2019高一化学暑假作业及答案
2019高一化学暑假作业试题
2019高一化学暑假作业试题【篇一】一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.下列叙述正确的是()A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数解析A项中加碘食盐中就是添加了碘酸钾，正确;B项中常用于杀菌消毒的乙醇，也就是医用酒精，其质量分数为75%，不是无水乙醇，错误;C项中绿色食品是指遵循可持续发展的原则，按照特定生产方式生产，经专门机构认证，许可使用绿色食品标志，无污染的安全、优质营养类食品的总称。
它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。
任何食品都是由化学物质组成的，错误;D 项中空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物，其中不包括二氧化碳。
答案A2.N2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是()A.液氮的沸点为-195.8℃，远低于常温B.N2在空气中燃烧放热C.N2的化学性质很稳定D.N2在空气中的体积分数为78%解析液态氮的沸点低，常温下易汽化，体积膨胀对外做功。
答案A3.能实现下列物质间直接转化的元素是()单质――→+O2氧化物――→+H2O酸或碱――→NaOH或HCl 盐A.镁B.硫C.铜D.铁解析题给4种单质都可与O2反应生成氧化物，所生成的氧化物中只有SO2能与H2O反应。
答案B4.在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是()A.NH4HCO3B.K2CO3C.NaHCO3D.KClO3解析2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。
答案C5.3.2g铜与过量HNO3(8mol•L-1,30mL)充分反应，HNO3的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H+为amol，则此时溶液中所含的NO-3为()A.amolB.(0.24-a)molC.(0.1+a)molD.(0.14+a)mol解析反应后溶液中剩余H+amol，表明剩余HNO3amol，而生成Cu(NO3)2的NO-3为2×3.2g64g•mol-1=0.1mol，故此时溶液中所含的NO-3为(0.1+a)mol。
高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析
2019年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析2019年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析【】2019年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析是查字典化学网为您整理的高中最新动态，请您详细阅读! 19.(10分)(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。
①下列有机物属于芳香烃的是____________(填字母)，它与苯的关系是_____________，写出苯与溴发生反应的化学方程式________________________________，预测该芳香烃____________(填能或不能)发生该类反应。
②下列有机物属于羧酸类的是___________(填字母)。
③下列有机物属于糖类的是___________(填字母)。
a.油脂b.纤维素c.蛋白质(2)化合物X的结构简式为①X分子有___________种氢原子。
②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式________________________________________________。
答案：[方程式2分，其他1分](1)①c 同系物能②c ③b (2)①1 ②H2C=CHCH2OH+Br2 H2CBrCHBrCH2OH20.(10分)空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。
其工艺流程如图所示：(1)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________________________________________________ _____________________。
(2)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。
所用分离仪器的名称是________。
(3)步骤①、②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是_____________________________________。
2019-2020年高一暑假作业(三)化学 含答案
2019-2020年高一暑假作业（三）化学含答案一、选择题1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化2．有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种3．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO44．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的（）A． NaF B． NaCl C． MgI2 D． KBr5．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多⑥Cl2与Fe反应生成 FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤7．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D． XH38．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ39．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强10．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
高一化学暑假作业参考答案-word
高一化学暑假作业参考答案2019年暑假大家也要运用起来~查字典化学网特整理了高一化学暑假作业参考答案的相关内容，希望能够对同学们有所帮助。
1-5：BCCDB 6-10：CCCCD 11-17BCCBCDB
18.NH4+、Mg2+、SO42- 均一定存在
19.NaCl 、 NaOH 、Mg2+ 2OH + Mg(OH)2↓
20.MgCl2、AlBr3 2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O3
21.(12分)(1) Ni2+ + H2PO2-+ 1H2O → Ni +1H2PO3-+ 2 H+(2分)
(2) H2PO2-(1分)，Ni(1分)
(3) 2mol(2分)
(4) 3(2分)
(5)①Na2O2+2Na=2Na2O;②2KNO3+10K=6K2O+N2?(各2分) 22.(12分)( l )分液漏斗(1分); B (1分)
( 2 )碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同(2分); M(1分);过滤 (1分)
( 3 ) Cl2 + 2OH-=ClO- + Cl一+H2O (2分)
( 4 )
红(1分)
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分)
黄绿(1分) 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)
小编为大家提供的高一化学暑假作业参考答案大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
2019暑假测评化学必修一试卷(含答案)
