河北省武邑中学2017届高三上学期期末考试理综化学试题 Word版含答案 (1)
河北省衡水市武邑中学高三化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释或对应的方程式A 用热的纯碱溶液洗去油污CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣溶液呈碱性B 酸雨样品在空气中放置pH减小亚硫酸被氧化为硫酸2SO32﹣+O2═2SO42﹣C “84”消毒液具有漂白性2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D 用加热法除去NaOH固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl NH3↑+HCl↑A．A B．B C．C D．D2．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣离子总数为N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO45．在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（）A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小C．平衡时SO2气体的转化率为50%D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量6．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NO x+CO N2+CO2下列关于此反应的说法中错误的是（）A．等物质的量N2和CO2中，共用电子对的个数比为3：4B．该反应中化合价变化的有N和C元素C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NO x中氮元素的化合价为+2价D．当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol7．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓ 己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）⇌Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）A．转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高B．常温下K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5C．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=1二、解答题（共3小题，满分43分）8．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为．（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是．A．CO的含量保持不变B．v正（H2O）=v正（H2）C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）．（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）变为H2O（g）吸收44.0kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式（5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为g．9．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．Ⅰ．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：．Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是：→→→（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：．（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：（填编号）．a．饱和NaHCO3溶液 b．蒸馏水 c．浓硫酸 d．NaOH溶液（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．10．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀时的pH值 3.2 5.2 10.4 12.4②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为；（2）调pH至5﹣6的目的是，调pH至5﹣6所加的试剂可选择（填以下试剂的序号字母）；a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水（3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式，该反应的平衡常数数值为．（已知：MnF2的K SP=5.3×10﹣3； CaF2的K SP=1.5×10﹣10；MgF2的K SP=7.4×10﹣11）（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）11．A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：（1）E的基态原子价层电子排布式为．（2）AB2分子中，A的杂化类型为；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是（用化学式表示），原因是．（4）AB2形成的晶体的熔点（填“高于”“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是．（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为（用元素符号表示）．ED4是制取航天航空工业材料的重要原料．取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：．（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶体结构图以及晶胞的剖面图如图所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为g/cm3．（已知阿伏加德罗常数为N A）【化学-选修5：有机化学基础】（15分）12．邻苯二甲酸二乙酯（）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：①有机化合物A可用来催熟水果．②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．（1）A的化学名称是，B的结构简式为．（2）反应Ⅱ的试剂是，该反应类型为．（3）C生成D的化学方程式为．（4）E生成F的化学方程式为．（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数（填“相同”“不相同”）．2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释或对应的方程式A 用热的纯碱溶液洗去油污CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣溶液呈碱性B 酸雨样品在空气中放置pH减小亚硫酸被氧化为硫酸2SO32﹣+O2═2SO42﹣C “84”消毒液具有漂白性2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D 用加热法除去NaOH固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl NH3↑+HCl↑A．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的原理；氧化还原反应；铵盐．【专题】氧化还原反应专题；盐类的水解专题；氮族元素．