl2〕考点：物质的别离、提纯和除杂．专题：化学根本操作．分析：参加盐酸除去杂质，说明杂质能与盐酸反，且易于别离，注意参加盐酸与被提纯物质不反，结合题中对物质的性质解答该题．解答：解：A．NaHCO3和Na2CO3与盐酸都反，不能用盐酸除杂，故A错误；B．NaOH可与盐酸反生成NaCl，可用盐酸除杂，故B正确；C．Fe2O3和MgO与盐酸都反，不能用盐酸除杂，故C错误；D．FeCl2与盐酸不反，不能用盐酸除杂，故D错误．应选B．点评：此题考查混合物的别离、提纯，明确常见的混合物别离、提纯的方法及原理是解答此题的关键，注意物质性质的用，侧重元素化合物知识的考查，题目难度不大．15．称取两份铝粉，第一份参加足量的NaOH溶液，第二份参加足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积〔同温同压〕的氢气，那么两份铝粉的质量比是( ) A．1：1B．1：2C．3：4D．2：5考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铝与酸、碱反的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑来计算答复．解答：解：铝与酸、碱反的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，这两个反中都是Al作复原剂，根据方程式知，假设生成的氢气质量相同，需要的Al的质量相，那么其质量之比为1：1，应选A．点评：此题考查化学方程式有关计算，正确书写方程式是解此题关键，可以利用电子转移守恒解答，题目难度不大．16．将一质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反，生成H22.8L〔状况〕，原混合物的质量可能是( )A．2gB．4gC．8gD．10g考点：有关混合物反的计算．分析：用极端假设法进行分析，三种金属中产生量的氢气时消耗金属质量最大的为Zn，质量最小的为Al，假设混合物是是锌或是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断．解答：解：标况下2.8L氢气的物质的量为：n〔H2〕==0.125mol，Mg，Zn，Al三种金属中，产生量的氢气，消耗金属质量最大的为Zn，质量最小的为Al，那么假设金属为Zn时，金属质量为：0.125mol×65g/mol=8.125g，假设金属为铝时，金属质量为：0.125mol××27g/mol=2.25g，那么金属实际质量介于2.25g～8.125g之间，应选BC．点评：此题考查混合物的有关计算，难度中，解答此题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法〞是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯洁物，计算出各自的量，混合物的量介于最大值和最小值之间．二、填空题〔39分〕17．〔13分〕〔1〕利用SiO2的化学性质，写出实现以下变化的化学方程式．SiO2→硅酸SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaClSiO2→高纯度的硅SiO2+2C Si〔粗硅〕+2CO2↑Si〔粗硅〕+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl〔2〕室中盛放强碱〔氢氧化钠〕溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：玻璃的主要成分是SiO2，它与强碱〔NaOH〕反生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起．．考点：硅和二氧化硅．分析：〔1〕二氧化硅与氢氧化钠反生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反生成氯化钠和硅酸；二氧化硅与碳反生成硅和一氧化碳，硅与氯气反生成四氯化硅，四氯化硅被氢气复原生成硅和氯化氢；〔2〕依据二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反生成硅酸钠溶液，硅酸钠具有粘性解答．解答：解：〔1〕二氧化硅与氢氧化钠反生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反生成氯化钠和硅酸，化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl；故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl；〔2〕二氧化硅与碳反生成硅和一氧化碳，硅与氯气反生成四氯化硅，四氯化硅被氢气复原生成硅和氯化氢，发生反方程式为：SiO2+2C Si〔粗硅〕+2CO2↑；Si〔粗硅〕+2Cl 2SiCl4；SiCl4+2H 2Si+4HCl；故答案为：SiO2+2C Si〔粗硅〕+2CO2↑；Si〔粗硅〕+2Cl 2SiCl4；SiCl4+2H 2Si+4HCl；〔2〕玻璃的主要成分是SiO2，它与强碱〔NaOH〕反生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起，所以室中盛放强碱〔氢氧化钠〕溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞；故答案为：玻璃的主要成分是SiO2，它与强碱〔NaOH〕反生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起．点评：此题考查了化学方程式书写，明确硅及其化合物性质是解题关键，注意粗硅提纯及碱液的保存，题目难度不大．18．【探究】在室完成如下，并答复以下问题．在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴入3mol/L的NaOH溶液至过量，边滴边摇锥形瓶．