摩尔质量逯丽霞
高中化学摩尔第一课时省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件
（B）1 摩尔氧原子
正确
（C）2 摩尔分子氢
2 摩尔氢分子 （D）3 摩尔 H2O （E）0.5 摩 二氧化碳
正确 正确
第8页
讨论
1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？
微粒个数 微粒集团 物质量
H2O
1 NA 1 mol
2H
2
2NA 2 mol
O
1
NA 1 mol
结论:
微粒之间个数之比也就是物质量之比
（4）6 mol 电子含有
(6) (6.02)(1023) 个电子
（5）0.5 mol 中子含有
(0.5)(6.02)(1023) 个中子
物质量是微粒集体, 能够用分数或小数表示。
物质量 (n)
=
物质所含微粒数目 (N) 阿伏加德罗常数 (NA)
第7页
判断 以下写法是否正确
（A）1 摩尔氧
必须指明微粒种类, 是氧原子、氧分子还是氧离子
第5页
判断 下面叙述是否正确 （A）每摩尔物质含有 (6.02)(1023)个微粒 每摩尔物质含有阿伏加德 罗常数个微粒, 近似值为 (6.02)(1023) （B）摩尔是七个物理量之一 物质量 是七个物理量之一 , 摩尔是物质量单位 。 （C）摩尔是物质质量单位 摩尔是物质量单位 （D）摩尔是物质数量单位 摩尔是物质量单位
第9页
填空
（6）1 mol Na2SO4含有
2 1 (4) (6.02)(1023)
mol Na+ mol SO42－ 个氧原子
0.5 mol Na2SO4含有
1 0.5 (2) (6.02)(1023)
mol Na+ mol SO42－ 个氧原子
鲁科版高中化学必修一1.3《物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量》教案
第三节化学中常用的物理量-物质的量第1课时物质的量及其单位-摩尔、摩尔质量学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。
2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。
3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。
学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。
学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。
教学过程：一、导入新课[思考并讨论]如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？[板书] 第三节化学中常用的物理量-物质的量[板书] 物质的量的单位—摩尔、摩尔质量二、推进新课教学环节一：物质的量[板书]一、物质的量[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t 秒（s）质量m 千克（kg）温度T 开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I 安培（A）物质的量n 摩尔（mol）[讲解]重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3.物质的量用符号“n”表示。
[举例]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。
（铁的质量为10g）[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol[讨论]学生讨论交流解决。
物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
大连渤海高级中学高中化学必修一教案：1-2-1物质的量的单位--摩尔 第1课时-精编
目标
一、知识目标
1说出物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的含义
2描述以上概念的相互联系
二、能力目标
运用摩尔质量进行简单计算
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计Hale Waihona Puke 图时间1.课前3分钟
SO42-Cl-的检验方法
1巡视答题情况
2评价小考结果
3板书本节重点
板
书
一、物质的量的单位--摩尔
1、物质的量
2、摩尔
3、阿伏伽德罗常数
4、n NNA之间的关系
二摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
②符号：M
③单位：g/mol
④数值：等于物质或粒子的式量
⑤物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
8.
课
后
反思
2加深对公式的理解。
10
4．
总
结
提升
本节知识
教师针对
1学生提出的问题
2本节重点难点3易错点
拓展讲解、
