高一化学二氧化硫的性质练习题(附答案)
高一化学氯气与二氧化硫的性质练习题(附答案)
2020年03月21日高一化学氯气与二氧化硫的性质练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题2,所得结论不正确的是( )2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO 和NO 反应生成2N 和2COB.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的2SO 最终生成3CaSO ,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含22CO SO 、,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨 3.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性4.沐川县依托穿城而过的沐溪河,结合“河、城、桥、景”四元素,正努力治理环境污染。
下列说法错误的是( )A.县城街道两旁的部分餐馆换气扇全天对着街道吹,从用炊火源中释放出的CO 、2SO 等有害气体和烹饪菜肴时产生的油烟易使人患上肺炎、气管炎等呼吸道疾病B.县城的河堤两侧正在铺设管道,让生活污水集中流通,经处理后进入城外下游河道,这标志着城区的污水排放问题将得到很大程度的改善C.水泥厂周围常年烟尘弥漫,其主要成分是粉尘、燃料燃烧后产生的氮氧化物等。
只要附近的居民平时戴上口罩,对健康就不会有任何影响D.阴雨天气,气压较低的时候,纸厂周围常闻到弥漫在空气中的刺鼻臭味,这是纸厂在造纸过程中产生的臭气(甲硫醇、甲硫醚等气体),该臭气属于混合物5.将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后, 用排水法把残留气体收集起来,则收集到的气体是(同温、同压下测定)( )A.1mol NOB.1mol NO2和0.05mol O2C.2mol O2D.0.25mol O26.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部7.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④8.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
苏教版高中化学必修一4.1.1 二氧化硫的性质和作用-随堂练习(含答案)
1．(对应考点一)下列变化不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色解析：A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。
而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。
故选C。
答案：C2．(对应考点一)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )①KMnO4(H＋，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：5种物质均有氧化性，均能氧化SO2，SO2表现还原性。
答案：D3．(对应考点二)下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在一定条件下发生反应的是( )A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部解析：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4,2SO2＋O2 2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。
答案：D4．(对应考点二)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：A项，CO2与品红溶液反应无现象。
B项，CO2与SO2通过澄清石灰水时均先变浑浊后澄清。
C项，SO2和CO2均是酸性氧化物都能被NaOH溶液吸收完全。
D项，先通过KMnO4酸性溶液，SO2被氧化生成SO2－4，再通过澄清石灰水变浑浊，则说明混有CO2。
答案：D5．(实验题)为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了如图所示的实验装置。
(1)实验现象是________________________________________________________________________________________________________________；产生该实验现象的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。
高一化学硝酸、二氧化硫的性质练习题(附答案)
高一化学硝酸、二氧化硫的性质练习题一、单选题1.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ) 溶液现象 结论 A含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液产生白色沉淀SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 2.在容积为672mL 的烧瓶中充满NO 和NO 2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL 氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )A.总反应为NO+NO 2+O 2+H 2O 2HNO 3B.总反应为4NO+8NO 2+5O 2+6H 2O12HNO 3C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L -1D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L -13.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I -的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液,该操作为“萃取”4.工业制硝酸的尾气因为含有NO 、2NO 等有害物质而不能直接排放,工业上普遍采用催化还原法将NO x 转化成2N 和2H O 而除去,下列式子是相应物质间的关系式(未配平):42222CH +NO+NO N +CO +H O →,有关说法不正确的是( ) A.物质的量之比可能是42CH :NO :NO 1:2:1= B.氧化性比较:22NO >NO >COC.2NO 既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性D.将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气5.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 6.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( ) A. 2CO 属于大气污染物B.酸雨是pH 小于7的雨水C. 2CO 、2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成D.大气中2CO 含量的增加会导致温室效应加剧7.若0.1mol 某单质与足量的硫充分反应,生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g,则组成这种单质的元素不可能是( ) A.AgB.FeC.CuD.K8.相同条件下,两个容积相同的试管分别装满2NO 和NO 气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。
