辽宁省六校协作体2019届高三化学上学期初考试试题
2019届辽宁省协作体高三考前模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届辽宁省协作体高三考前模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 爆竹燃放后，硫燃烧生成 SO 3B. 硅胶可用作商品包装袋的干燥剂C. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒________D. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用2. 设 N A 为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A ． 1 mol FeC l 3 水解生成的 Fe(OH) 3 胶粒数为 lN AB ． 4.6g 有机物C 2 H 6 O 的分子结构中含有的 C 一 H键数目一定为0. 5 N AC ．标准状况下， 11.2 L CO 2 与足量 Na 2 O 2 反应转移的电子数为 0.5N AD ． 1 mol/ L AlCl 3 溶液中含有3 N A 个 Cl -3. 下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B ．用图2装置可演示NO的喷泉实验C ．用图3装置制备Fe(OH) 2 并能较长时间观察其颜色D ．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键4. 某芳香族化合物甲的分子式为 C 10 H 11 ClO 2 , 已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—Cl ，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种A. 5 种B. 9 种C. 12 种D. 15 种5. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。
下列说法正确的是A. 该装置是将电能转变为化学能B. 利用该技术可捕捉大气中的CO 2C. 每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子D. 正极的电极反应为：C 2 O 4 2- -2e - =2CO 26. 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大， X 的原子半径比 Y 的小，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍， W 原子的核电荷数等于 X 、 Z 原子的核电荷数之和， X 和 Z 同主族。
2019届辽宁省重点六校协作体高三上学期期中考试化学试卷
2019 届辽宁省重点六校协作体高三上学期期中考试化学试题命题学校：瓦房店市高级中学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括 20 小题， 1—10 小题每题 2 分， 11— 20 小题每题 3 分，共 50 分，每题只有一个正确答案）1.以下广告语对应商品中含有的物质有误的是A.“红梅味精，当先（鲜）一步”--蛋白质B.“水老白干，喝出男人味衡”--乙醇C. “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”--碳酸钙D.“要想皮肤好，早晚用大宝”--丙三醇2.某学习小组在谈论问题时各抒己见，以下是其中的四个见解，你认为正确的选项是A．某单质固体能导电，则该单质必然是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物必然是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则组成该纯净物的微粒中必然有共价键3.设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A. 3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移的电子数必然为0.1N AB. 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数必然为0.3 N AC. 1L 0.5 mol/L Na 2CO3溶液中含有的CO32-数目小于 0.5N AD. N A个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7： 24.以下变化中，前者是物理变化后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是A ．打开盛装NO 的集气瓶；冷却NO 2气体B．用冰水混杂物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO 2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向 FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液5.以下说法中正确的选项是A ． Cu→ CuO→Cu(OH) 2每步转变均能经过一步反应实现B．铝合金是一种混杂物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在湿润的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有必然的抗腐化性能，其抗腐化的原因都是表面形成致密的氧化物薄膜，阻拦反应的进一步进行6.以下有关物质性质的应用正确的选项是A.液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝7.以下有机物的说法，正确的选项是A ．分子式为C5H 12的有机物有三种，它们互为同系物B． C4H8C12有 9 种同分异构体(不考虑立体异构)C．白腊油、苯、四氟乙烯都不能够使溴水褪色D．等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变8.以下污水办理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是A ．混凝法，用明矾做混凝剂：Al 3＋＋ 3H 2O Al(OH) 3＋ 3H＋B．中和法，用过分 CO2中和碱性废水： CO2＋ 2OH － ===CO23－ +H2O C．积淀法，用 Na 2S 办理含 Hg2＋废水： Hg 2＋＋ S2－ ===HgS↓ D．氧化还原法，用 FeSO4将酸性废水中 Cr2O27－还原为 Cr3＋：Cr2O27－＋ 6Fe2＋＋ 14H＋ ===2Cr3＋＋ 6Fe3＋＋ 7H 2O9.以下说法错误的选项是①②③石油――→ 分馏产品――→乙烯――→CH 2BrCH 2BrA．石油主若是由烃组成的混杂物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷10.以下实验不合理的是①②③④A. ①证明非金属性强弱S＞C＞ SiB. ②四氯化碳萃取碘水中的碘C. ③制备并收集少量NO气体D. ④制备少量氧气11.大海中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(以以下列图所示 )，以下有关说法正确的是A ．