知识整合
1提出疑问
2讨论思考
3提出的问题
4总结并记录
训练学生
发现问题
提出问题
解决问题
的思想
10
5．
目标
检测
随堂测试小卷
1、巡视学生作答情况。
2、公布答案。
3、评价学生作答结果。
1、小考卷上作答。
2、同桌互批。
1答题
2课代表公布答案
3互批、订正答案
4错的同学积累本积累
凝固点降低法测摩尔质量
【实验名称】凝固点降低法测摩尔质量【实验原理】稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现，它与溶液质量摩尔浓度的关系为：*×f f f f B T T T K b ∆=-=其中，f T ∆为凝固点降低值，*f T 、f T 分别为纯溶剂、溶液的凝固点，B b 为溶液质量摩尔浓度，f K 为凝固点降低常数，它只与所用溶剂的特性有关。
如果稀溶液是由质量为B m 的溶质溶于质量为A m 的溶剂中而构成，则上式可写为：1000××B f f Am T K M m ∆=即下式： 310B f f Am M K T m =∆（*） 式中：f K ——溶剂的凝固点降低常数（单位为K•kg•mol -1）；M ——溶质的摩尔质量（单位为g/mol ）。
如果已知溶液的f K 值，则可通过实验测出溶液的凝固点降低值f T ∆，利用上式即可求出溶质的摩尔质量。
通常测凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，但冷却到凝固点，并不析出晶体，往往成为过冷溶液。
然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。
此固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点。
图1 溶剂（1）与溶液（2）的冷却曲线【仪器药品】1.仪器SWC-LGe自冷式凝固点测定仪；移液管25 mL；分析天平；吸耳球。
2.药品环已烷，萘。
【实验步骤】1.打开制冷系统电源、制冷、循环开关，设定制冷温度为-2℃；同时打开凝固点测定仪电源开关与观察窗口。
2.用移液管准确移取25mL环己烷于干燥的样品管中，塞上样品管盖（带搅拌杆与传感器）。
3.双击电脑桌面“凝固点多机通讯实验系统”；点“是”链接一台；点击“设置”菜单，选择通讯口为COM3；在下面的实验参数中选择“环己烷”。
4.初测样品的凝固点当制冷系统达到设定温度并稳定一段落时间（一般10分钟）后，将样品管从空气套管中取出（如有结冰请用手心将其焐化），放入制冷系统中的冷却液中，用手动方式不停地快速搅拌样品。
凝固点降低法测定摩尔质量影响因素
3132 3213 3321 K K K
1
2
3
电 源开 关， � 设定阻 凝 , 水 浴 温 度， 搅 拌 速 率为 正 交 试 验 ， 所 需的 值� 观察样 品的 降温 过程 . 当 样品 中出 现结 晶 ， 温 度开 始回 � 升时 ， 打开 加热 线圈 1 的 电源 开关 ， 调节 补 偿 电流 为正 交试 验所 需 的 值 ; 当 样 品 温 度回 升 至 最 高
独 提出 进 行 研 究 . 在 环 己 烷 试 剂 瓶 中 加 入 些 许 蒸 馏 水， 静置 1 周 使其 达到 饱和 ， 再使 用正 交试 验得 出的 最 优 化条 件进 行测 量 .
进 行加 热 ( 通 过 给 线 圈 施 加 一 个 比 较 大 的电 流 实 现 ) 和 当体 系达 到固 液两 相平 衡时 补偿体 系向 外界 散失 的 热量( 通过 给线 圈施 加一 定电 流实 现， 称 为 补偿 电 流) ， 使 体系 更接 近于 可 逆 平衡 ， 提高 样 品 凝固 点 测 量 的 准确 性 . 加热 线圈 2 主要 用于 防止 样品 在管 壁及 气 液 界面 上结 晶析 出， 通过 温 度 传 感 器 2 与数 字 控 温 仪 设 置一 定的 温度 ( 称为 阻凝 温 度 ) ， 使管 壁 及 样品 上 方 空 气的 温度 不低 于设 定值 . 为 了全 面地 考察 各 种 因 素 对该 实 验 的 影 响， 本文 设 计了 正交 试验 ， 考 察 了 补偿 电 流 , 阻 凝 温 度, 水浴温 度, 搅拌 速率 对实 验 结 果 的 影 响 . 同 时 考察 了 环 己 烷 中 含水 对测 定结 果的 影响 .
- 1
31
平 2 4.0 3 8 .0 3.45 130 550
化学分析中物质的量浓度及基本单元
量的一个导出量， 所以当说到浓度时， 必须指明基
本单元。
用物质Ｂ的浓度ＣＢ， 可以代替我们以前在化学 中常用的克分子浓度， 当量浓度、量浓度等， 但ＣＢ应 该也只能称为浓度或物质的量浓度， 不能称为摩尔
浓度。
３．３ 质量、摩尔质量和物质的量浓度的关系
根据摩尔质量ＭＢ和物质的量浓度ＣＢ的定义， 可 以引出质量ｍ， 摩尔质量ＭＢ和物质的量ｎＢ三者的关 系式：
关键词： 化学分析； 物质的量浓度； 基本单元
法定计量单位的进一步规范统一， 是关系到我 国 经 济 建 设 以 及 科 学 技 术 、文 化 教 育 的 发 展 和 国 际 交流的一件大事。但由于以前当量浓度等单位在分 析化学中应用， 致使现在仍有相当一部分从事分析 化学的人员对法定的物质量浓度单位及表示方法 一知半解， 对化学分析工作产生了一定的混乱和失 误， 有时甚至影响了结果的正确性。因此， 正确理解 和 选 取 物 质 的 量 浓 度 、摩 尔 及 基 本 单 元 具 有 十 分 重 要的意义。
