沪教版九年级初三化学知识点汇总
欢迎阅读一.物质性质及变化
物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性
化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性
物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光
化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用
能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）
二．仪器使用
(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C ）
V读1.
2.
3.
,水进入集气瓶,1/5。
结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水，
进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。
不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。
4.氮气，稀有气体性质
氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气
稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管
5.污染性气体SO2，NO x，和CO
二．氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较
A B
（1）用于收集密度比空气大的气体（如CO2、O2）， a 进气，b 排出空气。（2）用于收集密度比空气小的气体（如H2）， b 进气， a 排出空气。
（3）用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水，b 进气， a 排出水。
（4）用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液， a 进气， b 出气。
高锰酸钾制氧气注意事项：
(1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管
(3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热, 防止受热不均，炸裂试管。（4）铁夹夹在离管口1/3处
(5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。
(6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集，否则收集的氧气不纯。集气瓶中
水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。
简易启普发生器启普发生器
排水法/向上排空气法/向下排空气法
排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥
于溶解速率
带火星木条伸入集气瓶中，若复
燃则收集的是
带火星的木条放在集气瓶口，若
一．分子，原子，离子
微粒性质：①微粒很小 ②微粒在不断运动 ③微粒间有间隙
黄豆和沙子混合，体积减小：宏观物质间的间隙，不属于微粒间隙。气体微粒间隙大，易压
缩。
物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；发生化学变化时，微粒种类改变。
由分子构成的物质：CO 2干冰 H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 NH 3氨气 H 2O 水
由原子构成的物质：Fe 铁 Cu 铜 Mn 锰 Zn 锌 Ca 钙 He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 C 金刚石
由离子构成的物质：NaCl 氯化钠
质子数＝核电荷数＝核外电子数=原子序数
相对原子质量=质子数+中子数
决定元素种类的是：质子数/核电荷数
决定化学性质的是：最外层电子数
在化学变化中，分子可分，原子不可分（原子是化学变化中的最小粒子）。如2H2O通电2 H2↑ + O2↑（水分子改变，氢原子，氧原子不变）
分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可直接构成物质。
阳离子是原子失电子后形成的，质子数>电子数；如Na+
阴离子是原子得电子后形成的，质子数<电子数。如S2-
二．元素
1.定义：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。只讲种类不讲个数。
2.元素符号意义
H：一个氢原子（微观）、氢元素（宏观）
Cu
3.
4.
1.
2.
水（H构成
氢离子S2- 氯离子SO42- 2
3Si
3CO2：
H2S2O-4
合价为
+1价H
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
+1：K Na Ag H NH4(铵根)+2：Ca Mg Ba Cu Zn Fe(亚铁) +3：Fe Al -1: Cl OH(氢氧根) NO3(硝酸根) -2: O S CO3(碳酸根) SO4(硫酸根)
3.常见物质名称及其化学式：
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁氧化镁氧化铝氧化钙氧化铜氧化铁四氧化三铁
NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 MgO Al2O3 CaO CuO Fe2O3 Fe3O4
硫化亚铁氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铵碳酸钠碳酸钙碳酸氢钠碳酸氢铵FeS NaCl AlCl3 FeCl2 FeCl3 NH4Cl Na2CO3CaCO3NaHCO3NH4HCO3
硝酸钾硝酸铵硫酸钠硫酸铝硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁硫酸铵
KNO3 NH4NO3Na2SO4 Al2(SO4)3 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 (NH4)2SO4
碳酸硫酸硝酸碱式碳酸铜氨气过氧化氢高锰酸钾锰酸钾二氧化锰
H2CO3 H2SO4 HNO3 Cu2(OH)2CO3NH3H2O2 KMnO4K2MnO4 MnO2
甲烷CH4葡萄糖C6H12O6 酒精C2H5OH 醋酸CH3COOH 尿素CO(NH2)2
一.燃烧
1.定义：发光、发热的剧烈的化学反应。
2.条件：⑴物质具有可燃性⑵与氧气充分接触⑶温度达到可燃物的着火点缺一不可
3.手帕烧不坏的原因：水蒸发吸热，手帕的温度达不到着火点
4.灭火原理：⑴隔离可燃物（森林着火隔离带，煤气着火关阀门）⑵隔绝空气⑶降温至着火点以下
5.影响燃烧剧烈程度的因素：可燃物的性质，氧气的浓度，可燃物与氧气的接触面积。
6.完全燃烧与不完全燃烧
CO
二.
