沪教版九年级化学7.3几种重要的盐课件36
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沪教版九年级化学全册(全国版)第七章 第3节 几种重要的盐(共21张PPT)
（D）
烧碱有强烈的腐蚀性
A．白酒 B．食醋 C．烧碱溶液
D．碳酸钠溶液
自制“汽水”
步骤：
1.向试管中加入约5ml稀 盐酸； 2.迅速倒入约5ml碳酸钠 溶液。
你能说出产生大量气泡 的原因吗？
你能写出发生反应的化学 方程式吗？
巩固练习2
1.做馒头时，面团经发酵会生成 一些酸，当加入适量的纯碱后， 它们会相互作用产生 CO2 气 体，使蒸出的馒头疏松多孔。
2.小京同学在课外阅读时，发现过去人
们将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后
的固体再溶于水，加入纯碱后，即可制
的氢氧化钠。小京写出所发生化学反应
的化学方程式：①CaO+H2O=Ca(OH)2
②Na2CO3+ (OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
③CaCO3
高温
=
CaO+CO2↑
则发生反应的顺序为： ③①② 。
回到学校后，小京在实验室进行 了相关实验，他向盛有澄清石灰 水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶 液，生成白色沉淀，过滤后得到 无色溶液，小京高兴的说: “我制 得了氢氧化钠! ”
小欢同学却说：“这种无色溶液中 不一定含有氢氧化钠。” 他提出如 下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
试管取无色溶液 无色酚酞 无色溶液中含 少许，滴加2滴 试液变红 有氢氧化钠 无色酚酞试液
2.某同学向久置烧碱溶液中加入 盐酸时，发现溶液中有气泡产生， 你能用化学方程式表示原因吗？
纯碱变 “牛奶”
步骤：
1.用试管取约5mL澄清石 灰水； 2. 再向试管里加入少量碳 酸钠溶液即可。
巩固练习3
1.只用一种试剂来鉴别NaOH、 Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种
沪教版化学九年级下册 第7章 第3节 几种重要的盐课件(共23张PPT)
B.① FeCl3+NaOH— ② Cu(OH)2+FeCl3—
D.①H2SO4+BaCl2— ②H2SO4+NaCl—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3
⑶单质铁在发生置换反应时一般生成 亚铁盐。
⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐 溶液中反应复杂，不能置换其它金属。
练习：判断下列反应能不能发生，写出能 发生反应的化学方程式：
⑴ Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu ⑵ Ag + H2SO4 不能反应 ⑶ Cu + AgCl 不能反应
⑷ Mg + 2 H Cl MgCl2 + H2↑ ⑸ Ag + Hg(NO3)2 不能反应 ⑹ Fe + 2 AgNO3 Fe(NO3)2 + 2 Ag
4．盐能与金属反应，生成一 种新金属和一种新盐。
请各小组完成以下实验，并注意 观察实验现象：
将铜丝放到ZnSO4溶液中 实验现象：没有什么现象。
Cu + ZnSO4 不能反应
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au -------------------------------------------------------- 金属活动性由强到弱
壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ D）
九年级下册化学课件-7.3《第3节 几种重要的盐》课件1上教版沪教版
下列4个反应是复分解反应吗？看看它 们的生成物有什么规律？ 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 这个反应是 不能进行。 (3)复分解反应的条件： 生成物中有沉淀 或气体或水。
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
因此：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金 属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）
(3) 铵盐的性质： 铵盐能与碱反应，生成氨气 实验1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶 液，发生了什么变化？写出化学方程式。
产生一种刺激性气味的气体
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试 管口，试纸颜色是否发生变化？
因此，使用铵盐作肥料时，不 能跟熟石灰等碱混施。
在农村，人们常取少量白色粉 末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓， 通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根 据什么原理？
铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生 有刺激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的 检验。 (4) 氮肥的种类：除铵盐外还有 最常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
变化的原因是什么？ 产生氨气，氨气是碱性的。
比较下列两个反应，你能否说 出能检验铵根离子的试剂？
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑ NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑ 检验NH4+的方法： 加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+
沪教版化学九年级下册 第7章 第3节 几种重要的盐课件(共23张PPT)
知识回顾
④ 碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、 锅炉和水壶的水垢的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂 （3）大理石、石灰石经过高温煅烧，其中的碳酸钙会 转变为疏松的氧化钙和二氧化碳：
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑ 可用此来制取___生__石__灰____。
知识回顾
盐的化学性质： ①盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外， 排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它 不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如 Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
可依据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验： 某物质 +HCl 产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
