2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(1)
资阳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
资阳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A2．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化4．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 6．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A冰毒、黄连素B海洛因、黄连素C大麻、摇头丸D黄曲霉素、尼古丁7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋8．对于药品的使用和作用下列说法正确的是（）A．OTC表示处方药，R表示非处方药B．毒品就是有毒的药品C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂9．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位10．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同12．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜13．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。
广东省汕头市达濠华侨中学东厦中学高二化学上学期第一次月考质检试题 理
高二级2019～2019学年度第一学期第一次月考化学科试卷（全卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C -12 O－16 Na－23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64第Ⅰ部分选择题（共48分）一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A. 增加活化分子百分数B. 降低活化分子的能量C. 活化分子能量明显增加D. 降低反应所需的能量2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是( )A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅3. 100mL3mol·L－1的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A.Na2CO3固体B.3mol·L－1的硫酸C.CH3COOK溶液D.KNO3溶液4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=－241.8 kJ/mol B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol5.在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题10_19班
玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（10-19班）满分：100分时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。
第Ⅰ卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) △H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。
下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·m ol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为241.8 kJ . mol －1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ·mol -1,则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和, 放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2,则△H 1>△H 26.利用CO 和2H 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: ()()22CO g H g +()3CH OH g .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO 和2H ,测得平衡时混合物中3CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。
炎陵县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
炎陵县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O2．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．103．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜4．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时，b容器的体积小于V L5．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子6．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
高二化学第一次月考试卷
XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。
下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。
罗城仫佬族自治县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
罗城仫佬族自治县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应2．下列说法中正确的是（）A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C．参与酯化反应的物质一定有两种D．能发生银镜反应的物质不一定是醛3．汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+ O2（g）2NO（g），t℃时，K = 0.09。
在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如下表所示。
下列判断不正确．．．A．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙D．平衡时，甲中c（N2）= 0.4 mol·L-14．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+5．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种6．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积在标准状况下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA．5项B．4项C．3项D．2项7．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧8．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液9．在一定温度下，溶液发生催化分解。
高二化学第一次月考试题
高二化学第一次月考试题第一卷可能用到的相对原子质量H 1 K 39 O 16 C 12 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Mg 24一、单项选择题共30个，每个2分，共60分1．以下关于热化学反响的描述中正确的选项是( ) A．HCl与NaOH反响的中与热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，那么1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反响放热为 114.6 kJB．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，那么2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反响的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、C．放热反响比吸热反响容易发生D．1 mol丙烷燃烧生成水与二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热2．如图是反响CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)进展过程中的能量变化曲线。
以下相关说法正确的选项是( )A．该反响是吸热反响 B．使用催化剂后反响热减小C．热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－510 kJ·mol－1D．曲线a表示不使用催化剂时反响的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化3．根据以下热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1②H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反响热为( )A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－14．用如下图装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，以下说法正确的选项是( )A．可以用石墨作阳极，铁作阴极B．除去CN－的反响式为：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2OC．阴极的电极反响式为：Cl－＋2OH－＋2e－===ClO－＋H2OD．阳极的电极反响式为：2CN－＋12OH－－10e－===N2↑＋2CO ＋6H2O5．用酸性氢氧燃料电池为电源进展电解的实验装置示意图如下图。