H2与
三.
1.
：
2.
四.
质量比
2H O
2
份质量
一.
二.
1.
金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性越强，与氧气反应越激烈；排在H前的能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，越活泼反应越快金属活动性在前的金属能置换出活动性排在其后的金属，活性差别越大越易反应。
等质量的金属与过量酸反应，产生氢气等量酸与过量金
属反应
质量铝(+3价)>镁(+2价,Ar=24) 产生氢气质量相
等
>铁(Ar=56)>锌(Ar=65)
三.合金：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
合金硬度>各成分金属，熔点<各成分金属生铁和钢都是铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，含铁量比钢低
生铁和钢的性质对比：钢的性能优于生铁，钢硬而韧，可铸可煅，生铁硬而脆，可铸不可煅。 金属材料，既包括纯金属和合金。
四.常见的金属矿物
地壳中元素含量高低： O Si Al Fe 铝是地壳中含量最高的金属，铁第二。
活泼金属在自然界中以化合物形式存在，不活泼金属以单质形式存在。
炼铁就是将金属从其化合物（矿物）中还原出金属单质。
五.炼铁
实验室炼铁：CO 早出晚归 尾气处理：收集、点燃、循环利用
先通CO 再加热（排尽玻璃管中空气，防加热时爆炸），结束后先停加热，再停止通CO （防止生成的铁） 实验现象：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊
2. 六.1.
3.5.； 6.。
二.1.
2.3.某些物质的水溶液有导电性（自由移动的离子） 氯化钠溶液能导电，固体(离子不能自由移动)不导电 稀硫酸，氢氧化钠溶液，食盐水能导电；酒精溶液，蔗糖溶液，食盐固体不导电
三．溶液组成及配制
W= m(质)/ m(液) m(质)=w*m(液) m(液)=m(质)/w 固体配成溶液：计算，称量和量取，溶解，装瓶贴标签 仪器：天平，药匙，量筒，滴管，烧杯，玻璃棒 浓溶液配成稀溶液：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 稀释前后，溶质质量不变：m(浓)*w(浓) = m(稀)*w(稀) 稀释需加的水m(水)=m(稀)-m(浓)
导致配制的盐水浓度偏小的因素：1、游码未归零2、物与码放反了，并使用了游码3、称量时左盘垫纸，而右盘没有垫纸4、溶质中含有杂质或者溶质不干燥5、称量好的溶质没有完全转移到烧杯中6、量取水时仰视读数。
7、烧杯内有水或存放溶液的试剂瓶内有水8.砝码磨损
浓度偏大的原因：1、砝码沾有油污或已生锈2、量取水时，俯视读数3、量好的水在加入溶质中时洒出了
注：已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出，不影响浓度
四.溶解性(溶质溶解在溶剂中的能力)
1.影响因素：影响固体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度
影响气体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度，压强T越高，溶解性越差；P越大，溶解性越好
2.
饱和溶液
低）
3.
五.
