生活中常见的盐第一课时
《生活中常见的盐》第1课时教学课件
课题1 生活中常见的盐
第1课时
老师：XXX 班级：XXX
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1. 实验演示：粗盐中难溶性杂质的除去 2. 科普视频：亚硝酸盐中毒
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盐酸盐 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐
钠盐
NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2 SO4
钾盐
KCl K2CO3 KNO3 K2SO4
铵盐
NH4Cl (NH4)2CO3 NH4NO3 (NH4)2SO4
盐
生活中常见的盐
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
KMnO4
CuSO4
FeSO4
CaCO3
氯化钠
交流讨论：请同学们谈谈对氯化钠的认识
(4)操作④中，当观察到 出现较多固体 时，停止加热。
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老师 ：XXX 班级 ：XXX
2.下列说法中正确的是( B ) A.盐都能食用，故称食盐
B.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
3.有关粗盐提纯的实验操作合理的是( C ) A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐 B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗 C.蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
课堂练习
4.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配 制50 g 5%的氯化钠溶液。 如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题：
课题1生活中常见的盐第一课时.pptx
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小结： 通过本节课我们学习到哪些知识 1. 掌握盐类的概念 2.认识盐与食盐的区别 3.了解氯化钠的组成及其在生活中的 用途 4.复习过滤操作，学习蒸发操作技能
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请用线段连接有对应关系的相邻两 列间的点
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再见
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感谢您的观看！
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• 提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成 里含有金属离子和酸根离子的化合物。
• 我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是 混淆了盐和食盐的概念。
• 除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
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粗盐
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精盐
5、粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发第10页/共15页
玻璃棒： 搅拌，防止液体温 度局部过高而飞溅
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
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3、氯化钠在自然界中的分布
除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿也 是氯化钠的来源
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4、获得食盐的途径 海水晒盐 原理？
海南省东方盐场晒盐一景
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海水晒盐的原理是什么？
风吹日晒，海水蒸发，溶剂 的量减少，食盐晶体析出。
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海水晒盐 盐矿挖盐 盐湖捞盐 盐井水煮盐
生活中常见的盐第1课时
生活中常见的盐（第一课时）【学习目标】1.了解氯化钠的组成、性质和用途。
2. 了解纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的特性，掌握碳酸根离子检验的方法。
3.识记碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠的俗称及用途 。
【学习过程】 【设问引入】同学们在家有没有烧过菜？烧菜过程中应加哪些调味品？ 【交流小结】最主要的是加一些盐，厨房中的盐指食盐（主要成分是NaCl ）。
【自主学习1】阅读教材72页第1-2段填写下列空白： 1.盐与食盐的区别是“盐”是一类物质，而食盐是盐类的一 物质。
2.工业用盐亚硝酸钠有毒不能食用。
3.生活中常见的盐有：碳酸钠（化学式为 ，俗称 、 ）、碳酸氢钠（化学式为 ，俗称 ）、高锰酸钾（化学式为 ）；碳酸钙（化学式为 ）等。
【自主学习2】阅读教材72—73页有关氯化钠的内容，思考下列问题并讨论： 1.氯化钠是由什么构成的。
2.氯化钠具有哪些物理性质和化学性质？（教师补充实验：氯化钠与硝酸银反应）。
3.人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？能否过多地食用食盐？4.氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？如何获得氯化钠晶体？【自我小结】1.氯化钠是由 和 （写化学符号）构成的，属于 （填物质类别）。
2.氯化钠的物理性质： 色 体， 溶于水，溶解度受温度的影响变化 。
化学性质：①氯化钠溶液显 性，①氯化钠与硝酸银反应的方程式 。
3.氯化钠的用途：工业上做工业 ；农业上用氯化钠溶液来 ；医疗上配制 ；生活上用来 食物。
4.氯化钠的分布在海水、湖水、井水等中，获得晶体的方法是 。
阅读教材73页碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙第一自然段，填写下表。
方案一：用指示剂检验；方案二：用pH 试纸检测结论： 。
