【优选整合】人教版高中化学选修三 2-3-2 分子的性质(第二课时) 学案1
新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练 习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(
高中化学人教版选修三 物质结构与性质高中化学选修三2.2分子的立体构型 第1课时 学案
优质资料---欢迎下载第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第1课时主备人：【学习目标】1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.理解价层电子对互斥理论的含义。
3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
【知识点一】常见的分子构型1. 写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型：分子类型化学式电子式结构式键角分子立体构型三原子分子CO2 H2O四原子分子CH2O NH3五原子分子CH42.分子类型键角立体构型实例AB2180°CO2、BeCl2、CS2 <180°H2O、H2SAB3120°BF3、BCl3<120°NH3、H3O＋、PH3AB4109°28′CH4、NH＋4、CCl4(1)分子构型不同的原因：共价键的方向性与饱和性，由此产生的键长、键角不同。
(2)依据元素周期律推测立体结构相似的分子，如CO2与CS2、H2O与H2S、NH3与PH3、CH4与CCl4等；CH4和CCl4都是五原子型正四面体，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是四面体构型但不是正四面体，而白磷是四原子型正四面体，它与CH4等五原子型正四面体的构型、键角是不同的(P4分子中的键角为60°)。
(3)典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2===CH—CH===CH2(丁二烯)、CH2===CH—C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。
【知识点二】价层电子对互斥理论1. 价层电子对互斥理论的基本内容：分子中的作用，尽可能趋向彼此远离。
电子对之间的夹角，相互之间的斥力。
(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最，就要求尽可能采取结构。
(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力，从而影响分子构型。
(3)价电子对间的排斥作用：孤电子对间的排斥作用孤电子对与成键电子对间的排斥作用成键电子对间的排斥作用。
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第2课时(课件1)
5．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性可根 据元素非金属性的强弱进行比较。
以上规律仅适用于相同浓度条件，若离开相同浓度这个 条件，酸性强弱无从比较，因为酸的强弱是从电离常数讨 论，酸性强弱是从溶液中c(H＋)大小讨论。
2．“相似相溶”原理可以解释一些物质在某些溶剂中 溶解的情况。
下列物质在水中的溶解度最大的是( )
A．HCl
B．HBr
C．CO2
D．NH3
【解析】 水是极性分子，CO2是非极性分子，HCl、
HBr、NH3是极性分子，根据“相似相溶”规律，CO2在水
中的溶解度小，HCl、HBr、NH3易溶于水，由于NH3和
H2O可以发生反应生成NH3·H2O，故NH3在水中的溶解度最 大。
【答案】 D
1．(2013·郑州高二质检)下列化合物中含有手性碳原子 的是( )
【解析】 A、B、C三项中每个碳原子连接的基团或原 子都有两个相同的，所以A、B、C三种化合物中都不含手性 碳原子，仅有D项中α—C原子连接的四个基团或原子都不相 同。
【解析】 从碘水中提取碘要求碘在该有机试剂(萃取剂)中 的溶解度比在水中的溶解度大，且有机溶剂与水互不相溶， 只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。碘属于非 极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但 甘油、酒精由于分子中存在—OH，能与水互溶，所以不能 用作萃取剂，故答案为C。
【答案】 C
酸性最强的是( )
A．H2SO4 C．H2SiO3
B．H2SO3 D．H2CO3
【解析】 都是二元酸，H2SO4中非羟基氧原子个数最 多。【答案】 A
人教版选修3高中化学 第2章第2节 分子的立体构型(第2课时)
锥形
sp 杂化和 sp2 杂化这两种形式中，原子还有未参与杂化的 p 轨道，可用于形成 π 键，而杂化轨道只能用于形成 σ 键或 者用来容纳未参与成键的孤电子对。
指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类 型，并预测分子的立体构型。 (1)BeCl2：__________ (2)PCl3：__________ (3)BCl3：____________ (4)CS2：__________ (5)SCl2：____________
4．如图是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回 答下列问题：
甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型 (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________________， 作出该判断的主要理由是_____________________。 (2) 下 列 是 对 甲 醛 分 子 中 碳 氧 键 的 判 断 ， 其 中 正 确 的 是 ________(填序号)。 ①单键 ②双键 ③σ 键 ④π 键 ⑤σ 键和 π 键
(3)sp3 杂化 sp3 杂化轨道是由一个__s____轨道和三个_____p____轨道杂 化 而 得 ， 杂 化 轨 道 间 的 夹 角 为 __1_0_9_°__2_8_′_ ， 立 体 构 型 为 _正__四__面__体___形，如 CH4 分子。
(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量 相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过 程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。 (2)只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
高中化学选修3课件-2.3 分子的性质2-人教版
5.特征： 具有方向性， 具有饱和性。
氢键对物质性质的影响
分子间氢键 1.类型 分子内氢键
2、对性质的影响：
O
O
N
H
O
邻硝基苯酚中的分子内氢键
熔沸点：（1）分子间氢键：升高
