固阳县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
高二化学第一学期第一次月考试题.doc
高二化学第一学期第一次月考试题命题人：吴兴国审核人：方克余可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题2分，共50分）1．对于反应：A+B C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少C的物质的量浓度2．在下列平衡2C r O42－（黄色）+2H＋Cr２O72—(橙红色)+H2O中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入Ａ．H+ B．OH－C．K+ D．H2O3．一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生如下反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)达平衡后改变下列条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器的体积不变，充入1molSO2(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)4．在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol D．大于1mol5．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为wmol/L的是A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD6．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的分子数目D．混合气体的总物质的量7．下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的为8．在两个恒容容器中，有平衡体系：A(g)2B(g) 和2A B(g)，X1和X2分别是A的转化率。
固阳县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
固阳县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A2．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣3．【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应4．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O5．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O6．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种7．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（附参考答案）
2018-2019学年⾼⼆上学期第⼀次⽉考化学试题（附参考答案）2018-2019学年度⾼⼆化学第⼀次⽉考卷⼀：单项选择题（每⼩题3分，共60分）1、下列有关化学⽤语的说法正确的是( )A. 氯原⼦的结构⽰意图：B. 中⼦数为8、质⼦数为6的碳原⼦：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原⼦电⼦层数等于最外层电⼦数。
下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最⾼价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的⾮⾦属性⽐Z的弱D. 原⼦半径⽐较: X3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤。
X原⼦的最外层电⼦数是其内层电⼦数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电⼦层结构。
下列说法正确的是( )A. 原⼦半径⼤⼩顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性⽐W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的⽓态简单氢化物的热稳定性⽐Y的强4、下⾯有关离⼦化合物的说法正确的是( )A.离⼦化合物中⼀定含有⾦属元素,含⾦属元素的化合物⼀定是离⼦化合物B.离⼦键只存在于离⼦化合物中,离⼦化合物中⼀定含有离⼦键C.离⼦化合物中不可能含有共价键D.离⼦化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发⽣还原反应C. 该装置⼯作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表⽰的是钢铁在海⽔中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该⾦属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发⽣的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发⽣的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在⼀定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增⼤B. 不变C. 减少D. ⽆法判断9、LiFePO4电池⼴泛⽤于电动车。
固阳县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
固阳县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 设变量x ，y 满足，则2x+3y 的最大值为（）A ．20B ．35C ．45D ．552． 已知函数f （x ）=3cos （2x ﹣），则下列结论正确的是（）A ．导函数为B ．函数f （x ）的图象关于直线对称C ．函数f （x ）在区间（﹣，）上是增函数D ．函数f （x ）的图象可由函数y=3co s2x 的图象向右平移个单位长度得到3． 已知某运动物体的位移随时间变化的函数关系为，设物体第n 秒内的位移为a n ，则数列{a n }是（）A ．公差为a 的等差数列B ．公差为﹣a 的等差数列C ．公比为a 的等比数列D ．公比为的等比数列4． 一个几何体的三视图如图所示，且其侧视图是一个等边三角形，则这个几何体的体积为（）A ．B ．（4+π）C ．D．5． 给出下列结论：①平行于同一条直线的两条直线平行；②平行于同一条直线的两个平面平行；③平行于同一个平面的两条直线平行；④平行于同一个平面的两个平面平行．其中正确的个数是（ ）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个6． 