甘肃省临夏中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版缺答案
甘肃省临夏中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题(附答案)
甘肃省临夏中学2018—2019学年第一学期期末考试卷年级：高二科目：化学座位号一．选择题（每小题只有一个正确答案，共44分）1.下列物质属于电解质且能导电的是A．硝酸钾溶液 B．液态的氯化氢 C．熔融的氯化钠 D．金属铜2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是A. 推广使用燃煤脱硫技术,可以减小SO2的污染B. 明矾水解时产生Al(OH)3沉淀，可用于水的净化C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵3．已知CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是A．该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大4．下列方程式正确的是A．NaHS的电离方程式：NaHS Na＋＋HS－B、KHSO 4的电离方程式：KHSO4K＋＋H＋＋SO42-C、氯化铵水解离子方程式NH 4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+D、碳酸钠溶液显碱性的原因CO32-+2H2O=HCO3-+OH-5．下列有关问题，与盐的水解有关的是①用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂②为了抑制AlCl3的水解，可向该溶液中加入适量盐酸③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞④加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体⑤碳酸氢钠溶液中加入偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀A．①②③B．①②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤6.对于在密闭容器中进行的反应N2+O2=2NO，下列条件哪些能加快该反应的化学反应速率A、缩小容积B、降低温度C、压强不变充入氦气D、容积不变充入氦气7.在一定温度下的恒容容器中发生反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时,不能确定该反应已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均摩尔质量量D.气体的颜色8．关于盐类的水解反应的说法正确的是．A．两种都含有弱离子的盐溶液混合后，相互促进水解B．氯化铵溶液加水稀释后c(OH－)减小C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．NaHSO3溶液中,由于HSO3-的电离程度大于它的水解程度，所以该溶液显碱性9．为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO10.一定温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(CH3COO－)最小的是A.CH3COOHB.CH3COONH4C.CH3COONaD. (CH3COO)2Ca11．将0.2mol·L－1HA溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HA)<c(A－) B. c(Na＋)>c(A－)C. c(HA)－c(A－)＝c(OH－)D. c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－112．在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是A．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4B．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使甲基橙溶液变红C．CH3COOH溶液与CaCO3反应生成CO2D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等13．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A．CaCl2 B．CH3COONa C．氨水 D．K2S14.25℃时，四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A、①=②=③=④B、④=②＞③=①C、①＞③＞②＞④D、①=③＞②＝④15．关于小苏打水溶液的表述不正确的是A.c(Na+)=c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)B.c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－)C.c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) >c(H2CO3)D.c(OH－) - c(H+) = c(H2CO3) - c(CO32－)16．室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Cl－、SO2－4、Na＋、K＋B．NH＋4、Ba2＋、Cl－、AlO2-C．SO2－4、NO－3、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、OH－17. 一元酸HB溶液中，加入一定量一元碱AOH溶液，恰好完全反应，下列判断一定正确的是A．c(A+)<c(B-) B．c(H+)=c(OH-)C．c(A+)-c(B-)= c(OH-)- c(H+) D．若AOH为弱碱，则溶液显酸性18.已知可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.T3时 A的正反应速率等于C的逆反应速率B.该反应在T2温度时达到化学平衡C.该反应的正反应是吸热反应D.升高温度，该反应的平衡常数增大19．稀氨水中存在着下列平衡:NH 3• H2O NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A.仅①②③⑤B. 仅③⑤C. 仅③D. 仅①③20．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
甘肃省临夏中学2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析)
甘肃省临夏中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cu：64第一部分（必答题共80分）一、选择题(本题25小题,每题2分,共50分。
每小题给的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A. 烧碱——1B. 甲烷——2C. 酒精——3D. 白磷——4【答案】A【解析】【详解】A.烧碱是NaOH,是腐蚀品,不是爆炸品,故A选；B.甲烷是易燃气体,故B不选；C.酒精是易燃液体,故C不选；D.白磷着火点低,易自燃,故D不选。
故选A。
2.下列能源中,大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A. 化石能源B. 太阳能C. 氢能D. 地热能【答案】A【解析】【详解】雾霾天气是固体小颗粒形成的,化合燃料燃烧不充分,产生烟尘,形成雾霾,故正确；太阳能、氢能、地热能都是新能源,无污染,故错误,因此选项A正确。
3.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是（）A. 硫酸、CuSO4•5H2O,苛性钾B. 硫酸、空气、纯碱C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、食盐水、烧碱【答案】D【解析】【详解】A、硫酸属于酸,CuSO4·5H2O属于纯净物中的化合物,苛性钠属于碱,故A错误；B、硫酸属于酸,空气属于混合物,纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐类,故B错误；C、氧化铁属于氧化物,但凡是五水硫酸铜的俗称,属于纯净物中的化合物,熟石灰是氢氧化钙的俗称,属于碱类,故C错误；D、硝酸属于酸,食盐水是氯化钠的水溶液,属于混合物,烧碱是氢氧化钠的俗称,属于碱类,故D正确；故选D。