20
或在
影响不
-干燥从
紫色石蕊试液-酸红碱蓝，遇中性溶液不变色（还是紫色）
红色石蕊试纸-遇碱变蓝蓝色石蕊试纸-遇酸变红
常见酸性溶液：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，果汁，食醋，正常雨水，酸雨（pH<5.6）正常雨水pH=5.6 原因：CO2+H2O=H2CO3（空气中的CO2溶于水）
常见碱性溶液：NaOH溶液，石灰水，纯碱（碳酸钠）溶液，氨水，海水常见中性溶液：糖水，食盐水
酸碱度：酸性或碱性强弱的程度pH
0《pH<7酸性 pH=7中性 7 碱性 pH越小酸性越强，pH越大碱性越强酸性增强中性碱性增强 酸溶液一定呈酸性，酸性的不一定是酸溶液（某些盐溶液，如硫酸铵溶液也是酸性的）； 碱溶液一定呈碱性，碱性的不一定是碱溶液（某些盐溶液，如碳酸钠（纯碱）溶液也是碱性的）。pH的测定：在表面皿上放一张pH试纸，用洗净擦干的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，半分钟内读出pH。（读数为整数） 注意：Ⅰ.测溶液pH前不能将pH试纸用水湿润，也不能将其浸入待测液中；（润湿试纸测酸性溶液，结果偏大；测碱性溶液结果偏小；测中性溶液不影响）Ⅱ.pH试纸只能精确 到整数。 广泛pH试纸只能粗略测pH，精确测pH需精密pH试纸或pH计 2Al +6HCl= 2AlCl3+ 3H2↑2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （3）金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解，溶液变黄 CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色 （4）酸+碱→盐+水(中和反应) HCl+NaOH=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H2SO4+2NH3·H2O =(NH4)2SO4 + 2H2O（氨水中和含酸废水） Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4 + 2H2O（熟石灰改良酸性土壤）Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O（治疗胃酸过多） 中和反应（酸和碱作用生成盐和水的反应，实质：H++OH- = H2O）是复分解反应中的一种， 中和反应放热。 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。AB+CD= AD+CB（双交换价不变） （5）酸+某些盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 本质：CO32-+2H+=CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3+ H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑本质：HCO3-+H+=CO2 +H2O 碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱→盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 检验 2 （3）碱 （4）碱 +2H2O ①金属 ②酸+4↓④盐+ 1. 2. 3.2↑ 4. （盐 复分解反应条件：反应物-有酸可不溶，无酸必须溶产物出现沉淀或气体或水至少一种 常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3，注：AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。 离子共存：相互不能结合，生成沉淀或气体或水。 H+不能与OH- ,CO32- ,HCO3-共存OH-不能与H+, Cu2+, Mg2+, Fe3+ ,Al3+, NH4+共存 Ba2+不能与SO42- CO32-共存Ag+不能与Cl-共存CO32-不能与Ba2+ ,Ca2+共存 CO32-的检验：加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则为碳酸盐 NH4+的检验：加碱混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则为铵盐 Cl-的检验：向待测溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，则含。。SO42-的检验：向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失， 六．化学肥料 （1）氮肥铵态氮肥(NH4)2SO4，NH4NO3，NH4HCO3 , NH4Cl；硝态氮肥NaNO3；有机氮肥CO(NH2)2氨水 （2）磷肥Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2 （3）钾肥K2CO3、K2SO4 （4）复合肥KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO4 铵态氮肥不能与熟石灰，草木灰等碱性物质混合使用，否则会产生氨气，降低肥效。 俗名及用途 CaO生石灰，作干燥剂Ca(OH)2熟石灰，消石灰，改良土壤酸性，配波尔多液 CaCO3 ，石灰石主要成分，作建筑材料，制CaO制CO2 Na2CO3苏打，纯碱，作洗涤剂NaHCO3小苏打，治胃酸过多，发酵粉主要成分 CuSO 42O3）NH4 浓硫酸CO2，SO2， 1镁燃烧2CuO 3. 铁Fe2O3 4. 5.5（大7. 9. 11. 15. 16.2 18.2Fe + 3CO2 19.O 通电△2↑+ H2O 21. 加热铜绿Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+ H2O (绿色粉末变黑) 22.铜绿与盐酸反应：Cu22CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2↑+ 3H2O 23.CO2溶于水(CO2通入紫色石蕊试液)：H2O + CO2=H2CO3 24. 碳酸不稳定分解：H2CO△H2O+CO2↑ 第八章食品中的有机化合物 一.有机物 1．有机物一定含碳元素，但并不是所有含碳的化合物都是有机物。 鉴别：取样灼烧，看是否变黑。 2．某些物质含碳元素，但属于无机物，如CO，CO2，H2CO3，CaCO3，Na2CO3，NH4HCO3等 不含碳的一定是无机物。 3．有机高分子化合物（Mr≥104），简称有机高分子：纤维素，淀粉，蛋白质，聚乙烯，聚氯乙烯 4．六大营养素：糖类，蛋白质，脂肪，维生素，矿物质（无机盐），水——前四种属于有机物糖类，蛋白质，脂肪是人体中的供能物质，人体日常生活所需的能量主要糖类提供，脂肪是备用能源 5。常见的有机物 天然气的主要成分：甲烷CH4；乙醇俗称酒精：C2H5OH；乙酸俗称醋酸：CH3COOH； 葡萄糖：C6H12O6 淀粉，纤维素：(C6H10O5)n 尿素CO(NH2)2 二．有机物的特点 1. 2. 1. 2. C6H12 3. 4. 100℃以下 1. 2. 3. 4.变性（化变）：受热或者遇浓硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐），酒精，甲醛，紫外线等 受热或遇重金属盐会析出白色沉淀，遇浓硝酸会出现黄色沉淀（蛋白质的颜色反应） 5.检验：灼烧，若有烧焦羽毛味，则为蛋白质 六．维生素 维生素虽然不能提供热量，但在维持人体正常生理功能方面有重要作用。 维生素A：脂溶性缺乏得夜盲症维生素D：脂溶性缺乏得佝偻症，骨质疏松 维生素B：水溶性缺乏得脚气病维生素C：水溶性缺乏得坏血病 维生素C易溶于水，溶液呈酸性，受热或在碱性环境中易被氧化而破坏，具有还原性。 第九章化学与社会发展 1.化石燃料：煤，石油，天然气（不可再生资源；燃烧产物污染大；能源利用率低） 煤的干馏——化学变化石油的分馏——物理变化 2.解决能源危机的方法：节约能源和开发新能源 2.化学电池：将化学能直接转化成电能的装置（减少大气污染，提高能源转化效率） 废旧电池应回收处理，随意丢弃会引起重金属污染 3.氢能（最洁净的能源） 优点：资源丰富；热值高；燃烧后无污染 缺点：制备成本高能耗大；储存和运输存在安全问题 二。材料 1.金属材料（包括纯金属和合金） 关） 2. 3. 4. 1. SO2 车废气 2. 3. S+O22SO3 2H2SO3 (二) (三) 1. 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车） （1nm=10-9m） 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求： 认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的 2014届初三寒假培训资料。全力以赴备战2014年中考，为梦想，全力以赴！ 