设 被 测 物 质 浓 度 为 Ｃ１、体 积 为 Ｖ１、标 准 溶 液 得 浓 度为Ｃ２、体积为Ｖ２， 则可得： Ｃ１Ｖ１＝Ｃ２Ｖ２这 就 是 等 物 质 的量反应规则的计算式。由上述可知， 用物质的量 浓度及等物质的量反应规则进行容量分析计算， 不 仅避免了当量浓度计算时的许多困难， 同时也容易 掌握， 使容量分析计算规范化。
ｎＢ—物质的量（ 摩尔） ＭＢ—摩尔质量（ 克／摩尔） 由上式可知， 在物质的质量相同的情况下， 计 量出的物质的量会因摩尔质量的不同而不同， 因此 在使用摩尔时， 要知道某一分子、原子、离子或粒子 的摩尔质量就必须指明基本单元， 因为同一摩尔由 于基本单元的不同而导致摩尔质量亦不同。
物化实验报告-凝固点降低法测定摩尔质量
物化实验报告-凝固点降低法测定摩尔质量凝固点降低法测定摩尔质量实验报告
实验时间：xxxx年xx月xx日
实验目的：
实验原理：
凝固点降低法是一种常用的定量分析方法，它的基本原理是利用当溶剂中加入指定的物质时其凝固点所发生的变化来确定物质的含量，进而来测定摩尔质量。
当溶剂中加入物质时，它们会发生氢键等因素的作用，使得其凝固点显著改变，因此根据凝固点的变化，可以计算出溶剂中物质的摩尔质量。
实验设备：
电子天平、显微镜、烧杯、数控酸碱度计、凝固点计等。
实验步骤：
1. 准备实验仪器及物质，按实验设计要求量取样品，把样品放入烧杯中，加入指定的溶剂，用电子天平微量称量。
2. 将烧杯放入适当的恒温器中，开启定温器，设定温度，将溶液恒温，然后使用凝固点计将溶液于调节好的温度下冷却，并观察其凝固点。
3. 根据实验设计要求，调整温度，重复上述步骤，直至求出实验样品的凝固点，并进行计算，求出摩尔质量。
4. 将摩尔质量与标准值进行比对，得出最终的实验结论。
实验结果：
实验结果表明，实验标准摩尔质量为xx.xx g/mol，实验样本的实验摩尔质量为
xx.xx g/mol，测量值与实验标准值吻合，结果满足要求。
本次实验采用凝固点降低法测定摩尔质量，成功地得出了实验样本的摩尔质量，实验结果与实验标准值接近，说明凝固点降低法是一种有效的测定摩尔质量的方法。
凝固点降低法测定摩尔质量实验改进
化学实验第16卷 第6期大学化学2001年12月 凝固点降低法测定摩尔质量实验改进魏亚杰 姚广伟 李向东 王振立(中国农业大学应用化学学院 北京100094)摘要 用改进的凝固点测量管,在-5e 和-1e 双温冷却剂中测量葡萄糖等物质的摩尔质量,比其他方法操作简便,所测的表观摩尔质量值更接近实际值。
常用的凝固点降低法测量溶质摩尔质量的实验方法有:形核测量方法、投核生长测量方法[1]、步冷曲线测量方法[2]和斜率测量方法[3]。
通过对实验中所发现的问题进行归纳和理论分析,作者认为应着重解决两个问题:(1)不外加晶核而达到投核生长测量方法的效果;(2)尽量消除体系和环境之间温度差异对实验结果造成的影响。
为了使实验操作更简便并提高整个实验方法的准确度,作者对凝固点测量方法进行了重新设计和改进。
1 实验装置和测量方法的改进凝固点降低常数大的测量体系(如苯溶剂体系)常被实验首选。
虽然水的凝固点降低常数较小,但在农业、食品和生物学科中经常遇到,测量中无毒且没有污染问题,因此也常常被选作为测量体系。
作者选用水-葡萄糖(AR,M r =198.17)作为试验测量体系,并对整体实验的方图1 改进后的内测量管构造图法作了改进。
1.1 凝固点测量内管的改造在浸没贝克曼温度计水银球的液面上方5~10mm 处的常规的内测量管玻璃壁上,添加1个小铜螺栓,详见图1。
铜的导热性能比玻璃好,在降温过程中,过冷得较快、较充分,能够满足对过冷程度要求较高的体系(如水)对初始结晶形核温度的要求,从而可容易地预先产生晶核(区)。
精测时,在粗测凝固点附近(或0.3e 以上)放入外测量管时,铜螺栓上就已经有或即将形成固体晶核,它的作用效果与投核测量法[1]是一样的;更可取的优点是,该方法可以重新熔融反复测量,不用制备晶核,也无投核后改变体系浓度的顾虑。
1.2 制备双温冷却剂系统通过冰、水和盐的不同的配比量,制备温度分别为-5e 和-1e 双温冷却剂体系,在-5e 冷却剂中打破过冷状态,测量体系的凝固点温度,然后放入-1e 冷却剂中平衡,测量更接近热力学平衡状态的体系凝固点温度,减少体系和环境之间温度差异所造成的不利影响。
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四、物质的量（n)与物质的质量（m) 之 间的关系：
物质的量 （n）
×M ÷M
物质的质量 (m)
m = n × M（克） n = m ÷ M（mol）
议一议
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 物质 物质的 物质的量 微粒数 质 量 （mol） （个） （g） S 0.1 3.2 6.02 ×1022 H2O 36 2 1.2的集合体。
