浅谈外界条件对水电离程度的影响
水的电离和PH
水的电离和溶液的PH知识归纳：一、水的电离（1）水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。
水的电离方程式：H 2O + H2O H3O+ + OH-简写为：H 2O H++ OH-（2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。
∴C H+ = C OH-=1×10-7mol/L而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。
所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数C H+·C OH-=K WK W叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
K W= C H+·C OH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14水的离子积常数反映了一定温度下,水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。
二、影响水的电离的因素①加入酸或碱，抑制水的电离，K W不变；②加入某些盐，促进水的电离，K W不变；③电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，K W增大，在100℃时，K W =1×10－12。
④其它因素：如加入活泼金属，消耗H+，水的电离程度增大。
三、在酸、碱溶液中求H2O电离出的H+ 浓度和OH- 浓度的方法依据：水的离子积常不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
例：0﹒1mol/LHCI中C H+ 以及水电离出的H+ 浓度和OH- 浓度[分析]酸影响了水的电离，抑制了水的电离，水电离平衡向左移动。
所以，酸电离出的C H+ 很大，是主要的，水电离的C H+ 很小。
所以溶液中C H+ 可以近似看作是酸电离出的H+浓度。
∴C H+=0﹒1mol/L溶液中C OH- =10-14/0﹒1=10-13 mol/L此C OH- 就是水电离出的OH- 浓度。
∴C H+（水）= C OH-（水）=10-13 mol/L结论：纯水中K W=10-14为单纯水的离子积常数。
第三章 第二节 第1课时 水的电离(学生版)
第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离[核心素养发展目标] 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析应用水的电离平衡曲线。
一、水的电离平衡1．水的电离(1)水是一种极弱的。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
(3)水的电离是吸热过程。
2．水的离子积1．某温度时，水溶液中K w＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？提示。
2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？提示。
1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量2．与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3NH＋4＋NH－2。
据此判断，以下叙述错误的是() A．液氨中含有NH3、NH＋4、NH－2等粒子B．一定温度下，液氨中c(NH＋4)·c(NH－2)是定值C．液氨中电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH＋4)＝c(NH－2)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH＋4)＝c(NH－2)二、外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度K w升高温度加入HCl(g)加入NaOH(s)加入活泼金属(如Na)加入NaHSO4(s)(1)升高温度，若K w增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1()(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，K w减小()(3)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1()(4)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小()(5)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的()分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25 ℃)。
影响水电离的因素(定稿)
微粒的种类、 微粒的种类、来源
H 2O
OH- + H+
NaOH = Na+ + OH溶液中c(OH-) 增大， 增大， 使水的电离平衡逆向移 )和 动，水电离出的c(H+)和 c(OH-)均下降 均下降
微粒间的相互作用
相互作用的结果
c(H+)< c(OH-) 溶液pH>7 显碱性 溶液
小结： 小结：
第二节 影响水电离的因素
2012.5
复习：强电解质与弱电解质
强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐 强酸、强碱、 强电解质 强酸： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI 强碱： 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐： 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、 BaSO4 、 CaCO3、AgCl等
抑制
醋酸的电离
CH3COOH CH3COO- + H+
促进
升温 加入碱 加入碳酸钠等盐
总结之二
微粒的种类、 微粒的种类、来源
微粒间的相互作用
相互作用的结果
The End! Thanks!