山东省2019暑假测评化学必修一试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列实验操作中错误的是()2.下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂3.如a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是()A．LB．LC．LD．L4.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖5.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。
现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 ()A． 0.000 3 mol·L－1B． 0.003 mol·L－1C． 0.001 mol·L－1D． 0.064 mol·L－16.下列关于金属的说法中正确的是()A．各种金属都能与盐酸发生置换反应B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性C．金属都是银白色D．金属都具有较高的熔点7.为了避免青铜器生成铜绿，下列说法中不正确的是()A．将青铜器密封在玻璃容器中B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜8.利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比9.氢氧化铜胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生凝聚的是()①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体A．①②B．①④10.下列化学药品与警示语对应正确的是()①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥11.漂白粉的有效成分是()A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙12.下列变化属于化学反应又是分解反应的是()A．盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B．碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C．混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉D．泥水经过自然沉降后得到洁净的水13.铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为()A．molB．molC．3 molD．mol14.将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是()C．水D．二氧化碳15.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1硫酸钾溶液的说法中正确的是() A． 1 L溶液中含0.3N A个K＋B． 1 L溶液中含0.9N A个离子C． 2 L溶液中K＋浓度是1.2 mol·L－1D． 2 L溶液中含0.6N A个离子16.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现D．实验方案Ⅱ更便于实施17.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是() A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B．定容时仰视刻度线C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D．称量NaCl固体时砝码上有杂质18.关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的氢离子能被锌、铁等金属还原成氢气D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体19.下列实验操作或做法不正确的是()A．用10 mL量筒量取8.5 mL的水B．实验剩余的药品有的可以放回原瓶C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯20.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水④19.6 g H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。
2019全新暑假作业答案：高一化学暑假作业答案精品教育.doc
2019年全新暑假作业答案：高一化学暑假作业答案2019年全新暑假作业答案：高一化学暑假作业答案【】聪明出于勤奋，天才在于积累。
我们要振作精神，下苦功学习。
查字典化学网高中频道小编准备了2019年全新暑假作业答案：高一化学暑假作业答案，希望能帮助到大家。
1.D2.B3.C4.D5.C6.B7.A8.D9.C 10.A 11.C 12.D 13.A 14.A 15.C 16.A 17.D 18.D 19.B 20.A 21.D 22.A 23.A 24.C (主观题)【61】25.(1) NC (1分) (2) s (1分) 4s24p4 (1分)(3) (1分) (2分)(4) (2分) 15m/23 (2分)(5)2Cr2O72-+ 3CH3CH2OH+16H+ 4Cr3++3CH3COOH+11H2O(2分)【62】26.(每空2分) (1)ac (2) 2NH4HS+O2 2NH3.H2O+2S (3) 2CO2+6H2 CH3CH2OH +3H2OCH3CH2OH-12e-+16OH-=== 2CO32-+11 H2O (4)NH4OCN (5) 300 【63】27.(1)碳碳双键(1分) CH3COOCH2CH3(1分)(2)C12H14O4(1分) 酯化反应(1分)(5) (各2分)【64】28.(每空2分) (1)MnO2+ 4H+ + 2Cl- Cl2+ Mn2+ +2H2O (2)除去氯气中的氯化氢(3)2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br2(4)SO2-3和ClO-因发生氧化还原反应，故不能存在(5)b 褪色 6Fe2++3ClO-+3H2O===4Fe3++2Fe(OH)3+3Cl- 2019年全新暑假作业答案：高一化学暑假作业答案，愿考生学业有成。
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2019-2020年高一(下)暑假化学作业(1) 含解析
2019-2020年高一（下）暑假化学作业（1）含解析一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分）4．（4分）（xx春•广灵县校级期末）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和6．（4分）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确8．（4分）（xx春•安庆校级期末）某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应（）10．（4分）（xx春•安庆校级期末）某原电池的总反应是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池的11．（4分）近几年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（2﹣羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸12．（4分）（xx春•海珠区期末）SO2的催化氧化反应（2SO2+O2⇌2SO3）是一个放热的反应．如13．（4分）（xx秋•南关区校级期中）“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的15．（4分）（xx春•清远期末）如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）二、非选择题（本题包括3小题，共40分）16．