已知α，β为锐角△ABC 的两个内角，x ∈R ，f （x ）=（）|x ﹣2|+（）|x ﹣2|，则关于x 的不等式f （2x ﹣1）﹣f （x+1）＞0的解集为（ ）A ．（﹣∞，）∪（2，+∞）B ．（，2）C ．（﹣∞，﹣）∪（2，+∞）D ．（﹣，2）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________7． 方程x 2+2ax+y 2=0（a ≠0）表示的圆（ ）A ．关于x 轴对称B ．关于y 轴对称C ．关于直线y=x 轴对称D ．关于直线y=﹣x 轴对称8． 函数y=2|x|的定义域为[a ，b]，值域为[1，16]，当a 变动时，函数b=g （a ）的图象可以是（）A ．B ．C ．D ． 9． 在等差数列中，，公差，为的前项和.若向量，，{}n a 11a =0d ≠n S {}n a n 13(,)m a a u r =133(,)n a a r=-且，则的最小值为（ ）0m n u r r ×=2163n n S a ++A ．B ．C ．D ．432-92【命题意图】本题考查等差数列的性质，等差数列的前项和，向量的数量积，基本不等式等基础知识，意在n 考查学生的学生运算能力，观察分析，解决问题的能力．10．已知函数f （x ）是定义在R 上的偶函数，且对任意的x ∈R ，都有f （x+2）=f （x ）．当0≤x ≤1时，f （x ）=x 2．若直线y=x+a 与函数y=f （x ）的图象在[0，2]内恰有两个不同的公共点，则实数a 的值是（ ）A ．0B ．0或C ．或D ．0或11．以下四个命题中，真命题的是（ ）A ．，(0,)x π∃∈sin tan x x=B ．“对任意的，”的否定是“存在，x R ∈210x x ++>0x R ∈20010x x ++<C ．，函数都不是偶函数R θ∀∈()sin(2)f x x θ=+D ．中，“”是“”的充要条件ABC ∆sin sin cos cos A B A B +=+2C π=【命题意图】本题考查量词、充要条件等基础知识，意在考查逻辑推理能力．12．在△ABC 中，已知A=30°，C=45°，a=2，则△ABC 的面积等于（ ）A ．B ．C ．D ．二、填空题13．函数y=a x +1（a ＞0且a ≠1）的图象必经过点 （填点的坐标） 14．已知i是虚数单位，且满足i2=﹣1，a∈R，复数z=（a﹣2i）（1+i）在复平面内对应的点为M，则“a=1”是“点M在第四象限”的 条件（选填“充分而不必要”“必要而不充分”“充要”“既不充分又不必要”） 15．曲线y＝x216．若执行如图3所示的框图，输入，则输出的数等于17．= ．18．椭圆+=1上的点到直线l：x﹣2y﹣12=0的最大距离为 ．三、解答题19．已知复数z=．（1）求z的共轭复数；（2）若az+b=1﹣i，求实数a，b的值．20．已知数列{a n}的首项a1=2，且满足a n+1=2a n+3•2n+1，（n∈N*）．（1）设b n=，证明数列{b n}是等差数列；（2）求数列{a n}的前n项和S n．21．在2014﹣2015赛季CBA 常规赛中，某篮球运动员在最近5场比赛中的投篮次数及投中次数如下表所示：2分球3分球第1场10投5中4投2中第2场13投5中5投2中第3场8投4中3投1中第4场9投5中3投0中第5场10投6中6投2中（1）分别求该运动员在这5场比赛中2分球的平均命中率和3分球的平均命中率；（2）视这5场比赛中2分球和3分球的平均命中率为相应的概率．假设运动员在第6场比赛前一分钟分别获得1次2分球和1次3分球的投篮机会，该运动员在最后一分钟内得分ξ分布列和数学期望． 22．（本小题满分10分）已知函数.()|||2|f x x a x =++-（1）当时，求不等式的解集；3a =-()3f x ≥（2）若的解集包含，求的取值范围.()|4|f x x ≤-[1,2]23．2008年奥运会在中国举行，某商场预计2008年从1日起前x 个月，顾客对某种奥运商品的需求总量p （x ）件与月份x 的近似关系是且x ≤12），该商品的进价q （x ）元与月份x 的近似关系是q （x ）=150+2x ，（x ∈N*且x ≤12）．（1）写出今年第x 月的需求量f （x ）件与月份x 的函数关系式；（2）该商品每件的售价为185元，若不计其他费用且每月都能满足市场需求，则此商场今年销售该商品的月利润预计最大是多少元？24．已知过点P（0，2）的直线l与抛物线C：y2=4x交于A、B两点，O为坐标原点．（1）若以AB为直径的圆经过原点O，求直线l的方程；（2）若线段AB的中垂线交x轴于点Q，求△POQ面积的取值范围．固阳县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】D【解析】解：满足约束条件的平面区域如下图所示：令z=2x+3y可得y=，则为直线2x+3y﹣z=0在y轴上的截距，截距越大，z越大作直线l：2x+3y=0把直线向上平移可得过点D时2x+3y最大，由可得x=5，y=15，此时z=55故选D【点评】本题考查的知识点是简单线性规划，其中画出满足约束条件的平面区域，找出目标函数的最优解点的坐标是解答本题的关键．2．【答案】B【解析】解：对于A，函数f′（x）=﹣3sin（2x﹣）•2=﹣6sin（2x﹣），A错误；对于B，当x=时，f（）=3cos（2×﹣）=﹣3取得最小值，所以函数f（x）的图象关于直线对称，B正确；对于C，当x∈（﹣，）时，2x﹣∈（﹣，），函数f（x）=3cos（2x﹣）不是单调函数，C错误；对于D，函数y=3co s2x的图象向右平移个单位长度，得到函数y=3co s2（x﹣）=3co s（2x﹣）的图象，这不是函数f（x）的图象，D错误．故选：B．【点评】本题考查了余弦函数的图象与性质的应用问题，是基础题目．3．【答案】A【解析】解：∵，∴a n=S（n）﹣s（n﹣1）==∴a n﹣a n﹣1==a∴数列{a n}是以a为公差的等差数列故选A【点评】本题主要考察了数列的递推公式求解数列的通项公式，等差数列的定义的应用，属于数列知识的简单应用4．【答案】D【解析】解：由三视图知，几何体是一个组合体，是由半个圆锥和一个四棱锥组合成的几何体，圆柱的底面直径和母线长都是2，四棱锥的底面是一个边长是2的正方形，四棱锥的高与圆锥的高相同，高是=，∴几何体的体积是=，故选D．【点评】本题考查由三视图求组合体的体积，考查由三视图还原直观图，本题的三视图比较特殊，不容易看出直观图，需要仔细观察．5．【答案】B【解析】考点：空间直线与平面的位置关系．【方法点晴】本题主要考查了空间中直线与平面的位置关系的判定与证明，其中解答中涉及到直线与直线平行的判定与性质、直线与平面平行的判定与性质的应用，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力，属于中档试题，本题的解答中熟记直线与直线平行和直线与平面平行的判定与性质是解答的关键．6．【答案】B【解析】解：∵α，β为锐角△ABC的两个内角，可得α+β＞90°，cosβ=sin（90°﹣β）＜sinα，同理cosα＜sinβ，∴f（x）=（）|x﹣2|+（）|x﹣2|，在（2，+∞）上单调递减，在（﹣∞，2）单调递增，由关于x的不等式f（2x﹣1）﹣f（x+1）＞0得到关于x的不等式f（2x﹣1）＞f（x+1），∴|2x﹣1﹣2|＜|x+1﹣2|即|2x﹣3|＜|x﹣1|，化简为3x2﹣1x+8＜0，解得x∈（，2）；故选：B．