【分析】A、用热的纯碱溶液洗去油污可以是酯的水解反应进行的根更加彻底；B、酸雨样品在空气中放置，亚硫酸会转化为硫酸；C、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶质NaClO与空气中的CO2反应生成的HClO的强氧化性；D、NH4Cl固体受热分解为氨气和氯化氢气体，氢氧化钠固体受热较稳定却可以和酸性气体接着反应．【解答】解：A、用热的纯碱溶液洗去油污可以是酯的水解反应进行的根更加彻底，纯碱溶液水解显示碱性，碳酸根离子的水解是分步进行，但是以第一步为主，故A错误；B、酸雨样品在空气中放置，亚硫酸会转化为硫酸，酸性增加，pH减小，但是亚硫酸是弱酸，不能写成离子形式，故B错误；C、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶质NaClO与空气中的CO2反应生成的HClO的强氧化性，即2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣，故C正确；D、NH4Cl固体受热分解为氨气和氯化氢气体，氢氧化钠固体受热较稳定，却可以和酸性气体HCl接着反应得到氯化钠固体，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，题目涉及盐类的水解、金属的腐蚀以及环境保护问题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．2．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【考点】常见气体制备原理及装置选择．【专题】综合实验题．【分析】根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题．【解答】解：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，故B正确；C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，故C错误；D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用，难度不大，掌握物质的性质即可解答．3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣离子总数为N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；C、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D、NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4；【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为n==0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9mol质子即9N A个，故A错误；B、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子和硫酸根的总数小于N A个，故B错误；C、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故C正确；D、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．Cl、Br同主族；C．Na、Mg同周期，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；D．S、P同周期，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可知热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，但不能用元素周期律解释，故A选；B．Cl、Br同主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性：Cl＞Br，故B不选；C．Na、Mg同周期，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故C不选；D．S、P同周期，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，故D不选；故选A．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、同周期和同主族元素性质的变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大．5．在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（）A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小C．平衡时SO2气体的转化率为50%D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】依据反应前后气体物质的量变化可知反应前后气体物质的量减小为反应的氧气物质的量；结合化学反应三段式列式计算，设二氧化硫起始量为x；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+QkJ起始量（mol） 2 1 0变化量（mol） 0.25 0.5 0.25平衡量（mol） 2﹣0.25 0.5 0.25依据化学平衡移动原理分析判断．【解答】解：A、增大反应物浓度，平衡正向进行，但温度不变，平衡常数不变，故A正确；B、降低温度反应速率减小，正逆反应速率减小，反应是放热反应，平衡正向进行，正向反应速率减小的少，故B正确；C、平衡时SO2气体的转化率为：×100%=12.5%，故C错误；D、依据反应放热，1mol氧气反应放热QKJ，反应了0.5mol氧气，放热0.5QKJ，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡影响因素和反应热量变化的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．6．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NO x+CO N2+CO2下列关于此反应的说法中错误的是（）A．等物质的量N2和CO2中，共用电子对的个数比为3：4B．该反应中化合价变化的有N和C元素C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NO x中氮元素的化合价为+2价D．当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、x=2时，N元素由NO2中+4价降低为N2中0价，转移电子物质的量为N原子的4倍；B、该反应中氮化合价由+2x价降低到0价，碳化合价由+2升高到+4价；C、N2分子中含有N≡N三键，1molN2含有3mol共价键，CO2分子中含有2个C=O双键，1molCO2含有4mol共价键；D、根据电子转移守恒计算NO x中N元素的化合价．【解答】解：A、N2分子中含有N≡N三键，1molN2含有3mol共价键，CO2分子中含有2个C=O 双键，1molCO2含有4mol共价键，故等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4，故A 正确；B、该反应中氮化合价由+2价降低到0价，碳化合价由+2升高到+4价，所以化合价变化的有N和C元素，故B正确；C、令NO x中N元素的化合价为a，则1×（a﹣0）=1×（4﹣2），解得a=2，故C正确；D、x=2时，N元素由NO2中+4价降低为N2中0价，转移电子物质的量为N原子的4倍，每生成1mol N2，转移电子数为1mol×2×4=8mol，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学键、氧化还原反应原理及其计算等，难度中等，注意理解氧化还原反应中电子转移守恒．7．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓ 己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）⇌Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）A．转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高B．常温下K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5C．