高考化学考前冲刺40天练习：专题4离子反应
高中化学《离子反应、氧化还原反应》练习题
高中化学《离子反应、氧化还原反应》练习题本练习题涵盖高中化学离子反应氧化还原反应的各个方面，旨在帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
题目难度由易到难，涵盖基础知、综合应用以及拓展延伸。
请同学们认真完成，并查阅相关资料解决不会的题目。
第一部分：基础知识巩一、判断题 (每题2分，共20分)1.所有离子反应都是氧化还原反应。
( )2.发生离子反应条件是生成沉淀、气体或水。
( )3.强电解质在水溶液中完全电离。
( )4.弱电解质在水溶液中部电离。
( )5.氧化反应和还原反应同时发生，互为逆反应。
( )6.氧化剂在反应中得到电子，其氧化数降低。
( )7.还原剂在反应中失去电子，其氧化数升高( )8.金属活动性顺序表可以用来判断金属能否发生置换反应。
( )9.离子方程式必须遵守质量守恒和电荷守恒。
( )10.氧化还原反应中，电子转移的总数等于氧化剂电子数等于还原剂失电子数。
( )二、选择题 (每题3分，共30分)1.下列物质属于强电解质的是 ( )A.醋酸B. 氨水C. 氯化D. 蔗糖2.下列离子方程式书写正确的是 ( )A.Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + CuB.BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HClC. NaOH + HCl = NaCl + H₂OC.AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃3.下列反应属于氧化还原反应的是 ( )A.AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃B. H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂OB.2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃C.CaCO₃ = CaO + CO₂↑4.下列物质中，既有氧化又有还原性的是 ( )A.Cl₂B. H₂C. FeD. SO₂5.在反应 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂+ 8H₂O 中，氧化剂是 ( )A.KMnO₄B. HClC. MnCl₂D. Cl₂6.下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是 ( ) . 2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂↑B.SO₃ + H₂O = H₂SO₄C.2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑D.HCl + H₂O H₃O⁺ + Cl⁻7.下列各组物质，能大量共存的是 ( )A.Na⁺、K⁺、OH⁻、NO₃⁻B.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻C. Fe²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻8.用1mol/L的盐酸中和1mol/L的氢氧化钠溶液，其离子方程式为 ( )A.H⁺ + OH⁻ = H₂OB.HCl + NaOH = NaCl + H₂OC.H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂OD.H₃O+ OH⁻ = 2H₂O9.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( )A.氧化反应一定先于还原反应发生B.氧化剂在反应中失去电子C.氧化还原反应中一定氧元素参加D.氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性10.在反应 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 中，氧化剂是 ( ) A. Fe B. CuSO₄ C.FSO₄ D. Cu三、填空题 (每空2分，共20分)1.写出下列物质的电离方程式：(1)H₂SO₄：_________________________(2)NaOH：_________________________(3)NaCl：_________________________ (4) CH₃COOH：_________________________2.写出下列反应的离子方程式：(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：_________________________(2)氯化钡溶液硫酸溶液反应：_________________________(3)铁与稀硫酸反应：_________________________(4)铜与硝酸银溶液反应：_________________________四、简答题 (每题10分，共40分)1.述离子反应发生的条件。
高考化学 考点总动员4 离子方程式正误的判断
冠夺市安全阳光实验学校专题04 离子方程式正误的判断（含解析）【母题再现】题型介绍：离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理（氧化还原反应等）、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强。
近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。
高考选题：【高考江苏卷第7题】下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－解题技巧：离子方程式书写正误的判断着重从以下几个方面去找错误，从而确定是否正确，在解题过程中还可以采用排除法，特例法等方法去解决。
①看离子反应是否符合客观事实。
如铁与稀硫酸反应生成Fe2+，而不生成Fe3+。
②看“=、、↓、↑”及必要条件是否正确、齐全。
③看表示各物质的化学式是否正确。
特别是拆写是否正确。
该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。
④看电荷是否守恒。
⑤看是否漏掉离子反应。
⑥看反应物或产物的配比是否正确。
⑦看是否符合题设条件的要求。
如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。
【考点揭秘】高频考点一：化学式或离子符号的正确使用判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑( )（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑( )（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O ( )高频考点二：离子方程式中的守恒关系判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －( )（2）向稀硝酸中加入铜片：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO↑＋H 2O ( )（3）向水中加入一小块钠：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ( )（4）MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑( )【答案】（1）× （2）× （3）× （4）√ 高频考点三：有关离子反应的反应原理判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）将Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu ( )（2）Fe 和稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ ( )（3）Zn 和浓硫酸反应：Zn ＋2H ＋===H 2↑＋Zn 2＋( )（4）CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ ( )（5）Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O( ) （6）稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋2H 2O( ) （7）NaHCO 3的水解：HCO －3＋H 2O===H 2CO 3＋OH－( )（8）向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O( )高频考点四：有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向FeI 2中通入少量Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl－( ) （2）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3( ) （3）向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3 ( )（4）向Na 2CO 3溶液中滴入少量盐酸：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑( )（5）少量Ca(OH)2和NaHCO 3反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O ( )（6）NH 4HSO 3与NaOH 等物质的量反应：NH ＋4＋HSO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋SO 2－3 ( )【直击高考】1．