第①步除去粗盐中的 SO24－、Ca2＋、Mg 2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品序次为：Na2CO3溶液→ NaOH 溶液→ BaCl 2溶液→过滤后加盐酸B. 将第②步结晶出的MgCl 2·6H2O 可在 HCl 气流中加热分解制无水MgCl 2C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化D. 第⑤步涉及的分别操作有过滤、萃取、蒸馏12. X 、 Y 、 Z、 W 四种短周期元素的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最高的元素，Y 原子的最外层只有 2 个电子， Z 单质可制成半导体资料，W 与 X 属于同一主族．以下表达正确的是A. 元素 X 只能形成一种氢化物：H 2XB. 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C.原子半径的大小序次： r （Y ）＞ r （ Z）＞ r（ W ）＞ r （X ）D.化合物 YX 、 ZX 2、 WX 3中化学键的种类相同13.以下有关实验操作、现象和结论都正确的选项是选项实验操作现象结论向稀硝酸溶液中加入过分铁粉充溶液变成血红稀硝酸拥有氧化性能将Fe 氧A分反应后，滴加 KSCN 溶液色化成 Fe3+B向 AgNO 3溶液中滴加过分氨水溶液澄清Ag +与 NH 3·H2O 能大量共存C 向装有 Fe(NO 3) 2溶液的试管中加在管口观察到HNO 3分解成了 NO 2入稀 H2SO4红棕色气体向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液，该溶液中存在 NH 4+D将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝14. 短周期主族元素Q、W 、 X、 Y 、 Z 原子序数依次增大，Q 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，W 是非金属性最强的元素，X 的原子半径在短周期主族元素中为最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 与 Q 同主族。
辽宁铁岭六校协作2019年高三上第三次联合考试-化学
辽宁铁岭六校协作2019 年高三上第三次结合考试- 化学总分值为 100 分，考试时间为90 分钟。
可能的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cu-64【一】选择题 ( 每题有 1 个选项 切合题意， 1-10 小题每题 2 分， 11-18 每题 3 分，共 44 分)．．．．1、 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮 喘等疾病的发生密切有关， 是灰霾天气的重要缘由， 它重要来自化石燃料的焚烧〔如灵活车尾气、燃煤〕等，以下与 PM2.5 有关的说法不 正确的选项是 〔〕．．．．．．．A 、鼎力进展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B 、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依靠C 、多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5 的表面进入人体D 、 PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2.N A 为阿伏伽德罗常数，以下表达错误的选项是〔〕A 、 1mol 乙醇中含有 C — H 键的数量为 6NAB 、 46gNO 和 N O 混淆气体中含有原子总数为3N22 4AC 、足量 Na 与 1molO 反响，，转移电子可能为4N 个2AD 、常温下，-1的 NH 4NO 3 溶液中氮原子数为 0.2 N A3. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 ＋2＋2＋＋－、 Cl －－NH 4 、 Ba 、 Mg 、 H 、 OH 、 HCO 3 、2－ 中的不一样阳离子和阴离子各一种构成。
：①将甲溶液分别与其余三种物质的溶液混淆，SO 4 均有白色积淀生成；② 0.1mol/L 乙溶液中 c 〔 H ＋〕 >0.1mol/L ；③向丙溶液中滴入 AgNO 3 溶液有不溶于稀 HNO 的白色积淀生成。
以下结论不正确的选项是〔〕3A. 甲溶液含有 2＋B. 乙溶液含有 2－C. 丙溶液含有 Cl －D. 丁溶液含有 2＋Ba SO 4 Mg4. 以下表达正确的选项是〔〕A. 发生化学反响时失掉电子越多的金属原子，复原能力越强B. 核外电子总数同样的原子，必定是同种元素的原子C. 金属阳离子被复原后，必定获得该元素的单质D. 能与酸反响的氧化物，必定是碱性氧化物5. 三氟化氮〔 NF 3〕是一种无色无味的气体，它是氨和氟〔 F 2〕在必定条件下斩钉截铁反响获得： 4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F ，以下有关 NF 3 的表达正确的选项是〔〕 A.NF 3 的氧化性比 F 2 强 B.NF 3 的复原性比 NH 3 强C.NF 3 中的原子最外层均达 8 电子D. 该反响过程转移了 6mol 电子。
辽宁省五校协作体2019届高三上学期期中考试化学试题 (2)
2019学年度上学期省五校协作体高三期中考试化学试题注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
3、可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 N14 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Se79第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分） 1．食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A ．食盐中阴离子的结构示意图为：B ．蔗糖和醋酸都是弱电解质C ．“84消毒液”中有效成分NaClO 的电子式为：D ．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒 2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H 2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS 、Cu 2S 、FeCl 3、CuCl 2 ④高氯酸（HClO 4）的酸性比硫酸强A.②③④B.②④C. ①②④D.①②③④3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是4．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba 2+ + 2OH － + NH 4+ + H + + SO 42－= BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 + 2H + =Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．向硅酸钠溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+ CO 2 + H 2O= H 2SiO 3↓+ CO 32－D ．