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=1【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．存在平衡：2Cr O42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O，增大氢离子浓度平衡正向进行；B．根据溶度积常数列式计算；C．若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，根据守恒列关系式：2Cr～2CrO42﹣～Cr2O72﹣～2Cr3+～6e﹣～6FeSO4•7H2O计算；D．酸化时发生的反应为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣，说明铬元素有转化为Cr2O72﹣，计算平衡浓度，结合平衡常数计算．【解答】解：转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）==0.55mol，A．存在平衡：2Cr O42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O，氢离子浓度增大，平衡正向进行，CrO42﹣的转化率提高，故A正确；B．常温下K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，则c （Cr3+）×c3（OH﹣）=1×10﹣32，c（OH﹣）=1×10﹣9mol/L，pH=5，故B正确．C．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4•7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6﹣3）=x×（3﹣2），x=1.65，m（FeSO4•7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，故C错误；D．1L废水中n（Cr）==0.55mol，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣，则酸化后c（CrO422﹣）=0.55mol/L××=0.25mol/L，常﹣）=0.55mol/L×（1﹣）=0.05mol/L，c（Cr2O7温下转换反应的平衡常数K=1×104，则=1×104，c（H+）=0.1mol/L，所以pH=1，故D正确；故选C．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是AC ．A．CO的含量保持不变B．v正（H2O）=v正（H2）C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）．（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）变为H2O（g）吸收44.0kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣354.8kJ∕mol （5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8 g．【考点】反应速率的定量表示方法；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题；电化学专题．【分析】（1）根据反应方程式可知，气体增加的质量为固体碳的质量，根据m=ρV计算出反应消耗碳的质量，计算出其物质的量，最后根据反应方程式及反应速率表达式计算出用H2O 表示0～5miin的平均反应速率；（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；（3）根据影响化学反应速率的因素画出正反应速率变化的曲线；（4）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣725.8kJ•mol﹣1，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，则①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1③H2O（l）=H2O（g）△H=﹣44KJ/mol由盖斯定律可知用②﹣①+③×2得到热化学方程式；（5）图2中甲池为原电池，通入甲醇的电极为负极，铜氧气的电极为正极，则乙池中石墨为阳极，银为阴极，溶液中铜离子在银电极析出，丙中与银连接的Pt电极为阳极，另一个电极为阴极，丙中与银连接的Pt电极为阳极，另一个电极为阴极，电极反应为阳极：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极为2H++2e﹣=H2↑，MgCl2+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，甲池中发生的反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，溶液中甲醇和氧气反应后导致溶液质量增大，每反应2mol甲醇和3mol氧气反应溶液质量增加=2mol×32g/mol+3mol×32g/mol=160g，电子转移为12mol，当甲池中增重16g时，电子转移1.2mol，电子守恒得到丙池中理论上产生沉淀为氢氧化镁质量．【解答】解：（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，根据反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）可知，气体增加的质量为参加反应的固体C的质量，则反应消耗碳的物质的量为： =0.03mol，该反应过程中消耗水的物质的量也为0.03mol，则用H2O表示0～5miin的平均反应速率为：=0.002mol/（L•min），故答案为：0.002mol/（L•min）；（2）A．CO的含量保持不变是平衡标志，故A正确；B．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v正（H2O）=v逆（H2），则v逆（H2）=v正（H2），反应达到平衡状态，v正（H2O）=v正（H2），不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．气体质量不变，气体物质的量增大，容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；故答案为：AC；（3）①t1时缩小容器体积，反应体系的压强增大，正逆反应速率都增大，直至t2时重新达到平衡；②t3时平衡常数K增大，说明平衡向着正向移动，说明升高了温度，之后正反应速率逐渐减小，直至达到新的平衡，根据以上分析画出的图象为：，故答案为：．（4）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣725.8kJ•mol﹣1，则①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1③H2O（l）=H2O（g）△H=﹣44KJ/mol由盖斯定律可知用②﹣①+③×2得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（g），该反应的反应热△H=﹣725.8kJ•mol﹣1﹣（﹣283.0kJ•mol﹣1）+2×44KJ/mol=﹣354.8kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH （l）+O2（g）=CO （g）+2H2O （g）△H=﹣354.8 kJ∕mol；（5）图2中甲池为原电池，通入甲醇的电极为负极，铜氧气的电极为正极，则乙池中石墨为阳极，银为阴极，溶液中铜离子在银电极析出，Cu2++2e﹣=Cu，阳极上是氢氧根离子放电生成氧气，所以电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，电池反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+，丙中与银连接的Pt电极为阳极，另一个电极为阴极，电极反应为阳极：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极为2H++2e﹣=H2↑，MgCl2+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，甲池中发生的反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，溶液中甲醇和氧气反应后导致溶液质量增大，每反应2mol甲醇和3mol氧气反应溶液质量增加=2mol×32g/mol+3mol×32g/mol=160g，电子转移为12mol，当甲池中增重16g时，电子转移1.2mol，电子守恒得到丙池中理论上产生沉淀为氢氧化镁，依据化学方程式，生成1mol 氢氧化镁，电子转移2mol电子，则电子转移1.2mol，生成沉淀氢氧化镁0.6mol，计算得到物质的量为质量=0.6mol×58g/mol=34.8g，故答案为：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+，34.8．