【高考安徽卷第8题】下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是A ．该溶液中K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －＝Fe 2＋＋I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓＋Ba SO 4↓D ．1 L0.1 mol·L —1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe2．【高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ）A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH 4++OH-B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑3．【高考四川卷第3题】能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O4．【高考上海卷第20题】向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入稀盐酸。
高考化学总复习课时训练四电解质离子反应
课时跟踪检测四电解质离子反应(时间:45分钟满分：100分）一、选择题(每小题5分，共60分）1．(2017届江西万年模拟）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，BaSO4是强电解质，①错误；②氨气本身不能电离出离子,溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因,②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误;④离子化合物熔融态电离出离子,能导电,故④错误;⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；故选D。
答案:D2．下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0。
2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A项错误；强电解质不都是离子化合物，如H2SO4、HCl均为强电解质，而二者均为共价化合物，B项错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，1 L 0。
1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0。
2 mol H ＋，而1 L 0。
1 mol·L－1的HClO溶液中的H＋小于0.1 mol,C项正确,D项错误。
答案：C3．（2016年四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO错误!B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋,2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O解析:MnO错误!是紫色,无色溶液中不能存在MnO错误!，A项错误；pH＝2的溶液呈酸性，H ＋与SiO错误!反应生成HSiO3沉淀，二者不能大量共存,B项错误;Fe2＋与H2O2在酸性条件下反2应，满足得失电子守恒和电荷守恒，C项正确；D项H＋与SO错误!物质的量之比为2∶1，该离子方程式不符合化学式的配比，错误.答案：C4．（2017届沈阳二中月考）下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是( ）A．AgNO3和HBrB．Ca（HCO3)2和HNO3C．Ba(NO3)2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2解析：A项AgNO3与HBr反应产生AgBr淡黄色沉淀；B项Ca(HCO3）2与HNO3反应有CO2气体产生，无沉淀生成；C项Ba(NO3）2与CO2不反应，不能产生沉淀；D项NaHCO3和Ca（OH)2可反应生成CaCO3白色沉淀,故选D项.答案：D5．（2017届安徽淮南模拟)下列离子在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是（）A．Na＋、Cu2＋、SO错误!、OH－B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO错误!C．Na＋、Cl－、Ca2＋、MnO错误!D．Na＋、HCO－3、SO2－4、Cl－解析：A项Cu2＋有颜色，且与OH－反应生成沉淀而不能大量共存；B项溶液无色,离子之间不发生任何反应，可大量共存；C项MnO－，4有颜色,不能大量存在；D项溶液无色，但在碱性条件下HCO－，3不能大量共存.答案：B6．下列离子方程式正确的是（)A．硅酸钠溶液与足量CO2反应:SiO错误!＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO错误!B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO错误!＋H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO－，3＋OH－===CO错误!＋H2O解析：N a2SiO3溶液中通入足量CO2,反应生成NaHCO3，离子方程式为SiO错误!＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－，3,A项错误;FeBr2溶液中通入足量的Cl2，Fe2＋、Br－均被Cl2氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B项错误；Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O,C项正确;NaHCO3溶液中滴入足量Ca（OH)2溶液，反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O,D项错误。
高考化学一轮必刷题 专题04 离子反应方程式(含答案解析)
专题04 离子反应方程式1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C．苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2↑+ H2O + 2C6H5O-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-4．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．向SiO2中加入过量NaOH溶液：SiO2＋2Na++2OH－===Na2SiO3+H2OD．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+6．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO47．下列离子方程式正确．．的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NOD．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O8．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑11．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−12．下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓14．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD．将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+16．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O17．下列说法正确的是( )A．HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2O H3O++F—B．加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。
高考化学备考复习专题四：离子反应