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH － + HCO 3－== CaCO 3↓+H 2O 5．下列关于氯水的叙述，不正确．．．的是 A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子 B ．加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生C ．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D ．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的重要方法 6．下列说法正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子B ．标准状况下，11.2L SO 3中含有的分子数为0.5N AC ．1 mol Cl 2做氧化剂转移的电子数是N AD ．1L 0.1mol•L -1的氨水中含OH ―离子数为0.1N A 个 8．已知2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol -1。
辽宁省六校2023-2024学年高三上学期期初考试化学试卷及参考答案
2023—2024学年度（上）六校高三期初考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Si—28S—32一、选择题（每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A ．NO x 和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因B ．向2mL 蛋白质溶液中加入适量的饱和硫酸钠溶液，产生沉淀，则蛋白质变性C ．工业使用的碳纤维属于新型有机高分子材料D ．氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能2．下列化学用语表示正确的是A ．异丁烯的键线式：B ．SO 42-的中心原子的杂化轨道类型：3spC ．纤维素的分子式：6126C H O )n(D ．3BF 的电子式：3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿233Al O AlCl Al −−−→−−−→提纯电解B ．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水NaOH 2Cl −−−→−−−−→电解溶液漂白粉C ．由石英砂制纯硅：石英砂−−−→焦炭高温粗硅2H HCl 3SiHCl −−−→−−−→加热高温纯硅D ．工业合成硝酸：222O O H O223N NO NO HNO −−−−→−−→−−−→放电4．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水溶液变蓝淀粉有剩余B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向-132 mL 0.1 mol L AgNO ⋅溶液中先滴加4滴-10.1 mol L KCl ⋅溶液，再滴加4滴-10.1 mol L KI ⋅溶液先产生白色沉淀，再产生黄色AgCl 转化为AgI ，AgI溶解度小于AgCl 溶沉淀解度D取两份新制氯水，分别滴加3AgNO 溶液和淀粉KI 溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度A ．AB ．BC ．CD ．D5．工业上将Na 2CO 3和Na 2S 配成溶液，再通入SO 2可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
2019届辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上期初考试化学试卷【含答案及解析】
2019届辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上期初考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关化学用语表示正确的是（________ ）A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S 2- 的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子： 18 O2. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（________ ）A. SO 2 、NO 2 和CO 2 都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D．A1 2 O 3 、Cl 2 、CuS O 4 在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质3. 下列有关物质的性质类比正确的是（________ ）A.已知Fe+S FeS，则Cu+S CuSB．Fe能与CuSO 4 溶液反应，可知Al与CuSO 4 溶液也能反应C．CaS O 3 与稀盐酸反应生成SO 2 ，可知CaSO 3 与稀硝酸反应也生成SO 2D．已知H 2 O 2 能氧化I 一，可知H 2 O 2 也能氧化Cl -4. 下列叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H 2 SO 4 ，用10ml水稀释后，H 2 SO 4 的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na 2 CO 3 溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标准状况下，将 22.4L 氨气溶于 1L 水中，得到1mol/L的氨水D．向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na 2 O 2 和Na 2 O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na 2 O 2 与Na 2 O的物质的量是相等的（保持温度不变）。
5. 关于下列各装置的叙述中，正确的是（________ ）A.装置①可用于分离I 2 与NH 4 Cl混合物B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③制取氯气D．装置④制取无水MgCl 26. 下列有关说法正确的是（________ ）A. 月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D．用Na 2 Fe O 4 处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物。
辽宁省六校协作体2019届高三期初联考化学试卷【含答案及解析】