高一化学二氧化硫二氧化氮的性质练习题(附答案)
高一化学二氧化硫二氧化氮的性质练习题一、单选题1.将SO 2和X 气体分别通入BaCl 2溶液中,未见沉淀生成.若同时通入,有沉淀生成,则X 气体不可能是( )A.CO 2B.NH 3C.Cl 2D.H 2S 2.下列实验中能证明一种气体为SO 2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH 溶液中,再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色,且滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明3.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:-23SO +OH =HSO -B.向氯水中通入少量的SO 2:+-22224Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO -C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中:+23222H +CO =H O+CO -↑ D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:2++223SO +H O+Ba =BaSO +2H ↓ 4.检验2SO 中是否混有2CO ,应采取的措施是( ) A.先通过()2Ba OH 溶液再通过石灰水 B.先通过酸性4KMnO 溶液再通过石灰水C.先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液5.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢加人气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色。
据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y 分 ① ② ③ ④ XSO 2H 2SCO 2Cl 2Y 饱和的NaHCO 3溶液 浓硫酸 Na 2SO 3溶液 Na 2CO 3溶液A.①④B.①②C.②③D.③④6.某无色混合气体中可能含有O 2、SO 2、NO 、NO 2、CO 、CO 2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是( )A.肯定有SO2、CO2和NOB.肯定没有O2和NO2C.可能有CO和CO2D.肯定有SO2和NO7.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D8.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部9.除去NO中混入的少量NO2,应将该混合气体通过下列试剂中的( )A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.H2OD.无水硫酸铜NO被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )10.在2A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1SO、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) 11.下列制取2A.B.C.D.12.在一定条件下,将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留2m体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则m:n 为( ) A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:813.下列关于SO 2和SO 3的叙述正确的是( ) A.通常状况下,二者均是无色气体,且均易溶于水 B.它们的水溶液均为强酸溶液C.均可使品红溶液褪色,且加热后褪色的品红溶液又恢复红色D.均能与碱反应 二、填空题14.如图所示,室温下向盛有3. 0mL NO 的试管中缓缓通入1.5mL O 2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。
高中化学：二氧化硫的性质和作用练习(含答案)
高中化学：二氧化硫的性质和作用练习（含答案）一、选择题1．下列关于SO2的说法中，不正确的是( )A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧答案 C解析SO2与水反应生成的是H2SO3而非H2SO4。
2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色答案 A解析因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。
在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误。
硫粉在氧气中燃烧的产物都是SO2，与氧气用量无关，C错误。
SO2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，只能使其变红；SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色。
3．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )A．通入澄清的石灰水B．用湿润的蓝色石蕊试纸C．用品红溶液D．根据有无毒性答案 C解析SO2和CO2都是酸性氧化物，生成的CaSO3和CaCO3都难溶于水，通入澄清石灰水时均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。
4．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪答案 D解析将SO2与Cl2等物质的量混合时发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反应后Cl2、SO2完全消耗而产物HCl和H2SO4均不具漂白性，故不褪色。
5．我国南方地区冬季常出现酸性冬雾，酸性冬雾是一种胶体，由于冬雾中溶解了大量燃煤排放的二氧化硫，形成了酸雾雾滴，其酸性比酸雨强得多。
高一化学二氧化硫习题