2. 水中加入酸或者碱
• 水中加入酸或者碱，抑制水的电离，水 水中加入酸或者碱，抑制水的电离， 酸或者碱 水的电离 均有所下降， 电离的c(H+)和c(OH-)均有所下降，但Kw 和 均有所下降 保持不变。 保持不变。 c(H+) ≠ c(OH-)，水溶液的 ， pH值改变。 pH值改变。
思考： 思考：
总结之一
降温 升温
促进 加入某些 加入酸或 抑制 水的电离 加入碱 H2O H+ + OH盐类物质
考点27水的电离与溶液的pH(核心考点精讲精练)-备战2025年高考化学一轮复习(全国通用)
考点27 水的电离与溶液的pH(核心考点精讲精练)一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略【命题规律】从近三年高考试题来看，涉及本考点的试题难度一般较大，常结合盐类水解、电离平衡以及离子浓度大小比较等进行综合命题，常见的命题形式：(1)结合图像考查溶液的酸碱性判断、pH的计算，以及离子浓度的大小比较等；(2)以酸碱中和滴定为载体，考查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化以及其他相关知识；(3)以滴定为基础，考查相关操作和计算等。
【备考策略】(1)认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。
(2)能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。
(3)能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
(4)理解酸碱中和滴定，能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论；能够分析以图像形式考查滴定曲线。
【命题预测】预测2024年本考点依然会结合图像，考查水的电离平衡与溶液酸碱性的关系，以及pH的相关计算等；还会基于中和滴定，考查氧化还原滴定、沉淀滴定等有关计算，注意滴定现象、操作、滴定终点判断的规范表达，能进行误差分析。
1．水的电离水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数(1)表达式：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
室温下，K w＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w 增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w 不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度增大，K w 不变。
外界条件对水电离平衡的具体影响请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( ) (2)100 ℃的纯水中c (H ＋)＝1×10－6 mol·L －1，此时水呈酸性( ) (3)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变( )(4)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) (5)室温下，0.1 mol·L－1的HCl 溶液与0.1 mol·L－1的NaOH 溶液中水的电离程度相等( )(6)任何水溶液中均存在H ＋和OH －，且水电离出的c (H ＋)和c (OH －)相等( ) (7)25 ℃时，0.1 mol·L－1的NaOH 溶液中K W ＝1×10－13mol 2·L －2 ( )(8)某温度下，纯水中的c (H ＋)＝2×10－7mol·L －1，则c (OH －)＝1.0×10－14 mol 2·L －22×10－7 mol·L －1( ) (9)25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，c (OH －)＝1.0×10－12mol·L －1 ( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)√例1 25°C 时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH -，下列叙述不正确的是( )A ．将纯水加热到95℃时，K w 变大，pH 减小，水仍呈中性B ．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH -)增大，K w 不变C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H +)增大，平衡逆向移动，K W 不变D ．