7．【答案】A【解析】解：方程x2+2ax+y2=0（a≠0）可化为（x+a）2+y2=a2，圆心为（﹣a，0），∴方程x2+2ax+y2=0（a≠0）表示的圆关于x轴对称，故选：A．【点评】此题考查了圆的一般方程，方程化为标准方程是解本题的关键．8．【答案】B【解析】解：根据选项可知a≤0a变动时，函数y=2|x|的定义域为[a，b]，值域为[1，16]，∴2|b|=16，b=4故选B．【点评】本题主要考查了指数函数的定义域和值域，同时考查了函数图象，属于基础题．9．【答案】A【解析】10．【答案】D【解析】解：∵f（x）是定义在R上的偶函数，当0≤x≤1时，f（x）=x2，∴当﹣1≤x≤0时，0≤﹣x≤1，f（﹣x）=（﹣x）2=x2=f（x），又f（x+2）=f（x），∴f（x）是周期为2的函数，又直线y=x+a与函数y=f（x）的图象在[0，2]内恰有两个不同的公共点，其图象如下：当a=0时，直线y=x+a变为直线l1，其方程为：y=x，显然，l1与函数y=f（x）的图象在[0，2]内恰有两个不同的公共点；当a≠0时，直线y=x+a与函数y=f（x）的图象在[0，2]内恰有两个不同的公共点，由图可知，直线y=x+a与函数y=f（x）相切，切点的横坐标x0∈[0，1]．由得：x2﹣x﹣a=0，由△=1+4a=0得a=﹣，此时，x0=x=∈[0，1]．综上所述，a=﹣或0故选D．11．【答案】D12．【答案】B【解析】解：因为△ABC中，已知A=30°，C=45°，所以B=180°﹣30°﹣45°=105°．因为a=2，也由正弦定理，c===2．所以△ABC的面积，S===2=2（）=1+．故选：B．【点评】本题考查三角形中正弦定理的应用，三角形的面积的求法，两角和正弦函数的应用，考查计算能力． 二、填空题13．【答案】 （0，2） 【解析】解：令x=0，得y=a0+1=2∴函数y=a x+1（a＞0且a≠1）的图象必经过点（0，2）故答案为：（0，2）．【点评】本题考查指数函数的单调性与特殊点，解题的关键是熟练掌握指数函数的性质，确定指数为0时，求函数的图象必过的定点14．【答案】 充分不必要 【解析】解：∵复数z=（a﹣2i）（1+i）=a+2+（a﹣2）i，∴在复平面内对应的点M的坐标是（a+2，a﹣2），若点在第四象限则a+2＞0，a﹣2＜0，∴﹣2＜a＜2，∴“a=1”是“点M 在第四象限”的充分不必要条件，故答案为：充分不必要．【点评】本题考查条件问题，考查复数的代数表示法及其几何意义，考查各个象限的点的坐标特点，本题是一个基础题． 15．【答案】【解析】由y ＝x 2＋3x 得y ′＝2x ＋3，∴当x ＝－1时，y ′＝1，则曲线y ＝x 2＋3x 在点（－1，－2）处的切线方程为y ＋2＝x ＋1，即y ＝x －1，设直线y ＝x －1与曲线y ＝ax ＋ln x 相切于点（x 0，y 0），由y ＝ax ＋ln x 得y ′＝a ＋（x ＞0），1x∴，解之得x 0＝1，y 0＝0，a ＝0.{a ＋1x 0＝1y 0＝x 0－1y 0＝ax 0＋ln x 0)∴a ＝0.答案：016．【答案】【解析】由框图的算法功能可知，输出的数为三个数的方差，则。
固阳县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
固阳县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB ．28gN 2和CO 组成的混合气体中含有的原子数为2N AC ．0.1 mol•L ﹣1Na 2SO 4溶液含有0.1N A 个SO 42﹣D ．22.4L 氯气中含有的电子总数一定为34N A 2． 下列说法错误的是（）A ．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B ．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C ．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D ．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3． 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A N A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成，转移电子数为0.122Na O A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3AN D ．2L 0.1 mol/L 溶液中含有的Na的数为0.224Na SO A N 4． 下列说法正确的是A ．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B ．NH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键C ．在N 2、CO 2和SiO 2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D ．金刚石和足球烯（C 60）均为原子晶体5． 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深B ．加入催化剂有利于合成NH 3的反应C ．高压有利于合成NH 3的反应D ．500℃左右比室温更有利于合成NH 3的反应6． 已知乙炔（C 2H 2）、苯（C 6H 6）、乙醛（C 2H 4O ）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A ．60%B ．91%C ．84%D ．42%7． 下列装置能达到实验目的的是A． B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C． D．用于除去CO2中的少量HCl用于制备蒸馏水8．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；9．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水10．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:11．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷13．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④14．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应15．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣16．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O17．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强18．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）二、填空题19．将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L 盐酸。