〔1〕请描述现象先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失〔2〕开始发生反的化学方程式：A1C13+3NaOH═Al〔OH〕3↓+3NaCl；参加过量NaOH溶液后发生的反的离子方程式：Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O〔3〕生成沉淀物的最大质量是0.78 g．考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．分析：在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴3mol/L的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失，反方程式为A1C13+3NaOH═Al〔OH〕3↓+3NaCl，Al〔OH〕3+NaOH═NaAlO2+2H2O，据此计算．解答：解：〔1〕在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴3mol/L 的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失，故答案为：先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失；〔2〕在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴人3mol/L的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状沉淀，发生的方程式为：A1C13+3NaOH═Al〔OH〕3↓+3NaCl，当NaOH过量时沉淀消失，发生的离子方程式为：Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；故答案为：A1C13+3NaOH═Al〔OH〕3↓+3NaCl；Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；〔3〕当铝离子完全沉淀时生成沉淀物的质量最大，即0.01×1×78=0.78 g，故答案为：0.78 g．点评：此题考查了铝离子的性质，难度不大，明确氢氧化铝会继续溶解在氢氧化钠溶液中是解此题的关键．19．工业上用铝土矿〔主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2〕提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：写出步骤①、②、③中所发生反的化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O、2NaAlO2+CO2+H2O═2Al〔OH〕3↓+Na2CO3、2Al〔OH〕3Al2O3+3H2O①反属于复分解反〔填反类型〕，②不是〔填“是〞“否〞〕氧化复原反．考点："三废"处理与环境保护．分析：步骤①中Al2O3、SiO2与NaOH反，而Fe2O3不与NaOH反；步骤②中偏铝酸钠溶液与二氧化碳反生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠；步骤③氢氧化铝受热分解生成氧化铝与水，据此写出反的化学方程式，然后判断①、②的反类型．解答：解：步骤①中Al2O3、SiO2与NaOH反，而Fe2O3不与NaOH反，反的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，两个反都是复分解反；步骤②中偏铝酸钠溶液与二氧化碳反生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反的化学方程式为：2NaAlO2+CO2+H2O═2Al〔OH〕3↓+Na2CO3，该反中没有化合价变化，不属于氧化复原反；步骤③氢氧化铝受热分解生成氧化铝与水，反的方程式为：2Al〔OH〕3Al2O3+3H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；2NaAlO2+CO2+H2O═2Al〔OH〕3↓+Na2CO3；2Al〔OH〕3Al2O3+3H2O；复分解反；不是．点评：此题考查了物质的别离与提纯方法的用，题目难度中，明确目的、原理为解答关键，注意掌握化学方程式的书写方法，明确常见化学反类型及判断方法．20．氯化铜〔CuCl2•2H2O〕中含FeCl2杂质．为制得纯洁氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按如下图操作步骤进行提纯．〔1〕参加氧化剂x的目的是使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+〔2〕以下氧化剂中最适合本的是AA．Cl2 B．KMnO4 C．NaClO D．H2SO4〔3〕物质y和沉淀z的化学式分别是CuO或Cu〔OH〕2和Fe〔OH〕3．考点：物质别离和提纯的方法和根本操作综合用；物质别离、提纯的方案设计．分析：氯化铜〔CuCl2•2H2O〕中含FeCl2杂质，为制得纯洁氯化铜晶体，由流程可知，溶于水后，加氧化剂为氯气〔氯水或过氧化氢〕，使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+，然后加CuO或Cu〔OH〕2促进铁离子水解转化为沉淀，过滤别离出沉淀为Fe〔OH〕3，最后对滤液蒸发结晶得到CuCl2•2H2O，以此来解答．解答：解：氯化铜〔CuCl2•2H2O〕中含FeCl2杂质，为制得纯洁氯化铜晶体，由流程可知，溶于水后，加氧化剂为氯气〔氯水或过氧化氢〕，使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+，然后加CuO或Cu〔OH〕2促进铁离子水解转化为沉淀，过滤别离出沉淀为Fe〔OH〕3，最后对滤液蒸发结晶得到CuCl2•2H2O，〔1〕参加氧化剂x的目的是使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+；〔2〕将亚铁氧化为铁离子时不能引入杂质，那么氧化剂为A，故答案为：A；〔3〕由上述分析可知y为CuO或Cu〔OH〕2，z为Fe〔OH〕3，故答案为：CuO 或Cu〔OH〕2；Fe〔OH〕3．。
