2017-2018学年山东省利津一中高二下学期8月份月考化学试题 扫描版含答案
2025届山东省东营市利津县一中高二化学第二学期期末学业水平测试试题含解析
2025届山东省东营市利津县一中高二化学第二学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）。
下列说法正确的是反应时间/min n(H2)/mol n(I2)/mol0 0.9 0.3t10.8t20.2A．反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1·L-1·min-lB．保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2molD．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应2、下列说法中正确的是A．已知t1℃时，反应C+CO22CO △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D．待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少3、下列说法正确的是（）A．乙醇不能发生氧化反应B．苯和乙烷都能发生加成反应C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯制取硝基苯反应属于同一类型的反应D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应4、下列说法中不正确的是A．分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应5、将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，下列说法中正确的是（）A．P点的值为12.32B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/LC．bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3D．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解6、标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m∶nB．同质量的A、B，其分子数之比为n∶mC．25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n7、在电解液不参与反应的情况下，采用电化学法还原CO2可制备ZnC2O4，原理如图所示。
2024学年山东省东营市利津一中高二化学第二学期期末达标检测模拟试题(含解析)
2024学年山东省东营市利津一中高二化学第二学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2、下列物质属于油脂的是A．汽油B．花生油C．煤油D．甘油3、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A4、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE5、下列说法正确的是A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸6、下列叙述不正确的是A．量取18.4mol/L浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度线B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，得到1mol·L-1的氨水D．使用容量瓶前要检查它是否漏水7、下列说法正确的是( )A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖8、常用的下列量器刻度表示正确的是()①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度②在250 mL容量瓶上，除刻度线外，还刻有“250 mL和20 ℃”③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下A．都正确B．①②正确C．②③正确D．②③④正确9、有关下图及实验的描述正确的是A．用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液B．用装置乙制备Cl2C．装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．用装置丁电解精炼铝10、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小11、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-B．=106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-13、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%14、下列说法正确的是( )下列图示与对应的叙述符合的是( )A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中()()4c Hc NH++随HCl溶液体积变化关系D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系15、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
山东省东营市高二下学期第一次月考化学试卷(I)卷
山东省东营市高二下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . Cu为正极发生氧化反应B . 负极反应为Zn-2e-=Zn2+C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能将电能转化为化学能3. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是（）A . 图1所示的装置能将化学能转变为电能B . 图2所示的反应为吸热反应C . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低4. （2分）某些工业废水中常是含有氰根（CN﹣）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒．图所示装置是工业上采用的电解法除去含CN﹣废水的装置．工作时控制溶液为碱性，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列叙述不正确的是（）A . 用石墨作阴极，铁作阳极B . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣C . 阳极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣=ClO﹣+H2OD . 除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣5. （2分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B . 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D . Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应6. （3分）某同学按下图所示的装置进行实验。
山东省东营市高二下学期化学期末考试试卷
山东省东营市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
下列分析不合理的是（）A . 解释现象ⅰ的反应 2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+B . 实验②与③可以调换顺序C . 溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+＝2Cl- + 2Fe3+D . 比较氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+2. （2分） (2017高二下·南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NAC . 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NAD . 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1 NA3. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑C . 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD . 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓5. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、[Al(OH)4] -③室温下水电离的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+⑥室温下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-A . ①③⑥B . ①②⑤C . ②④⑤D . ①③④6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法中正确的是（）A . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B . 伴有能量变化的物质变化都是化学反应C . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>07. （2分） (2017高二下·南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) △H<0。
利津县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
利津县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X2．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应3．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）A．分子中含有两种官能团B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应4．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。