（12分）（xx春•永昌县校级期末）反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）．A．改铁片为铁粉B．增大压强C．升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为，该极上发生的电极反应为，外电路中电子由极（填“正”或“负”，下同）向极移动．17．（14分）短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．（1）A、B的元素名称分别为、．（2）B、D的原子半径大的是（填元素符号）．（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是．（4）A、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱的是，氢化物稳定性强的是（用化学用语填写）．18．（14分）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．（1）A的分子式为：（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；（3）已知：请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式；所的产物1mol最多能与mol的乙酸发生酯化反应．（4）一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．xx重庆市杨家坪中学高一（下）暑假化学作业（1）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分）4．（4分）（xx春•广灵县校级期末）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和6．（4分）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确8．（4分）（xx春•安庆校级期末）某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反10．（4分）（xx春•安庆校级期末）某原电池的总反应是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池的11．（4分）近几年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（2﹣羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是（）12．（4分）（xx春•海珠区期末）SO2的催化氧化反应（2SO2+O2⇌2SO3）是一个放热的反应．如13．（4分）（xx秋•南关区校级期中）“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的15．（4分）（xx春•清远期末）如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）二、非选择题（本题包括3小题，共40分）16．（12分）（xx春•永昌县校级期末）反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．A．改铁片为铁粉B．增大压强C．升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为有气泡产生，该极上发生的电极反应为2H++2e﹣=H2↑，外电路中电子由负极（填“正”或“负”，下同）向正极移动．17．（14分）短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．（1）A、B的元素名称分别为氯、硅．（2）B、D的原子半径大的是Si（填元素符号）．（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．（4）A、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱的是H2CO3，氢化物稳定性强的是HCl （用化学用语填写）．18．（14分）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．（1）A的分子式为C8H8：（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是加成反应；（3）已知：请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式；所的产物1mol最多能与2mol的乙酸发生酯化反应．（4）一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．反应生成，则反应的方程式为，故答案为：；加成反应；，由反应的方程式为故答案为：；2019-2020年高一（下）暑假化学作业（2）含解析一、选择题（共22小题，每题2分）1．（2分）（xx•上海模拟）法国科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为2．（2分）（xx春•乐陵市校级月考）某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数4．（2分）（xx春•邛崃市期中）居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道．下列关于镭的性质的描述中不正9．（2分）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻．．13．（2分）（xx春•广元校级期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，15．（2分）关于化学键的叙述中，正确的是（）17．（2分）（xx•河南一模）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O2﹣可以在其内部自由通过．其工作原理如图所示．下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）18．（2分）（xx春•青羊区校级期中）近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于++20．（2分）（xx秋•邯郸期末）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产b＞d＞c＞a21．（2分）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）22．（2分）64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）二、填空题（共27分）23．（21分）目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉．请回答下列问题：（1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型．①CI的中子数为，该氯原子与Na原子形成的化合物的摩尔质量为，用电子式表示该化合物的形成过程．②O2﹣的结构示意图为，沸点H2O H2S（填“＞”或“＜”）．（2）．有H、D、T三种原子，把它们之间的关系填写在空白处：①在标准状况下，它们的单质密度之比为．②1mol各单质中，它们的质子数之比为．③1g各单质中，它们的质子数之比为；1g的D2，T2中的中子数之比为．④在同温、同压下，1L各种单质气体中所含电子数之比为．（3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期．①镓的族序数是，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是．三种元素的非金属性的强弱顺序为（用元素符号和“＞”表示）．ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4：3：2组成一种离子化合物，化学式为．ⅲ：R2X2的电子式为，ZX2的电子式为，R2X2与W2X反应的离子方程式为，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为g．（4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖．①工业合成氨反应的化学方程式．②化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的工业合成氨的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，1molN2充分反应时对应热量的数值为kJ．24．（6分）H2O2、KCl、NH4Cl、Na2O2、HCl、N2中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是．三、实验题（共19分）25．（11分）“化学是以实验为基础的科学”．在实验中感知化学知识是学好化学的关键．请针对以下实验回答问题：【实验一】室温下，将a g Ba（OH）2•8H2O粉末和a/2g NH4Cl粉末置于锥形瓶中，并将锥形瓶置于滴有几滴水的玻璃片上，迅速搅拌，然后用带有玻璃导管的单孔橡胶塞塞紧瓶口，如图1所示．（1）该实验的现象是．（2）若将锥形瓶内物质加热产生的气体通入AlCl3溶液中，可观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式是；分离出纯净的白色沉淀的主要操作有．【实验二】如图2所示，将适量的蔗糖放入小烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌．反应放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀．（1）蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的性．（2）湿润的品红试纸产生的现象是，产生该现象的物质是，产生这一物质的化学方程式是，其中浓硫酸的作用是．（3）蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是，发生反应的离子方程式．26．（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下X、Y、Z两两之间发生反应生成A、B、C三种化合物，转化关系如图1：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：（1）B的结构式是，C的电子式是．（2）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是．（3）实验室可用如图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集C．①在图2中方框内绘出用圆底烧瓶收集C的仪器装置简图．②实验室制备C的化学方程式为．③通常情况下，实验室检验C的方法是．④烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）．（4）A与C在一定条件下反应，生成11.2L（标准状况下）Y单质时，需要C的质量是g．四、计算题（共8分）27．（5分）在盛有1000mL 0.2mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电路中有1mol电子通过时，试完成：（1）写出正极的电极反应：正极：．（2）电极上消耗锌的质量为g，电极上析出铜的质量为g．（3）产生的氢气在标准状况下的体积为L．28．（3分）（xx春•广元校级期中）在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L﹣1．则：2min末B的浓度，C的物质的量．2min 内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=．xx重庆市杨家坪中学高一（下）暑假化学作业（2）参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每题2分）1．（2分）（xx•上海模拟）法国科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为2．（2分）（xx春•乐陵市校级月考）某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数3．（2分）（xx春•晋中校级期中）若阿伏伽德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）4．（2分）（xx春•邛崃市期中）居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道．下列关于镭的性质的描述中不正7．（2分）下列含有非极性键的共价化合物是（）9．（2分）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻．．13．（2分）（xx春•广元校级期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，17．（2分）（xx•河南一模）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O2﹣可以在其内部自由通过．其工作原理如图所示．下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）18．（2分）（xx春•青羊区校级期中）近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于++20．（2分）（xx秋•邯郸期末）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产b＞d＞c＞a21．（2分）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）22．（2分）64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）二、填空题（共27分）23．（21分）目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉．请回答下列问题：（1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型．①CI的中子数为20，该氯原子与Na原子形成的化合物的摩尔质量为60g/mol，用电子式表示该化合物的形成过程．②O2﹣的结构示意图为，沸点H2O＞H2S（填“＞”或“＜”）．（2）．有H、D、T三种原子，把它们之间的关系填写在空白处：①在标准状况下，它们的单质密度之比为1：2：3．②1mol各单质中，它们的质子数之比为1：1：1．③1g各单质中，它们的质子数之比为6：3：2；1g的D2，T2中的中子数之比为3：4．④在同温、同压下，1L各种单质气体中所含电子数之比为1：1：1．（3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期．①镓的族序数是第ⅢA族，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是Ga2O3+6H+=2Ga3++3H2O．三种元素的非金属性的强弱顺序为O＞N＞C（用元素符号和“＞”表示）．ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4：3：2组成一种离子化合物，化学式为NH4NO3．ⅲ：R2X2的电子式为，ZX2的电子式为，R2X2与W2X反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为31.2g．（4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖．①工业合成氨反应的化学方程式N2+3H22NH3．②化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的工业合成氨的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，1molN2充分反应时对应热量的数值为86kJ．的结构示意图为，故答案为：24．（6分）H2O2、KCl、NH4Cl、Na2O2、HCl、N2中只含离子键的是KCl，只含极性键的是HCl，只含非极性键的是N2，既含离子键又含极性键的是NH4Cl，既含离子键又含非极性键的是Na2O2，既有极性键又有非极性键的是H2O2．三、实验题（共19分）25．（11分）“化学是以实验为基础的科学”．在实验中感知化学知识是学好化学的关键．