向水中通入HCl 气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 【答案】D【解析】A 项，水加热到95℃，水的离子积常数变大，氢离子浓度增大，pH 减小，但c (H +)=c (OH -)，因此仍呈中性，A 不符合题意；B 项，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中c (OH -)增大，但由于温度不变，所以水的离子积常数K w 不变，B 不符合题意；C 项，水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离产生H +，使溶液中c (H +)增大，水的电离平衡逆向移动，但水温度不变，因此水的离子积常数K w 不变，C 不符合题意；D 项，水中通入氯化氢，HCl 电离产生H +，使溶液中c (H +)增大，水的电离平衡逆向移动，由于溶液中自由移动的离子浓度增大，因此溶液的导电性增强，D 符合题意；故选D 。
条件的改变对水电离平衡的影响
勾股定理 的逆定理应用探究
江苏 新沂 ●刘 莉
并 判 断 两 个 三 角形 的 《 义务教育数学课程标准（ ２ ０ １ １ 年版 ） 》 （ 以下简称 《 课标》 ） 在 角 形 的 面积 之 差 ， 形 状 ，就 可 以 实 现 四边 形 向 三 角 形 转 课程“ 目标 与 内容 ” 七 学 段 九学 段 中指 出 ： “ 探 索 勾 股 定 理 及 其
例 ｌ ： 已知 在 三 角 形 中 ， ａ 、 ｂ 、 ｃ 分 别 是 它 的三 边 ， 并且 ａ ＋ ｂ ＝ ｌ Ｏ ， ａ ｂ ＝ １ ８ ， ｃ ＝ ８ ， 判 断 三角 形 的形 状 。
在学习和应用勾股定理的逆定理过程 中 ， 我们可以结合“ 综
课给学生灌输“ 生活数学” 的思想。《 课标》 指出： “ ‘ 综合 分析 ： 由 于题 目中 涉及 两 边 之 和 与 两 边 的积 ， 所 以先 结 合 完 合与实践” 内容设 置 的 目的在 于 培 养学 生 综 合运 用 有 关 的 知识 与 方 全平方公式得出 ａ ２ ＋ ｂ ｚ 的值 ， 再检验 ａ ２ ＋ ｂ 与ｃ 的大小 ， 就 可 以得 与 实践 ’
一
图３
，
、
利 用勾 股 定理 的 逆定 理 判断 三 角形 的 形状
经验 。 ” 让 学 生 掌 握基 本 的 数学 知 识 和基 本 的 数 学技 能 不 是最 根 本 的 目ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ ， 最 根 本 的 目的是 通过 数 学 学 习 ， 训 练学 生 的 思维 能 力 ， 提高 他 们 的创 新性 和创 造 性 。
还是不知道应该如何利用勾股定理的逆定理来解决问题 。 由于勾
一
种 比较简 捷 、 有 效 的方法 。我们 在 引
【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：3.阶段复习课
c.强酸与强碱以任意体积混合 先判断酸或碱的过量情况，若酸过量，按①情况计算，若碱过
量，按②情况计算。
(说明：通常两种稀溶液混合，如不知溶液密度，则混合液的体 积可认为是两种溶液的体积之和)
④溶液的稀释
三、弱电解质的电离
1.外界条件对弱电解质电离的影响(以NH3·H2O为例)
2.电离常数 (1)表示方法：对于AB
③强酸、强碱的混合溶液
a.强酸或强碱溶液等体积混合，当pH相差两个或两个以上的单
位时，pH混(酸)=pH小+0.3 pH混(碱)=pH大－0.3 b.强酸与强碱等体积混合 若pH酸+pH碱=14，则pH混=7 若pH酸+pH碱＜14，则pH混=pH酸+0.3 若pH酸+pH碱＞14，则pH混=pH碱-0.3
2.溶液中微粒浓度的关系 (1)理论依据： ①电离理论 发生电离的微粒的浓度远大于电离生成的微粒的浓度，因弱电 解质的电离是微弱的。例如H2CO3溶液中： ［H2CO3］＞［HCO3-］＞［CO32-］。
②水解理论 发生水解的微粒的浓度远大于水解生成的微粒的浓度,如Na2CO3 溶液中：［CO32-］＞［HCO3-］＞［H2CO3］。
④同pH同体积酸与同一物质反应消耗该物质的量：消耗物质多 的为弱酸。
⑤盐溶液的pH大小：如NaX、NaY的pH分别为8、9，则酸性HX＞
HY。 ⑥同条件下导电性：导电性强者电离能力较强。
(2)强酸与弱酸的比较：
四、盐类的水解
1.盐类水解的“三规律”
(1)强弱规律:“有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁 性”。 (2)大小规律： ①“水解程度小,式中可逆号,水解产物少,状态不用标”。
(3)溶质为碱的溶液：OH-来源于碱电离和水电离，而H+只来源于
考点44 水的电离——备战2021年高考化学一轮复习考点一遍过(教师版含解析)
考点44 水的电离一、水的电离1．水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
2．水的离子积常数(1)概念：在一定温度下，c(H+)与c(OH−)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
(2)表达式：水的离子积用K w表示。
实验测得，25 ℃时，1 L水中只有1.0×10−7 mol H2O电离。