【点睛】本题考查学生物质的分类知识,可以根据教材知识来回答,难度不大。
Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。
该原子的中子数是（）4.8235A. 47B. 35C. 117D. 82 【答案】A【解析】【分析】中子数=质量数-质子数。
临夏县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
临夏县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH2．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应3．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。
下列说法不合理的是．．．A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A．①③ B．②④ C．②③ D．没有5．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 6．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
甘肃省临夏回族自治州高二上学期化学第二次月考试卷
甘肃省临夏回族自治州高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是①蔗糖②麦芽糖③丙酸丙酯④甲酸乙酯（）A . ①②④B . ①C . ③D . ①④2. （2分）下列化学用语的书写正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 过氧化氢的电子式：C . As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3D . Mg原子的核外电子排布图：3. （2分） (2017高二下·株洲期中) 下列各组物质，一定是同系物的是（）A . 分子式为C4H6和C5H8的烃B . 和C . 符合CnH2n通式的烃D . 分子式为C4H10和C20H42的烃4. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（）A . 氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B . 硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C . 氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D . 硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液5. （2分） (2017高二上·澄海期中) 下列物质能水解且最终水解产物有两种的是（）A . 蔗糖B . 麦芽糖C . 淀粉D . 果糖6. （2分）丁醇（C4H10O）与乙二酸（HOOC﹣COOH）在一定条件下反应，生成的二元酯有（）A . 4种B . 8种C . 10种D . 16种7. （2分） (2016高二下·平安月考) 已知某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是（）A . 丙炔B . 1﹣丁炔C . 3﹣己炔D . 2﹣庚炔8. （2分）硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
甘肃省临夏回族自治州高二上学期期中化学试卷
甘肃省临夏回族自治州高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分）下列化学反应属于吸热反应的是（）A . 碘的升华B . 生石灰溶于水C . 镁和稀硫酸反应D . 木炭和二氧化碳反应2. （2分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . Cu2+、Na+、NO3-、OH-B . H+、K+、CO32-、Cl-C . Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D . Na+、Ca2+、NO3-、Cl-3. （2分） (2019高一下·东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB . 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等4. （2分） (2016高二上·赣州期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c（H+）降低B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，Kw不变动D . 将水加热，Kw增大，pH不变5. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④增大压强⑤增大HI的浓度⑥扩大体积⑦加催化剂．A . ①③⑥B . ③⑤⑥C . ①③⑤D . ②④⑤6. （2分） (2016高三上·故城期中) 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br﹣变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A . 0.0075mol•L﹣1B . 0.008mol•L﹣1C . 0.075mol•L﹣1D . 0.08mol•L﹣17. （2分）水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重．例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl．下列说法中不正确的是（）A . HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应B . 在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgClC . 误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析D . HgCl2比CH3HgCl毒性小8. （2分） (2019高一上·新宁月考) 下列说法错误的是（）A . 催化剂可以改变化学反应速率B . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C . 2mol SO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO3D . 锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率9. （2分）工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）+O2（空气）=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（）A . CO过量B . CO与铁矿石接触不充分C . 炼铁高炉的高度不够D . CO与Fe2O3的反应有一定限度10. （2分） (2017高二上·延安期中) 在一定温度下，A（g）+3B（g）2C（g）达平衡的标志是（）A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolBB . 反应不再进行C . 当n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2时D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变11. （2分） (2018高一下·上海期中) 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 体系温度降低D . 使压强不变，充氮气使容器体积增大12. （2分） (2019高二上·大足期末) 在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)。
甘肃省临夏回族自治州高二化学期中考试模拟试卷