医疗：配制__生__理__盐__水__、盐水消毒和漱口等
氯 化
农业：用10%~16%的氯化钠溶液_选__种___
钠 食品业：食物的调味品、腌制食品运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
知识回顾
② 碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：____纯__碱__、__苏__打____ （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 ③ 碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：___小__苏__打______ （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
④ 碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、 锅炉和水壶的水垢的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂 （3）大理石、石灰石经过高温煅烧，其中的碳酸钙会 转变为疏松的氧化钙和二氧化碳：
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑ 可用此来制取___生__石__灰____。
知识回顾
盐的化学性质： ①盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外， 排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它 不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如 Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
可依据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验： 某物质 +HCl 产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
医疗：配制__生__理__盐__水__、盐水消毒和漱口等
氯 化
农业：用10%~16%的氯化钠溶液_选__种___
钠 食品业：食物的调味品、腌制食品运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
知识回顾
② 碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：____纯__碱__、__苏__打____ （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 ③ 碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：___小__苏__打______ （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
沪教初中化学九下《7第3节 几种重要的盐》PPT课件 (1)
盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离子 和碱中的金属阳离子结合而成。
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时 吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多, 食盐只是其中一种,自然界中很多盐是说说看！ 1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如 何？能溶于水吗？其水溶液的pH是多少？ 2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在 于哪儿？ 3、氯化钠有什么用途？
谢谢！
原因是NaNO2
我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。
2、碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
1） 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中 滴加酚酞试液。现象：＿溶＿液＿变＿红＿色＿
可见， Na2CO3水溶液呈＿碱＿性。 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
纯碱不是碱，而是盐 3）用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥， 利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等
思考:为什么用苏打粉做馒头时
可除去酸味,且使馒头多孔松软?
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
3、碳酸氢钠（小苏打 NaHCO3）
• 1）取适量的NaHCO3于试管中，观察它的颜 色，状态
• 2）向试管中加入稀盐酸，迅速用带导管的橡 皮塞塞进试管口，将导管的另一端通入澄清石 灰水中，观察现象。
3）用途：用来作焙制糕点的发酵粉，用来治疗胃酸过多
4.碳酸钙（ CaCO3 ） 1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
贝 壳 --- 主 要 成 分CaCO3
4.碳酸钙（ CaCO3 ）
1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩， 汉白玉，外表不同，化学性质相同） 2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助 熔剂
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时 吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多, 食盐只是其中一种,自然界中很多盐是说说看！ 1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如 何？能溶于水吗？其水溶液的pH是多少？ 2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在 于哪儿？ 3、氯化钠有什么用途？
谢谢！
原因是NaNO2
我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。
2、碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
1） 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中 滴加酚酞试液。现象：＿溶＿液＿变＿红＿色＿
可见， Na2CO3水溶液呈＿碱＿性。 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
纯碱不是碱，而是盐 3）用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥， 利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等
思考:为什么用苏打粉做馒头时
可除去酸味,且使馒头多孔松软?
