福州市高二上学期化学第一次月考试卷(II)卷
福建省高二上学期化学第一次月考试卷
福建省高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是（）A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D . 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻2. （2分） (2018高一下·长治期末) 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是（）A . 由MgCl2制取Mg是放热过程B . 热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C . 常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D . 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH ＝－117 kJ·mol－13. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。
下列结论正确的是（）A . 反应①的反应热为221kJB . 碳的燃烧热为△H＝-221kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4. （2分）甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ， 1kg CH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（）A . ﹣5.56×104 kJ•mol﹣1B . 5.56×104 kJ•mol﹣1C . 5.56×104 kJD . ﹣5.56×104 kJ5. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 已知298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1 ．在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1 ，向另一相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 ，达到平衡时放出的热量为Q2 ．下列关系正确的是（）A . Q2=B . Q2＜ =197 kJC . Q2＜Q1＜197 kJD . Q1=Q2=197 kJ6. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 已知下列反应的热化学方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12 H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为（）A . 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1B . 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C . 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D . ΔH1－5ΔH2－12ΔH37. （2分） (2016高一下·郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（）A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 使用催化剂是为了加快反应速率C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等8. （2分）可逆反应2SO2 + O2 2SO3 ，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为（）A . 1mol／(L·min)B . 0.9mol／(L·min)C . 0.2mol／(L·min)D . 0.1mol／(L·min)9. （2分） (2020高一下·合肥期末) 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A . 图a表示的是吸热反应的能量变化B . 图b中反应物比生成物稳定C . 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D . 图a中的反应不需要加热就一定能发生，图b中的反应一定需要加热才能发生10. （2分） (2019高三上·南阳月考) 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O,热效应为△H3。
福州市2021版高二上学期化学第一次月考试卷
福州市2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分） (2016高一上·湖州期中) 有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 、Cl﹣、Mg2+、Fe3+、CO 、SO 、H+ ，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A . K+一定存在B . 100mL溶液中含0.01mol COC . Cl﹣一定存在D . Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在2. （3分） (2017高一上·淄川期中) 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）A . 过滤B . 渗析C . 萃取D . 丁达尔效应3. （3分） (2018高一上·云南期中) 关于化学反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO叙述正确的是（）A . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g4. （3分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分）关于明矾的下列说法错误的是（）A . 明矾的化学式为KAl（SO4）2B . 明矾是纯净物C . 明矾可用于净水D . 明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子6. （3分）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量7. （3分） (2016高二上·六安开学考) 取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl 溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是（）A . A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l：lB . A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l：lC . 原Na0H 溶液物质的量浓度为0.075mol/LD . 通入CO2气体在标况下的体积为56mL8. （3分） (2019高二上·辽源期中) 下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是（）A . 金属的腐蚀B . 食物的腐败C . 塑料的老化D . 合成氨9. （3分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+10. （3分） (2016高二上·定州开学考) 根据下列实验现象，所得结论错误的是（）实验实验现象结论A活动性：Al＞Fe＞CuⅠ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡B铜与浓硝酸的反应产物是NO试管中收集到无色气体C增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动试管b比试管a中溶液的红色深装置气密性良好D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变A . AB . BC . CD . D11. （3分）下列离子方程式中，正确的是（）A . Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑B . 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2OC . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－＝Mg(OH)2↓D . 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O12. （3分） (2018高三上·北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
福州市高二上学期化学9月月考试卷(II)卷
福州市高二上学期化学9月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列化学用语的理解正确的是（）A . 电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B . 离子结构示意图：可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣C . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D . 聚丙烯的结构简式：2. （2分） (2016高二下·济南期中) 不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（）A .B . CH3CH2CH2OHC .D .3. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 2-甲基-4-乙基戊烷B . 4-甲基-2-戊烯C . 二氯丙烷D . 2，2-二甲基-3-戊炔4. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在反应KC1O3+6HCl（浓）═KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为NAB . 1 mol K2S固休中含有3 NA个离子C . 1 mol 分子中含碳碳双键数为3 NAD . 含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L5. （2分）下列反应中，不属于加成反应的是A . 乙烯与氢气反应制取乙烷B . 甲烷与氯气反应制取一氯甲烷C . 乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色6. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯7. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙二醇和丙三醇互为同系物B . 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯C . 分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼8. （2分） (2017高二下·唐山期中) 阿魏酸的结构简式为，符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种；②能发生银镜反应；③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；④与FeCl3溶液发生显色反应．（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种9. （2分） (2016高一上·湖北期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A . ②③①⑤④B . ①②③⑤④C . ③①②④⑤D . ①⑤②③④10. （2分）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 甘油可用于配制化妆品B . 福尔马林可用于食品、标本、木材等的防腐C . 食品饮料中的菠萝酯，只能从菠萝中提取，不能通过有机合成生产D . 在野外，被黑蚂蚁蜇伤后，涂抹烧碱液可以缓解因注入皮肤内的蚁酸带的疼痛11. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2OB . 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2OC . 铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD . 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－+ 2 H2↑12. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 一氧化碳.烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。
高二化学第一次月考试卷
XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。
下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。
福建省2021版高二上学期化学第一次月考试卷
福建省2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·江西期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O△H2A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④3. （2分）下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A . 铝热反应属于吸热反应B . 若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C . H2→H+H的变化需要吸收能量D . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4. （2分） (2018高二上·宁波期中) 已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。
固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下：下列有关说法正确的是（）A . 固体中戊一定含有Fe2O3和CuOB . 气体乙中一定含有CO2 ，可能含有SO2C . 固体粉末M中一定含有KClD . 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O35. （2分）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
福建省福州市高二上学期化学1月月考试卷
福建省福州市高二上学期化学1月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，数据如下表：下列说法不正确的是（）A . 升高温度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大B . 升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动C . 升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D . 升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度2. （2分）下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小D . 锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大3. （2分） (2019高三上·北京月考) 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）C CuSO4可以用作游泳池消毒铜盐能使蛋白质变性D盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列电化学有关说法中正确的是（）A . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率B . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈C . 粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变D . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀5. （2分） (2016高三上·德州期末) 常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A . 将溶液稀释到原体积的10倍B . 加入适量的醋酸钠固体C . 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸D . 提高溶液的温度6. （2分） (2019高一上·城中期末) 如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4 +3KI。