高二化学第一学期第一次月考试卷(必修)
高二化学第一学期第一次月考试卷（必修）时间：60分钟满分：100分（有关元素的相对原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Ca-40 ）第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题共8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个正确选项）1．我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．NH3、CO2、NO、雾B．HCl、SO2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、烟尘D．CO2、Cl2、O2、酸雨2．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）A．食醋 B．白酒C．食盐D．葡萄糖3．医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是因为海带中含有较丰富的（）A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A．氧化性B还原性C、碱性D、酸性5．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
蛋白酶的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。
下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）①棉织品②毛织品③尼龙织品④丝织品A．①B．①③C．②③D．②④6．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A.变性B.煮熟C.盐析D. 加入浓硫酸7．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A.无机物B.有机垃圾C.危险废物D. 可回收利用的垃圾8．下列有关化学品的说法不正确的是（）A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短二、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
涪陵区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
涪陵区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
的是下列说法不正确．．．A．必须在①②间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度的是2．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石3．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是5．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。
将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是滴入滴入A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②6．下列同学饮食习惯科学的是（）A、多吃肉，少吃蔬菜水果B、合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡C、为防止变胖，炒菜时不放油D、多饮用纯净水，少饮用矿泉水和药物合成7．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰8．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应9．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣10．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．11．下列说法中不正确的是（）A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确12．一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：13．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦的是14．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准的是15．对常温下的溶液，下列叙述不正确．．．A.B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性16．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容的是器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ117．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+18．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.19．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。
高中高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）△H 5则第⑤个反应方程式中的△H5为（）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7 B．﹣335.7 C．+16.3 D．﹣16.36．下列关于反应热的说法正确的是（）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关7．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H39．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB211．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热13．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K214．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1．氢气的燃烧热为kJ•mol﹣1．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H═（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为．18．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：①反应的热化学方程式为．②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol﹣1，则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=．（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol ﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1；N﹣H键的键能是391.55 kJ•mol﹣1．①N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=．②N2、H2、NH3三种分子的稳定性由强到弱的顺序是．19．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．（1）要使该反应的反应速率增大，可采取的措施是a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．扩大反应容器的体积要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．扩大反应容器的体积 e．及时取走甲醇（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1．②300℃时该反应的平衡常数K= ．20．现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p（填“＞”“=”或“＜”）．（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入B，则A的转化率，B的转化率．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率【考点】常见的生活环境的污染及治理；清洁能源．【专题】化学计算．【分析】为减少二氧化碳这种温室气体的排放，可减少化石能源的利用，开发新能源，提高能源利用率等，以此来解答．【解答】解：A．大力开发氢能源，燃烧产物为水，不生成二氧化碳，故A正确；B．充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，故B正确；C．使用含碳能源，可生成二氧化碳，故C错误；D．提高能源利用率，如煤的气化和液化，减少二氧化碳排放，故D正确．故选C．【点评】本题考查能源与二氧化碳的排放，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，把握能源的结构及能源的开发利用为解答本题的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，据此分析图象判断；【解答】解：A、图象中反应物能量高于生成物，图象变化符合反应特征，故A 正确；B、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B错误；C、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单．