辽宁省六校协作体2019届高三期初联考化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________1. 下列关于化学与生活的认识正确的是（）A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C. PM2.5是指大气中动力学当量直径接近 2.5 X 10 —9 m的颗粒物D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2. 下列实验现象可用同一原理解释的是（）A. 品红溶液中分别通入SO 2和Cl 2 ，溶液均褪色B. 分别加热盛有NH 4 Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结C. 鸡蛋白溶液中分别加入（NH 4 ） 2 SO 4 溶液和HgCI 2溶液，均有固体析出D. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色3. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A. 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸B. NH 4 HCO 3 受热易分解，可用作氮肥C. BaSO 4 难溶于水和盐酸，可用作钡餐D. HF与SiO 2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4. 下列叙述正确的是（）A. 酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B. 将NaOH容液逐滴加入FeCl 3溶液可制备Fe（OH） 3胶体C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D. 碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1 N AB. 25 °C, pH= 13的NaOH容液中含有OH —的数目为0.1 N AC. 标准状况下，4.48 L SO 3 所含的分子数目为0.2 N AD. 常温常压下，16gO 2和O 3混合气体含有的氧原子数为N A6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 由水电离出的c （H + ）= 10 —12 mol • L —1 的溶液中：Mg 2+、K +、Br—、HCOB. 含有大量Fe 3 + 的溶液：Na +、Mg 2+、NO 、SCN —C. 含有大量NO 的溶液：H +、Fe 2 +、SO 、Cl —D. 使酚酞变红色的溶液：Na +、Ba 2 +、NO 、Cl —7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 碘水中通入适量的SO 2 : I 2 + SO 2 + 2H 2 O===2I — + SO：+ 4H +B. NH 4 HCO 3 溶液与足量NaOH容液混合后加热：NH . + OH —「NH 3 T + H 2OC. 将磁性氧化铁溶于稀HNO 3 : Fe 3 O 4 + 8H + ===2Fe 3 + + Fe 2 + + 4H 2 OD. 向Ca（CIO） 2 溶液中通入SO 2 : Ca 2 + + 2CIO — + H 2 O + SO 2 ===CaSO 3 J + 2HClO8. 下列涉及有机物的性质的说法正确的是（）A. 乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B. 油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C. 乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸D. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O9. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A. 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B. 乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯C. 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯D. 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷第4题【答案】参考答案及解析第1题【答案】【解析】 A.安装煤炭燃烧过程的"固硫“装 S,主曼斟0少二氧化硫的排肮避免形成酸雨防止污染空气，故诵误；B.维生素C ■又叫抗坏血 酸，主更存在于新直競菜、水果中，囉生素了圈期寸昜被哽坏，应采取凉拌生當、或不要煮过长吋间 ,故8正确$ UP 池弗环境空气中动力学岂量直径小于等于2■淵米的颗粒物，故咋昔误，D ・確纤维是 无机非金属材料，故误』答奚为BU第2题【答案】＞故瞄溟；C.加入（NHJ 问』客滦蛋日质发生盐析为物理娈化，加入代口渚逾蛋自质发生娈性为化 学变仏二者原理不同，故rfUR ； P-植物油和裂化汽酚子中都含有碳碳双陆可以发生加成反应 曲水褪色，二者原理相同』故D 正确9故选D 口第3题【答案】A.常温下铝与淤硝酸发生了钝优,莊金樹表面生成一粵瞰瞬敎爛仁鮒険廳获继续反甌聪瑕同铝精丢运输浓石孵 L 颉证瞞含議的盐”可#1乍詢朗裁诵欣j CuBaSOiPTfflWW ；囲真籬沼于求和 盐酸，故匚正确D 匸因HF^SiO 仮应，玻璃中含有引0“则可用氢氟酸在珈璃器U 上割蚀标记』故D 正确 ；答案为眈【輕析】I 猛酸祖肴A.氮气的■漂白作用是氯气和水反 蠶齡1»鳖瞬證雪、籾里【解第7题【答案】【解析】 A-酸性氧化物不一走均能与水反 应生成对应的酸，如3心』故心错误j BH 将陶OH 溶液逐滴加入宅爲溶液得到农QH)铤褐色沉淀，而不 杲胶体』故E 错误j B 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，故匚正踰DU 碱石灰、斑亂漂白粉都是混合物 、而生石灰是氧化钙，星纯净物，故D 错误$答案为匚口第5题【答案】【解析】 . _ A.氯气与水的反应为歧化反应『气完全反应卡锵lrriol 电子》且為可逆反应$进行不彻底卩故lno 氟气与K 反胡专移的电子癒小于 甩个，故碰普误；乩没有指明溶潘的体枳，无法计尊徽粒的数目，故B 错误；C.标准状况下；也虚固 雇不能根据气体的摩尔体积计算直辆质的翼故制误,6 6、□汾子者邊由氧原子构成的，依据 "三,1&克6和血昆合气体含有的宣隔子帖严,如W 故D 正陥故答案対乩第6题【答案】【解析】 禹由水电离出c{OH>l«10-lI mokL -啲濬液可能呈釀性或磁性，无论釀性还杲碣性』H2押不育钛量扶祐故A 错误.3匸F 尹与5A 卞濬 液中发生禽子页应生成配含鳶子，溥液呈血红邕无法大量共权故E 错冕匚匚在酸性濬酒中E5能氧 化化叫 无法大量共存『故曙氓D.使酚豔变红色的潯液显礦性"戦性潯液中附虫盼十匚呛CCI- 聽此间不发生离子反嵐能大量共存”故D 正确,答素为D 匸•歸阿伏嗨衢鳩蠶礙竄报汪a 廟居的结梅：爲旳o 屋面1嗡成、而不是有由话口口八构战； 原子晶体，其结构中只有原子浚有分子，是正四面体结构，ImolSiO 冲含有的共价键为4N£lm 瓯 50匸5iC ■都疋 含有的共价讎为肌等匚有强氧化性□④旳材亠在酸性条件下发生氧化还厲反应；SQA2H当心血n十⑤注意題目曼撕大量共存"还罡叼箱沃量共右匚雛慮霜嚼驕歸厳件二1竝严仙儿的溶漏等二②有色禽子MnO4CFe>jFe i'LCu2'LFe(SCN)}+L③MMV匚N6等在酸性祭件下具第7题【答案】【解世】亠亠亠A'碘水中通入适量的如门反应生成瞋离子、硫酸槻高子和氢爲子，反应的离子方程式知I汁50汁庆0021■帖5咕陷故At漏BCWhj MO 谛液与足蚩阴DHit液混合后加热发生的离子反应対NH；二H「GH7nH-人NH5T+CO52*G2HzO I故瞄误j C -百康能氧化亚铁高壬正确的禽子方程式为：3F?30d+^0j+23HWFe!Vl4H3O+NO1^ L故噹误J D.亚硫醱钙会被HC10氧化成硫釀辄S03llAca（ClO>27§>t中的离子反应为：SOj+Ca^+ClD- +H2O=CaSO4^+2H T4CI^ iRBSIil8日"“rips®故。