【点评】本题考查了化学平衡的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素、电解池和原电池原理的计算等知识，题目难度中等，明确影响化学反应速率的因素为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．9．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．Ⅰ．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO ．Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是： B → D → A →C （填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将D中生成的CO2全部赶入A装置中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是： d （填编号）．。
河北省武邑中学2017届高三上学期期末考试理综化学试题Word版含解析
(时间150分钟，满分300分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至5页，第Ⅱ卷6-14页，共300分。
考生注意：1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。
第I卷(选择题共126分）可能用到的相对原子质量：:H-l N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是（）A【答案】A2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol∙L-1 A1C13溶液中含有的Al3+数目小于N AB．标准状况下，11 g H2O中含有的质子数目为6N AC．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A【答案】D3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25 ℃时，0.05 mol·L-1甲溶液中， =1.0×l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Y<Z<WB．Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同C．X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：W<YD．由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离【答案】C【解析】0.05 mol·L-1甲溶液中 =1.0×l0l2可知此溶液为强酸溶液且为一元酸，可知X为H、Y为O，Z 原子的最外层电子数是最内层电子数的，可知Z为Na，同时可知W为Cl；A．简单离子结构相同时核电荷数大，离子半径小，则Na+＜O2-，故A错误；B．Na分别与H形成的NaH中只存在离子键，而Na 与O形成的Na2O2中除离子键，还有非极性共价键，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，氧的非金属性比氯强，则H分别与O、Cl形成的最简单化合物的稳定性HCl<H2O，故C正确；D．由以上四种元素形成的化合物NaClO因水解能促进水的电离，但NaClO4不水解，故D错误；答案为C。
河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期第三次调研考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Ba-137第I 卷(选择题)(45分)选择题(每小题只有一个选项符合题意，1～15题，30分，16～20 题，15分）1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是( )古文或谚语化学解释选项A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨发庄稼自然固氮2．查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＝-14.9kJ/mol②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。
很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s) △H＝-41.38kJ/mol。
上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论( )A．阿伏加德罗B．门捷列夫C．盖斯D．勒夏特列3. 向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液A．④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤C．⑥③②④①⑤D．②①③④⑥⑤4．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．常温常压下，等质量的N2和CO气休的原子数均为2NAB．在反应KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAC．含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为NAD．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L5．已知O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )A．氧气是氧化产物B．O2F2即是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 6．下列实验装置正确且能完成实验目的的是( )7．某无色溶液与NH4HCO3反应(可加热)能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( )A．Cl-，Mg2+、A1O2-、Zn2+、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42- C．K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC．将过量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 9．将32.5gZn投入到vmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是( ) A．所得气体在标准状况下的体积B．所得气体的质量C．所得溶液的浓度D．原硫酸的浓度10．下列说法中不正确的是( )A．常温下，向100gNaOH饱和溶液中加入0.39gNa2O2固体，恢复到常温，NaOH溶液的物质的量浓度一定不变B．向一恒容容器中充入lmolN2和lmolH2，在一定条件下反应并达到平衡。
河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期第四次调研化学试题 Word版含答案
