00常见的酸和碱(第三课时) 2
10.1常见的酸和碱(第三课时)常见的碱
10.1常见的酸和碱（第三课时）常见的碱一、学习目标：1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。
【课前预习】NaOH固体物质溶于水时，温度有什么变化？它的颜色、状态是什么？【预习自测】课本P59.1～2.&4～5【我的疑惑】通过预习，你对本节课内容有何疑问？【情境导入】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”《石灰吟》中包含哪些化学反应？知识点三：常见的碱55第一段内容。
实验现象分析氢氧化钠的颜色、状态色状固体放在表面皿上，放置一段时间表面并逐渐放入盛有少量水试管里，并触摸试管外壁发NaOH溶于水时1.氢氧化钠的俗称有哪些？2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？4.氢氧化钠有哪些用途？【巧学妙记】NaOH的用途：化工原料——纸（织）上染肥油。
实验现象分析氢氧化钙的颜色状态色状固体生石灰+水白色固体溶解向澄清溶液中通入CO2产生1.氢氧化钙的俗称有哪些？2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？【归纳】氢氧化钠氢氧化钙俗名物性色态色固体色状固体溶解性溶于水，并放大量溶于水，溶解度随温度升高而特性易潮解能吸收少量水分化性腐蚀性强强制备用途①化工原料：“纸(织)上染肥油”；②除油污：炉具清洁剂；③实验室：干燥剂①工业：制取NaOH、漂白粉；②农业：改良酸性土壤、配波尔多液、石硫合剂；③建筑业：粉刷墙壁、制三合土。
1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的________而潮解(使固体的表面逐渐_______而______，故NaOH固体可作_______剂)并与空气中的________反应而_______，增重。
因此要_______保存。
2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。
【初中化学 】常见的酸和碱(第3课时酸的通性)课件 2023-2024学年九年级化学人教版下册
一、酸的通性
3、酸与碳酸盐(CO32－)反应生成二氧化碳：
实验室制取二氧化碳的原理是： A
A、大理石和稀盐酸
B、大理石和稀硫酸 C、碳酸钠和稀盐酸
CaSO4微溶，阻止了反应的进一步发生
反应太快
C、碳酸钠和稀硫酸
aCl2+CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑ +H2O
2、下列能与足量稀硫酸反应并得到浅绿色溶液的是（ ）
B
A、Zn
B、Fe
C、CuO
D、Fe2O3
3．泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一 种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是
（D）
A. 钢筋 B. 铝制品 C. 大理石 D. 铜制品
B 4、衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬
常见的酸和碱（第3课时） 酸的通性
知识回顾 1.酸＝ H+ + 酸根离子 ；酸都能电离出 H+ ，所以具有相似的化学性
质；酸能使紫色石蕊变 红 ； 不能 （能否）使无色酚酞变色。
实验室制CO2化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑ 。
实验室制H2化学方程式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
。
Al与稀硫酸反应化学方程式： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑。
探究活动 现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分?请设计实验方案。
（提供药品：无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、铁片、镁片、锌片、铜 片、生锈铁钉、氧化铜、大理石等。温馨提示:氯化钠溶液呈中性。） 取溶液于试管中滴入紫色石蕊溶液，变红的溶液是稀盐酸，不变色的溶液是氯化 钠溶液。 取溶液于试管中加入铁钉，若有气泡产生的是稀盐酸，无现象的是氯化钠溶液。
3 教案 第二节 常见的酸和碱(第3课时 浓硫酸的特性)
第7章应用广泛的酸、碱、盐第二节常见的酸和碱（第3课时）三维目标：知识与技能：知道浓硫酸的物理性质及特性；过程与方法：初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质；情感、态度与价值观：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性；教学重点与难点：浓硫酸的物理性质；教学设计一、了解：酸、碱、盐的概念（自学）1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；电离通式：H n R==nH++R n-；2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；电离通式：R(OH)n==R n++nOH-；3.盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、常见的酸（互学）1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等三、浓硫酸的物理性质（导学）1．无色无味、黏稠、油状液体，溶于水会放出大量的热2．密度比水大，通常为1.84g/cm3, 能与水以任意比例互溶另外，浓硫酸还有一些特性：3．吸水性（物理性质），敞口放置后，溶液的质量，溶质的质量，溶剂的质量，溶质的质量分数（填变大、变小、不变）用途：浓硫酸可以用于干燥酸性气体和中性气体，酸性气体：中性气体：但不能干燥（）性气体，如：NH3等[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]4．脱水性（化学性质）——浓硫酸与蔗糖反应，发生炭化现象原理为：5．强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+2H2O（高中）又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜。