下列叙述不正确的是A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3D ．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c （Fe 2+）+3c （Fe 3+）+c （H +）=c （Cl -）+c （Br -）+c （OH -） 5． 【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（ ） A ．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油 B ．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性 C ．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D ．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒 6． 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A ．用半透膜除去淀粉胶体中的Na ＋、Cl － B ．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm 之间 C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D ．用滤纸能分离胶体和溶液7． 混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。
山东省东营市利津一中等四校高二化学下学期期中联考检测试题新人教版
山东省东营市利津一中等四校联考14-15学年高二下学期期中检测化 学 试 题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A ）涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I 卷（选择题 48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．下列有关说法正确的是A ．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴B ．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体C ．甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D ．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化2．设NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A ．0.5 mol 苯分子中含有C=C 双键数为1.5 NAB ．1 mol 甲基（—CH3）所含的电子总数为10 NAC ．标准状况下，1L 甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为4.221NAD ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA3．下列有关化学用语表示正确的是A ．甲醛的电子式：B ．对甲基苯酚的结构简式：C ．乙醇分子的比例模型：D ．3,3—二甲基—1—戊烯的键线式：4．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C ．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应D ．苯酚能与氢氧化钠反应而乙醇不能5.选项 试剂现象 结论 A 金属钠 有气体产生 含羟基或羧基或羟基、羧基B 银氨溶液产生银镜含有醛基C 碳酸氢钠溶液产生气泡含有羧基D 溴水溶液褪色含有碳碳双键6．乙醇分子中各化学键如右图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是A．和金属钠作用时，键①断裂B．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂C．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂7．下列物质一定属于同系物的是A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑧D．④和⑧8．下列有机反应中，属于消去反应的是A．苯酚与浓溴水混合B．溴丙烷与NaOH溶液混合，静置C．乙醛与新制的银氨溶液水浴加热D．1－氯丁烷与乙醇、KOH共热9．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、碳酸钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液10．下列物质互为同分异构体的是A．2,2—二甲基丙烷和新戊烷B．间二甲苯和1,3—二甲苯C．2—甲基—1—丁烯和3—甲基—1—丁炔D．1—丁醇和2—丁醇11．某单烯烃与H2加成后的产物是, 则其结构式可能有A．1种B．2种C．3种D．4种12．1mol某气态烃最多可与2mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为A．CH≡CH B．CH3—C≡CH C．CH3—CH═CH—CH3 D．CH3—C≡C—CH313．7.4 g某饱和一元醇X与足量金属Na反应，产生标准状况下H2 1.12 L，则饱和一元醇X 的可能结构有A．2种B．3种C．4种D．5种14．在CH3CH CH C C CH3分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能有A．6个B．8个C．10个D．12个15．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应C．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应16．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥高二下学期期中质量检测化学试题II卷（非选择题52分）17．（4分）下列有关实验的叙述，正确的是___________（填序号）A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管D．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止E．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体F．在溴化铁的催化下苯与浓溴水反应制取溴苯18．（10分）（1）只用一种试剂（可加热）就可区别下列五种无色液体：CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，该试剂可以是。
2022年山东省东营市利津县利津第一中学高二化学模拟试题含解析
2022年山东省东营市利津县利津第一中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H6＋18OH－－14e－＝2CO32－＋12H2O，7H2O＋O2＋14e－＝14OH－，有关此电池的推断正确的是（）A．通乙烷的电极为正极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7:2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D．电解质溶液中，CO32－向正极移动参考答案：B略2. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下列说法中正确的是A.Ⅰ附近溶液pH降低B.Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀C.Ⅲ附近产生黄绿色气体D.Ⅳ附近很快生成铁锈参考答案：B 本题考查原电池和电解池原理。
左图是电解池，Ⅰ是阴极，Ⅱ是阳极，电解食盐水，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，Ⅰ附近溶液pH升高，A错误；Ⅱ上铁放电生成亚铁离子，附近很快出现蓝色沉淀，B正确；右图是原电池，锌作负极被氧化，铁作正极，氧气得到电子，C、D错误。
故选B。
3. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4参考答案：B略4. 下列说法正确的是（）A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．放热的反应在常温下一定容易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D．吸热反应在常温下一定难进行参考答案：C略5. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。
在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是A. CO2和CH3OHB. CO2和H2OC. H2和COD. CH3OH和H2参考答案：C略6. 下列各组离子一定能大量共存的是A、在pH=1的无色溶液中：Na＋、CO32-、Fe3+、ClO－B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、SO42-、Cl—、Na+C、常温下水电离的c(OH—）=1×10—13 mol·L－1的溶液中： NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－D、含有HCO3－的溶液中：K＋、OH－、NO3－、Ca2＋参考答案：B略7. 含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：Cd2+（aq）+H2S（g）±CdS（s）+2H+（aq）ΔH<O该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（）参考答案：B略8. 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2的是（）A、NaCl溶液 B、HNO3溶液 C、稀NaOH溶液D、AgNO3溶液参考答案：A略9. 某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（）A．甲醛量太少 B．硫酸铜量少 C．NaOH量少 D．加热时间短参考答案：C略10. 物质的水溶液能导电，且该物质是非电解质，溶于水时化学键被破坏的是() A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡参考答案：B略11. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
山东省东营市利津一中2025届高二化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析
山东省东营市利津一中2025届高二化学第二学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Z＞YB．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应2、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( )A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+3、下列不属于高分子化合物的是A．淀粉B．油脂C．纤维素D．核酸4、下列有关实验的选项正确的是（）A．X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．除去CO中的CO2C．可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．记录滴定终点读数为12.20 mL5、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c(I －)/c(Cl－)的比值为A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1）D．V2/V16、把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。