2017-2018学年河北省武邑中学高三上学期第四次调研化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na-23 Ag-108卷I(选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～15题每小题2分，15～20题每小题3分）1、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B.《黄白第十六》中“曾靑涂铁，铁赤如铜”，其“曾靑”是可溶性铜盐C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)22、 NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA④在反应KIO3 + 6HI==KI+ 3I2+3H2O中，每生成6 mol I2转移的电子数为10 NA3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+B.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性： 2H++ SO42-+Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2OD.Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ 2ClO-+SO2+ H2O=CaSO3↓+2HC1O4、在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+==Cu2++5Fe2++2S,反应结束后，经处理获得单质硫x mol。
下列说法正确的是A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B.氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C.反应结束后溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x) molD.反应中转移电子的物质的量为xmol5、用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：① CH4(g) + 4NO2(g)==4NO(g) + CO2 (g) + 2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1②CH4(g) + 4NO(g)==2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1 下列说法不正确的是A.由反应①可知 CH4(g) + 4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g)+ 2H2O(l)△H>-574kJ·mol-1B.反应①②转移的电子数相同C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ。
【解析】河北省武邑中学2017届高三上学期周考(9.4)化学试题解析版 Word版含解析
河北省武邑中学2017届高三上学期周考（9.4）化学试题1．下列用电子式表示物质的结构中正确的是（）A．K2S B．H2SC．(NH4)2S D．BaF2【答案】AD【考点定位】考查电子式正误判断【名师点晴】在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
物质的电子式既体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质，因此学会正确书写电子式是学生应具备的基本技能。
中学生在书写电子式时主要有以下几种常见错误：1.漏写没有参加成键的电子对；2．漏写或错用“”及错写电荷数；3．漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆；4．将相同离子错误合并；5．电子式中微粒排列错误；6．电子（电子对）排列错误；7．用电子式表示形成过程时错误。
2．下列电子式中，正确的是【答案】D【解析】试题分析：A、氮气的电子式为，A错误；B铵根的电子式为，B错误；C、水是共价化合物，电子式为，C错误；D、氯化钠是离子化合物，电子式正确，D正确，答案选D。
考点：考查电子式正误判断3．下列气态氢化物中最稳定的是（）A．H2O B．PH3 C．HF D．NH3【解析】试题分析：非金属性越强，氢化物越稳定，四种元素中F的非金属性最强，则HF最稳定，答案选C。
考点：考查氢化物稳定性比较4．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A．6 B．12 C．26 D．30【答案】C考点：考查同主族两种元素原子的核外电子数的差值。
5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、18【答案】B【解析】试题分析：在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、18、32，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构6．某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10% , 下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1.2L ②原混合气体的体积为1.1L③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉O.O5VLA．②③B．②④C．①③D．①④【答案】A考点：考查化学反应平衡的有关计算与判断的知识。
河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期周考(10.23)化学试题 Word版含答案
1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A ．明矾用作净水剂B ．生石灰作干燥剂C ．氢氟酸刻蚀玻璃D ．液氨用作制冷剂2．科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al 13和Al 14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。
下列说法中，正确的是（ ）A ．Al 13、Al 14互为同位素B ．Al 13超原子中Al 原子间通过离子键结合C ．Al 14最外层电子数之和为42，与第ⅡA 族元素原子的性质相似D ．Al 13和Al 14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子3．碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种 价态，则这种化合物的化学式为（ ）A ．I 2O 3B ．I 2O 4C ．I 4O 7D ．I 4O 94．某溶液中含有K +、NH 4+、F －、I －、HSO 3－，向其中加入少量Cl 2后，不可能出现的变化是（ ）A ．I －数目不变 B ．F －数目减少C ．NH 4+数目增大D ．有S 析出5．Na 、Al 、Fe 、Cu 是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。
下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 6．已知反应：10AgF + 5Cl 2 + 5H 2O===9AgCl + AgClO 3 + 10HF + O 2，下列关于该反应的叙述不 正确的是（ ）A ．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9︰5a bcB ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为118 mol C ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD ．参加反应的水有25被氧化7．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ） A ．氯气：K +、Na +、SiO 32－、NO 3－B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32－、Cl －C ．氨气：K +、Na +、AlO 2－、CO 32－D ．乙烯：H +、K +、MnO 4－、SO 42－8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4g 乙醛所含单键数目为0.4N AC ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AD ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A9．