【回顾】学生回顾并书写实验室制取二氧化碳的反应方程式 。
【讨论分析】比较碳酸钠和碳酸氢钠与碳酸钙的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠能否发生类似反应？ 【实验探究2】完成教材74页实验11-1，观察现象。
2-【分析归纳】实验11-2化学反应有哪些作用？ 1.鉴别 和 ，2. 由 制备 。
生活中常见的盐(第一课时：氯化钠)
第十一单元盐化肥
课题1. 生活中常见的盐（第一课时：氯化钠）
主备课人：李常明
学习目标：
1.认识生活中几种常见的盐。
2.知道氯化钠的用途。
3.学会粗盐提纯的操作方法。
学习重点：
知道氯化钠的用途，学会粗盐提纯的操作方法。
学习难点：
学会粗盐提纯的操作方法。
学习过程：
一.自主学习：课前阅读教材P72-P73及P87-P89实验活动8，完成以下预习题：
1.氯化钠在自然界中存在于哪里？怎样得到粗盐？
2.氯化钠有哪些用途？
3.食用的氯化钠在人体内存在于哪里？其Na+、Cl-各有什么作用？
4.由实验活动8，你知道粗盐提纯的溶解中玻璃棒有何作用？
5.由实验活动8，你知道过滤的操作方法吗？怎样制过滤器？
6.由实验活动8，你知道蒸发过程中为什么要用玻璃棒搅拌？什么时候停止加热？如
何计算制的精盐的产率？
二、合作探究：
1．由课前预习各小组讨论预习题，教师指导。
2．各组长抽签确定本组任务，组内再讨论本组任务。
3. 学生展示：（1）各组学生分别将任务答案写于黑板上；
（2）各组学生分别讲解，其他学生质疑或解释。
4. 教师演示粗盐提纯过程，学生观察思考交流其过程，抽学生练习该操作过程。
三、课堂小结：
谈谈本节课你的收获及困惑。
四、巩固练习：
1.解答P78练习5、6 。
2.到实验室练习粗盐提纯的实验操作过程（课后）。
11.1 生活中常见的盐第一课时
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻 璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解 ②过滤 三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流 ③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
③蒸发
知识归纳
一、食盐的用途
医疗上： 1）配制生理盐水 2）预防感冒 3）用盐水漱口防治口腔炎症 农业上： 用10%——16%的食盐溶液来选种 食品上： 用食盐调味、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 工业上： 重要的化工原料 交通上： 化雪（降低熔点）
【自主探究一】
先独立阅读课本68-70内容，结合生活经验，在预习的 基础上，完成下列任务。（8分钟） 1.盐是指一类组成里含有 金属离子 和酸根离子的 化合物。氯化钠是由 氯离子 和 钠离子 构成的。 2.碳酸钠俗称 、 苏打 ；碳酸氢钠俗 纯碱 称 。 3.氯化钠的用途： 小苏打 ①生活中作 、 ；②医疗上用来配 制 ；③农业上用来 ；④工 调味剂 防腐剂 业上可以用来制取 、 、氯气和盐 生理盐水 配制盐水选种 酸等；⑤公路上用来 。 碳酸钠 氢氧化钠 消除积雪
• A层题：1、下列盐的用途中，错误的是 （ ） • A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用 碳酸钙作补钙剂 • C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 • 2.（2011．泸州市）下列几组物质按酸、碱、盐 顺序排列的是（ ） • A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、 HCl、NaCl • C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
1.把粗盐变成精盐的大致步骤是 溶解 、 过 滤、 蒸发 。
2.过滤器是由 漏斗 和滤纸组成的。在进行过滤 时应注意“一贴、二低、三靠” 。
3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 四 次，作用分 别是什么？ 溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅 拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。
生活中的盐(第一课时)
解题警示
1.滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?） 答：防止液体从漏斗边流出 2. 过滤后的水是纯水吗？ 答：不是。 3. 过滤操作主要去除水中的什么杂质？ 答：去除不溶性的杂质 小结：除去溶液中不溶性杂质的方法： 沉淀、过滤 。
【课堂练习】
1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种 白色粉末,易溶于热水,易氧化变色，略有吸水性。 实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：
4.计算产率。
计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体 转 移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。
溶解粗盐 / g
3.3g
精盐 / g
2.2g
精盐产率 / g
2.2g ×100% = 67% 3.3g
三、过滤的操作步骤： 1. 一贴；2. 二低； 3. 三靠。 玻璃棒的作用：引流。 一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁。 二低： 滤纸低于漏斗边缘； 滤液的液面要低于滤纸的边缘。 三靠：烧杯口要紧靠引流的玻璃棒； 玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边 漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。 山泉水通过山上的小石块、 沙层起到了过滤的作用
3.氯化钠的用途：
农业上选种 交通上用于清除公路积雪 生活中作调味品 腌制食物 医疗上配制生理盐水
4.氯化钠的分布
11.1 生活中常见的盐(第一课时)
第十一单元盐化肥课题１生活中常见的盐（第一课时）[基础回顾]一、氯化钠1、氯化钠由和构成，俗称：；2、物理性质：白色固体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大3、用途：⑴作调味品⑵作防腐剂⑶消除积雪（降低雪的熔点）⑷农业上用NaCl溶液来选种⑸制生理盐水（NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲二、粗盐提纯1、用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，都是为了使蒸发，使食盐溶液达到，继续蒸发，食盐呈析出，这样制得的食盐中含有较多的，叫粗盐。
粗盐经、、可初步提纯。