精品解析：【校级联考】辽宁省重点六校协作体2019届高三上学期期中考试化学试题(解析版)
辽宁省重点六校协作体2019届高三上学期期中考试化学试卷1. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A. “红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质B. “衡水老白干，喝出男人味”——酒精C. “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D. “要想皮肤好，早晚用大宝”——甘油【答案】A【解析】【详解】A．味精的主要成分是氨基酸，而不是蛋白质，A错误；B．白酒的主要成分是酒精，B正确；C．补钙剂的主要成分中，都含有碳酸钙，C正确；D．化妆品中都含有保湿剂(甘油)，能保持皮肤湿润，D正确；故选A。
2. 某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A. 某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B. 某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C. 某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D. 某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键【答案】C【解析】【详解】A．能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，选项A错误；B．某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，选项B错误；C．某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴阳离子而导电，选项C正确；D．某纯净物常温下为气态，固体不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如：稀有气体，稀有气体是单原子分子，不含化学键，选项D错误；答案选C。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移的电子数一定为0.1N AB. 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3 N AC. 1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5N AD. N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2【答案】B【解析】【详解】A、铜和硝酸反应后的价态为+2价，故3.2g铜即0.1mol铜转移的电子数为0.2N A，故A正确；B、铁和硝酸反应后的价态最终可能为+3价，也可能为+2价，故5.6g铁粉即0.1mol铁失去的电子数不一定为0.3N A，故B错误；C、1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为0.5mol，又CO32-会发生水解，则CO32-小于0.5mol，即数目小于0.5N A，故C正确；D、N A个一氧化碳分子为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷质量为8g，故质量比为7：2，故D正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018-2019学年度上学期省六校协作体高三期初考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题一、选择题（1－10题每题2分共20分，11－20每题3分共30分，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂B．硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等D．《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体，该晶体中含有2 N A个Na+B.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N A个C．某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，分子总数为N A3．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-B．PH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-D．有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-4．下列变化一定属于化学变化的是( )①金属导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化⑩煤的干馏和石油的分馏⑪石油化工中的裂化、裂解A．②④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧⑪C．①③⑥⑨⑩⑪D．①②⑤⑥⑩⑪5.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。
下列叙述中正确的是（）A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4 B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NO2﹣被还原 D．X可以是盐酸6．下列说法不正确的是( )A．干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B．N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成7. 下列说法正确的是( )A. CCl4不能燃烧，常用作灭火剂B. 1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等D. 用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若没有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的消毒剂C．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒9.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是( )A．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1B．热稳定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D．金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零10．实验室欲制取适量NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是( )11.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法不正确的是( )A．操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤B．操作y是先将NH3通人饱和食盐水，再不断通入CO2C．沉淀主要成分为Mg(OH)2D．气体及滤液可用于制备纯碱12．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。