甘肃省临夏回族自治州高二化学期中考试模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·浙江期中) 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1②H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1下列判断不正确的是（）A . 中的I2为气态，中的I2为固态B . 的反应物总能量比的反应总能量低C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD . 反应的产物比反应的产物热稳定性更好2. （2分）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A . 硫酸，硫酸钡B . 碳酸，碳酸钠C . 食盐，酒精D . 碳酸氢钠，醋酸3. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列叙述正确的是（）A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B . 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 ，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀4. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 酸性氧化物：、CO2、SO2、COC . 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D . 弱电解质：CH3COOH，H2O，NH35. （2分） (2018高二上·泸县期中) 一定条件,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L−1、0.3 mol·L−1、0.08 mol·L−1,则下列判断不合理的是（）A . c1:c2=1:3B . 平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:2C . X、Y的转化率不相等D . c1的取值范围0<c1<0.14mol·L-16. （2分） (2019高二上·达州期末) 在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1 ，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是（）A . 0.05mol·L－1B . 0.20mol·L－1C . 0.35mol·L－1D . 0.40mol·L－17. （2分） (2018高一上·惠州期末) 现有三种常见治疗胃病药品的标签：（）药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( 相对原子质量 Ca -40 C-12 O-16 H-1 Mg-24 )A . ①＝②＝③B . ①＞②＞③C . ③＞②＞①D . ②＞③＞①8. （2分） (2017高二上·新疆期末) 分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H1＜△H2＜△H3C . △H1＞△H2=△H3D . △H1=△H2＜△H39. （2分） (2019高一上·长沙期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓B . 将SO2通入澄清的石灰水：SO2+2OH- =SO32-+ H2OC . 在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH- =Al(OH)3↓D . 在NaOH 溶液中通入 Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O10. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应11. （2分） (2018高一下·湖州期中) 苯加溴水后，振荡，溴水层颜色变浅，这是由于（）A . 溴挥发了B . 发生了取代反应C . 发生了萃取D . 发生了加成反应12. （2分） (2016高二上·广平期中) T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示．保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示．下列结论正确的是（）A . t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动B . T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z．保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol/LC . 图（Ⅱ）中T1＞T2 ，则正反应是吸热反应D . 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大13. （2分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A . 合成氨工业中采用高压条件B . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C . 用排饱和食盐水的方法收集Cl2D . 反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深14. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（）A . ①的离子浓度为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B . ②c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）C . ③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大D . ④和③等体积混合，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L15. （2分）已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A . X的能量一定高于MB . Y的能量一定高于NC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生16. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（）A . Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B . Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1C . Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD . 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－117. （2分） (2018高二上·临县期中) 白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。
甘肃省临夏中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题理
甘肃省临夏中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 理一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1．化学与生活密切相关。
下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（） A ．调味剂 B ．防腐剂 C ．增稠剂 D ．着色剂2．下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是 ( )A ．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生B ．化学反应中一定有能量变化C ．放热的反应，不必加热就能发生反应D ．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关3.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )选项事实结论 A其他条件相同，Na 2S 2O 3溶液和H 2SO 4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B工业制硫酸中，在SO 3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO 3的吸收速率增大 C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH 3(g) N 2H 4(l)＋H 2(g)，把容积的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢D A 、B 两支试管中分别加入等体积5%的H 2O 2，在B 试管中加入2～3滴FeCl 3溶液，B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 4.已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l) ∆H = -571.6 kJ·mol -1，2CH 3OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H = -1452 kJ·mol -1，H +(aq)+OH －(aq) H 2O(l) ∆H = -57.3 kJ·mol -1。