所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH−)=1.0×10−7 mol·L−1，K w=c(H+)·c(OH−)=1.0×10−14，室温下K w一般也取这个值。
(3)影响因素：K w只与温度有关。
温度升高，K w增大。
注意事项(1)水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(2)在室温时，任何物质的水溶液，K w=10−14。
K w与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。
(3)K w的重要应用在于溶液中c(H+)和c(OH−)的换算。
(4)外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH−)总是相等的。
二、c(H＋)与c(OH－)的反比关系图像(1)A、B线表示的温度A<B。
(2)a、b、c三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。
提醒：(1)曲线上的任意点的K w都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同；(2)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
三、水的电离平衡的影响因素和有关计算1．外界因素对水电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H＋) 溶液中c(OH−)pH溶液的酸碱性K W升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱，如NaOH溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NaCl溶液不移动不变不变不变中性不变加入活泼金属如Na 右移减小增大增大碱性不变2．水电离出的c(H+)或c(OH−)的计算(25 ℃时)(1)中性溶液c(OH−)=c(H+)=10−7 mol·L−1(2)酸溶液--(H )(H )(H )(OH )(OH )(H )c c c c c c ++++⎧=+⎪⎨⎪==⎩酸水水水酸溶液中，H +来源于酸的电离和水的电离，而OH −只来源于水的电离。
浅谈外界条件对水电离水准的影响
浅谈外界条件对水电离水准的影响水是一种极弱的电解质，所以，在水中存有着水的电离平衡。
但是，因为水的电离平衡会受到多种外界条件的影响，当外界条件改变时，水的电离平衡会发生移动，其电离水准也会发生变化。
那么，在不同情况下，水的电离水准会发生什么样的变化呢？一种弱电解质电离水准的大小，通常可用电离度来衡量。
所谓弱电解质的电离度就是当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数（或物质的量）占原来总分子数（或物质的量）的百分数。
电解质的电离度常用符号α来表示：α=%100⨯子总数溶液中原有电解质的分已电离的电解质分子数弱电解质的电离度越大，表明其电离水准越大。
下面通过计算水的电离度，来探讨一下外界条件对水电离度程的影响。
一．纯水的电离度及其计算中的H +和OH --都来自水的电离，且发生电离的水的浓度与水电离产生的H +、OH --浓度相等，即：c(H 2O)电 = c(H +)水 = c(OH --)水。
由电离度的定义可得：在纯水中或浓度不太高的水溶液中，c(H 2O)总=181000mol/L 。
所以，要计算水的电离度，关键是要计算出c(H 2O)电或c(H +)水或c(OH --)水的值。
在250C 时，K w = 1⨯10--14，c(H 2O)电 = c(H +)水 = c(OH --)水 = 1⨯10—7mol/L 。
α水 =总电)()(22O H c O H c ⨯100% = 1810001017-⨯⨯100% = 1000101187-⨯⨯⨯100% = 1.8⨯10--7%因为水的电离是一个吸热过程，当温度升高时，水的电离平衡向电离方向移动，从而促动水的电离，使水的电离度增大。
在1000C 时，K w =1⨯10--12，c(H 2O)电 = c(H +)水 = c(OH --)水 =1⨯10--6 mol/L 。
α水 =总电)()(22O H c O H c ⨯100% = 1000101186-⨯⨯⨯100% = 1.8⨯10--6%二．酸溶液中水的电离度及其计算 在酸溶液中，酸电离产生H +，使溶液中c(H +)增大，水的电离平衡向左移动，从而抑制水的电离，使水的电离度减小。
影响电离平衡因素
3、电离平衡常数
回顾历史 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电 的化合物
决定溶液导电性强 弱的因素是什么？
溶液的导电性
电解质溶液导电性与溶液中
自由移动离子的浓度成正比
离子所带电荷成正比
议一议
你有几种办法让醋酸的电离平衡发生移动?
CH3COOH
CH3COO
H