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
3、碳酸氢钠（小苏打 NaHCO3）
• 1）取适量的NaHCO3于试管中，观察它的颜 色，状态
• 2）向试管中加入稀盐酸，迅速用带导管的橡 皮塞塞进试管口，将导管的另一端通入澄清石 灰水中，观察现象。
3）用途：用来作焙制糕点的发酵粉，用来治疗胃酸过多
4.碳酸钙（ CaCO3 ） 1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
贝 壳 --- 主 要 成 分CaCO3
4.碳酸钙（ CaCO3 ）
1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩， 汉白玉，外表不同，化学性质相同） 2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助 熔剂
沪教2011课标版九年级化学下册第七章第3节 几种重要的盐(共27张PPT)
上海教育出版社 九年级下册 化学
第七章 第三节 几种常见的盐
第二课时
海南省东方盐 场晒盐一景
建在盐湖上的公路——水晶公路
海盐
岩盐
湖盐
井盐
食盐的用途
医疗上：1）配制生理盐水 2）预防感冒 3）用盐水漱口防治口腔炎症
农业上： 用10%——16%的食盐溶液来选种 食品上： 防腐剂（用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、
拓展视野
我国著名的化学家侯德 榜，在改进纯碱(Na2CO3)的生 产方面曾作出了杰出的贡献。 二十世纪二十年代，他成功 改进了生产纯碱的方法，发 明了联合制碱法，打破了帝 国主义对制碱技术的垄断， 是我国制碱工业的先驱和奠 基人。“三酸两碱”指什么？
生产玻璃、造纸、纺织 和日用化工。
NaHCO3 用于发酵粉制作食 品，用于医药治疗胃酸过多。
实验探究二：
向澄清石灰水中滴加少量碳酸钠溶液 现象： 产生白色沉淀
反应的化学方程式：
Ca（OH）2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH 反应本质： Ca2+ + CO32－=== CaCO3↓
CaCl2 + Na2CO3能否反应？ CaCl2+ Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaCl
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加 入稀盐酸，将产 有气泡生成， 生的气体通入澄 澄清石灰水变浑浊 清石灰水。
该样品是 碳酸盐（即含 有碳酸根离子）
澄清石 灰水
样品和稀盐酸
用于建筑材料，烧制生石灰， 炼铁等，也可用于补钙。
我思,我进步！ 3
经过这一节课的学习， 同学们学到了什么，可以 是知识点，也可以是想法 和感受……
第七章 第三节 几种常见的盐
第二课时
海南省东方盐 场晒盐一景
建在盐湖上的公路——水晶公路
海盐
岩盐
湖盐
井盐
食盐的用途
医疗上：1）配制生理盐水 2）预防感冒 3）用盐水漱口防治口腔炎症
农业上： 用10%——16%的食盐溶液来选种 食品上： 防腐剂（用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、
拓展视野
我国著名的化学家侯德 榜，在改进纯碱(Na2CO3)的生 产方面曾作出了杰出的贡献。 二十世纪二十年代，他成功 改进了生产纯碱的方法，发 明了联合制碱法，打破了帝 国主义对制碱技术的垄断， 是我国制碱工业的先驱和奠 基人。“三酸两碱”指什么？
生产玻璃、造纸、纺织 和日用化工。
NaHCO3 用于发酵粉制作食 品，用于医药治疗胃酸过多。
实验探究二：
向澄清石灰水中滴加少量碳酸钠溶液 现象： 产生白色沉淀
反应的化学方程式：
Ca（OH）2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH 反应本质： Ca2+ + CO32－=== CaCO3↓
CaCl2 + Na2CO3能否反应？ CaCl2+ Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaCl
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加 入稀盐酸，将产 有气泡生成， 生的气体通入澄 澄清石灰水变浑浊 清石灰水。
该样品是 碳酸盐（即含 有碳酸根离子）
澄清石 灰水
样品和稀盐酸
用于建筑材料，烧制生石灰， 炼铁等，也可用于补钙。
我思,我进步！ 3
经过这一节课的学习， 同学们学到了什么，可以 是知识点，也可以是想法 和感受……
沪教版九年级下册化学课件《几种常见的盐》 (共20张PPT)
方法与步骤 实验现象 结论 (3) 怎样检验刚才灼烧的石灰石中还有未分解 1. 把小石片放入 1._______（放 的 CaCO 3？ 盛水的烧杯,搅 滴入稀盐酸，有气泡产生 热或不放热） 拌,静置 2.取所得溶液少 2.________ 许，滴加_____.
石片含有___反应 高温分解
CaO 与水反应，放热
建筑 材料等 干燥剂 建筑材料 建筑材料等
熟石灰 Ca(OH)2 与CO2反应
我来试一试！
四：石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可 以相互转化，你能写出反应的化学方程式吗？
石灰石 （碳酸钙）
①
③
生石灰
水 熟石灰
②
石 灰 吟
于谦
CaCO3 千锤万凿出深山 ______________ 高温 烈火焚烧若等闲 CaCO ______________ 3=====CaO+CO2↑ 粉身碎骨浑不怕 CaO+H ______________ 2O==Ca(OH)2
酸、碱、盐的应用
酸、碱、盐的应用
生 产 纯 碱 的 车 间
?