高考化学备考复习专题四：离子反应姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列物质中属于电解质的是（）A . 二氧化碳B . 银C . 烧碱溶液D . NaCl2. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A . 金属钾投人水中B . 镁条放人冷水中C . KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D . 氯水滴加到KI淀粉溶液中3. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 酸性氧化物：、CO2、SO2、COC . 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D . 弱电解质：CH3COOH，H2O，NH34. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列属于强电解质的物质是（）A . 盐酸B . NH3C . HClOD . CaCO35. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物都能与水化合生成酸6. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B . 50mL1 mol•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为28. （2分） (2016高三上·海淀期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在pH=1的溶液中：SO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、K+C . 在1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣D . 在1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3﹣9. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列物质的水溶液显酸性的是（）A . 烧碱B . 生石灰C . 食醋D . 小苏打10. （2分） (2018高一上·遵义期中) 在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Al3＋、Ag＋、NO3-、Cl－B . Mg2＋、NH4+、HCO3-、Cl－C . Na＋、K＋、CO32-、Cl－D . Cu2＋、Na＋、NO3-、SO42-11. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使酚酞呈红色的溶液:Na+、AlO2-、NO3-、CO32-B . 由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-C . 含有0.1mol/LHCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SCN-D . 无色溶液:K+、Na+、MnO4-、Cl-12. （2分）强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A . X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣B . 气体F经催化氧化可直接生成气体DC . 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I可能有Al（OH）3D . X中不能确定的离子有Na+、K+和Cl﹣13. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c(SO42-)。
查补易混易错04 离子反应【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(解析版)
查补易混易错04离子反应01高考直击离子反应从微观上建立了认识化学反应的新视角，是电离模型的重要应用，为化学的微观研究奠定了重要的基础。
《课程标准》)要求学生通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，该部分知识要求学生能对反应进行"宏观-微观-符号"三重表征分析微观实质，并能用离子方程式进行符号表征，培养"宏观辨识与微观探析"的核心素养。
离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是每年高考命题中必然要涉及的知识点之一，主要包括离子方程式的书写(或正误判断)、离子共存及离子的推导(可能出现在非选择题，对离子是否存在要知其然还要知其所以然)，在非选择题中也经常考离子方程式的书写，已知部分反应物和生成物，特别要注意的就是溶液的酸碱环境。
02易混易错归纳1易错01离子方程式正误判断(1)离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
(2)要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3-不能拆写；Na2O固体与水反应：O2-+H2O===2OH-，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸(CH3COOH)不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
(3)要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑，书写错误的原因是反应前后H 原子的数目不等。
2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)专题04 离子方程式与离子共存(解析版)
专题四离子方程式与离子共存目录：2023年真题展现考向一离子方程式与电极方程式考向二与量有关的离子方程式真题考查解读近年真题对比考向一离子方程式正误判断考向二与量有关的离子方程式考向三离子共存命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一离子方程式与电极方程式1.（2023·湖南卷第5题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -【答案】B【解析】碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -，A 正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO 4-2e -+2H 2O=PbO 2+4H ++SO 42-，B 错误；K 3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe 2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正确；TiCl 4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -，D 正确。
2.（2023·北京卷第6题）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H OB.食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H CaH O COC.利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe CuD.Na 2S 去除废水中的2Hg ：22Hg S HgS 【答案】B【解析】Cl 2和NaOH 溶液反应产生NaCl 、NaClO 、H 2O ，除了Cl 2和H 2O 不能拆写其余均可拆写为离子，A 项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2+H 2O ，B 项错误；FeCl 3将Cu 氧化为CuCl 2而自身被还原为FeCl 2，反应为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，C 项正确；Na 2S 将Hg 2+转化为沉淀除去，反应为Hg 2++S 2−=HgS↓，D 项正确。
专题04 离子反应—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO 3↓+H2O【答案】B【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。
②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。
③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。
④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。
⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。
2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015高考化学考前冲刺40天：专题4 离子反应(时间：40分钟)1．已知“Cu＋Fe3＋→Fe2＋＋Cu2＋”，则该反应可能是：①置换反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④离子反应()A．①②B．②④C．①③D．③④2．下列各组离子能大量共存的是()A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO－4B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－4、AlO－2C．pH>7的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－3、K＋D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－3．下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：阳离子阴离子OH－SO2－4SO2－3Ca2＋①微不Fe3＋不溶②Cu2＋不③不下列有关说法中正确的是()A．①处物质属于可溶性碱B．②处物质组成为Fe2(SO3)3C．③处物质为硫酸盐或者铜盐D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓4．