某溶液中含有NH 4 +、Mg 2+ 、Fe 2+、Al 3+、SO 4 2―、NO 3―六种离子，若向其中加入过量的氢 氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有（ ）A ．4 种B ．3 种C ．2 种D ．1 种10．茶叶中铁元素的检验经过以下四步完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C ．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe 3+，选用③、⑧和⑩11．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）12．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 13．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期周考(11.27)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高三化学试题1、 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.MgO 、Al 2O 3熔点高，均可用作耐高温材料B.NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C.Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂D.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆2、 N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.25℃，pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1N AB.常温常压下，22.4LCO 2中含有的CO 2分子数小于N A 个C.等物质的量的N 2和CO 的质量均为28gD.标准状况下，5.6LCO 2与定量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A3、 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A.c(Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液中：K +、ClO -、SO 42-、SCN -B.在pH=2的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -C.水电离 c(H +)=10-12mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、K +D.在c(H +)/ c(OH -)=10-12的溶液中：K +、Na +、ClO -、NO 3-4、 下列方程式正确的是A.0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH 4++ Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -==2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3.H 2OB.Na 2O 2加入H 218O 中：2Na 2O 2+2H 218O==4Na ++ 4OH -+ 18O 2↑C.NH4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液共热：NH 4++OH -△ NH 3↑+H 2O D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3-+6H + △ Fe 3++3NO 2↑+3H 2O5、 某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是A.m A a +(A-N+m)molB.A a (A-N)molC.m A a +(A-N)molD.Aa (A-N+m)mol 6、 用H 2O 2溶液处理含NaCN 的废水，反应原理为NaCN + H 2O 2+H 2O==NaHCO 3+NH 3，己知：HCN 的酸性比H 2CO 3弱。
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(时间150分钟，满分300分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I 卷1至5页，第Ⅱ卷6-14页，共300分。
考生注意：1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。
第I 卷(选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：:H-l N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.8. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol ∙L-1 A1C13溶液中含有的Al3+数目小于NA B.标准状况下，11 g 3H216O 中含有的质子数目为6NAC.1 mol Li2O 和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD.常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA9. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 、Y 、W 组成的一种化合物甲，25 ℃时，0.05 mol ·L-1甲溶液中，)()(-+OH c H c =1.0×l0l2；Z 原子的最外层电子数是最内层电子数的21。
下列说法正确的是A.简单离子半径：Y<Z<WB.Z 分别与X 、Y 形成的化合物中，化学键类型均相同C.X 分别与Y 、W 形成的最简单化合物的稳定性：W<YD.由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离10. 有机物M、N、Q之间的转化关系为，下列说法正确的是A.M的同分异构体有3种(不考虑立体异构）B.N分子中所有原子共平面C.Q的名称为异丙烷D.M、N、Q均能与Br2反应11.12. 银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Feirozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
下列说法正确的是A.①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B.①溶液中的H+由正极移向负极C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4D.④中，甲醛浓度越大，吸光度越小13. 有关下列图像的分析正确的是A.图①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势B.图②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化）C.图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势D.图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势26. (13分）甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量。
(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。
①按气流方向连接各仪器接口，顺序为(填小写字母序号）。
②装置B中固体试剂的名称为。
③装置A的作用为。
④下列两步操作应该先进行的是(填序号）：i.加热反应管ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为。
(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。