物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符 号为n 。
摩尔质量 典型例题 课堂练习
使用范围:
分子、原子、离子、 电子、质子、原子团、 中子等
单位 —— 摩尔 符号为 mol 。
简称摩
物质的量( n ) 、粒子数目( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系：
课堂引言 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂练习
m(O)= n(H2SO4)×4 ×M(O) =2 mol×4×16 g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
相对原子质量：Fe：56
O：16
H：1
①铁的摩尔质量是 56 g/mol __， 56 ； 2mol铁__________g 2×56=112 ； 即1mol铁___g
课堂引言 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂练习
摩尔质量 符号：Ｍ 单位：g／mol g· mol－１
——单位物质的量的物质所具有的质量
巩固练习：
1、 O2的摩尔质量是
A.32 B.32g C. 32g/mol D.32mol/g E .16g/mol 2、下列说法是否正确，说明理由。
（1）1molO2的质量是32g/mol （2）H2的摩尔质量是2g （3）对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
n= N NA
变换为
变换为
课堂引言 物质的量 摩尔质量 典型例题
N= n × NA N NA= n
物质的量 课堂练习 (n)
×NA
÷ NA
粒 子个数 (N)
温故知新
分子：是保持物质化学性质的最小粒子 原子：是化学变化中的最小粒子
1. 相对原子质量
以一种12C质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量
×M
物质的量 (n)
÷M
质量 (m)
[例题]
注意解题格式
24.5g H2SO4的物质的量是多少？
解：
课堂引言 物质的量 摩尔质量 典型例题
n =
m
M
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
=
24.5g 98 g／mol
= 0.25mol
答： 24.5g H2SO4的物质的量是0.25mol
（4）每摩任何物质都约含有6.02×1023个微粒
3 、2mol O2 的质量是多少？
摩尔质量
课堂引言 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂练习
m= M × n
质量 物质的量
课堂引言 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂练习
物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量 ( M )三者之间的关系： m = n M m m n= M= n M
一块质量是28g的铁，
28 这块铁中有 56 =0.5__mol铁原子。
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是 被人们广泛使用的消毒剂。 ①过氧乙酸的相对分子质 量是___ 76 ; 摩尔质量是 _ _； 76g/mol 则0.5mol过氧乙酸是__g 38 ；
②22.8g过氧乙酸是 ____mol 。 0.3
[例题]
注意解题格式
２molH2SO4的质量是多少？ 解： m= n × M
课堂引言 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂练习
m(H2SO4)= n(H2SO4)×M(H2SO4)
=2 mol×98 g／mol = 196 g
答：２molH2SO4的质量为196g．
[例题]
注意解题格式
２molH2SO4中氧元素的质量是多少？ 解：1个硫酸分子中含有4个O，O的质 量是：
2. 相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和， 就是相对分子质量，符号为M
1mol不同的物质中所含的粒子数 23 是相同的,都约为6.02x10 个.请 问1mol物质的质量是相同的吗? 1mol物质的质量是多少呢?
二.摩尔质量
1mol任何粒子或物质的质量以g为单位 时，数值上都与其相对分子质量（或相对 原子质量）相等．
CO2
22
0.5
3.01×1023
质量
微粒数
物质的量是把微观粒子和宏 观物质联系起来的一座桥梁。
2003年12月23日，重庆市开县境内发生 天然气井喷事故，“井喷”事故喷发出 大量硫化氢(H2S)气体，使233人遇难。
相对原子质量：H:1 S:32 ①H2S的摩尔质量是 34g/mol ___， 即1mol H2S是____g 34 ；
则3mol H2S是____g 102 ，
含氢元素是____g 6 ； ②6.8g H2S是____mol 0.2 。