常见的酸和碱教案(共3课时)
常见的酸和碱教案（共3课时）
课题1常见的酸和碱(共三课时)
（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的。
酸和碱教案
设计
课题一：常见的酸和碱（三）
碱的物理性质碱的化学性质
导电的原因
问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。
问题导入：演示实验10—9：取生石灰加水观察现象。
分组实验活动探究碱的化学性质
1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。
3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。
演示实验1010：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
重点
氢氧化钠和氢氧化钙的性质
难点
碱的化学性质
教学
过程
教师活动
学生活动
设计意图
引入新课
.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家多么奇妙的化学世界！
引导பைடு நூலகம்aOH的性质及用途
取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化问题
演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？
想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？
观察体会物质的物理性质
观察鸡爪子的变化
思考：使用NaOH时应注意什么？
NaOH在生产生活中有哪些作用？
学生分组实验学会碱的化学性质
动手操作
思考回答问题
1.上述哪些物质能导电？
2.导电的原因是什么？
3.酸、碱如何具有相似的化学性质？
通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。
注意药品不要入口
设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。
人教版九年级下册化学 第十单元 常见的酸和碱2(第三课时稀盐酸、稀硫酸的化学性质).pptx
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色粉末逐渐消失、溶
液由无色变为蓝绿色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
氧化铜+硫酸
黑色粉末逐渐消失、
溶液由无色变为蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和 水
金属氧化物+酸→盐+水
小结 盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？
空白演示
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1、浓盐酸的物理特性 挥发性 2、浓硫酸的特性 腐蚀性（脱水性）、吸水性
3、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组 成变化情况：
溶质质 溶剂质 溶液质 溶质的
量
量
量
质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小
变小
浓硫酸 不变 变大 变大
变小
4、在酸溶液中存在的相同离子是 H+
第十单元酸和碱
因为酸中的阳离子全部是H+
1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( A)
A.铝
B.银
C.铜
D.汞
2.在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。
化学式 HNO3 NaHCO3 Ca(OH)2 S
类别 C
B
D
A
A．非金属B．盐C．酸D．碱
3.有下列几种物质：a.稀盐酸 b.稀硫酸
c.石灰石 d.浓酸盐 e.浓硫酸
课题1常见的酸和碱 第三课时稀盐酸、稀硫酸的化
学性质
探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 紫色石蕊溶液变红色
九年级化学第九单元课题1常见的酸和碱(第三课时上传)
溶于水放出 大量热
1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分， 表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮 解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 (如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出 大量的热。 ⑤氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫 苛性钠、火碱或烧碱。 ⑥如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较 多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
第十单元
酸和碱
课题 1常见的酸和碱
（第三课时）
二、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH) 实验【10-5】
观察氢氧化钠的颜色和状态 (下册实验20)
现象 白色、 固体
分析
将氢氧化钠放在表面皿上，放 表面潮湿、 吸收水份而 置一会儿 溶解
潮解
将氢氧化钠放入盛有少量水的 感到 试管里，并用手触摸试管外壁 较热
巩固练习： 1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(
C
)
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
× C．水溶液能使石蕊溶液变红 变蓝色
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
NaOH使石蕊溶液
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 硼酸 水 _______冲洗，再涂上_________溶液。