常见盐的应用
常见盐
化学式
用 途
食盐 纯碱 小苏打 硫酸铜 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 1调味剂 蒸馒头 发酵粉 炼铜, 的主要 配制杀 2制生理 菌剂波 洗涤剂 成分 盐水 3融雪剂 治胃酸 尔多液 过多
贝 壳
2、要证明生石灰中的石灰石，可采用的 方法是 A.用水 B.用稀盐酸 C.高温分解
3.要除去生石灰中的石灰石，可采用 的方法是 A.用水 B.用稀盐酸 C.高温分解
思考: 某班学生在野炊时用石灰石堆成简易的灶
台做饭。野炊后有同学从灶台内侧敲下几块 石片，带回实验室探究其成分。 （1）提出假设：带回的石片可能含有因灼 烧生成的 CaO ，支持这个假设的依 据 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 。 （2）请你设计实验方案验证你的假设
石片含有___反应 高温分解
CaO 与水反应，放热
建筑 材料等 干燥剂 建筑材料 建筑材料等
熟石灰 Ca(OH)2 与CO2反应
我来试一试！
四：石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可 以相互转化，你能写出反应的化学方程式吗？
石灰石 （碳酸钙）
①
③
生石灰
水 熟石灰
②
石 灰 吟
于谦
CaCO3 千锤万凿出深山 ______________ 高温 烈火焚烧若等闲 CaCO ______________ 3=====CaO+CO2↑ 粉身碎骨浑不怕 CaO+H ______________ 2O==Ca(OH)2
酸、碱、盐的应用
酸、碱、盐的应用
生 产 纯 碱 的 车 间
?
常见盐的应用
常见盐
化学式
用 途
食盐 纯碱 小苏打 硫酸铜 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 1调味剂 蒸馒头 发酵粉 炼铜, 的主要 配制杀 2制生理 菌剂波 洗涤剂 成分 盐水 3融雪剂 治胃酸 尔多液 过多
贝 壳
2、要证明生石灰中的石灰石，可采用的 方法是 A.用水 B.用稀盐酸 C.高温分解
3.要除去生石灰中的石灰石，可采用 的方法是 A.用水 B.用稀盐酸 C.高温分解
思考: 某班学生在野炊时用石灰石堆成简易的灶
台做饭。野炊后有同学从灶台内侧敲下几块 石片，带回实验室探究其成分。 （1）提出假设：带回的石片可能含有因灼 烧生成的 CaO ，支持这个假设的依 据 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 。 （2）请你设计实验方案验证你的假设
沪教版九年级化学7.3几种重要的盐(第3课时)(14张PPT)
能反应
能反应
判断 依据
交换成分，交换成分，没 有水生成 有沉淀或气体
或水生成
交换成分， 有气体生成
交换成分， 有沉淀生成
2．判断下列物质间能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式，
若不能，写“不反应”。
(1)HNO3＋Ca(OH)2：_2_H__N_O__3_＋__C_a_(_O_H__)2_=__C_a_(_N__O_3_)2_＋__2_H__2_O_。 (2)BaCO3＋HCl：__B__a_C_O__3_＋__2_H_C__l _=__B_a_C__l2_＋__C_O__2_↑_＋__H_2_O_。 (3)Al2O3＋H2SO4：__A_l_2_O_3_＋__3_H__2S__O_4__=_A__l2_(_S_O__4)_3_＋__3_H_2_O____。 (4)AgCl＋HNO3：____不__反__应___________________________。 (5)KNO3＋NaOH：__不__反__应____________________________。 (6)Na2SO4＋Ba(NO3)2：N_a_2_S_O__4_＋__B_a_(_N_O__3_)2__=_B__a_S_O__4_↓_＋__2_N_a_N__O_3_。
方程式
=NaCl+H2O =2NaCl+H2O+CO2↑ =Cu(OH)2↓+Na2SO4
反应过程的 微观图
反应的实质 H＋＋OH－=H2O
CO32-＋2H＋ = CO2↑＋H2O
Cu2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓
【小结归纳】酸碱盐之间发生的复分解反应的实质是___离__子___之
间的反应，两种离子之间如果能结合生成___沉__淀___或放出
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（1）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
（2）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （3）盐 + 盐 → 两种新盐
（4）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
Na2CO3 + H2SO4 =
Na2SO4 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑
AgCl↓ + HNO3
碱根 理据 论现 分代 酸
NaHSO4等 碱a2SO4
“某酸某”
硫酸钠
3、盐的命名：
酸根中不含氧 “某化某”
如：Na2S
硫化钠
4、盐的溶解性
钾钠铵盐都可溶，
