高中化学二轮复习试题非水燃料电池
化学二轮题型必练——非水燃料电池
2020届高考化学二轮题型对题必练——非水燃料电池1.一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中YSZ为6%～10%Y2O3掺杂的ZO2固体电解质（传导O2-），下列有关叙述正确的是（）A. 电子通过外电路从b极流向aB. b极上的电极反应式为C. 每转移电子,消耗的D. 由正极通过固体电解质YSZ迁移到负极2.燃料电池根据介质的不同分为多种类型，如酸性，碱性，熔融氧化物，熔融碳酸盐等燃料电池。
现有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在a极通入CO、H2混合气体为燃料，在b极通入空气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，在高温熔融状态下能传导O2－。
下列说法正确的是A. b极为正极,发生氧化反应B. 电池工作时, 离子向b电极移动C. a、b两极消耗的气体的物质的量之比为1：1D. a极电极反应式：、3.如图为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是（）A. 阳极的电极反应式为B. 通电后,向阴极移动C. 阴极的电极反应式为D. 石墨电极的质量不发生变化4.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是含Ag+的可以自由移动的固体物质。
下列分析不正确的是（）A. 电子经外电路流向Pt电极B. 电池工作时,电解质中的数目减少C. 正极反应：D. 空气中越大,Ag极消耗速率越快5.碱金属阳离子电池是二次电池的主流研究趋势。
一种锂离子二次电池的工作原理如下图所示，放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。
下列说法正确的是( )A. 充电时,锂金属片接外接电源的正极B. 放电时,向碳纳米管极移动C. 放电时,正极反应为：D. 该电池的有机溶剂可以是乙醇6.一种锂铜可充电电池，工作原理如图。
在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。
2020届二轮复习 电化学 专题卷(全国通用) (1)
专题突破电化学一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分)1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是()A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
下列分析错误的是()A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是()4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是()A.M极生成氮气且电极附近pH降低B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D.电极M是原电池的正极5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
下列说法中错误的是()A.a为阳极,CO(NH2)2发生氧化反应B.b电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-C.每转移6 mol电子,a电极产生1 mol N2D.电解一段时间,a极区溶液pH升高6.(2019湖南衡阳高三联考)“ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源,结构如图所示,隔开两极的陶瓷管作钠离子导体。
二轮专题复习之电化学原理及应用——燃料电池分析
◆ ◆ ◆ ◆
轮 专 题 复 习之 电化 学 原 理 及 应 用 燃 料 电池 分 析
二
了归纳 ， 希望对今后 学生的备 考有所帮助。 【 关键词ｌ二轮 专题复 习 电化 学原理及应用 燃料 电池
高三化学二轮复习 ， 高三化学总复 习中一个关键性 的环 节。电化学 是
原 理 及 应 用 。 历 年 高 考化 学 的重 点 考 查 的 一个 知 识 点 。高 考 化 学 中 对 电 是
规 律 总 结 １ ： １ 原 电 池 电 极 名称 的 判断 方 法 ．
相反。
三 、 合 应 用 综
例 ３ 图 ２是一种航天器能量储 存系统原理 示意 图。下列 说法正确 的 ．
） （ ） 据电极材料的性质确定金属 一金属 电极 ， １根 活泼金 属是 负极 。 不活 是 （ Ａ 二氧化硅是太阳能电池的光 电转换材料 ． 泼 金 属 是 正 极 ； 属 一非 金 属 电极 ， 属 是 负 极 ， 金 属 是 正 极 ； 属 一化 金 金 非 金 Ｂ 装 置 Ｙ 中正 极 的 电极 反 应 式 为 ：Ｈ ０＋０ ＋ ｅ ４ Ｈ— ． ２ ２ ４ 一＝ ０ 合 物 电极 ， 属 是 负 极 ， 合 物 是 正 极 。 金 化
2022届高考化学二轮复习 化学反应原理 专练(5)化学反应原理中的电化学
（5）化学反应原理中的电化学1.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题：(1)电解池的阴极反应式为________．(2)通入空气的电极的电极反应式为________，燃料电池中阳离子的移动方向________(“从左向右”或“从右向左”)．(3)电解池中产生2 mol Cl 2，理论上燃料电池中消耗O 2的物质的量为________． (4)a 、b 、c 的大小关系为：________．2.新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。
请回答下列问题： （1）2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·古迪纳夫等三位科学家。
如图所示为水溶液锂离子电池体系。
放电时，电池的负极是_______（填“a ”或“b ”），溶液中Li +从_______迁移（填“a 向b ”或“b 向a ”）。
（2）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。
电池总反应为()22442Pb s +PbO (s)2H SO (aq)2PbSO (s)2H O(l)++放电充电。
①放电时，正极的电极反应是_______，电解质溶液中硫酸的浓度_______（填“增大”“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e -时，理论上负极板的质量增加_______g 。
②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag 、Pt 、Au 等杂质）的电解精炼。
如图所示，电解液c 选用_______溶液，A 电极的材料是_______，B 电极反应式是_______。
③用该蓄电池作电源，A 、B 为石墨电极，c 为氯化钠溶液，进行电解。
