苏教高中化学必修一练习：专题 第单元 第课时 离子反应 含解析

[课时作业]单独成册对应学生用书第103页
一、选择题
1
解析：Na2CO3属于强电解质，B选项错误；H2O属于弱电解质，C选项错误；
HClO属于弱电解质，D选项错误。

答案：A
2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D．Ca(OH)2和盐酸
解析：题中的各种物质在溶液中如果能够发生反应，则都是复分解反应，由于MgSO4和NaCl都是可溶性物质，不具备发生复分解反应的条件，所以不会发生离子反应。

答案：A
3．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是()
A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸
B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸
D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸
解析：盐酸是强酸，能够拆写成离子形式，醋酸是弱酸，不能拆写成离子形式，A选项中的两个反应不能用同一离子方程式表示；氯化钡溶液与硫酸铜溶液只生成BaSO4沉淀，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应除了生成BaSO4沉淀外，还生成Cu(OH)2沉淀，所以B选项中的两个反应不能用同一离子方程式表示；
碳酸氢钠在写离子方程式时要拆写成Na＋和HCO－3离子形式，而碳酸钠在写离子方程式时要拆写成Na＋和CO2－3离子形式，所以C选项中的两个反应不能用同一离子方程式表示。

答案：D
4．下列反应的离子方程式正确的是()
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
B．醋酸钠和盐酸混合：
CH3COONa＋H＋===CH3COOH＋Na＋
C．少量金属钠放入冷水中：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是()
A．Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3
B．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3
C．Na＋、K＋、Cl－、NO－3
D．Fe3＋、K＋、SO2－4、Cl－
解析：因为Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，而溶液是无色透明的，所以可以排除B和D选项；弱酸的酸根离子在酸性溶液中可以和H＋反应生成相应的弱酸，所以HCO－3不能大量存在，排除A选项。

答案：C
6．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不能代表的物质是
()
①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH
A．①③B．①④⑤
C．②④⑤D．①⑤
解析：H2SO4和NaHSO4中电离出的SO2－4，能与Ba2＋形成BaSO4沉淀；
CH3COOH为弱酸，不能写成离子形式，故②④⑤三项不能用该离子方程式表示。

答案：C
7．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是() A．H＋和CO2－3B．HCO－3和HSO－4
C．Na＋、HCO－3和H＋D．HCO－3和H＋
解析：NaHCO3和NaHSO4在水溶液中的电离方程式分别为NaHCO3===Na＋＋HCO－3、NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，故D项正确。

答案：D
8．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。

不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是()
A．①④③②B．①④②③
C．①③④②D．④①②③
答案：D
9．下列各组离子中能大量共存的是()
A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4
B．酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－
C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4
D．碱性溶液中：K＋、Cl－、NO－3、Cu2＋
解析：A项，MnO－4为紫色，无色溶液中MnO－4不能大量存在；B项，各离子间不反应，能大量共存；C项，能使pH试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中HCO－3、NH＋4都不能大量存在；D项，碱性溶液中Cu2＋不能大量存在。

答案：B
10．下列实验设计方案中可行的是()
A．向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl－
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2－4
D．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
解析：A项，加入AgNO3溶液后，应再加入稀HNO3；B项，NaOH与CO2、HCl都能发生反应；C项，应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液；D项，加入铜粉后：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，再过滤可除去AgNO3杂质。

答案：D
11．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
C．K＋、Cu2＋、OH－、NO－3
D．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4
解析：Na2CO3溶液中含有CO2－3，由于Ba2＋与CO2－3可形成BaCO3沉淀，故B 项错误。

Cu2＋与OH－可形成
Cu(OH)2沉淀，C项错误。

Ag＋与Cl－可形成AgCl沉淀，D项错误。

答案：A
二、非选择题
12．四支试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别进行如下探究。

探究过程：分别取四种溶液各1 mL于四支试管中，做下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入__________，出现__________现象的是__________，
离子方程式是________________。

(2)在剩余三支试管中分别滴入__________，出现__________现象的是
__________，离子方程式是________________。

(3)在剩余两支试管中分别滴入__________，出现__________现象的是
__________，离子方程式是________________。

三次实验中都没有明显现象的是___________________________________________________________。

答案：(1)稀HNO3气泡(试管内有气体产生)Na2CO3溶液
2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液
SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaNO3溶液13．(1)离子反应方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－3可表示__________(填字母序号，下同)。

A．BaCO3B．NaHCO3
C．CaCO3D．K2CO3
(2)能在新制氯水中大量存在的离子是__________。

A．Ag＋B．OH－
C．CO2－3D．K＋
(3)锌粒投入稀硫酸中，溶液里__________的量减少，__________的量增加，
__________的量没有变化。

(4)写出下列反应的离子方程式：
①向纯碱中滴加盐酸：_____________________________________________
_______________________________________________________________；
②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：_______________________________
_______________________________________________________________；
③醋酸跟氢氧化钾溶液反应：______________________________________
_______________________________________________________________。

答案：(1)D
(2)D
(3)H＋Zn2＋SO2－4
(4)①CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
③CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。