知识点1 物质的变化和性质 1、化学变化实质：（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 知识点2 走进化学实验室 考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） （一）初中化学实验常用仪器 反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 常、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 仪分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 一．走进化学实验室 ?重点：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。 ?难点：识图写出实验仪器的名称； 识图简述某仪器的使用方法和注意事项； 识图判断实验操作的正误和实验目的； 分析反常实验现象的产生原因。 ?知识框架图： 实 验 室基本操作加热 仪器 酒精灯 火焰温度：外焰内焰焰芯 (填＞或＜） 四不原则 酒精量不超过灯内容积( ) 不能向燃着的灯内添加酒精 不能用两酒精灯互相点火 不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭） 直接加热仪器 试管 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器 注意： 要预热并（）加热，不骤冷 液体不超过试管容积的（） 斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜 蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发 烧杯垫石棉网加热，用于溶解配制溶液，作反应容器 计量 仪器 托盘天平 精确度称准到0.1ɡ 使用 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品） 称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大 到小最后移动游码 称量后：砝码放回盒，游码归零 量筒 用途用于量取一定体积的液体药品 注意 不能受热，不作反应容器，不配溶液 俯视（），仰视（） 使用规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管 用途吸取滴加少量液 使用（四不原则）不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁 实验室基本操贮存 仪器 集气瓶收集贮存（），广口瓶贮（），（）瓶或滴瓶贮存液体 固定支 撑仪器 试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处 铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置 其它漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等 初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金属：K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡原子团 (根 )：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH －NO3－CO 32－SO42－PO43－NH 4＋ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2)常见原子团 (根 )化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 (3)熟练默写常见元素的常用的化合价 ＋ 1 价K ＋、 Na＋、H ＋、 Ag ＋、 ＋ 2 价 Ca2＋、Ba 2＋、Mg 2＋、Zn 2＋、Cu2＋、＋ 3 价Fe3＋，Al 3＋ ＋ Hg 2 ＋ 、亚 Fe2 ＋ NH 4 － 1 价Cl －、 OH －、 NO3－－ 2 价O2－、S2－、CO32－、 SO42－、－ 3 价PO43－3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称化学名称化学式 金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 水银汞Hg 干冰二氧化碳固体CO 2 水水H 2O 双氧水过氧化氢H 2O 2 铁锈氧化铁Fe2O3 生石灰氧化钙CaO 熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH) 2 石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 3 盐酸氢氯酸 (氯化氢 ) HCl 天然气、沼气、瓦斯甲烷CH 4 酒精乙醇C 2H 5OH 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （ 1）实验室制取氧气一：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H 2O+O 2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO ===2KCl+3O2 ↑ 3 （ 4）实验室制法 CO 2：CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O+CO 2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO 4+H2↑ （ 6）电解水制取氢气：2H 2O===2H 2↑ +O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）： Fe+CuSO4==FeSO4 +Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO 2 （9）生灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H 2O==Ca(OH) 2（10）生石灰 (氧化钙 )制取方法： CaCO3 ===CaO+CO 2↑用途 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极 温度计 人工降雨，致冷剂 最常见溶剂 消毒剂 食品干燥剂 改良酸性土壤 建筑材料、制水泥 除铁锈 燃料 燃料、乙醇汽油 第一单元 走进化学世界 物理变化 化学变化(又名化学反应) 定义 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 本质区别 有没有新物质生成 常见现象 物质状态改变 颜色改变、放出气体、生成沉淀， 同时伴有能量变化：发光、吸热、放热等 举例 三态变化、灯泡发光、酒精挥发等 食物腐烂、金属生锈、燃烧等 联系 化学变化中往往伴随物理变化 物理性质 化学性质 定义 不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 例子 如:颜色、状态、气味、密度、硬度、 熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性等 如：可燃性、腐蚀性、氧化性、 稳定性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等 “性质”语句中含有关键字。如:是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等 例：性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发” 变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发” 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 【对蜡烛及其燃烧的探究】 操作 现象 结论 燃着时 1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰上， 观察烧杯内壁 2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现水雾 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧有水生成 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 熄灭后 1.吹灭蜡烛 2.用燃着的木条点燃白烟 产生一缕白烟 将蜡烛重新点燃 石蜡蒸气 白烟具有可燃性 【化学药品的取用】“三不”:不触、不闻、不尝 节约原则:如果没有说明用量，取用液体(1～ 2mL )；固体只需盖满试管底部即可。 用剩的药品处理:不能放回原瓶；不要随意丢弃；要放入指定的容器内。 【常见仪器】 集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热） 【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子 【倾倒液体】瓶塞要倒放，标签要向手心，瓶口要紧挨 【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管 量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 仰视会使读数偏小（实测数偏大）；俯视会使读数偏大（实测数偏小）。 