如图所示，则A 电极产生的气体是_______，B 电极附近溶液的pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
高中化学二轮复习试题微生物燃料电池
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届1.一种微生物[化学成分表示为C m(H2O)n]燃料电池的结构如图所示。
关于该电池的叙述正确的是A. 电池工作时,电子由a流向bB. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中,H+从正极区移向负极区D. 正极反应式为MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2O2.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是( )A. 该电池能够在高温下工作B. 电池的负极反应为C6H12O6+6H2O−24e−=6CO2↑+24H+C. 放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D. 在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L3.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是A. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.45molH+通过质子交换膜B. 电子从b流出,经外电路流向aC. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D. HS−在硫氧化菌作用下转化为SO42−的反应为：HS−+4H2O−8e−=SO42−+9H+4.微生物燃料电池具有广阔的应用前景。
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池反应原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是( )A. 该电池工作时电能转化为化学能B. 该电池中电极b是正极C. 外电路中电子由电极a通过导线流向电极bD. 该电池的总反应：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是（）A. a电极发生还原反应B. 每反应1 mol乙酸,电路中转移4 mol电子C. H+由右室通过质子交换膜进入左室D. b电极反应式为2NO 3−+10e−+12H+=N2↑+6H2O6.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示,图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。
2018——2019学年 北京高三化学二轮复习 形形色色的燃料电池
2018——2019学年北京高三化学二轮复习形形色色的燃料电池1、如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()A.a电极是负极B.b电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置答案 B2、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是() A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用答案 B3、一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是()A.生成108 g银，转移电子个数为1 molB.Cu＋在负极发生氧化反应C.Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D.Cl－由负极迁移到正极答案 B4、科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。
电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料电池的说法不正确的是()A.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B.该电池的总反应是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2OC.电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化D.通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O答案 A5、MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。
专题四选择题专攻2.新型燃料电池-2025届高考化学二轮复习课件
C.碳棒b存在电极反应：S－6e－＋ 4H2O=== SO24－＋8H＋
D.工作一段时间后，电池效率降低
123
光 合 菌 产 生 的 O2 得 电 子 结 合 H ＋ 生成H2O，碳棒a为正极，FeSx在 硫氧化菌的作用下被氧化为S，S 在硫氧化菌的作用下被氧化为硫 酸根离子，碳棒b为负极，正极 的电势高于负极，A正确； a为正极，电极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，酸性减弱，B错误；
√C.消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2-O2燃料电池的理论放电量最大
D.消耗1 mol O2时，理论上N2H4-O2燃料电池气体产物的体积在标准状况 下为11.2 L
12
放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向正极移动，A错误； 碱 性 环 境 下 ， N2H4-O2 清 洁 燃 料 电 池 总 反 应 为 N2H4 ＋ O2===N2 ＋ 2H2O，其总反应中未消耗KOH，所以KOH的物质的量不变，其他 两种燃料电池根据总反应可知，KOH的物质的量均减小，B错误； 理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的质 量均为m g，则甲醇、N2H4和(CH3)2NNH2放电量(物质的量表达式)分 别是 32 gm·mgol－1×6、32 gm·mgol－1×4、60 gm·mgol－1×16，通过比较可知 (CH3)2NNH2理论放电量最大，C正确；
活化能
√C.放电时正极区溶液的pH下降
D.负极反应式为N2H4－4e－===N2↑＋4H＋
123
由图可知，N2H4失去电子发 生氧化反应为负极，反应为 N2H4－4e－===N2↑＋4H＋， 铁离子得到电子发生还原反 应生成亚铁离子，亚铁离子 和氧气反应的离子方程式为 4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，反应中氢离子向正极移动，交 换膜M为质子交换膜，A、D正确；
二轮复习(电化学)