据此判断下列说法正确的是( )A. CH 3OH 的燃烧热为1452 kJ·mol -1B. 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol -1C. CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)H 2O(l)+CH 3COONa(aq) ∆H = -57.3 kJ·mol -1 D. 2CH 3OH(l)+O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2(g) ∆H = -880.4 kJ·mol -15．已知：Fe 2O 3 (s)＋C(s)= CO 2(g)＋2Fe(s) △H=+234kJ·mol －1 3232C(s)＋O 2(g)=CO 2(g)△H=－393.6kJ·mol －1 , 则 2Fe(s)＋O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 ( ) 32A.－824.4kJ·mol － 1 B ．－627.6kJ·mol －1C ．－744.7kJ·mol －1D ．－169.4kJ·mol －16．如图所示，△H 1=﹣393.5kJ·mol ﹣1，△H 2=﹣395.4kJ·mol ﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）A ．C （s 、石墨）═ C （s 、金刚石）△H=+1.9 kJ·mol ﹣1B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ7.一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g)＋2Y(g)W(g)＋Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是( )A ．Y 的物质的量浓度B ．混合气体的密度C ．混合气体的压强D ．混合气体的平均相对分子量8.放热反应2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强 ②减小NO 2的浓度 ③增大O 2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是( )A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．①②⑤9．一定条件下反应2AB （g ）A 2（g ）+B 2（g ）达到平衡状态的标志是（ ）A ． 单位时间内生成3n molA 2，同时消耗2n molABB ． 容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C ． AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ． 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化10．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A.v (A)＝0.5 mol ·Ｌ－1·ｓ－1B.v (B)＝0.3 mol ·Ｌ－1·ｓ－1C.v (C)＝0.8 mol ·Ｌ－1·ｓ－1D.v (D)＝1 mol ·Ｌ－1·ｓ－111．下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )A ．CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)的平衡常数表达式为K==)()()()(222H c CO c O H c CO c B ．反应2NO 2(g)N 2O 4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大C ．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D ．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大催化剂高温12．某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c0(X)＝4 mol·L－1，c0(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2 mol·L－1。
临夏县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
临夏县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量2．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体3．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④4．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯5．下列说法正确的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种6．【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应7．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应8．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应9．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
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甘肃省临夏中学2018—2019学年第一学期第二次月考试卷年级：高二科目：化学座位号可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23第一部分必答题（共80分）一、选择题（本题包括25小题，1-10题每题1分，11-25题每题2分，共40分）1．下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是( )2.下列物质属于纯净物的是（）A．冰水混合物 B.纯净的自来水 C．洁净的空气 D．铝合金3.汉代文献里记载“石胆(硫酸铜)能化铁为铜”，该过程中发生的反应是( )A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应4. 使用分液漏斗时，应首先( )A．洗涤B．检查是否漏水C．打开上端塞子D．打开活塞5. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“KMnO4”的分类不正确．．．的是（）A．化合物B．氧化物C．无机物D．钾盐6. 下列物质各1mol，质量最大的是( )Ａ．O2Ｂ．H2O Ｃ．H2Ｄ．CO27.下列物质属于天然高分子有机化合物的是（）A．塑料B．淀粉 C．涤纶 D．聚氯乙烯8.下列物质属于电解质的是（）A．铜B．氯化钠溶液 C．熔融态硫酸钾 D．蔗糖9.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油10. 下列有关化学用语表示正确的是（）O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O211. K2FeO4中铁元素的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+312．