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新沂市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新沂市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436157568432298A.B. 表中最稳定的共价键是H-F键C.D.2．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的3．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L4．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水5．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+6．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2B. 3＜x＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.27．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl38．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
新沂市东华高级中学2017-2018年高二上学期期中考试化学试卷Word有部分答案
东华高级中学2017~2018 学年上学期中段考高二化学（理科）试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共10 题，计20 分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．下列推论正确的是（）A．S(g)+O2(g) == SO2(g) △H1；S(s)+O2(g) == SO2(g) △H2，则：△H1＞△H2B．C(石墨，s) == C(金刚石，s) △H= +1.9 kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．HCl(aq)+NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H= -57.4kJ/mol，则：含20g NaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD．CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行3．下列说法正确的是（）A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C．体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡4．如下图所示，一定条件下将1mol A2 气体和3mol B2 气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1 所示。
在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)+3B2(g) 2 AB3。
当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A 的转化率是（）A．20% B．40% C．60% D．无法确定5．对可逆反应 2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A 的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B 的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动A．①②B．④C．③D．④⑤6．下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10 倍后,溶液的pH=b,则a+1=bB．在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH＜7C．25℃时，1.0×10-3 mol·L﹣1 盐酸的pH=3.0；1.0×10-8 mol·L﹣1 盐酸的pH=8.0D．25℃时，若1 mL pH=1 的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH 溶液的pH=117．下列说法正确的是（）A．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.3kJ/mol 则含1 mol HClO 的稀溶液和含1 mol KOH 的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJB．25℃时，pH=5 的醋酸溶液与pH=5 的氯化铵溶液中由水电离出的H+浓度相等C．10 mL 0.1 mol·L﹣1 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO- ）＞c（OH-）＞c（H+）D．向只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：c（NH4 +）+c（H+）=2c（CO32-）+c（Cl -）+c（OH -）新沂市东华高级中学2017-2018年高二上学期期中考试化学试卷Word有部分答案2-8．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
新沂市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新沂市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同2．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化4．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯5．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
新沂市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新沂市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解3．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应4．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种5．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水6．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－17．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变8．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是A．锌是该电池的负极B ．锌电极上发生氧化反应C ．铜电极的电极反应式为：2H ++2e -=H 2↑D ．若将电解质溶液换成AgNO 3溶液，两电极的反应式均发生改变9． 11.2g 铁粉与2.2g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A ．11.2LB ．5.6LC ．4.48LD ．2.24L10． 向Cu （NO 3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe 2＋、Cu 2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe 2＋、Cu 2＋、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu 2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe 2＋、不溶物为Fe ，Cu A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④11．仪器名称为“蒸发皿”的是A． B ． C． D ．12．NH 3催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe 2O 3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
新沂市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新沂市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋2．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H不同B．可逆反应的∆H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ3．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种4．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线5．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度B．再加入2n mol H2C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H26．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯7．下列装置能达到实验目的的是A． B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C． D．用于除去CO2中的少量HCl用于制备蒸馏水8．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42丙C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32丙D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+9．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定10．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应11．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面12．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小13．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种14．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
2024届江苏省新沂市第一学校化学高二第一学期期中监测模拟试题含解析
2024届江苏省新沂市第一学校化学高二第一学期期中监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等2、要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3溶液3、一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（）①增加C的物质的量②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的容积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器容积变大A．①②B．②③C．①④D．③④4、下列物质包装时应贴上右图标志的是A．食盐B．汽油C．小苏打D．烧碱5、对食品的酸碱性判断是基本的生活常识。
下列相关判断正确的是（）A．西红柿、柠檬属于酸性食物B．黄瓜、胡萝卜属于碱性食物C．鸡蛋属于碱性食物D．猪肉、牛肉属于碱性食物6、据报道，以硼氢化合物4NaBH (B 元素的化合价为3)+和22H O 作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt /C ，正极材料采用2MnO ，其工作原理如图所示.下列说法正确的是( )A ．每消耗1 mol 22H O ，转移的电子为1 molB ．电极b 采用2MnO ，2MnO 既作电极材料又有催化作用C ．该电池的正极反应为422BH 8OH 8e BO 6H O ----+-=+D ．电池放电时Na +从b 极区移向a 极区 7、下列属于非电解质的是A ．铜B ．硝酸钾C ．氢氧化钠D ．蔗糖8、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)△H=+197kJ/mol 。
新沂市四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新沂市四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应2．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应3．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色4．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．105．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是A．SiO2通常用于通讯行业B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维8．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应 B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应9．下列关于反应速率的说法中，不正确的是A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率10．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、12．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NHB．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c()+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=1113．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