在“粗盐提纯”的实验中次用到玻璃棒，其作用分别是、、。
2、粗盐中由于含有、（写化学式）等杂质，易吸收空气中的水分而。
（无水氯化镁、无水氯化钙可用作干燥剂）[实力检测]1．化学中的盐是指( )A．食盐(NaCl) B．组成里含有金属离子的物质C．组成里含有阳离子和阴离子的化合物D．组成里含有金属离子和酸根离子的化合物2．下列物质中，属于盐的是( ) A．蔗糖B．酒清C．食醋D．碳酸钠3．下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列正确的是( ) A．HNO3、Na2CO3、BaSO4B．NaHSO4、KOH、NaClC．H3PO4、Ba(OH)2、NaHCO3D．H2CO3、Ca(OH)2、MgO4．粗盐提纯实验中一定不需要的仪器是( ) A．烧杯B．长颈漏斗C．玻璃棒D．酒精灯5．水中获得氯化钠的最好方法是( ) A．将海水降温B．利用火力、电力将海水蒸发C．利用阳光、风力将海水蒸发D．以上方法都行6．2008年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
下列关于该融雪剂的说法中，错误的是( ) A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响7．下列各组物质的名称不代表同一物质的是( ) A．氯化钠、盐B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、纯碱D．碳酸氢钠、小苏打8．误食下列物质，会对人体健康造成危害的是( )①工业用盐NaNO2②硫酸铜③工业酒精④食品包装内的干燥剂CaOA．①B．①③C．①③④D．①②③④9．下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是( ) A．成年人在正常情况下每天需摄人食盐5g左右B．通常食醋中含3%~5%的醋酸C．医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D．当空气中二氧化碳的体积分数达到1%时，对人体就有害10．可用做消毒剂的高锰酸钾属于( ) A．氧化物B．酸C．碱D．盐11．下列各组中的物质分别与盐酸反应，生成的盐不相同的是( ) A．Al和Al2O3B．Fe和Fe(OH)3C．MgO和Mg(OH)2D．Ca(OH)2和CaCO3 12．生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是( ) A．食盐和细砂B．水和酒精C．石灰石和生石灰D．蔗糖和味精13．下列关于“粗盐提纯”的活动探究中，正确的是( ) A．溶解时要将称好的5g粗盐全部加到10mL水中B．过滤时要使液面高于滤纸边缘C．蒸发时，当蒸发皿中出现固体时立即停止加热D．计算产率时，精盐的产率＝%100溶解的粗盐质量精盐的质量14．写出下列物质(或其主要成分)的化学式：①石灰石（或大理石）；②熟石灰（或消石灰）；③火碱（或烧碱、苛性钠）；④生石灰；⑤苏打（或纯碱）；⑥小苏打⑦食盐；⑧工业用盐15．为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们得到的实验数据如下表所示。
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
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（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏 天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤 盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉 色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就 不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 （13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 （14）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
Na2CO3+2 HCl =2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl =NaCl +H2CO3
CO2↑+H2O
碳酸根离子的检验
取样品于试管中，加入适量的稀盐 酸，若有气体生成，把生成的气体通 入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊， 则证明此为碳酸盐。
碳酸钠能否与碱反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应， 【演示实验11－2】 生成一种难溶物。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
3、在自然界的存在：广泛存在于海水、 盐湖、盐井、盐矿中。 4、制取：通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖 水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。 5、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、物理性质与用途
物质
颜色 状态 溶解性
Na2CO3
白色
NaHCO3
CaCO3
白色 白色 固体 固体 固体 易溶于水 易溶于水 不溶于水
根据上述反应，请问 Na2CO3和NaHCO3能否与稀 盐酸反应？如果能反应，请 问它们又会生成什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 现象
碳酸氢钠＋盐酸
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
第十一单元
课题1
一、氯化钠（NaCl） 1、俗名：食盐 2、用途：
（1）重要的调味品；
盐 化学肥料
生活中常见的盐
（2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （Байду номын сангаас）农业上可以用氯化钠溶液来选种；
（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等。 （6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途 Na2CO3 —用于玻璃、造纸、纺织、洗涤 剂的生产。 NaHCO3 —是焙制糕点所用的发酵粉的主要成 分之一，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。 Ca CO3 —用作建筑材料、补钙剂。
3、化学性质 【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2↑+H2O 【讨论】