3．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3 kJ/mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．【解答】解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ 的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）△H 5则第⑤个反应方程式中的△H5为（）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7 B．﹣335.7 C．+16.3 D．﹣16.3【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算：依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤，据此得到反应⑤的热化学方程式和焓变．【解答】解：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应⑤的热化学方程式和焓变，①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）H 5=﹣16.3KJ/mol；故选：C．【点评】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律的应用的考查，题目难度不大．6．下列关于反应热的说法正确的是（）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【考点】反应热和焓变．【分析】A、△H小于0，说明该反应为放热反应；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关．【解答】解：A、△H小于0，说明该反应为放热反应，故A错误；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，S燃烧应该生成稳定的化合物二氧化硫，故B错误；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故C错误；D、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应热的相关判断，燃烧热的定义，题目较简单，注意基础知识的积累．7．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学反应过程中化学键的断裂与生成有能量变化；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ；C．中和反应是放热反应；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数．【解答】解：A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ，故B错误；C．醋酸与氢氧化钠溶液反应为中和反应，中和反应是放热反应，故C正确；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数，可以是分数，故D正确；故选B．【点评】本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握．8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3【考点】反应热的大小比较．【分析】依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量．【解答】解：依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以△H3＞△H2；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以△H2＞△H1；综上所述△H1、△H2、△H3三者大小关系为：△H3＞△H2＞△H1；故选：A．【点评】本题考查了热化学方程式的分析应用，反应焓变的大小判断，盖斯定律的应用是解题关键，题目比较的是热量数值，不是焓变，是解题注意问题，题目较简单．9．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小【考点】化学反应速率的概念．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应速率的含义：化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，v=以此分析解答．【解答】解：A．化学反应速率是一段时间内的平均值，不是即时速率，故A错误；B．同一反应中，同一段时间内不同的反应物或生成物浓度变化量不一定相同，所以用不同物种表示的速率数值可能不同，故B错误；C．根据反应速率定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，故C正确；D．判断反应快慢应看其反应速率，有些反应几乎没有现象例如盐酸和氢氧化钠反应，反应速率再快，也观察不到现象，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的定义，题目难度不大，注意选项D易错选．10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB2【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，再利用原子守恒确定生成物C组成，据此书写．【解答】解：开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故△c（A2）=1mol/L﹣0.58mol/L=0.42mol/L，△c（B2）=1mol/L﹣0.16mol/L=0.84mol/L，△c（C）=0.84mol/L，故A2、B2、C的化学计量数之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，故该反应可表示为A2+2B2⇌2C，根据原子守恒可知，C为AB2，即表达式为A2+2B2⇌2AB2，故选D．【点评】考查化学平衡的有关计算，难度不大，确定化学计量数是解题的关键，注意利用原子守恒的确定C的表达式．11．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．方程式左右两边的系数之和是相等的．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，均发生了移动不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积增大，所以浓度减小速率变慢，不合适．【解答】解：根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，平衡均发生了移动，d的百分含量发生了改变．故不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积变大所以浓度变小速率变小了，不合适；④加入催化剂速率加快了同时平衡不移动，与图象一致，⑤恒温下，缩小反应容器体积．减小体积浓度增大，速率加快，又因为方程式左右两边的系数之和是相等，所以平衡不移动，与图象一致，所以只有④⑤合适，故选B．【点评】本题考查外界因素对反应速率和平衡的影响及图象分析，注意此类图象题注意两个问题速率及平衡是否移动．当有压强影响时，必须观察方程式左右两端气体的系数之和．12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】依据化学平衡移动原理改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行分析，在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，说明平衡正向进行．【解答】解：A、A是固体，C是气体，增大压强平衡逆向进行，B的转化率减小，若正反应吸热，则降温平衡逆向移动，B的转化率减小，故A错误；B、A是气体，C是固体或液体，A（g）+B（s）⇌C（l），增大压强平衡正向进行，B的转化率增大，降温平衡正向进行，正反应放热，故B正确；C、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，B的转化率不变，降温平衡正向进行，正反应放热，故C错误；D、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，正反应吸热，则降温平衡逆向进行，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，反应特征和平衡原理的理解应用是解题关键，题目难度中等．13．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K2【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同．【解答】解：A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关，故A错误；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变，故B错误；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故C正确；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同，但两者乘积为1，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关．14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．【解答】解：A．可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；B．对反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应．16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；。