高一化学下册暑假作业题及答案
高一化学下册暑假作业题及答案最新高一化学下册暑假作业题及答案查字典化学网为大家整理了高一化学下册暑假作业题及答案，希望对大家有所协助。
1. 污染大气并构成酸雨的主要物质是A.CO2B.SO2C.HClD.NO2. 以下氢化物中，最不动摇的是A.H2SB.HClC.H2OD.HF3. 在化学方程式里，分子式前面的系数不能表示A.物质的量B.质量数C.分子个数D.体积数4. 在常温常压下，以下各组中两种气体在同容积的密闭容器中等体积混合，其压强最小的一组是A.H2+O2B.CO2+H2OC.NO+O2D.NH3+HCl5. 以下气体中无毒的一组是①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl ⑤CO⑥SO2 ⑦CO2 ⑧H2S⑨Cl2 ⑩CH4A.①③⑥⑦B.③④⑦⑩C.④⑤⑦⑩D.①②⑦⑩6. 含NO和CO2的气体，经过过氧化钠充沛作用后，体积增加一半(体积在相反状况下测定)那么原混和气体中，CO2与NO的体积比是A.恣意比B.小于1C.等于1D.大于或等于17. 只用一种试剂鉴别NH4Cl NaCl Na2SO4 (NH4)2SO4，可选用的试剂是A.BaCl2 溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液8. 用蘸有浓氨水的玻璃棒置于各浓酸的瓶口上时，均有白烟发生的一组是A.HCl H2SO4 HNO3B.HCl HBr H2SO4C.HCl HNO3HBrD.H2SO4 H3PO4 HCl9. 氨水中不存在的微粒是A.NH4+B.NH4OHC.NH3D.OH-10. 室温时，在体积相反的容器里混和以下气体，混合后压强最小的是A.100ml H2和50ml O2B.100ml NO和50ml O2C.100ml HCl和50ml NH3D.100ml H2S和50ml SO211.以下反响的离子方程式中，书写正确的选项是A. 氢氧化钡与稀硫酸反响 Ba2++SO42-=BaSO4B. 铜粉参与硝酸银溶液中Cu+Ag+=Ag+Cu2+C. 碳酸钙与盐酸反响 CO32-+2H+=CO2+H20D. 氯化铵溶液与氢氧化钠的混和加热 NH4++OH-=NH3+H2O12. 将CO2通往某溶液内，末尾时发生沉淀，继续通入沉淀又溶解，该溶液是:A.NaO HB.NaAlO2溶液C.Ca(ClO)2溶液D.Na2SiO3溶液13. 氯气是一种重要的化工原料，关于它的用途，以下说法不正确的选项是A.制取食盐B.制取漂白粉C.制取农药D.制盐酸14.以下反响中，硫酸既表现氧化性又表现酸性的是A.CuO+H2SO4B.BaCl2+H2SO4C.H2S+H2SO4(浓)D.Cu+H2SO4(浓)15.在氯气中熄灭能发生烟雾的物质是A.PB.NaC.CuD.H216.Cl、Cl-、Cl2的主要区别是A.结构不同，存在相反，性质不同B.结构不同，存在不同，性质不同C.结构不同，存在不同，性质相反D.结构相反，存在不同，性质不同17.将湿润的蓝色石蕊试纸投入盛氯气的集气瓶中，观察到试纸的变化是A.由蓝变白B.由蓝变红C.由蓝变红再变白D.不变白18.以下试剂保管不正确的选项是A.碘必需保管在煤油中B.新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保管C.氢氟酸用塑料瓶装保管D.液溴用一薄层水封盖再密闭保管于高温处19.关于卤素(F、Cl、Br、I)的化学性质的表达，错误的选项是A.随原子半径逐渐增大，单质跟水的反响才干逐渐削弱B.随原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐削弱C.随离子半径逐渐增大，离子的氧化性逐渐增强D.溴化氢与氯气混合后，会有棕白色气体出现20.不能经过单质间直接化合一步失掉的是A.SO3B.FeSC.Cu2SD.Al2S321.由于被氧化而不宜临时在敞口容器中寄存的是A.石灰水B.氢硫酸C.浓盐酸D.漂白粉22.过氧化氢(H2O2)的沸点比水高，但受热容易分解。
高一化学七月暑假作业6高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学暑假作业6一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1、以下反不属于取代反的是〔〕A. CH2=CH2 + H2B. + HNO 3C. CH3CH2OH + CH3COOHD. CH4 + Cl22、以下有关化学用语正确的选项是〔〕A．乙烷的结构式C2H6 B．乙酸的结构简式C2H4O2C．二氧化碳的电子式 D. 苯的分子式C6H63、以下说法中正确的选项是〔〕A．糖类是有甜味的物质B．糖类组成一符合通式C m(H2O)nC．符合通式C m(H2O)n的一是糖类物质D．糖类是人类维持生命的六大营养素之一4、X2+ 和Y-与氩的电子层结构相同，以下判断中错误的选项是〔〕A．相对原子质量X>Y B．原子半径 X>YC．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y5、以下各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一，那么在完全燃烧时，消耗氧气的量为一值的是〔〕A．C2H6和C3H8B．C5H12和C6H6C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O6、N2+3H2 2NH3为放热反，对该反的以下说法中正确的选项是〔〕A．N2的能量一高于NH3B．H2的能量一高于NH3C．N2和H2的总能量一高于NH3的总能量D．因该反为放热反，故不必加热就可发生7、以下关于原电池的说法中正确的选项是〔〕A．原电池中的电极一要由两种不同的金属组成B．流出电子的一极是正极C．两极均发生氧化反D．原电池中的阳离子向正极移动二、非选择题8、如下图进行乙醇的催化氧化，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO〔用绒作载体〕。