高二化学上学期第一次月考试题 人教 版(1)
2019学年度上学期月考考试化学学科考试说明：1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。
2.考试完毕交答题卡。
第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列物质属于弱电解质的是A．二氧化碳B．水C．氢氧化钙D．碳酸氢钠2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．加催化剂B．降温C．加压D．加大反应物浓度3．下列说法正确的是A．熵增大的反应一定可自发进行B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH<0的反应可能自发进行D．ΔH>0的反应不可能自发进行4．反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D. 多充O25．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是A. 0.1 mol/L的盐酸15mLB. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mLC. 0.4 mol/L的硝酸12mLD. 18 mol/L的浓硫酸15mL6．在0.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度8．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量9．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是A. υ（N2生成）=3υ(H2消耗)B. H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2C. 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2D. 容器内的压强不再变化10．反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减小A的浓度D．降温11．将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g) +Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。
[推荐学习]2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(子材班)
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甘谷一中2018—2019学年夏季小学期高二子材班化学试卷以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．对放热反应：A ＋B===C ＋D ，以下说法一定正确的是(E A 、E B 、E C 、E D 分别表示物质A 、B 、C 、D 所具有的能量)( )A ．E A >EB B ．E A >E B ＋E CC ．E A ＋E B >E C ＋ED D ．E A ＋E B <E C ＋E D2．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）A ．氢气与氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应吸收248 kJ 的能量B ．436 kJ/mol 是指断开1 mol H 2中的H －H 键需要放出436 kJ 的能量C ．氢气与氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应放出183 kJ 的能量D ．431kJ/mol 是指生成2 mol HCl 中的H －Cl 键需要放出431 kJ 的能量3.热化学方程式C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol -1表示( ) A.碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B.1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C.1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 m ol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ4．下列关于反应热的说法正确的是( )A ．当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热为－110.5 kJ·mol －1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关5．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(s,石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1C(s,金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高6.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。
固阳县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
固阳县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中2．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%3．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）A. △H2<△H3B. △H1>△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H34．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 5．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）6． 11.2g 铁粉与2.2g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是 A ．11.2LB ．5.6LC ．4.48LD ．2.24L7． NH 3和NO 2在催化剂作用下反应：8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O 。