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2018—2019学年度第一学期通辽实验中学月考考试高二年级化学试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1. 下列“化学与生活”的说法错误的是( ) A. 硫酸钡可用作钡餐 B. 纯碱可用于去油污C. 明矾可用于水的消毒、杀菌D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.下列物质分类组合正确的是( )3. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌ H ＋+ OH －; ΔH > 0 ，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K W 不变 C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 D ．将水加热，K W 增大，pH 不变4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO, HClO ⇌H ++ClO -。
达平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入适量( )A.H 2SB.Na 2CO 3C.盐酸D.NaOH 5．以下离子：①H ＋、②Cl －、③Al 3＋、④K ＋、⑤SO2－4、⑥OH －、⑦NO －3、⑧NH ＋4、⑨CO 32-，在溶液中基本上不影响水的电离平衡的是 ( )A ．①②⑤⑦B ．②④⑤⑦C ．②④⑥⑦D ．②④⑥⑧ 6．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A ．B ．C ．n(H +)D ．n(OH -)7.0.1mol/L HA 酸溶液加入0.1mol/L MOH 强碱溶液反应后溶液呈中性，下列判断正确的是( ) A. 加入的碱一定过量 B. 生成的盐一定不水解 C. 酸与碱一定等物质的量混合 D. 反应后溶液中c(A -)=c(M ＋)O)H c(NH )c(OH 23-⋅)c(OH O)H c(NH -23⋅8．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数A ．在冰醋酸中这四种酸都完全电离B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H ++SO 42-D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 9.在0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是( ) A ．c(Na +)＝2c(CO 32-) B ．c(OH -)＝c(H +)+ c(HCO 3-) + c(H 2CO 3) C ．c(HCO 3-)＞c(H 2CO 3)D ．c(Na +)＜c(CO 32-)+ c(HCO 3-)10.常温时0.1 mol·L -1HA 溶液的pH>1,0.1 mol·L -1BOH 溶液中c (OH -)∶c (H +)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是( )A.c (OH -)=c (H +)+c (HA) B.c (OH -)＜c (H +)＜c (B +)＜c (A -) C.c (H +)+c (B +)＜c (A -)+c (OH -) D.c (A -)=c (B +)＞c (H +)=c (OH -) 11.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na +、Al 3+、SO 42﹣、Cl ﹣B ． 的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl ﹣、NO 3﹣C ． 的溶液：NH 4+、Cu 2+、NO 3－、Cl －D ．水电离的c(H +)=1×10﹣13mol·L ﹣1的溶液中：K +、Na +、AlO 2﹣、CO 32﹣12.室温下，将0.05molNa 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )13.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是( )A.NH 3·H 2OB.NaOHC.Na 2CO 3D.MgCO 31-13WL m ol 101)c(H K ⋅⨯=-+12-101)c(H )c(OH -+⨯=14．25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是( )A ．H 2A 的电离方程式：H 2AB ．常温下，在水中Na 2B 的水解平衡常数为：C ．相同pH 的Na 2A 、Na 2B 溶液中物质的量浓度：c(Na 2A)＞c(Na 2B)D ．向Na 2B 溶液中加入少量H 2A 溶液，可发生反应：B 2－＋H 2A ⇌A 2－＋H 2B 15．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( )A ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl –)= c(NH 4+)＞c(OH –)=c(H +) B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na +)＞c(HCO 3–)＞c(CO 32–)＞c(H 2CO 3)C ．0.2mol/L 的CH 3COOH 溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合2c(H +)– 2c(OH –)=c(CH 3COO –)– c(CH 3COOH)D ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na +)= c(Cl –)+ c(ClO –)+ c(OH –) 16.下列关系式错误的是( )A ．CO 2的水溶液：c(H +)＞c(HCO 3-)＞2c(CO 32-)B ．等浓度的HCN 溶液与NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：c(Na +)＞c(CN -)＞c(OH -)＞c(H +)C ．NaHCO 3溶液中存在水解平衡：HCO 3- + H 2O ⇌ H 3O ++ CO 32-D ．两种弱酸HX 和HY 混合后，溶液中的c(H +)为(K a 为电离平衡常数))()()()()()()()(---++⋅+⋅=OHc Y c HY c HY K X c HX c HX K H c a a17．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1mol/L CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中COOH)c(CH )(3+H c 减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D ．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH 的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为V a 和V b ，则V a >10V b18．常温下，下列说法不正确的是( )A ．等体积、等物质的量浓度的NaCl 溶液离子总数大于NaClO 溶液中离子总数B ．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液pH=5，则溶液：c(HA -)＞c(H +)＞c(A 2-)＞c(H 2A)7-1104.2⨯=Wh K K )c(OH COOH)c(CH )(-33⋅-COO CH c 1)c(Cl )(-4>+NH cD．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-) = c(H+) 19.常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1B．NaHA水溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(A2-)＋c(OH-)C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2-)＋c(B2-)＋c(HB-)D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)20．常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是( )A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)第Ⅱ卷（共60分）二．填空题21. （15分）（1）Na2CO3俗称纯碱，写出水解常数的表达式为Kh= 。
已知25℃时，K h=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1时，试求溶液的pH= 。
（2）氢离子浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，①三种溶液的浓度依次为a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小顺序为。
②等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质的量依次是n1、n2、n3，其大小关系。
（3）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（4）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是；原因是。
（结合相关离子方程式和文字加以解释）22. （16分）水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。
（2）保持100℃的恒温，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
（填“ >”或“＝”或“<”）。
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(O H-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是（选填字母）。