可直接加热的：可间接加热的(垫石棉网)：反应容器 试管、蒸发皿、燃烧匙等烧杯、烧瓶、锥形瓶等 九年级化学上册知识点 1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化 3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。 4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水 产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。 6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙 7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗 9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。 10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。 11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数－游码读数 12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅 13.严格按规定用量取用；无说明时液体1-2m，固体盖满试管底部即可。 14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。 17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。 18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集）， 19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。 21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 22.测定空气中氧气含量的实验 原理：4P+5O22P2O5 现象：①红磷燃烧，产生大量白烟； ②放热； ③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中， 进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 九年级化学上册知识 点大全 九年级化学上册知识点 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律； 物质的变化： 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征：有新物质生成。 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。 物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。 物质的性质： 化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。 课题3 走进化学实验室 实验观察的内容： 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。 变化后：生成物的颜色、状态、气味等。 药品取用的原则： 三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 基本实验操作及注意事项： 药品的取用： （1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。 粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。 液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染； ②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签； ③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。 用酒精灯给物质加热： 给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂； ②用外焰加热，因为外焰温度最高； ③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管； 给液体加热：①预热、用外焰加热； ②试管与桌面成45O角向上倾斜； ③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人； ④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。 ⑤加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3 量筒与托盘天平的使用： 初三化学上册前三单元 知识点大全 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 九年级化学前三单元知识点大全（基础篇） 班级：姓名：（把记忆落到实处是学好化学的绝招之一） 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1.物理变化和化学变化的本质区别就在于_____________________。如果有新物质生成，该变化就是化学变化，也就是发生了化学反应。如果没有新物质生成，该变化就是物理变化。 2.化学性质：物质在______变化中表现出来的性质。 3.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如______、 ______、______、______、______、______等。 二、药品的取用 使用化学药品要做到哪“三不” 实验室用剩的药品做到哪“三不” 1.固体药品的取用 小颗粒或粉末状药品应用____________。“一斜二送三直立” 块状或密度大的金属颗粒可用_______夹取。“一横二放三慢竖” 2.液体药品取用 (1)少量液体可用__________取用，向指定仪器中滴入时，应在仪器的____方______滴入。注意：胶头滴管不能_______放，用完后应立即____________放在_________内。 （2）从细口瓶倒取试液时，应把瓶塞拿下，____放在桌上，倒液体时，瓶上的标签应________，以防止___________________。同时使瓶口_____在试管口或仪器口。 3.取用一定量的药品 量取一定体积的液体时一般用_____。使用时，应使量筒放平稳，倒入液体到接近要求的刻度，再用__________逐滴滴入量筒至刻度线，读数时使视线与量筒内液体的__________________保持水平。俯视、仰视都会有误差。 三、物质的加热 1.热源——加热工具：最常用________，有时需要喷灯进行高温加热。 酒精灯火焰分____、_____、_____三部分，外焰温度最___，焰心温度最 ___，因此，加热时应把需加热物质放在______部分。酒精灯内的酒精不超过其容积的_______。 2.可以直接加热的仪器：________、________、________等； 3.可以加热但必须垫上石棉网的仪器：________、________、________； 4.不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。 5.给试管里药品加热时应先使试管___________，（来回移动酒精灯或移动试管），然后对准药品所在部位加热。给固体加热时，一般试管口应_______倾斜，给液体加热，应使试管__________，跟桌面大约成_____角，且试管内液体不能超过试管容积的_____，试管口不准对着有人的地方。 四、玻璃仪器洗涤 一般用________刷洗。当仪器上附着的水 ________________________________，才是洗干净了。洗净的玻璃仪器应放在指定位置。 五、托盘天平的使用 1.托盘天平的精确度是_____g，即用天平测量出的物体质量只 能精确到小数点后___位。 2.物理使用方法（给物体测质量）： a)将天平水平放置，游码放在标尺的________处，调节 ___________，使天平平衡。 b)将物放在____盘，砝码放在____盘。砝码必须用______ 夹取（防止__________造成称量的误差），先加质量 初三上册知识点及习题（附答案） 第一单元走进化学世界 知识点： 1、物理变化和化学变化 （1）物理变化：没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 2、物理性质和化学性质 （1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 （2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 习题 【例1】物理变化与化学变化的本质区别是（） A．