二氧化硫的性质和应用1. 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是报道的污染物是A ．N 2B ．SO 2C ．CO 2D ．CO 2. 下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是 A. CO B. CO 2 C. Cl C. Cl 2 D. SO 2 3. 下列物质能使品红溶液褪色的是：下列物质能使品红溶液褪色的是： ①Cl 2 ②Na 2O 2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭④活性炭 ⑤SO 2 A. ②③④⑤ B. ①②③ C. ①④⑤①④⑤ D. 全都可以全都可以4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是 SO 2 有A ．漂白性．漂白性B 氧化性氧化性C 还原性还原性D 溶于水显酸性溶于水显酸性5. 下列变化中，不属于化学变化的是下列变化中，不属于化学变化的是A ．SO 2使品红溶液褪色使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色．氯水使有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色．活性炭使红墨水褪色D ．O 3使某些染料褪色使某些染料褪色6. 能证明SO 2具有漂白性的是具有漂白性的是A ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2后，紫色消失后，紫色消失B ．显红色的酚酞溶液中通入SO 2，红色消失，红色消失C ．品红溶液中通入SO 2后，红色消失后，红色消失D ．溴水中通入SO 2后，橙色消失后，橙色消失 7. 下列说法正确的是下列说法正确的是Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀8. 8. Cl Cl 2 和 SO 2 都有漂白作用,能使品红溶液褪色若将等物质的量的若将等物质的量的 Cl 2 和 SO 2 混合后,再通入品红与红与 BaCl 2 的混合溶液,能观察到: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀④不出现沉淀 A ．①②．①② Ｂ．①③Ｂ．①③ Ｃ．②③Ｃ．②③ Ｄ．②④Ｄ．②④9. 下列反应中，SO 32-表现出还原性的是表现出还原性的是 A. SO 32- + 2H + = SO 2 + H 2O B. SO 32- + Ba 2+ = BaSO 3↓ C. SO 32- + 2S 2- + 6H + = 3S↓+3H 2O D. SO 32- + CI 2 2 + H 2O = 2H + + SO 42- + 2CI - 10. 强热硫酸亚铁固体，强热硫酸亚铁固体，可以发生反应：可以发生反应：2FeSO 4△Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则溶液中，则 A ．析出BaSO 3沉淀沉淀B ．析出BaSO 4沉淀沉淀C ．所得溶液中性．所得溶液中性D ．该沉淀溶于稀盐酸．该沉淀溶于稀盐酸 11. 下列五种有色溶液与下列五种有色溶液与 SO 2作用均能褪色，其实质相同的是作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液①品红溶液 ②酸性②酸性 KMnO 4 溶液③溴水③溴水 ④滴有酚酞的④滴有酚酞的 NaOH 溶液溶液 ⑤含⑤含 I 2 的淀粉溶液的淀粉溶液A ①④①④ B ①②③①②③ C ②③⑤②③⑤ D ③⑤③⑤12. 向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合溶液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A. BaSO 4 B. FeS C. BaSO 3 D. S 13. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是: A. FeS. B. Cu 2S. C. SO 3 D. Al2S 3. 14. 下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是A ．臭氧使有色布条褪色．臭氧使有色布条褪色B ．SO 2使滴有酚酞的红色NaOH 溶液褪色溶液褪色C ．氯气使鲜花褪色．氯气使鲜花褪色D ．过氧化钠使品红溶液褪色．过氧化钠使品红溶液褪色15. 在氧化还原反应在氧化还原反应 3S+6KOH====K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫元素质量比为中，被氧化与被还原的硫元素质量比为A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2 D ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 216．为了检验SO 2中是否含有少量的CO 2气体杂质，其下列操作正确的是气体杂质，其下列操作正确的是A. 先通入水中，再通入澄清石灰水中 B. 先通入品红溶液先通入品红溶液C. 先通入酸性KMnO 4溶液，再通入澄清石灰水中溶液，再通入澄清石灰水中D. 通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中 17. 在氯化钡溶液中通入SO 2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO 2，结果两试管中都有白色沉淀。
高中化学硫单质二氧化硫的性质练习题(附答案)
2020年03月10日高中化学硫单质二氧化硫的性质练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题．．．A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等2.下列关于硫单质性质的说法正确的是( )A.在硫单质跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B.硫单质跟金属单质的反应都需要加热或点燃C.在硫单质跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D.在硫单质跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂3.下列有关物质用途的叙述错误的是( )A.硫可以用于制造黑火药等B.碳酸钠可以用作食品发酵粉C.过氧化钠在呼吸面具中作供氧剂D.氧化镁常用来制造耐火砖、坩埚等4.有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。
下列有关说法不正确的是( )途径① S H2SO4途径② S SO2SO3H2SO4A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-D．途径②与①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高5.硫酸能在金星的上层大气中找到。
硫酸在金星大气中较高较冷的地面为液体,厚厚的、离星球表面约45~70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。
大气不断地释放出酸雨。