漂白粉广泛应用于生产生活中，可用作棉、麻、纸张的漂白剂，也可作游泳池和环境的消毒剂，其有效成分是（）A．氯气 B.次氯酸钙 C.氯化钙 D.次氯酸钠13．下列叙述不正确．．．的是（）①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不正确14． N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）Ａ．2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为N AＢ．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AＣ．标准状况下2. 24 L氨气所含电子总数为0.1N AＤ．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为N A15.在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是( )A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- B．Al3+、Fe3+、I-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-16.下列反应中属于取代反应的是（）A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、甲烷的燃烧C、乙烯使溴水褪色D、甲烷与氯气混合，黄绿色消失17.下列各组材料中，不能组成原电池的是（）A、Zn片、石墨、H2SO4溶液B、Cu片、Zn片、蔗糖溶液C、Cu片、Ag片、AgNO3溶液D、Cu片、Fe片、稀盐酸18.下列实验现象和结论一致，正确的是（）A．氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在C．氯水先加入盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在19.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂20.已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是：（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子21. 下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A．SO2、O2、HBr B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O222.下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A． C与 C B．O2和O3C．淀粉与纤维素 D．23.下列各组元素的性质递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl 原子半径依次减小C．N、O、F元素最高正化合价依次升高D．Na、K、Rb的金属性依次增强24. “绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（）A．Cu → Cu(NO3)2B．Cu → CuSO4 →Cu(NO3)2C．Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2D．Cu → CuO →Cu(NO3)225.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）二、填空题（本大题包括2小题，每空2分，共24分）26、（14分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 (填元素符号，下同)，可用于制半导体材料的是_______。
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式)。
（3）D A4的电子式为，其化学键类型为；（填“离子键”或“共价键”）（4）B、C、G三种元素的简单离子的半径大小顺序是 .（填离子符号）（5）C最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：27、（10分）有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，其转化关系如下图所示：（1） 写出A 的结构简式：（2）A-B 的反应类型是：（3）D 中官能团的名称是：（4）B —C 的反应方程式为：（5）B+D=E 的反应方程式为：三、实验题（本大题包括1小题，每空2分，共10分）28．（10分）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸的反应进行实验研究，请回答（1）A 试管中反应的化学方程式 ；B 试管中的现象 。
（2）若要收集A 试管中反应产生的气体，可以采用的方法是 。
①排水法 ②向上排空气法（3）该小组同学在实验过程中，发现该实验装置会有刺激性气体从B 装置逸出；反应一段时间后，B 装置中液体容易倒吸入A 装置中。
于是该小组同学重新设计了一套装置代替B 装置，如图所示。
Cu 片棉花 品红溶液C D E其中C的作用是；E中加入的试剂是。
四、计算题（本大题1小题，共6分）29. 在标准状况下, 10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的分子数之比是多少?第二部分选答题（共20分）考生注意：第30-31小题每题中均有I（化学反应原理）、II（化学与生活）两道题，考生只能任选一题作答，若两题都作答，按第I题作答评分。
30.(10分) I（化学反应原理）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂等作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2(g) + CO(g) C H3O H(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2(g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少C O2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚（2）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。
此温度下，在密闭容器中加入C H3O H，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OCH3) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
II（化学与生活）学好《化学与生活》，形成更加科学的生活方式。
(1)经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少的发生。
(2)我们每天都要食用大量的豆制品。
请回答下列问题(填写代号)：①我们所吃的豆腐的主要成分是_________A.凝胶B.蛋白质C.脂肪D.淀粉②我们食用的大豆，其主要成分最终在人体内水解为________A.氨基酸B.蛋白质C.多肽D.糖类（3）我们每天必须要吃的馒头、米饭等主食，因为其中含有的主要营养物质为A.纤维素B.蛋白质C.脂肪D.淀粉（4）我们每天除了吃主食，还要吃一些水果和蔬菜，因为其中含对人体生长和健康至关重要。
A.纤维素B.氨基酸C.维生素D.淀粉31.(10分) I（化学反应原理）① H2C2O4的在水中的电离方程式为升高温度，H2C2O4溶液的pH （“增大”、“减小”或“不变”）。
②已知100℃时Kw=10-12,则该温度下0.005mol/L氢氧化钡溶液的pH =③NH4Cl溶液显性（“酸”、“中”或“碱”），其中离子浓度大小关系为：II（化学与生活）材料是人类赖以生存和发展的基础。
请回答（1）人类最早使用的合金是A.铝合金B. 青铜C. 铁合金（2）最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．硬度比生铁高 B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气(3) 光导纤维的主要成分是A. 纯SiO2B.玻璃C.纯硅(4)下列物质属于塑料的是A．硅胶 B．锦纶 C．电玉(5) 日常生活中的下列物质，属于合成材料的是A．羊毛 B．尼龙绳 C．真丝巾。