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固阳县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）A．分子中含有两种官能团B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应2．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化的是剂类物质分开存放……”。
下列说法不合理．．．A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭3．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强4．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应5．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。
下列说法错误的是A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0C．25 ℃时，等浓度的HClO 2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）D．该温度下的NaClO 2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）6．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO28．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半9．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B．CH3OH和甘油互为同系物C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种10．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种11．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应12．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图的是（）所示，下列有关说法不正确．．．A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液13．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小14．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率15．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时，b容器的体积小于V L16．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
下列说法错误的是（）A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T117．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物18．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构19．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2B. 3＜x＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.220．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥二、填空题21．从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。
回答下列问题：（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。
（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。
（3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：____________________________。
22．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）＋O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）＋H2O（g）△H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。
低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。
A．催化剂活性降低 B.平衡常数变大C．副反应增多 D. 反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。
由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 _________ ，理由是_______。
进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。
23．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro 反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：CHO+ NaOH2CH 2OH+COONa主反应：COONa+ HCl COOH + NaCl副反应：实验步骤：（1）仪器A 的作用是 。
（2）蒸馏操作时温度应该控制在 左右。
获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是 。
（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是 、 。
洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO 3溶液和水。
②洗涤操作在 中进行。
a ．烧杯b ．布氏漏斗c ．烧瓶d ．分液漏斗③加入10%的NaHCO 3溶液至 （填现象）时说明杂质已被除尽。
2CHOCOOH+O 22（4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是。
24．在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________；（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释______________________________________。