CuCl2
HCl CuO
规律总结：
电解后溶液pH的变化规律：
先看原溶液的酸碱性，再看电解产物： ① 放H2生碱型：pH变大； ② 放O2生酸型：pH变小； ③ 放出O2和H2（电解水型）： a．若原溶液呈酸性则pH减小； b．若原溶液呈碱性pH增大；
c．若原溶液呈中性pH不变；
④ 既无O2产生又无H2产生（电解电解质型）： 溶液的pH均向7靠近。
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子、电极
阴阳两极附近有哪些离子
根据放电顺序分析，得出产物
规律总结：
用惰性电极电解电解质溶液时溶液的pH变化及电解的类型有 如下规律：
类型 电解 类型
+ -
电极反应特点 阴极：2H +2e ＝H2↑ 阳极：4OH--4e-＝O2↑+2H2O
实例 NaOH H2SO4
析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例） 析氢腐蚀 条件 吸氧腐蚀
水膜酸性较强 水膜酸性很弱或中性
-= O + 2H O + 4e 2 2 2H++ 2e- =H2 4OHFe - 2e- = Fe2+
正极
负极 溶液
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3· nH2O+(3-n) H2O
3、两加和，验总式
4、总式—负极 = 正极
碱性锌锰干电池：
负极： ——Zn
Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O
正极： ——MnO2
MnO2+2H2O+2e-=Mn(OH)2+2OH电解质： KOH溶液
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2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届1.一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示,其中YSZ为6%～10%Y2O3掺杂的ZO2固体电解质（传导O2-）,下列有关叙述正确的是（）A. 电子通过外电路从b极流向aB. b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−C. 每转移0.lmol电子,消耗0.28L的CH4D. O2−由正极通过固体电解质YSZ迁移到负极2.燃料电池根据介质的不同分为多种类型,如酸性,碱性,熔融氧化物,熔融碳酸盐等燃料电池。
现有一种新型的固体氧化物型燃料电池,装置如图所示,在a极通入CO、H2混合气体为燃料,在b极通入空气,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体,在高温熔融状态下能传导O2－。
下列说法正确的是A. b极为正极,发生氧化反应B. 电池工作时, O2−离子向b电极移动C. a、b两极消耗的气体的物质的量之比为1：1D. a极电极反应式：CO+O2−−2e−=CO2、H2+O−−2−2e−=H2O3.如图为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2（阴极）中的氧解离进入熔融盐,阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是（）A. 阳极的电极反应式为2Cl−−2e−=Cl2↑B. 通电后,O2−向阴极移动C. 阴极的电极反应式为TiO2+4e−=Ti+2O2−D. 石墨电极的质量不发生变化4.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量,其中电解质是含Ag+的可以自由移动的固体物质。
下列分析不正确的是（）A. 电子经外电路流向Pt电极B. 电池工作时,电解质中Ag+的数目减少C. 正极反应：Cl2+2e−+2Ag+=2AgClD. 空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快5.碱金属阳离子电池是二次电池的主流研究趋势。
一种锂离子二次电池的工作原理如下图所示,放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。
下列说法正确的是( )A. 充电时,锂金属片接外接电源的正极B. 放电时,Li+向碳纳米管极移动C. 放电时,正极反应为：3CO2+4Li+−4e−=2Li2CO3+CD. 该电池的有机溶剂可以是乙醇6.一种锂铜可充电电池,工作原理如图。
在该电池中,非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。
下列说法不．正．确．的是A. 陶瓷片允许Li+通过,不允许水分子通过B. 放电时,N为电池的正极C. 充电时,阴极反应为：Li++e−=LiD. 充电时,接线柱A应与外接电源的正极相连7.固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2、H2O混合气体,既可高效制备合成气(CO、H2),又可实现CO2的减排,其工作原理如图。
下列说法正确的是（已知F＝96500 C·mol-1）( )A. a为电源正极B. H2O在电极c上的电极反应式为2H2O+2e−=H2+2OH−C. 若电极c、d均为石墨,则工作时电极d更易被腐蚀D. 理论上每消耗电量96500 C,生成标准状况下的合成气22.4L8.甲烷可以制成多种形式的燃料电池,其中有一种新型的固体氧化物型燃料电池,如图,在两极上分别通入甲烷和空气,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体。
在高温熔融状态下能传导O2-。
高温激发该电池使之放电,并用该电池电解200mL0.1mol/L硫酸铜溶液,下列说法正确的是（）A. 连接装置发生反应,Pt电极上有铜生成B. 当导线中通过0.01mole−时,加入0.005molCu(OH)2时,CuSO4溶液可恢复原组成C. a处的电极反应式为CH4−8e−+4O2−=CO2+2H2OD. 工作时,熔融电解质中O2−离子移向b电极9.新能源汽车的电源主要是新型锂－空气电池,该电池具有能量密度高的优点,其结构如图所示,其中固体电解质只允许Li＋通过。
下列说法正确的是A. 放电时,正极的电极反应式为O2+4H++4e−=2H2OB. 放电时,当外电路中有1mole−转移时,水性电解液离子总数增加N AC. 用该电池电解精炼铜,理论上每消耗标准状况下11.2L氧气,阳极质量减少64gD. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液10.一种锂－铜空气燃料电池装置如图（锗酸锌锂固体电解质可以传递Li＋）。
通入空气时Cu被氧化为Cu2O,放电过程的反应为2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋＋2OH－。