福州市高二上学期化学第一次月考试卷
福州市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·包头期中) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是：A . 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B . 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C . PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D . 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统2. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/molB . 已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量C . 常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＜0D . 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者ΔH小3. （2分） (2016高一下·荆州期中) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（）A . 表中最稳定的共价键是H﹣FB . H2（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量C . 432kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1D . 反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）放出25kJ的能量4. （2分）(2018·成都模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
福建省2021年高二上学期化学第一次月考试卷
福建省2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
) (共25题；共50分)1. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②③⑤2. （2分） (2016高一上·孝感期中) 关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·湖南期末) 在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A . 0.15molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 关于11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是（）A . P是氧化剂B . CuSO4既不是氧化剂也不是还原剂C . 当反应中有3mol电子转移时，消耗P的质量为34.1gD . 被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5：65. （2分）化学成为一门自然科学，开始于（）A . 对空气成分的研究B . 对质量守恒定律的研究C . 元素周期表的发现D . 用原子﹣﹣分子论来研究化学反应6. （2分）下列反应不能通过一步反应实现的是（）A . SiO2→H2SiO3B . Cu→CuSO4C . Fe→FeCl2D . Al→Na[Al（OH）4]7. （2分）有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的实验式C2H4B . 乙醇的分子式C2H5OHC . 乙酸乙酯的结构简式 CH3CH2OOCCH3D . 羟基8. （2分）加热蒸发下列溶液，可以得到其溶质的是（）A . AlCl3（aq）B . Al2（SO4）3（aq）C . HCl（aq）D . NaHCO3（aq）9. （2分） (2019高二上·太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。
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福州市高二上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·白山期中) 在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是（）A . 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 正极有氧气逸出D . 铜片上有氢气逸出2. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A . 1mol/LH2SO4溶液B . 2mol/LNa2SO4溶液C . 0.1mol/ L BaCl2溶液D . 纯水3. （2分）25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B . 溶度积常数Ksp增大C . 沉淀溶解平衡向右移动D . 溶液中Pb2＋浓度减小4. （2分） (2017高一下·湖北期末) 某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）A . ②③④B . ①②④⑥C . ①②④⑤D . ②③⑤⑥5. （2分）(2018·南阳模拟) 我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。
下列有关说法正确的是（）A . 升降机的Al- Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气B . 为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3C . 为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量，只需使用氨水D . 为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块6. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ，下列叙述正确的是（）A . AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B . 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）C . 将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D . 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动7. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（）A . 铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8HB . 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C . 若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动D . 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）8. （2分） (2016高三上·河北期中) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应B . 放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+C . 充电时电极a连接电源的负极D . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大9. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀10. （2分） (2017高二上·晋江期末) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）（）A . 碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D . 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变11. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）A . AgCl=AgI=Ag2SB . AgCl＜AgI＜Ag2SC . AgCl＞AgI＞Ag2SD . AgI＞AgCl＞Ag2S12. （2分） (2020高三上·双辽期末) 下列说法正确的是（）A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)＋ZnO(s)=H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D . 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19 ， pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－113. （2分）下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）A . 放电时，正极发生的电极反应是Pb(s)+ (aq)=PbSO4(s)+2e−B . 放电时，该电池的负极材料是铅板C . 充电时，电池中硫酸的浓度不断减小D . 充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e−=Pb(s)+ (aq)14. （2分）已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是（）A . 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1C . 因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生D . 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂15. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列有关电化学装置的叙述正确的是（）A . 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B . 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C . 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D . 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”16. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列说法正确的是（）A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）D . 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）17. （2分）下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（）A . 粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液B . 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC . 粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D . 电解铜的纯度可达99.95%～99.98%18. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列说法正确的是（）A . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B . 根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C . 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小D . 3H2(g)＋WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的△S <019. （2分） (2015高二上·宜春期末) 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO ﹣，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（）A . 可用铁作阳极材料B . 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C . 阳极反应方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 mol 电子20. （2分） (2018高二上·衡阳月考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX＜HYB 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnS>CuSC 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaA＞NaB常温下酸性：HA﹤HBA . AB . BC . CD . D二、综合题 (共2题；共17分)21. （11分）如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是________属于电解池的是________．（2）A池中Zn是________极，Cu极发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为________．反应过程溶液中c（Cu2+）________（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）B池中C棒是________极，一段时间后的现象为________，电极反应为________．B 池中的总反应为________．（4）C池在化学反应中发生的能量转化形式是________．22. （6分） CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．（1）已知8.0gCH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量．若甲烷燃烧放热889.6kJ的热量，需要标况下空气的体积为________ L．（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入b气体的电极名称为________（选填“正极”或“负极”），通入a气体的电极反应式为________．（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在________左右．②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）．将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为________．③CH4还原法是处理NOx气体的一种方法．已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4LNOx，则x值为________．三、解答题 (共2题；共14分)23. （11分） (2018高二上·临川月考) 电子工业上使用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。