（2）分子内氢键：降低
溶解度：一般与溶剂形成分子间氢键可使
溶解度升高，分子内则降低。
沸点/℃ 100
H2O
75
50
25 HF
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr
HI
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
36．5 21.14
81 23.11
128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
第三节 分子的性质
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起的作用 力，这种作用力称为分子间作用力.常见的 为范德华力和氢键
二、范德华力及其对物质性质的影响 范德华力的特点
（1）广泛存在（由分子构成的物质） （2）作用力弱、是短程力 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
由分子构成的
化学键与范德华力的比较
手性合成
五、手性
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两 种异构体：
五、手性
具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子 造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团
各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，
记作﹡C 。
注意：也有一些手性物质没有手性碳原子
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
2020-2021学年高中化学人教版选修三：2.3.2分子结构与分子的性质
课时作业10分子结构与分子的性质[练基础]1．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子2．利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是()①HCl易溶于水②I2微溶于水③Cl2能溶于水④NH3易溶于水A．①②④B．②③C．①②③D．①②③④3．下列有机物分子具有手性异构体的是()A．CH4B．CH3CH2OHC．D．CH3COOH4．下图中两分子的关系是()A．互为同分异构体B．是同一种物质C．是手性分子D．互为同系物5．有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④6．下列化合物中含有2个手性碳原子的是()7．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子8．无机含氧酸的化学式可以用XO n(OH)m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。
硫酸和磷酸的结构分别为，则下列说法正确的是() A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱C．磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱D．硫酸是二元酸，磷酸是三元酸9．下列有机物分子中属于手性分子的是()①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2-丁醇③④丙三醇A．①B．①②C．①②③D．①②③④10．下列说法中正确的是()A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子C．分子中含有1个手性碳原子D．含氧酸可用通式(HO)m RO n表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强11．374 ℃、22.1 Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水()A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性[提素养]12．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的最外层电子排布可表示为A：a s a，B：b s b b p b，C：c s c c p2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。
★2.3.2《分子的性质》课件(新人教版选修3)
(第二课时)
思考
• 水分子中氢氧原子之间存在相互作用，那 么水分子之间呢？
• 为什么水较容易气化（100℃）而水却很 难分解（ 1000℃也仅有极少量分解 ）？
• Cl2、Br2、I2单质都是由分子组成的物质， 而它们的物态却是不相同的，这说明什么？
二、范德华力及其对物质性质的影响
-98.5
-50.8
沸点/℃
-84.9
-67
-35.4
（1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德 华力越 大 ，熔、沸点越 高 。
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
结构式
（1）CH3OH（甲醇） （2）CH3CH2OH（乙醇） （3）CH3CH2CH2OH（丙醇）
化学式
CH4O C2H6O C3H6O
让PPT进行循环播放 1.单击”幻灯片放映”选项卡中的“设置幻灯片放映”，在弹出对话框中勾选“循 环放 映，按ESC键终止”。
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4. 分子间的范德华力有以下几个特征：
（1）作用力的范围很小（气态时可忽略） （2）很弱，约比化学键能小1～2个数量级，
大约只有几到几十 KJ·mol-1。 （3）影响物质的物理性质，如熔沸点等。 （4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子
的极性越大，范德华力越大
思考：（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶
甲醇
2. 氢键的存在
（1）分子间氢键 氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价
键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。 如：HF、H2O、NH3 相互之间
C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间 （2）分子内氢键
某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯 酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2 时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特 殊结构.