请针对以下实验回答问题：【实验一】室温下，将a g Ba（OH）2•8H2O粉末和a/2g NH4Cl粉末置于锥形瓶中，并将锥形瓶置于滴有几滴水的玻璃片上，迅速搅拌，然后用带有玻璃导管的单孔橡胶塞塞紧瓶口，如图1所示．（1）该实验的现象是锥形瓶壁变凉，玻璃片与锥形瓶粘在一起，有刺激性气味气体放出．（2）若将锥形瓶内物质加热产生的气体通入AlCl3溶液中，可观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；分离出纯净的白色沉淀的主要操作有过滤、洗涤、干燥．【实验二】如图2所示，将适量的蔗糖放入小烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌．反应放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀．（1）蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的脱水性．（2）湿润的品红试纸产生的现象是湿润的品红试纸褪色，产生该现象的物质是SO2，产生这一物质的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓硫酸的作用是强氧化剂．（3）蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是吸收SO2，防止污染空气，发生反应的离子方程式SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O．26．（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下X、Y、Z两两之间发生反应生成A、B、C三种化合物，转化关系如图1：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：（1）B的结构式是，C的电子式是．（2）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．（3）实验室可用如图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集C．①在图2中方框内绘出用圆底烧瓶收集C的仪器装置简图．②实验室制备C的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O．③通常情况下，实验室检验C的方法是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明为氨气；或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则证明是氨气．④烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．（4）A与C在一定条件下反应，生成11.2L（标准状况下）Y单质时，需要C的质量是 6.8 g．四、计算题（共8分）27．（5分）在盛有1000mL 0.2mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电路中有1mol电子通过时，试完成：（1）写出正极的电极反应：正极：Cu2++2e﹣=Cu．（2）电极上消耗锌的质量为32.5g，电极上析出铜的质量为32g．（3）产生的氢气在标准状况下的体积为 6.72L．28．（3分）（xx春•广元校级期中）在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L﹣1．则：2min末B的浓度0.8mol/L，C的物质的量 1.2mol．2min 内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=0.1mol/（L．min）．。
2019高一化学暑假作业及答案
2019高一化学暑假作业及答案【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。
答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。
答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。
答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。
答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A项错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为1mol,1molAl在反应中失去3mol电子，数目为3NA，C项正确;11.2L氮气标准状况下为0.5mol，D项错。
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2019高一化学暑假作业及答案篇一】第Ⅰ卷(选择题，共48 分)一、选择题(每小题 3 分，共48 分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有 C 项符合题意。
答案 C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中 A 项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类， C 项处应为盐类或碱， D 项处应为碱类。
答案 A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Z n+H2SO4===ZnSO4+↑H2B.C l2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.F e2O3+2Al===== △ 2Fe+Al2O3解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B 项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。
答案 D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D 三项均错。
答案 A5.设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.32gO2 气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4 溶液中含有Na+为0.6NAC.27g 铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L 氮气所含的分子数为0.5NA解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A 项错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为1mol,1molAl 在反应中失去3mol电子，数目为3NA ，C项正确;11.2L 氮气标准状况下为0.5mol，D项错。
答案 C6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO↑2+H2O 来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO3 溶液的反应解析 A 项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式;D项中的离子方程式为：HCO-3+H+===H2O+C↑O2 。
答案 B7.X原子转移2个电子给Y 原子，形成化合物XY ，下列说法中正确的是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.Y发生了氧化反应D.Y在反应中表现出还原性解析X 失去 2 个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应;Y 得到电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。