①按气流方向连接各装置，顺序为(填大写字母序号）。
②称取m1 g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2 g,充分反应后装置C的质量为m3g。
写出样品中金属铜的质量分数表达式。
(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节) 。
27. (15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。
请回答：1 .工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1) 该反应的化学方程式为。
II. H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2) H2S的第一步电离方程式为。
(3) 己知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)= (溶液体积变化忽略不计）。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。
反应原理为ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；(4)表中x= 。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应。
其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T)的关系如图所示。
①随着温度升高,CO 的平衡体积分数 (填“增大”或“减小”），原因为 。
②T1℃时，测得平衡时体系中COS 的物质的童为0.80 mol 。
则该温度下,COS 的平衡转化率为 ；反应i 的平衡常数为 (保留两位有效数字)。
28. (15分)碲(Te)为第VIA 元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1 )TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式 为 。
⑵25℃时；亚碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
该温度下，0.1mol ·L-1 H2TeO3的电离度α约为 (α=弱电解质分子总数已电离弱电解质分子数×100%)；NaHTeO3溶液的pH 7(填“ >”、“<”或“=”）。
(3)工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag 、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：①实验室进行操作I 时，下列仪器与该实验操作无关的为 (填选项字母) 。
A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D .玻璃棒 ②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。
“加压浸出”时控制溶液pH 为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为 ；“加压浸出”过程的离子方程式为 。
③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为 。
④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。
已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 。
35. 【化学一选修3：物质结构与性质】(15分) 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。
(1)基态铜原子的核外电子排布式为 。
其晶体的堆积方式为 ， 其中铜原子的配位数为 。
(2)向硫酸铜溶液中滴氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。
①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
②NH3中N 原子的杂化轨道类型为 ，与其互为等电子体的阳离子为 。
③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜络离子，四氨合铜络离子的结构式为 ；加入乙醇后析出晶体的原因为 。
(3) CuCl2和CuCl 是铜的两种常见的氯化物。
①下图表示的是 (填“CuCl2”或“CuCl ”)的晶胞。
②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中各原子坐标参数A为(0,0,0)；B 为(0,1,1)；C为（1，1，0)；则D原子的坐标参数为。
③上图晶胞中C、D两原子核间距为298 pm,阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体密度为g·cm-3(列出计算式即可）。
36. 【化学一选修5：有机化学基础】(15分)高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：已知：(1 )C的名称为，D中的官能团为，结构简式为。
(2)由A生成B的化学方程式为。
(3)上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为。
(4)下列关于F的叙述正确的是。
A.能与NaHCO3反应生成CO2B.能发生水解反应和消去反应C.能聚合成高分子化合物D. 1 mol G最多消耗2 mol NaOH(5)H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有种(不考虑立体异构）。
①与G具有相同的官能团②苯环上只有两个取代基(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线。
7. A 8. D 9. C 10. A 11. B 12. C 13. D26. (13 分）(1) ①c g f d e(或ed) gf b a (2分）②氢氧化钠（或氧化钙、碱石灰等）（1分）③吸收未反应的氨气；防止外界空气进入后面的装置D中（2分）④ii (1分）若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气氧化，造成测定误差（1分)(2) ①BDCA (2 分）(2)%1001680)(1321⨯⨯--mmmm(2分）(3)取一定质量的铜粉样品；加入过量的稀盐酸充分溶解反应；过滤、洗涤；干燥、称量、计算（2分）27. (15 分）Ⅰ. (1)4SO2+3CH4 4H2S+3CO2+2H2O(2分)Ⅱ. (2)H2S H ++HS- (2分) (3)8.0×10-3mol·L-1 (2分)Ⅲ.(4) 1076 (2 分）(5)①增大（1分）反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大。
（2分，两个给分点各1分。
）②20% (2 分）0.044 (2 分）28. (15 分）(1)TeO2 + 4HCl = TeCl4 + 2H2O(2 分）(2) 10% (2 分）< (2 分）(3) ①AC (2 分）②溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失（1分）Cu2Te+ 2O2+ 4H+ = 2Cu2+ + TeO2+ 2H2O (2 分）③TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4 (2 分）④TeO32-+ 3H2O+ 4e-=Te+ 6OH- ( 2 分）36. (15 分）(1) ls22s22p63s23p63d104s1 (1分）面心立方最密堆积（1分12 (1分）(2)①O>N>H (1 分）②sp3 (1 分）H3O+ (1 分）③(2分）降低溶剂极性，使Cu(NH3)4SO4∙H2O析出(合理答案即可）（2分）(3)①CuCl (1分）②(43，43，41) (2分)③30310)34298(45.99-⨯⨯⨯⨯A N (2分)37. (15分）（1)苯乙醛（1分）碳碳双键、醛基（2分）（1分）(2)(2分）(3)保护碳碳双键，防止其被氧化（2分）(4)AB (2 分） (5) 18 (2 分）(6) (3分)。