含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线B．Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)C．20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数K a1=1×10-4.2D．0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)13. X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。
下列叙述正确的是( )A. 原子半径的大小：Z>X > YB. Z的氢化物的沸点一定比X 的低C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D. Y的单质可通过铝热反应冶炼14．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是( )A．向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性B．温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/LC．该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强D．滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡: NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)15. 有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去)下列说法正确的是A. 该反应是加成反应B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面C. 若R 为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D. 若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成16．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。
下列判断正确的是( )A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体17．某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，下列说法正确的是( )A．沉淀l为BaCO3和BaSO4 B．沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4C．该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+D．该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子Array18. 锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确．．．的是A．电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂B．正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2C．电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液D．负极反应Li - e-=Li+19.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )20．下列各实验的叙述不正确的是（）A.以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K2(H2C2O4)=6.4×10-5] 证明草酸是二元酸B.将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯C. 常温下，用精密PH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D. 钾在空气中燃烧的实验操作：将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象第Ⅱ卷非选择题（共50分，24、25两题为选做题））21.（12分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58k J·mol-1反应Ⅱ：CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2反应Ⅲ：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1回答下列问题：(1)反应Ⅱ的△H2=______________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1D.甲醇的百分含量不再变化(4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____。
A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1B.温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=__________；若要进一步提高甲醇积分数。
可采取的措施有________。
22．实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质实验Array过程：Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量（2）实验II中：制备FeCO3时应向溶液中缓慢加入溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是生成沉淀的离子方程式为________ _ _（3）确认C中空气排尽的实验现象是______________（4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是___________（5）洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。