下列叙述正确的是( )A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入到只含2mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化6.电视剧《老中医》在卫视上映,并且引起广泛关注。
2024高中化学课时达标训练22专题4第一单元第一课时二氧化硫的性质和作用含解析苏教版必修1
二氧化硫的性质和作用1．既能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是( ) A．CO2B．H2SC．Cl2 D．SO22．(2024·昆明高一检测)为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂运用依次正确的是( )①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．②③④C．②④③ D．③④⑤3．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( )A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性4．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．②③④5．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。
由此得出的结论是( )①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2A．①③ B．②④C．②③ D．①④6．下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH 溶液不反应D 紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性，没有漂白性7.两位同学设计下述两种试验方案，并都认为，假如视察到的现象与自己的设计方案一样，即可确认无色气体中肯定含有SO2和CO2气体。
方案甲：方案乙：请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：方案甲：_____________________________________________。
方案乙：________________________________________。
8．如图是试验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：(1)⑥中发生的化学反应方程式为_____________________________。
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2020年03月05日高一化学二氧化硫的性质练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题,可选用的方法是( ) A.用2CS 洗涤 B.通入2H 加热 C.加热试管使硫熔化D.用酒精洗涤2.下列说法中正确的是( )A.S 在过量的O 2中充分燃烧，可得SO 3B.除去在Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3的最好办法是通入过量的CO 2C.鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液，可用澄清的石灰水D.等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应，消耗HCl 的物质的量之比为2∶1 3.下列说法正确的是( )A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性C.硫与铁粉和铜粉分别反应.都可生成二价金属硫化物D.从硫的化合价角度分析,单质硫既具有氧化性又具有还原性 4.下列说法不正确的是（ ） A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 5.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 A.AB.BC.CD.D6.下列说法中,正确的是( )A. 2SO 能使3FeCl 、4KMnO 水溶液褪色B.可用澄清石灰水鉴别2SO 和2COC. 2SO 能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.实验室制取2SO 时,不能用浓24H SO 来干燥2SO7.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项 试剂现象 结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 2SO 有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象 2SO 与NaOH 溶液不反应 D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色2SO 有酸性,没有漂白性8.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D9.检验2SO 气体中是否混有2CO 气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过3NaHCO 溶液,再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性4KMnO 溶液,再通过澄清石灰水 10.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 11.SO 2和Cl 2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( ) A.利用SO 2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO 2和Cl 2混合使用以达到增强效果的目的 12.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是( )A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO 2B.若溴水褪色,则说明SO 2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na 2S 2O 3只作氧化剂D.若品红溶液②不褪色、Na 2SiO 3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强13.向盛有2BaCl 溶液的甲、乙两试管中分别通入2SO 至饱和,若继续向甲试管中加入足量双氧水,向乙试管中加入足量NaOH 溶液,则下列叙述正确的是( ) A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成,但沉淀的成分不同 B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成 C.甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有 D.甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有14.某同学设计的微型实验装置验证SO 2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是( )A.a棉球褪色,验证SO2具有氧化性B.b棉球褪色,验证SO2具有酸性氧化物的通性C.c棉球蓝色褪去,验证SO2漂白性D.可以使用浓硫酸吸收尾气15.下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有（）①Na2S溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca（ClO）2溶液⑤Ba（NO3）2溶液⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种16.葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。