请答复以下问题：〔1〕向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。
〔2〕玻璃管B中可观察到的现象是；相关化学方程式是、。
〔3〕试管C中放的是蒸馏水，在过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是。
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20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
高一化学暑假作业6
1．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色
C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应
D. 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色
2．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。
若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－
3. 有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：
①物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶
液呈黄色而C中不变色；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；③A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是A．B A C DB．B C A DC．D A C B D．C D A B 4. X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，X的离子半径大
于Y离子半径．Y与Z可形成ZY2型离子化合物，这三种元素原子序数的关系是
A．x y z B．z x y C．z y x D．y x z
5. 某元素的原子核外有5个电子层，最外层有3个电子，该元素及其化合物不可能具有的性质
A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水化物显碱性D．该元素最高化合价呈+5价
6. 元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z 分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能
使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是A．H、Li、O、F、NB．H、K、Se、Br、P
C．H、Na、S、Cl、N D．H、Mg、S、O、N
7. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热
充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A.Na2CO3
B.Na2O2Na2CO3
C.NaOH Na2CO3
D.Na2O2NaOH Na3CO3
8.下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键
9. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层
清液，通入CO2，无明显、变化，说明样品中不含有的物质是
（填写化学式）______________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同
时生成两种气体的化学方程式是
___________________________________________________
____。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气
体的化学式是_________________。
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳
离子是（填写离子符号）___________________________。
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液
呈落色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2 mol I-时，共转移3 mol
电子，该反应的离子方程式是___________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。
若溶液中一定不会产
生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是
（各组合中的物质用化学式表示）_________________。
高一化学暑假作业6：
1.A
2.A
3.B
4.C
5.D
6.C
7.A
8.D
9. （1）Al （2）①（浓）
②NO CO2 （3）Cu2+Fe3+H+
（4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2 （5）CuO、C;CuO、C、Fe2O3。