新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元测试题

九年级化学第十单元酸和碱单元测试题附参考答案班级：__________________姓名：_______________得分：______________可能用到的相对原子质量： H ：1 Cl ：35.5 O ：16 Fe ：5645分） 1．下列各组内物质表示同一种物质是A ．氢氧化钠 烧碱 火碱 苛性钠B ．氧化钙 消石灰 生石灰C ．盐酸 氯化氢 食盐D ．冰 干冰 水 2.下列叙述错误的是A.农作物一般适宜在pH 为7或接近7的土壤里生长B.当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C.测定人体内液体的pH ，可以了解人的健康状况D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。

3．下列现象的产生，与空气成分无关的是A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈 4．小刚用在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂5．白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗 6．右图是氢氧化钠与盐酸混合后发生变化的微观图解，由此图表达的 含意描述错误的是：A.氢氧化钠溶液与盐酸混合后只生成了水， 并没有氯化钠生成。

B.H +与OH -粒子在同一溶液中不能大量共存， 他们相遇会结合成水。

C.此反应属于中和反应。

D.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na +和OH -7．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液8．推理是一种重要的研究和学习方法。

下列推理正确的是 A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B.分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D ．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 9．下列对实验意外事故的处理错误的是A.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上盐酸溶液B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液10．只用一种试剂一次就能鉴别NaOH 、NaCl 和稀H 2SO 4三种溶液，可以选用下列物质中的 A.二氧化碳 B.紫色石蕊试液 C.无色酚酞试液 D.碳酸钠溶液11．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH ，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定12．不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH 的情况判断，下列说法中正确的是A. pH<7一定是酸的溶液B.pH>7 一定是酸的溶液C. pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 13．下列除杂方法正确的是：A 、用过滤的方法除去NaCl 中的KNO 3B 、用NaOH 除去CO 2中混有的HClC 、用浓硫酸除去CO 气体中的水蒸气D 、用点燃的方法除去CO 2中混有的少量CO15．因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。

核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH 2，具有碱的性质)和羧基(一COOH ，具有酸的性质)。

氨基酸分子具有的性质是 A.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应二、我会填空（化学方程式2分，其余每空1分，共33分）1617．通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质。

(2)用稀硫酸除去将铁锈的化学方程式为 ________________________________________ ；反应的现象为_________________，__________________ 。

硫酸的加入方式应“少量多次：因为如果不小心将硫酸加为过量，还会发生的反应(写化学方程式)___________________。

(3)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）______________________________、________________________________；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）_________________________________________ 。

（4）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质。

氢氧化钠固体必须密封保存的原因是 a ________ ；b _____ ，实验室常来作气体的固体干燥剂，如：干燥___________(填一种即可)等气体，但不能干燥SO2等酸性气体，原因是（用化学方程式表示）。

（5）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和，则发生反应的化学方程式为：____________________ 。

(6)农村学校运动场跑道线常用材料是称作石灰的物质，其化学名为。

它的水溶液俗称，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_________________ 。

实验室也常用它来检验CO2的存在，化学方程式为_____________ 。

盛该溶液的试剂瓶时间长了，试剂瓶内壁会生成一层白膜，这“白膜”的化学式是，因“白膜”不溶于水，所以不能用水冲洗，应先用稀盐酸清洗，再用水清洗。

三、我会探究（化学方程式2分，其余每空1分，共15分）18．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。

用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。

（1）探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是__________________________；（2）探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。

小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。

你认为他们的说法，不正确的是__________ ，理由是______________________________ 。

（3）关于实验中的细节和意外情况：1实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是______________________ ；2实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是_____________________ ；3小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是___________________19．实验探究的方法很多，如实验对比法、排出法、类比法等等，请你认真参与完成以下两个实验探究活动，想一想分别采用了哪种实验方法：（1）常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。

某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

请根据上图实验装置和下面的操作方法，将可能观察到的实验现象填入横线上：A将充满二氧化碳的试管倒扣在水中，是试管内的液面略有上升。

B将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中， ____________________________。

C将氢氧化钠溶液滴入烧瓶， ______________________________________________。

D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶， ___________________________________________ 。

E将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶，烧杯中溶液沿玻璃管上升在管口形成喷泉。

通过以上对比实验说明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

（2）已知盐酸溶酸中含有水分子(H2O)、氯离子(Cl-)和氢离子(H+)，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。

A、提出问题：盐酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、Cl-)能使指示剂变色？B、实验步骤：①在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴人几滴紫色石蕊试液，观察现象；②在第二支试管中加入约2ml NaCl(pH=7)溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；③在第三支试管中加入约2ml稀HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。

C、现象及结论：实验①看到的现象是；你的结论是；实验②看到的现象是；说明Cl-离子；实验③看到的现象是；你的结论是。

第十单元酸和碱16.17.(1)H+ (2) 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；铁锈消失；溶液由无色变为黄色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3) 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(4) OH-；易吸收空气中的水分；能与空气中的二氧化碳反应；H2等；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(5) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O；(6) 氢氧化钙；石灰水；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3或碳酸钙18. (1) 中和反应放出热量(2)小红；如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色(3)防止盐酸过量；使反应充分、快速；NaOH溶液变质19.（1）试管内液面大幅上升；水很快被吸入到瓶内；插入氢氧化钠溶液的导管口产生气泡。

（2）没变色，水不能使石蕊变色；没变色，不能使石蕊变色；变红，氢离子使石蕊变色。