答案 A8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是()A.N a+、Cu2+、Cl-、SO2-4B.F e3+、K+、SO2-4、NO-3C.N a+、CO2-3、OH-、NO-3D.N a+、Ca2+、Cl-、HCO-3解析 A 项中各离子能大量共存，加入OH-有Cu(OH)2 沉淀生成，但加入H+无气体放出;B项中各离子能大量共存，加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H+无气体放出;C项中各离子能大量共存，加入OH-无沉淀产生，加入H+有气体放出;D 项中各离子能大量共存，加入OH-有Ca(OH)2沉淀产生，加入H+有CO2气体放出。
答案 D9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是() 解析离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系， A 项错;置换反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集， B 项正确;纯净物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物， C 项错;化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如CH4+2O―2 ―→ 点燃CO2+2H2O，不属于上述四种反应类型， D 项错。
答案 B10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H→+ H2解析H2S-2→S+4O2硫元素化合价升高，应加入氧化剂;Fe2+→Fe化合价由+2→0化合价降低，应加入还原剂;C+4O2-3→C+4O2 碳的化合价无变化;2H+→H2 ，氢元素化合价由+1→0，化合价降低，应加入还原剂。
答案 A11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O 和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是()A.该反应中 C 失电子，被还原B.该反应中H2 得电子，被还原C.该反应中，每转移2mole-则生成1molH2D.该反应属于复分解反应解析在该反应中碳原子失电子被氧化， A 项错;H2O 得电子被还原， B 项错;该反应中1molC 从0价变为+2价，失2mole-，生成1molH2，C 项正确;该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应， D 项错。
答案 C12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl- ===MgCl2+H↑2B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO↓4C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===C↑O2+H2O+2Na+D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH 溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓解析 A 项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为Mg+2H+===Mg2++↑H2;C 项现象正确，离子方程式错误，正确写法为CO2-3+2H+===H2O+C↑O2;D 项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。
答案 B13.下列关于分散系的叙述不正确的是()A.分散系的分类：B.用平行光照射FeCl3 溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3 胶体D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关解析把FeCl3 饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。
答案 C14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ 解析在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+可得还原性Fe2+>Ce3+;由离子方程式Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+可得还原性Sn2+>Fe2+，所以可得还原性强弱顺序为Sn2+>Fe2+>Ce3+。
答案 A15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+↑N2+2H2O 。
关于该反应的下列说法错误的是()A.NaNO2 是氧化剂B.每生成1molN2 转移的电子的物质的量为6molC.N H4Cl 中的氮元素被氧化D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1解析NaNO2中的N是+3价，NH4Cl中的N是-3价，所以NaNO2是氧化剂，A 项正确。
NH4Cl 中的氮元素被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为1?1，C、D 两项均正确。
每生成1molN2 转移的电子的物质的量为3mol，B 项错误。
答案 B16.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。
我国最近成功研究出制取ClO2 的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是()A.该反应是复分解反应B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaClC.反应中Cl2 既是氧化剂，又是还原剂D.N aClO2 和ClO2 中Cl 的化合价相同解析根据图示可知，该反应为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl ，该反应不是复分解反应，在该反应中，氯气是氧化剂，NaClO2 是还原剂，在NaClO2 中，Cl 的化合价是+3 价，在ClO2中，Cl的化合价为+4价。
答案 B第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题17.(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D 为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M 的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。
① ______________________________ 物质M 的化学式为。
② ______________________ 将物质N 接通直流电源，__ 极附近的颜色逐渐加深，___________________ 极附近的颜色逐渐变浅。
解析(1)根据物质的交叉分类法可知，H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl 都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl 和FeCl3都是盐。
(2)①将FeCl3饱和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，则M 为FeCl3。
②Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷，接通电源后Fe(OH)3 胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色渐变浅。
答案(1)ACBD(2) ① FeCl3②阴阳18.(10 分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。
(1)__________________________ 在酸的溶液里，酸根离子所带 _ 的总数等于酸电离时生成的_______________ 的总数;在碱的溶液里，跟金属离子结合的的总数等于这种金属离子所带的 __的总数;在盐的溶液中，金属离子所带的的总数等于酸根离子所带的 __ 的总数。