2018-2019学年河南省济源四中高二上学期第一次质量检查化学试题(Word版)
济源市四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
济源市四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色2．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。
其原因是（）A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来3．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应4．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。
已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。
下列说法正确的是A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源5．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液6．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO47．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ18．下列实验方案能达到实验目的的是选项目的实验方案A．比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B．鉴别MgCl2和AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和AlCl3溶液中C．证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D．比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合9．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物10．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
济源市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
济源市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应： 2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+2． 【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ） A ．乙酸和乙醇均能与NaOH 溶液发生反应 B ．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C ．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应3． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ） A ．2种 B ．4种 C ．5种 D ．7种 4． 下列图示与对应的叙述相符的是A ．图I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol ／L NaOH 溶液滴定20．00 mL 、0.100 mol ／L HC1溶液所得到的滴定曲线。
C ．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD ．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO 的物质的量，平衡时N 2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a5． 将16.8 g 铁和0.3 mol Br 2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl 2。
下列叙述不正确的是 A ．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -C ．若溶液中Br -有一半被氧化时，c （Fe 3+）:c （Br -）:c （Cl -）=l:1:3D ．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c （Fe 2+）+3c （Fe 3+）+c （H +）=c （Cl -）+c （Br -）+c （OH -）6．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分7．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO38．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色9．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:110．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。
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济源四中2018—2019学年上学期第一次质量检测高二化学试题（时间：90分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题，共50分）一、选择题（ 1~10题，每题2分，共 20分）1.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A. Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应.C.硫在空气中燃烧D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热）3. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．10℃10mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．20℃30mL 3mol/L的X溶液4.可逆反应A(g)+4B(g) C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )A．v A==0.15mol/(L·m in) B．v B==0.6mol/(L·min)C．v C==0.4mol/(L·min) D．v D==0.01mol/(L·s)5．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热量，下列说法正确的是( )①金刚石比石墨稳定②石墨比金刚石稳定③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低A．②③ B．①③ C．②④ D．①④6.下列热化学方程式中，正确的是( )A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/molC.在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴ △H=-571.6kJ/molD.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H =2×(- 57.3) kJ/mol7.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
河南省济源四中2018-2019学年高二上学期第一次质量检
济源四中2018—2019学年上学期第一次质量检测高二化学试题（时间：90分钟分值：100分）命题人：段姣林做题人：范海英可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题，共50分）一、选择题（1~10题，每题2分，共20分）1.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A. Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应.C.硫在空气中燃烧D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热）3. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．10℃10mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．20℃30mL 3mol/L的X溶液4.可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )A．v A==0.15mol/(L·min) B．v B==0.6mol/(L·min)C．v C==0.4mol/(L·min) D．v D==0.01mol/(L·s)5．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热量，下列说法正确的是( )①金刚石比石墨稳定②石墨比金刚石稳定③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低A．②③B．①③C．②④D．①④6.下列热化学方程式中，正确的是( )A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/molC.在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴△H=-571.6kJ/molD.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H =2×(- 57.3) kJ/mol7.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
济源市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．硅可由二氧化硅还原制得
15．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）
A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的
B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的
（2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
编号
①
②
③
④
装置
这些装置的连接顺序（按产物
气流从左到右的方向）是（填
装置的编号） →
→ → 。
（ 3 ） 实 验 室 中 可 观 察 到 装 置 ① 中 A 瓶 的 溶 液 褪 色 ,C 瓶 的 溶 液 不 褪 色 。 B 瓶 溶 液 的 作 用
C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的
D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的
16．下列关于 SO2 的叙述中不正确的是
A．可用向上排空气法收集
B．可用于漂白纸浆、草帽等
C．遇石蕊溶液先变红，后褪色
D．不能与氯化钡溶液发生反应
17．某温度时，水的离子积常数 KW=10−13，将此温度下 pH=11 的 Ba(OH)2 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4 溶液 b L
D．水的离子积变大、pH 变小、呈中性
7． 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 、 等有毒气体有关，
对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为
。对于该反应，温度不同（
）其
他条件相同时，下列图像正确的是
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济源市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
济源市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥3．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g4．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