下列说法正确的是（）A. 放电时的负极反应为Cu2O+2e−+H2O=2Cu+2OH−B. 放电时锗酸锌锂固体电解质中Li+由右边移向左边C. 通入空气时Cu电极所发生的反应为Cu+2OH−=Cu2O+H2OD. 若Li减少1.4g,Cu电极表面的Cu2O质量增加3.2g,则反应消耗的空气中氧气为0.15mol11.新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量,并得到单质硫的原理如图所示。
下列说法正确的是A. 电极b为电池负极B. 电路中每通过4mol电子,正极消耗44.8LH2SC. 电极b上的电极反应为：O2+4e−+4H+=2H2OD. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2−−4e−=S2+2H2O12.“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能,下图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。
有关说法正确的是（）A. 电极b为电池的负极B. 电子由电极a沿导线流向bC. 电池反应为：C+CO2=2COD. 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低13.以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究,下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法错误的是A. 以甲烷为燃料,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池B. A电极为电池正极,发生还原反应C. B电极反应式为CH4+4O2−−8e−=CO2+2H2OD. 若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100mL1mol·L−1的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为22.4L(标准状况下)14.锂一铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－,下列说法不正确的是A. 放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e−=2OH−+2CuB. 放电时,电子透过固体电解质向Li极移动C. 通空气时,铜电极被腐蚀,表面产生Cu2OD. 整个反应过程中,氧化剂为O215.某可充电的锂离子电池LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li＋导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4。
下列说法正确的是()A. 放电时,LiMn2O4发生氧化反应B. 放电时,正极反应为：Li++LiMn2O4+e−===Li2Mn2O4C. 充电时,LiMn2O4发生氧化反应D. 充电时,阳极反应为：Li++e−===Li16.有一种甲烷燃料电池（如图）,用铂作电极,一个电极通入空气,另一个电极通入甲烷,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2－。
则下列说法错误的是A. 电池的正板反应为：O2+4e−=2O2−B. 电池的负极反应为：CH4+4O2−−8e−=2CO2+2H22OC. 固体电解质里的O2−移动方向：由正极移向负极D. 外电路中电子移动方向：由正极流向负极17.某新型电池,负极是疏松多孔的石墨电极,金属锂原子填充在石墨电极的孔隙中。
正极是惰性电极,参与反应的物质是二氯亚砜(SOCl2),且正极有刺激性气味气体产生。
该电池的电解质为固体。
下列说法正确的是()A. 负极发生还原反应,当有1 mol电子发生转移时,负极质量减少7 gB. 若该电池固体电解质中起导电作用主要是Li+,放电过程中Li+向负极移动C. 用该电池电解饱和食盐水,两极材料均为惰性电极,若放电过程中消耗1 mol锂,则理论上两极各产生气体11.2 LD. 正极产生的刺激性气味气体为SO218.固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质,其工作原理如图所示。
下列关于固体燃料电池的有关说法中正确的是( )A. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过B. 固体氧化物中O2−从a极向b极移动C. 电极b为电池的负极,电极反应式为：O2+4e−=2O2−D. 若以C3H8为燃料气,则接触面上发生的反应为C3H8−20e−+10O2−=3CO2+4H2O19.在新型储能体系,锂-二氧化碳可充电电池被称为“可呼吸电池2.0”,该电池的总反应式为（未配平）。
其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中,TEGDME是一种有机溶剂）。
下列说法中正确的是A. 放电时,CO2发生还原反应B. 若有1.12LCO2参与反应,则有0.2mol电子发生转移C. 放电时,Li+从右向左移动D. 充电时,阳极反应为2Li2CO3−4e−=2CO2↑+O2↑+4Li+20.固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。
这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递,因此又称为固体离子导体。
目前固体电解质在制造全固态电池及其他传感器、探测器等方面的应用日益广泛。
如RbAg4I5晶体,其中迁移的物质全是Ag＋,室温导电率达0.27Ω－1·cm－1。
利用RbAg4I5晶体,可以制成电化学气敏传感器。
如图是一种测定O2含量的气体传感器示意图,被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜,由电池电动势变化可以得知O2的含量。
在气体传感器工作过程中,下列变化肯定没有发生的是A. I2+2Rb++2e−=2RbIB. I2+2Ag++2e−=2AgIC. Ag−e−=Ag+D. 4AlI3+3O2=2Al2O3+6I221.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
下列分析不正确的是（）A. 电子经外电路流向Pt电极B. 电池工作时,电解质中Ag+数目减少C. 正极反应：Cl2+2e—+2Ag+=2AgClD. 空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快22.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是A. 该反应是非氧化还原反应B. 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C. 该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=+2165kJ·mol–1D. 每生成18 g水,该反应转移2 mol电子23.科研人员研制出NH3燃料电池,O2参与该电池反应,生成物均为无毒无害的物质,电解质为某种固体氧化物,O2－可在该固体电解质中自由移动。