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分子的性质(第二课时)
【学习目标叙写】
1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响
2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别
3、例举含有氢键的物质
【预习案】
预习47页50页“二、三”，完成以下问题：
一、范德华力及其对物质性质的影响
1、概念：分子间作用力，分子之间存在着_________________，称为范德华力。
2、影响范德华力大小的因素
(1) 结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越_______。
(2) 分子的极性越大，范德华力越_____。
(3) 范德华力很弱，约比化学键小1～2数量级。
3、范德华力对物质性质的影响
范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。
范德华力越大，物质的熔、沸点越_______。
实验：(1)范德华力大小
分子HCl HBr HI CO Ar
范德华力
21.14 23.11 26.00 8.75 8.50
(kJ/mol)
共价键键能
431.8 366 298.7 745
(kJ/mol)
结论1：。
实验(2)范德华力与相对分子质量的关系：
表格①
分子HCl HBr HI
相对分子质量
范德华力
21.14 23.11 26.00
(kJ/mol)
熔点/ºC -114.8 -98.5 -50.8
沸点/ºC -84.9 -67 -35.4
表格②
结论2： 。
实验(3)范德华力与分子的极性的关系：
分子 相对分子质量
分子的极性
熔点/ºC 沸点/ºC CO 28 -205.05 -191.49 N 2
28
-210.00
-195.81
结论3： 。
二、氢键及其对物质性质的影响
如图，非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF 、H2O 、NH3却出现反常，为什么？ 说明在HF 、H 2O 、NH 3分子间还存在除分子间作力之外其他作用．这种作用就是氢键。
1、概念：氢键是一种除范德华力外的另一种________________，它是由已经与电负性很________的原子(如N 、O 、F)形成共价键的_________，与另一个分子中电负性很__________的原子(如N 、O 、F)之间的作用
单质 相对分子质量
熔点/ºC 沸点/ºC F 2 -219.6 -188.1 Cl 2 -101.0 -34.6 Br 2 -7.2 58.8 I 2
113.5
184.4
力。
2、氢键对物质性质的影响
氢键不仅存氢键不仅存在于分子，有时也存在于分子。
(1) 分子间氢键，使物质的熔、沸点_____________。
(2) 分子内氢键，使物质的熔、沸点_____________。
3、表示方法
氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为____、O、____原子，“—”表示_______，“…”表示_______。
存在
4、水中的氢键对水的性质的性质
(1)水分子间形成氢键，了水分子间的作用力，使水的熔沸点比H2S
(2)氢键与水分子的性质
①水结冰时，体积，密度；
②接近沸点时形成“缔合”分子，水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对
分子质量。
【探究案】
探究一：如何理解HI、HBr、HCl的键能逐渐增大，而熔沸点逐渐降低？
探究二：氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力(范德华力)有什么关系？
探究三: H2O的相对分子质量比H2S的小，而水的熔、沸点为什么比H2S的高得多？
探究四：氢键、除范德华力对分子性质的影响
1、范德华力是。
2、氢键是除范德华力外的另一种力，它是由原子和原
子之间的作用力。
又分和。
3、氢键与范德华力、化学键的强弱关系为(由强到弱排列)，其中
氢键(填“属于”或“不属于”)化学键。
【典题解悟】
例、下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是( )
A.HI＞HBr＞HCl＞HF
B.CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C.NaCl＞NaBr＞KBr
D.Na＞Mg＞Al
例、下列事实与氢键有关的是( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【训练案】
1、关于氢键，下列说法正确的是( )
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
2、下列现象中，其原因与氢键存在无关的是( )
A.水的熔沸点比较高
B.HCl的熔沸点比HF高
C.NH3极容易溶于水
D.邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低
3、下列说法正确的是( )
A.含有极性键的分子一定是极性分子
B.范德华力就是分子间的万有引力
C.氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键
D.氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间
4、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
5、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是—60.7℃。
引起这种差异的主要原因是( )
A.范德华力
B.共价键
C.氢键
D.相对分子质量
6、干冰熔点很低是由于( )。
A.CO2是非极性分子
B.C=O键的键能很小
C.CO2化学性质不活泼
D.CO2分子间的作用力较弱
7、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是
A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl
C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．N aH和KCl
8、你认为下列说法不正确的是( )
A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力
9、沸腾时只需克服范德华力的液体物质是( )
A．水B．酒精C．溴D．水银
10、下列物质中分子间能形成氢键的是( )
A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S
11、以下说法哪些是不正确的？为什么、
(1) 氢键是化学键
(2) 甲烷可与水形成氢键
(3)乙醇分子跟水分子之间存在范德华力
(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
12、(选做)乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？
13、(选做)你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。