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是()①只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO－3的溶液②只含0.1 mol NH＋4、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO2－3和0.1 mol Cl－的溶液③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液④室温时，0.5 mol/L的Ca(OH)2溶液⑤室温下pH＝3的含有H＋、K＋、SO2－4的溶液A．①③④⑤B．⑤C．④⑤D．①②③④5．现有四瓶无色溶液，溶质分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，已知X加入到Y中无反应，X加入到Z中有气体产生，则Y是()A．Na2CO3B．Na2SO4C．BaCl2D．H2SO46．在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是()A．由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO2－3B．常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH＋4C．溴水中：Na＋、CO2－3、NH＋4、SO2—4D．pH>7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、ClO－7．下列离子方程式不正确的是()A．将NH3通入稀酚酞溶液中溶液变红：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．向少量酸性KMnO4溶液中滴入草酸，溶液紫色褪去：2MnO－4＋5H2C2O6＋6H＋===10CO2↑＋8H2O＋2Mn2＋8．下列离子或物质组能大量共存，进行相关操作后出现的现象或结论叙述完全正确的一组是()选项离子或物质操作、现象或结论A Na＋、K＋、Cl－、SO2－4通入CO2后c(Na＋)＋c(K＋)＝c(SO2－4)＋c(Cl－)＋c(CO2－3)成立B NH ＋4、Mg 2＋、Cl －、NO －3加入铝粉能产生氢气CK ＋、Cr 2O 2－7、CH 3CH 2OH 、SO 2－4加入盐酸后溶液褪色D SO 2、O 2、NO 2混合气体通入足量NaOH 溶液后，可能会没有任何气体剩余9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A ．Na 2O 与水反应生成NaOH ： O 2－＋H 2O===2OH －B ．氯气与FeCl 2溶液反应生成FeCl 3： Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －C ．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓D ．澄清的石灰水中通入少量CO 2： 2OH －＋Ca 2＋＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O10．下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11： NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体： 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光： CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体： 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑11．某无色稀溶液X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 CO 2－3、SiO 2－3、AlO －2、Cl －阳离子Al 3＋、Fe 3＋、Mg 2＋、NH ＋4、Na ＋现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图Z41所示。
甲乙图Z41(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是______________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式：______________________________。
(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是__________________________，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为________________，ab段反应的离子方程式为____________________。
12．某有色工业废液中仅大量存在等物质的量浓度的下列离子中的若干种：K＋、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、CO2－、NO－3、SO2－4、SiO2－3。
某同学为探究其成分，进行了如下实验，实验操作与现象如下：3操作现象①做焰色实验无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，③取溶液加入适量盐酸此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变④向③中溶液里加入BaCl2溶液有白色沉淀生成请推断：(1)由①、②判断知溶液中一定不含有的阳离子是________；该同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是______________。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________________。
(3)若各离子浓度均为0.2 mol·L－1，现取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。
(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
下面是针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是________。
选项污染物处理措施方法类别A 含纯碱的废水加石灰水反应化学法B Cu2＋等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C 含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D 含酸废水加适量生石灰处理化学法13.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________________________________。
(2)将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：______MnO－4＋______Fe2＋＋______===______Mn2＋＋______Fe3＋＋________(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________________________。
(4)已知：一定条件下，MnO－4可与Mn2＋反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是__________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________。
14．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。
高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数。
(2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是____________________________(用离子方程式表示)；将0.5 mol/L的NaClO溶液和1 mol/L的FeCl2溶液等体积混合时二者恰好反应完，最后得到红棕色沉淀及棕黄色溶液，则还原产物是________。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________，又变为棕黄色的原因是________________________。
(4)MgH2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为____________________________________________，放电时正极附近溶液的pH________。
(5)取300 mL0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
专题限时集训(四)1．B[解析] 由方程式知，该反应有价态的变化，有单质参加但没有单质的形成，故它不是置换反应，也不是复分解反应。
2．C[解析] 在酸性条件下，S2－与MnO－4，Fe2＋与ClO－均能发生氧化还原反应而不能大量共存；Al3＋与AlO－2能发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
3．C[解析] ①处是Ca(OH)2，它属于微溶性碱，A项错误；Fe3＋能氧化SO2－3，B项错误；③是CuSO4，当它与Ca(OH)2混合时也可能会形成CaSO4沉淀，D项错误。