新沂市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新沂市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应2．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品3．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④4．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.255．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。
下列说法错误的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸6．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
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江苏省新沂市2018—2018—1期中考试高二化学试题第Ⅰ卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 P—31一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、2018年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是（）A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源，提高能源利用率2．根据同族元素的性质递变规律，能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（）A．N2是气态的，单质磷是固态的B．N2无毒，白磷有毒C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．硝酸的酸性比磷酸强3．下列电离方程式中，正确的是A．CH3COONa CH3COOH+Na+B．NH3·H2O NH4++OH-C．H2CO32H++CO32-D．NaOH Na++OH-4．反应4NH3+5O24NO+6H2O，在SL密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为（）A．V(O2)=0.01mol·(L·S)-1B．V(NO)=0.008mol·（L·S）-1C．V(H2O)=0.003mol·（L·S）-1 D．V(NH3)=0.004mol·(L·S)-15．当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（）A．2HI(g) H2+I2(g) B．N2+3H22NH3C．PCl5(g) PCl3(g)+Cl2D．C2H4(g)+H2(g) C2H6(g)6．下列各组气体，在通常情况下能稳定共存的是（）A．NH3、O2、HCl B．H2S、O2、SO2C．CO、NO、O2D．N2、H2、HCl7．下列物质的水溶液，其pH大于7的是（）A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO38．由于CO32-的水解，使0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液中C(CO32-) < 0．1 mol·L-1如果要使C(CO32-)接近于0．1 mol·L-1，可以采取的措施是A．加入少量盐酸B．加入适量水C．加入适当NaOH D．加热二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）9．下列关于氮族元素的叙述，错误的是（）A．铋的价电子数大于4，但它属于金属B．随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大C．单质的熔沸点随原子序数递增而逐渐升高D．氮族元素的非金属性比同周期氧族元素弱10．下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（）A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加B．加入催化剂有利于氨氧化的反应C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．高压有利于合成氨的反应11．下列化学方程式或离子方程式正确的是A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2OB．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+ + OH- = NH3↑+ H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O12．某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质反应后的化合价可能是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+413．在一定温度下（g）＋（g ）2HI（g），达到平衡的标志是( CD ) A．气体平均分子量不再发生变化B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol HI，同时生成n mol I2D．H2和I2的物质的量浓度相等14．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量氢气。
下列说法正确的是A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌的质量相等D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小15．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO－3Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH＋4SO42－NO3－16．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生如下反应：3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min)。
上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A．1 B．2 C．3 D．417．将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/LHCl溶液10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是A、c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO—)=c(Cl—)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(Cl—)+c(OH-)Y(g) Z(g)＋R(g)＋W(g)（正反应为吸热反18．如图是表示：2X(g)＋则所改变的条件符合曲线的是A．使用催化剂B．加大压强C．升高温度D．减少Z物质第Ⅱ卷（非选择题，共78分）三、（本题包括3小题，）19．（8分）在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相同的HCl溶液和HAc溶液，装瓶后忘了贴标签。
为了区分两瓶试剂，利用所学知识想出了三种化学方法：方法一：导电性检测法（通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断）实验中小灯泡较亮的导电溶液是；方法二：PH检测法（通过比较两种溶液的PH比色判断）该方法的具体操作步骤是：；方法三：通过化学反应观察现象法（通过比较两种溶液与Zn粒反应产生H2的快慢判断）产生H2的快慢：HCl溶液HAc溶液，产生H2的量：HCl溶液HAc溶液（填“＜”、“＞”或“＝”）；若所配HCl溶液和HAc溶液的PH相等，则在进行上述实验前应先对溶液进行如何操作？。
20．某同学准备在实验室里制取氨气并进行喷泉实验，请回答有关问题：（1）他设计了几种制取氨气的装置和选用的试剂，其中合理的是（B中装浓氨水的仪器省略了玻璃塞）（2分）A B C D(2)A中装碱石灰的仪器名叫，B中装浓氨水的仪器是。
(3)收集氨气应用法，检验氨气是否集满的方法及现象（填一种）是。
(4)该同学在进行喷泉实验时，没能看到喷泉现象，实验失败的原因可能是。
A．烧瓶潮湿B．水里没加石蕊试液C．装置的气密性不好D．氨气收集得太多21．微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。
右图是某同学设计的NH3催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去）。
已知：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O实验中所用的试剂不超出下例范围：①NH4Cl和Ca(OH)2的混合物；②4∶1氨水；③NaOH固体；④KClO3和MnO2的混合物；⑤蒸馏水；⑥NH4HCO3固体；⑦6mol·L－1NaOH溶液；⑧0.5mol·L－1 NaOH溶液；⑨酚酞试液；⑩碱石灰；○11浓H2SO4；○12CuO。
试回答下列问题：（1）微型叉形管中液态物质A是，固体物质B是；（2）C处发生反应的化学方程式是；（3）混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是，实验过程中的现象是；（4）E处球形玻璃管的作用是；（5）F处的棉花应蘸取的物质是，其作用是。
四、（本题包括4小题）22．亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。
近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。
利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4====___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O（1）配平上述反应的化学方程式；（2）指出该反应的氧化剂；（3）当有2mol电子转移，则有mol还原剂被氧化。
23．在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡：aA(g)bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势（在下列空白中填写“增大”、“减小”或“不变”）。
（1）当a=b+c时，B的物质的量分数。
（2）当a>b+c时，A的物质的量分数。
（3）当a<b+c时，A的转化率。
24．(用化学式填空)在空气中：将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质______________；碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质_____________；硫酸铜溶液蒸干得到的固体物质_____________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质__________。
25．有pH=12的NaOH溶液100mL。
如果将其pH降为11，那么：⑴若用蒸馏水应加入______________mL⑵若用pH=10的NaOH溶液应加入_____________mL⑶若用pH=2的盐酸溶液应加入_____________mL⑷若用0.01mol/L的醋酸应加入的范围是________________。
26．某化学反应3A 2B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。
反应物A 的浓度c 随时间t 的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1 ，反应在10 min ~20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）（2）在实验2 ，A 的初始浓度C2 _______ mol / L ，反应经20 min 就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是____________________________ （3）设实验3 的反应速率为v 3，实验1 的反应速率为v1，则v3 ____v1 (填＜、＞或＝)，且C3 ______ 2.0 mol / L (填＜、＞或＝)（4）比较实验4 和实验1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。
理由是________________________________________五、计算题（本题包括2小题）27．50mL0.1mol/LBaCl2与100mL0.75mol/L H2SO4溶液混合，求：⑴产生沉淀多少克？⑵反应后溶液的pH为多少？28．相同物质的量的SO2、O2、SO3组成的混合气体, 在温度和压强不变的情况下反应且达到平衡状态。