有无颜色变化B．有无新物质生成C．有无气体生成D．有无发光、放热现象 【例2】判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是（） A．发出耀眼的白光 B．生成白色粉末氧化镁 C．镁条逐渐变短 D．放出大量的热 【例3】化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质” 的解释，正确的是（） A．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D．“新物质”就是自然界中不存在的物质 【例4】我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。下列生活中的常见变化中，只有物理变化的是（）A．纸燃烧B．冰雪融化C．食物腐烂 D．铁钉生锈 【例5】下列是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理变化的是（）A．白酒敞口放置一段时间后质量减少 B．鸡蛋清受热后变成块状 初三化学上册知识点总结化学方程式 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 二．几个分解反应： 11. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑ 12. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 16. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 17. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 18. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 19. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 20. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 22. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 23. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 24. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 25. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 26. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 27 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 28. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 29. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 30. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 初中化学必背知识点 知识点1 物质的变化和性质 1、化学变化实质：（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 知识点2 走进化学实验室 考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） （一）初中化学实验常用仪器 反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 仪分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1、试管 （1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。 （2）、注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴 九年级化学上册知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、 熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如： 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、活泼性、腐蚀性、毒性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状—镊子（一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯； 必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°， 先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。 人教版九年级上册化学 知识点归纳 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（法国）（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2稀有气体其它气体和杂质 体积分数氧气21% 氮气78% 稀有气体0.03% 其它气体0.94%杂质0.03% （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧，1L水只溶30mL氧气； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 人教版九年级化学上册知识点：基本概 念 、（2页）化学：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、（7、8）物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 3、（27）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。由不同种分子（原子）构成的物质。 4、（27）纯净物：只由一种物质组成的物质。（由同种分子构成的物质，叫做纯净物。） 、（3）化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。（多变一） 6、（3）氧化反应：物质与氧发生的反应，叫做氧化反 应。 7、（36）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易察觉的反应，叫做缓慢氧化。 8、（38）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。（一变两不变） 9、（38）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 10（39）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。（一变多） 11、（47）化合物：组成中含有不同元素的纯净物叫做化合物。 单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。 12（47）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。 13、（2）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子：原子的化学变化中的最小粒子。 14、（6）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水； 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。 1、（71）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较得到的比，作为这种原子 初三化学上册知识点：重点知识点总结归纳 第一至四单元知识点归纳 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化. 2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等. 二、基本实验操作： 1．药品的取用： （1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL. （2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸 （3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口. 2．物质的加热： （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高. （2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用 灯帽盖熄. （3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人. 3．仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下. 第二单元我们周围的空气 一、空气的成分和组成 1．空气的成分： 空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质 体积分数78!%0.94%0.03%0.03% 2．空气中氧气含量的测定：（如右图） 观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式： 4P5O2点燃4P2O5； 结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5, 氮气约占空气体积的4/5. 思考：（1）液面小于五分之一原因： 装置漏气,红磷量不足,未冷却完全； 初三化学上册重要知识点归纳 初三化学上册重要知识点归纳 一、水的组成 1.电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。 2.一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木 条复燃。水=氧气+氢气(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑ 3.水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 4.水的性质: (1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝 固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。 (2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可 以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。 二、氢气 1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 2.化学性质：可燃性。在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。 注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气， 用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若 发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表 示氢气较纯。) 三、分子 1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2.分子的特征： (1)分子很小，质量和体积都很小。 (2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。 (3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不 等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和 间隔。 四、原子 1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。 2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。 3.分子与原子的比较 五、物质的分类、组成、构成 1.物质由元素组成 2.构成物质的微粒有：分子、原子、离子 3.物质的分类：单质、纯净物、化合物、混合物 六、水的净化 1.水的净化：(1)加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀);(2)过滤;(3) 消毒(加氯气或一氧化二氯)。 初三化学上册期中考试知识点总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 姓名：人教版初中化学上册知识点归纳总结 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 二、化学的作用 1、利用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。 4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。 三、化学发展史 2、近代： （1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。 （2）元素周期律和元素周期表的发现。 组成物质的基本成分是元素。 门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。 元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。 元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。 四、绿色化学（环境友好化学）的要求： 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变 化。 2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质 的分子。 3 区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。 4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 注意： （1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。 （2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。 二、物质的性质 1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。 2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质. 常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 1 实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验 数据-----解释与结论-----反思与评价。 2 ◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生 成。 3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰 水变浑浊，则证明有CO2生成 4 蜡烛燃烧石蜡+ O2 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。 课题3走进化学实验室 1 初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。 2 实验室药品取用的规则： “三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。 “节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。 3 、固体药品的取用 粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立” 块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立” 4、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。（2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内. (3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视 线要与量筒内液体凹液面最低处水平。 注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 ②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 ③量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。 量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大. 俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。 5、酒精灯的使用. (1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.最新初三化学上册知识点总结复习(非常详细)
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