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
物质在水中电离的比较
二、影响电离平衡的外界条件
1、温度 电离过程是吸热过程，温度升高 平衡向电离方向移动,电离度增大. 电离平衡常数也增大
越热越电离
2、浓度 弱电解质浓度越大，电离度越小。 电离平衡常数的大小与溶液的浓 度无关.
越稀越电离
⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均 增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
[练习7]
3、加入其它电解质 （1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离 子，电离平衡逆向 移动，电离程度减小 ； （2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离 子,电离平衡正向 移动，电离程度增大 ；
二、影响电离平衡的外界条件：
CH3COOH
加冰醋酸 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 减小 减小 减小 增大
CH3COO- + H+
C(H+) C(AC-)
电离程度 n(H+)C(Hຫໍສະໝຸດ C)增大 增大 增大 减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大
锌粒
升温 加大量水
增大 增大 增大
减小 增大
增大 增大 减小 减小
减小
水的电离平衡
水的电离与溶液的PH一、水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：H2O H++OH-2．水的离子积（1）表达式：25℃时K W＝c(OH-)·c(H+)＝10-14（2）影响因素：K W只与温度有关，温度升高，K W增大。
（3）适用范围：K W不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液。
注：酸性溶液加水稀释时，由于H+浓度减小，但K W不变，故OH-浓度增大；同理碱性溶液稀释时，H+浓度增大；中性溶液稀释时，H+和OH-的浓度都不变。
3．外界条件对水电离的影响（1）促进水的电离①升高温度水的电离程度增大，H+和OH-浓度同等程度的增大，K W增大，但水溶液的酸碱性不变。
②加入可水解的盐水的电离程度增大：若盐水解呈酸性，c(H+)＞c(OH-)；若盐水解呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，但溶液中K W不变。
（2）抑制水的电离①加入酸由于H+浓度增大，使水的电离平衡左移，c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，此时，水的电离程度减小，K W不变。
②加入碱由于OH-浓度增大，使水的电离平衡左移，c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，此时，水的电离程度减小，K W不变。
③加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K W不变。
4．水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算(25℃时)(1)中性溶液：c(H+)＝c(OH-)＝1.0×10-7 mol/L.(2)溶质为酸的溶液H+来源于酸电离和水电离，而OH-只来源于水．如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H+)：方法是先求出溶液中的c(OH-)＝10-12 mol/L，即水电离出的c(H+)＝c(OH-)＝10-12 mol/L. (3)溶质为碱的溶液OH-来源于碱电离和水电离，而H+只来源于水。
如pH＝12的NaOH溶液中，c(H+)＝10－12 mol/L，即水电离产生的c(OH-)＝c(H+)＝10-12 mol/L.(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液H+和OH-均由水电离产生。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
２０ ０ ７年 ． ３ 第 期
读 者信 箱
呼吸过 程 中消耗的 ｎｏ２ （ ） 等于生成的 ｎｃｏ２５ （ ） ７ ￣
吴 孙 富
（ 阳 市第 二 高 级 中 学 ， 湖 北 当 阳 当
４４０ ） ４ １０
文 章 编号 ：１０ — ６９ （０７ ３ ０ ７ — １ ０ ５ ６ ２ ２ ０ ）０ — ０ ７ ０
维普资讯
７ ８
刁 ：
化学 教学
２０ ０ ７年 ， ３期 第
电离 度 。
一液原电质分 总 ０ 溶蒜 解 的子数１ 中有 ×％ ０
弱 电解 质 的 电离 度 越 大 ，表 明 其 电离 程 度 越
解 ：ｐ ＝ ， （ ＋ １ １ ￣ ｌ ｃ Ｈ ） Ｈ ４ ｃＨ ） ｘ ０ ｍｏ Ｌ， （ －ｔ 液＝ ／ Ｏ ｔ