此酒营养丰富.保健作用明显,它能调整新陈代谢的性能,促进血液循环,防止胆固醇增加。
如图是某品牌葡萄酒及说明书,我们可以看到“食品添加剂:二氧化硫”。
下列说法正确的是( )A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性17.常温下，下列实验中能证明有SO气体存在的是（）2①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸2⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加BaCl溶液有白色沉淀产生2Ba NO溶液中有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀盐酸⑥通入()32A.都能证明B.只有⑤⑥能证明C.③④⑤能证明D.都不能证明二、填空题2:(1)将2SO 通入2BaCl 溶液中至过量,始终不能观察到沉淀的生成,原因是_________________________________。
(2)将2SO 和3NH 同时通入2BaCl 溶液中,可观察到白色沉淀生成,该白色沉淀的化学式为_________________________________。
(3)将2SO 和2Cl 同时通入2BaCl 溶液中,也可观察到白色沉淀生成,生成该白色沉淀的离子方程式为________________________________。
(4)将2SO 和2H S 同时通入水中,可观察到黄色沉淀生成,生成该黄色沉淀的化学方程式为____________________________________。
三、实验题2并验证SO 2某些性质的装置图。
试回答:(1)①中发生反应的化学方程式为__________。
(2)②中的实验现象为__________,此实验说明SO 2是__________氧化物。
(3)③的品红溶液__________,证明SO 2有__________。
(4)④中的实验现象为__________,此实验说明SO 2有__________性。
(5)⑤中的实验现象为__________,此实验说明SO 2有__________性。
(6)⑥的作用是__________,反应方程式是__________。
20.某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。
该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想] 猜想1:该气体为CO 2 猜想2:该气体为SO 21.猜想3:__________2.[实验探究]该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:B中应该装的试剂是:__________。
3.A中品红溶液的作用是:__________。
4.根据B的作用和B中的现象,证明SO2具有的性质是:__________。
5.D中澄清石灰水的作用是:__________。
6.通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论]由上述现象该小组同学确认该气体的成分:__________。
参考答案1.答案：A解析：硫黄易溶于2CS ,故可用2CS 洗涤试管内壁上附着的硫黄。
2.答案：D解析：NaHCO 3和Na 2CO 3都与盐酸反应生成二氧化碳气体:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑,NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑,等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应,放出CO 2质量相等, 消耗HCl 的物质的量之比为2∶1.故D 正确; 3.答案：D解析：A.硫质脆，微溶于酒精，易溶于二氧化硫，故错误；B.硫与氢气反应，化合价降低，体现了硫的氧化性，故错误；C.硫与铁粉反应，可生成二价金属硫化物，与铜反应是只能生成氧化亚铜，铜显+1价，故错误；D.从硫的化合价角度分析，硫的元素处于中间价态，所以单质硫既具有氧化性又具有还原性，故正确；故选D 。
4.答案：D解析：硫在空气和纯氧中燃烧都生成2SO ，2SO 在催化剂存在且加热条件下与2O 反应生成3SO ，D 项错误。
5.答案：C解析：本题考查SO 2的氧化性、还原性等知识。
SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色是因为SO 2具有还原性，与KMnO 4发生了氧化还原反应。
6.答案：A解析：2SO 具有强还原性,可将3FeCl 、4KMnO 等迅速还原而使溶液褪色; 2SO 、2CO 都能使澄清石灰水变浑浊,故不能用澄清石灰水来鉴别2SO 和2CO ;2SO 只能使紫色石蕊试液变红而不能使其褪色,这是2SO 漂白的局限性;尽管2SO 具有强还原性, 但它不能被浓24H SO 氧化,在实验室里,浓24H SO 可用作2SO 的干燥剂。
7.答案：B解析：A 项说明2SO 具有还原性;C 项2SO 与NaOH 溶液反应生成23Na SO 和水;D 项2SO 不能漂白指示剂。
8.答案：B解析：2SO 的水溶液呈酸性,能使石蕊试液变红色,但不能漂白石蕊试液;2SO 能漂白品红溶液,使品红溶液褪色;2SO 的饱和溶液加入2BaCl 溶液中,2SO 与2BaCl 不反应,最终还是无色溶液;d 试管中发生反应:223223SO +2NaOH =Na SO +H O,Na SO 与2BaCl 反应生成3BaSO 沉淀。
本题选B 。
9.答案：D解析：A 项，2CO 与品红溶液不反应；B 项，2CO 与2SO 通过澄清石灰水时均有沉淀生成，C 项，2SO 与3NaHCO 反应生成2CO 气体，影响对原有气体成分的判断；D 项，先通过足量酸性4KMnO 溶液，2SO 被吸收，再通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则说明2SO 中混有2CO 。
10.答案：B解析：SO 2使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色是因为SO 2具有还原性,能使品红溶液褪色是因为SO 2具有漂白性,SO 2不能使指示剂褪色,A 选项错误;Cl 2也能使品红溶液褪色,B 项正确;C 选项错误,因为这些漂白剂的漂白原理不相同;D 选项错误,溶液褪色的原因是盐酸中和NaOH 溶液使碱性变弱,并不是盐酸具有漂白性。