硝酸盐遇水无影踪，
盐酸盐不溶氯化银，
硫酸盐不溶钡和银， 碳酸盐只溶钾钠铵。
5、盐的性质：
三个条件只要满足一个，反应就能进行
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3 )2 = Hg + Cu(NO3) 2
条件：盐必须可溶于水， 利用金属活动顺序表，前置后，后不
能置前
1、向下列溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀的 是（ C ） A、NaNO3溶液 B、 KNO3溶液
第七章
应用广泛的酸、碱、盐
第三节 几种重要的盐
一、盐：
1、盐的概念： ♣ 盐是酸和碱中和反应的产物； ♣ 是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子 组成的化合物。
2、盐的分类：
组根 成据 分盐 类的
按金属离子分： 钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等 按酸根离子分： 碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等 正盐 如：NaCl、CaCO3、K2SO4等 酸式盐 如：NaHCO3、NH4HCO3、
二、碳酸钠(Na2CO3 ) (CaCO3)
碳酸氢钠(NaHCO3 )
碳酸钙
名 称
主 要 用 途
碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 [苏打、纯碱] 涤剂 碳酸氢钠 [小苏打] 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂
碳酸钙
可作作补钙剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳
化学性质
AgNO3 + HCl =
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
条件：生成物有沉淀、气体、水之一。
CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
蓝色
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH 白色
条件：反应物均可溶。
生成物有沉淀、气体、水之一。
4、下列物质中滴加AgNO3溶液或K2SO4溶液都有白 色沉淀生成的是（ B ） A、MgCl2溶液 C、 K2CO3溶液 B、 BaCl2溶液 D、 Ba(NO3)2溶液
5、下列物质的溶液既能和盐酸反应，又能与Na2CO3 反应的是( B )
A、 H2SO4
C、 NaOH
B、 Ca(OH)2
D、 CaCl2
请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?
探究二
大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？
(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl
H O+CO CO (2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H CO 2 2 33 2↑ (3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO O+CO 3 2↑ (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
NaCl +AgNO3 = AgCI ↓ + NaNO3 白色 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 白色
条件：反应物均可溶。 生成物有沉淀、气体、水之一。
二、复分解反应的条件
生成物： ⑴有水生成 ⑵有沉淀析出 反应物：
当盐与碱、盐与 盐反应时，反应 物均要可溶。
⑶有气体生成
二.几种常见的盐
一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐
思考： 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是盐？ 3、食盐有哪些重要用途？
用途：(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
思考：食盐有哪些制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
善思: 碳酸盐如何检验？
碳酸盐的检验方法
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加 有无色气体生成， 该样品是碳 入稀盐酸，将产 澄清石灰水变浑 酸盐。 生的气体通入澄 浊。 清石灰水。
探究一
某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成 一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水, 发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含 有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什 么?