呼 出气 体 积 百 分 比
０ ２ １．７ ９６
１． ５７
Ｃ Ｏ２ ｏ４ ． ０
３ ． ６
Ｎ２ ７ ．９ ４０
７． ４５
Ｈ ６２ ．０
６２ ．０
（２ 生成 的ｎＣ ２ ｏ） 与 （０） 的关 系 可 由如 下化 学 方程 式 得 到说 明 。
Ｃ Ｈ１ ６８ Ｏ ＝ ７ Ｏ２５ Ｈ ｏ ｍ ０ ＿ ０ ２５ Ｃ ＋ ２ ２ ４ 卜 Ｏ ＝
浅 谈 外 界 条 件对 水 电离 程 度 的 影 响
杨 国 明
（ 州工 业 园 区第 二 高级 中 学 。 江 苏 苏州 ２ ５２ ） 苏 １ １１
文 章 编 号 ：１０ — ６ ９ （０ ７ ３ ０ ７ － ２ ０ ５ ６２ ２ ０ ０ － ０ ７ ０
中 图分 类 号 ：Ｇ ３ ． ’ ６ ３８
衡 ：Ｈ ０ ≠ ２ Ｈ ＋ Ｈ 。在 纯水 中 ，其 中的Ｈ 和Ｏ ￣０ 一 Ｈ一 都来 自水 的 电离 ，且发 生 电离 的水 的 浓度与 水 电离
×１ ０％ ８ ０ ０ ×１ －
３ 碱 溶液 中水 的 电离度 及 其计算
在 碱 溶 液 中 ，碱 电 离 产 生 Ｏ ，使 溶 液 中 Ｃ Ｈ一 （ Ｈ－ 大 ， 的 电离平 衡 向左 移动 ，从而 抑制水 的 Ｏ ） 增 水 电离 ， 水 的 电离度 减 小 。碱溶 液 中的 Ｏ 来 自碱 使 Ｈ一 和水 的电离 ，但 Ｈ 全 部来 自水 的 电离 。 因而 ， 碱 在 溶 液 中， （ ２ ）＝ （ ）＝ （ ） 。 ｃｎ Ｏ 电 ｃ 永 ｃＨ＋ Ｈ＋ 藏
ｎＣ ￣ （Ｏ 。
参 考文献 ：
【】 张镜 如主煽， １ 生理 学． ／．【 ｇ４￣ Ｍ】． ｉ 北京 ：人 民卫生 出版社 ，
１９． ９ ８
Ｃ 体 的含量 之和 大于 呼出 气 中的０ 与Ｃ 体 的 Ｏ气 ： Ｏ气 含 量之 和 ，即 呼吸 过程 中消 耗 的ｎＯ） 于生 成 的ｎ （２ 大 （Ｏ） Ｃ２ 。人 在呼 吸过程 中所 消耗 的ｎ０） （２ 为什 么大 于生 成 的ｎＣ ２ （０） 呢？
文 献 标 识 码 ：Ｂ
水 是一种 极弱 的 电解 质 ，因此 ，在水 中存 在着 水 的电离平衡 。由于水 的 电离平 衡会 受 到多种外 界 条件 的影响 ，当外 界条 件改 变 时 ，水 的 电离平衡 会 发 生移 动 ，其 电离 程度 也会 发 生变化 。那 么 ，在不 同情况 下 ．水 的 电离 程度 会发 生什 么 样 的变化 呢？
：— ： ：１ ０ ×１ 。
ｍ ｏ
大 。下面通 过计算 水 的电离 度来 探讨 一 下外界 条件
对水 电离程度 的影响 。 １ 纯水 的 电离度 及其 计算
ｃＨ） ｌ １ （ 渍 ｘ０
永 ＝ ×１ ０ ０％ ＝ ×１ ０％ ＝ ０
在 任何 物 质 的水 溶 液 中都 存 在 着 水 的 电离 平
中 图分 类 号 学老 师认 为呼 吸过程 中所 消耗 的 氧气 的体积 与生成 的二 氧化碳 气体 的体 积 相等 （ 温同 同 压下） ，其 理 由是 Ｏ 与Ｃ ： ： Ｏ 中所 含 氧 的质量 相 等 。这
是 一个错 误 的观 点 。
是 因０ 和Ｃ ： ： Ｏ 百分 比的 改变 ，使Ｎ 的百 分 比发 生 相 ：
对 改变 ” 。
和Ｃ ： Ｏ的产量 可间 接算 ／ （Ｏ）ｎｏ）０８ ￣ｎＣ ２ （２ ．。 ： ＝
综上 所述 。呼 吸过 程 中消耗 的ｎＯ ） 生成 的 （２ 大于
比较 表 中 的两 组 数 据 可 见 ，吸 人 气 中 的 ０ 与 ：
人在饮 食 中摄 人 的营养 物质 主要 有糖类 、油脂
和蛋 白质 。糖类 的通 式 一般 可 用 （ Ｈ ０） 表 示 ， ： Ｃ２ ｎ ０
在氧 化糖 类 物质 时 消 耗 的ｎＯ） 等 于生成 的ｎＣ ２ （２ 是 （Ｏ） 的 。０ 在 氧化油 脂 和蛋 白质 时 消耗 的ｎ０） 大于生 ： （２ 是 成 的ｎＣ ￣ ， 油脂 和蛋 白质 分 子 中都含 有 烃基 ， （Ｏ 的 ０在 氧化 烃基 时消 耗 的ｎ０） 大 于生成 的ｎＣ ￣ 。 ： （２ 是 （Ｏ 的
油脂 的种 类 较 多 ， ： Ｏ 氧化 三 油 酸 甘 油 酯 时 消耗 的ｎ
张镜 如 主编 的 《 生理 学》 上所 给 出 的在 一个标 准 大气 压下人体 呼 吸道 吸人气 和 呼 出气 的体 积百 分
ｌ￣下 表 ： ： ｎ Ｌ
气 体 分 子 式 吸 人 气 体 积 百 分 比
一
种 弱 电解 质 电离 程度 的 大小 。通常 可用 电离
度来 衡量 。所谓 弱 电解 质 的电离 度就 是 当弱 电解质 在溶 液里 达 到电离 平衡 时 。溶 液 中已经 电离 的电解 质 分子数 （ 物质 的量 ） 占原 来总 分子数 （ 物质 或 或 的量 ）的百 分 数 。 电解 质 的 电离度 常 用符 号ａ 来表
张镜 如主 编 的 《 生理 学 》上 说蛋 白质在 人体 内 不 能 完 全 氧化 。它 分解 的 途 径 和 细 节 也 还 不够 清
楚 ．通过 蛋 白质 分 子 中的碳 和氢 被氧 化时 的耗氧量
关 于表 中数据 ，张镜 如 主 编的 《 生理 学》 上还
有这样一 句说 明 ： “ ： Ｎ 在呼 吸过 程 中并 无增 减 ，只