下列说法中不正确的是A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g5．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣6．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.7．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀10．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
济源市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
济源市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．烷烃的命名正确的是（）A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷2．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品3．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（）A．c=B．ω=C．ω=D．ρ=4．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动5．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛B．二氧化硫C．甲烷D．乙醇6．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）]7．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB ．醋酸能与水以任何比例互溶C ．10mL 1mol ／L 醋酸恰好与10mL 1mol ／L NaOH 溶液完全反应D ．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱8． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
2018~2019学年河南省普通高中招生考试化学试卷及答案(1)(1)
2019年河南省普通高中招生考试化 学注意事项：1、本试卷共4页，四个大题，25个小题。
满分50分，考试时间50分钟。
2、本试卷上不要答题，请安答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-1374、本试卷由冰橙醉整理于2019年6月26日。
一、选择题（本体包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、下列过程属于物理变化的是（ ）A 、粮食酿酒B 、陶瓷烧制C 、石油分馏D 、煤的干馏2、河南地处中原，物产丰富。
下列食材或食品中复函蛋白质的是（ ）A 、黄河鲤鱼B 、新郑大枣C 、叶县岩盐D 、原阳大米3、空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）A 、O 2B 、CO 2C 、N 2D 、Ne4、2019年北京世园会主题为“绿色生活，美丽家园”。
下列做法值得提倡的是（ ）A 、排放未达标的工业废水B 、露天焚烧树叶、秸秆C 、选用一次性筷子、塑料袋D 、将垃圾分类回收并利用5、下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）A 、铁、汞B 、氨、干冰C 、水、金刚石D 、硫酸铜、氯化钠6、稀土元素镝（Dy ）常用于制造硬盘驱动器。
下列有关说法中不正确．．．的是（ ） A 、镝属于非金属元素 B 、镝原子的质子数为66C 、镝的相对原子质量为162.5D 、稀土资源需要合理利用和保护7、分类、归纳等是化学学习常用的方法。
下列分类、归纳中正确的是（ ）A 、氧化物：SO 2、C 6H 12O 6B 、复合肥料：KNO 3、CO(NH 2)2C 、人体必需微量元素：Ca 、ScD 、有机物：C 2H 5OH 、CH 3COOH8、下面图示的实验操作中正确的是（ ）A 、点燃酒精灯B 、稀释浓硫酸C 、测溶液的pHD 、制取氧气9、钠着火不能用二氧化碳灭火。
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济源四中2018—2019学年上学期第一次质量检测高二化学试题（时间：90分钟分值：100分）命题人：段姣林做题人：范海英可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题，共50分）一、选择题（1~10题，每题2分，共20分）1.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A. Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应.C.硫在空气中燃烧D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热）3. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．10℃10mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．20℃30mL 3mol/L的X溶液4.可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )A．v A==0.15mol/(L·min) B．v B==0.6mol/(L·min)C．v C==0.4mol/(L·min) D．v D==0.01mol/(L·s)5．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热量，下列说法正确的是( )①金刚石比石墨稳定②石墨比金刚石稳定③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低A．②③B．①③C．②④D．①④6.下列热化学方程式中，正确的是( )A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/molC.在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴△H=-571.6kJ/molD.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H =2×(- 57.3) kJ/mol7.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积8．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是( )A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失9．有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g) △H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔〕①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出CA ①③⑤B ②③⑤C ②③⑥D ②④⑥10.在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); △H=-bB．C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H=-b C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-b D．S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H=-b二、选择题（11~20，每题3分，共30分）11.已知反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3 kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是( )A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2<Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2<Q312. 在一定条件下，反应2HI（g）H 2（g）+ I2（g）（紫色）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: ①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强( )A、①③⑥B、③⑤⑥C、①③⑤D、②④⑤13．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g) (正反应放热),平衡后A气体的浓度为0.5mol·L-1：当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再次达平衡时，A的浓度为0.3mol·L-1。
下述正确的是（）A．平衡向右移动B．B的转化率增大C．x+y>z D．C的体积分数增大14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2 =b kJ•mol-12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1则x为（）A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b15．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是( )(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0A．N(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH <0B．NO(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0C．C(s)＋2H(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH <0D．2SO16．密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 17.低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向正反应方向移动B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大18．可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2 v正(H2) =3 v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)19．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H4⑤CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A.△H1＞0，△H2＜0 B．△H3＞△H4C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5 D．2△H5＋△H1＜020.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为l:3:2；⑥混合气体的总物质的量不再改变。
A．②④⑤⑥B．①③④⑥C．①②④⑥D．①③④⑤第Ⅱ卷（填空题，共50分）三、填空题21．(1)2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0是制造硝酸的重要反应之一．在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：①2min内，v（O2）= mol/（L•min）．②升高温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动．③平衡时，NO的转化率是．(2) mA(g)+nB(g pC(g)+qD(g)的C％与时间t有如右图关系①若E、F表示两种温度，则E F(＞、＜、=)，正反应热。
②若E、F表示两种压强，则m+n p+q。
22．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。
请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率。
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。
（3）写出提高Y的转化率的两个措施，。
23．（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式为：．（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ．(3)中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。