复习巩固： (课本第4题) 6．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗 粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成 分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果 将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后， 会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这 是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳 酸钙和水。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
初中化学九下10.1 常见的酸和碱 第三课时 常见的碱 课件
NaOH溶液
验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应的其他装置
（1）
（2）
（3）
探究碱的化学性质
⒉ 碱溶液与非金属氧化物反应：
讨论：这两个反应有什么共同之处
2N2aNOaHO+HS+OC3=ON2 =a2NSaO24C+OH32+OH2O 2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O
氢氧化钠（NaOH）与氢氧化钙﹝Ca(OH)2﹞
物质
氢氧化钠 （NaOH）
氢氧化钙 ﹝Ca(OH)2﹞
色态
白色固体
白色粉末 状固体
露置在空气 中的变化 表面潮湿并 逐渐溶解 （潮解）
无变化
溶解性 易溶于水(放热)
微溶于水
因氢氧化钠可以吸收空气中的水分，所以可用作某些气 体的干燥剂(如H2、O2、CO、CH4、NH3（氨气）等）。
变红
结论: 碱溶液能与指示剂反应，使紫色
石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红
探究碱：
氢氧化钠放置在空气中潮解且会发生 变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
的讨现论2象N：出a将O现CH，O+能2通C否入O说N2 明a=ON发Ha生溶2C了液O反中3 应+，H。无2那明O么显，
NaOH溶液
想一想，练一练：
我思我获：
这节课你有什么收获？
人家怕你，并不是一种福，人家欺你，并不是一种辱。 没有激流就称不上勇进，没有山峰则谈不上攀登。
如果你是一名将领在战场上出现了一个比你要小上很多的敌方将领，而你用年龄来评价对方的实力那么我可以准确的告诉你你老的可以退休 了。 勤奋好学会使你更优秀！——王光凤 合理安排时间，就等于节约时间。——培根 所谓“人”，就是你在它上面再加上任何一样东西它就不再是“人”了。 你要求的次数愈多，你就越容易得到你要的东西，而且连带地也会得到更多乐趣。 当无事时，应该像有事那样谨慎，当有事时，应像无事时那样镇静。因为漫长的旅途中，实在难以完全避免崎岖和坎坷。 别说别人可怜，自己更可怜，自己修行又如何？自己又懂得人生多少？ 孝弟（tì悌）也者，其为仁之本与。——《论语·学而》 学做任何事得按部就班，急不得。 跌倒，撞墙，一败涂地，都不用害怕，年轻叫你勇敢。 人们是看你做什么，不是听你说什么。
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2.氢氧化钠和氢氧化钙分别有哪些物理性质和特性？
3.炉具清洁剂的除污原理：。
二、展示探究
【知识点一】常见的碱
1、氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较：
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
颜色、状态
溶解性
微溶
腐蚀性
有腐蚀性
俗名
潮解：氢氧化钠曝露在空气中时，表面 并的现象。氢氧化钠可用作某些气体的。氢氧化钠的用途：它是一种，广泛的用于、、、和等工业。
所以保存氢氧化钠时应__________保存。它____(“能”或“不能”)做干燥剂。
三、检测反馈
1、下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）
A、熟石灰、消石灰、CaO B、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C、烧碱、苛性钠、NaOH D、生石灰、石灰石、CaCO3
2、下列气体中可用NaOH做干燥剂的是（）
增删内容
吴起县第二中学“先学后研”学案设计
九年级班
科目
设计人
审核人
授课人
学生姓名授课时间学案Fra bibliotek数化学
王治惠
课题
第十单元课题1常见的酸和碱（第三课时）
学习
目标
1、了解几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。
2、了解除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有哪些？
一、预习质疑
1.写出下列物质的化学式：
A、CO2B、HCl C、H2D、SO2
3、下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且新物质生成的是（）
A、硫酸钡B、浓硫酸C、浓盐酸D、苛性钠
4、根据题目要求，将适当物质的名称填写在横线上。
（1）为证明甲烷燃烧中有二氧化碳产生，可将产物入。
（2）为证明生石灰跟水反应生可溶性碱，可向生成物中滴入无色，如果呈红色，则证明生成了碱。
练一练：
1、氧化钙俗名_____________，它溶于水后生成熟石灰，化学方程式为，该反应是_______（填放热或吸热）反应。氢氧化钙属于_____(酸还是碱？)前面我们还学过哪些碱_____________、、。
2、氢氧化钠暴露在空气中表面_____________，说明氢氧化钠吸收空气中的水分，除此之外还能与空气中的_______反应，化学方程式为
（3）将氧气和二氧化硫的混合气体通过盛有粒状氢氧化钠的玻璃管中，若反应完全，最后剩余的气体主要是。反应的化学方程式是：
5.食品公司通常在“××雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如右图：
（1）这包干燥剂吸收水分的化学方程式：
；
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水有；
（3）如果误食入口，应该用。