碳酸钙（ＣaCO3）
大理石、石灰石、汉白玉等天燃矿物的主 要成分是碳酸钙
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
实验 现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水
出现白色澄淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
实验
碳酸钠+盐酸
现象 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成
分析
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
6、下列物质在溶液中不能发生置换反应的是（ A
A、铁和ZnSO4 C、铁和AgNO3 B、铝和HCl D、铜和Hg(NO3)2
）
7、X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中， Y溶解，Z不溶解；将Z放入X的盐溶液里，Z表面有 X析出。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）B A、X>Y>Z C、 Y>X>Z B、 Y>Z>X D、 Z>Y>X
C、HCl
D、 HNO3
2、跟水和盐酸都不反应，但能和AgNO3溶液反应的 物质是（ A ） A、铜片 C、 Na2CO3溶液 A、NaOH和CuSO4 C、MgSO4和Ba(OH)2 B、铁丝 D、Cu(OH)2 B、H2SO4和Na2CO3 D、NaCl和KNO3
3、下列物质的水溶液相互之间不发生反应的是（ D ）
（2）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （3）盐 + 盐 → 两种新盐
（4）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
Na2CO3 + H2SO4 =
Na2SO4 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑
AgCl↓ + HNO3
碱根 理据 论现 分代 酸
NaHSO4等 碱a2SO4
“某酸某”
硫酸钠
3、盐的命名：
酸根中不含氧 “某化某”
如：Na2S
硫化钠
4、盐的溶解性
钾钠铵盐都可溶，
硝酸盐遇水无影踪，
盐酸盐不溶氯化银，
硫酸盐不溶钡和银， 碳酸盐只溶钾钠铵。
5、盐的性质：
三个条件只要满足一个，反应就能进行
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3 )2 = Hg + Cu(NO3) 2
条件：盐必须可溶于水， 利用金属活动顺序表，前置后，后不
能置前
1、向下列溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀的 是（ C ） A、NaNO3溶液 B、 KNO3溶液
第七章
应用广泛的酸、碱、盐
第三节 几种重要的盐
一、盐：
1、盐的概念： ♣ 盐是酸和碱中和反应的产物； ♣ 是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子 组成的化合物。
2、盐的分类：
组根 成据 分盐 类的
按金属离子分： 钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等 按酸根离子分： 碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等 正盐 如：NaCl、CaCO3、K2SO4等 酸式盐 如：NaHCO3、NH4HCO3、
二、碳酸钠(Na2CO3 ) (CaCO3)
碳酸氢钠(NaHCO3 )
碳酸钙
名 称
主 要 用 途
碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 [苏打、纯碱] 涤剂 碳酸氢钠 [小苏打] 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂
碳酸钙
可作作补钙剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳
化学性质
AgNO3 + HCl =
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
条件：生成物有沉淀、气体、水之一。
CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
蓝色
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH 白色
条件：反应物均可溶。
生成物有沉淀、气体、水之一。
4、下列物质中滴加AgNO3溶液或K2SO4溶液都有白 色沉淀生成的是（ B ） A、MgCl2溶液 C、 K2CO3溶液 B、 BaCl2溶液 D、 Ba(NO3)2溶液
5、下列物质的溶液既能和盐酸反应，又能与Na2CO3 反应的是( B )
A、 H2SO4
C、 NaOH
B、 Ca(OH)2
D、 CaCl2
请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?
探究二
大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？
(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl
H O+CO CO (2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H CO 2 2 33 2↑ (3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO O+CO 3 2↑ (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
NaCl +AgNO3 = AgCI ↓ + NaNO3 白色 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 白色
条件：反应物均可溶。 生成物有沉淀、气体、水之一。
二、复分解反应的条件
生成物： ⑴有水生成 ⑵有沉淀析出 反应物：
当盐与碱、盐与 盐反应时，反应 物均要可溶。
⑶有气体生成
二.几种常见的盐
一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐
思考： 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是盐？ 3、食盐有哪些重要用途？
用途：(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
思考：食盐有哪些制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
善思: 碳酸盐如何检验？
碳酸盐的检验方法
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加 有无色气体生成， 该样品是碳 入稀盐酸，将产 澄清石灰水变浑 酸盐。 生的气体通入澄 浊。 清石灰水。
探究一
某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成 一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水, 发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含 有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什 么?
碳酸钙（ＣaCO3）
大理石、石灰石、汉白玉等天燃矿物的主 要成分是碳酸钙
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
实验 现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水
出现白色澄淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
实验
碳酸钠+盐酸
现象 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成
分析
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
6、下列物质在溶液中不能发生置换反应的是（ A
A、铁和ZnSO4 C、铁和AgNO3 B、铝和HCl D、铜和Hg(NO3)2
）
7、X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中， Y溶解，Z不溶解；将Z放入X的盐溶液里，Z表面有 X析出。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）B A、X>Y>Z C、 Y>X>Z B、 Y>Z>X D、 Z>Y>X
C、HCl
D、 HNO3
2、跟水和盐酸都不反应，但能和AgNO3溶液反应的 物质是（ A ） A、铜片 C、 Na2CO3溶液 A、NaOH和CuSO4 C、MgSO4和Ba(OH)2 B、铁丝 D、Cu(OH)2 B、H2SO4和Na2CO3 D、NaCl和KNO3
3、下列物质的水溶液相互之间不发生反应的是（ D ）